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2012新课标高考理综（化学）试题及答案解析湖北黄冈李良总体来说这套题题目大部分比较常规，很多都在老师的预料之中，不过计算部分有点耗时间，也跟我们后面的备考提了个醒，后续教学中一定要重视学生的笔算能力，不过化学上设计区分度不应该通过数学计算来反应，相信后面高考专家应该有所改善。
27的答案为什么要保留3位小数，从题目中根本无法得到提示，题目中的数据有的保留一位，有的不保存，这个问题值得商榷。
有不足之处欢迎指正7．下列说法中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I—D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然有机高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．用N A表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
2012年高考化学试题分类解析汇编：有机化学1. ［2012·江苏化学卷17］(15分)化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：(1)化合物A 的含氧官能团为 ______________ 和 ____________(填官能团的名称)。
(2)反应①→⑤中属于取代反应的是 ____________ (填序号)。
(3) 写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式 。
I.分子含有两个苯环；II.分子有7个不同化学环境的氢；III.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
(4)实现D →E 的转化中，加入化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式 ______________ 。
(5)已知：。
化合物是合成抗癌药物美发伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下2. ［2012·海南化学卷17］(9分) 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 _________；(填正确选项前的字母)a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C 中应加入_____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是___________________________________________；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________ 洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用__________的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是________________________ .3.［2012·海南化学卷18-II］化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。
化学目录第一部分基本概念专题一化学计量及其应用1专题二物质的分类和分散系2专题三离子反应4专题四氧化还原反应5专题五化学能与热能7第二部分基本理论专题六原子结构化学键16专题七元素周期律和元素周期表18专题八化学反应速率和化学平衡21专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性26 专题十盐类水解和沉淀溶解平衡28专题十一化学能与电能33第三部分元素及其化合物专题十二钠及其化合物41专题十三几种重要的金属41专题十四无机非金属材料的主角——硅44专题十五富集在海水中的元素——氯47专题十六硫的氧化物硫酸50专题十七氮的氧化物氨硝酸53第四部分化学实验专题十八化学实验基本方法56专题十九物质的检验、分离和提纯58专题二十常见气体的实验室制法62专题二十一实验方案的设计与评价64第五部分有机化学专题二十二常见的有机化合物68第六部分化学与可持续发展专题二十三化学与可持续发展71第七部分选修模块专题二十四物质结构与性质73专题二十五有机化学基础78专题二十六化学与技术91参考答案94第一部分基本概念专题四氧化还原反应1.[2012·江苏化学，5]下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2．[2012·广东理综，10]下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33. [2012·四川理综，13]向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固==== =========================================================体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。
2012年高考化学试题分类解析汇编——电解质溶液河北省宣化县第一中学栾春武1.（2012·广东）23．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A．c(H+) ＝c(Cl－) + c(OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H+) ＝1.0 ×10－12 mol·L－1D．与等体积0.01 mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－) ＝c(CH3COO－)解析：A 选项涉及的是电解液中的电荷守恒，A正确；因为氨水是弱电解质，只有部分电离，因此与盐酸混合后还有过量的氨水，整个溶液显碱性，B错误；常温下，K w＝10－14，pH为2的盐酸溶液中盐酸电离出的c(H+) 为1.0 ×10－2 mol·L－1，因此水电离出的氢氧根等于水电离出的氢离子，为1.0 ×10－12mol·L－1，C 正确；D因为醋酸根的水解有：c(Cl－)＞c(CH3COO－)。
答案：A C2.（2012·福建）11.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅解析：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3，A项：产生NO气体，错误；B项：钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项：不能产生氨气，错误；D项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其它酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。
答案：B3.（2012·四川）10.常温下，常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)＝c(Cl －)+c(ClO－)+c(OH－)B. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C. pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl －)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)D. 0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝C(CH3COO－)－C(CH3COOH)解析：本题考查溶液中离子浓度的大小比较。
