人教版高中生物二轮复习 硝酸 课件 (共23张PPT)

2 强氧化剂
硝酸具有很强的氧化性，可以与许多物质反应，产生激烈的化学变化。
3 可溶性
硝酸易溶于水，并且与水形成可导电的溶液。
硝酸的化学性质
与金属的反应
硝酸与某些金属反应，产生氧 化和还原的化学变化，生成相 应的金属盐和氧气。
与非金属的反应
硝酸还可以与非金属反应，产 生氧化和酸化的化学反应。
与其他化合物的反应
硝酸的排放和泄漏会对环境造成污染，对水体和生 态系统产生负面影响。
硝酸的安全操作技巧
在处理硝酸时，应肤接触。
结论
1 硝酸的重要性
硝酸在科学、工业和农业等领域具有重要的 应用价值，推动了社会的发展和进步。
2 硝酸的未来发展趋势
随着科学技术的不断进步，硝酸的应用领域 将进一步拓展，为人类带来更多的福祉。
硝酸是制造烟花和烟火的重要成分之一，赋予 烟火美丽的颜色和奇特的效果。
农业方面
硝酸用作肥料，在农业中起到提供植物所需的 重要营养素的作用。
其他用途
硝酸还用于制药、金属处理和电子工业等领域， 拥有广泛的用途。
硝酸的危害
人体健康
过量暴露于硝酸可能对人体造成严重的伤害，包括 刺激性和腐蚀性作用。
环境污染
《硝酸》优秀PPT课件
通过这个PPT课件，让我们一起深入了解硝酸的神奇世界！从概述到制备、性 质、用途和安全操作技巧，掌握一切关于硝酸的知识。
硝酸的概述
硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。它是一种无色液体，具有刺激性气 味。
硝酸的物理性质
1 高沸点
硝酸的沸点较高，约为83°C。这使得硝酸在常温下可以保持液态。
硝酸可以与许多其他化合物反 应，形成新的化合物，这些反 应具有重要的工业和农业应用。

二、硝酸的化学性质
2、硝酸的不稳定性
4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
浓硝酸变黄原因？
分解产生的NO2（红棕色）溶于浓硝 酸中而变黄。
浓硝酸如何保存？
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存。
(不能用橡皮塞)
HNO3
二、硝酸的化学性质
3、硝酸的强氧化性 3CCuu++H8NHON3O(稀3(稀)→)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CCuu++4HHNNOO33((浓浓))→=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O CC++4HHNNOO33((浓浓))→=CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu ？ HNO3 0.1mol
Cu(NO3)2 0.03mol
气体
0.04mol
Cu 0.03mol HNO31120mmoLl/L
Cu(NO3)2 0.03mol
气体
0.05mol
pH= ？
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
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与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
酸
强氧化 性酸
强酸 硝酸
挥发性 酸
还能与 有机物
反应
三、有关硝酸的计算
⑴ 得失电子守恒
三
个 ⑵ 原子守恒
守
恒 ⑶ 溶液中电荷守恒
Cu 0.03mol
Cu(NO3)2 0.03mol
HNO3 ？
气体 ？ 0.05mol
产生的气体与多少升O2混合后通入水中恰好完全吸收？
意

03 硝酸的制备方法
实验室制备方法
实验室制备硝酸主要采用氨氧化法，将氨气和空气中的氧气在高温条件下反应生成 硝酸。
具体反应过程为：氨气和氧气在铂铑合金催化剂的作用下，在800℃-900℃的高温 下进行反应，生成一氧化氮和水蒸气。
一氧化氮进一步与氧气反应生成二氧化氮，最后将二氧化氮通入水中，经过一系列 反应得到硝酸。
硝酸在运输过程中需要使 用防泄漏、防震动的包装 ，包装上应有明显的危险 品标识和警示标志。
运输工具
硝酸应使用危险品专用车 辆进行运输，运输过程中 应保持车速平稳，避免急 刹车或急转弯。
运输人员
运输硝酸的人员应经过专 业培训，了解硝酸的特性 和危险性，并具备处理泄 漏事故的能力。
06 安全注意事项
使用硝酸时的注意事项
硝酸的状态
总结词
硝酸是一种易挥发的液体，具有较高 的沸点。
详细描述
硝酸是一种易挥发的液体，沸点较高 ，常温下即可挥发。挥发过程中，硝 酸会释放出大量的热能。
硝酸的溶解性
总结词
硝酸能与多种物质发生反应，具有强溶解性。
详细描述
硝酸是一种强酸，具有强溶解性，能与多种物质发生反应，如金属、金属氧化 物、某些盐类等。在反应过程中，硝酸会释放出大量的热能，因此需要特别注 意安全。
在实验室中的应用
硝酸在实验室中常被用作酸碱滴 定实验的试剂，可以用于测定某
些物质的含量和纯度。
硝酸可以用于制备一些有机化合 物，如硝基化合物、硝化纤维素 等，是实验室中常用的有机合成
试剂之一。
硝酸还可以用于消解和消化样品 ，如土壤、岩石等，能够将样品 中的有机物和无机物分解，以便
后续的分析和测定。
工业制备方法
工业上制备硝酸主要采用氨氧化法， 该方法包括三个步骤：氨的氧化、一 氧化氮的氧化和二氧化氮的吸收。

