高考化学试题分类解析汇编氧化还原反应
1. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。
2. ［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O
C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
C 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。
B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。
C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。
D.得失电子不守恒。
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等
解此类问题是应做到：
注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。
3. ［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
A. HCl 、 CuCl 2、 Ba(OH)2
B. NaOH 、CuSO 4、 H 2SO 4
C. NaOH 、H 2SO 4、 Ba(OH)2
D. NaBr 、 H 2SO 4、 Ba(OH)2
C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，
阴离子不能是简单离子；电解HCl 的方程式为：2HCl ===电解Cl 2↑ + H 2↑，A 选项错；电解CuSO 4
溶液的方程式为：2CuSO 4+2H 2O ====电解2Cu+2H 2SO 4+O 2↑，B 选项错；电解NaBr 的方程式为：
2NaBr+2H 2O ===电解2NaOH+H 2↑+Br 2，D 选项错。
4. ［2012·海南化学卷6］将0.195g 锌粉加入到200mL 的0.100 mol ·L -1MO 2+
溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A. M
B. M 2+ C ．M 3+ D. MO 2+
B 【解析】根据得失电子守恒可计算：0.195g 锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol ；MO 2
+中M 的化合价为+5，设其降低为+x 价，则有：(5-x )×0.02×0.1=0.006，解得x =2，故B 选项正确。
5.［2012·海南化学卷10］下列叙述错误的是
A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
C 【解析】生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故A 选项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中Fe 作负极，加快了腐蚀速率，故B 选项正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故C 选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe 作正极，受到保护，故
D 选项正确。
6.［2012·安徽理综化学卷10］仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是
并收集3NH
C 【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。A 项，在分液漏斗中加入混合物，然后加水振荡，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要从乙醇水溶液中再分离出乙醇，需进行蒸馏操作，需用到蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器；B 项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；C 项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；
D 项，制备、收集NH 3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。故C 项正确。
7.［2012·浙江理综化学卷13］化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl ； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑ + 6H 2O 2Fe(OH)2 + I 2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI ； 3I 2 + 6KOH
= 5KI + KIO 3 + 3H 2O
复分解反应：
2HSCN + K 2CO 3 = 2KSCN + CO 2 ↑ + H 2O ； KCN + CO 2 + H 2O = HCN + KHCO 3
热分解反应：
4NaClO 3NaCl + NaClO 4；NaClO 4 NaCl + 2O 2↑ 下列说法不正确．．．
是： A ．氧化性（酸性溶液）：FeCl 3 > Co(OH)3 > I 2
B ．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I 2 > KIO 3
C ．热稳定性：NaCl > NaClO 4 > NaClO
D ．酸性（水溶液）：HSCN > H 2CO 3 > HCN
A 解析：根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧化性（酸性溶液）：Co 2O 3>Cl 2>Fe 3+>I 2，A 选项错；还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I 2 > KIO 3，
B 选项正确；
C 选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C 正确；
D 选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性（水溶液）：HSCN > H 2CO 3 > HCN ，正确。
8. ［2012·广东理综化学卷8］在水溶液中能大量共存的一组是
A 2e F + 3Al + ClO - Cl -
B K + 2Cu + OH - 3NO -
C 4NH + Na + Br - 24SO -
D 2Mg
+ H + 23SiO - 24SO - 解析：A.Fe 2+和ClO -发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成
