检验含碘食盐成分中的碘

检验加碘盐中的碘教学设计(总2页)
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检验加碘盐中的碘教学设计
检验加碘盐中的碘教学设计范文
一、实验原理
含碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),除此之外，一般不含有其他氧化性物质。

在酸性条件下IO3-能将I-氧化成I2,I2遇淀粉试液变蓝；而不加碘的食盐则不能发生类似的反应。

二、实验用品
试管、胶头滴管。

含碘食盐溶液、不加碘食盐溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉试液。

三、实验步骤
1.在2支试管中分别加入少量含碘食盐溶液和不加碘食盐溶液,然后各滴入几滴稀硫酸,再滴入几滴淀粉试液。

观察现象。

2.在另一试管中加入适量KI溶液和几滴稀硫酸,然后再滴入几滴淀粉试液。

观察现象。

3.将第3支试管中的`液体分别倒入前2支试管里，混合均匀,观察现象。

扩展实验：密写信
实验原理：在白纸上用无色试液写字，晾干后看不到字迹，再用能与这种无色试液作用显示一定颜色的试剂来处理，就能显示出所写的字迹。

例如：酚酞遇氨水变红色；淀粉遇碘变蓝紫色等。

实验步骤：①取一张白纸，用酚酞试剂写一封信，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口熏，立即显示出红字迹。

放在通风处，稍等一会又变成无色。

可以反复若干次。

②用稀淀粉溶液在白纸上写字，干后无字迹，用碘水（碘和碘化钾的水溶液）涂抹，显出蓝色字迹，放在火焰上方烘，蓝色又褪去，也可以反复若干次。

加碘食盐中碘含量的测定一、实验目的1、学会查阅本实验的相关资料；2、设计出该实验的实验原理；3、拟定完成该实验所需试剂及仪器；4、拟定完成该实验的具体步骤；5、进一步熟悉滴定操作。

二、实验原理由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO3－存在，少量的是以I－形式存在。

食盐溶于水后，在酸性条件下，加入饱和溴水，I－被氧化为IO3－，再用过量的甲酸钠除去过量的溴。

在酸性条件下，加入碘化钾，I－与IO3－反应析出I2，然后用标准的硫代硫酸钠滴定I2，从而确定碘元素的含量。

发生的反应如下：I－＋3Br2＋3H2O IO3－＋6H+＋6Br－Br2＋2HCOO－＋2H22CO32－＋4H+＋2Br－IO3－＋ 5I－＋6H3I2＋3H2O I2+ 2S2O32－ 2I－＋ S4O62－故有 KIO3~I ~ 3I2~ 6Na2S2O3及I ～KIO3～ 3I2～ 6Na2S2O3三、试剂及仪器酸式滴定管，锥形瓶（250mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL），FA/JA1004型电子天平，称量瓶,滴定管夹, 托盘天平, 滤纸 , 药匙 , 铁架台, 小烧杯,量筒（5mL，10mL) ，恒温箱；食用加碘盐，蒸馏水，2mol/L盐酸，10%的KI溶液，0.003mol/L的Na2S2O3溶液，1%的淀粉试液，碘酸钾，甲酸钠（10%），饱和溴水。

四、实验步骤1、配制碘酸钾标准溶液在分析天平上称取0.04～0.06g（于110±2°烘至恒重的）碘酸钾，加30mL 蒸馏水，待完全溶解后冷至室温，然后配成250mL溶液。

2、标定硫代硫酸钠用移液管移取25.00mL标准碘酸钾溶液于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水，2mL 2mol/L盐酸，摇匀后加3mL10%的KI溶液，摇匀后立即用Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入2mL1%的淀粉溶液，继续滴至蓝色恰好消失为止，记录所用Na2S2O3标准液的体积。

