高三化学试题-高三化学专项训练三 最新

高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由电子和中子组成D. 原子核由电子和质子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据：A. 原子序数B. 原子量C. 电子数D. 质子数答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. CH4答案：D6. 金属元素的活泼性顺序是：A. Na > Mg > AlB. Mg > Al > NaC. Al > Mg > NaD. Na > Al > Mg答案：A7. 下列物质中，属于强酸的是：A. H2SO4B. HClC. CH3COOHD. H2CO3答案：A8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：A9. 根据勒夏特列原理，当一个平衡系统受到外部条件变化时，系统会：A. 保持不变B. 向减弱外部条件影响的方向移动C. 向加强外部条件影响的方向移动D. 随机移动答案：B10. 下列物质中，属于强碱的是：A. KOHB. NH3C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为______。

答案：12. 化学反应中，当反应物的摩尔比为1:1时，该反应为______反应。

答案：等摩尔3. 金属元素的活泼性顺序中，位于氢前面的金属元素能与酸反应生成氢气，这是基于金属的______性。

答案：还原4. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被还原，其化合价______。

高三化学试题卷子及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠答案：D2. 化学反应速率与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A7. 下列物质中，可以作为干燥剂的是：A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 酒精D. 蒸馏水答案：A8. 在化学反应中，下列物质中可以作为还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 铁答案：B9. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)答案：A10. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氧C. 氟D. 氖答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______。

答案：CuSO42. 写出下列化合物的化学式：碳酸钠______。

答案：Na2CO33. 写出下列化合物的化学式：硝酸钾______。

答案：KNO34. 写出下列化合物的化学式：氯化铵______。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于铅蓄电池的说法正确的是 ( )。

A ．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO 42－(aq)－2e －=PbSO 4(s) B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是PbSO 4(s)＋2e －=Pb(s)＋SO 42－(aq)2.下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn ＋2H ＋=Zn 2＋＋H 2↑，下列说法错误的是( )。

A ．a 、b 可能是同种材料的电极B ．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸C ．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸D ．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸3.用阳极a 和阴极b 电解c 的水溶液一段时间，然后加入d ，能使溶液恢复到电解前状态，a 、b 、c 、d 正确组合是( )。

二、填空题1.电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。

(1)如图为电解精炼银的示意图，________(填a 或b)极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________。

AgNO 3—HNO 3溶液(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr 2O 72－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72－＋6Fe 2＋＋14H ＋=2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。

回答下列问题： ①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。

②当生成1 mol Cr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为________mol 。

③电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是___________________________。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于反应CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ） ΔH<0，在其他条件不变的情况下（ ） A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变 B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变2.反应X （g ）＋Y （g ） 2Z （g ） ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．减小容器体积，平衡向右移动 B ．加入催化剂，Z 的产率增大 C ．增大c （X ），X 的转化率增大 D ．降低温度，Y 的转化率增大3.一定条件下存在反应：CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ），其正反应放热。

现有三个相同的2L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ，在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2O,700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B ．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C ．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多D ．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2的转化率之和小于14.某温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol A 和1.0 mol B ，反应A （g ）＋B （g ） C （g ），经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是A.反应在前5 s 的平均速率v （A ）＝0.17 mol·L －1·s －1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c （A ）＝0.41 mol·L －1，则反应的ΔH>0 C ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C ，达到平衡时，C 的转化率大于80%D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和1.0 mol C ，反应达到平衡前v （正）<v （逆） 5.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO 2（g ）＋3H 2（g ）CH 3OH （g ）＋H 2O （g ），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。

高三三检化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于离子化合物的是：A. HClB. NaClC. H2OD. O2答案：B2. 金属钠与水反应生成氢气，其化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. Na + H2O → NaOH + H2C. 2Na + H2O → 2NaOH + H2D. Na + 2H2O → NaOH + 2H2答案：C3. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 得电子的物质是氧化剂B. 失电子的物质是还原剂C. 得电子的物质是还原剂D. 失电子的物质是氧化剂答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClC. HClD. SO2答案：D5. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数最多的是：A. NaB. ClC. KD. Ca答案：B6. 溶液的pH值小于7，说明溶液呈：A. 中性B. 碱性C. 酸性D. 无法确定答案：C7. 根据勒夏特列原理，下列情况中，平衡不会发生移动的是：A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 增加惰性气体D. 改变温度答案：C8. 下列元素中，属于非金属元素的是：B. FeC. ClD. Mg答案：C9. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔气体在标准状况下的体积是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A10. 金属的活泼性顺序中，最活泼的金属是：A. KB. CaC. NaD. Mg答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是________。

