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课题1 生活中常见的盐教学目标通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
重点和难点重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
实验准备①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
④多媒体电脑及投影仪。
课时安排共3课时教学设计第二课时活动与探究：粗盐的初步提纯创设情境1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。
2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。
3.学生观察：①固体食盐与粗盐的外观差异；②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。
学生活动1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型）①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？④每个步骤，应该注意哪些问题？2.交流讨论结果：①组内交流，形成方案。
②全班交流，互为补充。
（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导）教师示范1.制作过滤器。
2.简要说明过滤操作注意事项。
学生活动1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。
（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型）2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。
（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值）3.学生评议，提出疑问：①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？4.分组讨论：①造成实验误差的原因，可能有哪些？②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？5.交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。
化学分析实验报告（Ⅱ）专业：工业分析与检验班级：1432班实训人员：第一项目组指导教师：张华君检测日期：2015-11-19验三十三 碘标准滴定溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握碘标准滴定溶液的配制方法与保存方法。
2、掌握碘标准滴定溶液的标定方法、基本原理、反应条件和操作技术。
二、实验原理碘可以通过升华法制得纯试剂，但因其升华及对天平有腐蚀性，故不宜用直接法配制I 2标准溶液而采用间接法。
可以用基准物质As 2O 3来标定I 2溶液。
As 2O 3难溶液于水，可溶于碱溶液中，与NaOH 反应生成亚砷酸钠，用I 2溶液进行滴定。
反应式为：O H O A N OH N O A 233323s a 2a 6s +→+HI O A N O H I O A N 2s a s a 432233+⇔++该反应为可逆反应，在中性或微碱性溶液中（pH ≈8），反应能定量地向右进行，可加固体NaHCO 3以中和反应生成的H +，保持pH=8左右。
在酸性溶液中，反应向左进行，即AsO 43-氧化I -析出I 2。