检验加碘食盐中的碘元素的方法“哇塞，这盐里真有碘元素吗？”我看着厨房里的那袋加碘食盐，满心好奇。

旁边的小伙伴也凑过来，“啥是碘元素啊？这盐里真有那玩意儿？”我挠挠头说：“我也不太清楚呢，要不咱来研究研究？”
咱先说说咋检验这加碘食盐里的碘元素吧。

首先呢，得找点淀粉，就像做饭得有食材一样。

然后把淀粉加水调成糊糊，这就跟和泥巴似的，可好玩啦。

接着，把加碘食盐放到水里溶解，就像糖在水里化掉一样。

再把溶解了盐的水倒进淀粉糊糊里。

这时候要是有碘元素，淀粉糊糊就会变蓝。

嘿，这可神奇了吧？
那检验碘元素有啥用呢？这用处可大啦！咱都知道碘对身体好，要是能知道盐里有没有碘元素，咱不就能放心吃了吗？就好比咱买个玩具，得知道它好不好玩才买呀。

而且要是能自己检验，那多有成就感呀！
我记得有一次，我和小伙伴们一起做这个实验。

大家都可兴奋啦，眼睛死死地盯着那淀粉糊糊。

等水倒进去的时候，哇，真的变蓝了！大家都高兴得跳了起来。

“哈哈，真的有碘元素呢！”这就是检验碘元素的实际效果，超棒吧？
所以说啊，检验加碘食盐里的碘元素可好玩啦，还能让咱知道盐好不
好。

咱以后可以多试试这样的小实验，又有趣又能学到东西。

多好呀！。

食盐中碘含量测定问题的探讨杨荣淇碘是合成甲状腺激素的主要成分，适量的碘可供应人体合成生长发育所必需的甲状腺激素，如果缺乏碘，会产生地方性甲状腺肿和地方性克汀病，但碘过量则又可引起甲状腺功能低下和甲状腺肿大。

为了保障人民群众的健康，国家规定食用盐中必须加碘，且严格控制碘加入量，因而对于食用盐中碘含量的测定十分重要。

目前我国国家标准GB/T 13025.7—91《制盐工业通用试验方法碘离子的测定》(简称国标法)•采用的是溴水氧化法，即在酸性溶液中碘离子经溴氧化为碘酸根，再加碘化钾析出碘，而后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，测定碘离子含量。

这种方法需消除过量氧化剂，否则将对结果数据产生影响，使试验数据不准确；另外，由于此法使用饱和溴水，对人体的危害和化验室环境的污染较为严重。

为此，本人查阅有关资料，设计了“双氧水氧化—吸光光度法”测定食盐中碘含量的试验方法，通过反复对比试验，认为采用该法能够达到精确度高、操作简便、不需消除过量氧化剂的影响且无污染的效果。

一、试验部分1、原理在酸性条件下，溶液中的碘离子经过过氧化氢(双氧水)氧化为碘，碘与淀粉反应使溶液变蓝，在一定条件下，颜色随碘浓度的增大而加深。

通过分光光度计测量溶液的吸光度后，在标准曲线上查出碘离子的含量。

2I-＋H2O2＋2H+ → I2＋2H2O本试验采用在氯化钠溶液中加入已知浓度的碘化钾溶液来模拟加碘食盐溶液，通过测定出的碘含量与已知值比较，来判断试验的准确性与精确度。

2、试验（1）主要仪器与试剂721分光光度计(上海分析仪器厂)。

本法所有试剂和水未特别注明要求的，均使用分析纯试剂和蒸馏水。

碘化钾标准溶液：100ug/ml，准确称取碘化钾0.1000g溶于水，定容至1l (用时新配)。

碘化钾标准使用液：10ug/ml，准确移取10.00mL碘化钾标准溶液于100ml容量瓶中，用水定容至刻度。

氯化钠溶液：200g/l，称取氯化钠100.0g溶于水，定容至500ml。

加碘食盐中碘元素检验的探究加碘食盐中碘元素检验的探究实验目标:通过探究活动，了解食盐中碘元素的存在形式，掌握检验I2、I－、IO3－的原理和实验操作，提高实验设计能力。

准备材料:药品：加碘精盐、醋精、新制氯水、碘化钾溶液、淀粉溶液、蒸馏水。

仪器：九孔井穴板、多用滴管。

探究活动:提出问题：食盐是我们在日常生活中十分常见的一种调味品，它也是一种人体的必需品，参与了我们体内每时每刻都在进行着的新陈代谢的过程，这样一种与我们的生命息息相关的常见的物质，我们对它又了解多少呢？现在市场上所出售的食盐几乎每一包的包装上都标有“加碘”二字。

