鲁科版高中化学必修一第二章第二节第1课时

第2章第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。

最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。

教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。

二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。

通过设计溶液导电性实验〔氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验〕，对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。

最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。

【解析】 向沸水中滴加FeCl3溶液会得到Fe(OH)3胶 体，胶粒有较大的表面积，可吸附某种离子而带电；向胶体 中滴入(NH4)2SO4溶液，其电离出的离子中和了胶粒所带电 荷，致使胶粒形成沉淀而聚沉；加入过量H2SO4，先聚沉而 后过量H2SO4将Fe(OH)3沉淀溶解，提纯胶体的方法是渗 析，检验胶体是否纯净的方法是检验提纯后的溶液中是否含 有Cl 。
聚结，需添加一些丹宁或明胶等作为稳定剂。 (2)超声波法 频率大于 105 Hz的超声波有很大的粉碎力，可将某些松 软物质分散成溶胶或将某些液体分散成乳状液。
(3)胶溶法 在某些沉淀物中加入胶溶剂，使沉淀变成胶体溶液。例 如将新生成的Fe(OH)3沉淀用水洗涤后，再加入少量的 FeCl3 溶液，经过搅拌，沉淀就转化成红棕色溶胶，FeCl3溶液称 为胶溶剂。 (4)电弧法 此法多用于制备贵金属溶胶。以贵金属为电极，插在分 散介质中，通电产生电弧，高温使金属表面的原子蒸发，并 立即冷却于分散介质中，凝聚成胶体粒子(这实际上是先分 散后凝聚)。
2．如何鉴别淀粉胶体和NaCl溶液？
【提示】 (1)利用可见光束分别照射两种分散系，有 丁达尔现象的是淀粉胶体。 (2)分别向两种分散系中滴加碘水，变蓝色的是淀粉胶 体。 (3)分别向两种分散系中滴加 AgNO3溶液，出现白色沉 淀的是NaCl溶液。 (4)分别加热两种分散系，有沉淀生成的是淀粉胶体。
稳定性
性 质 能否透过 滤纸 能否透过 半透膜
稳定
能 能
较稳定
能 不能
不稳定
不能 不能
鉴别
无丁达尔 有丁达尔效 静置分层或 效应 应 沉淀
1．关于分散系的“两个”大小比较。 (1)分散质粒子的大小：溶液 <胶体<浊液； (2)分散系稳定性大小：溶液 >胶体>浊液； 2．关于分散质的“两个”只有。 (1)只有悬浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过； (2)只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。

第2章元素与物质世界第1节元素与物质分类第2课时胶体课后篇素养形成合格考达标练1.(2020山东临沂第十九中学高一质量检测)下列关于胶体的叙述不正确的是()A.向氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1~100 nmD.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,从而达到净水的目的NaCl溶液会使氢氧化铁胶体聚沉,故A正确;用平行光照射NaCl溶液和氢氧化铁胶体时,后者有丁达尔现象,前者没有,故B错误;胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径介于1~100 nm,故C正确;氢氧化铁胶体具有较大的表面积,能吸附悬浮在水中的固体颗粒而沉降下来,达到净水的目的,故D正确。

2.关于胶体的叙述不正确的是()A.溶液显电中性,胶体是带电的B.胶体不能透过半透膜,但能透过滤纸C.可用丁达尔现象区分溶液和胶体D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷,A错误;胶体不能透过半透膜,但能透过滤纸,B正确;胶体具有丁达尔现象,可用丁达尔现象区分溶液和胶体,C项正确;电泳实验可说明胶体微粒带有电荷,D正确。

3.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()1 nm而小于100 nm的胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜,溶液中的粒子直径小于1 nm,可透过半透膜和滤纸,而浊液的分散质粒子直径大于100 nm,不能透过滤纸和半透膜;丁达尔现象是胶体粒子对光线的散射作用形成的,而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱,故无此现象;萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同,与分散质粒子大小无关,综合分析可知选C。

4.下列说法不正确的是()A.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B.依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液C.有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体D.PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在一定能够形成丁达尔现象项,根据分散系分类的依据可知,分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,A正确;B项,胶体与溶液的区分可以利用丁达尔现象,B正确;C项,有色玻璃是固溶胶,淀粉溶液是淀粉分子(直径在1~100 nm)分散在水中所形成的胶体,正确;D项,PM2.5指直径小于或等于2.5微米的颗粒物,颗粒物的直径可能大于100 nm,因此由PM2.5所引起的雾霾不一定是胶体,错误。

