碘盐中碘含量测定

碘盐中碘含量的检测实验河南省淮滨县第三高级中学指导教师宋一平一、课题的提出为有效预防碘缺乏病，最简便的方法是食用加碘食盐。

食用碘盐中也应含0.02‰的碘酸钾。

如何知道自己所购回的是真正的碘盐呢？通过多次实验和探索，可利用下列方案对碘盐进行检测，取得了理想的效果。

二、可行性分析食盐中碘的测量可以有很多种方法，根据中学现有知识，依据下列原理设计出简单易行的定性和定量测定方法。

1、定性分析测定原理碘盐中碘以碘酸钾的形式存在，在酸性水溶液中，KIO3与淀粉碘化钾试纸（有售）中的 KI发生反应，在食醋提供的醋酸溶液中，反应为：KIO3+5KI+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2O，析出的碘遇淀粉溶液变蓝色，若不变蓝色即为假的加碘食盐（或为含碘量太少的不合格产品）。

实验用品：500ml烧杯、玻璃棒、试管、蒸馏水、500g袋装食用碘盐、淀粉碘化钾试纸、食醋实验步骤：1、将500g袋装食用碘盐，全部倒入500ml烧杯中，加适量蒸馏水，液面以刚浸没食盐晶体稍过一点为宜，用玻璃棒充分搅拌，静置。

2、取其清液3ml—5ml于试管中。

3、再滴加5—6滴食醋。

4、用玻璃棒蘸取上述含有食醋的碘盐溶液滴到淀粉碘化钾试纸上。

观察现象：淀粉碘化钾试纸变蓝。

结论：食盐中确含碘酸钾。

如何知道碘盐中碘酸钾含量是否符合国家规定的标准呢？下面采用滴定的方法进行定量检测。

2、定量检测原理。

根据反应5Sn2++2IO3-+12H+=5Sn4++I2+6H2O，同时伴随Sn2++I2=Sn4++2I-发生，当向酸性碘酸钾溶液（含淀粉）中滴加已知浓度的 SnCl2溶液时，发生反应生成单质碘使溶液出现蓝色，随着SnCl2继续滴加溶液中，Sn2++I2=Sn4++2I-的同时发生，I-浓度逐渐增大，溶液蓝色局部稍有消退，当I-与IO3-的量符合5 I-+ IO3-+6 H+=3 I2+3 H2O中的物质的量的关系时，锥形瓶中还会再次突然出现重新变深蓝的现象，继续小心滴加SnCl2标准液到溶液蓝色完全消失并使混合液呈现白色时为止，到达滴定终点，根据总反应：3 Sn2++ IO3-+6 H+=3 Sn4++ I-+3 H2O由消耗的标准液SnCl2体积可计算出碘盐中KIO3含量。

食盐中碘含量测定问题的探讨杨荣淇碘是合成甲状腺激素的主要成分，适量的碘可供应人体合成生长发育所必需的甲状腺激素，如果缺乏碘，会产生地方性甲状腺肿和地方性克汀病，但碘过量则又可引起甲状腺功能低下和甲状腺肿大。

为了保障人民群众的健康，国家规定食用盐中必须加碘，且严格控制碘加入量，因而对于食用盐中碘含量的测定十分重要。

目前我国国家标准GB/T 13025.7—91《制盐工业通用试验方法碘离子的测定》(简称国标法)•采用的是溴水氧化法，即在酸性溶液中碘离子经溴氧化为碘酸根，再加碘化钾析出碘，而后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，测定碘离子含量。

这种方法需消除过量氧化剂，否则将对结果数据产生影响，使试验数据不准确；另外，由于此法使用饱和溴水，对人体的危害和化验室环境的污染较为严重。

为此，本人查阅有关资料，设计了“双氧水氧化—吸光光度法”测定食盐中碘含量的试验方法，通过反复对比试验，认为采用该法能够达到精确度高、操作简便、不需消除过量氧化剂的影响且无污染的效果。

一、试验部分1、原理在酸性条件下，溶液中的碘离子经过过氧化氢(双氧水)氧化为碘，碘与淀粉反应使溶液变蓝，在一定条件下，颜色随碘浓度的增大而加深。

通过分光光度计测量溶液的吸光度后，在标准曲线上查出碘离子的含量。

2I-＋H2O2＋2H+ → I2＋2H2O本试验采用在氯化钠溶液中加入已知浓度的碘化钾溶液来模拟加碘食盐溶液，通过测定出的碘含量与已知值比较，来判断试验的准确性与精确度。

