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非金属及其化合物（含答案）碳、硅及其化合物无机非金属材料课标要求核心考点五年考情核心素养对接知道无机非金属材料等常见材料类型，结合实例认识材料组成、性能与应用的联系碳及其化合物2023北京，T1；2023上海，T2；2023年1月浙江，T7；2023江苏，T1、T17；2023海南，T3；2023重庆，T16；2022全国乙，T27；2022湖北，T7；2022山东，T11；2021海南，T1；2021湖北，T1；2021上海，T1、T19；2020全国Ⅱ，T9；2020全国Ⅲ，T11；2020江苏，T5；2020海南，T4；2019年4月浙江，T20；2019北京，T11；2019江苏，T201.宏观辨识与微观探析：能记住碳、硅及其典型化合物的主要性质；能用化学方程式、离子方程式正确表示碳、硅及其化合物的主要化学性质并描述典型的实验现象。
2.科学态度与社会责任：主动关心与碳达峰、碳中和有关的环境保护、资源开发等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念硅及其化合物2023山东，T18；2023湖北，T3、T16；2023广东，T3；2023辽宁，T3；2023年1月浙江，T1、T17；2023海南，T10；2022年6月浙江，T8；2022广东，T12；2020山东，T4；2020年7月浙江，T24；2019天津，T10无机非金属材料2023山东，T1；2023湖南，T1；2023广东，T1；2021福建，T1；2019北京，T6；2019全国Ⅰ，T7命题分析预测1.近年高考考查特点：（1）应用性：结合STSE，以能源、温室效应等为背景，考查碳、硅及其重要化合物的结构、性质及用途，无机非金属材料的应用。
（2）综合性：结合化学反应原理，考查碳酸、草酸与碱的滴定图像与盐类水解的应用；结合无机化工工艺流程，考查硅及其化合物的制备或硅酸盐的性质。
2.预计2025年高考仍会延续这种考查方式，也可能结合环境保护等考查二氧化碳的资源化利用，还可能以新材料、新工艺为载体，考查碳、硅及其化合物的结构、性质及应用考点1碳及其化合物1.碳及其氧化物（1）C①与O2反应O2充足：[1]C＋O2CO2。
《碳及其化合物》导学案一、学习目标1、了解碳的几种单质（金刚石、石墨、C60 等）的物理性质和用途。
2、掌握碳单质的化学性质，包括可燃性和还原性。
3、理解二氧化碳和一氧化碳的性质、用途及对环境的影响。
4、学会实验室制取二氧化碳的方法和原理。
二、知识梳理（一）碳的单质1、金刚石物理性质：无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质。
用途：用于裁玻璃、切割大理石、作钻头等。
2、石墨物理性质：深灰色，有金属光泽，不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，具有优良的导电性。
用途：用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。
3、 C60结构：由 60 个碳原子构成的分子，形似足球。
用途：在材料科学、超导体等方面有广阔的前景。
4、无定形碳包括：木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。
活性炭的吸附性：由于其具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附色素和异味。
（二）碳单质的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼。
2、可燃性氧气充足时：C ＋ O₂点燃 CO₂氧气不充足时：2C ＋ O₂点燃 2CO3、还原性与氧化铜反应：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑与氧化铁反应：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑（三）二氧化碳1、物理性质通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体。
密度比空气大。
能溶于水。
2、化学性质一般情况下，不能燃烧，也不支持燃烧。
与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（碳酸能使紫色石蕊试液变红）与石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O （此反应常用于检验二氧化碳）3、用途灭火（因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大）人工降雨、制冷剂（干冰升华吸热）光合作用（作气体肥料）化工原料4、实验室制取药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。
反应原理：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑发生装置：固液不加热型。
收集装置：向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水）检验方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
4.1 碳、硅及其化合物考点1 碳、硅的性质及其应用1．碳、硅单质的存在形式、物理性质和用途碳硅存在形式游离态和化合态化合态单质的结构金刚石：立体网状结构；石墨：层状结构；C60：足球形分子晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石：熔点很高、硬度很大；石墨：硬度较小、电的良导体晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性用途金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