答案：碱金属2. 化学反应速率的快慢可以用________来表示。

答案：反应速率3. 根据化学键的类型，水分子中的化学键是________。

答案：极性共价键4. 原子核外电子排布遵循的规律是________。

答案：泡利不相容原理5. 根据酸碱质子理论，能够释放质子的物质是________。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1)B中手性碳原子数为；化合物D中含氧官能团的名称为。

(2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。

(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。

①核磁共振氢谱有4个峰；②能发生银镜反应和水解反应；③能与FeCl溶液发生显色反应。

3(4)已知E＋X F为加成反应，化合物X的结构简式为。

(5)已知：化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。

合成路线流程图示例如下：2.化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：(1)化合物D中官能团的名称为、和酯键。

(2)A→B 的反应类型是 。

(3)写出同时满足下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式： 。

①分子中含有两个苯环；②分子中有3种不同化学环境的氢；③不含—O —O —。

(4)实现D→E 的转化中，化合物X 的分子式为C 19H 15NFBr ，写出其结构简式： 。

(5)已知：化合物E 在CF 3COOH 催化作用下先转化为，再转化为F 。

你认为合成路线中设计步骤②的目的是 。

(6)上述合成路线中，步骤③的产物除D 外还生成，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。

试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：3.托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，《瑞士化学学报》公布的一种合成路线如下：(1)C→D 的反应类型为 。

(2)化合物F 中的含氧官能团有羟基、 和 (填官能团名称)。

(3)写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式： 。

①能与Br 2发生加成反应；②是萘()的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢。

高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。

下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。

下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（ ，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A ．碘和干冰的升华 B ．硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化钠的溶解D ．溴和汞的气化2.下列说法正确的是( )A ．原子核外电子层数越多，原子半径越大B ．每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数－2C ．根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为D ．C 2H 2分子中的碳采取sp 2杂化3.PH 3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但PH 键键能比NH 键键能低。

下列判断错误的是( ) A ．PH 3分子呈三角锥形 B ．PH 3分子是极性分子C ．PH 3沸点低于NH 3沸点，因为PH 键键能低D ．PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为NH 键键能高4.化合物A(H 3BNH 3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=(NH 3通过如下反应制得：3CH 4＋2HB=NH)3＋6H 2O=3CO 2＋6H 3BNH 3。

对合成A 反应方程式的讨论中不正确的是( ) A ．反应前后碳原子的杂化类型不变 B ．键角的大小关系：CO 2>CH 4>H 2O C ．第一电离能大小关系：N>O>C>B>H D ．生成物H 3BNH 3中存在配位键5.下列物质变化，只与范德华力有关的是( ) A ．干冰熔化 B ．乙酸汽化C ．乙醇与丙酮混溶D ．溶于水二、填空题1.X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX 的最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2XO 3YY 是地壳中含量最高的元素ZZ 的基态原子最外层电子排布式为3s 23p 1(1)W 位于元素周期表第________周期第________族；W 的原子半径比X 的________(填“大”或“小”)。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是 ()。

A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦2.下列混合物的分离方法不可行的是 ()。

A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3.下列除去杂质的操作中不正确的是 ()。

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶4.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ()。

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5.下列除杂所用试剂和操作均合理的是 ()。

6.下述实验不能达到预期目的的是 ()。

7.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是 ()。

二、实验题1.实验室可用如图所示的装置进行CO和CO混合气体的分离和干燥。

已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，2溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。

试填空回答：可供选用的试剂有NaHCO3(1)广口瓶甲中应放的试剂为，广口瓶乙中应放的试剂为，分液漏斗丙中应放的试剂为。

(2)第一步应先分离出，分离时应先关闭。

打开，发生反应的离子方程式为。

2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷化学(三)化学测试卷共4页，满分100分。

考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16N a-23M g-24Si-28S-32Cl-35.5Zn-65一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.第19届杭州亚运会成功展现新时代中国的活力与魅力，在新材料科技的推动下，绿色建筑理念得到显著体现。

