2021届河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷

2021年高三上学期12月测理综化学试题含答案一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分，满分64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

选对的得4分，选错或不答的得0分。

）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应的气体Ｃ．糖类化合物都具有完全相同的官能团D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-－、CO32－B．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-C．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－D．H+、Fe2+、Cl-、NO3-9．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氯化钠是电解质电解氯化钠溶液可制备金属钠B CO2是酸性氧化物CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀C 常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化可用铝罐槽车储运浓硫酸D KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClAA．1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移3n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子（相对原子质量：C-12，H-1）C．0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有n A个Na+D．标准状况下，22.4L氯水含有n A个Cl2分子11．某小组利用下列装置进行电化学实验，盐桥中填充琼脂及饱和KNO3溶液，下列说法正确的是（）A．若X和Y与电流表○A连接，则电流方向：锌电极→○A→铜电极B．若X和Y与电流表○A连接，盐桥中的K+ 向左边烧杯移动C．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极发生氧化反应；D．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻12．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pHOHOCH 3②③CH 3I①0.2 mol·L －10.2 mol·L －19A ．HA 是一元强酸B ．反应后溶液中c (A -)＞c (Na +)C ． 若用右图来表示反应后各微粒的关系，则图中X 表示OH -，Y 表示HA ，Z 表示H +D ． 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)>c(Na +)二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。

7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．煎炸食物的花生油和牛油都是饱和酯类8．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。

其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。

下列判断正确的是A．反应的还原产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC．反应后溶液的酸性明显增强D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：39．下列反应的离子方程式中正确的是A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++ 2HCO－3+2OH－=CaCO3↓+2H2O+ CO2－3C．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H+ +NO－3=3Fe3++ NO↑+ 2H2OD．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O10．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法不正确的是A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N AB．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有Cl－数目为0.1N AC．1 mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1N AD．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2N A11．科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。

总反应可表示为2Li＋O2 放电充电Li2O2下列有关说法正确的是A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极B．放电时，Li＋从负极向正极移动C．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液12．X（气体化合物）、Y(气体单质)、Z（离子化合物）是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B ．1 mol Y 或Z 与足量水完全反应时，均转移2 mol 电子C ．Z 为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2D ．X 和Y 均能用向上排空气法和排水法收集13．向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。

2021年高三上学期阶段性质量检测（12月月考）化学试题含答案说明: 1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

第Ⅱ卷填写在答题卡的相应位置。

考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．CaO可用作工业废气的脱硫剂B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. “天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物4. 下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的CH 3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO 4C. 向水中加入NaI 并加热至100℃，pH=6D. 向水中加少量的KAl(SO 4)25．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl－ B ．在pH ＝12的溶液中：Na ＋、AlO －2、NO －3、S 2－C ．室温下，由水电离的c (H ＋)＝10－10mol/L 的溶液中：Cl －、HCO －3、NO －3、NH ＋4D ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、ClO －、K ＋6. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．等物质的量混合的Na 2O 和Na 2O 2中阴阳离子总数为3N AB ．3.1g 白磷（P 4）含P －P 数目为N AC ．标准状况下22.4L 氯气与铁完全反应生成FeCl 3时转移电子数为3N AD ．常温下体积均为1L 、PH=1的盐酸和硫酸中H +的数目都为0.1N A7. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是选项 A BC D 实验 目的 除去KCl 中少量MnO 2 用10 mol·L－1盐酸配制100 mL1 mol·L －1盐酸用NaCl 溶液制备氯化钠晶体 除去乙烯中少量SO 2 实验仪器或装置 烧杯、玻璃 棒、分液漏斗 100 mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯 8①Al 2O 3――→NaOH(aq)NaOH(aq),NaAlO 2(aq)――→CO 2 Al(OH)3②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3——→④Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤9．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 、D 同主族且能形成两种常见的化合物，B 、D 质子数之和是C 质子数的2倍。

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试时间90分钟，总分100分。

可能用到的数据：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Na：23 Cu：64第I卷（选择题共42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A3．下列叙述不正确．．．的是（）蔗糖中加入浓硫酸搅【答案】C【解析】考点分析：C 项体现浓硫酸的脱水性。

考点：简单实验。

4．下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．16667Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2△2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3高温 2Fe+ Al 2O 35．下列离子方程式正确的是（ ）A ．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合：3Ba 2＋+6OH －+2Al 3＋+3SO 42－=3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ B ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2O C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42－完全沉淀： 2Ba 2＋＋Al 3＋＋2 SO 42－＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓+ 2H 2O D ．CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋+2HS －+2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑6．三氟化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3 。

