高考化学试题分类解析 ——选择题部分(10.电化学基础)

电化学基础考题分析与解题方法一、课程标准、考试说明的要求1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

二、近三年高考有关电化学知识考题分析（一）原电池及原理其综合考查1、在书本锌铜原电池原理基础上稍有变化的原电池：从原电池的组成、电极反应（或原电池反应）、电流方向（或电子流向）、盐桥的作用等多方面来考查原电池的基本原理，在多年来高考题中时有出现，体现了对基础知识和能力的考查。

（见附件1）【复习建议】复习原电池要从氧化还原反应开始。

有电子转移的反应叫氧化还原反应，若能使氧化还原反应发生在两类导体的界面上，并使转移的电子从导线中流过就会有电流产生。

Zn跟稀H2SO4制H2的反应可分解为Zn－2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑的两个半反应。

这两个半反应就是原电池的电极反应。

真正想懂原电池等自发电池中发生的电极反应与氧化还原反应的关系。

象把FeCl3溶液与Cu的反应设计成自发电池的题目就很容易答出来。

对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背，都要引导学生自己分析自己写出。

2、扩展到其他自发电池：①能分析一次电池（碱性锌锰电池）、可充电电池（铅蓄电池）的充放电情况：正负极、阴阳极的判断及电极反应式。

（见附件2）②常见燃料电池（氢氧燃料电池，甲烷、乙醇等燃料电池）的正负极判断，能写出在酸性/碱性条件下的电极反应式及总反应，并能从电极反应物、得失电子判断电极反应式的正误。

（见附件3）【复习建议】教学中应把选修四第四章第2节给出的碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的正负极材料、电极反应及总反应作为重点分析。

虽然课本中只给出氢氧燃料电池一个例子，但课本还提了一句“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂”。

2022年高考化学试卷分类解析汇编：电化学基础 1.［2020·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平稳转化率均增大D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的阻碍因素等方面的能力。

A.分解反应一样是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。

内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判定。

B.铁比铜爽朗，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。

C.据平稳移动原理，升高温度平稳向逆反应方向移动，平稳转化率减小。

D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大。

2. ［2020·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。

铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn 的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。

3. ［2020·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2B. NaOH 、CuSO4、 H2SO4C. NaOH 、H2SO4、 Ba(OH)2D. NaBr 、 H2SO4、 Ba(OH)2 C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，阴离子不能是简单离子；电解HCl 的方程式为：2HCl ===电解Cl2↑ + H2↑，A 选项错；电解CuSO4溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O====电解2Cu+2H2SO4+O2↑，B 选项错；电解NaBr 的方程式为：2NaBr+2H2O ===电解2NaOH+H2↑+Br2，D 选项错。

高考化学电化学基础知识与应用题解析在高考化学中，电化学是一个重要的知识点，它不仅涉及到理论原理，还与实际应用紧密相连。

理解和掌握电化学的基础知识对于解决相关应用题至关重要。

一、电化学的基本概念1、氧化还原反应电化学的基础是氧化还原反应。

在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。

例如，铁与硫酸铜溶液的反应，铁原子失去电子被氧化成亚铁离子，铜离子得到电子被还原成铜原子。

2、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。

它由两个不同的电极（通常是金属）插入电解质溶液中组成。

在原电池中，发生氧化反应的电极称为负极，发生还原反应的电极称为正极。

例如，铜锌原电池中，锌作为负极失去电子，铜作为正极得到电子。

3、电解池电解池则是将电能转化为化学能的装置。

通过外加电源，使电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应。

二、电化学中的电极反应1、负极反应在原电池中，负极通常是较活泼的金属，发生氧化反应。

例如，锌铜原电池中，锌的电极反应为：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺。

2、正极反应正极发生还原反应。

在上述锌铜原电池中，铜的电极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。

3、电解池中的电极反应电解池中，阳极与电源的正极相连，发生氧化反应；阴极与电源的负极相连，发生还原反应。

例如，电解氯化铜溶液时，阳极反应为：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑ ，阴极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。