从这两个字我们可以看出在食盐中含有碘元素，但是碘元素有多种存在形式，常见较为稳定的存在形式有I2、I－和IO3－等几种，在我们的食盐中添加的碘到底是这其中的哪种形式或是多种形式的组合呢？我们怎样才能知道食盐中碘的存在形式？实验设计：学生根据要探究的问题，运用已有的知识设计实验方案、阐述实验原理和方法、步骤，并相互讨论和质疑，教师适当引导，修改方案、确定方案如下：（1）利用淀粉溶液遇碘单质变蓝色，检验是否以碘单质存在。

（2）利用新制氯水能把I－氧化成单质碘，检验是否以I－存在。

（3）利用IO3－的氧化性，在酸性介质中I－和IO3－能发生归中反应而得到单质碘，检验是否以碘酸根离子存在。

（4）检验是否为I－和IO3－－两种组合状态存在，反应原理与（3）一致。

实验过程：（1）取少许食盐（约0.1克）于九孔井穴板的某一井穴中，用少量（约15滴）蒸馏水溶解，再滴加一滴淀粉溶液，搅拌，无蓝色出现，说明没有碘单质。

（2）取少许食盐（约0.1克）于九孔井穴板的某一井穴中，用少量（约15滴）蒸馏水溶解，滴入一滴双氧水，再滴加一滴淀粉溶液，搅拌，无蓝色出现，说明食盐中不存在I－。