讨论：
光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生
的NO2在日光照射下分解成NO和O原子时即开始
光化学烟雾的循环，不断地产生O3这个循环包括
了下列三个化学方程式，请补充第二个化学方程 式：光
(1)NO2=NO+O (2)---2-N--O---+-O---2=2NO2
(3)O+O2=O3
NOX
写出以上三个反应的总方程式： ----3-O--2-=--2--O--3------
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
产生NO 产生CuC2+u参与反应
1.稀硝酸和浓硝酸都有_氧__化__性___
氧化性酸 2.浓度越大，__氧__化__性___越强
浓 HNO3 氧化剂 稀
NO2 NO 还原产物
如何装运浓硝酸或浓硫酸？
铝槽车
Al、Fe等常温下在浓硝酸中发生钝化现象
玻尔巧藏“诺贝尔金 质奖章”的故事
• 玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家 在“量子力学”的建立中有重大贡献
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
3、硝酸的强氧化性
(1)：硝酸与大部分的金属能反应(除Pt,Au,Ti外 Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O

❖
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
感谢观看，欢迎指导！
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
强氧化性 和酸性
3、氧化性
①与金属反应：HNO3可与绝大多数金属反应 （除Pt、Au外）
硝酸与金属反应的规律：
1）金属与HNO3反应时，金属被氧化成高价硝酸盐： R+HNO3→R(NO3)x+NOx 一般情况下：浓HNO3被还原为NO2 ， 稀HNO3被还原为NO 。
探究一：若想使反应随时发生，随时停止，发生装置如何改进？
探究二：若生成的气体与水反应又污染空气，收集装置如何 改进？
探究三：若整个过程需在无氧条件下进行，可以如何改进？
探究四：Cu与稀HNO3反应产生的无色气体是什么？ 如何验证？
探究五：浓HNO3与Cu反应，溶液为什么是绿色的？
Cu与浓HNO3反应： 现象： 铜丝溶解，溶液变绿，
1.使指示剂变色； 2.与碱反应；
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
3.与某些金属氧化物反应；
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
4.与某些盐起反应
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 ↑ +H2O 硝酸与某些金属反应，产生氢气；
活动与探究： 铜与浓、稀硝酸的反应
改进
铜丝 浓硝酸
4HNO3（浓） + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O
强氧化性

与金属反应：
4HNO3 (浓) Cu Cu( NO3 )2 2NO2 2H2O 8HNO3 (浓) 3Cu 3Cu( NO3 )2 2 NO 4H2O
研 讨
铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？ 浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？
与非金属反应：
4 HNO3 C 2 H 2O 4 NO2 CO2
易挥发，有刺激性气 味 能与铜反应 硝酸 具有 氧化 性
能与铁反应
归纳小结
1)硝酸的物理性质 纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味， 易溶于水，熔沸点低，密度比水大。 2)硝酸的化学性质 ①不稳定性—见光易分解
加热或光照
4HNO3 2H 2O NO2 O2
如何保存浓硝酸？
②强氧化性
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再 将试管到插在水中,可能出现的现象 是 ,原因是： 化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象 是 ,再滴加几滴硝酸的现象 是 ,原因是 ,离子方 程式为 。
练课堂习
1. 打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象 是 ，原因是 。用两只玻璃棒 分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是 ， 反应的化学方程式为 。
2. 实 验 室 看 到 的 浓 硝 酸 呈 黄 色 的 原 因 是 ，反应的化学方程式 为 。可见，保存浓硝酸的方 法是 。 3.浓硝酸都有氧化性的原因是 。
加热
三、人类活动对自然界氮循环和环 境的影响
1.人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速 上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活 化氮的数量大大增加. 2.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和 酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃 料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中 含氮化合物的转化。 3.水体中过量的氮对水体造成污染.

《硝酸》优秀课件
contents
目录
• 硝酸的物理性质 • 硝酸的化学性质 • 硝酸的应用 • 硝酸的生产工艺 • 硝酸对环境的影响 • 硝酸的安全与防护
01 硝酸的物理性质
硝酸的外观
总结词：无色液体
详细描述：硝酸是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸的沸点
总结词：较低
详细描述：硝酸的沸点较低，常温下即可挥发，因此具有强烈的挥发性。
硝酸的溶解性
总结词：易溶于水
详细描述：硝酸是一种易溶于水的强酸，溶于水时放出大量的热，因此具有强烈的腐蚀性。
02 硝酸的化学性质
硝酸的强氧化性
01
硝酸是一种强氧化剂， 可以与多种物质发生氧 化还原反应。
02
在硝酸反应中，氮元素 的化合价降低，获得电 子，表现出强氧化性。
03
硝酸可以与许多金属反 应，将金属氧化为高价 态化合物。
生产现状
目前全球硝酸的产量已经达到了很高的水平，我国是世界上 最大的硝酸生产国之一。随着化工、医药、农业等领域的快 速发展，硝酸的需求量还将继续增长。
未来发展
未来硝酸的生产将继续向高效、环保、节能的方向发展。新 型催化剂、工艺技术的研发和应用将进一步提高硝酸的生产 效率和环保性能，同时降低生产成本。
硝酸用于实验室仪器的清洗
硝酸可以用于清洗实验室玻璃器皿和其他仪器，去除残留物和污渍。
硝酸在实验室安全中的作用
由于其强氧化性和腐蚀性，硝酸在实验室安全中起到警示作用，需 谨慎使用和储存。
04 硝酸的生产工艺
氨氧化法制硝酸
工艺流程
将氨气和空气混合后进入氧化炉，在 催化剂的作用下进行氧化反应，生成 硝酸和氮气。生成的硝酸经过冷却、 吸收等处理后得到成品硝酸。

