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原理综合题1．(2019·贵阳模拟)甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
(1)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4，图1为在恒温、紫外光照射、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，在体积为2 L的密闭容器中，CH4的量随光照时间的变化。
反应开始后的16小时内，在第________种催化剂作用下，收集的CH4较多；0～20小时内，在第Ⅰ种催化剂作用下，O2的平均生成速度v(O2)＝________。
(2)工业上常用CH4和水蒸气在一定条件下的恒容密闭容器中制取H2：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206 kJ·mol－1。
①下列说法能表明该反应达平衡状态的是________(填字母)。
a．各组分的物质的量浓度不再变化b．气体的分子总数不随时间而变化c．体系的密度保持不变d．生成3 mol H2的同时消耗1 mol CH4②一定温度时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入0.25 mol的CH4和0.25 mol的水蒸气发生以上反应。
测得CH4平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则p1________(填“>”“<”或“＝”)p2；当压强为p2时，x点的v(正)________(填“>”“<”或“＝”)v(逆)；温度为1 100 ℃时，y点的平衡常数K＝________。
解析：(1)由题图1可知，在反应开始后的16小时内，在第Ⅱ种催化剂作用下生成的甲烷较多。
在第Ⅰ种催化剂作用下，在0～20 h 内共生成15 mol 甲烷，则v (CH 4)＝15 mol/(2 L ×20 h)＝0.375 mol·L －1·h －1，根据生成甲烷的化学方程式CO 2＋2H 2O CH 4＋2O 2可知，v (O 2)＝2v (CH 4)＝0.75 mol·L －1·h －1。
专题2《物质及其变化》综合复习一、单选题(共15小题)1.下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物2.下列有关概念的叙述正确的是()A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物B．仅含一种元素的物质一定为纯净物C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物3.某溶液中可能含有K＋，NH，Ba2＋，SO，I－，CO。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；①加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是() A． K＋B． SOC． Ba2＋D． NH4.若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（）A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A． 0.1 mol·L-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3＋、K＋、SO42－、Br－B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－、Cl－C．能使石蕊变红的溶液：Cu2+、Na＋、AlO2－、Cl－D．由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10-22的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－7.下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C． SO3的水溶液可以导电，但它是非电解质D． NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO8.已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH，Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NHC．可能含有SOD．可能含有I－9.氢元素有l H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（）A．l H、2H、3H为同素异形体B．l H、2H、3H互为同位素C．l H、2H、3H的质量数相同D．l H、2H、3H为同分异构体10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D11.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1①6①3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2①3①SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1①2①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2①1A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①12.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D13.不能鉴别AgNO3，BaCl2，K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑他们间的相互反应)的试剂组是( ) A．盐酸，硫酸B．盐酸，氢氧化钠溶液C．氨水，硫酸D．氨水，氢氧化钠溶液14.下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.某溶液含有①中的离子(见下表)，欲用①中的试剂来检验溶液是否还含有①中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、实验题(共3小题)16.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色。
化学基本原理综合应用题1．水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
(1)关于反应H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)，下列说法不正确的是________。
