2017版高考化学一轮复习第12章物质结构与性质(选考)单元综合检测卷新人教版

基础课时2 烃和卤代烃1.(2015·北京，10)合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是( )A.合成PPV的反应为加聚反应B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C. 和苯乙烯互为同系物D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度解析合成PPV的反应是缩聚反应，A项错误；聚苯乙烯可表示为，B 项错误；两种有机物中含的碳碳双键的数目不同，因此不是同系物，C项错误；通过质谱法可测定PPV的平均相对分子质量，又知道单体的相对分子质量，因此可得该高分子的聚合度，D项正确。

答案D,2.(2015·上海化学，10)卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( )解析可由环己烷发生取代反应产生。

可由2，2－二甲基丙烷发生取代反应产生，可由与HCl发生取代反应产生，而不适合用与Cl2发生取代反应产生，C正确。

可由2，2，3，3－四甲基丁烷发生取代反应产生。

答案 C3.(2015·重庆化学，10)某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。

(1)A的化学名称是________，A→B新生成的官能团是________。

(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为________。

(3)D→E的化学方程式为__________________________________________。

(4)G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为________。

(5)L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2＋NaBr，则M的结构简式为________。

(6)已知R 3C≡C R 4――-----------→Na ，液NH 3，则T 的结构简式为________。

解析 (1)根据A 的结构简式可知化学名称是丙烯，A→B 新生成的官能团是溴原子。

1．下列变化过程中，共价键被破坏的是（)A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精【答案】：B2．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、CO2【解析】:考查化学键的极性和分子极性的判断。

A。

乙烯分子中含有C—H极性键，属于非极性分子，乙炔中的C—H键为极性键，乙炔为非极性分子，二氧化碳是直线形分子,C===O键为极性键，为非极性分子，正确；B.甲烷是含有极性键的非极性分子,三氯甲烷为含有极性键的极性分子，错误；C。

三种气体单质分子中均含有非极性键，为非极性分子，错误;D。

氨气与水都是含有极性键的极性分子，错误，答案选A。

【答案】：A3．下列分子或离子中,含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH错误!【解析】:孤对电子的判断。

H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而2对孤对电子，A正确；CH4中C最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对,因而没有孤对电子，B 错误;SiH4中Si最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对,因而没有孤对电子，C错误;NH错误!中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子,但NH＋4中NH3孤对电子和H＋结合成配位键，则没有孤对电子，D错误。

【答案】：A4．某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是( ) A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体【解析】：考查化学键与物质的种类关系的知识.A。

某晶体中含有极性键,该化合物可能是离子化合物如NaOH，也可能是共价化合物如HCl。

若是离子化合物，则熔点较高，含有极性共价键的化合物可能是无机物,也可能是有机化合物如CH4，在单质中只有一种元素，因此不可能含有极性共价键.关于说法错误的是A。

第十二章《物质结构与性质》测试卷) ,75( 15,5.0分共共一、单选题小题分每小题1.NaMgAl ）、对的有关性质的叙述正确的是（、A NaOH<Mg(OH)<Al(OH)碱性：．32B Na<Mg<Al第一电离能：．C Na>Mg>Al电负性：．DNa>Mg>Al还原性：．2.NH 下列物质的立体结构与）相同的是（3+ HAO．3B HO．2C CH．4DCO．23. ）下列事实与氢键有关的是（A HFHClHBrHI的热稳定性依次减弱、、、．B 水加热到很高的温度都难以分解．C CHSiHGeHSnH．熔点随相对分子质量增大而升高、、、4444D 水结成冰体积膨胀．4.PHNHP?HN?H键键能低。

下列判断是一种无色剧毒气体，其分子结构和键键能比相似，但33( )错误的是A PH．分子呈三角锥形3B PH．分子是极性分子3C PHNHP-H．键键能低沸点，因为沸点低于33D PHNHN-H．键键能高分子，因为分子稳定性低于335.20152）年月，科学家首次观测到化学键的形成．化学键不存在于（A 原子与原子之间．B 分子与分子之间．C 离子与离子之间．D 离子与电子之间．6.PtCl·2NHAgNO某物质的实验式为溶液反应也不产生沉淀，用强碱，其水溶液不导电，加入343NH()处理并没有放出，则关于此化合物的说法中正确的是3A 6该配合物中中心原子的电荷数和配位数均为．B 该配合物可能是平面正方形构型．ClCPtNH．配位和分子均与3－＋4ClD NHPt配合物中．分子不配位与配位，而37.(AlH)近年－＋4来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物。