2、试验（1）主要仪器与试剂721分光光度计(上海分析仪器厂)。

本法所有试剂和水未特别注明要求的，均使用分析纯试剂和蒸馏水。

碘化钾标准溶液：100ug/ml，准确称取碘化钾0.1000g溶于水，定容至1l (用时新配)。

碘化钾标准使用液：10ug/ml，准确移取10.00mL碘化钾标准溶液于100ml容量瓶中，用水定容至刻度。

氯化钠溶液：200g/l，称取氯化钠100.0g溶于水，定容至500ml。

分光光度法测定食盐中碘含量方法的评述分光光度法测定食盐中碘含量方法的评述随着人们生活水平的提高，大多数居民都能吃上加碘盐。

而有些人为了防治甲状腺病而大量吃海带、紫菜等富含碘的食物，以至碘过量，引起机体一系列的不良反应，甚至危及健康。

因此，及时、准确地测定食盐中的碘含量具有重要意义。

目前常用的测定食盐中碘含量的方法有三种：碘量瓶直接测定法；碘溶液比色测定法和分光光度法。

①分光光度法是一种可以同时测定吸光度和相对强度的物理方法，适合于现场操作，且灵敏度高，准确性好。

但操作繁琐，只适合小批量检测。

②碘量瓶法是将固定在架子上的塑料量筒底部烧灼后磨去，再用铅笔填写被测样品的量，最后将瓶口磨平封死，作为碘的标准液。

然后用分光光度计进行比色测定。

这种方法操作简单，但由于反复磨损，量筒内壁附着大量的铅，会影响到比色的精密度。

另外，由于量筒的大小限制，也使它不能满足批量检测的要求。

③分光光度法是将玻璃比色皿或金属比色皿放在分光光度计下面，当入射光线经过单色器通过棱镜时发生折射和干涉现象，形成各种颜色的光谱。

根据这些光谱的强度和颜色，便可求出待测元素的含量。

该方法操作简单，测定快速，但受客观条件限制较多，比如量程选择不当，将造成假阳性；波长选择不当，会导致吸收峰的损失；样品浓度太低或太高，都将使检测误差增大。

(1)测定样品应用分光光度法，以铁为基准标准。

当仪器校正完毕并做好空白样品测定时，将空白液直接注入已调零的比色管中，关闭玻璃阀门，待其自然沉降后即可读取吸光度。

(2)测定过程要注意条件控制，样品的处理温度、试剂、反应时间以及比色管内的空气要一致。

并使用恒温加热装置，避免温度升得过快。

(3)读数需要借助检流计，仪器采用自动电位滴定器。

并将所用的仪器以及电极和相应的参比溶液全部校正到仪器所给定的参考点。

另外，还应记录仪器测定过程中出现的吸光度值、 A/D变化值、仪器误差等，并与计算值对比，作出检验结果。

(4)试验结束后，试验人员应首先检查结果的精密度和准确度。

·试设计用沉淀滴定法测定加碘食盐中碘含量的实验方案实验目的：设计一种用沉淀滴定法测定加碘食盐中碘含量的实验方案。

实验原理：沉淀滴定法是一种常用的分析方法，通过将待测物与适当试剂反应生成沉淀，然后用标准溶液进行滴定，根据滴定终点的变化确定待测物的含量。

实验步骤及操作：1. 样品制备：a. 取一定质量的加碘食盐样品，称为m1（单位：克）。

b. 将m1溶解在适量的去离子水中，转移至100 mL容量瓶中，并摇匀。

c. 取10 mL溶液转移至50 mL锥形瓶中。

2. 滴定操作：a. 准备0.01 mol/L硫酸钠标准溶液（V1 mL）。

b. 取50 mL锥形瓶中的样品溶液，加入适量甲醇和混合指示剂（如混合铁指示剂），使其呈现明显颜色变化。

c. 用0.01 mol/L硫酸钠标准溶液进行滴定，直至颜色变化消失或从蓝色转变为黄色。

d. 记录滴定所需的标准溶液体积为V2 mL。

3. 数据处理：a. 计算加碘食盐中碘的含量（C，单位：mg/kg）：C = (V1 - V2) × 0.0127 × 1000 / m1其中，0.0127为碘的摩尔质量（单位：g/mol）。

