湖南省醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2016-2017学年高二上学期期中考试物理试题Word版含解析

2015-2016学年湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中两校联考高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分．每小题均只有一个选项符合题意）1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应 B．白磷自燃 C．燃放爆竹 D．干冰气化2．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变3．已知25℃、101kPa条件下：（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1由此得出的正确结论是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应4．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）B．用B表示的反应速率是0.3 mol/（L•min）C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大5．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化7．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大8．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．9．体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断10．有关化学反应的说法中，正确的是（）A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现11．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜712．下列有关溶液pH的说法正确的是（）A．pH＞7的溶液一定是碱溶液B．pH试纸先用水润湿不一定会对测定结果造成偏差C．pH试纸应不经润湿直接放入待测液中D．将酚酞溶液滴加到pH＜7的溶液中会变红13．室温下有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（）A．物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．物质的量浓度均为0.1mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②＞③＞①14．已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9×10﹣11．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣15．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属16．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl﹣向正极移动二、非选择题（每空2分，共52分）17．写出下列反应的热化学方程式：（1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），已知1mol C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518kJ热量．（3）2molAl（s）与适量O2（g）反应生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量．．18．T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示．根据上述信息填空：（1）由图Ⅰ可知该反应的化学方程式为．（2）由图Ⅱ可知T1T2（填＞、＜、=）保持其他条件不变，升高温度，则A的转化率．（填增大、减小、不变）保持其他条件不变，增大压强，则A的体积分数．（填增大、减小、不变）（3）T℃时，若反应开始时A的浓度为0.4mo1•L﹣1，达到平衡后，各物质的浓度与（Ⅰ）中相同，则起始时B的浓度为mo1•L﹣1，C的浓度为mo1•L﹣1．达到平衡后，保持体积不变，通入稀有气体，平衡（正向、逆向或不）移动．19．已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为．若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，则K= ．若升高温度化学平衡常数K减小，则该反应的正反应为（填放热反应、吸热反应），如果增大压强，化学平衡常数K （填增大、减小、不变）20．某稀硫酸中溶质的质量分数为4.72%，密度为1.038g/cm3．计算该稀硫酸的pH值（结果取整数）．21．某温度（T℃）时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下，将pH=a的NaOH 溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb= ．②若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则V a：V b= ．22．氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法．某氧化还原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，MnSO4、KMnO4、K2SO4、H2SO3、H2SO3、H2O，其中H2SO3的还原性最强，KMnO4的氧化性最强．对此反应体系：（1）被氧化的元素是；发生还原反应的过程是→．（2）请用这六种物质组织一个合理的化学反应，写出它的离子方程式：（3）反应中H2SO4是（填编号）A，氧化剂 B．氧化产物 C．生成物 D．反应物（4）当有20mL 0.1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是．（5）用标准KMnO4溶液滴定H2SO3时，滴定终点时颜色变化是．（6）滴定过程中．下列图象所表示的关系正确的是（填编号）．23．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是（选填序号）（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．2015-2016学年湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中两校联考高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分．每小题均只有一个选项符合题意）1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应 B．白磷自燃 C．燃放爆竹 D．干冰气化【考点】常见的能量转化形式．【分析】存在化学能与热能的相互转化，是指发生化学反应过程中伴随有能量的变化，能量以热能体现．【解答】解：A、铝热反应中发生了化学变化，化学能转化为热能，故A不选；B、白磷自燃是发生的氧化还原反应，放出热量，化学能转化为热能，故B不选；C、炸药爆炸过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，故C不选；D、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，故D选；故选D．【点评】本题考查了化学反应的实质和能量变化的判断，题目较简单，把握题意以及能量变化的原因是关键．2．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态；B．对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动；C．升高温度，平衡向吸热的方向移动；D．若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；【解答】解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A错误；B．这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；故选：B；【点评】本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响，需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但△H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动．3．已知25℃、101kPa条件下：（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1由此得出的正确结论是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】依据题干热化学方程式，根据盖斯定律的应用合并得到氧气转化为臭氧的热化学方程式，结合物质能量守恒，物质能量越高越活泼分析解答．【解答】解：已知25℃、101kpa条件下：（1）4Al（s）+302（g）═2A1203（s）；△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1（2）4A1（s）+203（g）═2Al2O3（s）；△H=﹣3119.1KJ•mol﹣1根据盖斯定律（1）﹣（2）得到：302（g）═203（g）△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1﹣（﹣3119.1KJ•mol ﹣1）=284.2KJ/mol，A、氧气转化为臭氧是吸热反应，等质量的O2比O3能量低，故A正确；B、等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应，故B错误；C、O3能量高，能量越高越稳定，O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故C错误；D、O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，主要是物质能量的高低与物质稳定性的判断，题目难度不大．