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常见离子的检验课件

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苏教版高一化学必修1_《常见物质的检验》复习课件

苏教版高一化学必修1_《常见物质的检验》复习课件

(B )
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液
④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
解析 首先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀， 证明有 CO23－，同时除去 CO23－；过滤后，在滤液中加入足 量 Mg(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀，证明有 OH－，同 时除去 OH－；过滤后，滴加 AgNO3 溶液，如果出ห้องสมุดไป่ตู้白色 沉淀，证明有 Cl－。
答案 D
7．现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，
只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来(可加热)，
这种试剂是
(C )
A．盐酸
B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钡溶液
D．氢氧化钠溶液
8．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO23－、OH－三种阴离子， 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检
验出来，下列实验操作顺序正确的是
12．检验 KClO3 中含有氯元素，可供选择的仪器和操作 如下：
仪器
实验操作
①试管；②酒精灯； ③石棉网；④胶头滴 管；⑤橡胶塞；⑥量筒； ⑦试管夹；⑧烧杯； ⑨玻璃棒；⑩温度计； ⑪漏斗
a.加热至完全分解； b.溶解；c.过滤；d.蒸 发；e.滴加稀硝酸； f.滴加氯化钡溶液；
g.滴加 AgNO3 溶液
因此实验步骤应该是：与 MnO2 混合后加热至完全分 解、溶解、过滤除去催化剂、滴加稀硝酸酸化除去 CO23－等 干扰离子、滴加 AgNO3 溶液。
各步操作涉及的实验装置如下：
因此所用仪器应该是：①试管、②酒精灯、④胶头滴管、 ⑤橡胶塞、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑪漏斗。不需要③石棉网、 ⑥量筒、⑦试管夹和⑩温度计。

氯离子的检验和卤族元素PPT精品课件

氯离子的检验和卤族元素PPT精品课件
答案：D
• “战争是人类有史以来除了和 平以外，惟一的生活状态。”
—— [古希腊] 修昔底德
知识回顾
1、哪一事件导致西欧形成了严格的等级制度？
查理·马特改革 2、西欧封建社会时期西欧最大的土地所 有者是谁？
基督教会
3、拜占廷帝国被哪个国家所灭？它的灭 亡留给我们怎样的启示？
奥斯曼土耳其
阅读课文思考：
成盐元素——卤素
1．概念 第ⅦA族的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹 (At)都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以 统称为卤素(成盐元素之意)。
2．原子结构 ①结构相似性：最外层电子数均为7。 ②结构与元素性质的递变性：从F―→I，核电荷数逐渐增 多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减 弱，非金属性逐渐减弱。
本课主要介绍了古代世界的 哪些战争？
希波战争、亚历山大大帝东征 和罗马帝国的扩张战争
一、希波战争
根据书本提供的信息
找出希波战争的时间、交战国、主 要战役和结果
希腊
波斯帝国
一、希波战争
1、时
间： 公元前5世纪
2、交 战 国： 波斯
希腊
3、主要战役： 马拉松战役
4、结 果：
一、希波战争
1、时
间： 公元前5世纪
有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种 或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液； ②往溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生 成。
根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是 ________。 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式________。

化学课件《常见离子的检验》优秀ppt 人教版

化学课件《常见离子的检验》优秀ppt 人教版

溶解度随温度变 化较大的可溶性 固体的分离
烧杯、玻璃 棒、酒精灯
KNO3与KCl的分 离
互不相溶的两种 液体混合物的分 离
烧杯、分液漏 斗
用CCl4提取溴水 中的溴
蒸馏烧瓶、酒 沸点不同的液体 精灯、温度计、 混合物的分离 冷凝管、石棉
网、接液管、
锥形瓶
石油的分馏
资料链接
• 由某抗秧苗病菌农药袋上标签可知，该 农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
常见离子的检验
分离提纯方法 过滤
蒸发、结晶 降器
蒸馏、分馏
例子
分离提纯方法
适用范围
主要仪器
例子
过滤 蒸发、结晶
降温结晶 萃取、分液
蒸馏、分馏
不溶性固体与液 漏斗、滤纸、
体的分离
烧杯、玻璃棒
提纯粗食盐
可溶性固体与液 蒸发皿、玻璃 蒸发食盐溶液
体的分离
棒、酒精灯 制得固体食盐
化学方程式：
讨论
利用NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、 AgNO3、稀HNO3、K2SO4、BaCl2、稀HCl 这些溶液检验NH4+、Cl-、SO42-存在
1、NH4+的检验
试剂： NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4溶 步骤： P液19实验一
现象：