实验注意事项：1. 实验操作时需佩戴实验手套和护目镜，避免化学品直接接触皮肤和眼睛。

2. 实验器材应干净无污染，以免影响实验结果。

3. 滴定时要慢慢滴加标准溶液，避免过量滴定造成误差。

4. 所有试剂均应严格按照安全操作规程使用和保存。

实验结果分析：根据上述计算公式可以得到加碘食盐中碘的含量。

通过重复实验并取平均值可以提高结果的准确性。

还可以与其他测定方法进行对比验证所得结果的可靠性。

实验方案评价：本实验方案设计了一种简单、快速、准确测定加碘食盐中碘含量的方法。

该方法采用沉淀滴定法，操作简便，不需要复杂的仪器设备。

通过使用标准溶液进行滴定，可以得到较为准确的测定结果。

同时，该方法也具有一定的经济性和实用性。

总结：本实验方案详细介绍了用沉淀滴定法测定加碘食盐中碘含量的步骤及操作，并给出了计算公式和注意事项。

盐中碘含量的检测方法概述碘是人体必需的微量元素之一，对人体的正常生长发育、代谢和智力发育都有重要影响。

为了确保人们获得足够的碘，各国纷纷开展了碘盐程序，即向盐中添加碘化钾或碘化钠来增加盐的碘含量。

为了确保盐中碘含量的合格和均匀性，需要进行碘盐的检测。

本文将介绍常用的盐中碘含量检测方法。

碘盐检测方法1.碘滴定法碘滴定法是一种常用的检测盐中碘含量的方法。

它的原理是用含有淀粉的碘滴定溶液滴入待检样品中，当滴定溶液中的碘剩余时，会出现蓝色继续滴加，直到不再出现蓝色为止，这时滴定液中的碘与样品中的碘达到平衡。

通过滴定液的用量，可以计算出样品中的碘含量。

2.电化学法电化学法是一种准确度较高的盐中碘含量检测方法。

它利用电化学池中的两个电极测量样品中的电位变化来确定碘的含量。

通常使用的电化学方法有极谱法、电位滴定法等。

3.分光光度法分光光度法是一种通过测量物质对特定波长的光的吸收或透过能力来测定物质浓度的方法。

对于盐中的碘含量检测，可以利用碘化物-淀粉反应中产生的蓝色复合物对样品中的碘进行测定。

通过测量复合物的吸光度，可以计算出样品中的碘含量。

4.电导法电导法是通过测量样品中的电导率来确定其中溶解物质的含量的方法。

盐中碘的浓度较高时，样品中的电导率也相应增加。

可以通过测量盐溶液的电导率来间接测定其中碘的含量。

5.火焰原子吸收光谱法火焰原子吸收光谱法是一种常用的元素分析方法，可以用来测定盐中碘的含量。

该方法通过将碘化钠、碘化钾等碘化物溶解在盐水中，然后将溶液喷射到氢火焰或氧-甲烷火焰中，利用相应的碘元素的吸收光谱特征进行定量分析。

碘盐检测注意事项1.样品准备：样品应当充分混匀，避免团块和颗粒的存在，以保证测试结果的准确性。

2.操作规范：在进行碘盐检测时，需要严格按照操作规程进行，避免误差的发生。

3.校准仪器：使用前需要校准仪器，确保测试结果的准确性和可靠性。

4.重复测试：为了验证测试结果的准确性，可以进行多次重复测试，然后取平均值。

碘盐中碘含量测定指导老师：学生：活动时间：活动地点：碘是人体必需的微量元素。

缺碘会引起甲状腺肿大、智力缺陷等碘缺乏病。

我国现有的1017万智力残疾人中80％以上是由于缺碘造成的。

为此，政府规定食用盐应加碘。

但又不法商贩为了牟取利益，并没向其出售的食盐中加碘（食盐加碘的初期，多把适量的碘化物加到食盐中，因其在与空气接触的过程中易被氧化为I 2 而逐渐挥发，从1995年起改用添加碘酸盐）。

所以有必要检测市售食盐的碘含量。

实验原理由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO 3－存在。

食盐溶于水后，在酸性条件下，加入碘化钾，I －与IO 3－反应析出I 2，然后用标准的硫代硫酸钠滴定I 2，从而确定碘元素的含量。

发生的反应如下： IO 3－＋ 5I －＋6H + 3I 2 ＋3H 2O I 2 + 2S 2O 32－ 2I －＋ S 4O 62－ 故有 I ～KIO 3～ 3I 2 ～ 6Na 2S 2O 3试剂及仪器碱式滴定管，锥形瓶（250mL ），容量瓶（250mL ），移液管（25mL 、5mL 、2mL ），电子天平，蒸发皿,滴定管夹,滤纸 , 药匙 , 铁架台, 小烧杯,量筒（5mL ，10mL) ；蒸馏水， 2mol/L 盐酸，4mol/L 盐酸，10%的KI 溶液，0.126mol/L 的Na 2S 2O 3溶液，0.5%的淀粉试液，碘酸钾。

供检样品：食用加碘海盐（山东寒亭第一盐场） 国家标准：食盐中碘含量测定：《食品卫生检验 理化部分总则》GB/T5009.42-2003。

国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20~30mg/kg 。

实验步骤1、进入实验室，将实验要用到的有关仪器从仪器橱中取出，把玻璃器皿按洗涤要求洗涤干净备用。

2、硫代硫酸钠 溶液的配制及标定：（1）.0.5%淀粉指示液的配制：称取0.5g 可溶性淀粉，加5mL 水，搅匀后缓缓倒入100mL 沸水中（250mL 烧杯），煮沸2min ，放凉，备用。