由标定反应式可知，As 2O 3和I 2的基本单元分别为1/4As 2O 3和1/2I 2。
也可以用Na 2S 2O 3标准溶液“比较”，用I 2溶液滴定一定体积的Na 2S 2O 3标准溶液反应为： I 2+2S 2O 32-→2I-+S 4O 62-以淀粉为指示剂，终点由无色到蓝色。
三、试剂固体试剂I 2（分析纯）、固体试剂KI （分析纯）、固体试剂NaHCO 3（分析纯）、H 2SO 4溶液、淀粉试剂（10g/L ）、酚酞指示剂（10g/L ）、硫代硫酸钠标准滴定溶液。
四、实验步骤1、配制c （1/2I2）=0.1mol/L 的碘溶液500mL 。
称取6.5gI 2放于小烧杯中，称取17gKI ，准备蒸馏水500mL ，将KI 分4~5次放入装有I 2的小烧杯中，每次加水5~10mL ，用玻璃棒轻轻研磨，使碘逐渐溶解，溶解部分转入棕色试剂瓶中，如此反复直至碘片全部溶解为止。
硫代硫酸钠滴定法测定碘作者：苏德忠张日树谢信男张鉴存吴槐标吴夏艳黄兆成来源：《海峡科学》2010年第06期[摘要] 资料来源:参加全国盐碘外质控样测定考核1998年~2004年4次数据结果、2006年~2009年考核结果。
测定方法:硫代硫酸钠直接滴定法。
结果：各次考核均合格，但1998年~2004年4次测定值数值结果偏低。
分析与评价：硫代硫酸钠直接滴定法测定食盐中碘含量准确，迅速，可靠，简单。
外质控样测定考核结果虽然都合格，但前4次出现了负系统误差,产生原因是检验人员读数观察与颜色转变的终点判断有差异；2006年后外质控样测定考核结果呈随机误差。
此外，应注意标准溶液水溶液挥发,稀释用水pH值过高或过低，淀粉指示剂加入过早等也是产生系统误差的原因。
[关键词] 盐碘分析质量控制考核总结1 资料来源1998年~2004年4次参加全国盐碘外质控样测定考核数据结果，2006年~2009年考核结果。
2 测定方法硫代硫酸钠直接滴定法。
3 测定结果（见表1）4 分析与评价硫代硫酸钠滴定法测定食盐中碘含量是氧化还原直接滴定法中最重要的方法之一，它具有准确性高，反应迅速，淀粉指示剂终点判定可靠、简单等特点[1]。
我站连续多年（次）获国家碘缺乏病参照实验室、联合国儿童基金会联合颁发的“参加全国质控网络并合格的实验室——盐碘实验室”证书。
1998年~2004年连续4次参加全国盐碘外质控样测定考核，其结果均评定为合格，但结果数值绝对误差大都为负值，出现了系统误差。
绝对误差-2.3～0.4、相对误差0%～7.3%。
经分析和再试验，确定主要原因是使用的10mL 0.05分刻度滴定管,检验人员观察滴定管刻度估计值压小；观察滴定蓝色终点判断提前，使硫代硫酸钠标准溶液并未按要求达到完全与I2中和的量，使终点判定提前，测定结果数值偏低。
2006年以后各次参加全国盐碘外质控样测定考核，结果也均评定为合格，考核结果数值呈随机误差。
测定结果产生系统误差的其它应注意的有关因素[1]：（1）硫代硫酸钠标准溶液因配置时间较久，或置于较高室温的室内，或置冷藏冰箱中而水溶液挥发，使之相对浓度偏高，至标定的标准溶液实际数值用量偏小，最终导致测定结果数值偏低。
食用盐中碘含量的测定食用盐是我们日常饮食中必不可少的调味品之一，而食用盐中的碘含量对人体健康至关重要。
碘是人体合成甲状腺激素的必需元素，对于维持正常的甲状腺功能、促进儿童智力发育以及预防甲状腺疾病等具有重要作用。
因此，了解和测定食用盐中的碘含量对于保障人体健康至关重要。
为了确保食用盐中的碘含量符合国家标准和人体健康需求，我们需要进行准确的测定。
下面将介绍一种常用的测定方法——碘酸盐滴定法。
我们需要准备一定数量的试样食用盐和一些实验器材。
实验器材包括研钵、研杵、天平、滴定管、酒精灯等。
确保实验器材的清洁和干燥，以防止外部因素对测定结果的影响。
接下来，我们需要将试样食用盐粉碎成细粉，并称取一定量的样品。
为了保证测定结果的准确性，我们需要重复取样多次，然后取平均值。
将样品放入研钵中，加入适量的去离子水，用研杵充分搅拌，使食盐溶解。