下列亚运会所用材料属于合成有机高分子材料的是A.PTFE膜(聚四氟乙烯)B.ALC隔墙板(蒸压轻质混凝土)C.石墨烯纳米防滑涂层D.碳纤维体育器材2.常温下，下列溶液中的离子组一定能大量共存的是A.无色溶液:Al³+、N H4+、Cl−、S2−B.酸性溶液:Na+、Si O32−、S O42−、I−C.c(H+)水=10−10mol⋅L−1:Mg2+、K+、Cl−、SO42−D.pH=8的溶液:Na+、K+、Cl-、HC O3−3.下列叙述正确的是A.盐酸和氨水均可使Cu(OH)₂溶解B.Na和Fe均能与H₂O反应生成碱C.NH₃和SO₂均可使红色石蕊试纸变蓝D.SiO₂和Fe₂O₃均能与C反应生成CO₂4.我国科研工作者成功合成了一种含铜(Ⅱ)高效催化剂，该催化剂的部分结构如下图所示，该部分结构中的所有原子共平面。

下列说法正确的是A.铜元素位于周期表的d区B.该催化剂中铜的配位数为3C.该部分结构中C、N原子的杂化类型相同D.基态N原子核外有7种不同空间运动状态的电子5.下列图示装置或操作不正确的是A.图①操作排出盛有NaOH溶液滴定管尖嘴内的气泡B.图②装置可用于中和热的测定C.图③装置可用于测量N₂的体积D.图④装置可用于蒸干FeCl₃溶液制无水FeCl₃固体6.我国科研工作者发明了低压高效电催化还原CO₂的新方法，其反应式为：NaCl+CO2通电CO+NaClO,若电解消耗了58.5g NaCl，已知NA为阿伏加德罗常数的值。

2023届高三综合测试化学本试卷共10页，20小题，满分100分。

考试用时75分钟。

2023年5月注意事项：l .答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。

2.作答选择题时，逃出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选顶的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改辙。

不按以上要求作答无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量t B-1 C-120-16Na-23 Cl-35.S Ca-40 Fe-56一、单项选择题：本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。

每小题只有一个选项符合题意。

I .考古遗迹和历史文物是历史的见证，反映了古代人民丰富多彩的生活。

下列文物属于无机非金属材料的是铜烤炉A黄花梨云龙纹条案｜三影骑卧驼陶俑B I C山居图扇面D2.2023年3月17日，科学技术部高技术研究发展中心发布了2022年度中国科学十大进展。

下列说法错误的是·．A.在温和压力条件下实现乙二醇合成，乙二醇司形成分子间氢键B.高效率的全钙铁矿叠层太阳能电池和组件，钙铁矿是一种合金c.全新原理，实现海水直接电解制氢，制氢过程是将电能转化为化学能D.从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物3.作为工业强省，广东工业旅游资源丰富，是国内较早发展工业旅游的地区，下列说法错误的是A.罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺一一蛋白质溶液中加入石膏可发生盐析B.珠江英博国际啤酒博物馆一一酿酒过程是将席：糖水解为酒精c.广州可口可乐博物馆一一加压可提高C02在水中摇解度D.东莞稻作智适之旅一一水稻中的核酸可以水解为核营利磷酸4.劳动开创未来。

⾼三有机化学专项训练习题（附答案）2020年03⽉09⽇⾼三有机化学专项训练习题题号⼀⼆三四五总分得分正确填写在答题卡上第1卷评卷⼈得分⼀、单选题A和B。

将A氧化最终可得C,且B和C为同482系物。

若C可发⽣银镜反应,则原有机物的结构简式为( )A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3COOCH2CH3C.CH3CH2COOCH3D.HCOOCH(CH3)22.下列各化合物的命名中正确的是( )A.CH2=CH-CH=CH2 1,3-⼆丁烯B. 3-丁醇C. 2-甲基苯酚D. 2-⼄基丙烷3.以⼄炔为原料在⼀定条件下可转化为⼄烯基⼄炔(CH≡C—CH=CH2)。

