福建省泉州市2018届高三下学期第二次(5月)质量检查化学试题

2018年泉州市高中毕业班质量检测可能用到的原子量：H 1 C12 N 14 O 16 Cl 35.5 K39 Fe56 Zn 65 Ag 1087．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是A．CaO B．NaHCO3C．SiO2D．CaCO38．乳酸的一种合成方法：下列说法正确的是A．步骤①、②分别是加成反应、取代反应B．蛋白质水解也可生成乳酸C．丙酸烃基上的二氯代物有2种D．乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH3溶于水显碱性用氨气作“喷泉实验”B 高锰酸钾具有强氧化性高锰酸钾须与活性金属粉末分开储存C NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClD 碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度用酒精萃取碘水中的碘10．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N A 11．X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X3+比Z2-少一个电子层。

以下说法不正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．氧化物的熔点：Z＞XC．简单氢化物稳定性：Z＞Y D．X、Y、Z单质的晶体类型可能有三种12．下列有关NaHCO 3溶液的说法正确的是A ．该溶液中，H +、Al 3+、Cl ‾能大量共存B ．溶液中c (H 2CO 3)＜c (CO 32‾)C ．该溶液中阳离子总数大于阴离子总数D13．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为x Li + LiV 3O 8 = Li 1+x V 3O 8。

福建省泉州市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列物质属于合金的是（）A . 硬铝B . 水银C . 黄金D . 金刚石2. （2分） (2016高二上·广州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（N﹣14 O﹣16 C ﹣12 H﹣1）（）A . 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB . 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NAC . 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等D . 1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子3. （2分）除去乙烷中混有的乙烯杂质可选用的物质为（）A . 氧气B . 氢气C . NaOH溶液D . 溴水4. （2分）砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（）A . 砹应是一种有色固体B . 砹化氢可直接制备C . 砹溶于汽油、苯等溶剂D . 砹化银能溶于水5. （2分） (2015高一上·莆田月考) 如图所示装配仪器，接通电流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生的气体是（）A . Cl2B . O2C . H2D . HCl6. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列物质不能通过化合反应制取的是（）A . NOB . FeSO4C . H2SiO3D . SO37. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 图2表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC . 图3表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0二、综合题 (共4题；共20分)8. （6分）现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:（1）该反应的逆反应为________热反应，且m+n________p(填“＞”“=”“＜”)。

2018年泉州市初中学业质量检查化学试题（满分：75分；考试时间：45分钟）友情提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上毕业学校姓名考生号相对原子质量：N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108第I卷选择题本卷共10题，每题3分，共30分。

每题只有一个选项符合题意。

请将各题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上。

1．人体缺碘易引发的病症是A．甲状腺肿大B．骨质疏松C．侏儒症D．贫血2．下列有关生产、环保、能源问题的叙述中错误．．的是A．pH＜5.6的降水称为酸雨B．煤、石油和天然气都是化石燃料C．化工厂的废水只要无色透明，就可以排放D．温室效应主要是由于二氧化碳等气体向大气中大量排放而引起的3．氧气在降温、加压的条件下可变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是A．氧分子的大小B．氧分子之间的间隔C．氧气的化学性质D．构成氧分子的原子种类4．下列有关水的认识，正确的是A．水是由氢气和氧气组成B．水是最常见的溶剂C．河水经过滤得到纯净水D．长期饮用硬水有利于人体健康5．下图所示实验基本操作正确的是A．加热液体B．滴加试剂C．熄灭酒精灯D．稀释浓硫酸6．某同学在自助餐厅用餐时，选择了“米饭、肥猪肉、鱼和鸡蛋汤”等食物，这种食物搭配最欠缺的营养素是A．维生素B．油脂C．蛋白质D．糖类7．下列说法不正确．．．的是 A ．铁在潮湿的空气中容易生锈B ．洗洁精清洗油污与乳化作用有关C ．碳酸氢铵（NH 4HCO 3）与熟石灰混合使用可提高肥效D ．石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面，是因为有碳酸钙生成89．右图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A ．t 1℃时，三种物质的溶解度关系为乙＞甲＞丙B ．t 2℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等C ．丙的饱和溶液从t 3℃降温到t 1℃时，溶质质量分数变大D ． t 3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比为4︰910．利用下表所示的实验装置和步骤进行空气中氧气含量的测定[实验前止水夹a 、b 关闭，下列分析不正确．．．的是 A B ．白磷燃烧的化学方程式为O 5C ．步骤③观察到集气瓶中的水流入量筒D ．空气中氧气的体积分数为第Ⅱ卷非选择题第Ⅱ卷共6题，共45分。