然后，我们将溶解后的食用盐溶液转移到滴定瓶中，并加入适量的酸性碘化钾溶液。
酸性碘化钾溶液会与食盐溶液中的碘化物反应生成碘。
待溶液中的碘生成后，我们用含有淀粉的溶液滴定到溶液变蓝为止。
淀粉在碘存在下会形成蓝色复合物，这是我们判断滴定终点的依据。
在滴定过程中，我们需要注意滴定液的加入速度，避免过快或过慢，以免影响测定结果的准确性。
当溶液颜色由无色转变为浅黄色时，我们需要减慢滴定速度，并不断搅拌溶液。
当溶液变蓝后，立即停止滴定，记录滴定液的用量。
根据滴定液消耗的量和溶液的体积，我们可以计算出食用盐中碘的含量。
通过测定多个样品的碘含量，我们可以得到一个较为准确的平均值。
需要注意的是，碘酸盐滴定法是一种常用的测定方法，但在实际操作中仍需谨慎。
为了确保测定结果的准确性，我们需要严格控制实验条件，避免实验误差的产生。
总结起来，食用盐中碘含量的测定是一项非常重要的工作，它关系到我们日常饮食的健康。
通过碘酸盐滴定法，我们可以准确测定食用盐中的碘含量，进而保障人体健康。
在进行测定时，我们需要注意实验器材的清洁和干燥，样品的取样和溶解，滴定的过程和终点的判断等因素，以确保测定结果的准确性。
盐酸萘乙二胺分光光度法测定食品中的亚硝酸盐摘要：本文综合分析了亚硝酸盐的中毒机理；亚硝酸盐中毒的症状；亚硝酸盐中毒应采取的救治措施和如何预防亚硝酸盐中毒。
用盐酸萘乙二胺分光光度法测定亚硝酸盐的含量。
该方法具有应用广泛、灵敏度高、选择性好、准确度高、分析成本低、操作简便、快速的特点。
关键词：亚硝酸盐；中毒机理；中毒原因；盐酸萘乙二胺；分光光度法Abstract: This paper analyzes the mechanism of nitrite poisoning; nitrite poisoning symptoms; nitrite poisoning treatment measures to be taken and how to prevent nitrite poisoning. Naphthyl-ethylenediamine hydrochloride Determination of nitrite levels.This method has a wide range of applications, high sensitivity, good selectivity and high accuracy analysis of low-cost, simple operation, rapid.Keywords:nitrite ; poisoning mechanidm ; cause of poisoning ; hydrochloride naphthylethylenediamine ; spectrophotometry.亚硝酸盐俗称“硝盐”，是含氮化合物的一类。
常见的亚硝酸盐有亚硝酸钾和亚硝酸钠，为白色或淡黄色结晶或颗粒状粉末，味微咸，易溶于水，多成白色晶体，密度大于水，硬度较大，十分易碎，外观极似食盐。
并广泛存在于自然环境中尤其是在气态水、地表水和地下水中以及动植物体与食品内。
实验11 食盐中碘含量的测定教学目的与要求：1.学习测定食盐中碘含量的原理和方法；2.了解碘量法测定食盐中碘含量的具体步骤；3.让学生熟练掌握移取,称量,配制一定浓度标准溶液等操作；4.进一步熟练掌握滴定操作；5.学会如何合理的设计实验并培养学生的动手操作能力及创新意识。
教学重点与难点：重点：1.碘量法的原理和方法；2.培养学生的动手操作能力及创新意识。
难点：1.降低碘量法测定误差的条件控制；2.碘量法滴定中反应条件的控制。
教学方法与手段：板书，学生操作，现场指导。
学时分配：3学时。
教学内容：食盐，又称餐桌盐，是对人类生存最重要的物质之一，也是烹饪中最常用的调味料。
盐的主要化学成份氯化钠（化学式NaCl）在食盐中含量为99%，部份地区所出品的食盐加入氯化钾以降低氯化钠的含量以降低高血压发生率。