高中化学专题4.2.2氯离子的检验卤素课件新人教版必修1

高中化学专题4.2.2氯离子的检验卤素课件新人教版必修1

【解析】A．实验室制取氯气分液漏斗作用为：盛放浓 盐酸、控制反应进行，用长颈漏斗代替，不能调控盐酸的 用量，故A错误；B．氯气有毒，容易造成空气污染，制备 氯气应在通风橱中进行，故B错误；C．氯气在饱和食盐水 中溶解度不大，不能用饱和食盐水吸收过量氯气，故C错 误；D．氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质 碘，碘与淀粉变蓝，故D正确；故选D。
(5)B中盛放的是________，其作用为______________。 (6)C的要求和作用是____________________。 (7)D中盛放的是____________，其作用为___________。 (8)从中可以得出氯气的物理性质气体发生装置，由杂 质HCl、H2O的存在考虑用A、B净化装置，Cl2能溶于水， 比空气重，确定了用长进短出排气法收集，而Cl2有毒应 进行尾气处理。
【解析】A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐 酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确； B．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要 添加加热装置，故B正确；C．B中盛放的NaOH溶液吸收 氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水除去氯气，故C错 误；D．氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止 污染空气，故D正确；故选C。
【答案】 D
课堂总结
一、氯离子的检验 二、卤素及其化合物的性质 三、氯气的实验室制法 1.原理 2.装置及操作要点
课堂训练
1.为了检验自来水中Cl一的存在，最好选用下列试剂中的
（）
A．石蕊试液
B．四氯化碳
C．硝酸银溶液和稀盐酸 D．硝酸银溶液和稀硝酸
【解析】因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉 淀”，反应方程式是：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，为 了检验Cl-的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有 白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则 不含氯离子．注意不能选用硝酸银和盐酸，因为盐酸会引 入Cl-，故选D。

最新离子的检验鉴别及推断

最新离子的检验鉴别及推断
•离子的检验、鉴别及推断
•离子的检验、鉴别及推断
分析表中实验现象，剩余的四种溶液只有加入 NaOH 溶液时，可以产生四种不同的现象，所以只 有 NaOH 溶液能鉴别上述溶液。
答案 A (3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目 考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方 案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最 明显。
(2010·山东理综－14D) 解析 必须先加稀盐酸，以排除SO23-的干扰。
(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再 加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42(×)
(2009·天津理综－3C)
•离子的检验、鉴别及推断
(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体水溶液一定显碱性( √ )
滴入酚酞试液，溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验 CO32－ ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 ， 再加入稀盐酸 沉淀消失 ，并放出 无色无味能
使澄清石灰水变浑浊 的气体
•离子的检验、鉴别及推断
SO24－ ―→加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出， 再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀 产生
(2)焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋
K＋
火焰呈 紫 色（透过蓝色钴玻璃）
Na＋
火焰呈 黄 色
2．特殊检验法
Fe3＋
加入KSCN溶液呈 红 色
Fe2＋
加入KSCN溶液无现象，滴加新制 氯水后溶液呈 红 色
•离子的检验、鉴别及推断
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验
OH－ ——
成棕色的碘，与Na2CO3反应产生无色的CO2气体， 与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，与AgNO3 无明显现象，现象均不同。

