2017年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析

绝密★启用前2017年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．下列说法错误的是( )A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L −NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N3．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。

下列叙述正确的是（ ）A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 4．下列由实验得出的结论正确的是（ ） 实验结论 A ．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C ． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D ．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性A ．AB ．BC ．CD ．D5．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O −混合溶液。

下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为： 3Al 3Al e +−+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6．改变0.11mol L −⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA −、2A−的物质的量分数()X δ随pH 的变化如图所示[已知()()()()()22c X X c H A c HA c A δ−−=++]。

绝密★启用前2017年全国普通高等学校招生统一考试理综化学（新课标Ⅱ卷精编版）试卷副标题xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【答案】C 【解析】A ．糖类化合物符合通式C n (H 2O)m ，故称为碳水化合物，故A 正确；B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收，故B 正确；C ．蛋白质的基本组成元素是C 、H 、O 、N 四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C 错误；D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D 正确，故选C 。

2．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N试卷第2页，总12页…………线……………………线…………【答案】D【解析】A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1N A，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2N A，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2N A，故D正确。

2017年普通高等学校招生全国统一考试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1N AB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N AD ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。

下列叙述正确的是A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是24224列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。

2017年全国新课标II卷理综化学试题分析及复习备考建议省甘谷第一中学永峰2017年全国新课标II卷（使用地区：、、、、、、、新疆、、）理综化学容按照新考纲，在以往题型模式基础上取掉了选做题《化学与技术》容，由以前的三选一变成了“结构”与“有机”的二选一。

与往年相比，命题风格基本相同，必做题型与之前相比基本相同，但细节上仍存在一些变化，贯彻了新大纲的思想，个别题难度略有所提A实验、电解池、水溶液中的平衡综合、元素化合物性质探究实验等知识点。

总体立足平稳，重在基础，并凸显新大纲的特点。

如第7题考查了糖类、油脂、蛋白质等营养物质，与生活紧密相关，体现了大纲“理论联系实际”的理念。

第8题属于传统题型，考查阿伏加德罗常数在化学计量中的应用，要求学生熟悉常见物质的结构和氧化还原反应中的得失电子守恒思想。

第9题为元素周期律的应用，要求考生对“位-构-性”有充分的认识。

第10题以实验为依托考查学生对常见有机物性质的理解。

第11题以“电解氧化法”为背景考查电解池的基本原理。

第12题属于全国卷中比较新颖的题型，借助“物质的量分数-pH”图像考查学生对于水溶液中平衡的综合运用，难度较大。

第13题借助实验手段考查学生对元素化合物基本性质、沉淀溶解平衡的理解。

2、非选择题部分三道必做大题的出题模式遵循了往年规律，涉及元素化学、反应原理、实验化学三大板块。

其中26题化工流程图题，比较常规的题目，以水泥中成分的测定为背景，考查了元素化学的基本规律，二氧化硅的性质近几年考察并不多，学生往往容易忽视，整套试题中覆盖了中学化学大部分主干知识、核心容的综合应用。

例如重要的化学方程式、离子方程式、热化学方程式、氧化还原反应方程式配平和滴定；盖斯定律，化学平衡移动、电离常数；典型无机物之间反应现象、结论及因果关系分析，盐类水解，可逆反应的特点；电解池的分析和判断、电极反应式，元素周期表、周期律和相关物质的性质；无机化学工艺流程；化学实验的综合分析等。

2017年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题全国卷27．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【答案】C【名师点睛】考查有机物的基础知识，本题的难度不大，注意蛋白质与糖类、油脂组成的差别，蛋白质主要有碳、氢、氧、氮三种元素组成，有的还含有硫、磷等元素，而糖类、油脂仅含有碳、氢、氧三种元素组成，本题注重基础知识的积累。

8．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【答案】D【解析】A 、NH 4＋是弱碱根离子，发生水解：NH 4＋＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，因此NH 4＋数量小于0.1N A ，故A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol ，因此转移电子数为为0.2N A ，故B 错误；C 、N 2和O 2都是分子组成，标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，故C 错误；D 、H 2＋I 22HI ，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol ，分子数为0.2N A ，故D 正确。

【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

9．a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强B【答案】10．下列由实验得出的结论正确的是【答案】A。

2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（全国II ）7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【解析】A.糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A 正确；B.维生素D 可促进人体对钙的吸收，故B 正确；C.蛋白质含有C 、H 、O 、N 、S 等元素，故C 错误；D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D 正确； 【答案】C8．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N【解析】A.NH 4+能够发生水解，故NH 4+的数量小于0.1N A ，故A 错误；B. 2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.2N A ，故B 错误；C.标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体的物质的量为0.1mol ，故混合气体的分子数为0.1N A ；D. H 2 + I 2 2HI ，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为0.2N A ，故D 正确； 【答案】D9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。