下列关于⼄烯基⼄炔分⼦的说法错误的是( )A.能使酸性KMnO4溶液褪⾊B.1mol⼄稀基⼄块能与3mol Br2发⽣加成反应C.⼄烯基⼄炔分⼦中含有两种官能团D.等质量的⼄炔与⼄烯基⼄炔完全燃烧时耗氧量不相同4.伞形酮可由雷琐苯⼄酮和苹果酸在⼀定条件下反应制得,下列说法错误的是( )A.雷琐苯⼄酮有两种含氧官能团B.1mol伞形酮与⾜量NaOH溶液反应,最多可消耗2mol NaOHC.伞形酮难溶于⽔FeCl溶液发⽣显⾊反应D.雷琐苯⼄酮和伞形酮都能跟35.下列有机物中,属于芳⾹烃的是( )A.B.C.D.6.分枝酸可⽤于⽣化研究,其结构简式如图。

下列关于分枝酸叙述正确的是( )A.分⼦中含有2种官能团B.可与⼄醇、⼄酸反应,且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发⽣中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊,且原理相同7.卤代烃的制备有多种⽅法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( ) A.B.C.D.8.已知咖啡酸的结构如图所⽰。

关于咖啡酸的描述正确的是( )A ．分⼦式为C 9H 5O 4B ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢⽓发⽣加成反应C ．与溴⽔既能发⽣取代反应，⼜能发⽣加成反应D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应9.某化妆品的组分Z 具有美⽩功效,原从杨树中提取,现可⽤如下反应制备:下列叙述错误的是( )A.X 、Y 和Z 均能使溴⽔褪⾊B.X 和Z 均能与3NaHCO 溶液反应放出2COC.Y 既能发⽣取代反应,也能发⽣加成反应D.Y 可作加聚反应单体,X 可作缩聚反应单体 10.合成导电⾼分⼦材料PPV 的反应：下列说法中正确．．的是（） A ．合成PPV 的反应为加聚反应B ．PPV 与聚苯⼄烯具有相同的重复结构单元C ．和苯⼄烯互为同系物D ．通过质谱法测定PPV 的平均相对分⼦质量，可得其聚合度11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之⼀,对肿瘤细胞的杀伤有独特作⽤。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.四氯化钛(TiCl 4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。

由钛铁矿(主要成分是FeTiO 3)制备TiCl 4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。

该过程中有如下反应发生： 2Fe 3＋＋Fe=3Fe 2＋2TiO 2＋(无色)＋Fe ＋4H ＋=2Ti 3＋(紫色)＋Fe 2＋＋2H 2OTi 3＋(紫色)＋Fe 3＋＋H 2O=TiO 2＋(无色)＋Fe 2＋＋2H ＋加入铁屑的作用是 。

(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO 2·nH 2O 溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。

(3)若把③中制得的固体TiO 2·nH 2O 用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。

已知25 ℃时，K sp [Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H ＋Fe 3＋＋3H 2O 的平衡常数K ＝ 。

(4)已知：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)=TiCl 4(l)＋O 2(g) ΔH ＝＋140 kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1写出④中TiO 2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl 4和CO 气体的热化学方程式： 。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。

依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。

(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4，可采用 方法。

TiCl 4SiCl 4熔点/℃－25.0－68.8沸点/℃136.457.62.MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗MnO 2的提纯是工业生产的重要环节。