常见离子的检验与推断课件

常见离子的检验与推断课件

02 离子推断技巧解析
离子推断基 础
01
02
03
离子性质
了解不同离子的性质，如 溶解性、颜色、反应特性 等，是进行离子推断的基 础。
离子反应
掌握离子之间的反应原理， 如复分解反应、氧化还原 反应等，有助于判断离子 是否存在。
实验现象分析
通过观察实验现象，如沉 淀、颜色变化等，可以推 断出离子的存在。
进阶习题
总结词
提高解题技巧和综合应用能力
详细描述
涉及离子反应的复杂反应机制，离子鉴别方法的综合应用，以及离子存在形式的推断等。
习题答案解析
总结词
提供解题思路和答案解析
详细描述
对每道习题进行详细的答案解析，包括解题思路、涉及知识点、易错点提醒等，帮助学生深入理解离 子检验与推断的原理和方法。
05 参考文献与附录
常见阳离子的检验方法
钠离子的检验
将样品溶液与醋酸铀锌试样品溶液与四苯硼钠反应，若生成白色沉淀，则证明存在 钾离子。
常见阴离子的检验方法
氯离子的检验
将样品溶液滴加硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则证明存在氯离子。
硫酸根离子的检验
将样品溶液加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则证明存在硫酸根离子。
亚铁离子
01
试剂-高锰酸钾；现象-紫红色溶液
氯离子
02
试剂-硝酸银；现象-白色沉淀
硫酸根离子
03
试剂-氯化钡；现象-白色沉淀
THANKS
离子推断实例解析
硫酸根离子的检验
利用硫酸根离子与钡离子 反应生成硫酸钡沉淀的性 质，可以检验硫酸根离子 的存在。
氯离子的检验
利用硝酸银与氯离子反应 生成氯化银白色沉淀的性 质，可以检验氯离子的存在。

溶液中常见离子的鉴定ppt课件

溶液中常见离子的鉴定ppt课件

（1）H＋的鉴别
滴加紫色石蕊试液
变红色
加入锌粒 测定溶液的pH
气泡（H2） pH＜7
加入碳酸盐
气泡（CO2）
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
（2）OH―的鉴别
滴加紫色石蕊试液 滴加无色酚酞试液 测定溶液的pH
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
H＋ + 酸根离子 金属离子 + OH ― 1、酸溶液的鉴别 2、 碱溶液的鉴别
看酸根离子
看金属离子
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
酸__H_C__l_、__H__2S__O_4__、__H__N_O__3_、
碱__C_a_(_O__H__)2__、__B_a__(O__H__)_2 __、
盐 _C_a_C__l_2_、__B__a_C_l_2________。
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
看SO42―
（用H+） （用Cl ― ） （用Ba2+）
1、现有失去标签的三种无色溶液： 碳酸钾、硝酸银、稀硫酸，只用一种试 剂即可把它们鉴别出来，这种试剂是
（D）
A、稀硝酸

高中化学第1章第3课时与量有关的离子方程式的书写常见离子的检验与推断微专题1课件新人教版必修第一册

高中化学第1章第3课时与量有关的离子方程式的书写常见离子的检验与推断微专题1课件新人教版必修第一册

( B)
课堂达标验收
1．下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是 ( )
A．NaOH溶液与CO2
B
B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．盐酸与Na2CO3溶液
D．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液
解析：CO2 少量时离子方程式为 2OH－＋CO2══CO23－＋H2O，CO2 过量时离子方程式为 OH－＋CO2══HCO－ 3 ，A 项不选；Ba(OH)2 与 H2SO4 反应时离子方程式只能写成 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－══BaSO4↓＋ 2H2O，B 项可选；盐酸少量时离子方程式为 CO23－＋H＋══HCO－ 3 ，盐酸 过量时离子方程式为 CO23－＋2H＋══H2O＋CO2↑，C 项不选；NaOH 少 量时离子方程式为 Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－══CaCO3↓＋H2O，NaOH 过量 时离子反应为 Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－══CaCO3↓＋CO23－＋2H2O，D 项 不选。
3．目标型 先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完 善。 如向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，溶液呈中性时的离子 方程式： 先写出 H＋＋OH－══H2O，如两物质各为 1 mol 则 NaHSO4══Na＋ ＋H＋＋SO24－而 Ba(OH)2══2OH－＋Ba2＋，溶液中的 H＋被完全中和时 Ba(OH)2 只需要 0.5 mol，故离子方程式为 SO24－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋══ BaSO4↓＋2H2O。
〔素养应用 1〕下列反应不能用离子方程式 Ba2＋＋2OH－＋SO24－＋
2H＋══BaSO4↓＋2H2O 来表示的是
( B)
A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至溶液恰好呈中性