[应用体验]1．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA 族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？2．写出由SiO 2制备纯硅的化学方程式。
类型题： 碳和硅的性质及其应用例1．科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究已发展成一门独立的科学——碳科学。
下列关于碳单质的叙述正确的是( )A ．碳的各种单质互称为碳的同素异形体B ．碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大C ．碳元素的单质性质不同，其用途相同D ．碳元素的单质只有金刚石与石墨例2．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列有关硅的说法中，不正确的是( )A ．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片B ．硅可由二氧化硅还原制得C ．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D ．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅例3．下列说法正确的是( )A ．单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl盐，碳或硅单质可以按上述关系进行转化B ．若a 、b 、c 分别为Si 、SiO 2、H 2SiO 3，则可以通过一步反应实现转化：b c ―→aC ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维类型题： 硅的制备例1．晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。
学科教师辅导教案①写出编号仪器的名称：Ⅰ；Ⅱ。
②某同学利用上述装置收集氧气，可选择的装置组合为。
若用排空气法收集氧气，验满时可把燃着的木条放在集气瓶的附近，若则已满了。
③小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如下图所示：Ⅰ.反应生成的氧气质量是g。
Ⅱ.计算参加反应的氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式计算）Ⅲ.请分析图中P点固体的成分：。
【知识梳理】一、碳的单质物理性质用途金刚石天然物质里最硬的物质，硬度高做装饰品、制钻头和切割玻璃、大理石石墨质很软、滑腻、熔点高、导电、传热高温润滑剂，电极，制铅笔芯，坩埚等C601．同素异形体：由同一种元素形成的多种单质，叫做这种元素的同素异形体。
【辨析】①由同种元素组成的物质是单质；②由同种元素组成的物质是纯净物；③由同种元素组成的物质，绝不可能是化合物。
（1）同素异形体的化学性质相同，但物理性质不同：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，化学反应性相似，但由于碳原子的排布结构不同，物理性质上有很大差异。
【思考】同素异形体之间相互转换，属于（物理/化学）变化。
（2）常见的同素异形体：①碳元素的同素异形体有：金刚石、石墨、C60②氧元素的同素异形体有：氧气O2、臭氧O3③磷元素的同素异形体有：红磷、白磷2．无定形碳：无定形碳木炭焦炭活性炭炭黑用途做燃料做燃料，冶炼生铁吸附剂，防毒面具墨汁，制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料（1）结合无定形碳的用途，思考分别利用了碳的哪些性质？【思考】无定形碳（是/否）属于同素异形体。
（2）活性炭的吸附原理：活性炭、木炭上具有疏松多孔的结构，跟气体或溶液接触的表面积大，所以一般具有强烈的吸附性，可用作吸附剂。
【例题精讲】例1．美军在轰炸南联盟时，使用了一种石墨集束炸弹，用来破坏对方的供电系统，这说明石墨具有（）A．导热性B．导电性C．软D．润滑作用【举一反三】1．碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。
碳及其化合物乐陵一中臧君岭一、课标解读二、知识再现知识点一：多种多样的碳单质1、碳在自然界中的存在碳是构成的基本元素，又是构成中岩石和化石燃料（、、）的主要元素，碳以多种形态存在于自然界中，既有态的碳元素，又有态的碳元素，如。
2、碳的常见主要单质、、、金刚石和石墨的物理性质和用途的比较3、同素异形体是指，碳元素的同素异形体有、、等， 和 是氧元素的同素异形体。
4、碳单质的化学性质（1）、可燃性：化学方程式（2）、还原性：∆+CuO C ________________________；∆+3HNO C ________________________；高温2SiO C +_____________________；()∆+g O H C 2______________________。
（二）广泛存在的含碳化合物1、碳的氧化物⎩⎨⎧__________________________________________________________举例：还原性举例：可燃性CO ⎪⎩⎪⎨⎧∆+_____________________________________________________________________22举例：酸性氧化物的通性、举例：氧化性Mg CO CO 2、自然界中碳主要以_________的形式存在的，像32CO Na 这样含有______的盐称为_______ _，像3NaHCO 这样含有__________的盐称为__________。
3、3NaHCO 和32CO Na 的性质比较（三）碳及其化合物的转化1、自然界中碳及其化合物的转化（1）植物通过__________吸收空气中的_________形成________，并释放出________,再转化为淀粉。
（2）空气中的_________有很大一部分被海水吸收，溶于水_________逐渐变为_________。
碳族元素碳及其化合物1．复习重点1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价；2．碳族元素的性质及其递变规律；3．碳和硅的性质、用途。
