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非金属及其化合物（含答案）碳、硅及其化合物无机非金属材料课标要求核心考点五年考情核心素养对接知道无机非金属材料等常见材料类型，结合实例认识材料组成、性能与应用的联系碳及其化合物2023北京，T1；2023上海，T2；2023年1月浙江，T7；2023江苏，T1、T17；2023海南，T3；2023重庆，T16；2022全国乙，T27；2022湖北，T7；2022山东，T11；2021海南，T1；2021湖北，T1；2021上海，T1、T19；2020全国Ⅱ，T9；2020全国Ⅲ，T11；2020江苏，T5；2020海南，T4；2019年4月浙江，T20；2019北京，T11；2019江苏，T201.宏观辨识与微观探析：能记住碳、硅及其典型化合物的主要性质；能用化学方程式、离子方程式正确表示碳、硅及其化合物的主要化学性质并描述典型的实验现象。
2.科学态度与社会责任：主动关心与碳达峰、碳中和有关的环境保护、资源开发等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念硅及其化合物2023山东，T18；2023湖北，T3、T16；2023广东，T3；2023辽宁，T3；2023年1月浙江，T1、T17；2023海南，T10；2022年6月浙江，T8；2022广东，T12；2020山东，T4；2020年7月浙江，T24；2019天津，T10无机非金属材料2023山东，T1；2023湖南，T1；2023广东，T1；2021福建，T1；2019北京，T6；2019全国Ⅰ，T7命题分析预测1.近年高考考查特点：（1）应用性：结合STSE，以能源、温室效应等为背景，考查碳、硅及其重要化合物的结构、性质及用途，无机非金属材料的应用。
（2）综合性：结合化学反应原理，考查碳酸、草酸与碱的滴定图像与盐类水解的应用；结合无机化工工艺流程，考查硅及其化合物的制备或硅酸盐的性质。
2.预计2025年高考仍会延续这种考查方式，也可能结合环境保护等考查二氧化碳的资源化利用，还可能以新材料、新工艺为载体，考查碳、硅及其化合物的结构、性质及应用考点1碳及其化合物1.碳及其氧化物（1）C①与O2反应O2充足：[1]C＋O2CO2。
《碳及其化合物》导学案一、学习目标1、了解碳的几种单质（金刚石、石墨、C60 等）的物理性质和用途。
2、掌握碳单质的化学性质，包括可燃性和还原性。
3、理解二氧化碳和一氧化碳的性质、用途及对环境的影响。
4、学会实验室制取二氧化碳的方法和原理。
二、知识梳理（一）碳的单质1、金刚石物理性质：无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质。
用途：用于裁玻璃、切割大理石、作钻头等。
2、石墨物理性质：深灰色，有金属光泽，不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，具有优良的导电性。
用途：用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。
3、 C60结构：由 60 个碳原子构成的分子，形似足球。
用途：在材料科学、超导体等方面有广阔的前景。
4、无定形碳包括：木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。
活性炭的吸附性：由于其具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附色素和异味。
（二）碳单质的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼。
2、可燃性氧气充足时：C ＋ O₂点燃 CO₂氧气不充足时：2C ＋ O₂点燃 2CO3、还原性与氧化铜反应：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑与氧化铁反应：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑（三）二氧化碳1、物理性质通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体。
密度比空气大。
能溶于水。
2、化学性质一般情况下，不能燃烧，也不支持燃烧。
与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（碳酸能使紫色石蕊试液变红）与石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O （此反应常用于检验二氧化碳）3、用途灭火（因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大）人工降雨、制冷剂（干冰升华吸热）光合作用（作气体肥料）化工原料4、实验室制取药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。
反应原理：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑发生装置：固液不加热型。
收集装置：向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水）检验方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
4.1 碳、硅及其化合物考点1 碳、硅的性质及其应用1．碳、硅单质的存在形式、物理性质和用途碳硅存在形式游离态和化合态化合态单质的结构金刚石：立体网状结构；石墨：层状结构；C60：足球形分子晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石：熔点很高、硬度很大；石墨：硬度较小、电的良导体晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性用途金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
[应用体验]1．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA 族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？2．写出由SiO 2制备纯硅的化学方程式。
类型题： 碳和硅的性质及其应用例1．科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究已发展成一门独立的科学——碳科学。
下列关于碳单质的叙述正确的是( )A ．碳的各种单质互称为碳的同素异形体B ．碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大C ．碳元素的单质性质不同，其用途相同D ．碳元素的单质只有金刚石与石墨例2．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列有关硅的说法中，不正确的是( )A ．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片B ．硅可由二氧化硅还原制得C ．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D ．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅例3．下列说法正确的是( )A ．单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl盐，碳或硅单质可以按上述关系进行转化B ．若a 、b 、c 分别为Si 、SiO 2、H 2SiO 3，则可以通过一步反应实现转化：b c ―→aC ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维类型题： 硅的制备例1．晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。