河北省2021年高一上学期12月月考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)1. （3分）下列说法中，正确的是（）A . 含金属元素的离子不一定是阳离子B . 只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C . 相同条件下，l molH原子所具有的能量小于0.5 mol H2所具有的能量D . 蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体2. （3分） (2016高三上·玉溪期中) 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是（）A . ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B . a、b中铝元素的化合价不相同C . ③中需要通入过量的CO2D . ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝3. （3分） (2019高一上·兰州期末) 下列说法错误的是（）A . APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B . 兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C . 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D . 硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料4. （3分） (2015高三上·庄河开学考) 生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（）A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B . 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C . 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用缩聚反应制得的D . 玻璃、陶瓷、水泥是重要的传统硅酸盐产品5. （3分）向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后再滴加KSCN溶液，不显红色的溶液中不存在的离子是（）A . Fe2+B . Cl﹣C . Fe3+D . K+6. （3分）将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（）A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2Na[Al（OH）4]AlCl3NaOHA . AB . BC . CD . D7. （3分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA KSCN可用来检验Fe3+用KSCN溶液检验FeSO4是否变质B盐的水解是吸热反应加热可提高盐的水解反应速率C H2O2有氧化性H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色D Al（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3可溶于过量浓氨水中A . AB . BC . CD . D8. （3分） (2019高三上·江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B . 图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图表示0.1000mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L—1醋酸溶液的滴定曲线D . 图表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化9. （3分） (2016高一上·新疆期末) 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是（）A . 向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水B . 向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液C . 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸D . 向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳10. （3分） (2016高三上·岐山期中) 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是（）A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B . 探究Na与水的反应可能有O2生成C . 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2 ，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致11. （3分）(2019·定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性将铜粉加入1.0mol•L﹣1B溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼的Fe2（SO4）3溶液中A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（）A . AB . BC . CD . D13. （3分）下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ②③④14. （3分） (2018高一下·深圳期中) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A . NaOH溶液B . Ba(OH)2溶液C . 盐酸D . 氨水15. （3分）下列推断合理的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色16. （3分） (2015高一上·襄城期末) 下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是（）A . NO2通入FeSO4溶液中B . CO2通入NaAlO2溶液中C . Cl2通入NaOH溶液中D . SO2通入Na2SiO3溶液中17. （3分） (2018高三上·临沂期中) 某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。

河北省唐山市第一中学2021-2022高一化学上学期12月质量检测试题（含解析）1. 下列物质不能通过化合反应得到的是A. Al(OH)3B. Fe(OH)3C. Cu2(OH)2CO3D. Fe3O4【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Al2O3不溶于水，不能由化合反应生成Al(OH)3，故A选；B．Fe(OH)3可由Fe(OH)2与H2O、O2经化合反应而得，故B不选；C．铜和氧气、二氧化碳以及水发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3，故C不选；D．铁和氧气在点燃的条件下发生化合反应生成四氧化三铁，故D不选；答案选A。

2. 有KCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂是A. 盐酸B. 烧碱溶液C. 氨水D. KSCN溶液【答案】B【解析】【详解】A．KCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液中分别滴加盐酸，均无明显变化，不能鉴别，故A错误；B．KCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液分别与NaOH混合的现象为：无明显现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，故B正确；C．氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，故C错误；D．KSCN溶液只能鉴别出FeCl3，故D错误；故答案为B。

3. 下列仪器在使用前需要检查是否漏液的是①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④集气瓶A. ①②B. ①②③C. ②③④D. ①②③④【解析】【详解】化学仪器中凡是带有玻璃塞或活塞，并用来盛装液体的仪器(有时需要倒置)在使用时要先检查是否漏液；①分液漏斗有活塞的仪器，需要检查是否漏液，故①符合题意；②容量瓶具有塞子的仪器，摇匀时要防止漏液，需要检查是否漏液，故②符合题意；③长颈漏斗是无塞子或活塞的仪器，不需要检查是否漏液，故③不符合题意；④集气瓶是无塞子或活塞的仪器，不需要检查是否漏液，故④不符合题意；由上可知①②正确；答案为A。

唐山一中2022—2023 学年度第一学期月考高三年级化学试卷说明：1. 考试时间75分钟，满分100分。

2. 将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Fe56卷Ⅰ(选择题共56分)一．选择题 (共9小题，每小题4分，计36分。

在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意)1. 南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。

”下列有关说法不正确的是A. “青白色石”主要成分是CaCO3B. “作灶烧竟”过程发生分解反应C. “以水沃之”过程放出大量的热D. “热蒸而解”表明石灰受热溶解2. 海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取碘单质：①灼烧；②溶解；③过滤；④氧化；⑤萃取分液等。

以上步骤不需要用到的仪器是A. B. C. D.3. 2020 年人类在金星大气中探测到PH3 。

实验室制备PH3 的方法有：①PH4I+NaOH=NaI+PH3 ↑+H2O；②P4+3KOH+3H2O 3KH2PO2+PH3 ↑。

已知H3PO2 是一元弱酸，其结构式为。

下列说法正确的是A. 基态P 的轨道表示式为B. 1molP4 分子中含有4molP-P 键C. PH4+ 中提供孤电子对的原子是PD. 反应②中若KOH 过量会发生反应：P4+9KOH 3K3PO2+PH3 ↑+3H2O4. 北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯(如图)为原料制得的。

