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第三章第一二三节复习

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第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性【学习目标】1、了解水的电离，水的电离的影响因素2、理解水的离子积常数及其表达式，了解水的离子积的影响因素，掌握溶液的酸碱性与溶液PH的关系。

3、能进行PH的简单计算，了解测定溶液PH的方法4、理解中和滴定的原理，并会应用。

【知识总结】【典型例题】例1 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C、向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，K w增大，pH不变变式1水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是（）A．C(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，C(H+)>C（OH-）C．水的电离度 （25℃）> （35℃）D．水的电离是吸热的例2 室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合C pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合D pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合变式2 在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是（）A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3D．无法判断变式3 .常温下，某溶液中由水电离产生的c[H+]、C(OH－)满足c(H+)·c(OH+)=10－24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A．K+ Na+AlO2－Cl－B．Na+Cl－SO42－HCO3－C．NH4+Na+NO3－SO42－D．Ba2+Na+Cl－NO3－变式4下列说法正确的是（）A．相同温度下，1mol·L－1醋酸溶液与0.5mol·L－1醋酸溶液中，c(H+)之比是2∶1 B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO－) C．pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)变式5 在某温度下测得某溶液pH=7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，（水的离子积为1×10－12）①若所得混合液为中性，则a∶b=________.②若所得混合液pH=2，则a∶b=________.第三章第三节盐类的水解【学习目标】1、理解盐类水解的概念及实质2、掌握盐类水解方程式的书写3、了解影响盐类水解平衡的因素4、了解盐类水解在生产，生活、化学实验和化学研究中的应用【知识总结】【典型例题】例1 下列说法中正确的是（）A HCO3-在水溶液中只电离，不水解B 硝酸钠溶液水解之后呈中性C 可溶性的铝盐都能发生水解反应D 可溶性的钾盐都不发生水解反应变式1 将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）分别加入H2A ①③⑤⑦⑧B ②④⑦C ①⑥D ②④⑥⑧变式2 下列方程式书写正确的是（）A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－例2 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大的顺序排列的是（）A Na2CO3 、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B Na2CO3 、NaHCO3、NH4Cl、NaClC （NH4）2SO4 、NH4Cl、NaNO3、Na2SD NH4Cl、（NH4）2SO4 、Na2S、NaNO3变式3 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)变式4 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A. C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)B. C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)C. C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D. C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)例3 在一定条件下，Na 2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，下列说法正确的是（）A 稀释溶液，水解平衡常数增大B 通入CO2，平衡向正反应方向移动C 升高温度，c(HCO3－)/c(CO32－)减小 D 加入NaOH固体，溶液PH减小变式5 向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-溶液的变化依次为（）A 减小、增大、减小B 增大、减小、减小C 减小、增大、增大D 增大、减小、增大变式6 下列说法与盐类的水解有关的是（）①明矾可以做净水剂②实验室配制FeCl3溶液时往往加入少量的盐酸③NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火器④在NH4Cl溶液中加入活泼金属镁会产生氢气⑤草木灰和铵态氮肥不能混合施用⑥比较NH4Cl和Na2S 等某些盐溶液的酸碱性⑦FeCl2溶液加热蒸干灼烧的Fe2O3A①③⑥ B ②③⑤ C ③④⑤ D 全部有关第三章 第一节 弱电解质的电离【学习目标】1、 电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念2、 电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性，电离方程式的书写3、 弱电解质在水溶液中的电离平衡及电离平衡常数 【知识总结】【典型例题】例1 下列说法正确的是（ ） A Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质B 在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物C CO 2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO 2是电解质D NH 3 .H 2O 在水中只能部分电离，所以是弱电解质 变式1 下列电离方程式正确的是 （ ）A KClO 3＝ K + + Cl - +3O 2-B H 2S ＝2H + + S 2-C H 3PO 43H + + PO 43- D NaHSO 4 ＝Na ++ H + + SO 42-变式 2 醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 （ ） ① 醋酸与水能以任意比互溶 ② 醋酸溶液能导电 ③ 醋酸溶液中存在醋酸分子④ 0.1mol/L 醋酸的PH 比0.1mol/L 盐酸PH 大 ⑤ 醋酸能与碳酸钙反应放出CO 2 ⑥ 0.1mol/L 醋酸钠溶液PH=8.9 ⑦ 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢A ②⑥⑦B ③④⑤⑥C ③④⑥⑦D ①② 例2 在0.1mol/LCH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH H + + CH 3COO -,对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH 固体，平衡正向移动C 加入少量0.1mol/LHCl 溶液，溶液中c(H +)减小D 加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动变式3 PH 相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积为V 1和V 2，则V 1和V 2的关系正确的是（ ）A V 1 ＞V 2B V 1 ＜V 2C V 1 ＝V 2D V 1 ≤V 2例3 下列说法正确的是 （ ）A 电离平衡常数受溶液浓度的影响B 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C 电离平衡常数大的酸溶液中c(H +)一定电离常数小的酸中大 D H 2CO 3电离常数表达式：)()().(3223CO H c CO c H c K -+=变式4 一定温度下有a ：CH 3COOH 、b ：HCl 、c ：H 2SO 4三种溶液。