4．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）B．用B表示的反应速率是0.3 mol/（L•min）C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率；B．根据v=计算v（B）；C.2 min末时的反应速率为即时速率，不是平均速率；D．随反应进行反应物的浓度降低，B的反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，用C 表示的速率也降低．【解答】解：A．A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故A错误；B.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率v（B）==0.3 mol/（L•min），故B正确；C.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3 mol•L﹣1•min﹣1，不是2min末的即时速率，故C错误；D．随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2 min 内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；故选：B．【点评】本题考查化学反应速率的计算与影响因素等，注意化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率，A选项为易错点，学生容易忽略物质的状态．5．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用．6．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB，都体现正向反应，故A错误；B、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、速率之比不等于计量数之比，故C错误；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．7．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；【解答】解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等．8．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．【点评】本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．9．体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动．【解答】解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%．故选B．【点评】这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化．这样，问题就迎刃可解了．10．有关化学反应的说法中，正确的是（）A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，根据△G=△H﹣T•△S，如△G＜0，则反应能自发进行．【解答】解：A．化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于焓变，故A 错误；B．化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于熵变，故B错误；C．根据△G=△H﹣T•△S，如△H＞0，则只有△S＞0，才能使△G＜0，故C正确；D．自发进行是相对的，在一定条件下，如△G＜0，则反应能实现，故D错误．故选C．【点评】自发反应的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，自发反应的判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化．11．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）减小、c（OH﹣）增大；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣），故A正确；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c （H+）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH﹣）增大，故B错误；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右进行，故C正确；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故D正确；故选B．【点评】本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其影响因素即可解答，同时考查学生知识运用能力，注意：稀释醋酸时，溶液中其它微粒浓度减小，只有c（OH﹣）增大，题目难度不大．12．下列有关溶液pH的说法正确的是（）A．pH＞7的溶液一定是碱溶液B．pH试纸先用水润湿不一定会对测定结果造成偏差C．pH试纸应不经润湿直接放入待测液中D．将酚酞溶液滴加到pH＜7的溶液中会变红【考点】测定溶液pH的方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系进行分析，pH大于7的溶液呈碱性，pH小于7的溶液呈酸性，测定溶液的pH时不能将试纸放入待测液中．【解答】解：A、pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠的水溶液pH大于7，碳酸钠属于盐，故A错误；B、测定中性溶液的pH时，PH试纸先用水润湿不会对测定结果造成偏差，故B正确；C、测定溶液的pH时不能将试纸放入待测液中，故C错误；D、pH小于7的溶液呈酸性，不能使酚酞变色，故D错误；故选B．【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．室温下有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（）A．物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．物质的量浓度均为0.1mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②＞③＞①【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；B．稀释时强碱的变化程度大；C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10﹣5mol/L．【解答】解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3﹣离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确；D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10﹣5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是①＞②＞③，故D错误；故选C．【点评】本题考查盐类水解、pH的计算等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．14．已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9×10﹣11．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，AgBr 溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，据此进行判断．【解答】解：析出沉淀时，银离子浓度至少为：AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L=1.56×10﹣8mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）==mol/L=7.7×10﹣11mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L=3×10﹣5mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为：Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣，故选C．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡的计算与判断，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，需要明确组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断，为易错点．15．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、根据电解饱和食盐水的工作原理知识来回答；B、电解精炼铜时，金属铜为阴极，粗铜为阳极，电解质含有铜离子的盐；C、外加电流的阴极保护法中，金属作阴极能被保护；D、电镀池中，镀件是阴极，镀层金属为阳极．【解答】解：根据电解池中电子的流向：电解池的阳极→电源的正极，所以X是阳极，Y是阴极．A、氯碱工业中，在阴极上产生氢气，故A错误；B、电解精炼铜时，X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO4溶液，故B错误；C、外加电流的阴极保护法中，待保护金属作阴极，即为Y电极，故C正确；D、电镀池中，镀件是阴极，即为Y极，镀层金属为阳极，即X极，故D错误．故选C．【点评】本题考查电解池的工作原理以及电镀池、电解精炼铜装置的有关知识，可以根据教材知识来回答，属于基本知识的考查，难度中等．16．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）。