下列有关该双环烯酯的说法正确的是A. 该双环烯酯不能使酸性重铬酸钾变色B. 1mol 该双环烯酯最多能与3mol H2 发生加成反应C. 该双环烯酯在稀硫酸中的水解产物都能与氢氧化钠溶液反应D. 该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有9 种(不含立体异构)器)( )7. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 与Z 处于同一主族，Y 是短周期中电负性最大的元素，Z 是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W 的族序数是周期序数的2 倍。

保密★启用前2021年高三12月月考理科综合化学试题含答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。

下图为电池的工作示意图。

气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。

下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。

则下列说法中正确的是（）待测气体部分电极产物NO2NOCl2HClCO CO2SO2H2SO4A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极B．检测分别含SO2和CO体积分数相同的两份体积相同的空气样本时，传感器上产生的电流大小相同C．检测CO时，敏感电极上的电极反应式为CO＋2OH——2e－＝CO2＋H2OD．检测NO2时，电解质溶液可选NaOH溶液8. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I—（aq）I—3（aq）。

I2、KI混合溶液中，I—3的物质的量浓度c（I—3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下到说法正确的组合是（）①反应I2（aq）+I—（aq）I—3（aq）的△H>0②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2③若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆④状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大⑤保持温度不变，在该混合液中加水，c（I—3）/c（I2）将变大A．②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D.③④⑤9．某科学家利用二氧化铈(CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。

其过程如下: mCeO2(m-x）CeO2·xCe+xO2(m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．如图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-= CO32- +2H2O10．[Fe(CN)6]可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]。

参考答案化学答案：7．D 8．C 9．B 10．A 11．D 12．C 13．D26．（1）2ClO -+5Mn 2++5H 2O=Cl 2↑+5MnO 2+H 2O+8H +；（2）烧杯、漏斗（2分）； BaCl 2溶液；（1分） （3）Mn 2+-2e -+2H 2O=MnO 2+4H +；（4）1.27×10-6（1分）（5）4MnO 4-+12H + 4Mn 2++5O 2↑+6H 2O 偏高（1分）；（6）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（7）化学式为:K 2Cu(C 2O 4)2·H 2O （3分）27．（1）H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) △H=-286.0kJ/mol ；（2）①C ； ②0.12mol/(L·min)； ③bde ；（3）d ； （4）降低；（1分）主反应为放热反应，升高温度使主反应的平衡左移28．Ⅰ．(1)＞ (2)2×10－5；0.1006 mol/LⅡ．(1)BD (2)0.125 mol/(L·min) (3)81 (4)＞(1分) (5)不变(1分)35．（1）3d 54s 1（2分）；（2）否（1分）；30Zn 的4s 能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（2分）（3）4（1分）；正四面体（1分）（4）sp3（1分）；NH 3（1分）；NH 3分子之间有氢键，沸点较高（2分）（5）Fe 4N ；（各2分）36．（1） ① 醛基 （1分）②CH 2C CHOCH 2 加成反应③ a b c （多答、错答不得分；答对1个不得分；答对2个得1分，答对3个得2分）④CH 2C COOH CH 2C CH 2COOH CH 2n n ⑤防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化） （2）①CH 2CH 2CH COOH + C 2H 5OH OHCH 2CH 2CH COOC 2H 5 + H 2OOH 浓硫酸 ②该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去，使平衡向右移动，提高反应物转化率。