学科教师辅导教案①写出编号仪器的名称：Ⅰ；Ⅱ。
②某同学利用上述装置收集氧气，可选择的装置组合为。
若用排空气法收集氧气，验满时可把燃着的木条放在集气瓶的附近，若则已满了。
③小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如下图所示：Ⅰ.反应生成的氧气质量是g。
Ⅱ.计算参加反应的氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式计算）Ⅲ.请分析图中P点固体的成分：。
【知识梳理】一、碳的单质物理性质用途金刚石天然物质里最硬的物质，硬度高做装饰品、制钻头和切割玻璃、大理石石墨质很软、滑腻、熔点高、导电、传热高温润滑剂，电极，制铅笔芯，坩埚等C601．同素异形体：由同一种元素形成的多种单质，叫做这种元素的同素异形体。
【辨析】①由同种元素组成的物质是单质；②由同种元素组成的物质是纯净物；③由同种元素组成的物质，绝不可能是化合物。
（1）同素异形体的化学性质相同，但物理性质不同：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，化学反应性相似，但由于碳原子的排布结构不同，物理性质上有很大差异。
【思考】同素异形体之间相互转换，属于（物理/化学）变化。
（2）常见的同素异形体：①碳元素的同素异形体有：金刚石、石墨、C60②氧元素的同素异形体有：氧气O2、臭氧O3③磷元素的同素异形体有：红磷、白磷2．无定形碳：无定形碳木炭焦炭活性炭炭黑用途做燃料做燃料，冶炼生铁吸附剂，防毒面具墨汁，制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料（1）结合无定形碳的用途，思考分别利用了碳的哪些性质？【思考】无定形碳（是/否）属于同素异形体。
（2）活性炭的吸附原理：活性炭、木炭上具有疏松多孔的结构，跟气体或溶液接触的表面积大，所以一般具有强烈的吸附性，可用作吸附剂。
【例题精讲】例1．美军在轰炸南联盟时，使用了一种石墨集束炸弹，用来破坏对方的供电系统，这说明石墨具有（）A．导热性B．导电性C．软D．润滑作用【举一反三】1．碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。
碳及其化合物乐陵一中臧君岭一、课标解读二、知识再现知识点一：多种多样的碳单质1、碳在自然界中的存在碳是构成的基本元素，又是构成中岩石和化石燃料（、、）的主要元素，碳以多种形态存在于自然界中，既有态的碳元素，又有态的碳元素，如。
2、碳的常见主要单质、、、金刚石和石墨的物理性质和用途的比较3、同素异形体是指，碳元素的同素异形体有、、等， 和 是氧元素的同素异形体。
4、碳单质的化学性质（1）、可燃性：化学方程式（2）、还原性：∆+CuO C ________________________；∆+3HNO C ________________________；高温2SiO C +_____________________；()∆+g O H C 2______________________。
（二）广泛存在的含碳化合物1、碳的氧化物⎩⎨⎧__________________________________________________________举例：还原性举例：可燃性CO ⎪⎩⎪⎨⎧∆+_____________________________________________________________________22举例：酸性氧化物的通性、举例：氧化性Mg CO CO 2、自然界中碳主要以_________的形式存在的，像32CO Na 这样含有______的盐称为_______ _，像3NaHCO 这样含有__________的盐称为__________。
3、3NaHCO 和32CO Na 的性质比较（三）碳及其化合物的转化1、自然界中碳及其化合物的转化（1）植物通过__________吸收空气中的_________形成________，并释放出________,再转化为淀粉。
（2）空气中的_________有很大一部分被海水吸收，溶于水_________逐渐变为_________。
碳族元素碳及其化合物1．复习重点1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价；2．碳族元素的性质及其递变规律；3．碳和硅的性质、用途。
2．难点聚焦2.二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较（见表7—7）3. 硅及其化合物的特性1. Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：↑++CO Si C SiO 222高温2. 非金属单质跟碱液作用一般无2H 放出，但Si 却放出H 2：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si ↑+↑=+2424H SiF HF Si3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作用：4. 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体。
5. SiO 2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H 2SiO 3。
6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO 2的却很高。
7. 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能跟HF 作用：↑+↑=+24224H SiF HF SiO 8. 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。
9. 因H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以在Na 2SiO 3溶液中通入CO 2能发生下列反应：32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++，但在高温下↑++232232CO SiO Na SiO CO Na 高温也能发生。
10. Na 2SiO 3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。
4.硅与碱溶液的反应特点硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si进行分析，似乎NaOH 和O H 2都是氧化剂，其实不然。
上述反应实际分两步进行↑+∆+244224H SiO H OH Si ①O H SiO Na NaOH SiO H 2324432+=+ ②其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应。
高中化学必修1《碳及其化合物》教学设计一、教学目标1.理解碳元素及其化合物的基本概念和性质。
2.掌握常见碳化合物的命名和化学式的书写。
3.理解有机化合物的结构和性质与生活的关系。
二、教学内容1.碳元素的基本性质：原子结构、化合价、同素异形和同分异构现象等。
2.氯代烃和碳氢化合物的命名和化学式的书写。
3.烷烃、烯烃和炔烃的结构特点及它们之间的转化反应。
4.乙炔、乙醇和乙酸的性质和常见应用。
三、教学方法1.讲授法：通过讲解理论知识，引导学生理解碳及其化合物的基本概念和性质。
2.实验法：设计简单的实验，让学生亲自操作，观察和验证有机化合物的结构和性质。
