河南省鲁山县第一高级中学2020届高三上学期第一次月考化学试卷

河南省鲁山县第一高级中学2021-2022高一化学上学期第一次月考试题（含解析）1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）A. 发生丁达尔效应B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm【答案】D【解析】【详解】雾是一种胶体。

作为胶体，其本质是分散质粒子直径大小在1~100nm，而丁达尔现象、布朗运动等只是胶体的性质。

所以答案选择D项。

【点睛】单看题给的四个选项，语言表达上均没有问题，需要注意的是本质和特征（性质）的差别。

分散系分类的依据是分散质粒子直径的大小，所以胶体的本质是分散质粒子直径大小在1~100nm范围。

2.我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。

”该炼制过程中没有涉及到的变化是（）A.复分解反应 B. 氧化还原反应 C. 置换反应 D. 蒸发结晶【答案】A 【解析】【详解】将苦泉水煮之则得胆矾，此过程是蒸发结晶的过程。

铁和硫酸铜溶液发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，此反应既是氧化还原反应，又是置换反应。

整个过程中没有涉及复分解反应，所以答案选择A项。

【点睛】氧化还原反应和非氧化还原反应的分类依据，通常是看元素化合价是否有变化，而四种基本反应类型的分类依据是反应物和生成物的种类和数量。

3.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图。

在做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】从试剂的类别上考虑，尽可能分类摆放。

采用排除法，直到选出最佳。

【详解】从所给的四个选项的物质类别来看，A项中物质属于无氧酸的溶液，B项中物质属于含氧酸的溶液，C项中物质属于酸碱指示剂，D项中物质属于钠盐和碱的溶液，所以首先排除C项和D项。

河南省平顶山市鲁山第一高级中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：B略2. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列气体中的A、NH3B、CO2C、NO2D、H2S参考答案：B略3. 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为n AB．82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为2n AC．4.5g石英晶体中含有的硅氧键数目为0.3n AD．标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5n A 参考答案：C略4. 礼花弹的药筒内装有火药、铝镁粉末和金属盐类等。

礼花弹点燃后迅速升上高空，所需的动力是由其中的燃烧产生的。

礼花弹中的在高温下产生绚丽多彩的火焰，在化学实验中称为反应。

参考答案：火药金属盐类（只填写铝镁粉末不给分）焰色略5. 解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（）A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；C．氯水显示酸性，酸性条件下硝酸根离子的氧化性最强，硝酸根离子优先与亚铁离子反应；D．双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质．解答：解：A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故A正确；B．向H2O中加入少量Na2O2，反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+，故B正确；C．氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子的氧化性最强，所以硝酸根离子优先参与反应，正确的离子方程式为：6Fe2++8H++2NO3﹣=6Fe3++4H2O+2NO↑，故C错误；D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，碘离子被双氧水氧化成碘单质，所以溶液变蓝色，反应的离子方程式为：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．6. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+HS﹣+H2OD．将0.2 mol?L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硝酸足量将二价铁离子氧化成三价铁离子；B．氢氧化钡足量，碳酸根离子、铵根离子都反应；C．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵．【解答】解：A．Fe3O4溶于稀HNO3发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故B错误；C．硫化钠的水解反应，离子方程式：S2﹣+H2O=HS﹣+OH﹣，故C错误；D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选：D．7. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B．原子半径：W>Z>Y>XC．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高参考答案：B略8. FeS2与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为2﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS2与HNO3的物质的量之比为A．1:7 B．2:7 C．1:5 D．2:9参考答案：B略9. 我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。

理科综合化学7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiD．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源8.从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。

现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A．上述X+Y→Z反应属于加成反应B．Z在苯环上的一氯代物有8种C．Z所有碳原子不可能处于同一平面D．Y可作为加聚反应的单体9.实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O某同学用以下装置进行乙烯制取实验。

下列叙述不正确的是A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下B.电控温值可设置在165-175℃C.a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防爆沸10.生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。

大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。

右图是所发论文插图。

以下说法错误的是A．催化剂不能改变反应的焓变B．催化剂不能改变反应的活化能C．图中反应中间体N X H Y数值Y:X＜3D．图示催化剂分子中包含配位键11.某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是A．放电时电势较低的电极反应式为：浓硫酸170℃Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]B．外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4gC．充电时，Mo箔接电源的正极D．放电时，Na＋从右室移向左室12.某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。

河南省鲁山县第一高级中学2020届高三化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cu:64一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，且每题只有一个正确选项。

