【精品推荐】苏教版高中化学选修四第一学期期末考试模拟试题《化学反应原理》

高中化学学习材料唐玲出品第一学期期末考试试卷高二化学说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分2．试卷满分120分，考试时间100分钟3．答案请做在答题卡与答题卷上，只收答题卡与答题卷4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg: 24Al: 27 S: 32 K:39 Fe: 56 Cu: 64第Ⅰ卷（共60分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.152．已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为A．<1×10－14B．>1×10－14C．＝1×10－14 D．无法确定3．在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是A．CO2－3、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、Cl－、AlO－2C．Ba2＋、HCO－3、K＋、SO2－4 D．S2－、H＋、SO2－4、Cu2＋4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)5．下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部6．金属能导电的原因是A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子7．金属键的强弱与金属价电子数（主族元素价电子数就是最外层电子数）的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．下列说法正确的是()A．化学反应中的能量变化，都表现为热量变化B．物理变化过程中，也可能有热量的变化C．ΔH的大小与反应时的温度、反应物的多少无关D．放热反应中，任何一种反应物的能量一定大于任何一种生成物的能量解析：选B。

A项，化学反应中的能量变化有热能，也可能有光能、电能等其他形式；B 项，物理变化也有可能伴随能量变化，如物质的液化、汽化等；C项，ΔH的大小与反应温度有关，与化学方程式中的化学计量数(反应物的量)有关；D项，放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，但具体到某一物质，反应物的能量不一定大于生成物的能量。

2．(2010年临沂高二检测)下列说法正确的是(双选)()A．干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量解析：选BD。

干冰升华要吸热，这是物理变化，A不正确；酒精之所以能作燃料，是因为它燃烧放热，B正确；木炭燃烧需加热引发反应，但反应开始后，反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应放热，C不正确；D正确。

3．已知方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝？的说法中正确的是()A．此方程式中的化学计量数可表示分子数B．该反应ΔH2大于零C．该反应ΔH2＝571.6 kJD．该反应可表示36 g水分解时的热效应解析：选B。

热化学方程式中的系数只表示物质的量而不能表示分子数，在书写热化学方程式时，若把反应物与生成物相调换，则ΔH数值不变，而符号相反，但C中ΔH单位不对，D中又未指明状态。

4．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是()A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和解析：选C。

高中化学学习材料唐玲出品化学反应原理过关检测试题第一卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡 Ag+ + I- = AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2++2e－== CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．６种 C．７种 D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。

下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)5．一定温度下，将 a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A．2p1＞p2 B．PCl5的分解率增大 C．p1＞p2D．Cl2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是7．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋的浓度是A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－18．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─+ H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─== CuCO3↓（2）CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─== CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.CuS >Cu(OH)2>CuCO3C.CuS <Cu(OH)2<CuCO3D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

绝密★启用前苏教版高中化学选修四化学反应原理检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.用惰性电极电解H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最先从阴极和阳极上分别析出的物质分别是()A． H2和Cl2B． Cu和Cl2C． H2和O2D． Cu和O22.KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO＋HSO―→SO＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。

如图为反应速率v(ClO)随时间(t)的变化曲线。

下列有关说法不正确的是()A． KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的C．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO)、c(HSO)降低D．纵坐标为v(HSO)时的v－t曲线与原图曲线完全吻合3.重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr 2O(橙色)＋H2O2H＋＋2CrO(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色()A． NaHSO4B． NaHCO3C． Na2CO3D． CH3COONa4.在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H 2O(g)，一定条件下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时生成0.6 mol CO2，若在相同条件下将H2O(g)改为4 mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为()A． 1.34 molB． 1.0 molC． 0.94 molD． 0.52 mol5.如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。

在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。

玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是()A．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B．纯Ni(s)和CO(g)C．不纯Ni(s)和CO(g)D．不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)6.下列变化一定为放热的化学反应是()A． H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如下图所示的化学反应7.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．钢铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味8.下列溶液一定显碱性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．溶液中含有OH－C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色9.科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。