2024届湖南省醴陵二中、醴陵四中高二物理第一学期期中考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列物理量中，均属于矢量的是A．功和力B．位移和路程C．线速度和加速度D．电场强度和电流2、如图所示，击球员用棒球棍回击飞过来的棒球时，球棒击棒球的力（）A．比球撞击球棒的力更早产生B．与球撞击球棒的力同时产生C．大于球撞击球棒的力D．小于球撞击球棒的力3、如图所示是电场中A、B两点，下列说法中正确的是（）A．A、B两点电势一样B．A点电势大于B点电势C．B点电势大于A点电势D．A、B两点电势无法比较4、关于安培力和洛伦兹力，下列说法正确的是A．洛伦兹力对运动电荷一定不做功B．安培力对通电导线一定不做功C．放置在磁场中的通电导线一定受到安培力作用D．带电粒子在磁场中运动时，一定受到洛伦兹力作用5、如图为某个电场中的部分电场线，如A、B两点的场强分别记为E A和E B，电势分别记为ϕA、ϕB则（）A．E A <E B、ϕA <ϕB B．E A > E B、ϕA> ϕBC．E A < E B、ϕA> ϕB D．E A > E B、ϕA<ϕB6、如图所示，一木板B放在粗糙水平地面上，木块A放在B的上面，A的右端通过轻质弹簧秤固定在直立的墙壁上，用F向左拉动B，使它以速度v匀速运动，稳定时弹簧秤的示数为T．下面说法正确的是（）A．木板B受到A的滑动摩擦力的大小等于TB．地面受到的滑动摩擦力的大小等于TC．若木板以2v的速度运动，木块A受到摩擦力的大小等于2TD．若2F的力作用在木板上，木块A受到的摩擦力大小等于2T二、多项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。

醴陵二中、醴陵四中2017年上学期两校高二年级英语科期中考试试卷命题学校：醴陵四中命题人：审题人：总分: 150分时量:120分钟第一部分听力(共两节，满分30分)做题时，先将答案标在试卷上。

录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。

第一节(共5小题：每小题1.5分，满分7.5分)听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A. B.C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1.What does the woman want to buy online?A.Some books.B. A pair of shoes.C. A skirt.2.What is the weather like today?A.Cloudy.B. Sunny.C. Rainy.3.How many students have taken the exam?A.Twenty-five.B. Forty.C. Fifty-five.4.Where does this conversation probably take place?A.At an airport.B. At a railway station.C. At a bus stop.5.Which bus should the woman take to the shopping center?A.The No.30 busB. The No.3 busC. The No. 300 bus.第二节(共15小题;每小题1.5分，满分22.5分)听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟,听完后，各小题给出5秒钟的做答时间。