2024年高考化学专题复习——常见物质(离子)的检验与推断+课件

2024年高考化学专题复习——常见物质(离子)的检验与推断+课件

_色ห้องสมุดไป่ตู้_钴__玻__璃__观__察__)_
②_蘸__取__溶__液__，__放__在__火__焰__上__灼__烧__，__观__ _察__火__焰__颜__色__
_火__焰__呈__黄__色___
_取__少__量__待___测__溶__液__于__试__管___中__，__加__入__ _生__成__有__刺__激__性__气__味__、
实验现象 生成_白__色__沉淀(AgCl) 生成_淡__黄__色__沉淀(AgBr) 四氯化碳层(下层)呈_橙__红__色 生成_黄__色__沉淀(AgI) 四氯化碳层(下层)呈_紫__红__色
_溶__液__变__蓝___ 生成_白__色__沉淀(BaSO4)
离子
检验试剂或方法
实验现象
CO23－
检验装置D内溶液中有 SO23－而无 SO24－的实验操作和现象是_取__少__量__装___置__D_内__溶___液__于__ _试__管__中__，__滴__加__B__aC__l2_溶__液__，__生__成__白__色__沉__淀__，__加__入___足__量__稀__盐__酸__后__，__沉__淀__完__全__溶__解__，__放__ _出__无__色__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__。
_品__红__溶__液__褪__色__，__加__热__后__又__恢__复__红__色__
_湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__
_试__纸__变__蓝__
气体 检验试剂或方法
实验现象
_火__焰__呈__蓝__色__，__干__冷__的__烧__杯__罩__在__火__焰__上__方__，__烧__杯__内__壁__

高一化学必修一第一节1.1.2 过滤,蒸发,SO4离子检验课件(共20张ppt)

高一化学必修一第一节1.1.2 过滤,蒸发,SO4离子检验课件(共20张ppt)

一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁； 二低： 滤纸低于漏斗边缘，
滤液低于滤纸边缘； 三靠： 烧杯紧靠玻璃棒，
玻璃棒靠三层滤纸一边， 漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。
过滤操作
9/19/2019
6
注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤 方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使 水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗 涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯
2、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放置蒸发皿
④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。
其中正确的操作顺序是（ B ）
A. ②③④⑤①
B．①②③④⑤
C．②③①④⑤
D．②①③④⑤
顺序：先下后上，从左往右
9/19/2019
三必须：
(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳
9/19/2019
除杂提纯的方法： ① 把杂质反应生成沉淀; ② 把杂质反应生成弱电解质（H2O）; ③ 把杂质反应生成易挥发性物质（气体）
9/19/2019
讨论：
1.粗盐提纯的实验过程中能否先加盐酸再过滤？为什么？
原则：少量多次
9/19/2019
三、蒸发
适用范围： 蒸发减少一部分溶剂使溶液达到饱和或析出晶体
仪器：
带铁圈的铁架台（三脚架、泥三角）、 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
操作要点：
* 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3
* 蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌
（以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
* 加热至有较多量晶体析出时，停止加热， 利用余热使滤液蒸干。

高中化学【离子共存 离子的检验和推断】优质课件

高中化学【离子共存 离子的检验和推断】优质课件
③NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－ 3 等组合中，虽然两种离子都能 水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型： 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大 量共存。 ①复分解反应：如 Ba2＋与 SO24－，NH＋ 4 与 OH－，H＋与 CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如 Al3＋与 CO23－、HCO3－或[Al(OH)4]－等。 ④络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等。
(3)三特殊——三种特殊情况： ①[Al(OH)4]－与 HCO－ 3 不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ CO23－＋H2O。 ②“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的 离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
正误判断·辨析易错易混 (1)向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不 消失，则溶液中一定存在 SO24－( × ) (2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则 溶液中一定存在 SO24－( × ) (3)向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO23－( × ) (4)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO32－( × )
正误判断·辨析易错易混 判断下列离子能否大量共存 (1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO－ 3 、SO42－( × ) (2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－( × ) (3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO－ 3 、Cl－( × )