(1)当其的物质的量浓度相同时，c(H +)由大到小的顺序是 。

(2)体积浓度相同的a 、b 、c 三溶液，分别与同浓度的NaOH 溶液反应使pH 等于7，所需NaOH 溶液的体积关系是 。

(3)当它们的c(H +)相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 。

(4)当其c(H +)相同 、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。

(5)当其c(H +)相同 、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时的反应速率 ，反应所需时间 。

(6)将c(H +)相同的三种酸均稀释十倍后，c(H +)由大到小的顺序是 。

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第三章 职业生涯概述一、二节

第三章 职业生涯概述一、二节


2．探索阶段（15—24岁） 这一阶段的主要任务有：自我概念与职业概念的形成、 自我检视、角色尝试、学校中的职业探索、休闲活动与兼职 工作。探索阶段的三个子阶段如下： （1）试探（15—17岁）会考虑自己的需求、兴趣、能力、 价值与机会，并会透过幻想、讨论、课程、工作等尝试做试 探性的选择。此时的选择会缩小范围，但因仍对自己的能力、 未来的学习与就业机会不是很确定，所以现在的一些选择以 后并不会采用。 （2）过渡（18—21岁）更加考虑现实的状况，并试图将自 我概念实施。 （3）尝试（22—24岁）已确定了一个似乎是较适当的领域， 找到一份入门的工作后，并尝试将它作为维持生活的工作。 此阶段所选择的工作范围会更缩小，只选择可能提供重要机 会的工作。
（三）职业生涯的发展阶段
1、职业的准备期（大约0—18岁） 特点：是一个人就业前从事专业、职业技能学习的时期。开始形成 独立的意识和价值观，开始注意职业角色的社会地位以及社会对该 职业的需要。 任务是：发展职业想象力，培养职业兴趣和能力，对职业进行评估 和选择，接受必需的职业教育和培训。 2、职业选择期（大约18—25岁） 特点：开始跨入社会劳动，并逐渐把自己的职业愿望或要求同自己 的主观条件、能力以及社会现实的职业需要密切联系和协调起来。 对初步选定的职业及目标进行检讨，如有问题则重新选择，变换职 业。 任务：进入职业市场，尽量选择一种合适的、较为满意的职业，并 在一个理想的组织中获得一份工作。
第三章 大学生职业生涯规划
教学目的： 通过本章学习，让学生了解和掌握 职业生涯规划知识，学会规划职业生涯的方法， 并对自己的个人职业生涯作出理想规划，以便 充分实现个人目标。
第一节 职业生涯规划概述
一、职业生涯的概念 （一）什么是职业生涯 职业：指人们从事相对稳定的、有收入的、专门类别的工作。 职业生涯：一个人的终生职业经历。具体而言：以人的潜能开发为基础， 以工作内容的确定和变化，工作业绩的评估，工资待遇、职称、职务的 变动为标志，以满足需求为目标的工作经历和内心体验的过程。 （二）职业生涯的特点 1、独特性：对职业评价的角度、在职业选择的态度上是多样的，在职 业生涯过程中做出的努力不同，每个人的职业生涯呈现与别人有区别的 个性。 2、发展性：职业生涯是一种逐步实现其职业生涯目标，并不断判定和 实施新目标的过程。有两种形式：职务的升迁；职业的改变。
高二年级高中生物选择性必修二第三章第一节生态系统的结构