绝密★启用前苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册课程同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.能够用反应热表示标准燃烧热的是()A． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔHB． S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔHC． C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔHD． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH2.某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度()A．一定等于0.1 mol·L－1B．一定大于0.1 mol·L－1C．一定小于0.1 mol·L－1D．无法确定3.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－Q2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－Q3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为()A． 0.4Q1＋0.05Q2B． 0.4Q1＋0.1Q2C． 0.4Q1＋0.05Q3D． 0.4Q1＋0.1Q34.在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A． 0～6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B． 6～10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1D．反应到6 min时，H2O2分解了50%5.在PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入Cl2，达到新平衡后， PCl3的物质的量与原平衡相比()A．增大B．减小C．不变D．不能确定6.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A． pH<7的溶液一定是酸性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋)<c(OH－)的溶液一定呈碱性D．钠盐溶液不可能是酸性溶液7.在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是()A． HCl溶液B． NaOH溶液C． KCl溶液D． KOH溶液8.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

2019--2020年苏教版高二化学选修四化学反应原理核心素养期末练习卷一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法不正确的是()A. 天然海水pH≈8的原因是海水中的CO 32−、HCO 3−水解B. 红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐C. 石油的裂解可得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料D. 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧2.设C+CO2⇌2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A. 都增大B. 都减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大3.鉴别四种溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种试剂，则该试剂可以是()A. NaOHB. 稀HNO3酸化的AgNO3C. Ba(OH)2 D. H2SO44.下列说法正确的是()A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用C. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D. c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、NH 4+、MnO 4−、S2−能大量共存5.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次6.下列有关说法不正确的是()A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B. 将纯碱和小苏打配成溶液，分别加入CaCl2，无白色沉淀生成的是小苏打C. 小苏打可以治疗胃酸过多，明矾可以给自来水消毒D. 将铁粉加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，若剩余固体只有铜，则溶液中不可能含Fe3+7.室温下，水的电离达到平衡：H2O=H++OH−.加入下列物质能促进水的电离的是()A. 浓盐酸B. 浓氨水C. 金属钾D. 饱和食盐水8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B. 合成氨工厂通常采用20MPa∼50MPa的高压，以提高原料的利用率C. 温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化D. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅9.下列各组化合物中不互为同分异构体的是A. B.C. D.10.利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。

绝密★启用前苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸2.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是()A． Ca(OH)2B． CH3COOHC． BaSO4D． CH3COONa3.下列说法正确的是()A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子4.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块5.在0.1 mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6.在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。

在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，则经过时间为()A． 2 minB． 3 minC． 4 minD． 5 min7.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）《化学反应原理》专题三测试题班级：姓名：座号：成绩：一、单项选择题：（每小题3分，共48分）1、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：Ａ、HClＢ、NH4NO3Ｃ、Na2SＤ、HClO2、要准确量取25.00mL稀盐酸，可用的仪器是：Ａ、10mL移液管Ｂ、25mL量筒Ｃ、25mL酸式滴定管Ｄ、25mL碱式滴定管3、将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A. Na 2SO4B. Na2CO3C. CH3COOHD. KOH4、下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：A. Na2CO3B. Al2（SO4）3C. K2SO4D. H2SO45、下列事实可证明氨水是弱碱的是A 氨水能被弱酸醋酸中和B 铵盐受热易分解C 氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为56、化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)，故可用作酸碱指示剂。

（红色）（黄色）浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是：A. ①④⑤B. ②⑤⑥C. ①④D.7、常温下，把１ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C（Ｈ＋）最接近：Ａ、１×１０－8mol/LＢ、１×１０－6mol/LＣ、2×１０－8mol/LＤ、１×１０－7mol/L8、常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为A、1∶60B、3∶1C、100∶1D、1∶1009.将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：Ａ、[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］Ｂ、[Na+]＝[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］Ｃ、[Na+]＝[Cl－]＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］Ｄ、[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］10.将0.2mol L1·-的CH3COONa溶液与0.1mol L1·-的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是A．[CH3COO－] = [Cl－] = [H+] > [CH3COOH] B．[CH3COO－] = [[Cl－] > [CH3COO－] > [H+]C．[CH3COO－] > [Cl－] > [H+] > [ CH3COOH] D．[CH3COO－] > [Cl－] > [ CH3COOH] > [H+]11.中和相同体积、相同pＨ的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是：Ａ、Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３Ｂ、Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３Ｃ、Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２Ｄ、Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３12. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是：A. 防止硫酸铁分解B. 抑制硫酸铁水解C. 提高硫酸铁的溶解度D. 提高溶液的PH 13．下列各离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-14.把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列说法正确的是A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变15. 某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：Ａ、Ｋ＋、Ｎa＋、ＨＣＯ３－、ＣＩ－Ｂ、Ｎa＋、Ｋ＋、ＮＯ３－、Ｃl－Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NＯ3－Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、ＳＯ３２－、ＣＯ３２－16. 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是A、氯化镁铝溶液B、硫酸亚铁溶液C、碳酸氢钠溶液D、硫酸铝溶液二、填空题17.按要求写出相应的方程式：(每小题3分，共15分)电离方程式：（1）H2S：（2）NH4HSO4水解反应的离子方程式：（1）CuSO4（2）Na2CO3（3）AlCl3＋Na2S18．（6分）（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是mL。