●教学流程设计
演示结束
课
标
解
读
重
点
难
点
1.了解电解质、非电解 质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水 溶液中的电离及导电条 件。 3.初步学会电解质的电 离方程式的书写。
Hale Waihona Puke 1.区分电解质和非电解 质；强电解质和弱电解 质两组易混淆概念。(重 点) 2.从电离角度认识酸、 碱、盐。(重难点) 3.区分强、弱电解质的 电离方程式。(难点)
的电解质。
， 。
2．弱电解质 (1)定义：在水溶液中只 部分电离 (2)常见物质： 弱酸 、弱碱、水。 (3)电离方程式。 弱电解质的电离方程式用“ CH3COOH： CH3COOH ”，如 的电解质。
CH3COO－＋H＋ ，
－ NH＋ ＋ OH 4
H2O NH3· H2O： NH3·
。
3． 强电解质溶液中的离子浓度一定比弱电解质溶液中的 离子浓度大吗？
＋
电离出的阳离子不全部是H＋，NaHSO4===Na＋＋H＋＋
－ SO2 4 。
1.强电解质 (1)定义：在水溶液里能 完全电离 (2)常见物质： 强酸 、强碱、盐。 (3)电离方程式。 强电解质的电离方程式用 “===”，如
＋ 2－ H SO ===2H ＋ SO 2 4 4 H2SO4： ＋ － KOH===K ＋ OH KOH：
【提示】 不一定。如稀盐酸比浓醋酸溶液中的离子浓 度小。
【问题导思】 ①电解质与非电解质有什么异同？
【提示】 见要点 1
②CO2、NH3 溶于水能导电，能否说 CO2、NH3 是电解 质？ 【提示】
CO2、NH3 不是电解质，是非电解质。
③强电解质和弱电解质有什么不同？ 【提示】 强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶

第三十五页，共43页。
(3)由于 Fe(OH)3 胶体微粒带正电，因此通电后带正 电的 Fe(OH)3 胶体微粒向负极区靠近，导致负极区附近的 颜色逐渐变深。加入的 Na2SO4 溶液中的 SO24－带负电荷， 易中和 Fe(OH)3 胶体微粒表面的正电荷，而使 Fe(OH)3 胶体微粒发生聚沉。
第九页，共43页。
2．胶体的性质。
(1)丁达尔效应(可动手操作)。
①科学探究：Fe(OH)3 胶体与 CuSO4 溶液性质的比 较。
分散系 用激光笔光束照射时的现象
CuSO4 溶液 Fe(OH)3 胶体
无光亮通路产生 有光亮通路产生
第十页，共43页。
②概念：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的 “通路”，这是胶体粒子对光线散射形成的。利用丁达 尔效应鉴别溶液和胶体。
第二十一页，共43页。
第二十二页，共43页。
[例 1] (1)下列说法正确的是( ) A．一种分散系里只能有一种分散质 B．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊 液、胶体、溶液 C．胶体都是均一、透明的 D．蔗糖溶于水得到胶体
第二十三页，共43页。
(2)在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为 各种类型，例如根据分散质________不同可将分散系分为 溶液、胶体和浊液，其中分散质微粒的直径在________ 之间的分散系叫作胶体，其中最稳定的分散系是 ________，可以用滤纸过滤的分散系是________。
第三十二页，共43页。
①将其装入 U 形管内，用石墨做电极，通电一段时 间后发现负极区附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3 胶体微粒带________(填“正”或“负”)电荷。
②向其中加入饱和 Na2SO4 溶液，产生的现象是 ________________。

2Na2O 白色固体 Na2O2
淡黄色固体
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三、钠的保存
钠存放于煤油或石蜡油中。
为什么？
原因是：钠不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气 和水。
四、过氧化钠的用途是什么?为什么? 应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂 与H2O反应： 2Na 2 O 2 2H 2 O 4NaOH O 2
与CO2反应： 2Na 2 O 2 2CO 2 2Na 2 CO 3 O 2
带着以下几个问题，阅读课本P 9-12页
1、金属钠有哪些物理性质?（颜色、熔点、沸点、 密度） 2、钠如何存放，为什么？ 3、钠在不同条件下与氧气的反应的产物分别是什 么? 4、过氧化钠的用途是什么?为什么?
3
三、小组讨论（ 6-8 min）（4分）
1、观看钠与水反应的演示实验，观察并记录其反应现 象。并分析为什么会产生这样的现象。 钠和水反应.flv
8
课堂小结
2Na 2 O 2 2H 2 O 4NaOH O 2
2Na 2 O 2 2CO 2 2Na 2 CO 3 O 2
9
五、当堂训练
1、金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ） A、水 B、煤油 C、二氧化碳 D、沙子
2、钠与水反应的现象与钠的下列性质无关：（ ） A、钠的熔点较低 B、钠的密度比水的小 C、钠的硬度小 D、钠有很强的还原性 3．做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块，原因 是（ ） A、大的钠块会沉于水底 B、钠不会熔化 C、容易发生爆炸 D、会使水业
1. 课本P18页概括整合部分与练习与活动 第1题，概括· 整 合的第2题
2Na 2 O 2 2H 2 O 4NaOH O 2
2Na 2 O 2 2CO 2 2Na 2 CO 3 O 2