高二年级高中生物选择性必修二第三章第一节生态系统的结构


第3章 生态系统及其稳定性
一、必备知识
知识点3 生态系统的能量流动的概念和基本研究思路
1.概念:生态系统中能量的输入、传递、转化和散失的过程。
第3章 生态系统及其稳定性
一、必备知识
知识点3 生态系统的能量流动的概念和基本研究思路
1.概念:生态系统中能量的输入、传递、转化和散失的过程。 特别提醒: (1)生产者固定的太阳能≠照射到所有植物体上的太阳能,因为有相当一部分太 阳能没有被生产者固定。 (2)流经人工生态系统(如人工鱼塘)的总能量=生产者固定的总能量+人工投放 的饵料等有机物中的能量。
第3章 生态系统及其稳定性
一、必备知识
知识点2 生态系统的结构——组成成分和营养结构
3.生态系统的营养结构——食物链和食物网
(2)食物网 ③特点 a.同一种生物在不同的食物链中可以占有不同的营养级。 b.食物网中,两种生物之间的关系有三种:捕食、种间竞争、捕食和种间竞争。 c.食物网的复杂程度取决于物种数,而非生物数量。
第3章 生态系统及其稳定性
一、必备知识
知识点2 生态系统的结构——组成成分和营养结构
3.生态系统的营养结构——食物链和食物网
(3)食物链和食物网的意义 ①食物链和食物网是生态系统物质循环和能量流动的渠道。 ②错综复杂的食物网是使生态系统保持相对稳定的重要条件。一般认为,食物 网越复杂,生态系统抵抗外界干扰的能力越强。
正确。老虎属于大型肉食性动物,一般在食物链(网)中处于最高营养级,在一个生态系统中,营养级越多,在能量流 动过程中消耗的能量就越多,最高营养级获得的能量就越少,在一定的区域内容纳最高营养级的生物数量也越少
6.沼渣还田,将秸秆作为牲畜饲料,牲畜的粪便进入沼气池生产燃料,此过程能提高能量传递 效率吗?
第三章化学课堂笔记

第三章化学课堂笔记

第三章物质构成的奥秘第一节用微粒的观点看物质一、物质是由微粒构成的1、物质都有可分性。

物质都是由许许多多肉眼看不见的微粒构成的。

2、构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子3、分割物质（宏观）=============微粒（微观）聚集二、微粒的基本性质1、微粒很小2、微粒是不断运动的实验：现象：无色酚酞试液变红结论：氨分子不断运动3、微粒之间有空隙①不同物质微粒间的空隙大小不同。

②固体、液体中微粒间的空隙较小，固体、液体不易被压缩；气体中微粒间的空隙较大，气体易被压缩。

③物质的状态是由微粒之间的空隙大小决定的例：用微粒的观点解释下列现象：⑴湿衣服在太阳底下干得快答：水分子是不断运动着的，水分子获得太阳的能量，运动加快。

⑵糖放到水中不见了答：糖分子运动到水分子之间的空隙里去了。

⑶物体的热胀冷缩答：受热，微粒之间的空隙变大；遇冷，微粒之间的空隙变小。

⑷100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL答：水分子之间有空隙。

第二节构成物质的基本微粒分子：大多数物质由分子构成构成物质的微粒原子：金属、稀有气体、金刚石由原子直接构成离子：有金属元素的化合物一般由阴、阳离子构成一、分子1、概念：分子是构成物质的一种微粒（分子是保持物质化学性质的最小微粒）。