）1．下列说法正确的是( )A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸 AB．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源2. 下列说法中正确的是( )A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AC．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子3．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是( )①HgCl2为共价化合物②HgCl2为离子化合物③HgCl2为非电解质④HgCl2为弱电解质A．①③B．①④C．②③D．②④4.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，11.2L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5N AB.20g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10N AC.一定温度下，lmol H2和足量碘蒸气反应产生的H－I键数目为2N AD.标准状况下，22.4L的SO3中含有的O原子数目为3N A5.下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④过量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金属钠投入NH4Cl溶液中A．①④ B．②③ C．①③ D．①⑤6．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（二）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Mn-55Ag-108一．选择题（单选,每题2分，共20分）1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A．诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能B．诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定可通过物理方法得到C．诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．干冰、铁、冰水混合物B．烧碱、液氯、氯水C．碱石灰、白磷、熟石灰D．漂白粉、氮气、胆矾3．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( ) A．1 mol OH－的质量是17 B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于236.02×1023g4．下列现象或应用中，与胶体有关，且说法正确的是（）A．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe（OH）3胶体C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D．将Fe（OH）3胶体放置一段时间后，会出现浑浊5．下列有关叙述正确的是（）A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体和浊液的依据D．胶体粒子很小，可以透过滤纸6．下列说法中不正确的有（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；③液态HCl不导电，所以属于非电解质；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

化学试卷试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Ba —137第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 垃圾分类处理就是新时尚。

下列做法正确的是( )A. 回收厨余垃圾，提取食品用油B. 焚烧废旧塑料，防止白色污染C. 回收电子垃圾，集中填埋处理D. 改变生活方式，预防废物生成2. 新制氯水中存在反应Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO ，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为18的氯原子：3517ClB. H 2O 的比例模型：C. Cl －的结构示意图：D. HClO 的电子式：H ··C l ······O ······3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维B. Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料C. NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂D. 钠钾合金熔点低，可用作快中子反应堆的热交换剂4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. 无色透明的溶液：Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3B. K w /c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO －3 C. c(Fe 2＋)＝1 mol·L－1的溶液：K ＋、NH ＋4、MnO －4、SO 2－4 D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－35. 下列实验操作能达到实验目的的是( )A. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出C. 在装置甲中放入MnO 2和稀盐酸加热制备氯气D. 在装置乙中放入NaOH 溶液吸收实验室制氯气时的尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. Cu 片放入浓硫酸可生成SO 2B. KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体C. 在蒸发皿中充分加热FeCl 3溶液可得到FeCl 3固体D. 向苯酚溶液中滴加Na 2CO 3溶液可生成CO 27. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 饱和Na 2CO 3溶液与BaSO 4固体反应：CO 2－3＋BaSO 4===BaCO 3＋SO 2－4 B. 室温下用浓HNO 3溶解铜：3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OC. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，Y 是地壳中含量最高的元素，工业上通常电解Z 的熔融氧化物得到其单质，W 的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，四种元素原子的最外层电子数之和为19。

河南省鲁山县第一高级中学2019-2020年高一化学上学期月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5Na:23 Al:27 Ca:40 Mn:55 Ag:108第I卷（选择题共42分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题包括18小题,其中1-12题,每小题2分；13-18题,每小题3分,共42分)1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）,以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是A. 化学不做实验,就什么都不知道B. 化学不再需要实验C. 化学不再是纯实验科学D. 未来化学的方向是经验化2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是A. B. C. D.3．下列物质中,摩尔质量最大的是A．1mol CaCO3B．0.8mol/L H2SO4 C． 54 g Al D．10 mL H2O4．4mol•L﹣1的KOH溶液100mL,取出5mL,这5mL溶液中K+浓度为A．0.2mol•L﹣1B．0.4 mol•L﹣1 C．2 mol•L﹣1 D．4 mol•L﹣1 5．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中错误的是A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染D．云、雾、烟属于胶体,能产生丁达尔效应6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )A．HCl===H＋＋Cl- B．H2SO4===2H＋＋SO42-C．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ D．NaOH===Na＋＋O2-+H+7．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液B．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液C．75 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液8．据报道,放射性元素Ho16667可有效治疗肝癌,该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32 B．67 C．99 D．1669．下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )A．1H与2H B．14 C与14N C．O2与O3 D． H2O和H2O211．某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中正确的是A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．该物质中一定不含钾元素 D．该物质一定是金属钠12．取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是A．Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层,溶液由棕黄色变成黄绿色13．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论,其中正确的是A．先加入适量的硝酸酸化,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液,产生白色溶液,则溶液中一定含有大量的CO2－3C．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体,则溶液中一定含有大量的NH＋4D．先加入适量的盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有大量的Cl－14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A ．②③①⑤④B ．①②③⑤④C ．③①②④⑤D ．①⑤②③④15．下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．体积相等、密度不等的CO 和C 2H 4C ．质量相等、密度不等的N 2 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的N 2和O 216．某阳离子M n+的核外共有x 个电子,核内有a 个中子,则M 的质量数为A ．a+x-nB ． a-x-nC ．a+x+nD ．a-x +n17．下列说法中正确的是A ．32 g O 2占有的体积约为22.4 LB ．22.4 L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子C ．在标准状况下,22.4 L 水的质量约为18 gD ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数18．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是A ．现有CO 、CO 2、O 3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B ．28 g CO 和22.4 L CO 2中含有的碳原子数一定相等C ．标准状况下,11.2 L X 气体分子的质量为16 g,则X 气体的摩尔质量是32D ．a g Cl 2中有b 个氯原子,则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为35.5b a第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、填空题（本题共有5小题,共58分）19．（12分）Ⅰ.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。