专题2：离子检验与物质鉴定(备课件)-2024-2025学年九年级科学上册同步精品课堂(浙教版)

专题2：离子检验与物质鉴定(备课件)-2024-2025学年九年级科学上册同步精品课堂(浙教版)

【答案】 没有加热或反应物浓度过低
过量稀硝酸 硝酸银
【2020·宁波一模】某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。 为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：
（1）白色沉淀G的化学式为___________。 （2）白色固体M的成分是___________。 【答案】 AgCl 、 Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
一.离子的检验
2.常见离子的检验：利用不同物质反应的特殊性
二.物质的鉴定
1.定义：利用物质之间的差异去鉴别，如自身的颜色状态，或者对化学试剂有特殊的反应，或自身的 稳定性，气味等变化去检验物质 2.物质鉴别的原则 (1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 (2)现象明显：使待鉴别物质的现象对比度较大。 (3)防止干扰：如鉴别Cl－和SO42－时，只能用含Ba2＋的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。
二.物质的鉴定
5.生活中常见物质的鉴别
棉织品
灼烧,产生像木材、植物燃烧的气味,没有熔珠
毛织品
灼烧,有烧焦羽毛的气味,没有熔珠
化纤
灼烧,产生特殊气味,有熔珠(坚硬)
硬水和软水
加入肥皂水产生泡沫较多的是软水,泡沫较少、浮渣较多的是硬水
假黄金的鉴别
假黄金通常是用铜锌合金伪造的,可用盐酸加以鉴别,如有气泡产生,说明该物 质中含锌,或灼烧，变黑一种物质的特殊性质检验物质的方法。
（1）①农民检验氮肥：将适量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检验是不是氮肥，请用化学 方程式表示这样做的原理：_________________________________________________________。。
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●凡是含有碳酸根的盐，都能与酸反应，
生成二氧化碳气体。
●能与酸反应生成二氧化碳气体的，都 含有碳酸根离子。
结论：
检验CO32-用稀酸（常用稀盐酸）
和澄清的石灰水
学习交流PPT
7
CO32-检验的操作步骤及现象
取少量样品与试管中， 滴加稀盐酸， 产生气泡，
将产生的气体通入澄清的石灰水，
澄清的石灰水变浑浊。 则被检验的物质中有CO32-
学习交流PPT
17
3.有一种钠盐，在其溶液中滴加
AgNO3溶液，生成白色沉淀， 再加稀硝酸，沉淀不溶解，该钠
盐是 NaCl （写化学式）， 有关化学方程式
AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
。
学习交流PPT
18
4.有一种溶液，滴加紫色石蕊试液， 石蕊试液变红。另取这种溶液少量， 滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成， 滴加稀硝酸沉淀不溶解， 这种溶液是 H2SO4 的溶液， 有关化学方程式
√ 污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该
厂经处理后排放的废水，仍有H+ 、 OH- 、 Na+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Cl- CO32- 、 SO42- 中的几种离子。某中学环保志 愿组对该废水中的部分成分进行检测。实验步骤及现象 如下表所示。请完成下表
实验步骤及现象
实验结论（填离子符号）
Cl-： Ag+ 共存即不发生反应，具体讲就
SO42-：Ba2+；是不会产生气体、沉淀、水
学习交流PPT
22
3.下列各组物质能够共存的是: （ C） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀盐酸
4
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待测离子
所加试剂
现象
紫色石蕊试液
无色酚酞试液 pH试纸 OH-
由紫变蓝 由无色变红
pH>7
加入铁盐溶液：如FeCl3 产生红褐色沉淀
加入铜盐溶液：如CuSO4 产生蓝色沉淀
加入铵盐：研磨、湿润 产生刺激性气味的
的红色石蕊试纸
气体；试纸变蓝
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6
离子的检验：
①检验CO32- ：
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待测离子
所加试剂
现象
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生气泡，澄清的 石灰水变浑浊
Cl- AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀
SO42- Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 白色沉淀
NH4+
滴加碱液或者与碱混合 产生有刺激性气味 后研磨，再用湿润的红 的气体，试纸变蓝
色石蕊试纸检验
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初中常见离子
H+ CO32- Cl-
授课人：赵永泽
OHSO42- NH4+
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离子检验的一般方法： 1、选试剂 （根据离子间反应的特殊现象确定试剂） 2、防干扰 （防止其它离子的干扰） 3、定组成 （用已有的离子排除与之不能共存
的离子）
