A.Mg B.不确定 C.Al
练习3： 将铝片和铜片用导线连接，一
组插入浓HNO3 溶液中， 一组插入稀 NaOH溶液中， 分别形成了原电池，
则这两个原电池中，正极分别为（ A ） A.铝片 铜片 B. 铜片 铝片
B.C. 铝片 铝片 D. 铜片 铜片
＊②电流或电子流向： 电子是由负极流向正极。 电流是由正极流向负极；
（3）影响因素：
➢金属越活泼，越易被腐蚀； ➢金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快； ➢氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。
2、电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）跟电解质溶 液接触时，会发生原电池反应，比较 活泼的金属失去电子而被氧化，这种 腐蚀叫做电化学腐蚀。
[思考与交流] 该装置是原电池装置吗？ Yes！
该原电池反应的还原剂与氧化剂分别是？
还原剂：Fe； 氧化剂：溶解在溶 液中的氧气
钢铁（Fe与C的合金）在 干燥的空气里长时间不易 被腐蚀,但在潮湿的空气里 却很快被腐蚀,这是什么原 因呢?
干燥空气：
缺少电解质溶液或者熔融的电解质 潮湿空气：
有电解质溶液
2.原电池的构成条件
（1）活泼性不同的两个导体做电极 （燃料电池除外） 金属、非金属、金属氧化物 （2）电解质溶液或熔融电解质。 （3）闭合电路。
（4）存在自发进行的氧化还原反应。
讨论 下面实验装置构成原电池吗？ 实验现象：
（1）铜片表面有红色物 质析出，锌片逐渐溶解；
（2）电流表指针不偏转
3、判断原电池正、负极的方法☆(创P63)
Mg。
P72:原电池输出电能的能力，取决于 组成原电池的反应物的氧化还原能力
6、原电池的主要应用： （1）利用原电池原理设计新型化学电池
（2）改变化学反应速率 如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气