下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【解析】a 、b 、c 、d 为短周期主族元素，且a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同，故a 为O ，d 与a 同族，故d 为S ，c 所在周期数与族数相同，故c 为Al ，则b 为Na 或Mg ； A.原子半径b ＞c ＞d ＞a ，故A 错误；B.4种元素种b 的失电子能力最强，故其金属性最强，故B 正确；C.c 的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C 错误；D.O 2的氧化性强于S ，故D 错误；【答案】B10【解析】A.乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，结论正确，故A 正确；B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但钠反应更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故B 错误；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故C 错误；D.甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl 能够使湿润的石蕊试纸变红，故D 错误； 【答案】A11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。

2017年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)7.C本题考查蛋白质、糖类等物质的组成,维生素D的作用和人体必需的微量元素。

蛋白质是由C、H、O、N等元素组成的物质。

8.D本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。

由于NH4Cl溶液中N H4+水解,所以1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,N H4+的数量少于0.1N A,A错;2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2N A,B错;标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol,则所含分子数为0.1N A,C错;H2(g)+I2(g)2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。

9.B本题考查元素周期律相关知识。

a、b、c、d为短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同,可以推知a为O;c所在周期数与族序数相同,c的原子序数大于a,则c为Al;d与a同族,则d为S;再结合原子序数依次增大,可以推测b可能为Na或Mg。

原子半径:b>c>d>a,A错;无论b是Na还是Mg,其金属性都是四种元素中最强的,故B正确;Al(OH)3为两性氢氧化物,C错;同主族元素非金属性自上而下依次减弱,故S的氧化性弱于O2,D错。

10.A本题以有机反应为载体,考查常见有机物的性质。

乙醇与钠反应的速率慢于水与钠反应的速率,故乙醇分子中的氢的活性弱于水分子中的氢,B错;乙酸可以清除水垢,说明乙酸酸性强于碳酸,C错;甲烷与氯气在光照条件下反应生成的HCl具有酸性,而氯甲烷呈中性,D错。

>>H—O—H>CH3CH2—OH11.C本题考查电解原理。

根据信息知Al应作阳极,电极反应为:2Al-6e-+3H2O Al2O3+6H+,而阴极电极反应为:6H++6e-3H2↑,故C错。

,结合12.D本题考查弱电解质的电离及相关计算。

结合题图,可知A、C正确。

K2(H2A)=c(A2-)·c(H+)c(HA-)题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,则lg[K2(H2A)]=-4.2,故C正确。

2017全国卷二理综--化学一、选择题（每题6分，共42分）7、下列说法错误的是（）A. 糖类化合物也称碳水化合物B. 维生素D可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多【考点】化学与生活中基本营养物质糖类、蛋白质、维生素、无机盐。

正确答案：C解析：A选项：糖类通式：C n(H20)m又称碳水化合物,故A正确；B选项：维生素D是固醇类衍生物，属于脂溶性维生素，最重要的生理功能是促进钙的吸收与利用，故B正确；C选项蛋白质中主要元素为：C、H、O、N，还含P、S等，故C错误；D选项，硒是人体必须的微量元素（缺少硒会降低祛病能力），但硒有毒，不易摄入过多，故D正确。

8、阿伏伽德罗常数是N A，下列说法正确的是（）A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N AB. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A【考点】关于阿伏伽德罗常数N A的计算，涉及：盐类水解、氧化还原反应、可逆反应、混合气体计算。

正确答案：D解析：A选项NH4+易水解，则1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于0.1N A，故A错误；B选项：Mg与H2SO4反应:Mg – 2e- == Mg2+，1molMg完全反应转移电子2mol, 2.4g Mg 与H2SO4完全反应转移电子数为0.2N A，故B错误；C选项：标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体物质的量为1mol，则分子数为N A，故C错误；D选项，H2+I2⇄2HI是可逆反应，但反应前后分子总数不变，其分子总数为0.2N A，故D正确。

9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A. 原子半径：d>c>b>aB. 四种元素中b的金属性最强C. c的氧化物水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强【考点】元素周期律与物质性质。

2017高考化学全国I I卷解析版(总10页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（全国II ）7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【解析】A.糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A 正确；B.维生素D 可促进人体对钙的吸收，故B 正确；C.蛋白质含有C 、H 、O 、N 、S 等元素，故C 错误；D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D 正确； 【答案】C8．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．1 L mol·1L -NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为A N B ． g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为A NC ．标准状况下， L N 2和O 2的混合气体中分子数为A ND ． mol H 2和 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A N【解析】+能够发生水解，故NH 4+的数量小于，故A 错误；B. g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为，故B 错误；C.标准状况下，和O 2的混合气体的物质的量为，故混合气体的分子数为；D. H 2 + I 2 2HI ，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为，故D 正确； 【答案】D9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。