泉州市达标名校2018年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()A．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等B．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为N AC．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为3N AD．0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为N A2．将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。

则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为A．3︰2︰1 B．1︰2︰3 C．5︰3︰3 D．2︰3︰13．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．碳原子最外层电子的轨道表示式：C．淀粉分子的最简式：CH2OD．乙烯分子的比例模型4．电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。

电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。

下列说法中错误的是（）A．b是电源负极B．K+由乙池向甲池迁移C．乙池电极反应式为：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-D．两池中KHCO3溶液浓度均降低5．下列有关同位素的说法正确的是A．18O的中子数为8 B．16O和18O质子数相差2C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L HF所含分子数为0.5N AB．2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2N AC．常温下，1 L 0.1 mol·L－1氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含铵根离子数为0.1 N A D．已知白磷(P4)为正四面体结构，N A个P4与N A个甲烷所含共价键数目之比为1：17．部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是共价键C﹣C C=C C≡C键长（nm）0.154 0.134 0.120键能（kJ/mol）347 612 838A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nmB．C=O键键能＞C﹣O键键能C．乙烯的沸点高于乙烷D．烯烃比炔烃更易与溴加成8．下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是() A．B．C．D．9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O 10．“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。

2018 年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃【答案】A【命题立意】玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐工业产品是传统的无机非金属材料。

本题从物质分类角度，考查学生对传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的辩识、再现水平。

引导学生关注化学与材料的关系，关注化学在生产、生活中的应用。

【解题思路】陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，A 正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，B 错误；单晶硅是硅单质的一种晶体，光导纤维属于氧化物，C 错误；石膏是硫酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，D 错误。

8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。

”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体【答案】C【命题立意】本题取材于唐代苏敬编撰的《新修本草》，旨在弘扬中华优秀传统文化，体现化学学科的育人价值。

文中，“瑠璃”指一种宝石或上釉的陶器，“陶”指南朝梁时期的著名医学家陶弘景（《本草经集注》编者），“绛”为红色。

试题考查学生在新情境中获取有效信息并与已学化学知识整合的能力。

【解题思路】题干中的有效信息是三个关键词：本来绿色、正如瑠璃、烧之赤色。

硫酸铜晶体为蓝色，A 错误；硫化汞晶体呈红色，在空气中焙烧生成汞和二氧化硫，B 错误；硫酸亚铁晶体显绿色，俗名绿矾，加热发生分解反应的化学方程式为:2FeSO4﹒7H2O =Fe203 + S02↑+ S03↑+ 14H2O，得到红色氧化铁，C 正确；硫酸锌晶体为白色，D 错误。

9．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。

下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4 种C．分子中含有4 个五元环D．所有原子处于同一平面【答案】C【命题立意】《Chem Commun》为国际权威化学杂志《化学通讯》。

2018年泉州市高三化学质量测试模拟试卷可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl: 35.5第Ⅰ卷（共54分）选择题：每小题3分，18小题共54分．每小题只有一个选项正确。