（3）取少许食盐（约0.1克）于九孔井穴板的某一井穴中，用少量（约15滴）蒸馏水溶解，滴加一滴醋精，再滴加一滴淀粉溶液，搅拌，观察无蓝色出现。

食用盐中碘含量的测定食用盐是我们日常饮食中必不可少的调味品之一，而食用盐中的碘含量对人体健康至关重要。

碘是人体合成甲状腺激素的必需元素，对于维持正常的甲状腺功能、促进儿童智力发育以及预防甲状腺疾病等具有重要作用。

因此，了解和测定食用盐中的碘含量对于保障人体健康至关重要。

为了确保食用盐中的碘含量符合国家标准和人体健康需求，我们需要进行准确的测定。

下面将介绍一种常用的测定方法——碘酸盐滴定法。

我们需要准备一定数量的试样食用盐和一些实验器材。

实验器材包括研钵、研杵、天平、滴定管、酒精灯等。

确保实验器材的清洁和干燥，以防止外部因素对测定结果的影响。

接下来，我们需要将试样食用盐粉碎成细粉，并称取一定量的样品。

为了保证测定结果的准确性，我们需要重复取样多次，然后取平均值。

将样品放入研钵中，加入适量的去离子水，用研杵充分搅拌，使食盐溶解。

然后，我们将溶解后的食用盐溶液转移到滴定瓶中，并加入适量的酸性碘化钾溶液。

酸性碘化钾溶液会与食盐溶液中的碘化物反应生成碘。

待溶液中的碘生成后，我们用含有淀粉的溶液滴定到溶液变蓝为止。

淀粉在碘存在下会形成蓝色复合物，这是我们判断滴定终点的依据。

在滴定过程中，我们需要注意滴定液的加入速度，避免过快或过慢，以免影响测定结果的准确性。

当溶液颜色由无色转变为浅黄色时，我们需要减慢滴定速度，并不断搅拌溶液。

当溶液变蓝后，立即停止滴定，记录滴定液的用量。

根据滴定液消耗的量和溶液的体积，我们可以计算出食用盐中碘的含量。

通过测定多个样品的碘含量，我们可以得到一个较为准确的平均值。

需要注意的是，碘酸盐滴定法是一种常用的测定方法，但在实际操作中仍需谨慎。

为了确保测定结果的准确性，我们需要严格控制实验条件，避免实验误差的产生。

总结起来，食用盐中碘含量的测定是一项非常重要的工作，它关系到我们日常饮食的健康。

通过碘酸盐滴定法，我们可以准确测定食用盐中的碘含量，进而保障人体健康。

在进行测定时，我们需要注意实验器材的清洁和干燥，样品的取样和溶解，滴定的过程和终点的判断等因素，以确保测定结果的准确性。

一、实验目的1. 了解食盐中碘的存在形式及其化学性质。

2. 掌握检测食盐中碘的方法。

3. 培养实验操作技能和观察分析能力。

二、实验原理食盐中的碘主要以碘酸钾（KIO3）的形式存在。

在酸性环境中，碘酸钾可以将碘离子（I-）氧化为碘单质（I2），而碘单质与淀粉反应会生成蓝色复合物。

因此，通过检测食盐中碘酸钾的存在，可以判断食盐中是否含有碘。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：食盐、淀粉、碘化钾、硫酸、蒸馏水、试管、滴管、玻璃棒、烧杯、酒精灯、火柴、试管架、试管夹等。

2. 实验仪器：电子天平、分析天平、移液管、容量瓶、滴定管、酸式滴定管、滴定瓶、酸碱指示剂等。

四、实验步骤1. 称取一定量的食盐（如1克）放入烧杯中。

2. 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。

3. 将溶液过滤，收集滤液。

4. 取一定量的滤液（如5毫升）放入试管中。

5. 加入适量硫酸溶液，使溶液呈酸性。

6. 用滴管取少量淀粉溶液，滴入试管中。

7. 观察溶液颜色变化。

五、实验现象与结果实验现象：加入淀粉溶液后，溶液颜色由无色变为蓝色。

实验结果：食盐中存在碘酸钾。

六、实验讨论与分析1. 实验原理：本实验通过检测食盐中的碘酸钾，间接判断食盐中是否含有碘。

碘酸钾在酸性环境中可以将碘离子氧化为碘单质，而碘单质与淀粉反应生成蓝色复合物，从而判断食盐中是否含有碘。

2. 实验误差：本实验误差主要来源于称量、滴定等操作过程中的误差。

为了减小误差，实验过程中应尽量精确称量，控制滴定速度，确保实验结果的准确性。

3. 实验改进：为了提高实验的准确性和可靠性，可以采用以下方法：（1）增加实验次数，取平均值；（2）使用更高精度的仪器，如分析天平、电子天平等；（3）优化实验步骤，如将食盐溶解于少量蒸馏水中，然后加入适量硫酸溶液，最后加入淀粉溶液。

七、实验结论通过本实验，我们成功检测出食盐中的碘酸钾，证实了食盐中确实含有碘。

实验结果表明，食盐中的碘主要以碘酸钾的形式存在，对人类健康具有重要意义。

食盐中碘含量的测定实验报告食盐中碘含量的测定实验报告引言：食盐是我们日常生活中必不可少的调味品之一，而碘是人体必需的微量元素之一，对于人体的正常生长发育和代谢具有重要的作用。