同时世界大部分地区的食盐都通过添加碘来预防碘缺乏病，添加了碘的食盐叫做碘盐。
2011年3月11日，日本本州岛海域发生地震引发核电站爆炸，我国多地居民出现为防止核辐射而抢购食盐的现象，专家表示，吃食盐能防辐射一说不靠谱，市民请勿信谣言。
问题1：食盐中为什么加碘？碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。
世界卫生组织将碘缺乏危害简称IDD，为目前导致人类智力发育落后的最主要原因。
现已证实，人脑发育大部分是在胚胎期和婴幼儿期完成的。
在智力发育全过程中，如果碘摄入不足，就会在生长发育过程中产生一系列障碍，即使轻微缺碘，也会引起智力的轻度落后并持续终生。
而严重的缺碘会对儿童的体格发育造成障碍，即身材矮小，性发育迟缓、智商低下。
并可造成早产、死胎、先天畸形、聋、哑、痴呆等，更为常见的为地方性甲状腺肿(即粗脖子病)和地方性克汀病。
这些损害统称为碘缺乏病。
问题2：食盐中添加的碘以什么形式存在？如何检验？食盐中添加的碘以碘酸钾形式存在。
检验方法：①碘单质的检验：淀粉溶液+食盐。
结果：不变蓝，说明食盐中的碘不是碘单质。
②碘化物的检验：5mLH2O2+少量食盐+几滴硫酸+滴入淀粉溶液；对比实验：5mLH2O2+少量碘化钾+几滴硫酸+滴入淀粉溶液。
人教版九年级化学下册第十二单元学情评估时间：45分钟满分：40分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35. 5Ag：108一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。
每小题给出的4个选项中只有1个符合题意)1. 某药片说明书上标有：本品每克含碘25 mg，镁40 mg，锌15 mg，这里所标成分是指()A. 分子B. 原子C. 单质D. 元素2. 古诗“春蚕到死丝方尽”中，蚕丝的主要成分属于()A. 糖类B. 蛋白质C. 无机盐D. 维生素3. 下列涉及的材料中属于复合材料的是()A. 建筑鸟巢的钢材B. 玻璃钢材质的滑雪板C. 吉祥物冰墩墩填充物——人造毛D. 场馆外的塑胶跑道4. 下表列出了某果仁的营养成分，其中含量最高的营养素是()A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 无机盐5. 某学校为了响应政府“垃圾分类”的政策，安置了如图甲、乙、丙、丁四个垃圾投放桶。
下列废弃物品投放不合理的是()(第5题)A. 过期药品、油漆桶投放到甲桶里B. 瓦片、砖块、石头投放到乙桶里C. 废旧干电池、饮料瓶、旧衣物投放到丙桶里D. 剩余饭菜、瓜皮果壳投放到丁桶里6. 下面是糖糖同学为她家设计的午餐菜谱，你认为营养最全面合理的是()A. 炒白菜、炒花菜、水煮白萝卜、紫菜汤B. 红烧鸡腿、爆炒鱿鱼、回锅肉、鱼头汤C. 红烧冬瓜、素炒土豆丝、清炒空心菜、海带汤D. 土豆炖牛肉、西红柿炒蛋、清炒空心菜、冬瓜排骨汤7. “关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。
下列说法正确的是()A. 为防止火腿肠变质，加工时加入过量的亚硝酸钠B. 食用蔬菜、水果可补充维生素C. 霉变的大米经蒸煮后可食用D. 误食重金属盐，可饮用食盐水解毒8. 2022年北京冬季奥运会火炬采用氢气作为燃料、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，有科学家预测未来的10年世界将进入氢能源时代。
固体MgH2作为一种储氢介质，遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气。
实验11 食盐中碘含量的测定
教学目的与要求：
1.学习测定食盐中碘含量的原理和方法；