3.讨论法：引导学生进行小组或全班讨论，探究有机化合物与生活的关系。
四、教学步骤1.导入：通过展示与生活相关的有机化合物，激发学生的兴趣和好奇心。
2.理论讲解：介绍碳元素及其化合物的基本概念和性质，包括原子结构、化合价等。
3.实验操作：设计实验，让学生亲自操作，观察和验证有机化合物的结构和性质。
4.实验讨论：学生根据实验结果，进行讨论，总结有机化合物的特点和应用。
5.知识拓展：引导学生进一步了解有机化合物在日常生活中的应用领域。
6.小结归纳：对本节课的研究内容进行小结和归纳，强化学生的知识记忆。
7.提问互动：通过提问和回答，巩固学生对本节课所学内容的理解。
五、教学评价1.参与度评价：观察学生在课堂上的积极参与程度。
2.实验操作评价：评估学生实验操作的准确性和安全意识。
3.讨论表现评价：评估学生在小组或全班讨论中的表现和观点贡献。
4.知识掌握评价：通过课堂练、作业和考试等方式，评估学生对教学内容的掌握情况。
六、教学资源1.教学课件：准备相关的课件，清晰展示碳及其化合物的概念和实验过程。
2.实验器材和药品：准备实验所需的器材和药品，并确保安全使用。
3.研究资料：为学生提供相关的研究资料，帮助他们更好地理解和复所学内容。
以上是高中化学必修1《碳及其化合物》教学设计的简要内容概述，希望对您有所帮助！。
第四节 碳、硅及其化合物梳理基础一、碳、硅1．单质的存在形态、物理性质及用途。
碳 硅 存在形态 ________________ ________________结构金刚石：________结构 石墨：层状结构 晶体硅：与______类似的空间网状结构 物理性质金刚石熔点______、硬度大 石墨熔点高、质地______，有滑腻感 晶体硅为________，有______光泽、硬度大、熔点______ 用途________用作切割刀具，________用作电极、铅笔芯 晶体硅用作______材料、硅芯片和硅太阳能电池答案：1．既有游离态也有化合态 只有化合态 空间网状 金刚石 高 软 灰黑色固体 金属 高 金刚石 石墨 半导体2.化学性质。
碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
O 2（不足）： 与O 2反应O 2（足量）： Fe 2O 3： C 与氧化物反应SiO 2： 浓硫酸： 强氧化性酸浓硝酸： O 2： 与非金属单质2： Si Cl 2： 与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑与NaOH 2232H 2↑答案：2．2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋O 2=====点燃CO 2 3C ＋Fe 2O 3=====高温3CO↑＋2Fe 2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O Si ＋O 2=====高温SiO 2 Si ＋2F 2===SiF 4 Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4二、碳、硅的氧化物1．掌握C 、CO 、CO 2、CaCO 3的性质和用途，CO 2－3的检验。
2．掌握硅及其化合物转化关系。
3．了解无机非金属材料的应用。
1．碳的氧化物。
化学式CO CO2碳的化合价＋2 ＋4 类别不成盐氧化物酸性氧化物主要化学性质①还原性：CuO＋CO=====△______Fe2O3＋3CO=====高温______②可燃性：2CO＋O2=====点燃______①酸性氧化物的通性：CO2＋C a(O H)2===______CO2＋H2O______②氧化性：CO2＋C=====高温______CO2＋2Mg=====点燃______制取方法①实验室：HCOOH=====浓H2SO4△__________________②工业上：C＋H2O(g)=====高温CO＋H2①实验室：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O②工业上：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑答案：1．Cu＋CO22Fe＋3CO22CO2CaCO3↓＋H2O H2CO32CO 2MgO＋C CO↑＋H2O 2.二氧化硅与二氧化碳的比较。
精品 "正版〞资料系列 ,由本公司独创 .旨在将 "人教版〞、〞苏教版 "、〞北师 大版 "、〞华师大版 "等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和 检测题分享给需要的朋友 .本资源创作于2021年8月 ,是当前最新版本的教材资源 .包含本课对应.碳和碳的化合物专题复习泸县一中 王云贵【授课时间】2013年3月29日 【授课地点】叙永二中【课题分析】碳和碳的化合物种类繁多 ,从物质类别上讲涉及到了有机物、无机物中的单质、氧化物、酸、盐 .而从教材单元板块来看 ,并没有这一单元 ,也没有把整块知识集中在一起 ,而是根据内容安排分散于初中化学上、下册教材中 ,这就需要在教学中特别是复习时对整块知识进行整合 .其中二氧化钠是核心物质 ,也是初中化学重要的物质 ,故在教学中以二氧化碳为核心构建物质之间的转化图 ,并以二氧化钠和碳酸钠作为重点复习内容 . 【复习目标】 知识和能力目标：1、二氧化碳和碳酸钠的化学性质及应用 .2、构建以二氧化碳为核心的物质转化图 .3、提升学生对知识的整合能力、应用能力 .过程与方法：通过练习复习知识、整合知识、应用知识 . 情感目标：渗透元素化合物知识学习的构建观、整合观 .【教学重点】二氧化碳和碳酸钠化学性质和应用；知识网络的构建 . 【教学难点】二氧化碳和碳酸钠化学性质的综合应用 . 【复习方法】归纳法 【教学准备】PPT 课件、学案总结：解题方法. 分析思路. )【小结】结束语1、对应复习目标.2、学生交流：这节课你学到的复习方法?你在知识方面的收获、疑惑?3、小组表现?知识、方法的回忆、小结.【板书设计】知识网络图 .【教学反思】【根底练习】1、用CO气体来复原氧化铁实验装置如下,请根据题目要求答复以下问题：(1 )A装置玻璃管中的现象反响方程式为______ .(2 )C装置是对尾气进行处理,因为尾气中含有有毒气体.2、世博"零碳馆〞是中国第一座零碳排放的公共建筑, "零碳〞中的"碳〞主要指( )A COB CO2C CH4D C3、空气成分中导致全球气候变暖的主要气体是,自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的作用4、以下列图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图,试根据题目要求答复以下问题：(1 )仪器a的名称是；装置A中发生的方程式为,装置B常用来检验二氧化碳气体,可以观察到澄清石灰水变浑浊,发生的反响方程式.装置C中可观察到的现象反响方程式(2 )装置D中观察到下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳密度比空气大,它不能燃烧,也不能支持燃烧.由此可知,二氧化碳在生活中可用于. (3 )实验室用装置E来收集二氧化碳时,二氧化碳应从(填"c端〞或"d端〞)通入.5、以下俗称与化学式不相符的是( )A 干冰H2OB 烧碱NaOHC 纯碱Na2CO3D小苏打NaHCO36、把以下化学方程式补充完整①参加一种酸Na2CO3+ =CO2↑+ +②参加一种碱溶液Na2CO3+ =CaCO3↓+③参加一种盐溶液Na2CO3+ =CaCO3↓+【综合应用】7、为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反响,某班同学分两组作了如下探究实验：(1 )把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图) ,看到试管内液面上升.