下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强【解析】a 、b 、c 、d 为短周期主族元素，且a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同，故a 为O ，d 与a 同族，故d 为S ，c 所在周期数与族数相同，故c 为Al ，则b 为Na 或Mg ；A.原子半径b ＞c ＞d ＞a ，故A 错误；种元素种b 的失电子能力最强，故其金属性最强，故B 正确； 的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C 错误； 的氧化性强于S ，故D 错误； 【答案】B10．下列由实验得出的结论正确的是A.乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，结论正确，故A 正确；B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但钠反应更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故B 错误；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故C 错误；D.甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl 能够使湿润的石蕊试纸变红，故D 错误；【答案】A11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O 混合溶液。

2017高考全国2卷理综试题[含答案解析]绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共 126 分）一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.在细胞的生命历程中，会出现分裂、分化等现象。

下列叙述错误．．的是A.细胞的有丝分裂对生物性状的遗传有贡献B.哺乳动物的造血干细胞是未经分化的细胞C.细胞分化是细胞内基因选择性表达的结果D.通过组织培养可将植物椰肉细胞培育成新的植株2.某种物质可插入DNA分子两条链的碱基对之间，使DNA双链不能解开。

若在细胞正常生长的培养液中加入适量的该物质，下列相关叙述错误．．的是A. 随后细胞中的DNA复制发生障碍B. 随后细胞中的RNA转录发生障碍C.该物质可将细胞周期阻断在分裂中期D.可推测该物质对癌细胞的增殖有抑制作用3.下列关于动物激素的叙述，错误．．的是A.机体内、外环境的变化可影响激素的分泌B.切除动物垂体后，血液中生长激素的浓度下降C.通过对转录的调节可影响蛋白质类激素的合成量D.血液中胰岛素增加可促进胰岛B 细胞分泌胰高血糖素4.关于高等植物叶绿体中色素的叙述，错误．．的是A.叶绿体中的色素能够溶解在有机溶剂乙醇中B.构成叶绿素的镁可以由植物的根从土壤中吸收C.通常，红外光和紫外光可被叶绿体中的色素吸收用于光合作用D.黑暗中生长的植物幼苗叶片呈黄色是由于叶绿素合成受阻引起的5.如果采用样方法调查某地区（甲地）蒲公英的种群密度，下列做法中正确的是A.计数甲地内蒲公英的总数，再除以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度B.计数所有样方内蒲公英总数，除以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度C.计算出每个样方中蒲公英的密度，求出所有样方蒲公英密度的平均值，作为甲地蒲公英的种群密度D. 求出所有样方蒲公英的总数，除以所有样方的面积之和，再乘以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度6. 果蝇的某对相对性状由等位基因G 、g 控制，且对于这对性状的表现型而言，G 对 g 完全显性。

2017年全国新课标II卷理综化学试题分析及复习备考建议甘肃省甘谷第一中学李永峰2017年全国新课标II卷（使用地区：甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、陕西、重庆）理综化学内容按照新考纲，在以往题型模式基础上取掉了选做题《化学与技术》内容，由以前的三选一变成了“结构”与“有机”的二选一。

与往年相比，命题风格基本相同，必做题型与之前相比基本相同，但细节上仍存在一些变化，贯彻了新大纲的思想，个别题难度略有所提升。

试题所考察知识点符合新课程标A实验、电解池、水溶液中的平衡综合、元素化合物性质探究实验等知识点。

总体立足平稳，重在基础，并凸显新大纲的特点。

如第7题考查了糖类、油脂、蛋白质等营养物质，与生活紧密相关，体现了大纲“理论联系实际”的理念。

第8题属于传统题型，考查阿伏加德罗常数在化学计量中的应用，要求学生熟悉常见物质的结构和氧化还原反应中的得失电子守恒思想。

第9题为元素周期律的应用，要求考生对“位-构-性”有充分的认识。

第10题以实验为依托考查学生对常见有机物性质的理解。

第11题以“电解氧化法”为背景考查电解池的基本原理。

第12题属于全国卷中比较新颖的题型，借助“物质的量分数-pH”图像考查学生对于水溶液中平衡的综合运用，难度较大。

第13题借助实验手段考查学生对元素化合物基本性质、沉淀溶解平衡的理解。

2、非选择题部分三道必做大题的出题模式遵循了往年规律，涉及元素化学、反应原理、实验化学三大板块。

其中26题化工流程图题，比较常规的题目，以水泥中成分的测定为背景，考查了元素化学的基本规律，二氧化硅的性质近几年考察并不多，学生往往容易忽视，可谓出其不意，延续了历年高考借“化工”考“元素”的命题思路，综合性较强，在计算部分涉及到了氧化还原滴定，体现出了良好的区分度;27题以丁烷为背景，涉及到勒夏特列原理、转化率、化学反应的方向等多个反应原理问题，虽然背景与去年不同，但考查方式非常类似，总体而言对考生的逻辑思维能力要求较高。