三、电化学中的电解质溶液电解质溶液在电化学中起着重要的作用。

它提供了离子的迁移通道，使得电荷能够在电路中传递。

1、离子的迁移在原电池和电解池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

2、电解质溶液的浓度变化在原电池中，随着反应的进行，电解质溶液的浓度可能会发生变化。

在电解池中，通过控制电解条件，可以使电解质溶液的浓度发生特定的变化。

四、电化学的应用1、电池日常生活中使用的各种电池，如干电池、充电电池等，都是基于电化学原理工作的。

以铅酸蓄电池为例，放电时，铅作为负极，二氧化铅作为正极。

新课标三年高考化学试题分类解析——电化学1．（07年广东化学·9）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为：A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2＝2H＋＋2e－D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－答案：C解析：难度：易，电解液为酸性，故A错，负极通入氢气，正极通入氧气，故B、D错。

2．（07年广东化学·12）为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜答案：BD解析：铜绿是生活中常见现象，反应原理为2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2CO3(OH)2，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。

A可能发生原电池反应而被腐蚀。

3．（07年广东文基·62）下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程答案：B解析：需要加热的化学反应也可能是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A选项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C选项错误；水力发电是将机械能转化为电能的过程，故D选项错误。

正确选项为B4．（07年广东理基·25）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。

以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀答案：A解析：钢铁在潮湿的环境中发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－2e－Fe2＋，正极反应为：2H2O＋O2＋4e－4OH－，在空气与水交界处溶液中的氧气不断溶解，因此在空气与水交界处钢铁更容易腐蚀。

2019年高考化学选择题热考题型及破题秘诀题型10 电化学原理◎考点1 原电池和电解池的工作原理例1 (2015·天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A.铜电极上发生氧化反应4)减小B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析：A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2＋得电子发生还原反应生成Cu，错误；4)不变，错误；C项，在乙池中Cu2 B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c(SO2－＋＋2e－===Cu，同时甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池中，则有Cu2＋→Zn2＋，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn2＋通过交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。

故选C。

【破题秘诀】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+===Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大．变式训练1根据如图判断，下列说法正确的是( )A.甲电极附近溶液pH会升高B.甲极生成氢气，乙极生成氧气C.当有0.1 mol电子转移时，乙电极产生1.12 L气体D.图中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，利用该装置可以制硫酸和氢氧化钠解析：甲为阳极，放氧生酸，电极附近H＋浓度增大；乙为阴极，产生H2；C项未指明标准状况，错。

高考化学真题专题解析—电化学基础【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)24-存在)。

电池放电时，下列叙述错误的是A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的SO24-通过隔膜向Ⅱ区迁移C．MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)24-+Mn2++2H2O【答案】A【试题解析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)24-，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ区的K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO24-向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH-，生成Zn(OH)24-，Ⅱ区的SO24-向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动。

据此分析答题。

A．根据分析，Ⅱ区的K+只能向Ⅰ区移动，A错误；B．根据分析，Ⅰ区的SO24-向Ⅱ区移动，B正确；C．MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确；D．电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)24-+Mn2++2H2O，D正确；故答案选A 。

【母题来源】2022年全国乙卷【母题题文】2Li-O 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。

近年来科学家研究了一种光照充电2Li-O 电池(如图所示)。

光照时，光催化电极产生电子()e-和空穴()h +，驱动阴极反应()Lie Li +-+=和阳极反应(Li 2O 2+2h +=2Li ++O 2)对电池进行充电。

下列叙述错误的是A ．充电时，电池的总反应222Li O 2Li O =+B ．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C ．放电时，Li +从正极穿过离子交换膜向负极迁移D ．放电时，正极发生反应222O 2Li 2e Li O +-++=【答案】C 【试题解析】充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应（Li ++e -=Li +）和阳极反应（Li 2O 2+2h +=2Li ++O 2），则充电时总反应为Li 2O 2=2Li+O 2，结合图示，充电时金属Li 电极为阴极，光催化电极为阳极；则放电时金属Li 电极为负极，光催化电极为正极；据此作答。