2.了解碘量法测定食盐中碘含量的具体步骤；
3.让学生熟练掌握移取,称量,配制一定浓度标准溶液等操作；
4.进一步熟练掌握滴定操作；
5.学会如何合理的设计实验并培养学生的动手操作能力及创新意识。
教学重点与难点：
重点：1.碘量法的原理和方法；
2.培养学生的动手操作能力及创新意识。
难点：1.降低碘量法测定误差的条件控制；
2.碘量法滴定中反应条件的控制。
教学方法与手段：板书，学生操作，现场指导。
学时分配：3学时。
教学内容：
食盐，又称餐桌盐，是对人类生存最重要的物质之一，也是烹饪中最常用的调味料。
盐的主要化学成份氯化钠（化学式NaCl）在食盐中含量为99%，部份地区所出品的食盐加入氯化钾以降低氯化钠的含量以降低高血压发生率。
同时世界大部分地区的食盐都通过添加碘来预防碘缺乏病，添加了碘的食盐叫做碘盐。
2011年3月11日，日本本州岛海域发生地震引发核电站爆炸，我国多地居民出现为防止核辐射而抢购食盐的现象，专家表示，吃食盐能防辐射一说不靠谱，市民请勿信谣言。
问题1：食盐中为什么加碘？
碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。
世界卫生组织将碘缺乏危害简称IDD，为目前导致人类智力发育落后的最主要原因。
现已证实，人脑发育大部分是在胚胎期和婴幼儿期完成的。
在智力发育全过程中，如果碘摄入不足，就会在生长发育过程中产生一系列障碍，即使轻微缺碘，也会引起智力的轻度落后并持续终生。
而严重的缺碘会对儿童的体格发育造成障碍，即身材矮小，性发育迟缓、智商低下。
并可造成早产、死胎、先天畸形、聋、哑、痴呆等，更为常见的为地方性甲状腺肿(即粗脖子病)和地方性克汀病。
这些损害统称为碘缺乏病。
问题2：食盐中添加的碘以什么形式存在？如何检验？
食盐中添加的碘以碘酸钾形式存在。
检验方法：
①碘单质的检验：淀粉溶液+食盐。
结果：不变蓝，说明食盐中的碘不是碘单质。
②碘化物的检验：5mLH2O2+少量食盐+几滴硫酸+滴入淀粉溶液；
对比实验：5mLH2O2+少量碘化钾+几滴硫酸+滴入淀粉溶液。
结果：前者不变蓝，后者变蓝。
说明食盐中的碘不是碘化物。
③碘酸物的检验：少量食盐+少量碘化钾+几滴硫酸+滴入淀粉溶液。
对比实验：5mL碘酸钾溶液+少量碘化钾+几滴硫酸+滴入淀粉溶液。
结果：都变蓝。
说明食盐中的碘是碘酸钾。
知识拓展：食盐中为什么要添加亚铁氰化钾？如何检验？
食盐中添加亚铁氰化钾是作为抗结剂。
检验方法：
亚铁氰化钾的定性检测：少量食盐+滴入FeCl3 (含量太低，可能检测不出)
对比：少量K4[Fe(CN)6]溶液+滴入FeCl3，生成KFe [Fe(CN)6] ↓(深蓝色)。
问题3：测定食盐中添加的碘的原理是什么？
首先将食盐中所含的KIO3在酸性条件下用I-还原，定量析出I2。
IO3- + 5I- + 6H+═ 3I2+ 3H2O
然后以CCl4 （或淀粉）做指示剂，用Na2S2O3标准溶液来滴定析出的I2。
I2单质在CCl4中呈紫色（在淀粉中显蓝色），滴定至CCl4层无色（或蓝色）时即为终点。
I2 + 2 Na2S2O3═Na2S4O6 +2 NaI
问题4：实验中需要哪些仪器和试剂？
1、仪器：碱式滴定管、容量瓶、10mL、25mL移液管、碘量瓶。
2、试剂：食盐、Na2S2O
3、淀粉)、重铬酸钾、1 mol·L-1硫酸2% 、
10%KI、H2O2、碘酸钾溶液、K4[Fe(CN)6]、5% FeCl3。
问题5：测定食盐中添加的碘的具体步骤是什么？
1、K2Cr2O7(0.01667mol·L－1)标准溶液的配制：（二排一瓶）
将K2Cr2O7在150—180℃烘干2h，于干燥器中冷却到室温。
（老师准备好）
准确称取2.4516g K2Cr2O7于200mL烧杯中，加水溶解后，转入500mL 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，备用。