2014-2015学年湖南省醴陵二中、醴陵四中联考高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ O2O2）4．（3分）（2010•天心区校级模拟）反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将5．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改6．（3分）（2014秋•金平区校级期末）实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在抑制硫酸铁水解7．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl8．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）已知：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0．该反应达9．（3分）（2012秋•奎屯市校级期末）如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：10．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）右图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（）11．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）对已经达到化学平衡的反应：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g），△H＞0 当反应达到平衡时下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度14．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，15．（3分）（2010秋•娄底期末）体积相同，pH相同的①稀盐酸②稀硫酸③稀醋酸，分别）16．（3分）（2014秋•邯郸期末）下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是（）①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能与水以任意比互溶③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和18．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）（正反应为放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是（）19．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，W的浓度为0.5mol•L﹣1，保持温度不变，将气体压缩到原来的一20．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）⇌C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡途径I：A、B的起始浓度分别为2mol/L途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的，故二、解答题（共4小题，满分40分）21．（10分）（2014秋•醴陵市校级期中）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4+2H2O2⇌N2+4H2O，已知0.4mol 液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.6kJ的热量．（1）反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5KJ/mol．（2）又已知：H2O（l）⇌H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则16g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.75kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是产物为氮气和水，无污染（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是CA．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O．22．（8分）（2014秋•醴陵市校级期中）恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L 的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol/（L．min）．（2）x=3．（3）A的转化率为80%．（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是CD（填各项代号，错选不计分）．A、压强不再变化B、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1C、气体密度不再变化D、B的体积分数不变．计算；v===0.2mol/×100%=80%23．（12分）（2014秋•醴陵市校级期中）（1）常温下，将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．（2）混合后溶液中由水电离出的c（OH﹣）为10﹣6mol/L（3）常温下，将0.2mol•L﹣1的盐酸与0.2mol•L﹣1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，下列关系正确的是CA、＞＞＞B、＞＞＞C、=＞=D、＞＞＞（4）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3﹣，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：③＞②＞①（填序号）①CH3COONa ②NaHCO3③Na2CO3（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是氧化铁．（6）Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），在常温下Ksp（Cu（OH）2）=2×10﹣20．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol•L﹣1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到5．=24．（10分）（2014秋•醴陵市校级期中）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度．①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的K I溶液（足量），发生的反应为：Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴．②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol•L﹣1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 试回答下列问答：（1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．（2）步骤②应使用碱式滴定管．（3）判断达到滴定终点的实验现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；（4）氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是碱式滴定管未用Na2S2O3溶液润洗，使得Na2S2O3溶液浓度偏小（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是BA、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B、锥形瓶未用待测液润洗C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外．可知，测定可知，测定可知，测定可知，测定。

湖南醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2016-2017学年高二上学期期中考试语文试卷人教版高二必修五醴陵二中醴陵四中2016年下学期两校联考高二年级语文期中考试试卷命题学校：醴陵二中命题人：瞿明斓审题人：汤雪斌注意：1.本试卷共六道大题，23道小题，共8页。

2.满分150分，时量150分钟。

3.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。

一、基础知识部分（每小题3分，共15分）1.下列加点字的注音全都正确的一项是（）A.酒馔zhuàn庇佑pì迤逦yǐ得鱼忘筌chuánB.毗邻pí蕴藉jiè斟酌zhēn清沁肺腑qìnC.撮合zuō嗔怒chēn怂恿cǒng翘首以待qiáoD.憎恶zēng付梓xīn岑寂céng锱铢必较zī2.下列句子没有错别字的一项是（）A.他通霄做噩梦，到早晨我们一块儿到学校去的时候，他没精打彩，脸色苍白。

B.纯萃的抒情诗的精髓和峰极，在中国诗里出现得异常之早。

所以，中国诗是早熟的。

早熟的代价是早蓑。

C.至于“落木”呢，则比“木叶”还更显得空阔，它连“叶”这一字所保留下的一点绵密之意也洗净了。

D.文学是艰苦的事，只有刻苦自厉，推成翻新，时时求思想情感和语言的精练与吻合，你才会逐渐达到艺术的完美。

3.下列成语使用不正确的一项是（）A.迄今还不知道它们是怎样交流信息的，也无人明白，正在建造一根柱子的白蚁们怎样知道停止工作，全队转移到一根毗邻的柱子，而时候一到，它们又怎样知道把两根柱子合拢，做成天衣无缝的拱券。