模块08 电化学基础1．下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是()【答案】C【解析】A项，电池充电，是将电能转化为化学能，故A错误；B项，光合作用是太阳能转变化为化学能，故B错误；C项，手机电池工作是化学能转化为电能，故C正确；D项，太阳能板充电是光能转化为电能，并向蓄电池充电，将电能转化为化学能储存起来，故D错误。

2．有关原电池的下列说法中正确的是()A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属锌作为负极C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动【答案】C【解析】在原电池中，电子从负极流向正极；原电池中活泼的金属作负极，而不一定是Zn；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。

答案为C。

3．LED(Light Emitting Diode)，发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。

下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是( )A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换B．铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变【答案】C【解析】A项，原电池把化学能转化为电能，电能又转化为光能，即装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，A正确；B项，锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，溶液中的离子在正极放电，即铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑，B正确；C项，如果将硫酸换成柠檬汁，仍然可以构成原电池，因此导线中会有电子流动，C错误；D项，如果将锌片换成铁片，仍然是铜作正极，铁作负极，即电路中的电流方向不变，D正确。

4．如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是( )A. 铜片上发生氧化反应B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. 锌片质量减小，发生还原反应D. 番茄中的阳离子移向锌片【答案】B【解析】A项，锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子生成锌离子进入溶液而质量逐渐减少，铜电极上氢离子得电子生成氢气而产生气泡，所以铜片上发生还原反应，故A错误；B项，电子从负极锌沿导线流向正极铜片，故B正确；C项，锌易失电子发生氧化反应而作负极，锌易失电子生成锌离子进入溶液而质量逐渐减少，故C错误；D项，番茄中的阳离子移向正极即是铜片，故D错误。

高中化学学习材料1．【2014年高考北京卷第8题】下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池材料中含有活泼金属锂，反应中易失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Li—e－Li＋，a电极为原电池的正极，电极反应式为Li1-x Mn2O4+x Li＋+x e－ LiMn2O4，电池反应为3．【2014年高考福建卷第11题】某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

下列说法正确的是D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu5．【2014年高考浙江卷第11题】镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M 表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M ＝NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH －=6 Ni(OH)2 + NO 2－下列说法正确的是A ．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H 2O + e －= Ni(OH)2 + OH －B ．充电过程中OH －离子从阳极向阴极迁移C ．充电过程中阴极的电极反应式：H 2O + M + e －= MH + OH －，H 2O 中的H 被M 还原D ．NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液－， H 2O 中的H 电离出的H +得到电子被还原，不是被M 还原，故C 错误；D 、由已知6NiOOH + NH 36．【2014年高考天津卷第6题】已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2放电充电C+LiCoO27．【2014年高考海南卷第3题】以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。

下列说法错误的是A．阴极附远溶液呈红色 B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小9．【2014年高考上海卷第12题】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

《电化学》部分一、高考试卷化学部分及“电化学”试题的分析1、试卷化学部分分析：高考化学试卷，依托教材，重视化学基础知识和基础技能的考查。

测试命题的取材突出学科主干知识，重视学科内的综合，对中学化学的主体内容进行了比较全面的考核，加强了对知识的理解及综合应用能力的考查。

试题联系实际的较多，目的是促进中学化学教学从单纯的灌输教材内容走向开放式教学，激发学生树立自我探究、自我深化知识的意识；所以在今后的教学中，要重视理论联系实际，重视学科内知识的综合，学以致用，鼓励学生自主学习、领会、探索，在自主获取知识的过程中提高科学素质。

2、试卷中电化学知识部分分析：在电化学知识的考查方面，分两种情况。

一是基础：原电池、电解池的有关电极反应、电子流向、电解产物的判断、电解质溶液浓度的变化、电解实验的操作等；二是综合：电解电路、电流与电量关系、产物检验、化学实验基本操作、无机物和有机物相关知识的融合。

“电化学”考题结合元素化合物知识，在知识的结合点上考查较多，体现了化学学科知识的内在联系与基本规律；体现了对学生的能力要求，尤其是对知识理解和对学生的“自主”内化能力的要求。