碘盐中碘的检测:我国卫生部规定食盐必须加碘，所谓加碘食用盐就是在普通食盐（纯氯化钠）中加入碘化钾或碘酸钾（按二万分之一的比例），其中碘以两种化合物的形式存在．利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为：5KI+KIO3+6CH3COOH=6CH3COOK+3H2O+3I2检验奶粉的真假方法：从色香味三个角度鉴别1.是试手感：用手指捏住奶粉包装袋来回摩擦，真奶粉质地细腻，会发出“吱吱”声;而假奶粉由于掺有绵白糖、葡萄糖等成分，颗粒较粗，会发出“沙沙”的流动声。

2.是辨颜色：真奶粉呈天然乳黄色;假奶粉颜色较白，细看有结晶和光泽，或呈漂白色，或有其它不自然的颜色。

3.是尝味道：把少许奶粉放进嘴里品尝，真奶粉细腻发黏，易粘住牙齿、舌头和上颚部，溶解较快，且无糖的甜味(加糖奶粉除外);假奶粉放入口中很快溶解，不粘牙，甜味浓。

4.是闻味道：真奶粉闻起来有特有奶香味，而假奶粉乳香味很弱或者无味。

5.是看溶解速度：把奶粉放入杯中，用冷开水冲，真奶粉需经搅拌才能溶解成乳白色浑浊液;假奶粉不经搅拌即能自动溶解或发生沉淀。

用热开水冲时，真奶粉形成悬漂物上浮，搅拌之初会粘住调羹;掺假奶粉溶解迅速，没有天然乳汁的香味和颜色。

特征是有结晶，无光泽，呈白色或其他不自然颜色，粉粒粗，溶解快，即使在凉水中不经搅拌也能很快溶解或沉淀。

牛奶的掺假检验（1）比重测定：正常牛奶的比重在1．028－1．032之间，掺水比重下降。

或沿磁碗边溜一小勺牛奶，如均匀下流则没有掺水，如分支分叉下流则一般为掺水牛奶。

（2）掺淀粉、米汁的检出：取5毫升牛牛奶的掺假检验（3）掺豆浆的检出：豆浆的皂角素遇KOH呈黄色反应，以此来判断有无掺豆浆。

有时可嗅到豆浆特有的豆浆气味。

（4）掺食盐的检出：取5ml0．1M硝酸银溶液于试管中加2滴10％铬酸钾溶液，混匀，加被检乳1ml，充分混匀，如红色消失，溶液变黄色，则说明氯的含量高为加盐。

如红色不变，说明氯的含量低于指标值为正常牛奶。

实验4 食盐中碘含量的测定一、实验目的要求1、要求学生准确、熟练地掌握滴定操作。

2、要求学生准确、熟练地掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制。

3、要求学生掌握食盐中碘含量测定的方法和原理。

4、巩固使用不同标准溶液浓度的温度补正值表和把测量体积校正为标准温度体积的方法。

二、实验原理试样中的碘化物在酸性条件下用饱和溴水氧化成碘酸钾，再于酸性条件下氧化碘化钾而游离出碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，计算含量。

三、实验材料及步骤（一）仪器与试剂仪器：分析天平，烘箱，电炉子，移液管，碘量瓶，容量瓶，大肚移液管，量筒，锥形瓶，烧杯，100mL细口瓶，25mL碱式滴定管，玻璃棒，漏斗，滤纸，温度计，洗瓶。

试剂：固体KI（AR）。

H2SO4溶液（1+8）。

Na2S2O3•5H2O(固)。

Na2CO3(固)。

可溶性淀粉。

K2Cr2O7 (A.R.或基准试剂)。

磷酸。

碘化钾溶液(50g/L)：临用时配制。

饱和溴水。

淀粉指示液：临用现配。

硫代硫酸钠标准溶液〔c(Na2S2O3)＝0.1mol/L〕，临用时准确稀释至50倍，浓度为0.002mol/L。

（二）供检样品：牌食盐。

（三）国家标准：食盐中碘含量测定：《食品卫生检验理化部分总则》GB/T5009.42-2003。

国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20~30mg/kg。

（四）实验步骤1、进入实验室，将实验要用到的有关仪器从仪器橱中取出，把玻璃器皿按洗涤要求洗涤干净备用。

2、0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液的配制及标定：（1）配制①硫代硫酸钠标准滴定溶液c（Na2S2O3）=0.1 mol/L的配制：称取26g 硫代硫酸钠及0.2g 碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000mL，混匀，避光放置一个月后过滤备用，待标定。

②0.5%淀粉指示液的配制：称取0.5g可溶性淀粉，加5mL水，搅匀后缓缓倒入100mL沸水中（250mL烧杯），煮沸2min，放凉，备用。