这种现象是因为试管内外产生( ) A．温度差B．重力差C．压强差D．浮力差(2 )同学们经过分析讨论,认为实验中产生液面上升现象的原因可能有两种.一种是因为CO2与溶液中的NaOH反响,消耗了CO2,你认为另一种原因是.(3 )为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反响,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液,第一组同学滴加,现象为；第二组同学滴加,现象为.他们虽然看到的现象不同,但都可以证CO2与NaOH溶液已经发生了反响.本课教学反思英语教案注重培养学生听、说、读、写四方面技能以及这四种技能综合运用的能力.写作是综合性较强的语言运用形式, 它与其它技能在语言学习中相辅相成、相互促进.因此, 写作教案具有重要地位.然而, 当前的写作教案存在" 重结果轻过程〞的问题, 教师和学生都把写作的重点放在习作的评价和语法错误的订正上,无视了语言的输入.这个话题很容易引起学生的共鸣,比较贴近生活,能激发学生的兴趣, 在教授知识的同时,应注意将本单元情感目标融入其中,即保持乐观积极的生活态度,同时要珍惜生活的点点滴滴.在教授语法时,应注重通过例句的讲解让语法概念深入人心,因直接引语和间接引语的概念相当于一个简单的定语从句,一个清晰的脉络能为后续学习打下根底.此教案设计为一个课时,主要将安妮的处境以及她的精神做一个简要概括,下一个课时那么对语法知识进行讲解.在此教案过程中,应注重培养学生的自学能力,通过辅导学生掌握一套科学的学习方法,才能使学生的学习积极性进一步提高.再者,培养学生的学习兴趣,增强教案效果,才能防止在以后的学习中产生两极分化.在教案中任然存在的问题是,学生在"说〞英语这个环节还有待提高,大局部学生都不愿意开口朗读课文,所以复述课文便尚有难度,对于这一局部学生的学习成绩的提高还有待研究.。
初高中化学衔接 - -碳和碳的化合物课标要求1．知道二氧化碳的主要性质和用途 .2．初步学习在实验室制取二氧化碳 .3．实验探究二氧化碳的性质 .4．了解自然界中的碳循环 .中|考导向碳及其化合物局部知识与生产、生活联系密切已经成为近年来各地中|考命题的热点 .C60、碳纳米管等新发现的碳单质常作为命题的素材 ,与日常生活相联系考查物质的组成、分类及相关计算 .二氧化碳的性质及其应用以及用实验方法探究其性质 ,二氧化碳对环境的影响更是各地中|考的重点 ,也是考查的高频点 .一氧化碳的毒性及处理方法也常考 ,目的是使同学们对其毒性的危害有充分的认识 .碳及碳的化合物的相互转化的命题多以网络形式出现 ,考查学生的推理能力 .碳及其化合物的性质、用途及其对环境的影响还将是以后命题的热点 ,命题方向会从实际情景出发 ,用以解决实际问题 ,使学生认识到知识的重要性 .这一局部的复习关键是在熟练掌握碳及其化合物的性质根底上注意和实际问题相联系多从生活中寻找化学知识 .做习题时要加以选择 ,要有针对性进行解题训练 ,做到一题多得 ,举一反三 .考点1．碳单质的性质和用途题型：此考点主要以选择题、填空题的形式出现考试趋势分析：碳的几种单质的物理性质的差异及原因 ,结合生产、生活实际考查碳的几种单质的用途 .如：金刚石、石墨等物理性质差异的原因；木炭、活性炭的吸附性；以C60、碳纳米管为背景的信息给予题等典例讲解：例1金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质 ,以下关于碳的单质的表达正确的选项是〔〕A．都是黑色固体B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳C．碳原子的排列方式相同D．一定条件下 ,石墨转化成金刚石是物理变化解析：金刚石是无色晶体 ,A错；在这些单质中碳原子的排列方式不同 ,C错；石墨转化成金刚石是化学变化 ,D错 .答案：B例2为确定木炭复原氧化铜后的固体成份 ,请你与兴趣小组的同学完成以下探究【对固体猜测】猜测I：全部是金属铜；猜测Ⅱ：除铜外 ,还含有氧化铜；猜测Ⅲ：除铜外 ,还含有木炭；猜测Ⅳ：除铜外 ,还含有氧化铜、 . 【进行实验】实验流程见以以下图：【问题与讨论】(1)步骤②包括溶解、两步操作 ,它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 .(2)C的化学式为 ,D的化学式为 ,由此推出固体B中含有(写化学式) ,步骤④发生反响的化学方程式为 .(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色 ,那么溶液A的溶质的化学式为 ,说明样品中含有 ,那么证明猜测成立；如果溶液A无色 ,那么证明猜测成立 .解析：此题主要考查对探究实验的分析处理能力 .木炭复原氧化铜反响后的产物中一定有铜 ,由于不能确定反响物是否完全反响 ,因此 ,反响后的固体中还可能含有木炭粉或氧化铜或同时含有木炭粉和氧化铜等；向反响所得样品中参加稀硫酸 ,然后需进行过滤操作 ,才能将固体B与溶液A别离开 ,溶解和过滤过程中都要用到烧杯和玻璃棒；能够使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2,说明固体B中一定含有木炭粉〔C〕 ,黑色固体D是铜粉在空气中灼烧后生成的CuO；CuO能与稀硫酸发生复分解反响：CuO + H2SO4 = = =CuSO4 + H2O；已经推断出反响后的固体中含有木炭粉 ,假设溶液A显蓝色 ,说明溶液A中含有CuSO4 ,说明样品中含有CuO ,证明猜测IV成立；假设溶液A无色 ,说明样品中不含CuO ,证明猜测Ⅲ成立 .此题较难 .答案：猜测IV：木炭 (1)过滤玻璃棒 (2) CO2 CuO C和Cu CuO + H2SO4= = =CuSO4 + H2O (3) CuSO4氧化铜(或CuO) IV Ⅲ考点2．二氧化碳的性质和用途题型：本考点主要以填空题、选择题、实验探究题的形式出现 ,分值较高 .考试趋势分析：二氧化碳的性质考查将密切联系实际 ,用途密切联系性质 .如植物的光合作用、温室效应等 .对二氧化碳性质的探究也是热点之一 ,如二氧化碳与水反响的探究、石灰浆抹墙问题的探究 .另外还有人呼出的气体与空气组成的探究等 .典例讲解：例3美|国首|颗 "嗅碳〞卫星在2021年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁 ,这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图 .下面关于二氧化碳的表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料C．自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用D．固态二氧化碳俗称干冰 ,升华时可吸收大量热 ,因而用作制冷剂解析：此题考查二氧化的来源、消耗及其性质 .自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的光合作用及海洋水的吸收 ,植物的呼吸作用消耗氧气 ,产生二氧化碳 .答案：C例4CO2是一种常见的氧化物 .(1)CO2能与碱反响 ,写出它与B a(O H)2溶液反响的化学方程式：(2)CO2有广泛的用途 .工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下 ,向饱和氯化钠溶液中通入氨气〔NH3〕和CO2 ,即可析出碳酸氢钠固体 ,此时溶液变浑浊；过滤 ,滤液中含有氯化铵 .该反响的化学方程式是〔提示：方程式配平后 ,物质化学式前的化学计量数均为1〕；(3)化石燃料燃烧产生大量CO2 .大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题 .①天然气〔主要成分为CH4〕完成燃烧的化学方程式是；②计算1g CH4完全燃烧产生CO2的质量m〔精确到0.01g〕；③从下表数据分析 ,与煤相比 ,用天然气做燃料的优点是 .