1．下列说法正确的是A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO33．下列关于酸性氧化物、碱性氧化物、单质、混合物的分类中，正确的是4．在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率增大C ．物质C 的质量分数增大D ．m>2n5．能正确表示下列反应的化学方程式是A ．黄铁矿煅烧：2222FeS 5O 2FeO 4SO ++高温B ．石英与石灰石共熔：23SiO CaO CaSiO +高温C ．氨的催化氧化：3224NH 5O 4NO 6H O ∆++催化剂======D ．氯气与石灰乳反应：222222Cl 2Ca(OH)CaCl Ca(ClO)2H O +=====++6．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A .金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H ++ 2Cl — == MgCl 2 + H 2↑B .氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba 2+ + SO 42— == BaSO 4↓C .碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na 2CO 3 +2H + == 2Na + + H 2O + CO 2↑D .过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe 3+ == 2Fe 2+7．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。

2018年福建省泉州市晋江英林中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. （2002·上海卷）10.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（A）水由液态变为玻璃态，体积缩小（B）水由液态变为玻璃态，体积膨胀（C）玻璃态是水的一种特殊状态（D）玻璃态水是分子晶体参考答案：C略2. 下列关于有机物的叙述中正确的是：A、实验证实，不存在两种邻二甲苯。

所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构B、两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体C、等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式D、醛能发生银镜反应，但发生银镜反应的有机物不一定性于醛类参考答案：AD3. 常温下，浓度均为0.lmol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。

下列说法正确的是A.溶液中c(CH3COO-)：①>② B．溶液的pH①<③<②C．水的电离程度：①<②<③ D．水的离子积①<②<③参考答案：C略4. 绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。

有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。

下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的（）A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水参考答案：C略5. 下列离子方程式中书写正确的是（）A．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－C．在Fe（NO3）2溶液中滴入1~2滴盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2O D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ ＝ Fe3+ + 3H2O参考答案：C略6. 对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是（）A．分子式为C14H18N2O3B．水解产物中有两种氨基酸C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构参考答案：A考点:有机物的结构和性质．分析:有机物含有氨基、羧基、肽键、酯基以及苯环，具有氨基酸、酯的性质，以此解答该题．解答:解：A．由结构简式可知分子式为C14H18N2O4，故A错误；B．含有氨基、羧基、酯基以及肽键，可水解生成两种具有氨基、羧基的有机物，故B正确；C．含有氨基，可与酸反应，含有羧基，可与碱反应，故C正确；D．由结构简式可知分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构，故D正确．故选A．点评:本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大7. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算．.专题：氧化还原反应专题．分析：A．失电子化合价升高的元素被氧化；B．失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．根据碘和转移电子之间的关系式计算．解答：解：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；C．氧化性I03﹣＞SO42﹣，故C错误；D．反应①中生成1mol碘转移2N A电子，反应②中生成1mol碘转移10N A电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2N A：10N A=1：5，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大．8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>X>W B．单质的氧化性:W>Y>ZC．化合物YW2具有强氧化性D．化合物W中只含共价键参考答案：D9. 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的A、Mg2+、、Ca2+、HCO3-、Cl－B、Na+、AlO2-、Cl－、SO42-C、K+、Fe2+、SO42-、Br－D、Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3-参考答案：C略10. 下列说法中正确的是( )A．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等B．青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐D．微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要参考答案：A略11. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。

7、以下各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A. 陶瓷、水泥B. 水玻璃、玻璃钢C.单晶硅、光导纤维D. 石膏、石英玻璃8、唐朝苏敬《新修本草》有以下描绘：原来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。

”“绿矾”指A. 硫酸铜晶体B. 硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体9、 (Chem Commun) 报道， Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。

以下相关该烃的说法正确的选项是A. 不可以发生氧化反响B. 一氯代物只有 4 种C.分子中含有 4 个五元环D.所有原子处于同一平面10、以下实验操作或说法正确的选项是A.提纯氯气，可将气体挨次经过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B.碳酸钠溶液可储存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.用铂丝蘸取少许某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，该溶液必定是钠盐溶液D.用新制氢氧化铜悬浊液能够鉴识乙酸、葡萄糖、淀粉 3 种溶液11、位于 3 个不一样短周期的主族元素a、 b、 e、d、 e，原子序数挨次增大。