2021年高三上学期12月月考化学试卷含解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( )A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）2．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是( )A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B．Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中C．气体甲一定是纯净物D．CO32﹣和NO3﹣一定不存在于溶液X中3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O24．下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe（OH）2用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤有水吸收氨气时的导气管；⑥向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸( )A．③⑤⑥B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥6．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10（2a﹣b）mol/L C．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和13CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( )A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同8．下列有关实验的说法正确的是( )A．实验室配制FeCl3溶液时加入铁粉和稀盐酸B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32﹣9．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( )A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、ClO﹣B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=1的溶液中：SO42﹣、Fe2+、Mg2+、NO3﹣D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣10．下列离子方程式中正确的是( )A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB．Na2S水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O11．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2﹣→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和﹣2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．这三种说法中错误的是( )A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③12．北京xx奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液13．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是( )A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体14．下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是( ) ①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．A．只有①②④B．①②③④C．只有①③④D．只有①②③15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )A．A B．B C．C D．D16．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×102317．向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A．K+、Br﹣、CO32﹣B．Al3+、H+、MnO4﹣C．NH4+、Fe3+、SO42﹣D．Ag+、Cu2+、NO3﹣18．某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是( )A．最终得到沉淀的质量大于gB．该饱和溶液质量百分比浓度为：%C．最终所得溶液PH不变D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L19．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：下列说法中正确的是( )①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1molF2，上述反应共转移2mol电子20．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为( ) A．ClO2B．Cl2O C．Cl2D．Cl2O321．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3溶液22．浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( ) A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3•H2O NaOH D．Ba（OH）2CaCl2Na2SO423．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为( )A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：224．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )X Y Z WA C CO CO2O2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHD Fe FeCl2FeCl3Cl2A．A B．B C．C D．D25．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是( )A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解二、填空题26．实验室用烧碱配制500mL 0.32mol•L﹣1的NaOH溶液．①需称量__________g的烧碱固体，固体应放在__________中置于天平左盘称量．②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）__________．A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．漏斗③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是__________（填仪器名称）．④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________，偏高的是__________．A．称量时药品和砝码位置颠倒B．称量时间过长C．溶液未冷却即转入容量瓶D．容量瓶洗净后未烘干E．定容时俯视刻度线F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充．27．（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：（1）沉淀物的化学式分别是：a__________；d__________；f__________；（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式__________、__________．（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式__________、__________．（4）气体B能否改用试剂A代替？为什么？__________，__________．28．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．__________+__________→__________+__________+__________+H2O；（2）反应物中发生氧化反应的物质是__________；被还原的元素是__________．（3）反应中1mol氧化剂__________（填“得到”或“失去”）__________mol电子．29．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用__________，理由是__________．（2）装置B的作用是__________，装置E中碱石灰的作用是__________．（3）装置D中发生反应的化学方程式是：__________、__________．（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为__________．30．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________（填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致．（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a．酚酞试液b．CCl4c．无水酒精d．KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1 __________ __________方案2 __________ __________（4）应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为__________．②在FeBr2溶液中通入足量Cl2，所发生的离子反应方程式为__________．xx学年山东省枣庄市滕州十一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( )A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：依据氧化还原反应得失电子守恒，钠与水、酸反应的实质是钠与氢离子发生氧化还原反应，钠失去的电子被氢原子得到，如果反应的钠的质量相等，则失去的电子数相等，生成的氢气相等，钠的密度小于水，漂浮在水面，部分钠会被氧化，据此解答．解答：解：钠与水、酸反应的实质是钠与氢离子发生氧化还原反应，钠失去的电子被氢原子得到，如果反应的钠的质量相等，则失去的电子数相等，生成的氢气相等，钠的密度小于水，漂浮在水面，部分钠会被氧化，而用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中，能够保证钠全部与水反应，所以产生的氢气最多，故选：D．点评：本题考查了钠与溶液的反应，题目难度不大，解题时注意钠与水的密度大小，正确判断与水反应掉的钠的量是解题关键．2．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是( )A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B．Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中C．气体甲一定是纯净物D．CO32﹣和NO3﹣一定不存在于溶液X中考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根，会生成沉淀的是硅酸根离子，碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答．解答：解：加HCl有气体说明有CO32﹣，生成的气体是二氧化碳，一定不存在和碳酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有Na+这一个阳离子，所以一定存在钠离子；A．