2．难点聚焦2.二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较（见表7—7）3. 硅及其化合物的特性1. Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：↑++CO Si C SiO 222高温2. 非金属单质跟碱液作用一般无2H 放出，但Si 却放出H 2：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si ↑+↑=+2424H SiF HF Si3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作用：4. 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体。
5. SiO 2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H 2SiO 3。
6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO 2的却很高。
7. 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能跟HF 作用：↑+↑=+24224H SiF HF SiO 8. 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。
9. 因H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以在Na 2SiO 3溶液中通入CO 2能发生下列反应：32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++，但在高温下↑++232232CO SiO Na SiO CO Na 高温也能发生。
10. Na 2SiO 3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。
4.硅与碱溶液的反应特点硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si进行分析，似乎NaOH 和O H 2都是氧化剂，其实不然。
上述反应实际分两步进行↑+∆+244224H SiO H OH Si ①O H SiO Na NaOH SiO H 2324432+=+ ②其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应。
高中化学必修1《碳及其化合物》教学设计一、教学目标1.理解碳元素及其化合物的基本概念和性质。
2.掌握常见碳化合物的命名和化学式的书写。
3.理解有机化合物的结构和性质与生活的关系。
二、教学内容1.碳元素的基本性质：原子结构、化合价、同素异形和同分异构现象等。
2.氯代烃和碳氢化合物的命名和化学式的书写。
3.烷烃、烯烃和炔烃的结构特点及它们之间的转化反应。
4.乙炔、乙醇和乙酸的性质和常见应用。
三、教学方法1.讲授法：通过讲解理论知识，引导学生理解碳及其化合物的基本概念和性质。
2.实验法：设计简单的实验，让学生亲自操作，观察和验证有机化合物的结构和性质。
3.讨论法：引导学生进行小组或全班讨论，探究有机化合物与生活的关系。
四、教学步骤1.导入：通过展示与生活相关的有机化合物，激发学生的兴趣和好奇心。
2.理论讲解：介绍碳元素及其化合物的基本概念和性质，包括原子结构、化合价等。
3.实验操作：设计实验，让学生亲自操作，观察和验证有机化合物的结构和性质。
4.实验讨论：学生根据实验结果，进行讨论，总结有机化合物的特点和应用。
5.知识拓展：引导学生进一步了解有机化合物在日常生活中的应用领域。
6.小结归纳：对本节课的研究内容进行小结和归纳，强化学生的知识记忆。
7.提问互动：通过提问和回答，巩固学生对本节课所学内容的理解。
五、教学评价1.参与度评价：观察学生在课堂上的积极参与程度。
2.实验操作评价：评估学生实验操作的准确性和安全意识。
3.讨论表现评价：评估学生在小组或全班讨论中的表现和观点贡献。
4.知识掌握评价：通过课堂练、作业和考试等方式，评估学生对教学内容的掌握情况。
六、教学资源1.教学课件：准备相关的课件，清晰展示碳及其化合物的概念和实验过程。
2.实验器材和药品：准备实验所需的器材和药品，并确保安全使用。
3.研究资料：为学生提供相关的研究资料，帮助他们更好地理解和复所学内容。
以上是高中化学必修1《碳及其化合物》教学设计的简要内容概述，希望对您有所帮助！。
第四节 碳、硅及其化合物梳理基础一、碳、硅1．单质的存在形态、物理性质及用途。
碳 硅 存在形态 ________________ ________________结构金刚石：________结构 石墨：层状结构 晶体硅：与______类似的空间网状结构 物理性质金刚石熔点______、硬度大 石墨熔点高、质地______，有滑腻感 晶体硅为________，有______光泽、硬度大、熔点______ 用途________用作切割刀具，________用作电极、铅笔芯 晶体硅用作______材料、硅芯片和硅太阳能电池答案：1．既有游离态也有化合态 只有化合态 空间网状 金刚石 高 软 灰黑色固体 金属 高 金刚石 石墨 半导体2.化学性质。
碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
O 2（不足）： 与O 2反应O 2（足量）： Fe 2O 3： C 与氧化物反应SiO 2： 浓硫酸： 强氧化性酸浓硝酸： O 2： 与非金属单质2： Si Cl 2： 与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑与NaOH 2232H 2↑答案：2．2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋O 2=====点燃CO 2 3C ＋Fe 2O 3=====高温3CO↑＋2Fe 2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O Si ＋O 2=====高温SiO 2 Si ＋2F 2===SiF 4 Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4二、碳、硅的氧化物1．掌握C 、CO 、CO 2、CaCO 3的性质和用途，CO 2－3的检验。