B.以上只是随便举几个实例，说明咬文嚼字的道理。

例子举不胜举，道理也说不完。

我希望读者从这粗枝大叶的讨论中，可以领略运用文字所应有的谨严精神。

C.有些人往往是话说得富丽堂皇，行动上却总是见不得阳光。

这种人只能迷惑别人一时，最终会落得被人唾弃的下场。

D.楼梯又高又陡，不过他滚到楼下却安然无恙，站起来，摸了摸鼻子，看了看他的眼镜碎了没有。

湖南省醴陵市第二中学、醴陵市第四中学高二上学期期中考试语文试题下面各组读音中，没有错误的一组是：A.给予jǐ犒劳gào肖像xiào少不更事gēnB.着陆zháo瓜蔓wàn道行xíng一针见血xiěC.弄堂lòng撷取jié刹那chà蓦然回首mùD.泯灭mǐn围绕rào辟谣pì力能扛鼎gāng【答案解析】D2下列词语中没有错别字的一组是：A.凋蔽砥砺脉博前合后偃一愁莫展B.渲泄怄气发贴神秘莫测仗义执言C.诀别贸然陨落披星戴月无理强辩D.股份影牒烦躁牧猴而冠朝夕揣摹【答案解析】C3下列各句中，加横线的成语使用恰当的一项是：A．齐白石画册的一幅画上，一根枯枝横出，站立一只鸟，身无长物。

但用笔的精妙，令人感到环绕这鸟的是一个无垠的空间，真是一片“神境”。

B．秋天悄无声息地来了，迈着轻盈的步子，带着收获的喜悦。

学校社团的招新活动再次成为一道亮丽的风景线，男女同学纷至沓来，踊跃报名。

C．莫言得奖后，迅速掀起一股莫言热，首当其冲的，便是图书的热销。

近日媒体报道中频率最高的词，便是“抢购”、“断货”、“卖疯了”。

D．随着双边关系的改善，中国和俄国在政治、经济、军事诸多领域互为最主要、最重要的战略协作伙伴，结为秦晋之好。

【答案解析】B4下列文学作品、作家及国别对应有错误的一项是：A．《老人与海》——海明威——美国B．《林教头风雪山神庙》——罗贯中——中国C．《装在套子里的人》——契诃夫——俄国D．《宇宙的未来》——史蒂芬•霍金——英国【答案解析】B5填入下段文字中横线上的句子，与上下文衔接最恰当的一项是：高尚而有情趣的朋友最理想。

高尚的人使人尊敬，有情趣的人使人喜欢，又高尚又有情趣的人，①，交往愈久，情感愈深。

譬如新鲜的水果，②，其味其效，可谓一举两得。

A．①人们亲而不亵，敬而不畏②不但甘美可口，而且营养丰富 B．①使人敬而不畏，亲而不亵②不但甘美可口，而且营养丰富C．①人们敬而不畏，亲而不亵②不但营养丰富，而且甘美可口D．①使人亲而不亵，敬而不畏②不但营养丰富，而且甘美可口【答案解析】B解析：本题注意语句的前后照应即可。