(8人用)
2、Na2S2O3 (0.05mol·L－1)：称取5g Na2S2O3·5H2O，溶于刚煮沸并冷却后的400mL 水中，将溶液保存在棕色瓶子中，备用。
(4人用)
3、Na2S2O3标准溶液的标定：
准确移取上述K2Cr2O7溶液10mL，置于250mL的碘量瓶中，加入10%的KI 溶液5mL，加入1 mol·L－1的H2SO4溶液5mL，塞上塞子在暗处放置5min后，加入30mL蒸
馏水稀释，用Na2S2O3溶液标定，当溶液由棕色转变为淡黄色时，加入2mL淀粉，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色即为终点。
记下消耗Na2S2O3溶液的体积，平行做2次，计算Na2S2O3溶液的浓度。
（2次/人）
4、Na2S2O3标准溶液的稀释：移取已标定的Na2S2O3标准溶液10mL于500mL的容量瓶中，加水至标线，摇匀。
(4人用)
5、洗涤滴定管。
6、测定食盐中碘的含量：准确称取14—15g的食盐于碘量瓶中，加2mL、10%KI 和2mL淀粉，再加入5～8滴1 mol·L-1硫酸后，加盖置于暗处5min，然后用稀释后的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失。
（2次/人）
操作工作中注意事项
1、KI溶液需配制浓度为3mg·mL -1：称取3g KI固体，溶于1000 mL蒸馏水中，保存于棕色瓶中。
2、Na2S2O3标准溶液的稀释一定要准确，而且在移取前必须将稀释的溶液充分摇匀。
3、需控制好KIO3与KI反应的酸度。
酸度太低，反应速度慢；酸度太高则I-易被空气中的O2氧化。
4、为防止生成的I2分解，反应需在碘量瓶中进行，且需避光放置。
5、碘淀粉指示反应的灵敏度很高，含碘量为1.5 mg/kg 的食盐即可辨认出，因此可以用淀粉作为本次实验的指示剂。
交流与讨论
1、为什么不加碘单质、碘化物或碘化钠?
碘单质受热易升华，碘化物（即碘离子形成的）易被氧化，且碘酸钾制取较方便成本低。
钠盐的吸湿性比钾盐强,加碘酸钾不易使食盐受潮。
目前我国在食盐中加碘主要使用碘酸钾，而过去则是碘化钾。
碘化钾的优点是含碘量高（76.4%），缺点是容易氧化，稳定性差，使用时需在食盐中同时加稳定剂。
碘酸钾稳定性高不需要要稳定剂，但含碘量较低（59.3%）。
相比之下，使用碘酸钾优点还是较大的。
因此，90年始我国规定民用食盐的碘的添加剂为碘酸钾。
2、加碘盐为什么要忌高温蒸炒？
食盐中的典是以碘酸钾的形式存在的碘酸钾加热易分解为碘单质，最后升华，因此加热后会导致典的流失。
3、本实验为何要控制酸度?用哪种试剂控制酸度?
(1)在碱性溶液中，I2与S2O32- 将发生下列反应：4I2+S2O32- =2SO42- +8I-+5
而且，I2在碱性溶液中会发生歧化反应生成HIO和IO3-。
(2)在强酸性溶液中，S2O32-会发生分解：S2O32-+2H+=SO2+S+ H2O
4、食盐中的碘成分以哪种形式存在？如何检验？
买一包市售碘盐，取少量样品，进行下面几项检验：
①碘单质的检验：用淀粉溶液可检验食盐中是否有碘单质存在。
②碘化物的检验：选择如高锰酸钾、重铬酸钾、碘酸钾、H2O2等氧化剂，滴加在食
盐上，用淀粉溶液检验是否有碘单质生成。
并可用碘化钾溶液与氧化剂反应后，滴加淀粉溶液，做对比实验。
③碘酸物的检验：选择如亚硫酸钠、硫代硫酸钠等还原剂，滴加在食盐上，用淀粉溶液检验是否有碘单质生成。
并可用碘酸钾溶液与还原剂反应后，滴加淀粉溶液，做对比实验。
知识拓展
1、吃什么才能增加人体的碘含量？
含碘最多的食物是海带、紫菜、发菜、海蜇、海参、苔菜、柿子。
2、我国食用盐国家标准：
能力拓展：食盐中锌含量的测定
问题1：食盐中为什么加锌？
问题2：食盐中添加的锌以什么形式存在？
问题3：测定锌离子的原理是什么？
问题4：如何测定食盐中锌的含量？。