A ．焓变ΔH <0，熵变ΔS <0B ．可以把反应设计成成原电池，实现能量的转化C ．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D ．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)①根据H 2O 的成键特点，画出与图1中H 2O 分子直接相连的所有氢键(O －H…O)。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T )下气态、液态水平衡共存[H 2O(l)H 2O(g)]时的压强(p )。
在图2中画出从20 ℃开始经过100 ℃的p 随T 变化关系示意图(20 ℃时的平衡压强用p 1表示)。
(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。
当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。
解释其原因________。
②如果水的离子积K W 从 1.0×10－14增大到 1.0×10－10，则相应的电离度是原来的________倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x 为以碳元素计的物质的量分数，t 为反应时间。
下列说法合理的是________。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B．在550 ℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D．随温度升高，x CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
【2019最新】精选高考化学一轮复习练习题（2）（含解析）新人教版李仕才一、选择题1、下列说法正确的是( )A．液态油通过催化加氢可制得人造脂肪B．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性C．糖类和蛋白质的组成元素相同D．石蜡油经分馏可以获得乙烯解析：A项，液态油中不饱和键的含量较高，通过催化加氢不饱和键的含量降低，可制得人造脂肪，正确；B项，饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质盐析，不能使蛋白质变性，错误；C项，糖类的组成元素为碳、氢、氧，而蛋白质的组成元素为碳、氢、氧、氮等元素，二者组成元素不相同，错误；D项，石蜡油经裂解可以获得乙烯，错误。
答案：A2、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)＋cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则( )A．平衡向正反应方向移动B．a>b＋cC．物质B的质量分数增大D．以上判断都错误解析：反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的一半，说明减小压强，平衡没有发生移动，即a＝b＋c，由于平衡不发生移动，故物质B的质量分数不变，D项符合题意。
答案：D3、下列实验能达到实验目的的是( )A．用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀D．用图④装置测定反应速率解析：用图①装置制备Fe(OH)2时应将Fe作电解池的阳极，A项错误；根据2NO2(红棕色无色)，用图②装置根据气体颜色变化可探究温度对平衡移动的影响，B项正确；用饱和食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，C项错误；图④装置中的长颈漏斗应改为分液漏斗，才能测定反应速率，D项错误。
答案：B4．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是( )解析：铜与浓硝酸反应的产物是NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集NO2气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且能防止倒吸，只有C项符合。
第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
２.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
【练习】27．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键28．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示HCl的形成过程：２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
2020届高三一轮复习化学综合（二） 相关原子量：Fe ： 56 Cu ： 64 Mg : 24 H : 1 C : 12 N : 14 O : 16一、单项选择题〔每题只是一个.选项符合题意，每题 3分，共18分〕1、以下各种微粒的表示方法中，不正确的选项是A 、甲基的电子式：H 'fi *H2、 阿伏加德罗常数约为 6.02 >1023mo| —1，以下讲法中正确的选项是A 、 22.4 L CH 3CHO 中含有的分子数约为 6.02 1023B 、 56g 铁与足量稀H 2SO 4充分反应，转移电子数为 0.3N AC 、 常温常压下，由 6 g NO 2和40 g N 2O 4组成的混合气体中原子总数约为 3X 6.02 1023D 、 80 g NH 4NO 3晶体中含有 NH 4+小于6.02 >1023个3、 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧 化钇（丫203）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导 O 2-。
以下对该燃料 电池讲法正确的选项是A .在熔融电解质中， O 2-由负极移向正极B .电池的总反应是： 2C 4H 1叶13O 2点燃.8CO 2+10H 2OC .通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2+4e - =2O 2- D .通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10+26e -+13O 2-=4CO 2+5H 2O4、 以下离子方程式表示正确的选项是A .等体积等物质的量浓度的 NaHC03和Ba(0H )2两溶液混合：B 、 碳—12的原子符号：C 、 硫离子的结构示意图:D 、次氯酸分子的结构式:HC03「+ Ba2++ OHBaCO3 J+ H2OB •向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3「+ H+ = CO2T+ H2OC •氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+D . NaHCO3 的水解：HCO3 + H2O ——H3O + CO32-5、物质的量之比为2 : 5的锌与稀硝酸反应，假设硝酸被还原的产物为N2O,反应终止后锌没有剩余，那么该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A . 1 : 4 B. 1 : 5 C. 2 : 3 D . 2 : 56、氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