湖南省醴陵二中、醴陵四中2011-2012学年高二上学期期中联考试题（化学）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16第Ⅰ卷选择题(16个小题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少2．下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2OB．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2OC．A+B＝C+D；ΔH ＜0D．反应物的键能大于生成物的键能3．下列说法不正确的是（）A.体系有序性越高，熵值就越低B.自发过程将导致体系的熵增大C.吸热反应一定不可以自发进行D.同种物质气态时熵值最大4．反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温5．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 6．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅7．下列措施肯定使化学反应速率增大的是（）A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂8．已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H = -2983.2 kJ / mol4P(s、红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H = -2954 kJ / mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是 ( )A.吸收29.2kJ热量B.放出29.2kJ热量C.放出7.3kJ热量D.吸收7.3kJ热量9．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 ( )A ．C(s)+12O 2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g) +2H 2O(g) △H = ―890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H = ―2800 kJ/mol10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A.已知2SO 2(g)+O 2 2SO 3(g) 为放热反应，则SO 2的能量一定高于SO 3的能量B.已知C(石墨,s)==C （金刚石,s ） △H ＞0，则金刚石比石墨稳定C.已知H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) △H=－57.3kJ ／mol ，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD.已知2C(s) +2O 2 (g) ==2 CO 2(g) △H 12C(s) +O 2 (g) ==2 CO (g) △H 2 则△H 1＜△H 211．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生反应：2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)达到平衡时，C 的浓度为Wmol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L 的是 ( )A. 4molA+2molBB. 2molA+1molB+3molC+1molDC. 3molC+1molD+1molBD. 3molC+1molD12．在密闭容器中A 与B 反应生成C,其反应速率分别用V(A)、V （B ）、V(C)表示。

醴陵二中、醴陵四中-上学期期中考试联考高二年级化学科试卷总分：100分，时量：90分钟可能需要的数据：Na ：23一、选择题（本大题共，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是 A 、反应热就是焓变B 、若两个反应的△H 分别为：△H1= -300 kJ•mol -1，△H2= -500 kJ•mol -1，则 △H1<△H2C 、1molH 2燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O( l) △H= -571.6kJ •mol-1D 、化合反应一定是放热反应 2．下列过程中，需吸收能量的是A 、H+H→H 2B 、CaO 溶于水C 、I 2→I+I D、S+O 2→SO 2 3．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 A 、氢气在氧气中燃烧 B 、铁丝在氧气中燃烧 C 、硫在氧气中燃烧D 、焦炭在高温下与水蒸气反应 4．下列有关能量的叙述错误的是 A 、化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B 、绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“储存”起来C 、吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D 、物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用5．已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用υ(NH 3)、υ(O 2)、υ(NO)、υ(H 2O)表示，则正确的关系是A 、54υ(NH 3)=υ(O 2) B 、65υ(O 2)=υ(H 2O) C 、32υ(NH 3)=υ(H 2O) D 、54υ(O 2)=υ(NO)6．在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示。

已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有以下关系：2υ(B)=3υ(A)，3υ(C)=2υ(B)。

则此反应可表示为A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C7．下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是A、化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B、一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C、可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D、可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率8．一定温度下，对可逆反应 A(g) + 2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A、C生成的速率与C分解的速率相等B、单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC、容器内的压强不再变化D、混合气体的物质的量不再变化9．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + y B(g) z C(g)。

醴陵二中醴陵四中2016年下学期两校联考高二年级英语期中考试试卷（时量：120分钟总分：150分）第Ⅰ卷第一部分听力 (共两节, 满分30分)第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What is the probable relationship between the two speakers?A. Teacher and student.B. Workmates.C. Classmates.2. How will they go to the theatre?A. By subway.B. On foot.C. By taxi.3. What does the man think of the soup?A. Terrible.B. Good.C. Just so-so.4. How many factors contribute to putting on weight?A. Two.B. Three.C. Four.5. Why is the man excited?A. His aunt is coming to visit him.B. He is going to visit his aunt.C. His uncle will come for a visit.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍。

听第6段材料，回答第6、7题。

6. How does the man want his beef to be?A. Well-done.B. Medium.C. Rare.7. What does the man want to drink?A. Coffee.B. Tea.C. Water.听第7段材料，回答第8、9题。

1．孔子思想的核心是“仁”，包括了对百姓的关心和爱护，体现的是一种A.民主思想B.民本思想C.王道思想D.阶级调和思想2．在2008年奥运会开幕式的舞台上，演员们手持竹简高声吟唱“四海之内，皆兄弟也”，并多次出现巨大的“和”字。