解析：〔1〕仿照CO 2 +Ca(OH)2 =CaCO 3↓ +H 2O 写CO 2与Ba(OH)2溶液反响的化学方程式为：CO 2 +Ba(OH)2 = = =BaCO 3↓ +H 2O ；〔2〕题目中反响物和生成物及反响条件 ,解题关键就是写对化学式、配平 ,各物质化学式前的化学计量数均为1 ,写出反响物NaCl +NH 3 +CO 2与生成物NaHCO 3 +NH 4Cl 的化学式后发现反响前少2个氢原子、1个氧原子 ,故H 2O 也为反响物 .该反响的化学方程式是：NaCl +NH 3 +CO 2 +H 2O = =NaHCO 3↓ +NH 4Cl 〔3〕①天然气完全燃烧的化学方程式为CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2O ；②设1gCH 4完全燃烧产生CO 2的质量为m .CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2O ；16 441g mmg 14416= g m 75.2= ③由表中数据可以看出：燃烧相同质量的天然气和煤 ,天然气放出的热量多、产生的CO 2少 . 答案：〔1〕CO 2 +Ba(OH)2 = = =BaCO 3↓ +H 2O〔2〕NaCl +NH 3 +CO 2 +H 2O = =NaHCO 3↓ +NH 4Cl〔3〕CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2O ；③燃烧相同质量的天然气和煤 ,天然气放出的热量多、产生的CO 2少考点3．一氧化碳的性质和用途题型：本考点主要以选择题、实验题形式出现 .考试趋势分析：一氧化碳的性质中 ,预计将侧重CO 毒性的考查 ,如：实验尾气的处理、煤气泄漏、煤气中毒的正确处理等 ,CO 与Fe 2O 3的反响也将是考查的热点 .典例讲解：例5吸烟有害健康 ,其原因是吸烟时会产生多种有害物质 ,污染环境 ,害人害己 .香烟燃烧产生的烟气中 ,最|容易与人体血红蛋白结合的物质是〔 〕A ．一氧化碳B ．尼古丁C ．二氧化硫D ．二氧化碳解析：一氧化碳有剧毒 ,易与血液中的血红蛋白结合 ,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合 ,造成生物体内缺氧 .答案：A例6关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的选项是〔〕A．都是大气污染物 B．都能与水反响C．都能复原氧化铜 D．都能通过碳与氧气反响制得解析：CO2无毒 ,不属于大气污染物 ,A错；一氧化碳不溶于水也不与水反响 ,B错；二氧化碳不具有复原性 ,不能复原氧化铜 ,C错；碳在空气或氧气中完全燃烧生成二氧化碳 ,不完全燃烧生成一氧化碳 ,故D正确 .答案：D真题归纳：一、选择题1.以下物质中 ,可用来制作铅笔芯的是〔〕A．铁 B．金刚石 C．石灰石 D．石墨2．以下物质中 ,硬度最|大的是〔 〕A．金刚石 B．石墨 C．焦炭 D．活性炭3． "轻轨列车〞是近年来又一新兴的交通工具 ,具有无污染的优点 .当轻轨列车开动时 ,在轻轨列车跟架空电线的接触点上 ,由于高速摩擦会产生高温 ,因此接触点上的材料应具有耐高温、不易氧化、能导电的性质 .你认为选用该接触点上的材料 ,较为适宜的物质是〔〕A．金刚石 B．石墨 C．铝 D．铁4．以以下图是金刚石、C60和石墨的结构示意图 .以下说法不正确的选项是〔〕A．这三种物质都是碳单质B．常温下 ,它们的化学性质都比拟稳定C．这三种物质的碳原子的排列方式相同 D．这三种物质完全燃烧的产物都是CO25.集气瓶中装满某气体 ,可能是以下气体中的一种：①二氧化碳②一氧化碳③空气④氮气 .将燃着的木条伸入瓶中 ,火焰立即熄灭 ,那么该瓶气体可能是〔〕A．①或② B．②或③ C．①或④ D．③或④6．美|国首|颗 "嗅碳〞卫星在2021年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁 ,这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图 .下面关于二氧化碳的表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料C．自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用D．固态二氧化碳俗称干冰 ,升华时可吸收大量热 ,因而用作制冷剂7.以下变化过程中不能．．产生CO2的是〔〕A．碳复原氧化铜 B．碳酸钙加热分解C．碳酸钠和石灰水反响 D．葡萄糖在人体内缓慢氧化8．自然界中存在氧循环和碳循环 ,其中能将二氧化碳转化为氧气的是〔〕A．水的吸收 B．动植物的呼吸C．光合作用 D．燃料的燃烧9．以下有关二氧化碳的检验、制备和用途能到达目的的是〔〕A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中 ,溶液变蓝C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶 ,火焰立即熄灭 ,证明瓶内原有气体就是二氧化碳10.今年初春我省旱情严重 ,省政府组织开展不大规模人工降雨活动 .以下物质可用于人工降雨的是〔〕A．食盐 B．干冰 C．蔗糖 D．面粉11．为解决日益加剧的温室效应等问题 ,科学家正在研究建立如以以下图所示的二氧化碳新循环体系：结合上述关系图以下说法正确的有：〔〕①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③二氧化碳也是一种重要的资源；④无机物和有机物可以相互转化 .A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④12．以下说法中 ,正确的选项是〔〕A．C、CO和CO2都具有复原性B．用石蕊溶液可区分CO和CO2C．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的 ,性质相同D．碳具有可燃性 ,因此 ,在常温下其化学性质比拟活泼13．科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的 "碳片〞(示意图如下) ,碳片是世|界上最|薄的材料 .以下说法错误的选项是〔〕A．碳片是一种单质B．碳片和C60是同一种物质C．在一定条件下 ,碳片可复原氧化铁D．碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO2二、填空题14． 2021年5月31日 ,是世|界第22个 "无烟日〞 .吸烟有害健康 .燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体 ,它是________________________ .15．为证明木炭在一定条件下燃烧的产物中既有CO2,也有CO ,可以先将气体通过澄清的石灰水,观察到,证明有CO2存在,反响的化学方程式为 .接着将气体枯燥后通过灼热的氧化铜 ,观察到 ,即证明有CO存在 .16．绿色植物在太阳光照下能将二氧化碳气体和水合成葡萄糖：6CO2 +6H2O 光照C6H12O6 +6O2在以以下图所示的转化关系中 ,A、B、C、D、E五种物质均由非金属元素组成 .〔1〕请写出反响③的化学方程式,该反响属于反响 .〔2〕A和B在不同条件下既可发生反响① ,又可发生反响② ,请写出反响②的生成物E的化学式.以上两个反响说明了相同的反响物在不同条件下反响可得到不同的生成物；反之 ,完全不同的反响物在一定条件下反响也可得到完全相同的生成物 ,试以复原反响〔得到铁〕为例予以说明___________________________________ .17．碳和局部碳的化合物间转化关系如图5所示 .〔1〕物质X的化学式为 .