4 41. 在下列各组物质中，只有还原性的是（ ）A ．Na 、Cl -、S 2-B ．Cl -、CO 、Na +C ．Fe 3+、SO 2- 、NO -D ．Fe 2+、O 2、H 2S432. 关于反应 H -+NH 3 →NH 2-+H 2 的说法中，正确的是（ ）A ．H -为还原剂B.NH 3 为还原剂C ．H 2 既是氧化产物又是还原产物D ．属于非氧化还原反应3．用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应： Fe O +3Na O =熔=融==2Na FeO +Na O 。
下列说法正确的是（ ）2 32 2242A. Na 2O 2 既是氧化剂又是还原剂B. Na 2FeO 4 既是氧化产物又是还原产物C ．3 mol Na 2O 2 发生反应，有 12 mol 电子转移D ．在 Na 2FeO 4 中Fe 为+4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌4．下列说法正确的是（）A ．非金属元素R 所形成的含氧酸盐（M a RO b ）中的R 元素必定呈现正价B ．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C ．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D ．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 5．三氟化氮（NF 3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F 2）在一定条件下直接反应得到：4NH 3+3F 2=====NF 3+3NH 4F,下列有关NF 3 的叙述正确的是（ ）A ．NF 3 是共价化合物B ．NF 3 的还原性比 NH 3 强C ．NF 3 的氧化性比F 2 强D ．NF 3 中的N 呈+3 价6．在含有 Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3 各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe 3+离子，同时析出 0.1 mol Ag 。
下列结论错误的是（ ）。
高频考点专攻练(二)(第二章)考点1 物质的分类胶体1.(2019·黄冈模拟)某化学学习小组讨论辨析以下说法,其中正确的是( )①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物,固体时是分子晶体③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体⑥纯碱、胆矾和H2O2分别属于碱、盐和氧化物A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤⑥【解析】选A。
①福尔马林是甲醛水溶液,聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物,油脂是高级脂肪酸甘油酯,生铁是铁和碳的合金,铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物,肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐,上述物质均属于混合物,正确;②冰不是酸性氧化物,错误;③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质,正确;④CO2、NH3和SO2都是非电解质,H2S是电解质,Cl2既不是电解质也不是非电解质,错误;⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体,都能产生丁达尔效应,正确;⑥纯碱为Na2CO3,属于盐类,错误。
2.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是( )A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物B.实验②、③均未发生氧化还原反应C.实验②、③均为放热反应D.实验①、②所涉及的物质均为电解质【解析】选B。
实验③制得的胶体为混合物,A错误;实验②氯化铁溶于水属于物理变化,实验③中发生的水解反应属于复分解反应,B正确;实验②属于物理变化,该过程中放热,实验③是水解反应为吸热反应,C错误;实验①所涉及的Fe、Cl2都不是电解质,D错误。
3.(2019·阳泉模拟)下列有关分类的说法正确的是 ( )A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应B.阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C.白磷转化为红磷是物理变化D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物【解析】选D。
专题二实验方案的设计与评价江西真题精选1．(2015江西)下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是()2．(2019江西)下列方案正确的是()选项实验目的实验方法或所加试剂A 除去一氧化碳中的二氧化碳通过灼热的氧化铜B 除去硫酸亚铁中含有的硫酸铜加入足量的锌粉，过滤C 鉴别羊毛与涤纶取样，分别灼烧并闻气味D 鉴别硝酸钠溶液和硝酸钡溶液_____________________________________3．(2018江西)下列方案正确的是()选项实验目的实验设计A 除去氯化铁溶液中的硫酸铁加入适量的硝酸钡溶液，过滤B 鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液取样，分别加入氢氧化钠溶液C 除去粗盐中混有的泥沙加水溶解、蒸发D 鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末_____________________________________4．(2017江西)下列实验设计能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A 除去食盐中少量的硫酸钠溶解，过滤B 除去氮气中的少量氧气将气体通过灼热的铜网C 鉴别硬水和软水观察样品颜色D 鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液_____________________________________5．(2014江西)下列实验方案合理的是()选项实验目的所用试剂或方法A 鉴别热塑性塑料和热固性塑料加热，观察外形变化B 实验室制取CO2块状大理石和稀硫酸C 除去氯化钠溶液中的氯化钙加入碳酸钾溶液，过滤D 区分硬水和软水_____________________________________针对强化训练6．(2019乐山)如图所示的实验不能达到实验目的的是()7．(2019成都)下列实验中，能达到相应实验目的的是()8．(2019山西改编)化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。