友情提示： 操作简便、现象明显、叙述规范
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基础测试考考你：
1.将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的 气体能使使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中
含有下列离子中的（ D ）
A、SO42- B、Cl- C、OH- D、CO32-
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Hale Waihona Puke 162.可一次鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水
的试剂是（ B ）
A、酚酞试液 B、紫色石蕊试液 C、碳酸钠溶液 D、氯化钠溶液
取废水样品观察，呈无色 废水中不含Fe3+ 、 Cu2+。
测废水样品的pH， pH=13
向废水样品中加入过量的稀 盐酸，没有气泡产生
废水中含较多的 OH- 。 废水中不含 CO32- 。
根据以上信息分析，推测该废水中一定含有 氢氧化，钠
可能含有的物质是 氯化钠。学、习交流硫PPT酸钠
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2.下列各组的离子，能大量共存于同一溶液
再加稀硝酸白色沉淀不溶解，则被检物中
有Cl-
AgNO3溶液
稀硝酸
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③检验SO42-：
●凡是含有硫酸根离子的都能与硝酸钡反应 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
●能与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀的，都含有硫酸根离子。
结论：
硫酸根离子检验的试剂：加硝酸钡和稀硝酸， 看是否生成白色沉淀。
的是
（ B）
A.H+、Na+、CO32- B.Cu2+、Cl-、SO42C.Fe3+、SO42-、OH- D.Ca2+、NO3-、CO32-
注意：有关于此类离子共存的习题，一般考虑如下
离子不能大量共存：
H+：OH-、CO32- 、H CO3- 、 ；
OH-：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、NH4+ CO32-：H+、Ca2+、Ba2+；
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SO42-检验的步骤
取少量样品于试管中，滴加Ba（NO3）2溶 液，产生白色沉淀，
再加HNO3（稀）白色沉淀不溶解，则被检 物中含有SO42-
Ba（NO3）2 溶液
稀硝酸
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④ NH4+的检验 ●凡是含有铵根离子的都能与碱液反应生成
能使红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的 气体。
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO。3
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5.有一种钙盐，取少量固体加稀盐酸，
发现有无色气体生成，将该气体通入
澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
该钙盐是 CaCO3 （写化学式）， 产生气体的方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
。
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能力提升 1.某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除
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待测离子
所加试剂
紫色石蕊试液
pH试纸
活泼金属：如Zn Fe等
H+ 难溶的金属氧化物：
如CuO Fe2O3等
现象 由紫变红
pH<7 有气泡产生
固体溶解、溶液变色
难溶的碱：如Cu(OH)2等 固体溶解、溶液变色
碳酸盐:如Na2CO3和 石灰石
产生气泡，能使澄清 石灰水变浑浊
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稀盐酸
产生的 气体
澄清的 石灰水
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②Cl-的检验：
●凡是含有氯离子的都能与硝酸银反应生成 不溶于稀硝酸的白色沉淀。
●能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀的，都含有氯离子。
结论：
氯离子的鉴定：加硝酸银和稀硝酸， 看是否生成白色沉淀。
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Cl-检验的操作步骤
少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液， 产生白色沉淀，
结论：
铵根离子检验试剂：氢氧化钠溶液或熟石灰，
湿润的红色石蕊试纸；
看红色石蕊试纸是否变蓝。
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④NH4+的检验
向被检物中加入NaOH溶液，加热，（或与熟 石灰混合后研磨）有刺激性气味的气体生成， 生成的气体能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝， 则被检物中有NH4+。
NaOH溶液
湿润的红色 的石蕊试纸