例如：保持水的化学性质的最小微粒是水分子。

2、分子相同，化学性质相同例如：工业上用分离液态空气制得的氧气与实验室用高锰酸钾分解制得的氧气化学性质相同，是因为它们都是由氧分子构成的；一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的化学性质有很大差异，是因为它们的分子不同。

二、原子1、概念：原子是构成物质的又一种基本微粒（原子是化学变化中的最小微粒）。

2、化学变化的微观过程（实质）分解结合————→————→水分子氢原子氧原子氢分子氧分子化学变化的过程，实质是原分子被破坏，分出原子，原子重新组合．．．．．．成新分子的过程。

3、分子和原子的根本区别：在化学变化中．．．．．．，分子可分成原子，而原子不能再分。

第三章 民用航空器管理法律制度第一、二节

第三章 民用航空器管理法律制度第一、二节


五、民用航空器国籍登记的程序
• 《中华人民共和国民用航空法》第六条 规 定：经中华人民共和国国务院民用航空主 管部门依法进行国籍登记的民用航空器， 具有中华人民共和国国籍，由国务院民用 航空主管部门发给国籍登记证书。 • 国务院民用航空主管部门设立中华人民共 和国民用航空器国籍登记簿，统一记载民 用航空器的国籍登记事项。
• 我国各航空公司租赁的航空器，除少数外， 绝大多数已在我国登记，但此种登记必须 具备以下条件： • 首先：经营人必须是中国法人； • 其次：航空器基地在中国境内； • 第三：经营人应向中国民航总局提交按规 定格式和方式填写的申请及产权证明； • 最后：租赁的新航空器，如系首次进口， 需进行型号认可审查，取得中国民航总局 颁发的型号认证（含发动机），租赁使用 过的航空器，须经中国适航管理部门进行 适航检查，符合规定的要求。
登记制度的缺陷： 造成国籍和所有权分离的可能性。
• （二）只许有一个国籍 • 公约的航空器国籍原则的一个重要特征是： 一架航空器只许有一个国籍，但其登记可 以从一个转移至另一国。 • 一个国籍的规则虽然杜绝了双重或者多国 籍的混乱，但也带来一个难以解决的问题： 当各国航空企业之间互换飞机、组机（干 租）与包机时，就会使国籍国与经营人所 属国分离，由此引起一些列复杂法律问题。
• 航空器的国籍不有自然人的国籍的类似的 法律效力，也不能因航空器具有其登记国 的国籍，就认定或抑制航空器是登记国领 土的一部分。航空器国籍的重要意义在于： 航空器的国籍，是航空器与登记国（国籍 国）相联系的法律“纽带”。航空器登记 国据此对具有其国籍的航空器享有权利和 承担义务，对航空器予以保护和施行管理。
• 1919年《巴黎公约》在第三十二条和第三十三条 中曾作如下规定： • （1）除非有相反的规定，军用航空器原则上享有 “治外法权”（治外法权是免除本地法律司法权 的情形，通常是外交谈判的结果。 例如，一个甲 国公民当在乙国访问时享受治外法权。 在这种情 况下，这个人在涉嫌犯罪时，乙国的法院不能进 行审判）。 • （2）警察和海关航空器，可由有关国家通过特别 协议确定在何种情况下准许飞越边境，但这类航 空器不享有上述特权。 • 此外，对于外国国家元首、政府首脑和执行特别 使命的高级官员乘坐的专用航空器，在外交特权 和豁免权出发，享受上述特权是应不存在问题的。