河南鲁山县第一高级中学2020届高三化学11月月考卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 F:19 C:12 Na: 23 Mg:24 Al: 27 Cl:35.5 S:32 Fe:56 一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1、化学与生产和生活密切相关，下列说法错误是（ ） A. “硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体 B. 用SO 2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同 C. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na 2CO 3溶液、饱和NH 4Cl 溶液处理焊点 2、N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A. 1 mol NaHS04晶体含有的离子数为3N AB.标准状况下，44.8 L HF 含有2N A 个极性键C.19g 羟基（-18OH ）所含中子数为10N A D. 0.1 mol ．L -1KAl(SO 4)2溶液中SO 42-的数目为0.2N A 3、下列实验操作或方法正确的是（ ）A.检验某溶液中是否含有Fe 2+时，先加入少量H 2O 2，再滴加KSCN 溶液 B ．配制100 mL l mol/L NaCl 溶液时，用托盘天平称取5.85 g NaCI 固体C ．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体 D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 4、下列离子方程式书写正确的是（ ） A.食醋除水垢：B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：C ．处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：D 用酸性KMnO 4测定草酸溶液浓度：5、已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 22CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3 4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 43CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A.ΔH 1>0，ΔH 3<0 B.ΔH 2>0，ΔH 4>0 C.ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 D.ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 56、X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且X 、Z 原子序数之和是Y 、W 原子序数之和的1/2。

河南省平顶山市鲁山县实验中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．4：1参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算．【分析】由信息可知铁与硝酸反应生成Fe2+和Fe3+，反应掉铁的质量与生成NO的质量之差为3.2g，利用质量关系和电子守恒来计算．【解答】解：n（Fe）==0.1mol，生成NO的质量为5.6g﹣3.2g=2.4g，n（NO）==0.08mol，设Fe2+和Fe3+物质的量分别为x、y，则，解得x=0.06mol，y=0.04mol，所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为0.06mol：0.04mol=3：2，故选C．2. 下列有机物命名正确的是（）A．氨基乙酸 B． 2-二氯丙烷C． 2-甲基丙醇 D． C17H33COOH 硬脂酸参考答案：A略3. 区别CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的方法是A.加金属钠B.加银氨溶液、水浴加热C.在铜存在下和氧气反应D.在银存在下和氧气反应后,再在产物中加银氨溶液水浴加热参考答案：D略4. 活性氮原子与二氧化氮反应（N+NO2）同时有四组气体产物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。

测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为A．13% B．23% C．33% D．43%参考答案：A略5. 可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（）A．银氨溶液、溴水B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液C．酸性高猛酸钾溶液、溴水D．氯化铁溶液、溴水参考答案：C略6. 下列叙述正确的是( )A .H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构B.CO2分子中含有非极性共价键C.16gCH4与l 7gNH3所含原子数相等D.32S与33S原子序数相同参考答案：D略7. 某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是①能与溴水发生取代反应②1 mol该物质最多能与4 mol H2加成③能使酸性KMn04溶液褪色④1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应A．①②③B．①③④C．③④D．②③④参考答案：A略8. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）A.正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu 参考答案：答案：A9. 将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为（）A．300mL B．400mL C．450mL D．500mL参考答案：略10.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。

2020-2021学年河南省平顶山市鲁山县第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③另取一定量的原溶液中加入5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。

下列说法中正确的是（）A．该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－ B．该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C．可能含有Cl－ D．该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－参考答案：D略2. 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应x A（g）+y B（g）z C（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。

则下列结论正确的是（）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol?L－1?min－1B．图2所知反应x A(g)+y B(g)z C(g)的ΔH>0，且a＝2C．若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大小于0.5参考答案：B3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SOB．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中 C6H5O－、K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中 SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中 NO、I－、Na＋、Al3＋参考答案：B略4. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。