2．掌握硅及其化合物转化关系。
3．了解无机非金属材料的应用。
1．碳的氧化物。
化学式CO CO2碳的化合价＋2 ＋4 类别不成盐氧化物酸性氧化物主要化学性质①还原性：CuO＋CO=====△______Fe2O3＋3CO=====高温______②可燃性：2CO＋O2=====点燃______①酸性氧化物的通性：CO2＋C a(O H)2===______CO2＋H2O______②氧化性：CO2＋C=====高温______CO2＋2Mg=====点燃______制取方法①实验室：HCOOH=====浓H2SO4△__________________②工业上：C＋H2O(g)=====高温CO＋H2①实验室：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O②工业上：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑答案：1．Cu＋CO22Fe＋3CO22CO2CaCO3↓＋H2O H2CO32CO 2MgO＋C CO↑＋H2O 2.二氧化硅与二氧化碳的比较。
碳族元素及其化合物一．碳的同素异形体——金刚石、石墨、C60四．碳酸正盐和酸式盐的比较注：CaCO3，难溶于水但溶于酸的白色固体。
在自然界中广泛存在，是岩石、大理石、石灰石的主要成分之一，既是重要的化工原料，又是重要的建筑材料。
【高考试题】1．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物2．已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。
下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(－OH)取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是3．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电场设备损坏。
这是由于石墨A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒4．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小通过赤热的氧化铜时，固体变为红色通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。
由此可以确定原混合气体中A．一定含有CO2、H2O, 至少含有H2、CO中的一种B．一定含有H2O、CO, 至少含有CO2、H2中的一种C．一定含有CO、CO2, 至少含有H2O、H2中的一种D．一定含有CO、H2, 至少含有H2O、CO2中的一种5．当下列物质：①大理石；②钟乳石；③锅垢；④贝壳；⑤蛋壳，分别滴入醋酸时，会产生相同气体的是A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤6．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O7．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素【巩固练习】1．把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。
预计能观察到白色沉淀的溶液是A．①和②B．只有②C．②和③D．只有③2．已知偏铝酸根离子与碳酸氢根离子在溶液中能发生如下反应：AlO2－+ HCO3－= Al(OH)3↓+ CO32－现将足量CO2通入KAlO2和Ba(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（v）的关系正确的是m m m mv v v v3．已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。
下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
其中正确的A．是①、②、③B．只有①C．是①和②D．只有③4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒5．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一种成分。
下列有关说法错误的是A．C3O2的结构式为：O＝C＝C＝C＝O B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐6．过量的CO2通入下列各溶液中，最终不可能产生沉淀或浑浊的是①苯酚钠溶液②硅酸钠溶液③饱和碳酸钠溶液④饱和氢氧化钙溶液⑤饱和氯化钙溶液A．只有①④⑤B．只有②④⑤C．只有③⑤D．只有④⑤根据下列信息，回答7~12题。
碳元素有多种同位素，其中C 14具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。
考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于C 14放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。
大气中含有C 12和C 14，C 14的半衰期为5730年。
由于宇宙线的作用，大气中C 14与C 12含量比基本不变。
活的动植物体内的C 14与C 12含量比与大气的相同。
当它们死亡后，由于C 14的β衰变，C 14与C 12含量比不断减少。
通过测量出土动植物残骸中C 14与C 12的含量比，可根据公式25730tp -= 测定出动植物死亡的年代，其中t 是从动植物死亡到测量时的时间间隔，单位为年，p 是出土动植物残骸中C 14与C 12的含量比和现在大气中C 14与C 12的含量比的比值。
最近国际著名杂志《自然》报道了在河南省出土的世界上最早的乐器——骨头做的笛子，测得骨笛中的p 值在33.7%和35.3%之间。