同时注重考查考生对知识从多个角度、多个层面去理解、认识。

3、在高考阅卷中考生存在的问题：在高考阅卷中，失分原因总结如下：考生中普遍存在的一种现象就是在考试中常常犯一些不该犯的错误，明明会做的题目却偏偏做错了。

这种现象，在平时的测验中考生常简单地用“粗心”去解释，没有引起重视，似乎只要下次不粗心就没有问题，但问题还是在一次次的下一次中出现。

事实上这是一个能力问题。

题目看错——是审题能力不强；思考问题总是不够全面——是缺乏严密的逻辑思维能力；好象知道是怎么回事，但却写不清楚——是表达能力问题。

原因是多方面的，但有一点是共同的，就是平时做题时，认真程度不够。

要改变这一情况，考生就应该在平时养成认真审题的习惯，不要因为觉得简单就忽略思维过程，不要因为怕麻烦而不认真表达。

电化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电解反应D. 电离反应答案：B2. 电解质溶液中，离子的定向移动形成电流，这种电流称为：A. 直流电B. 交流电C. 电解电D. 静电答案：A3. 法拉第电解定律表明，电解过程中，通过电极的电量与电极上物质的量之间的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 相等答案：A4. 在电化学电池中，电解质溶液的作用是：A. 提供电子B. 传递电子C. 传递质子D. 传递离子答案：D5. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与下列哪个因素无关？A. 金属的纯度B. 电解质溶液的浓度C. 金属的表面状态D. 金属的密度答案：D6. 电化学电池中，电子从负极流向正极的过程称为：A. 电解B. 电离C. 电导D. 电子迁移答案：D7. 电化学电池的电动势（E）与下列哪个因素无关？A. 电池内部的化学反应B. 电池的温度C. 电池的体积D. 电池的外部电阻答案：C8. 电化学电池中，正极材料的选择主要考虑的因素是：A. 导电性B. 导热性C. 耐腐蚀性D. 以上都是答案：D9. 电化学电池的内阻与下列哪个因素有关？A. 电池内部的化学反应B. 电池的温度C. 电池的外部电路D. 电池的体积答案：B10. 电化学电池的效率可以通过以下哪个公式计算？A. 效率 = 电池输出功率 / 电池输入功率B. 效率 = 电池输入功率 / 电池输出功率C. 效率 = 电池输出功率 / 电池总功率D. 效率 = 电池总功率 / 电池输入功率答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 电化学电池的工作原理基于__氧化还原反应__，其中电子从__负极__流向__正极__。

2. 电化学电池的电动势（E）可以通过__能斯特方程__计算，该方程为：E = -ΔG/nF，其中ΔG代表__吉布斯自由能变化__，n代表__电子转移数__，F代表__法拉第常数__。

专题10电化学及其应用1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O【答案】A【解析】首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。

A 、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为0价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成。

错误；B 、在微生物的作用下，该装置为原电池装置。

原电池能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移。

正确；C 、原电池中阳离子向正极移动。

正确；D 、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应。

正确。

【考点定位】原电池原理；难度为一般等级【名师点晴】本题是关于能量转化的题目，电化学包括原电池和电解池。

原电池是将化学能转化为电能的装置，组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。

电解池是将电能转化为化学能的装置。

与外加电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极。

阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

若阳极是活性电极，则是电极本身失去电子，若电极是惰性电极，则电解质溶液（或熔融状态）阴离子发生还原反应。

掌握好阴离子、阳离子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目相等是本题的关键。

2．【2015浙江理综化学】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O —CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是（ ） A ．X 是电源的负极B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉCO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉC ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电H 2＋CO ＋O 2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1【答案】D【解析】A、从图示可看出，与X相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X为电源的负极，A正确；B、阴极H2O→H2、CO2→CO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，B正确；C、从图示可知，阳极生成H2和CO的同时，阴极有O2生成，所以总反应可表示为：H2O＋CO2通电H2＋CO＋O2，C正确；D、从总反应方程式可知，阴极生成2mol气体(H2、CO各1mol)、阳极生成1mol气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1，D不正确。