溶液中一定含有CO32﹣，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故A错误；B．上述分析可知，Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中，故B正确；C．加HCl有气体说明有CO32﹣，生成的气体是二氧化碳，但可能混有水蒸气和氯化氢，不一定是纯净物，故C错误；D．硝酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣一定存在，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，本题难度中等．3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2考点：气体的净化和干燥．专题：实验题．分析：用干燥剂干燥气体时，干燥剂能吸收水分且和该气体不反应；总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．解答：解：A．SO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；O2、N2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故A错误；B．HCl、Cl2、CO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，故B错误；C．CH4、H2、CO是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C正确；D．SO2、Cl2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故D错误．故选C．点评：本题考查了干燥剂的选择，难度不大，根据气体的性质正确选择干燥剂，常见的干燥剂有：浓硫酸、碱石灰；其中，浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂．4．下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．氧气与CuO不反应；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．均与碳酸钠反应；D．NaOH与氯化镁反应生成沉淀和NaCl．解答：解：A．氧气与CuO不反应，不能除杂，应选Cu粉，故A错误；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则充分反应后，过滤可除杂，故B正确；C．均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故C错误；D．NaOH与氯化镁反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，故D错误；故选B．点评：本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．5．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe（OH）2用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤有水吸收氨气时的导气管；⑥向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸( )A．③⑤⑥B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：①应防止氢氧化亚铁被氧化；②应防止氢气从长颈漏斗逸出；③温度计测定馏分的温度；④温度计测定反应液的温度；⑤应防止倒吸；⑥向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放．解答：解：①应防止氢氧化亚铁被氧化，则胶头滴管插入液面以下，故选；②应防止氢气从长颈漏斗逸出，则下端插入液面以下，故选；③温度计测定馏分的温度，在烧瓶支管口处，故不选；④温度计测定反应液的温度，在液面以下，故选；⑤应防止倒吸，不能深入液面以下，故不选；⑥向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放，不能深入液面以下，故不选；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及蒸馏、物质的制备、气体的制取、滴加液体等基本操作，侧重实验细节和实验注意事项的考查，题目难度不大．6．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10（2a﹣b）mol/L C．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：压轴题；守恒法．分析：由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、Ag++Cl﹣═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度．解答：解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2++SO42﹣═BaSO4↓1 1amol amol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag++Cl﹣═AgCl↓1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b﹣2a）mol/L，故选D．点评：本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大．7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和13CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( )A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：同温同压下，气体的摩尔体积相等，等体积时，气体的物质的量相等，结合分子构成解答该题．解答：解：同温同压下，气体的摩尔体积相等，等体积时，气体的物质的量相等，NO的质子数为7+8=15，中子数为7+8=15，相对分子质量为14+16=30，13CO中质子数为6+8=14，中子数为7+8=15，相对分子质量为13+16=29，所以等体积时，两种气体的中子数相同，故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，明确基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，注意把握原子的构成特点，难度不大．8．下列有关实验的说法正确的是( )A．实验室配制FeCl3溶液时加入铁粉和稀盐酸B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32﹣考点：化学实验方案的评价；盐类水解的原理；物质的分离、提纯和除杂；常见阴离子的检验．分析：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．瓷坩埚中熔化氢氧化钠，发生二氧化硅与NaOH的反应；C．铝与NaOH溶液的反应，而Fe不能；D．加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化硫．解答：解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，实验室配制FeCl3溶液时加入稀盐酸抑制水解，不能加铁，故A错误；B．瓷坩埚中熔化氢氧化钠，发生二氧化硅与NaOH的反应，则利用铁坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量，故B错误；C．铝与NaOH溶液的反应，而Fe不能，则可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤实现除杂，故C正确；D．加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化硫，则该溶液中可能含有CO32﹣，或HO32﹣，或SO32﹣等，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、物质的性质、离子检验、混合物分离提纯等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．9．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( )A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、ClO﹣B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=1的溶液中：SO42﹣、Fe2+、Mg2+、NO3﹣D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．强酸性溶液中不能大量存在弱酸根离子；B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液，显碱性；C．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；D．离子之间相互促进水解．解答：解：A．强酸性溶液中H+、ClO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列离子方程式中正确的是( )A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB．Na2S水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸；B．硫离子水解分步进行，以第一步为主；C．至中性生成硫酸钡、硫酸钾和水；D．漏写碳酸氢根离子与碱的反应．解答：解：A．将SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+2H++Cl﹣，故A错误；B．Na2S水解的离子反应为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3．H2O+H2O+CO32﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．11．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2﹣→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和﹣2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．这三种说法中错误的是( )A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价．专题：氧化还原反应专题．分析：从化合物中各元素的化合价判断①②，氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，以此判断③．解答：解：①中N元素有﹣3价和+5价两种价态，故①错误；②中S元素的化合价为﹣1价，故②错误；③氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，故③错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从正确判断元素的化合价为解答该题的关键．12．北京xx奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( ) A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液考点：生活中常见合金的组成；金属与合金在性能上的主要差异．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金不能与硝酸反应，银能与硝酸反应，Cu、Zn都能与硝酸反应，根据金牌溶解的情况来证明金牌的成分．解答：解：A．只有Zn能与硫酸铜溶液反应，Au、Ag都不与硫酸铜溶液反应，则无法证明，故A错误；B．因金不能与硝酸反应，银能与硝酸反应，Cu、Zn都能与硝酸反应，则可以利用金牌的溶解来证明甲、乙、丙的猜想，故B正确；C．只有Zn能与盐酸反应，Au、Ag、Cu都不能与盐酸反应，则无法证明，故C错误；D．Au、Ag都不与硝酸银溶液反应，则无法证明，故D错误．故选B．点评：本题以金牌的成分来考查硝酸的性质，明确硝酸的强氧化性及金属与硝酸的反应即可解答，难度不大．。