表达交流
完善证据、得出结论
化学科学发展的几个重要历史时期：
1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出 化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的 氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出 原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
3、实验的步骤：
实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等；
实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验 记录；
实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。
4、实例 ：金属钠与氧气反应的实验
1993年 K.B. 穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应”法 M. 史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法
1994年 G.A. 欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出 了杰出贡献
1995年 P.克鲁岑（德国人）、M. 莫利纳、F.S. 罗兰（美国人） 阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物 质对臭氧层构成破坏作用
由于溶洞中含有 较高浓度的CO2 ， 发生了
CaCO3→Ca(HCO3)2 → CaCO3
的转化
探空气球和飞艇
气球、飞艇为什么会飞起来？
在制
实造
验它
室们
和用
工到
业了
上同
古代
如一
铁器
何种
制物
取质
它，
？是
什
么
？
古代冶铁图
现代炼铁高炉
化学探究的 一般方法：
提出问题 观察思考
提出假说
收集证据、验证假说
小结
化学是在原子、分子层次上认识
物质的结构、性质，变化规律的自然科学。 它具有实用性和创造性，并有巨大的探索 空间。已成为现代科学中的 “中心学科”

栏目 导引
第二章 元素与物质世界
二、电解质的电离 1．概念 电 解 质 __溶__解__于__水____ 或 ___受__热__熔__化______ 时 ， 离解成能够自由移动的离子的过程。 2．电离的表示方法 (1)电离方程式：表示电解质电离的式子。 (2)书写： 如：HCl===__H_＋__＋__C_l_－_______ NaOH===__N__a_＋_＋__O__H_－_______ NaCl===__N__a_＋_＋__C__l－_________
栏目 导引
第二章 元素与物质世界
成为自由移动的离子，这些离子因为带电荷， 所以在外加电场作用下会发生定向移动，因此 NaCl 溶液能导电。当将 NaCl 晶体加热至熔化 时，晶体中的 Na＋和 Cl－也会成为自由移动的 离子，因此熔融的 NaCl 也能导电。
栏目 导引
第二章 元素与物质世界
要点归纳 1．实质 电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产 生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热 熔化。
栏目 导引
第二章 元素与物质世界
即时应用 2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 () A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋ B．KHSO4===K＋＋H＋＋SO24－ C．NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析：选 A。OH－是一个整体，不能拆开，故 A 项错误，B、C、D 三项正确。
栏目 导引
第二章 元素与物质世界
答案：HBr、H2CO3、醋酸、Ba(OH)2、Mg(OH)2、 BaSO4、(NH4)2CO3、H2O NH3、蔗糖、乙醇、 SO3 盐 酸 、 氢 气 SO3 、 NH3 BaSO4 、 Mg(OH)2
栏目 导引

2019/8/31
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3．用途 作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂及_____________。
漂白剂
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想一想 2．金属钠着火，能否用泡沫灭火器灭火？应如何灭火？ 【提示】 不能。泡沫灭火器中有大量水,水与钠反应生成H2， 水与Na2O2反应产生O2，能使燃烧更剧烈，不能用该类灭火器； 若金属钠着火，可以用沙子盖灭。
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状态
颜色
硬度
密度
熔点
银白
小于
固体
_____色
质软
_____水 较低_____
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2.化学性质
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3．保存方法
实验室保存少量钠应放入__________或石蜡煤油油中。
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想一想 1．(1)金属钠在自然界中无单质形式存在，为 什么？ (2)金属钠与 CCl4 不发生反应，CCl4 的密度大 于水，那么钠能否保存在 CCl4 中？
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即时应用
1．(2012·南昌高一检测)在烧杯中加入水和苯 (密度：0.88 g/cm3)各 50 mL，苯和水互不相溶， 将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯 中，观察到的现象可能是( ) A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳
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物质分 类
反应分析
与盐
钠与盐溶液的反应先发生钠与水的反应,它包括两种情况： (1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应只发生钠与水的 反应； (2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应,则会发生两个反应， 如钠与FeCl3溶液反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl

问题 讨论
硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质
硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子 浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应 。
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反 应的实质是溶液中的H+、 SO42- 、Ba2+、OH-相互结 合生成了水（难电离物） 和BaSO4沉淀（难溶物）
产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的
基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→ 白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl-
2、判断离子能否共存
离子间不发生化学反应（不生成沉淀、
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
气体、难电离的物质）就可以大量共存
【例】判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- （× ） ② Ba2+ Na+ SO42- NO3- （× ） ③ H+ K+ Cl- OH（× ） ④ H+ K+ CO32- SO42- （× ） ⑤ Na+ K+ CO32- OH- （√ ）
课堂练习
1、写出下列反应的离子方程式：
①Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液： ②铁屑加入CuSO4溶液中
2、将下列离子方程式改写成两个不同 的 化学反应方程式：
①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O ③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
√ →常见碱 √ → 单质→氧化物（包括水）→四种酸 硝酸盐 √ →氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐 √ → √ 钠盐 √ →钾盐

执笔：王成军审核：王超课型：复习课年级：高二时间：10/02学科：化学学生姓名：家长签字：《必修一》第二章第2节电解质教学目标：1.使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义。

认识离子反应发生的条件。

2.学会离子方程式的书写。

3.了解Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。

教学重点：1.建立电离的概念。

认识物质在溶液中反应的实质2.书写离子方程式和离子大量共存教学难点：离子方程式的书写和离子大量共存。

【课前导学】1.电解质是__________________________________________________。

常见的电解质有______、______、_______、__________________等。

2.非电解质是_________________________________________________。

常见的非电解质有_____________________、________________等。

3.强电解质是________________________________________，主要包括_______、______、__________等物质。

弱电解质是____________________________________，主要包括___________、_________、__________等物质。

练习：下列物质属于电解质的是______________，属于强电解质的是_______________ (1)Cu （2）Cl2（3）CO2（4）NH3·H2O （5）H2SO4（6）CaCO3(7)KOH溶液（8）Na2SO4（9）H2CO3(10)Fe(OH)3(11)NaHCO3溶液（12）C2H5OH4.电离是________________________________________________________。

练习：写出下列物质的电离方程式（1）H2SO4= （2）Al2(SO4)3=（3）KOH= （4）HClO5.离子方程式的书写步骤（1）写：就是写方程式（2）拆：把__________、__________、___________等物质拆成离子形式。

第2节电解质本节分析在初步了解研究物质性质的方法和程序的基础上，为学习元素化合物知识打下理论基础。

通过这节课的学习，学生将认识到化合物不仅可以按组成分为酸、碱、盐、氧化物等，还可以根据在一定条件下能否导电分为电解质和非电解质；认识到物质在水溶液中真正的存在形式，并进一步理解电解质在水溶液中进行的化学反应的实质；培养多角度看待物质、分析物质的习惯和视角；并逐步建立起运用“分类观”、“微粒观”研究物质的意识。

在新教材中知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。

就本节内容来讲，物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。

电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。

课时分配：共2课时第1课时电解质及其电离整体构思教学目标1．课标要求通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。

(1)了解电解质、非电解质的概念；(2)知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

2．三维目标(1)知识与技能①使学生了解电离、电解质的含义；②掌握并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。

(2)过程与方法①在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

②通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

(3)情感态度与价值观①能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

②通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

微点拨：(1)电解质都必须是化合物。 (2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。
2．从电离的角度认识酸、碱、盐
项目
酸
碱
盐
电离时生成的阳离 电离时生成的阴离 电离时能生成金属
定义
子全部是 H＋ 的化 子全部是 OH－
的
阳离子(或NH
＋
4
)和
合物
化合物
酸__根__离__子__的化合物
(2)电解质导电的条件是什么？ 提示：(1)NaCl 晶体中 Na＋与 Cl－不能自由移动，液态 HCl 未发 生电离，故二者均不导电，但 NaCl 溶于水或熔融时、HCl 溶于水时 均能导电，所以 NaCl 与 HCl 都是电解质。 (2)电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下。
3．NH3、CO2 的水溶液能导电，那么 NH3、CO2 是电解质吗？ 为什么？
4．BaSO4、AgCl、CaCO3 等难溶于水，它们是弱电解质吗？
提示：不是。它们难溶于水，但溶于水的部分能全部电离，所 以它们属于强电解质。
1．电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导 在水溶液中和熔融状态
定义
电的化合物
下都不能导电的化合物
在水溶液中和熔融状态 本质 在水溶液中或熔融状态下自身能
下自身不能发生电离，以 区别 发生电离生成自由离子
分子形式存在
酸：HCl、H2SO4、HNO3、
非金属氧化物：
H2CO3、H2SO3、CH3COOH 等
SO2 、 SO3 、 CO2 、
所含 碱 ： NaOH 、 Ba(OH)2 、 KOH 、 CO、P2O5 等
物质 NH3·H2O、Fe(OH)3 等