高中电化学高考试题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于电化学的基本概念，错误的是（）A. 电化学是研究化学反应与电现象之间关系的科学B. 原电池是将化学能转化为电能的装置C. 电解质是指在水溶液中能电离产生自由移动离子的化合物D. 电流的方向规定为正电荷流动的方向答案：D2. 下列关于原电池的说法，正确的是（）A. 原电池的两极活泼性相同B. 原电池的正极发生还原反应C. 原电池的负极发生氧化反应D. 原电池工作时，电子从负极流向正极答案：BCD3. 下列关于电解质溶液的说法，错误的是（）A. 电解质溶液中的离子是自由移动的B. 电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度成正比C. 电解质溶液的导电能力与溶液的温度无关D. 电解质溶液的导电能力与电极材料无关答案：C4. 下列关于电解池的说法，正确的是（）A. 电解池的阳极发生氧化反应B. 电解池的阴极发生还原反应C. 电解池的阳极材料必须比阴极材料活泼D. 电解池工作时，电子从阴极流向阳极答案：ABD5. 下列关于金属腐蚀与防护的说法，错误的是（）A. 金属腐蚀是一种化学腐蚀B. 金属腐蚀过程中，金属失去电子C. 阴极保护法是一种防止金属腐蚀的方法D. 金属防护层可以防止金属腐蚀答案：A二、填空题（每题10分，共30分）6. 在原电池中，负极发生________反应，正极发生________反应。

答案：氧化、还原7. 电解质溶液的导电能力与________、________和________有关。

答案：离子浓度、温度、电极材料8. 下列现象中，属于电化学腐蚀的是________，属于化学腐蚀的是________。

答案：钢铁在潮湿空气中生锈、铜绿生成三、解答题（共30分）9. （15分）已知某原电池的两极材料分别为锌和铜，电解质溶液为硫酸铜溶液。

请回答以下问题：（1）写出该原电池的电极反应式及电池反应式。

（6分）答案：负极反应：Zn → Zn^2+ + 2e^-正极反应：Cu^2+ + 2e^- → Cu电池反应式：Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu（2）若将该原电池的两极材料分别改为锌和银，电池反应式是否发生变化？为什么？（3分）答案：不变。

高三电化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下关于原电池的描述，正确的是：A. 原电池中正极是电子的流入端B. 原电池中负极是电子的流入端C. 原电池中正极是电子的流出端D. 原电池中负极是电子的流出端答案：A2. 根据电化学原理，以下哪种物质不适宜作为原电池的电解质？A. 稀硫酸B. 氢氧化钠溶液C. 蒸馏水D. 饱和氯化钠溶液答案：C3. 在电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与下列哪个因素无关？A. 金属的纯度B. 金属的电位C. 金属的密度D. 金属的表面状态答案：C4. 以下哪种电池是一次电池？A. 铅蓄电池B. 锂离子电池C. 镍镉电池D. 干电池5. 在电解池中，阴极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 离子的放电D. 离子的充电答案：B6. 电解水时，正极产生的气体是：A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：A7. 以下哪种金属在海水中更容易发生电化学腐蚀？A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A8. 以下哪种物质不是电化学腐蚀的促进因素？A. 温度B. 湿度C. 金属表面清洁D. 电解质溶液答案：C9. 以下哪种电池可以进行多次充放电？B. 铅蓄电池C. 锂电池D. 镍氢电池答案：B10. 电解池中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 离子的放电D. 离子的充电答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 原电池中，电子从负极通过外部电路流向_______极。

答案：正2. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的_______有关。

答案：电位3. 电解水时，负极产生的气体是_______。

答案：氢气4. 一次电池是指不能_______的电池。

答案：充电5. 电解池中，阳极发生的反应是_______。

答案：氧化反应6. 金属的腐蚀速率与金属的_______有关。

答案：纯度7. 电化学腐蚀的促进因素包括_______、湿度和电解质溶液。

答案：温度8. 电解水时，正极产生的气体是_______。