（1）设计装置A的目的是： 利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免 NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰
为达到此目的，应如何操作： 打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭 K （2）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀 硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是： 铜丝上有气泡产生，稀HNO3逐渐变为蓝色
见光要分解的药品：
浓HNO3 、AgNO3 、氯水、AgX、溴水等。
HNO3
练习、（05年 江苏理综）下列有关试剂的保存方法，错 误的是 （ D ） A、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 B、少量的钠保存在煤油中 C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 问题：写出下列反应的方程式，并指出HNO3在反应中 体现的性质。
与水反应 与酸反应 分解
NH3.H2O 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 与碱反应 (NH4)2SO4、NH4HCO3等 水解
与弱碱阳离子反应
与其 它还 原性 物质 反应
弱碱（与Ag+反应生成银氨溶液）
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。

•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
（2）Pt、Au不与硝酸反应， 但能与王水反应。王水是由浓 硝酸和浓盐酸以体积比1：3组 成的混合物，具有极强的氧化 性，能氧化Pt、Au等极不活泼 金属。
记忆方法 ： “三言（盐）一笑（硝）”
介绍玻尔爱国事迹
• 玻尔（1885—1962） 丹麦 物理学家在“量子力学”的 建立中有重大贡献
玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章” 的故事
•
10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
•
11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
•
12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。

谢谢欣赏！ 四季辗转中，当遇春风，必有柳绿花红，当入夏凉，便能闻荷风送香，当沐浴在秋风里，必能有丰盈的成熟，当见冬雪时，便能够净化灵魂。每天的生活虽然都过得普普通通，可每一段路上我们
走在人生路上，最宝贵的是你的微笑。人的一生会遭遇许多坎坷，经历许多风雨，纵然前面充满荆棘，也必须走下去。微笑着，无论是在平淡的日子里，还是在迷茫低落的时候，都让自己内心尽量靠 你对未来充满着信心，眼前的困难只是暂时的，没什么可畏惧！微笑着，证明了你的意志是无比的坚强，既然确定了目标就去奋斗，一切的阻挠都显得可笑和无力，丝毫都不能让你停顿半步。你脸上的微
3Ag + 4HNO3 ( 稀) ＝3AgNO3 ＋ NO ↑＋2H2O
氧化性:浓硝酸>稀硝酸 Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+NO2 ↑ +2H2O
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O ↑ +5H2O
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 常温下,Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象 所以，常温下可用铁、铝槽车装运浓硝酸 注意： ① 常温下 ②浓硝酸
请设计一个实验，要能够清楚地看到NO气 体由无色变为红棕色的过程。
1.取试管，放入大理石，加入稀硝酸（过 量），反应产生的CO2要保证排净试管内 的空气，塞好棉花。
2.加入铜丝与过量的硝酸反应生成NO， 试管内是无色的
3.慢慢地向试管底部挤压棉花，使空气进 入试管，NO气体透过棉花与空气接触， 出现浅棕色
金、铂能被王水氧化,王水是浓HNO3和 浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更强 的溶液.

HNO3具有强氧化性，能够与某些金属或非金属反 应，且硝酸的浓度不同，生成的产物也不同。
如浓硝酸、稀硝酸与铜反应的化学方程式分别为： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
与非金属在加热的条件下反应： C + 4HNO3(浓) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O S + 6HNO3(浓) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O P + 5HNO3(浓) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时3 硝酸
课堂导入
硝酸不仅是工农业生产的重要化工原料，而且也是制造炸药的重要战争物资。早在1913年 之前，人们发现德国有发动世界大战的可能，便开始限制德国进口硝石，以为这样世界就 会太平无事了。但在1914年，德国还是发动了第一次世界大战，人们又错误的估计战争顶 多只会打半年，原因是德国的硝酸储量不足，火药生产受到了限制。由于人们的种种错误 分析，使得第一次世界大战蔓延开来，战争打了四个多年头，造成了极大的灾难，夺去了 人们无数的生命财产。德国为什么能坚持这么久的战争呢？是什么力量在支持着它呢？原 因便是化学工业的发展，德国人早就对合成硝酸进行了研究。
HNO3(总量) = 体现酸性的HNO3 + 被还原的HNO3； 过量金属与浓HNO3反应时，随着反应进行，硝酸浓 度降低，产物会发生改变，反应结束后溶液中会含 NO3-，若向其中加酸，金属会继续被氧化。
课堂学习