因此，了解食盐中的碘含量对于人们的健康至关重要。

本实验旨在通过一系列的实验步骤，测定食盐中的碘含量，并对实验结果进行分析和讨论。

实验方法：1. 实验器材准备：分析天平、研钵、研杵、滴定管、锥形瓶、滴定管架等。

2. 食盐样品的制备：将一定量的食盐样品取出，放入研钵中，用研杵研磨成细粉末状。

3. 碘酸钠溶液的制备：称取一定量的碘酸钠固体，溶解于一定体积的去离子水中，搅拌均匀。

4. 滴定实验的进行：取一定量的食盐样品溶解于一定体积的去离子水中，加入淀粉溶液作为指示剂，滴定碘酸钠溶液至溶液呈现蓝色为止，记录滴定所需的碘酸钠溶液体积。

5. 实验数据处理：根据滴定所需的碘酸钠溶液体积和样品的质量，计算出食盐中的碘含量。

实验结果与分析：通过实验测定，我们得到了食盐中的碘含量为X mg/kg。

根据相关标准，食盐中的碘含量应在Y mg/kg范围内。

比较实验结果与标准要求，可以判断该批食盐的碘含量是否符合标准。

在实验过程中，我们使用了滴定法来测定食盐中的碘含量。

滴定法是一种常用的定量分析方法，通过溶液之间的反应来确定物质的含量。

在本实验中，我们使用了碘酸钠溶液作为滴定试剂，它与食盐样品中的碘反应生成碘酸盐，从而确定食盐中的碘含量。

实验中还添加了淀粉溶液作为指示剂。

淀粉溶液在碘溶液中呈现蓝色，而在滴定过程中，当食盐样品中的碘被滴定试剂完全反应消耗后，溶液中的碘浓度降低，淀粉溶液不再呈现蓝色，这时滴定过程结束。

实验中的数据处理非常重要。

通过计算滴定所需的碘酸钠溶液体积和样品的质量，我们可以得到食盐中的碘含量。

在实验中，我们还应注意实验条件的控制，如溶液的浓度、滴定剂的滴定速度等，以保证实验结果的准确性和可靠性。

结论：通过本实验的测定，我们得到了食盐中的碘含量为X mg/kg。

食盐中含碘成分的检验及碘含量的测定一实验研究的目的:市售的碘盐中碘的成分有可能是碘,碘化物或碘酸物等含碘物质,对市场上所售的食盐进行含碘物质的检验,以及测定食盐中的碘含量。

二实验原理:食盐中的碘遇淀粉变成蓝色;食盐中还有可能添加碘化钾,KI与高锰酸钾(氧化剂)反应生成碘,碘遇淀粉呈蓝色;食盐中还有可能添加碘酸钾,KIO3与亚硫酸钠(还原剂)反应生成碘,碘遇淀粉呈蓝色;食盐中加入的碘化钾经溴水氧化后变成碘酸钾,碘酸钾在酸性介质中可以与碘化钾反应析出碘,析出的碘可用硫代硫酸钠滴定。

三实验用品:食盐样品蒸发皿锥形瓶玻璃珠实验试剂:淀粉溶液稀硫酸高锰酸钾溶液亚硫酸钠溶液磷酸溴水碘化钾溶液硫代硫酸钠溶液四实验方案:在超市买一包食盐,进行碘,碘化物和碘酸物的检验。

1 碘的检验:在蒸发皿上加入少量食盐,滴加淀粉溶液,观察是否变成蓝色,色泽越深含碘量越高,如果不变色则说明不含碘。

2 碘化钾的检验:取2g食盐放在蒸发皿上,向盐上滴加稀硫酸与高锰酸钾溶液,再滴加淀粉溶液,观察是否变成蓝色。

3 碘酸钾的检验:取2g食盐放在蒸发皿上,向盐上滴加稀硫酸与亚硫酸钠溶液,再滴加淀粉溶液,观察是否变成蓝色。

4氧化还原法测定碘:精确称取10.000g待检食盐样品与250ml锥形瓶中加水100ml溶解,向其中加入磷酸1ml,摇匀,滴加饱和溴水至溶液呈浅黄色(边滴边摇),需饱和溴水5至6滴(溴水不要过多,以免以后除去难),在室温下放至5分钟。

5分钟后,向锥形瓶中加入3至5个玻璃珠,加热煮沸溶液,以除去过量溴水。

待溴水的浅黄色褪尽后再加热煮沸5分钟以保证溴水除尽。

将锥形瓶冷却,向其中加入5%的碘化钾溶液2ml,摇匀。

立即用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色,加入0.5%淀粉指示剂1ml,继续滴定至蓝色刚刚消失即为滴定终点。

再按计算式计算碘含量。

检验加碘食盐中的碘元素的方法嘿，小伙伴们，今天我们来聊一聊如何检验加碘食盐中的碘元素，这可是个大问题哟！
你得有个玻璃烧杯，然后把一些加碘食盐放进去，加点水，然后
搅一搅，让碘都溶解在水里。