2021年高三12月月考（理综化学部分）相对原子质量：H1 C 12 O 16 N14 Na23 Al27 S32 K39 I 127一、单项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分）7．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1B．υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C．υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1D．υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-19．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I2 2HI，达到平衡时，生成HI 0.7摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI 可能是下列中的A．1.0摩 B ．0.8摩C．0.7摩D．0.5摩10．在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的55%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减少了D．a > b11．浓度05mol·L-1的①盐酸②醋酸③NH4Cl溶液④NaCl溶液，溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是A. ③④②①B. ①②④③C. ①②③④D. ③④①②12．一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5 ,各物质均为气态。

2021年高三（上）月考化学试卷（12月份）含解析一、单项选择题：本题每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．“绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D．秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便2．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列化学用语或模型图示正确的是（）A．核内有8个中子的碳原子：CB．M g2+的结构示意图：C．N a2O2的电子式：D．聚丙烯的结构简式：3．（2分）（xx•江苏模拟）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NOD．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣4．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列有关物质的性质及其应用说法正确的是（）A．碳酸钠能与盐酸反应，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多B．铁比铜活泼，在海轮外壳上安装铜块以减缓船体腐蚀C．漂白粉在空气中不稳定，可以用来漂白纸张D．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂5．（2分）（xx•奉贤区三模）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色6．（2分）（xx•江苏模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④7．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4N AB．156g Na2O2固体与足量的二氧化碳反应时，转移的电子数为4N AC．将1.06克Na2CO3固体溶于水，溶液中含CO32﹣数目为0.01N AD．标准状况下，向溶有2.24LSO2的水溶液中，通入3.36LCl2，转移电子数目0.2N A8．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．C u与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OC．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸2OH﹣+CO32﹣+4H+=CO2↑+3H2OD．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O9．（2分）（xx•如东县校级学业考试）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①氯化钾固体（氯化铵）NaOH溶液加热②二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气③乙醇（水）生石灰蒸馏④甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气A．①②B．②③C．①③D．③④10．（2分）（xx•赫山区校级二模）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol11．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）依托孕烯是一种激素类药物，结构如图．下列有关依托孕烯的说法正确的是（）A．依托孕烯的分子式为C22H26O2B．依托孕烯能与FeCl3溶液发生显色反应C．依托孕烯能发生氧化、还原、消去、水解等反应D．l mol依托孕烯最多能与5 mol氢气发生加成反应12．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法不正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（W2﹣）＞r（Q﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z3+）B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Y形成的化合物是大气污染物之一13．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）臭名昭著的三聚氰酸[C3N3（OH）3]却可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C3N3（OH）33HNCO；8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．H NCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．C O2既不是氧化产物，也不是还原产物14．（2分）（xx•宿迁一模）常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（Fe2+）＞c（H+）B．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）C．0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）D．0.01mol•L﹣1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c （CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）15．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3﹣t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（）A．若t1=15s，则t0﹣t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L•s）B．B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂C．若t2﹣t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小D．该反应为放热反应，t5﹣t6阶段是升高反应体系的温度二、非选择题16．（12分）（xx秋•崇川区校级月考）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的不溶于水的亚硫酸盐．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥．完成下列填空：（1）用100mL浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸时，需要用量筒量取水mL（2）为了检验CO2气体中的某种杂质气体有无除尽，上述装置中，A是溶液．（3）上述装置中，B物质是．（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的．a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸 d 正已烷②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式．17．（14分）（xx秋•崇川区校级月考）橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效．它的合成路线如图：（1）化合物A中的含氧官能团除酚羟基外还有（填官能团名称）．（2）已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X的结构简式：．（3）反应D→E的反应类型是．（4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：．Ⅰ．属于芳香族化合物；Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应．（5）如何由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，请设计流程图并写出每一步的化学方程式（合成路线流程图示例如图：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）．18．（16分）（xx•连云港一模）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．实验室利用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸钾）、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：反应的原理为：沉淀：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4═FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O 氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3转化：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O（1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是．（2）沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌．此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是．（4）为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至黄色消失．然后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性．步骤三：用标准KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积（滴定中Mn被还原成Mn2+）．步骤四：…．步骤五：计算，得出结论．请回答下列问题：①步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、．②步骤二中若加入KMnO4的量不足，则测得铁含量（填“偏低”“偏高”或“不变”）；加入锌粉的目的是．③写出步骤三中发生反应的离子方程式：．④请补充步骤四的操作：．19．（12分）（xx秋•崇川区校级月考）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是（选填编号）a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是；滤渣的主要成分是．（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L 盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是．（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）20．（6分）（xx秋•崇川区校级月考）还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．（1）利用炭粉可以将氮氧化物还原．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1反应：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=kJ•mol﹣1．（2）TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图，OH与NO2的反应为NO2+OH=HNO3．写出OH与NO反应的化学方程式：．21．（8分）（xx秋•崇川区校级月考）甲醇、乙醇是重要的有机化工原料，有着重要的用途和应用前景．（1）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有（填字母）．A．H2百分含量保持不变B．容器中气体的压强保持不变C．容器中混合气体的密度保持不变D．2v（H2）正=v（CH3OH ）逆（2）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）其平衡常数表达式为K=．该反应的平衡常数K随温度T的变化如图1，则该反应的△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）．