2019年秋苏教版化学选修四化学反应原理复习测试卷一、单选题（本大题共18小题，共36分）1.锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是（）A. B. C. D.2.室温时，向20 mL，0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A. a点时：B. b点时：C. c点时：D. d点时：3.清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图。

下列说法正确的是（）A. N为阳离子交换膜B. X 电极连接电源负极C. 制备产生标况D. Y 电极反应式为4.下列属于新型环保电池的是A. 氢氧燃料电池B. 锌锰电池C. 镍镉电池D. 铅蓄电池5.已知： 298K时K(HF)=3.5×10-4，K sp(CaF2)= 1.8×10-7HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H<0根据以上已知信息判断下列说法正确的是（）A. 298K时,加蒸馏水稀释HF溶液,保持不变B. 308K时,HF的电离常数C. 298K时,向饱和溶液中加入少量,会减小D.6.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是( )A. 的电离方程式：B. 的水解方程式：C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：7.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A. B.C. D.8.硫化汞(HgS)难溶于水，某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的K sp减小B. 图中a点对应的是饱和溶液C. 向c点的溶液中加入,则减小D. 升高温度可以实现c点到6点的转化9.下列各溶液中，Na+浓度最大的是A. 的NaOH溶液B. 的溶液C. 的NaCl溶液D. 的NaCl溶液10.25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A. 向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c 增大B. 将水加热,Kw增大,pH不变C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体,增大D. 向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,降低11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（）A.AB. BC. CD. D12.对于溶液，下列叙述正确的是（）A. ：：1B.C.D. 加入少量NaOH固体,与均增大13.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是（）A. 取等体积的醋酸和盐酸,分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则B. 取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率：盐酸大于醋酸C. 取等体积的两种酸,分别用完全一样的NaOH溶液进行中和,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D. 两种酸中14.下列装置能构成电解池的是（）。

高中化学学习材料唐玲出品2010-2011学年化学选修4苏教版期末模拟（一）（考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案） 1. 下列说法正确的是 （ ）A 、活化分子相应碰撞即可发生化学反应B 、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C 、某一反应的活化分子百分率是个定值D 、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大2. 下列电离方程式书写不正确的是（ ）A 、2H 2OH 3O ++OH － B 、H 2S H ++HS － C 、NaHS Na ++HS － D 、HCO 3—+H 2OH 3O ++CO 32- 3、已知反应)(2)()(22g HCl g Cl g H +；16.184-⋅-=∆mol kJ H ，则反应)(21)(21)(22g Cl g H g HCl +=的△H 为（ ）A. 16.184-⋅+mol kJB. 13.92-⋅-mol kJC. 12.369-⋅-mol kJD. 13.92-⋅+mol kJ4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，若它们的pH 值依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是 （ ）A. HX 、HZ 、HYB. HZ 、HY 、HXC. HX 、HY 、HZD.HY 、HZ 、HX5. 下图是某分子的比例模型，黑色的表示碳原子，白色的表示氢原子，灰色的表示氧原子。

该分子是 （ ）A. C 2H 5OHB. CH 3COOHC. CH 3CHOD. C 6H 5OH6. 常温下c（H+）最小的是下列各项中的（）A. pH＝0的溶液.B. 0.04 mol·L－1 H2SO4C. 0.5 mol·L－1 HClD. 0.05 mol·L－1HNO37. 室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（） mol·L-1A. 0.1/（a+b）B. 0.1b/（a+b）C. 1×107D. 1×10-78. 向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是（）A. Cl-B. OH-C. AlO2-D. HCO3-9. 有机物的正确命名为（）A. 2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷C. 3，3，4－三甲基已烷D. 2，3，3－三甲基已烷10. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。