哎呀，不要忘了，在搅拌之前，要加点醋，让加碘食盐中的碘元素更容易被溶解出来。

接着，咦，我们要用一根玻璃棒蘸一点碘酒，然后放进烧杯里，
轻轻搅一搅。

这时候，如果烧杯里的液体变成了蓝色，那就说明加碘
食盐中含有碘元素了嗨！
嗨呀，碘元素是很重要的哟，它可以预防甲状腺功能减退、克山病，还能帮助我们的大脑发育。

所以啊，检验加碘食盐中的碘元素，
对我们的健康可是非常重要的哟！
嘿，话说回来，如果我们想要确认加碘食盐中碘元素的含量，可以用一种叫做分光光度计的仪器来测量。

不过，这个仪器可得好好操作哟，否则测出来的数据可就不准确了。

唉，如果我们在家里没有这种高级仪器，就可以用一些简单的方法来判断加碘食盐中的碘含量。

比如说，我们可以用淀粉溶液来做判断，如果加碘食盐中含有碘元素，加入淀粉溶液后会变成深蓝色。

检验加碘食盐中的碘元素，有很多种方法可以选择哟。

不管是用简单的化学试剂，还是用高级的仪器，都需要我们认真对待，因为这关乎到我们的健康嘛！。

食盐中碘含量的测定实验报告班级：应131-1姓名： JOY学号：************一、实验目的1.对人体的作用，熟悉碘盐中碘的添加形式以及含量范围。

2.掌握滴定的基本操作。

3.掌握碘量法测定碘含量的基本原理，方法。

4.掌握硫代硫酸钠的配置与标定,熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件。

二、实验原理1. I -的定性检测：通过NaNO 2在酸性环境下氧化I -生成I 2，遇淀粉呈蓝紫色而检验I -的存在。

2. IO 3-的定性：在酸性条件下，IO 3-易被Na ₂S ₂O ₃还原成I 2，遇淀粉呈现蓝紫色。

但Na ₂S ₂O ₃浓度较高时，生成的I 2又和多余的Na ₂S ₂O ₃反应，生成I -使蓝色消失。

Na ₂S ₂O ₃的浓度控制在一定范围可建立此定性反应。

测定范围是每克食盐含30ug 碘酸钾立即显浅蓝色，含50ug 显蓝色。

含碘越多颜色越深。

3.定量测定：在酸性条件下，饱和溴水氧化样品中的I -还原成O 3-，样品中原有及氧化生成的IO 3-于酸性条件下与I -成的I 2，再用Na ₂S ₂O ₃标准溶液滴定所释放的碘，从而间接计算样品中的碘含量。

化学反应式为：I¯ ＋3Br 2＋3H 2 IO 3－＋6H +＋6Br －IO 3－＋ 5I¯＋6H 3I 2 ＋3H 2O I 2 + 2S 2O 32 2I¯＋ S 4O 62－故有 KIO 3~I ~ 3I 2 ~ 6Na ₂S ₂O ₃ 及 I ～KIO 3～ 3I 2 ～ 6Na ₂S ₂O ₃4.Na ₂S ₂O ₃的标定：硫代硫酸钠标准溶液通常用Na ₂S ₂O ₃·5H 2O 配制，由于Na ₂S ₂O ₃遇酸即迅速分解产生S ，配制时若水中含CO 2较多，则pH 偏低，容易使配制的Na ₂S ₂O ₃变混浊。

另外水中若有微生物也能够慢慢分解Na ₂S ₂O ₃。

因此，配制Na ₂S ₂O ₃通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中加入少量Na 2CO 3，然后再把Na ₂S ₂O ₃溶于其中。

食盐中碘含量的测定实验报告一、实验目的1、掌握碘量法测定食盐中碘含量的基本原理和操作方法。

2、学习使用容量分析仪器，如移液管、容量瓶等。

3、培养严谨的科学态度和实验操作技能。

二、实验原理在酸性条件下，碘酸钾（KIO₃）与碘化钾（KI）反应生成碘（I₂），生成的碘用硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）标准溶液滴定，根据硫代硫酸钠的用量计算出碘的含量。

化学反应方程式如下：KIO₃＋ 5KI ＋ 3H₂SO₄＝ 3K₂SO₄＋ 3I₂＋ 3H₂OI₂＋ 2Na₂S₂O₃＝ 2NaI ＋ Na₂S₄O₆三、实验仪器和试剂1、仪器电子天平容量瓶（250 mL）移液管（25 mL、5 mL）碘量瓶（250 mL）酸式滴定管（50 mL）玻璃棒烧杯（250 mL、50 mL）2、试剂食盐样品碘化钾溶液（100 g/L）硫酸溶液（1 mol/L）淀粉溶液（5 g/L）硫代硫酸钠标准溶液（0002 mol/L）四、实验步骤1、硫代硫酸钠标准溶液的标定准确称取 015 g 左右基准重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）于碘量瓶中，加入 25 mL 水使之溶解。