7．C 14元素属第 周期，第 族；C 14原子中有 个中子，有 个价电子。
8．下列关于C 12、C 13、C 14的说法正确的是A ．它们的化学性质相同B ．它们是碳元素的三种同位素C ．它们是碳元素的三种单质D ．它们是碳元素的同素异形体 9．C 14与碳在高温条件下发生反应：214 CO + C2CO ，达到化学平衡后，平衡混合物中含C 14的粒子有A ．214 COB ．214 CO ，CO 14C ．214 CO ，CO 14，C 14D ．CO 1410．下列考古遗址发现的遗物中能用C 14测定年代的是 A ．战国曾侯乙墓的青铜编钟（距今约2400年） B ．马家窑文化遗址的粟（距今约5300年） C ．秦始皇兵马俑（距今约2200年） D ．元谋人的门齿（距今约170万年）11．放射性同位素测定也是生物学研究的一种常用手段。
科学家曾利用C 14对河姆渡遗址遗存稻谷的年代进行测定。
稻谷中仅由C 、H 、O 三种元素组成的有机物是脂肪和 ，因而可对它们进行C 14测定。
放射性同位素在遗传学研究上应用的一个典型事例是噬菌体侵染实验，在该实验中，科学家利用了放射性的S 35和P 32，从而得到了DNA 是遗传物质直接证据。
12．这些骨笛大约是在 年前制造的。
（提示：0.337≈257 1.-，0.355≈250 1.-）13．为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO 2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。
实验中用过量NaOH 溶液吸收气体中的CO 2，准确测量瓶I 中溶液吸收CO 2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。
⑴图中瓶Ⅱ的作用是______________________________。
⑵对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是。
（填代号）A．在E处增加CaCl2干燥管B．在F处增加CaCl2燥管C．在E和F两处增加CaCl2干燥管D．不必增加干燥管⑶将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是。
⑷实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重a g，收集到的气体体积（标准状况）为b L,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式） __________________。
⑸实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会。
猛呼时会。
14．某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。
图中铁架台等装置已略去。
请你帮助他们完成下列实验报告。
⑴实验目的：。
⑵实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等；药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。
⑶实验内容：实验步骤实验现象有关化学方程式在C中加入样品粉末W g，D中装入药品后称量为m1g，连接好仪器后，检查气密性。
打开A的活塞，慢慢滴加溶液。
对C进行加热。
当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。
冷却后，称量D的质量为m2g。
⑷计算：样品中铜的质量分数= （用含W、m1、m2的代数式表示）。
⑸问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。
经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。
再次实验后，得到了较正确的结果。
那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是。
在B与C之间加入的装置可以是，其中盛放的药品是。
15．甲酸在浓硫酸存在下脱水可制得CO，碳酸可分解为H2O和CO2。
目前已有文献报导碳还能形成其他一些氧化物，如：丙二酸在减压下用P4O10于140℃脱水可制得C3O2，它具有与CO2相似的线型结构，熔点－112℃，沸点6.7℃，室温下聚合成黄色液体。
根据以上信息可推知：C3O2在常温下为（填状态），C3O2的结构简式为；C3O2是分子（填“极性”或“非极性”）。
16．用足量CO 还原14.4g 某铁的氧化物，将生成的CO 2全部通入470mL 0.5 mol ·L －1的石灰水中得到20g 白色沉淀，试通过计算求出铁的氧化物的化学式。
17．现有氧化铜和碳粉混合物共A mol ，在隔绝空气的条件下加热，反应完毕后，冷却，得到残留固体。
⑴写出可能发生的反应的化学方程式： ， ⑵若氧化铜在混合物中的物质的量分数为x （0＜x ＜1）。
请把x 的取值不同时，残留物质的化学式及相《碳及其化合物》参考答案【高考试题】1．B 2．C 3．C 4．D 5．D 6．B 7．C 【巩固练习】1．C 2．A 3．C 4．C 5．D 6．D 7．二 ⅣA 8 48．AB 9．C 10．B 11．糖类（或淀粉） 12．8996～8595 13．⑴除去吸人空气中的CO 2 ⑵D⑶可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO 2被充分吸收⑷[(a g/44g ·mol －1)×22.4L ·mol －1]/[bL+(ag/44g ·.mol －1×22.4L ·mol －1)] ⑸把瓶Ⅰ中的NaOH 溶液吸人口中；把瓶Ⅱ中的NaOH 溶液吹出瓶外。
14．⑴测定铜粉样品中铜的质量分数 ⑶⑷Wm m W 4412)(12⨯--⑸水蒸汽通过G 被D 中碱石灰吸收 洗气瓶 浓硫酸 （或干燥管 碱石灰） 15．气态 O ＝C ＝C ＝C ＝O 非极性 16．FeO Fe 2O 3 17．⑴2CuO + C _____ 2Cu + CO 2 _____Cu + CO⑵。