认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的的是()9．(2019宁夏改编)如图表示的实验方案设计，不能达到实验目的的是()10．(2019盐城)下列做法不能达到目的的是()A．用洗涤剂去除油污B．用白酒去除水垢C ．用小苏打发酵面粉D ．用煮沸的方法软化硬水11．(2019吉林)下列实验方案设计不能达到实验目的的是( ) A ．用Ba(OH)2溶液除去NaNO 3溶液中的CuSO 4 B ．用Na 2CO 3溶液鉴别NaOH 溶液和CaCl 2溶液 C ．用稀H 2SO 4、Fe 2O 3和NaOH 溶液制备Fe(OH)3 D ．用酚酞溶液检验CaO 中是否含有Ca(OH)212．(2019呼和浩特改编)下列实验方案中，两个方案均可行的是( )13．(2019泰州改编)下列有关物质的检验、鉴别、分离、提纯的做法正确的是( ) A ．检验氧气中是否含有水蒸气：通过无水硫酸铜，观察现象 B ．鉴别NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4两种固体：取样，分别加熟石灰研磨 C ．分离Fe 和CuSO 4的固体混合物：加入足量的水溶解，过滤D ．除去CaCl 2溶液中混有的少量HCl ：________________________________ 14．(2019毕节改编)下列实验方案正确的是() 15．(2019广州改编)下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是 ( )A把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰硫在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成SO3B 在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源两极玻璃管中有气体生成，体积比是1∶2水是化合物，可分解C 高温条件下，将一氧化碳通入氧化铁粉末黑色粉末变为红色可利用CO的还原性来炼铁D将带火星的木条伸入一瓶盛有氧气的集气瓶中______________ O2能支持燃烧16．(2019宿迁改编)下列实验方案正确的是()选项实验目的实验方案A 检验二氧化碳气体将燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭B 除去KCl溶液中的K2CO3加入足量稀盐酸，蒸发C 分离MgCl2、NaCl的固体混合物依次加入水和适量Ca(OH)2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体D 鉴别CaCO3、NaCl、CuSO4三种固体______________________________17．黄铁矿的主要成分是FeS2，测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：已知：王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比为3∶1混合而成)与FeS2反应的化学方程式为FeS2＋5HNO3＋3HCl=== FeCl3＋2H2SO4＋5NO↑＋2H2O。
第二章单元复习检测试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。
答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Si－28 Ca－40 Ba－137第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．下列物质的分类结果全部正确的是( ) A．焦炉气—混合物胆矾—纯净物臭氧—单质B．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐C．油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质答案：A2．判断下列说法正确的是( ) A．NaCl、HCl、H2O都是电解质B．SO3的水溶液能导电，故SO3是电解质C．蔗糖、SiO2、酒精、Cu是非电解质D．乙醇和AgCl的水溶液都不导电，故它们都是非电解质答案：A3．(2020·湖南师大附中高三月考)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带答案：D4．辽宁抚顺一家液化气公司曾发生泄漏事故，100多吨液态液化气泄漏，形成3万立方米毒雾气体，附近15家企业人员，数百户居民紧急撤离。
液化气若遇明火，周围数十平方公里将被夷为平地。
如图是毒雾气体笼罩在土地上的情景，你认为这白茫茫的气体是( )A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物答案：D5．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。
2020年高考化学一轮总复习第二章高考热点课2课后作业（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2020年高考化学一轮总复习第二章高考热点课2课后作业（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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高考热点课2建议用时：40分钟1．按要求完成下列方程式.(1）已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬.写出Cr2O错误!与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：____________________________。
（2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。
写出该反应的离子方程式：_________________________________________________.（3)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为__________________________________________________________________ _。
（4)温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：__________________________________________。
（5）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。
生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca （NO2）2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式：__________________________。