已知，最简单的氢铝化n3AlH150℃AlH球棍模型如图。

下列有关说法肯定，它的熔点为合物的分子式为，燃烧热极高。

6622）错误的是（AlA H化合物．中存在分子间作用力62 B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料．AlCH．在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水62 AlDH．中含有离子键和极性共价键62－X8.XY4Y的短周期元素，是原子序数大于和两种离子的核外电子排布相同，下列说法中＋nm和)(正确的是Y XA小．的原子半径比Y XB nm－．的核电荷数之差为和X>Y C电负性．X<Y D第一电离能．)9.(下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是262223p2pA 3p1s2s3s能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为．的原子522p 2p2sB能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为．的原子26622224s3s2p MCN4s3p2s1s层为．层全充满而的原子的原子和核外电子排布式为524p1/5D 4s的原子和最外层电子排布式为最外层电子数是核外电子总数．的原子10.）下列有关金属的说法正确的是（A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子．B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高．, C其还原性越强．金属原子在化学变化中失去的电子数越多D温度升高，金属的导电性将变强．℃Na11.℃SiOO共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：、、222℃NH ℃℃CaHCl℃）、、金刚石、白磷，其中含有两种结合力的组合是（24℃℃℃℃A．B ℃℃℃．C ℃℃℃．D ℃℃℃℃．12. ）下列元素性质的递变规律正确的是（A Be<B<C<N原子半径：．B B<Be<Mg<Na第一电离能：．C O>N>P>Si元素的电负性：．D NH<CH<PH<SiH 气态氢化物的稳定性：．443313. ）下列各项中表达正确的（- FA．的结构示意图：COB．的分子模型示意图为：2NaClC的电子式为：．ND．的结构式为：2B(OH)14.3B在硼酸（个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

高考化学一轮复习物质的结构与性质过关选练题新人教版（一）A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。

A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。

回答下列问题：（1）写出元素名称：B，G。

（2）写出F的价电子排布图：。

（3）写出化合物BC的结构式：。

（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]—是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是。

（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是。

（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为a g/cm3，则G与D最近的距离为pm。

（阿伏加德罗常数用N A表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。

）【答案】（1）碳铜（2）（3）C≡O（4）sp3杂化（5）HF分子间通过氢键形成缔合分子（合理答案均计分）（6）2×108pm【解析】（二）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

回答下列问题：(1)Zn原子核外电子排布式为_____________________________________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。

第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

原因是________________________________________________________________________。

(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________________。

第十二章物质的结构与性质单元过关检测一、选择题(本题包括7小题，每小题5分，共35分)1.(2014·安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含有极性键，也含有非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应解析：根据三聚氰酸的结构简式，可知其分子式为C3H3N3O3，A错误；B.根据原子间的连接方式可知，三聚氰酸中只有极性键，B错误；C.根据三聚氰酸的组成可知其属于共价化合物，C正确；D.NH3不属于碱，CO2不属于酸，所以该反应不属于酸碱中和反应。

答案：C2.(双选)(2014·海南卷)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是( )A.SiX4难水解B.SiX4是共价化合物C.NaX易水解D.NaX的熔点一般高于SiX4解析：SiX4易水解，但NaX中除NaF外，NaCl，NaBr，NaI都不水解；因为SiX4是共价化合物，通常为分子晶体，而NaX是离子化合物，是离子晶体，所以NaX的熔点一般高于SiX4。

答案：BD3.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A.三角锥形、sp3B.V形、sp2C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp2解析：SOCl2分子中S原子的杂化轨道数为1+3=4，S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。

答案：A4.(2015·东北师大附中模拟)化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )A.NH3与BF3都是三角锥形B.NH3与BF3都是极性分子C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道解析：NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，但BF3是非极性分子，A、B都不对；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；但H原子核外只有2个电子，C是错误的。

第十二章物质结构与性质检测题（三）一、选择题1.下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是A．SiCl4 B．H2S C．PCl5 D．NH32.下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．MgO和BaO2 B．SO2和SiO2 C．KOH和NH4Cl D．CCl4和KCl3.下列现象不能用氢键解释的是A．冰的密度比水小，浮于水面 B．氨气易液化C．乙醇极易溶于水 D．碘易溶于苯(C6H6)4．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为E4F4或F4E4C．在SiO2晶体（图丙）中，1molSi原子最多可形成4molSi-O键D．单质锌采取六方最密堆积（图丁），配位数为8甲乙丙丁5.．下列有关说法正确的是( )A．锂、钛、铁分别位于周期表s、d、ds区B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体C．金属铬采取体心立方堆积，则其堆积方式如右图D．某元素的电负性为1.5 ，它是金属元素6．下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同A．①⑤⑥⑦ B．只有⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑧7.Ni、K和F三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示。