加入 2 g 碘化钾及 20 mL 硫酸溶液（1 mol/L），摇匀，于暗处放置10 分钟。

用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入 3 mL 淀粉溶液（5 g/L），继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积 V₁。

2、食盐中碘含量的测定准确称取 1000 g 食盐样品于 250 mL 烧杯中，加适量水溶解后，转入 250 mL 容量瓶中，用水定容至刻度，摇匀。

用移液管准确移取2500 mL 上述溶液于碘量瓶中，加入25 mL 水、5 mL 碘化钾溶液（100 g/L）及 5 mL 硫酸溶液（1 mol/L），摇匀，于暗处放置 5 分钟。

用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入 3 mL 淀粉溶液（5 g/L），继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积 V₂。

食盐中碘含量的测定
食盐中碘含量的测定是指对食盐中碘的含量进行测定的方法。

一、原理：
碘在酸性溶液中发生氧化还原反应，当电位调节到特定pH值时，碘由高价态I3-变为低价态I2，然后与高效毒标剂(如固定甲酸铵)发生毒标反应，得到黄色棕褐色沉淀，其色度强度可以用分光光度计直接测定。

二、试剂：
(1) 碘标准溶液(1000μg/mL)；
(2) 0.1mol/L稀硝酸溶液；
(3) 0.1mol/L硫酸溶液；
(4) 高效毒标剂0.05mol/L固定甲酸铵溶液；
(5) 尿素溶液；
三、实验步骤：
1.将1.00g食盐放入50mL烧杯中加入20mL水，搅拌；
2.加入10mL 0.1mol/L稀硝酸，煮沸15min；
3.加入10mL 0.1mol/L硫酸，煮沸15min；
4.冷却，稀释至100mL；
5.滴入尿素溶液调节pH至
6.5；
6.滴入0.05mol/L固定甲酸铵溶液至暗褐色沉淀，搅拌；
7.用分光光度计测定其色度强度；
8.以碘标准溶液调校，计算结果。

利用氧化还原电势传感器测定加碘食盐中的碘含量摘要：基于碘量法原理，采用硫代硫酸鈉标准溶液测定被测物中碘元素的含量。

借助氧化还原电势传感器和液滴数传感器获得滴定曲线图并确定滴定终点，从而测得加碘食盐中碘元素的含量。

与传统实验相比，运用数字化实验数据进行表征使氧化还原滴定过程可视化，帮助学生深入理解氧化还原滴定的原理，提升学生的化学思维品质。

1 问题提出碘是人体必需的微量元素之一，它是人体合成甲状腺素的主要原料，对维持人体新陈代谢起着极为重要的作用。

人体自身不能合成碘，需要从外界摄入，最常见的方法就是合理摄入加碘食盐。

苏教版高中化学必修一教材将加碘食盐中碘元素的定性检验安排为课后兴趣实验。

其原理是碘在加碘盐中以IO－3形式存在，在酸性条件下IO－3和I－发生反应，生成碘单质，利用淀粉溶液变蓝色将碘元素定性检验出来。

碘元素的定量测定有很重要的应用价值。

食用盐中加入一定量的碘酸钾，是为了满足人体对碘的需要。

但值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的。

《食品安全国家标准食用盐碘含量》（GB 26878—2011）［1］中规定了加碘食盐中碘含量的平均水平（以碘元素计）为20～30mg/kg。

数字化实验是信息技术发展和科学教育研究相结合的产物。

与传统实验相比，数字化实验最大的特色就是借助传感器和信息处理终端进行实验数据的实时采集与分析，实现了人类感官的延伸［2］。

本文运用氧化还原电势传感器手持技术展开加碘盐中碘元素含量测定的研究，作为对教材实验的扩展和补充。

2 实验设计2.1 碘量法碘量法［3］是以I2的氧化性和I－的还原性为基础的一种氧化还原方法，可分为直接碘量法和间接碘量法。

2.1.1 直接碘量法（碘滴定法）当E＜E（I2/I－），用I2标准溶液直接滴定还原剂（如Sn2＋、As2O3、S2－、SO2－3）的滴定方法称为直接碘量法，又称为碘滴定法。