此中，b、 d 同主族， d 元素最高与最低化合价的代数和等于4， c 原子最外层电子比 b 原子次外层电子多 1 个。

以下判断错误的选项是、 b、 c 的简单离子半径挨次增大、 b、 c 形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C.b 的氢化物的氧化性可能比 e 的强D.d 的最高价氧化物的水化物是强酸12、某新式水系钠离子电池工作原理以以下图所示。

TiO 2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2 S4复原为 Na2 S。

以下说法错误的选项是A.充电时，太阳能转变为电能，电能又转变为化学能B.放电时， a 极为负极C.充电时，阳极的电极反响式为3I--2e-=I 3-D.M 是阴离子互换膜13、常温下，用-1-1溶液，应用手持技术测定0.1mol · L NaOH 溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol · L FeSO4溶液的 pH 与时间 (t)的关系，结果如右图所示。

泉州市达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列离子方程式书写错误的是( )A ．铝粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+ 2H 2O+ 2OH -=2AlO 2-+ 3H 2↑B ．Al(OH)3溶于NaOH 溶液中: Al(OH)3+OH -=AlO 2-+ 2H 2OC ．FeCl 2 溶液中通入Cl 2: 2Fe 2++ Cl 2=2Fe 3++ 2Cl -D ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水: A13++ 3OH -=Al(OH)32．Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X 在一定条件下反应制得下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．该反应为取代反应B ．Y 能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键C ．X 和Y 均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀D ．等物质的量的X 、Y 分别与H 2反应，最多消耗H 2的物质的量之比为4∶5 3．化合物M()是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M 的说法正确的是A ．所有原子不可能处于同一平面B ．可以发生加聚反应和缩聚反应C ．与互为同分异构体.D ．1 mol M 最多能与1mol Na 2CO 3反应4．短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大。

元素X 的一种高硬度单质是宝石，Y 2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下，M 单质为淡黄色固体。

下列说法不正确的是 A ．X 单质与M 单质不能直接化合 B ．Y 的合金可用作航空航天飞行器材料 C ．M 简单离子半径大于Y 2+的半径 D ．X 和Z 的气态氢化物，前者更稳定 5．对下列溶液的分析正确的是A ．常温下pH=12的NaOH 溶液，升高温度，其pH 增大B ．向0.1mol/L NaHSO 3溶液通入氨气至中性时()()()+2-4+3c Na>c NH >c SOC ．0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大D ．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA 溶液中加入少量NaOH 固体-+-2-c(HA )c(H )c(OH )c(A )将增大 6．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是A ．用Na 2C O 3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B ．通入N 2是防止空气中的O 2氧化二价铁元素C ．加适量的H 2O 2是为了将部分Fe 2+氧化为Fe 3+，涉及反应：H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2 H 2OD ．溶液A 中Fe 2+和Fe 3+的浓度比为2:1 7．下列说法不正确的是（ ） A ．Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多B ．蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气C ．CusO 4可用于游泳池池水消毒D ．SiO 2导光能力强，可用于制造光导纤维 8．下列离子方程式书写正确的是A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+ 2OH -=SO 32-+H 2OB ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4-+5NO 2-+6H +=2Mn 2++5NO 3-+3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3-+Ba 2++2OH -=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32- 9．对氧化还原反应：11P+15CuSO 4+24H 2O→5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4，下列说法正确的是 A ．5/11的磷被氧化B ．3mol CuSO 4可氧化11/5mol PC ．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD ．当1mol P 参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol10．常温下，H 2A 和H 2NCH 2CH 2NH 2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH 的变化如图（I ）、（II ）所示。