一、化学与生活A. 火药使用(2015福建6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯—电镀工业D．铅笔漆—涂料工业（2015广东7）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃（2015山东7进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片（2015四川1）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂（2015新课标Ⅱ7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是（）A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂（2015新课标Ⅰ7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水（2015重庆1）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针（2015江苏1）“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( ) A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等（2015天津1）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱二、元素周期律∙（2015北京7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B.非金属性：Cl＞BrC. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3∙（2015福建10）短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等∙∙（2015海南12）a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
2015年高考化学分类汇编1.化学与生活 (1)2.阿伏伽德罗的计算 (4)3.离子反应 (9)4.氧化还原反应 (16)5.金属与非金属及其化合物 (30)6.元素周期表及元素周期律 (47)7.热化学 (59)8.化学平衡 (76)10.盐类水解 (106)11.电化学 (121)12.化学实验操作 (138)13.化学与技术（选修2） (172)14.物质的结构与性质（选修3） (179)15.有机化学（必修2） (187)16.有机化学（选修5） (192)1.化学与生活可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Br 80 I 127新课标I卷.2015.T7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水【答案】B【解析】分析答案备选选项，硝酸具有强氧化性，可溶解除金铂外大部分金属。
新课标II卷.2015.T7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【解析】此题考点是化学与生活，A硅胶吸水后还是固体，B选项P2O5用作食品干燥剂吸收水分潮解，后变为液体不易保存，C六水氯化钙已经带有结晶水不能再做干燥剂。
所以答案选C.北京卷.2015.T 6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A 火药使用B 粮食酿酒C 转轮排字D 铁的冶炼【答案】C 【解析】本题考查化学反应的定义、常见生活生产中的反应原理。
化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中 A 、B 、D 中均涉及化学变化。
化学目录第一部分基本概念专题一化学计量及其应用1专题二物质的分类和分散系2专题三离子反应4专题四氧化还原反应5专题五化学能与热能7第二部分基本理论专题六原子结构化学键16专题七元素周期律和元素周期表18专题八化学反应速率和化学平衡21专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性26 专题十盐类水解和沉淀溶解平衡28专题十一化学能与电能33第三部分元素及其化合物专题十二钠及其化合物41专题十三几种重要的金属41专题十四无机非金属材料的主角——硅44专题十五富集在海水中的元素——氯47专题十六硫的氧化物硫酸50专题十七氮的氧化物氨硝酸53第四部分化学实验专题十八化学实验基本方法56专题十九物质的检验、分离和提纯58专题二十常见气体的实验室制法62专题二十一实验方案的设计与评价64第五部分有机化学专题二十二常见的有机化合物68第六部分化学与可持续发展专题二十三化学与可持续发展71第七部分选修模块专题二十四物质结构与性质73专题二十五有机化学基础78专题二十六化学与技术91参考答案94第一部分基本概念专题一化学计量及其应用1.[2012·课标全国理综，9]用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A2. [2012·江苏化学，8]设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3．[2012·广东理综，11]设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，4 g CH4含有n A个C－H共价键B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子4. [2012·四川理综，7]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A专题二物质的分类和分散系1.[2012·山东理综，7]下列与化学概念有关的说法正确的是()A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物2．[2012·北京理综，6]下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是()A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)4. [2012·重庆理综，10]下列叙述正确的是()A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强5. [2012·江苏化学，2]下列有关化学用语表示正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：H··N··H ··H6．[2012·重庆理综，6]化学工业是国民经济的支柱产业。
高考化学试题分类汇编解析 专题二十六 化学与技术考点一 化学与工农业生产1．(2015·山东理综，32，15分)工业上利用氨氧化获得的高浓度NO x 气体(含NO 、NO 2)制备NaNO 2、NaNO 3，工艺流程如下：已知：Na 2CO 3＋NO ＋NO 2===2NaNO 2＋CO 2(1)中和液所含溶质除NaNO 2及少量Na 2CO 3外，还有________(填化学式)。
(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________。
蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO 2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。
(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO 3的目的是________。
母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。
a ．转入中和液b ．转入结晶Ⅰ操作c ．转入转化液d ．转入结晶Ⅱ操作(4)若将NaNO 2、NaNO 3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO 2时，Na 2CO 3的理论用量为________吨(假定Na 2CO 3恰好完全反应)。
解析 (1)NO 2 与Na 2CO 3 反应有NaNO 3 生成。
(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，若水的蒸发量大，溶液浓度过大时，NaNO 2 有可能析出。
蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO 2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的溶碱最合理。
(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO 3可将NaNO 2 氧化为NaNO 3 。
母液Ⅱ中的溶质主要是NaNO 3 ，将其转入转化液或转入结晶Ⅱ操作可以提高产率，所以合理处理的方法选c 、d 。
(4)1.38吨NaNO 2的物质的量为：1.38×106 g ÷69 g/mol ＝2×104 mol ，则生成的NaNO 3物质的量为：1×104mol ，根据Na 原子守恒，则Na 2CO 3的理论用量＝1/2×(2×104＋1×104)mol×106 g/mol＝1.59×106g ＝1.59吨。
答案 (1)NaNO 3(2)防止NaNO 2的析出 溶碱(3)将NaNO 2氧化为NaNO 3 c 、d(4)1.592．(2014·课标全国卷Ⅰ，36，15分)磷矿石主要以磷酸钙[Ca 3(PO 4)2·H 2O]和磷灰石[Ca 5F(PO 4)3、Ca 5(OH)(PO 4)3]等形式存在。