它所蕴涵的思想同“仁”、“礼”一脉相承，都源于A．法家 B．道家 C．儒家 D.墨家3．为响应党中央厉行节约的号召，许多学校加入到反对“舌尖上的浪费”的“光盘行动”中。

早在战国时期，某一思想流派在提出“兼爱”、“非攻”的同时，就倡导“节俭”、“节用”。

该思想流派的创始人是A．老子 B．墨子 C．荀子 D．韩非子4、提出“祸兮，福之所倚；福兮，祸之所伏”这一观点的思想家还主张A、民贵君轻B、无为而治C、以法治国D、兼爱非攻5、在编演“诸子百家论治国”的历史短剧时，扮演韩非子的同学所说的台词当是A、仁者爱人B、宇宙便是吾心，吾心即是真理C、君主要以法治国，利用权术驾驭大臣D、民为贵，社稷次之，君为轻6.元杂剧《窦娥冤》中窦娥含冤死后，六月飞雪，楚州大旱。

这种描写主要体现了A.佛教的顺应自然B.法家的严刑峻法C.道家的无为而治D.儒家的天人感应7. 李贽赞扬汉代卓文君私奔再嫁司马相如“当大喜，何耻为”，倡导婚姻自由,这是反对儒家思想中的A.致良知B.格物致知C.存天理，灭人欲D.克己复礼8．新儒学适应汉武帝时期加强中央集权需要的思想是①春秋大一统②罢黜百家、独尊儒术③君权神授④仁政A．①② B．①②③ C．①②④ D．②③④9．“天地虽大，但有一念向善，心存良知，虽凡夫俗子，皆可为圣贤。

”极力宣扬并践行这一主张的思想家是A．程颐 B．朱熹 C．李贽 D．王阳明10．右图中的条幅是2008年5月27日时任国民党主席的吴伯雄拜谒南京中山陵后的题词，其观点应与“天下为主，君为客”的思想一脉相承，提成这一思想的明末清初思想家是A．李赞 B．黄宗羲C．顾炎武 D．王夫之11、宋代程朱理学的核心思想是A、天理是万物的本原B、“仁”与万物俱生C、“理气论”、“心性论”D、封建的伦理道德12、“人是万物的尺度，是存在的事物存在的尺度”这一名言出自A、普罗泰格拉B、柏拉图C、亚里士多德D、伏尔泰13、在古代希腊，智者学派的主张最难能可贵的一点是A.对雅典民众的思想启蒙和解放起了积极作用B.是西方思想史上人文主义精神的最初体现C.关于奴隶制不符合人性的观点D.强调人的尊严和价值是至高无上的14、苏格拉底最大的哲学贡献是A、把智慧和感觉区别开来B、把哲学讨论的重点从认识自然转移到认识社会C、开创了精神治疗术D、使哲学真正成为研究人的学问，开创了希腊哲学的新方向15、著《理想国》，为理性主义发展奠定了基础是谁？A．苏格拉底 B．柏拉图 C．高吉亚 D．安提丰16、16世纪的德意志被称为“教皇的奶牛”，下列运动最早从德意志开始的是A、文艺复兴B、宗教改革C、启蒙运动D、工业革命17、文艺复兴倡导“人文主义”，其思想核心是A．追求人生的快乐 B．讴歌美好生活、表达人类的最高情感C．追求公正社会的自由权利D．倡导人文价值观，以人性反对神性，以人权反对神权18、文艺复兴时期的文学三杰是A．但丁、比特拉克、薄伽丘 B．达·芬奇、比特拉克、薄伽丘C．但丁、苏格拉底、薄伽丘 D．但丁、比特拉克、拉菲尔19．马克思说，启蒙思想家“已经用人的眼光来观察国家，并且从理性和经验中而不是从神学中引伸出国家的自然规律”。