2017高考化学-全国II卷-解析版2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（全国II）7．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【解析】A.糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A正确；B.维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C.蛋白质含有C、H、O、N、S等元素，故C错误；D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D正确；【答案】C8．阿伏加德罗常数的值为A N。

下列说法正确的是A．1 L 0.1 mol·1L-NH4Cl溶液中，4NH+的数量为0.1A NB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1A NC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2A ND．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【解析】A.NH4+能够发生水解，故NH4+的数量小于0.1NA，故A错误；B. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA，故B错误；C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，故混合气体的分子数为0.1NA；D. H2 + I22HI，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为0.2NA，故D正确；【答案】D9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d与a同族。

下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【解析】a、b、c、d为短周期主族元素，且a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，故a为O，d与a同族，故d为S，c所在周期数与族数相同，故c为Al，则b为Na或Mg；A.原子半径b＞c＞d＞a，故A错误；B.4种元素种b的失电子能力最强，故其金属性最强，故B正确；C.c的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C错误；D.O的氧化性强于S，故D错误；2【答案】B10．下列由实验得出的结论正确的是【解析】A.乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，结论正确，故A正确；B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但钠反应更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故B错误；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故C错误；D.甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl 能够使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；【答案】A11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224-混合溶液。

2017年高考全国Ⅱ卷理综化学7．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素 D 可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】 C【解析】蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质还包括硫、磷等元素。

8．阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法正确的是A．1 L 0.1 mol L ·1NH 4Cl 溶液中，NH 4的数量为 0.1N AB．2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1N AC．标准状况下， 2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 N AD．0.1 mol H2和 0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】 D9．a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。

下列叙述正确的是A ．原子半径： d>c>b>a B．4 种元素中 b 的金属性最强C．c 的氧化物的水化物是强碱D．d 单质的氧化性比 a单质的氧化性强【答案】 B【解析】 a、b、c、d分别为 O、Na或 Mg 、 Al 、 S。

A 、原子半径 b> c> d> a，A 错误； B、B 正确；C、c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱， C错误； D、S的氧化性比氧气弱， D 错误。

10．下列由实验得出的结论正确的是【答案】 A11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4 H2C2O4 混合溶液。

下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al 33e Al3D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】 C【解析】 A 、根据原理可知， Al 要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确； B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确； C 、阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D、电解时，阴离子移向阳极，正确。

2017年普通高等学校招生统一考试（新课标Ⅱ卷）化学试题答案1．C 【解析】糖类化合物一般可用通式2C (H O)m n 表示，又称作碳水化合物，A 项正确；维生素D 能促进人体对钙的吸收和利用，B 项正确；蛋白质是由C 、H 、O 、N 等多种元素构成的物质，C 项错误；硒是人体必需的微量元素，但摄入过多对人体有一定的危害，D 项正确。

2．D 【解析】2H 与2I 的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2A N ，D 项正确。

溶液中含0.1 mol NH 4Cl ，由于4NH +部分水解，即4NH +的数量少于0.1A N ，A 项错误；2.4 g Mg 为0.l mol ，与H 2SO 4完全反应转移0.2 mol 电子，B 项错误；标准状况下，2.24 L 2N 和2O 的混合气体为0.l mol ，其分子数为0.l A N ，C 项错误。

3．B 【解析】同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)>Al ，B 项正确。

原子半径：Na(或'Mg)>Al>S>O ，A 项错误；Al 2O 3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C 项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：2O >S ，D 项错误。

4．A 【解析】乙烯与溴发生加成反应生成的1，2-二溴乙烷是一种无色、可溶于CCl 4的有机物，A 项正确。

乙醇和水均能与Na 反应生成H 2，但Na 与水反应更剧烈，故水分子中氢的活性强于乙醇分子中氢的活性，需要注意的是乙醇分子中只有-OH 中的H 能与Na 反应，乙醇分子中氢的活性不完全相同，B 项错误；乙酸能除去水垢，说明酸性：乙酸>碳酸，C 项错误；CH 4与Cl 2发生取代反应生成的CH 3Cl 不具有酸性，但生成的HC1能使湿润的石蕊试纸变红，D 项错误。