图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况。
其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
图(b)部分物质的相关性质如下：回答下列问题： (1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%。
(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca 5F(PO 4)3反应的化学方程式为____________________。
现有1 t 折合含有P 2O 5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t 。
(3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO 2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。
炉渣的主要成分是________(填化学式)。
冷凝塔1的主要沉积物是________，冷凝塔2的主要沉积物是________。
(4)尾气中主要含有________，还含有少量的PH 3、H 2S 和HF 等。
将尾气先通入纯碱溶液，可除去________；再通入次氯酸钠溶液，可除去________。
(均填化学式)(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是__________________________________________________________________。
解析 (1)4%＋96%×85%×80%≈69%。
(2)Ca 5F(PO 4)3＋5H 2SO 4===5CaSO 4＋HF↑＋3H 3PO 4，依据P 元素守恒：生成磷酸的量为：1×30%÷142×2×98÷85%≈0.49(t)。
(3)炉渣主要成分是CaSiO 3，冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷。
(4)尾气主要含有CO 、SiF 4，还含有少量PH 3、H 2S 和HF 等。
通过碱液可以除去SiF 4、HF 、H 2S ，再通入NaClO 溶液可以除去PH 3。
(5)热法磷酸工艺的优点是产品纯度高。
答案 (1)69 (2)Ca 5F(PO 4)3＋5H 2SO 4===5CaSO 4＋HF↑＋3H 3PO 4 0.49(3)CaSiO 3 液态白磷 固态白磷(4)CO 、SiF 4 SiF 4、H 2S 、HF PH 3 (5)产品纯度高3．(2013·课标全国卷Ⅰ，36，15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)CO 和NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为__________________________________________________________、 __________________________________________________________________。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是________，滤渣是________；过滤操作②的滤液是________和________，滤渣是________。
(3)工艺过程中③和④的目的是________________________________________ __________________________________________________________________。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。
该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是________。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250 g 溶于水，用0.050 0 mol·L －1的酸性KMnO 4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO 4溶液15.00 mL ，反应的离子方程式为____________________；列式计算该成品的纯度_________________________________________________________。
解析 (2)该工艺中过滤①前反应为Na 2C 2O 4＋Ca(OH)2===CaC 2O 4↓＋2NaOH ，因此滤液为NaOH ，经浓缩处理可循环利用(步骤③)，滤渣是CaC 2O 4；过滤②前反应为CaC 2O 4＋H 2SO 4===CaSO 4↓＋H 2C 2O 4，因此滤液是H 2C 2O 4与过量的H 2SO 4，其中H 2SO 4可循环使用(步骤④)，滤渣是CaSO 4。
(4)若直接使Na 2C 2O 4与H 2SO 4反应，产生Na 2SO 4和H 2C 2O 4，会含有Na 2SO 4杂质。
(5)5H 2C 2O 4＋2MnO －4＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋10CO 2↑5 2n (H 2C 2O 4) 0.015 L×0.050 0 mol·L －1H 2C 2O 4·2H 2O 纯度＝0.015 L ×0.050 0 mol ·L －1×52×126 g ·mol －10.250 g×100%＝94.5% 答案 (1)CO ＋NaOH =====200 ℃2 MPa HCOONa 2HCOONa ――→△Na 2C 2O 4＋H 2↑(2)NaOH 溶液 CaC 2O 4 H 2C 2O 4溶液 H 2SO 4溶液 CaSO 4(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染(4)Na 2SO 4(5)5H 2C 2O 4＋2MnO －4＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋10CO 2↑5 2n (H 2C 2O 4) 0.015 L×0.050 0 mol·L －1H 2C 2O 4·2H 2O 纯度＝0.015 L ×0.050 0 mol ·L －1×52×126 g·mol －10.250 g ×100%＝94.5% 考点二 化学与资源的开发利用1．(2015·海南化学，20，20分)Ⅰ.(6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．电解饱和食盐水可制得金属钠B ．海带提碘只涉及物理变化C ．海水提溴涉及到氧化还原反应D ．海水提镁涉及到复分解反应Ⅱ.(14分)铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题：(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。
原料中除铁矿石和焦炭外还有________。
除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO 2)的化学反应方程式为________、________；高炉排出气体的主要成分有N 2、CO 2和________(填化学式)。
(2)已知：①Fe 2O 3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH ＝＋494 kJ·mol －1②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1③C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110 kJ·mol －1则反应Fe 2O 3(s)＋3C(s)＋32O 2(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)的ΔH ＝________ kJ·mol －1。
理论上反应________放出的热量足以供给反应________所需要的热量(填上述方程式序号)。
(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的________部分，主要反应的化学方程式为________；熔融造气炉相当于高炉的________部分。
(4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO 2污染空气，脱SO 2的方法是__________________________________________________________________。