〔2〕在物质的分类中 ,CO属于 .〔填标号〕A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物〔3〕从图中任选一种物质 ,它的一种用途 .〔4〕写出图中转化关系中属于化合反响的一个化学方程式 . 18．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物〔如CO、CH4等〕为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学 .CO是从煤的气化或合成气得到的 .〔1〕煤的气化主要反响有：①2C +O2 =2CO ②C +H2O =CO +H2③CO +H2O =CO2 +H2上述反响属于化合反响的是〔填序号〕 ,属于氧化反响的是〔填序号〕 .〔2〕合成气可通过天然气的重整得到 ,如CH4+H2O =CO +3H2合成气可制二甲醚 ,二甲醚被称为21世纪的新型燃料 .合成气还可用于冶炼金属 ,用它冶炼铁的局部生产过程示意如下：①二甲醚〔CH3OCH3〕可由合成气〔CO和H2〕在一定的条件下制的 .用合成气制二甲醚时 ,还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物 ,写出该反响的化学方程式：.②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 .〔3〕化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数 .Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后,用以以下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化) .①实验中持续通入枯燥的氮气 .加热前缓缓通入一段时间 ,其作用是 .②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸 ?为什么 ?.③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的 ,那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最|变化测定出氧化铁的质量分数将(选填 "偏大〞、 "偏小〞或 "准确〞) ,原因是 .Ⅱ．乙同学取矿石样品10g ,参加足量稀盐酸 ,完全反响后 ,共用去稀盐酸109．5g过滤得到滤渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反响) .请你和乙同学 -起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反响后溶液中溶质的质量分数.〔请写出计算过程〕 .答案：1．D 解析：此题考查常见物质的用途 .铅笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的 . 2．A 解析：金刚石是天然存在的最|硬的物质 .3．B 解析：根据题给信息：符合耐高温、不易氧化、能导电的性质只有石墨 .4．C 解析：观察题中金刚石、C60和石墨的结构示意图 ,三种物质的碳原子的排列方式不同 ,故C错 .5．C 解析：二氧化碳、氮气均能使燃着的木条熄灭；一氧化碳具有可燃性 ,能够燃烧；空气中含有氧气 ,能支持燃烧 ,因此 ,将燃着的木条伸入集气瓶中 ,火焰立即熄灭 ,那么该瓶气体可能是二氧化碳或氮气 ,C为正确选项 ,A、B、D均为错项 .6．C 解析：此题考查二氧化碳的性质和用途 .消耗二氧化碳的途径主要是绿色植物的光和作用；产生途径主要是化石燃料的燃烧和动植物的呼吸 .7．C 解析：碳酸钠和石灰水发生如下反响：Ca(OH)2 +Na2CO3 = =CaCO3↓ +2NaOH ,该反响过程中不产生二氧化碳 .其余反响过程中均能产生二氧化碳 .8．C 解析：光合作用：6CO2 +6H2O 光、叶绿素C6H12O6 +6O2 ,此变化过程中将二氧化碳转化为氧气 .9．A 解析：干冰可用于人工降雨 ,A对；二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中 ,溶液变红 ,B 错；稀硫酸和石灰石反响生成的硫酸钙微溶于水 ,附在碳酸钙的外表 ,使反响中止 ,故C 错；能使燃着的木条熄灭的气体很多 ,如N2、CO2等 ,故D错 .10．B 解析：能用于人工降雨的是干冰 .11．D 解析：根据质量守恒定律 ,化学变化中元素的种类是守恒的；化石燃料的燃烧是化学能转化为热能和光能；从图示可以看出 ,二氧化碳和氢气在催化剂的作用下可合成液化石油气、汽油、甲醇等 ,这些燃料燃烧又生成了二氧化碳 ,因此二氧化碳也是一种重要的资源 ,无机物和有机物可以相互转化 .12．B解析：CO2不具有复原性,A错；金刚石、石墨、C60的物理性质不同 ,C错；碳在常温下其化学性质稳定 ,一般不与其它物质发生化学反响 ,D错 .13．B 解析：碳片和C60是两种不同的物质 .14．CO或一氧化碳15．澄清石灰水变混浊 CO2＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋H2O 黑色粉末变红16．〔1〕C 6H 12O 6＋6O 26H 2O ＋6CO 2 〔2分〕氧化 〔2〕H 2CO 3 ；3CO＋F 2O 32Fe +3CO 2 2C +Fe 3O 43Fe＋2CO 2〔C、CO ,Fe 2O 3、Fe 3O 4可互换 ,也可用文字表达〕17．〔1〕CO 2 〔2〕D〔3〕CO 可作燃料 〔合理答案均可〕〔4〕C +O 2CO 2 〔合理答案均可〕18．第2课时导学目标知识点：1．溶液 ,溶质 ,溶剂的概念及关系； 2．悬浊液和乳浊液的概念 3．溶解时的吸热和放热 课时：1课时高温高温酶导学方法：创设情景→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→激发兴趣导学过程一、课前导学：溶液：溶质：溶剂：乳浊液：悬浊液：二、课堂导学：1．提问：海水是纯洁的水吗 ?海水又苦有咸 ,这是为什么呢 ?[学生讨论：海水的组成] 归纳得出结论：2．[实验9 -1]在20ml水中参加一匙蔗糖 ,用玻璃棒搅拌 ,还能看到蔗糖吗 ? 现象：形成什么：归纳总结：叫做溶液叫做溶质 , 叫做溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中 ,溶质是什么 ?溶剂是什么 ?3．举出生活中一些常见溶液 ,并指出溶剂和溶质4．[实验9 -2][实验9 -3][实验9 -4]悬浊液：乳浊液：5．溶解时的吸热或放热现象活动与探究：NaCl,NH4NO3,NaOH分别放入水中溶解 ,并测量温度变化归纳总结：教师引导 ,学生自我小结：课堂练习：1．以下物质与水混合 ,不能形成溶液的是〔〕A．葡萄糖 B．硫酸铜 C．酒精 D．植物油2．溶液的根本特征是〔〕A．其组成中一定含有水 B．含有溶质和溶剂C．具有均一性和稳定性 D．一定是无色透明的3．将以下物质分别加到水中充分溶解 ,其中会使溶液的温度明显降低的物质是〔〕A．NaOH固体 B．NH4NO3固体 C．CaO固体 D．食盐固体课后练习：1．以下关于溶液的说法中正确的选项是〔〕A．溶液一定是混合物B．均一 ,稳定的液体都是溶液C．但凡无色 ,透明的液体都是溶液D．水和酒精混合形成的溶液 ,酒精是溶剂2．以下溶液中 ,溶质是液体的为〔〕A．医用葡萄糖溶液B．20%的氢氧化钠溶C．75%的消毒酒精D．0．9%的生理盐水3．以下清晰方法中利用乳化原理的是〔〕A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洁餐具 D．用盐酸除水垢4．写出以下溶液中溶质的化学式〔1〕食盐水〔2〕石灰水〔3〕医用碘酒〔4〕医用酒精〔5〕浓盐酸5．物质溶解的过程中发生两种变化 ,一种是溶质的分子〔或离子〕向水中扩散 ,这一过程要热量 ,另一种是溶质分子〔或离子〕和水作用 ,生成水合分子〔或离子〕；这一过程要热量 ,NaOH溶于水时溶液温度升高 ,是因为 .6．请你各举一个实例 ,说明以下有关溶液的表达是错误的〔1〕溶液一定是无色的 .实例：溶液不是无色的；〔2〕均一 ,稳定的液体都是溶液 .实例：是液体 ,但是不是溶液；〔3〕溶液中的溶质一定是固体实例：可做溶质 ,但不是固体；〔4〕溶液中的溶剂一定是水 .实例：溶液中的溶剂不是水 .课后反思:。