故 C 正确。 答案：C
[分级训练·课课过关]
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
()
A．NaCl、BaSO4
B．铜、二氧化硫
C．KOH、蔗糖
D．KNO3、硫酸溶液
解析：氯化钠、硫酸钡都是电解质，A 错误；铜为单质，既不是电解质，
也不是非电解质，B 错误；硝酸钾为电解质，而硫酸溶液为混合物，既
质，C 错误。 答案：D
2．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是
()
A．电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸
B．电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱
C．NH4Cl 的电离方程式是 NH4Cl===NH＋ 4 ＋Cl－，所以 NH4Cl 是盐
D．电离时只生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐 解析：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故电离出氢离子的
子的总浓度小于 0.2 mol·L－1；10 mL 0.1 mol·L－1 氯化钠溶液中离子的总
浓度为 0.2 mol·L－1；50 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液中离子的总浓度为
0.3 mol·L－1；1 L 0.1 mol·L－1 盐酸中离子的总浓度为 0.2 mol·L－1，则
50 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液中离子浓度最大，且离子所带电荷数最多，
⑧熔融的 NaCl 是电解质，共 2 种，A 错误；③CO2 气体，④SO3 气体，⑤ 纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的 NaCl 是纯净物，共 6 种，B 正确；③CO2 气体，④SO3 气体和⑥酒精是非电解质，共 3 种，C 正确；①盐酸，②氨水， ⑦铜，⑧熔融的 NaCl 和⑨水玻璃能导电共 5 种，D 正确。 答案：A
分点突破2

目录第一章引言 (3)第一节《走进化学科学》 (3)—、化学是创造性的、实用的科学 (4)二、化学科学的形成和发展 (6)三、化学科学的探究空间 (7)高中化学必修及选修科目 (7)化学探究的基本模式 (8)附录一：化学简史 (9)附录二：我国古代化学成就 (10)第二节研究物质性质的方法和程序 (11)一、研究物质性质的基本方法 (12)1．观察法：金属钠的物理性质及其与水反应的现象 (13)2、实验法：金属钠与氧气反应的实验 (14)3、分类法： (15)4、比较法：比较金属钠与金属铁的性质 (15)二、研究物质性质的基本程序 (16)1．研究物质性质的基本程序 (16)2．研究物质性质的案例——研究氯气的性质 (16)（1）认识氯气的物理性质 (17)（2）探究氯气的化学性质 (17)（3）探究氯气的特性——氯气能与水反应吗？ (18)小资料：身边的化学 (19)3．化学探究过程中的模型与假说（引述） (20)知识拓展：化学前沿——现代化学实验室 (20)第三节化学中常用的物理量——物质的量 (22)一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量 (23)二、气体摩尔体积 (27)三、物质的量浓度 (28)四、物质的量与化学反应 (31)第二章元素与物质世界 (32)第一节元素与物质的分类 (32)一.元素与物质的分类 (33)二.物质的分类 (35)1.物质分类标准的研究 (36)2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系 (36)3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途 (38)4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类） (38)5.胶体的性质 (39)6.胶体的制备 (39)7.胶体的用途： (39)8.三种分散系的比较 (40)第二节电解质 (40)一、电解质的电离 (42)二、电解质在水溶液中的反应 (44)1、电解质在水溶液中反应的实质 (44)2.离子方程式 (45)二、电解质在水溶液中的反应 (46)1、电解质在水溶液中反应的实质： (46)2、离子方程式： (46)3、离子方程式的含义：表示一“类”反应 (48)4、离子反应的应用：检验离子的存在、判断离子是否共存 (48)第三节氧化剂和还原剂 (48)一、氧化还原反应 (51)1、定义： (51)2、氧化还原反应的实质是电子转移 (51)3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (52)二、氧化剂和还原剂 (52)1．氧化剂和还原剂定义 (52)2．氧化剂和还原剂性质 (53)3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系 (53)三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性 (54)第三章碳 (55)第一节碳的多样性 (55)一、多种多样的碳单质 (57)二、Na2CO3和NaHCO3 的化学性质 (58)三、碳及其化合物间的转化 (59)1．自然界中碳及其化合物间的转化 (59)2．生产和生活中碳及其化合物间的转化 (59)第二节氮的循环 (60)一、氮气与氮的固定。