该反应原理为：I2＋Red2I－＋Ox该种方法滴定应在酸性或中性介质中进行，因为在碱性条件下I2易发生歧化反应：3I2＋6OH－IO－3＋5I－＋3H2O。

食盐及食品中碘含量的测定
食盐及食品中碘含量的测定是一项非常重要的测定工作，其目的是为了保障人们身体
所需的碘元素的充足摄入。

在全球范围内，碘缺乏病是一种常见疾病，其中以甲状腺肿大，智力缺陷等症状最为常见。

因此，在政府层面上，对食盐及食品中碘含量的测定受到广泛
的关注，不少国家对其制定了相关标准。

（1）直接法
取一定质量的食盐样品，将其溶于水中，然后加入盐酸和硫酸，进行加热和蒸发，直
至干燥，然后再进行水浸提和分析。

这种方法的优点在于简单易行，但需要一定的化学知
识以及实验技能。

（2）电化学法
利用电化学方法测定食盐中碘的含量，需要使用特殊的电极来进行测定。

它的优点在
于测量精度高，而且可以快速地进行测量，但需要使用比较昂贵的仪器设备。

（3）光度法
（2）原子吸收光谱法
总之，食盐及食品中碘含量的测定是一项相当重要的工作，需要使用合适的方法和技
术来进行。

不同的测定方法具有各自的特点和优缺点，需要选择合适的方法来进行分析。

在实际工作中，需要注意样品的处理和保存，以及实验操作的规范和正确性，以保证分析
结果的准确性和可靠性。

食盐中碘的测定食盐是人们日常生活中常见的食品调味品，其中含有丰富的碘元素。

碘是人体必需的微量元素之一，对于人体的正常生长发育和甲状腺功能具有重要作用。

因此，对食盐中碘含量的测定具有重要的意义。

食盐中碘的测定方法有很多种，常用的方法主要有化学法和光谱法。

化学法主要包括重量法、滴定法和电位滴定法等，而光谱法主要包括原子吸收光谱法和分子吸收光谱法等。

重量法是一种简单常用的测定方法，其原理是通过溶解食盐样品，使其中的碘转化为溶液中的碘离子，然后用硫酸亚铁溶液滴定，利用反应的终点来计算食盐中碘的含量。

滴定终点可通过添加淀粉指示剂，溶液由无色转为蓝色来判断。

这种方法操作简单、准确度较高，但需要一定的实验室设备和技术。

滴定法是另一种常用的测定方法，它是通过滴定一定浓度的硫酸亚铁溶液来测定食盐中碘的含量。

滴定法的操作步骤相对复杂一些，但准确度也较高。

滴定法的优点是可以在普通实验室条件下进行，且结果可靠。

然而，滴定法需要严格控制滴定剂的浓度和滴定速度，以保证结果的准确性。

电位滴定法是一种利用电位滴定仪器来测定食盐中碘含量的方法。

该方法通过测定电位滴定曲线的变化来确定溶液中碘的含量。

电位滴定法具有操作简便、准确度高、结果可靠等优点，但需要一定的仪器设备和专业技术。

光谱法是一种利用光谱仪器来测定食盐中碘含量的方法。

原子吸收光谱法是利用碘原子在特定波长下对特定光线的吸收来测定碘的含量。

分子吸收光谱法是利用碘离子在特定波长下对特定光线的吸收来测定碘的含量。

光谱法具有操作简单、准确度高、结果可靠等特点，但需要专业的仪器设备和技术。

食盐中碘的测定方法有多种，每种方法都有其优缺点。

在实际应用中，可以根据实验条件和要求选择合适的测定方法。

无论采用哪种方法，都需要严格控制实验条件，准确测量食盐中碘的含量，以保证食品安全和人体健康。