专题三、有机化学选择题一、计算醇羟基羧酸酯、卤代烃Na √ √× NaOH × √ √ Na 2CO 3 × √ × NaHCO 3× √ ×卤素原子直接接在苯环上，1mol 卤素原子 ~ 2molNaOH卤素原子接在非苯环上，1mol 卤素原子 ~ 1molNaOH 例：1mol该物质与足量的下列物质反应各消耗多少molNa:NaOH:Na 2CO 3: NaHCO 3:2、与H 2，HX(HCl,HBr)，X 2（Cl 2,Br 2）加成烯烃苯羧酸，酯H 2√ √ × HX(HCl,HBr) √ × × X 2（Cl 2,Br 2）√××H 2HX(HCl,HBr)X 2（Cl 2,Br 2）1种类 官能团主要化学性质烷烃—①在光照下发生卤代反应；①不能使酸性KMnO 4溶液褪色；①高温分解烯烃①与X 2、H 2、HX 、H 2O 等发生加成反应；①加聚反应；①易被氧化，可使酸性KMnO 4溶液褪色苯—①取代反应[如硝化反应、卤代反应(Fe或FeX3作催化剂)]；①与H2发生加成反应甲苯—①取代反应；①可使酸性KMnO4溶液褪色醇—OH ①与活泼金属Na等反应产生H2；①催化氧化生成醛；①与羧酸及无机含氧酸发生酯化反应乙醛、葡萄糖①与H2加成为醇；①加热时，被氧化剂{如O2、[Ag(NH3)2]＋、Cu(OH)2等}氧化为酸(盐)羧酸①酸的通性；①酯化反应酯发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇常见有机物在生产、生活中的应用性质应用医用酒精中乙醇的体积分数为75%，使蛋白质变性医用酒精用于消毒福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，使蛋白质变性良好的杀菌剂，常作为浸制标本的溶液(不可用于食品保鲜)强酸、强碱、强氧化性物质、重金属盐溶液会使蛋白质变性---蛋白质受热变性加热能杀死流感病毒蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味灼烧法可以区别蚕丝和人造纤维聚乙烯性质稳定，无毒可作食品包装袋聚氯乙烯有毒不能用作食品包装袋食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质食用油不能反复加热聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点用于厨具表面涂层甘油具有吸水性作护肤保湿剂淀粉遇碘显蓝色鉴别淀粉与其他物质(如蛋白质、木纤维等)食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙食醋可除水垢(主要成分为碳酸钙)阿司匹林水解生成水杨酸，显酸性服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂谷氨酸钠具有鲜味做味精油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和制肥皂甘油葡萄糖的特征反应：银氨溶液、新制的氢氧化铜溶液检验是否为糖尿病患者3、能使高锰酸钾溶液褪色的物质：烯、炔、酚、醛、苯的同系物4、能使溴水褪色或变色的物质：烯、炔、酚、醛；萃取：与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。

实验制备大题1. 己二酸是合成尼龙66的主要原料之一，在塑料和化工行业中有广泛的用途。

通过浓硝酸氧化环己醇制备己二酸，其反应原理简示(未配平)、有关数据、装置示意图（夹持装置已省略）如下：OH浓HNO3O浓HNO370～90℃COOHCOOH＋NO2↑＋H2O名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g•mL-1)溶解性环己醇100 25.2 161 0.96 溶于水，易溶于乙醇己二酸146 151 265 1.36 溶于水，热水中溶解度更大，易溶于乙醇步骤一：在三颈烧瓶中加入25 mL水、10 mL浓硝酸，慢慢开启磁力搅拌装置，将溶液混合，并用水浴加热至80 ℃回流。

步骤二：从恒压滴液漏斗中小心逐滴滴加环己醇4.2 mL，水浴温度维持在85~90 ℃，必要时可往水浴中添加冷水。

步骤三：环己醇滴加完毕后，继续反应30分钟。

将三颈烧瓶脱离水浴稍冷，观察到反应液浑浊并出现白色沉淀，再将烧瓶置于冰水浴中冷却20分钟，抽滤，用冷水洗涤烧瓶和滤饼，后将粗品置于85 ℃烘箱鼓风干燥，称重得产品4.2 g。

回答下列问题：(1) 仪器A的名称是____________；仪器B的名称是________________。

(2) 反应开始后，A中的现象是_______________________________；烧杯中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

(3) 球形冷凝管的作用是_________________________。

(4)“步骤三”中，再将烧瓶置于冰水浴20分钟的目的是_____________。

(5) 本实验中己二酸的产率约为_________(保留2位有效数字)。

(6) 若要得到纯度更高的己二酸，可通过_____________的方法提纯。

2.（15分）苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料。

工业生产中的增塑剂，是一种重要的化工原料，可由苯与乙酸酐经下述反应制备：CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑相关物质的部分物理性质名称熔点/°C 沸点/°C 密度/g·mL-1溶解度乙酸酐-73 140 1.082 与水反应(生成乙酸)苯 5.5 80.5 0.879 不溶于水苯乙酮20.5 202 1.028 微溶于水实验步骤如下：步骤1：向图所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL(14g，0.18mol)无水苯。