已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH 充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．（3）图2是一种酸性燃料电池乙醇检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场乙醇检测．负极反应式为．22．（12分）（xx秋•崇川区校级月考）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为．（2）请在图1中画出A中的配位键（用→表示）（3）A中碳原子的轨道杂化类型为（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）．（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是．xx学年江苏省南通中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．“绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D．秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便考点：合成材料；绿色化学；常见的能量转化形式；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．塑料中含有塑化剂，长期使用塑料奶瓶不利于健康；B．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；C．硅燃烧生成放出热量多，且生成物是二氧化硅固体；D．焚烧秸秆产生污染气体．解答：解：A．塑料中含有塑化剂，塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，所以长期使用塑料奶瓶不利于健康，故A错误；B．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故B错误；C．硅燃烧生成放出热量多，且生成物是二氧化硅固体易控制，故C正确；D．焚烧秸秆产生污染气体，发酵制沼气、生产乙醇等综合利用变废为宝，故D错误．故选C．点评：本题考查化学与生产、生活，会运用化学知识解释化学现象，易错选项是B，注意“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，为易错点．2．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列化学用语或模型图示正确的是（）A．核内有8个中子的碳原子：CB．M g2+的结构示意图：C．N a2O2的电子式：D．聚丙烯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．碳原子的质量数为6，中子数为8的碳原子的质量数为14；B．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10；C．过氧化钠为离子化合物，钠离子和过氧根离子需要标出所带电荷；D．聚丙烯为丙烯加聚反应产物，链节的主链上含有2个C．解答：解：A．碳原子的质量数为6，中子数为8的碳原子的质量数=8+6=14，该原子可以表示为：614C，故A错误；B．Mg2+的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构，镁离子的结构示意图为：，故B正确；C．过氧化钠为离子化合物，其电子式需要标出阴阳离子所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故C错误；D．聚丙烯链节中含有2个C，聚丙烯正确的结构简式为：，故D错误；故选B．点评：本题考查常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、元素符号、结构简式等化学用语的表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3．（2分）（xx•江苏模拟）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NOD．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性；C．离子之间结合生成络离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题信息的抽取为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查，题目难度不大．4．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列有关物质的性质及其应用说法正确的是（）A．碳酸钠能与盐酸反应，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多B．铁比铜活泼，在海轮外壳上安装铜块以减缓船体腐蚀C．漂白粉在空气中不稳定，可以用来漂白纸张D．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂考点：钠的重要化合物；金属的电化学腐蚀与防护；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A、虽然碳酸钠和盐酸反应，但碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸；B、铁比铜活泼，可在海轮外壳上装一块比铁活泼的金属来减缓海轮腐蚀；C、漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性；D、二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂．解答：解：A、碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，所以医疗上一般不用碳酸钠治疗胃酸过多，故A错误；B、铁比铜活泼，可在海轮外壳上装一块比铁活泼的金属来减缓海轮腐蚀，而装活泼性差的铜，会加快铁的腐蚀，故B错误；C、漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性，表现性质不同，故C错误；D、二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故D正确．故选D．点评：本题考查学生二氧化硫、碳酸钠的性质、漂白粉、铁的腐蚀等知识，属于综合知识的考查题，难度不大．5．（2分）（xx•奉贤区三模）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．收集氨气的方法错误；B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．解答：解：A．氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及气体的收集、除杂、分离以及物质的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．6．（2分）（xx•江苏模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④考点：镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①氯化铝固体是共价化合物，无法电解；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫．解答：解：①氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝，故①错误；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故②正确；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故④错误；故选A．点评：本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．7．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4N AB．156g Na2O2固体与足量的二氧化碳反应时，转移的电子数为4N AC．将1.06克Na2CO3固体溶于水，溶液中含CO32﹣数目为0.01N AD．标准状况下，向溶有2.24LSO2的水溶液中，通入3.36LCl2，转移电子数目0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、按照56g CH2入n==计算．B、Na2O2固体与足量的二氧化碳反应是歧化反应；C、CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解；D、2.24LSO2的水溶液中，通入3.36LCl2的物质的量分别是0.1mol和0.15mol，根据反应来分析．解答：解：A、56 g乙烯和丙烯的混合气中含有n（CH2）==4mol，n（C）=4mol，碳原子数为4N A，故A正确；B、156g Na2O2固体的物质的量为2mol，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O由﹣1价降低为H2O中﹣2价，升高为O2中0价，1mol过氧化钠反应转移1mol电子，故2mol过氧化钠转移的电子数约为：2N A个，故B错误．C、1.06克Na2CO3固体的物质的量为0.01mol，而CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故CO32﹣数目小于0.01N A，故C错误；D、SO2与Cl2的反应：SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，根据反应可知，0.1molSO2消耗0.1molCl2，此反应中转移0.2mol电子；氯气过量0.05mol，能继续与水反应，故转移的电子的物质的量大于0.2mol，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．C u与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OC．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸2OH﹣+CO32﹣+4H+=CO2↑+3H2OD．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷数不守恒；B．硝酸为强电解质，应拆成离子形式；C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，反应生成水、氯化钠、二氧化碳；D．NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；解答：解：A．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．Cu与浓硝酸反应制NO2，离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，离子方程式：OH ﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故C错误；D．NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒、遵循反应的客观事实，注意反应物用量对反应的影响，选项D 为易错选项．9．（2分）（xx•如东县校级学业考试）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①氯化钾固体（氯化铵）NaOH溶液加热②二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气③乙醇（水）生石灰蒸馏④甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气A．①②B．②③C．①③D．③④考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：①氯化铵与NaOH反应并加热生成氨气、水和NaCl，引入钠离子；②HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳；③乙醇与水混溶，加生石灰增大沸点差异；④乙烯能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质．解答：解：①氯化铵与NaOH反应并加热生成氨气、水和NaCl，引入钠离子，则应选择KOH，故①错误；②HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶可除去二氧化碳中的HCl，故②正确；③乙醇与水混溶，加生石灰增大沸点差异，然后利用蒸馏可得到乙醇，故③正确；④乙烯能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应利用混合气体通过盛有溴水的洗气瓶来除杂，故④错误；故选B．点评：本题考查混合物的分离、提纯，侧重物质的性质与分离方法的考查，明确发生的化学反应及除杂的原则即可解答，③为解答的易错点，题目难度不大．10．（2分）（xx•赫山区校级二模）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N 元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，据此计算故产物中NaNO2的物质的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），据此计算NaNO3的物质的量．解答：解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol，由Na 守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）﹣n （NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol．故选：A．点评：考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键．11．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）依托孕烯是一种激素类药物，结构如图．下列有关依托孕烯的说法正确的是（）A．依托孕烯的分子式为C22H26O2B．依托孕烯能与FeCl3溶液发生显色反应C．依托孕烯能发生氧化、还原、消去、水解等反应。