第13讲碳、硅及其重要化合物一、碳、硅单质的物理性质与用途1．碳、硅单质的存在形式2．碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：①－c ②－a ③－e ④－b ⑤－d①碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。
②同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。
二、碳、硅单质的化学性质——还原性硅、碳的最外层都是4个电子，位于元素周期表的第ⅣA族，不容易失也不容易得电子，通常化学性质稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性。
1．碳的性质碳有重要的用途，除了在氧气中燃烧利用其热能外，还能用于金属冶炼(如铜)、制取粗硅、生产水煤气等，完成下列化学方程式。
①CO 2＋C=====高温2CO ；②C＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2。
2．硅的化学性质硅的化学性质不活泼，在常温下只能与氟气、氢氟酸、NaOH 溶液反应，不能与H 2、O 2、Cl 2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热时能与O 2、Cl 2反应。
完成下列化学方程式：①Si＋2Cl 2=====△SiCl 4； ②Si＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ③Si＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
3．硅的工业制法用焦炭和二氧化硅在电炉中反应得到粗硅，反应的化学方程式为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO 。
工业上常用焦炭在电炉中还原SiO 2得到粗硅，但反应需隔绝空气(或O 2)，生成的是CO 而不是CO 2。
三、二氧化硅 1．物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水。
2．化学性质 (1)与酸反应只与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
(2)与碱(NaOH)反应SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)。
(3)与盐反应：如与Na 2CO 3反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑。
高一化学必修一《碳及其化合物》导教案
【学习目标】
1．正确理解同素异形体的观点并能灵巧判断。
2．明确碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的应用。
3．领会碳种类众多的原由。
【使用说明与学法指导】
1．明确预习目标，认真阅读教材62～ 70 页，勾勒碳及其化合物的主要知识，掌握同素异形体的观点并认识碳及其化合
物的性质，达成预习案。
2.联合“活动·研究”栏目，明的确验内容，勇敢展望实验
现象，初步得出实验结论。
预习案
1.列举碳的同素异形体有哪些？何如确立它们都是碳的同
素异形体？他们的物理性质为何不一样？
2.由同种元素组成的物质必定是纯净物吗？为何？起码举
两组例子说明。
3.Na2CO3和 NaHCO3是常有含碳化合物，Na2CO3宽泛用于玻璃、造纸等工业； NaHCO3是发酵粉的主要成分之一。
依据生活经验，比较二者的物理性质。
名称碳酸钠碳酸氢钠
化学式
第 1页
俗名
颜色、状态
溶解性
用途
4.列举你知道的碳酸盐和碳酸氢盐有哪些？他们分别有哪
些化学性质？用化学方程式或离子方程式表示。
5.高炉炼铁的过程是将铁矿石复原成金属铁的过程，它的原料是什么？起复原作用的是什么？写出高炉炼铁总的方程式。
6.向澄清石灰水中通入 CO2直至过度，预期察看到什么现象？请用化学方程式表示原理。
第 2页。
碳族元素及其化合物一．碳的同素异形体——金刚石、石墨、C60四．碳酸正盐和酸式盐的比较注：CaCO3，难溶于水但溶于酸的白色固体。
在自然界中广泛存在，是岩石、大理石、石灰石的主要成分之一，既是重要的化工原料，又是重要的建筑材料。
【高考试题】1．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物2．已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。
下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(－OH)取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是3．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电场设备损坏。
这是由于石墨A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒4．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小通过赤热的氧化铜时，固体变为红色通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。
由此可以确定原混合气体中A．一定含有CO2、H2O, 至少含有H2、CO中的一种B．一定含有H2O、CO, 至少含有CO2、H2中的一种C．一定含有CO、CO2, 至少含有H2O、H2中的一种D．一定含有CO、H2, 至少含有H2O、CO2中的一种5．当下列物质：①大理石；②钟乳石；③锅垢；④贝壳；⑤蛋壳，分别滴入醋酸时，会产生相同气体的是A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤6．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O7．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素【巩固练习】1．把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。
预计能观察到白色沉淀的溶液是A．①和②B．只有②C．②和③D．只有③2．已知偏铝酸根离子与碳酸氢根离子在溶液中能发生如下反应：AlO2－+ HCO3－= Al(OH)3↓+ CO32－现将足量CO2通入KAlO2和Ba(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（v）的关系正确的是m m m mv v v v3．已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。
下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
其中正确的A．是①、②、③B．只有①C．是①和②D．只有③4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒5．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一种成分。