该化合物的化学式及Ni的配位数为( )A．K2NiF4；6 B．K4Ni2F8；8 C．K2NiF3；4 D．K2NiF6；68．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确．．．的是（）A．氧化剂中心原子的杂化方式为sp2B．还原剂的外围电子排布式为3d54s1C．还原产物的VSEPR模型为正四面体D．该反应可设计为原电池，其负极反应为Fe2+- e－= Fe3+9.下列说法不正确．．．的是（）A．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同B．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6C．某基态原子的核外电子排布图为，它违背了泡利不相容原理D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶10.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。

第十二章物质结构与性质第1节原子结构与性质[高考导航]1．了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

1．能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系2.原子轨道的形状和能量高低(1)轨道形状①s电子的原子轨道呈球形。

②p电子的原子轨道呈哑铃形。

(2)能量高低①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f。

②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s<…。

③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。

3．原子核外电子的排布规律(1)三个原理①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。

构造原理示意图：②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳 2个电子，而且自旋方向相反。

③洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。

如24Cr的基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。

思考：Mn的电子排布式能否书写为1s22s22p63s23p64s23d5?提示：不能。

当出现d能级时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s前，如Mn：1s22s22p63s23p63d54s2正确，Mn：1s22s22p63s23p64s23d5错误。

人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s轨道相同，p轨道的平均半径随电子层的增大而增大3.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键4.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键5.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A． [Cr(H2O)6]Cl3B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC． [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD． [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al7.下列各微粒属于等电子体的是()A． N2O4和NO2B． CH4和NH3C． C2H6和N2HD． CO2和NO28.下列粒子中可能存在配位键的是( )A． CO2B． H3O＋C． CH4D． H2SO49.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。

过关习题40 烃的含氧衍生物基础题组]1．(2017·大同月考)有机物7H 15OH ，若它的消去反应产物有三种，则它的结构简式为( )解析：若7H 15OH 发生消去反应生成三种产物，则必须符合：连有—OH 的碳原子必须连接着三个不同的烃基，且烃基中邻位碳原子上连有氢原子。

答案：D2．下列各合物中，能发生酯、还原、加成、消去四种反应的是( )解析：A 不能发生酯、消去反应；B 不能发生还原、加成反应，D 不能发生消去反应。

答案：3．(2017·烟台模拟)下列说法正确的是( )A ．萘()是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种 B ．酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基(—OH)，故酚酞属于醇．溴水能将甲苯、己烯、、乙醇四种溶液鉴别开4D．的名称为2－甲基－4－戊醇解析：萘和足量H发生反应后的产物是有3种不同的氢原子，其一氯代2物有3种，A错误；羟基和苯环直接相连，属于酚，不属于醇，B错误；甲苯的密度小于水的，且不溶于水，出现分层，上层是有色层，己烯能使溴水褪色，四氯碳的密度大于水的，且不溶于水，下层是有色层，乙醇和溴水不分层，故可以鉴别，正确；离官能团最近一端进行编号，名称为4－甲基－2－戊醇，D错误。

答案：4．(2017·营口联考)PAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。

下列说法不正确的是( )A．1 PAE与足量的NOH溶液反应，最多消耗3 NOHB．可用金属N检测上述反应结束后是否残留苯乙醇．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团解析：PAE中酚烃基和酯基都能与NOH反应，A正确；题述反应方程式中的四种物质都能与N反应产生氢气，所以用N无法检验反应结束后是否残留苯乙醇，B 项错误；与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种，分别为，项正确；咖啡酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基3种官能团，能发生加聚反应，D 项正确。

计时双基练(四十) 晶体结构与性质(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化解析A项均属于分子晶体，克服范德华力，正确；B项，硅属于原子晶体，破坏的是共价键，C60属于分子晶体，克服范德华力；C项，HCl溶解破坏的是共价键，NaCl溶解破坏的是离子键；D项，溴、汞的气化分别克服范德华力、破坏金属键。

答案 A2．下列说法正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的晶体一定是离子晶体解析如Si3N4为原子晶体，但存在极性共价键，A项错误；稀有气体分子间只存在范德华力，形成的晶体属于分子晶体，B项正确；干冰升华时，只破坏分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，C项错误；如氯化铝为分子晶体，D项错误。

答案 B3．下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是( )A．四氯化碳B．石墨C．金刚石D．二氧化硅解析这种晶体应是原子晶体，二氧化硅中一个氧原子与两个硅原子直接相连，不符合题意。

答案 C4．有关晶体的下列说法中正确的是( )A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．金属晶体发生形变时，金属键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析分子稳定性取决于分子内化学键的强弱，而与分子间作用力无关，A项错；金属晶体发生形变时，金属键未断裂，C项错；氯化钠熔化时离子键被破坏，D项错。

答案 B5．下面有关晶体的叙述中，错误的是( )A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏解析金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个碳原子，碳原子之间以共价键连接成环；NaCl晶体的配位数为6；白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，而P4分子间以分子间作用力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。