河北省2021年高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2017高二上·福建开学考) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2. （3分） (2018高二上·大理期中) 下列能用勒夏特列原理解释的是（）A . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B . 铁在潮湿的空气中容易生锈C . 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅D . H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深3. （3分） (2018高二上·惠来期末) 下图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 升高温度B . 加大X的投入量C . 加催化剂D . 增大体积4. （3分） (2018高二下·陆川期末) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢5. （3分） (2018高二上·宁都期中) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C . 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D . 容器中有2NO2 N2O4 ，增大压强颜色变深6. （3分） (2019高二上·南宁期末) 将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）（）A .B .C .D .7. （3分） (2018高一下·重庆期中) 一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是（）①2v(CO2)=v(CO)②2n(CO2)=n(CO)③2v正(C)=v逆(CO) ④混合气体的密度保持不变⑤混合气体的平均摩尔质量A . ④B . ④⑤C . ①④D . ③④⑤8. （3分） (2018高二上·大理期中) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成nmolA2 ，同时消耗2n molABB . 容器内，3种气体AB，A2、B2共存C . 混合气的平均分子量不再改变D . 容器中各组分的体积分数不随时间变化9. （3分） (2019高二上·深圳期末) 某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L-1减少到1.0 mol•L-1。

绝密★启用前2021年高三上学期12月联考理综化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 647．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是：（）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性8．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。

下列有关“瘦肉精”的说法正确的是：A．它的分子式为C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等9．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（）A．标况下，22.4L的CO和1mol的N2所含电子数相等。

B．1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子总数为0.1N A。

C．5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2N A。

D．18.4g甲苯中含有C—H键数为1.6 N A。

10．下列有关说法正确的是：A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>011．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。

Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的两倍。

2021年高三上学期质量检测（12月）化学试题含解析说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 Si—28 B—10.8 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137【试卷综析】本试卷是高三化学质量检测试题，主要是考查在这一阶段学生所学到的基础知识。

本试卷主要考查了阿伏加德罗常数的应用、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、元素形成的单质和化合物的性质、化学反应中能量变化、化学平衡的移动、溶液中的离子平衡等化学反应原理，有机化学基础、化学实验的设计和简单评价等主干知识，考查了较多的知识点。

在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。

选择题（共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

【题文】1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。

下列关于碳纳米管的说法不正确．．．的是( ) A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料【知识点】碳形成的单质的性质 D1【答案解析】A 解析：碳纳米管是由碳形成的单质，不是有机物，故A错误。

【思路点拨】本题考查了碳形成的单质的结构和性质，难度不大。

【题文】2．下列有关化学用语的表示正确的是A．N2的电子式：B．CH4的比例模型：C．中子数为45的溴原子：4535Br D．对羟基苯甲酸的结构简式：【知识点】化学用语E1 E3【答案解析】B 解析：A、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，故A错误；B、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故正确；C、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：8035Br，故C错误；D、对羟基苯甲酸的结构简式为：，错误。