下列有关说法错误的是A．C3O2的结构式为：O＝C＝C＝C＝O B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐6．过量的CO2通入下列各溶液中，最终不可能产生沉淀或浑浊的是①苯酚钠溶液②硅酸钠溶液③饱和碳酸钠溶液④饱和氢氧化钙溶液⑤饱和氯化钙溶液A．只有①④⑤B．只有②④⑤C．只有③⑤D．只有④⑤根据下列信息，回答7~12题。
碳元素有多种同位素，其中C 14具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。
考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于C 14放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。
大气中含有C 12和C 14，C 14的半衰期为5730年。
由于宇宙线的作用，大气中C 14与C 12含量比基本不变。
活的动植物体内的C 14与C 12含量比与大气的相同。
当它们死亡后，由于C 14的β衰变，C 14与C 12含量比不断减少。
通过测量出土动植物残骸中C 14与C 12的含量比，可根据公式25730tp -= 测定出动植物死亡的年代，其中t 是从动植物死亡到测量时的时间间隔，单位为年，p 是出土动植物残骸中C 14与C 12的含量比和现在大气中C 14与C 12的含量比的比值。
最近国际著名杂志《自然》报道了在河南省出土的世界上最早的乐器——骨头做的笛子，测得骨笛中的p 值在33.7%和35.3%之间。
7．C 14元素属第 周期，第 族；C 14原子中有 个中子，有 个价电子。
8．下列关于C 12、C 13、C 14的说法正确的是A ．它们的化学性质相同B ．它们是碳元素的三种同位素C ．它们是碳元素的三种单质D ．它们是碳元素的同素异形体 9．C 14与碳在高温条件下发生反应：214 CO + C2CO ，达到化学平衡后，平衡混合物中含C 14的粒子有A ．214 COB ．214 CO ，CO 14C ．214 CO ，CO 14，C 14D ．CO 1410．下列考古遗址发现的遗物中能用C 14测定年代的是 A ．战国曾侯乙墓的青铜编钟（距今约2400年） B ．马家窑文化遗址的粟（距今约5300年） C ．秦始皇兵马俑（距今约2200年） D ．元谋人的门齿（距今约170万年）11．放射性同位素测定也是生物学研究的一种常用手段。
科学家曾利用C 14对河姆渡遗址遗存稻谷的年代进行测定。
稻谷中仅由C 、H 、O 三种元素组成的有机物是脂肪和 ，因而可对它们进行C 14测定。
放射性同位素在遗传学研究上应用的一个典型事例是噬菌体侵染实验，在该实验中，科学家利用了放射性的S 35和P 32，从而得到了DNA 是遗传物质直接证据。
12．这些骨笛大约是在 年前制造的。
（提示：0.337≈257 1.-，0.355≈250 1.-）13．为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO 2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。
实验中用过量NaOH 溶液吸收气体中的CO 2，准确测量瓶I 中溶液吸收CO 2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。
⑴图中瓶Ⅱ的作用是______________________________。
⑵对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是。
（填代号）A．在E处增加CaCl2干燥管B．在F处增加CaCl2燥管C．在E和F两处增加CaCl2干燥管D．不必增加干燥管⑶将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是。
⑷实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重a g，收集到的气体体积（标准状况）为b L,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式） __________________。
⑸实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会。
猛呼时会。
14．某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。
图中铁架台等装置已略去。
请你帮助他们完成下列实验报告。
⑴实验目的：。
⑵实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等；药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。
⑶实验内容：实验步骤实验现象有关化学方程式在C中加入样品粉末W g，D中装入药品后称量为m1g，连接好仪器后，检查气密性。
打开A的活塞，慢慢滴加溶液。
对C进行加热。
当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。
冷却后，称量D的质量为m2g。
⑷计算：样品中铜的质量分数= （用含W、m1、m2的代数式表示）。
⑸问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。
经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。
再次实验后，得到了较正确的结果。
那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是。
在B与C之间加入的装置可以是，其中盛放的药品是。
15．甲酸在浓硫酸存在下脱水可制得CO，碳酸可分解为H2O和CO2。
目前已有文献报导碳还能形成其他一些氧化物，如：丙二酸在减压下用P4O10于140℃脱水可制得C3O2，它具有与CO2相似的线型结构，熔点－112℃，沸点6.7℃，室温下聚合成黄色液体。
根据以上信息可推知：C3O2在常温下为（填状态），C3O2的结构简式为；C3O2是分子（填“极性”或“非极性”）。
16．用足量CO 还原14.4g 某铁的氧化物，将生成的CO 2全部通入470mL 0.5 mol ·L －1的石灰水中得到20g 白色沉淀，试通过计算求出铁的氧化物的化学式。
17．现有氧化铜和碳粉混合物共A mol ，在隔绝空气的条件下加热，反应完毕后，冷却，得到残留固体。
⑴写出可能发生的反应的化学方程式： ， ⑵若氧化铜在混合物中的物质的量分数为x （0＜x ＜1）。
请把x 的取值不同时，残留物质的化学式及相《碳及其化合物》参考答案【高考试题】1．B 2．C 3．C 4．D 5．D 6．B 7．C 【巩固练习】1．C 2．A 3．C 4．C 5．D 6．D 7．二 ⅣA 8 48．AB 9．C 10．B 11．糖类（或淀粉） 12．8996～8595 13．⑴除去吸人空气中的CO 2 ⑵D⑶可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO 2被充分吸收⑷[(a g/44g ·mol －1)×22.4L ·mol －1]/[bL+(ag/44g ·.mol －1×22.4L ·mol －1)] ⑸把瓶Ⅰ中的NaOH 溶液吸人口中；把瓶Ⅱ中的NaOH 溶液吹出瓶外。
14．⑴测定铜粉样品中铜的质量分数 ⑶⑷Wm m W 4412)(12⨯--⑸水蒸汽通过G 被D 中碱石灰吸收 洗气瓶 浓硫酸 （或干燥管 碱石灰） 15．气态 O ＝C ＝C ＝C ＝O 非极性 16．FeO Fe 2O 3 17．⑴2CuO + C _____ 2Cu + CO 2 _____Cu + CO⑵。
