上海高中学业水平考化学等级考试卷参考答案.doc

铁的原子结构示意图为．．古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是．FeO反应，且可证明3+Fe具有氧化性的是．Fe除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入，实验方案是可作载人潜水器供氧剂，下列关于发生化合反应钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注．常温下钛不与非金属、强酸反应。

目前大规模生产钛的方法是，第一步将金红石①反应中只断裂①键②反应中同时断裂②⑤键③将乙醇添加到汽油中可合成乙醇汽油，(1)a、b、e的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)．(2)上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(写化学式最强的元素有(写元素符号)。

A．同分异构体B．同素异形体(5)元素g的一种氧化物常用于漂白纸浆、①请按要求填表。

实验组实验原理第一组2222MnO +4HCl()MnCl +Cl +2H O∆↑浓第二组2KMnO +16HCl 2MnCl +2KCl+5()Cl =浓氮元素在海洋中的循环，可用如图表示。

(6)海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是(7)下列关于海洋氮循环的说法正确的是A ．海洋中存在游离态的氮B ．海洋中的氮循环起始于氮的氧化C ．向海洋排放含-NO 的废水会影响海洋中1．(1)C (2)电能(3)二IA 2+(4)2614BD(5)D (6)BC (7)铁粉322Fe Fe 3Fe +++=向废液中加入KSCN 溶液，溶液变成血红色则还存在3+Fe ，无明显变化说明不存在(8)D (9)CA0.4N (10)向产物中加入足量的盐酸除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛【详解】（1）合金一般具有硬度大、密度小、熔点低、耐腐蚀等优点，结合钛合金用于潜水器可知其耐高压，故答案为：C ；（2）锂电池工作时为原电池，将化学能转化为电能；（3）锂为3号元素，位于元素周期表中第二周期IA 族；磷酸亚铁锂()4LiFePO 中Li 为+1，O 为-2价，P 为+5价，则Fe 为+2价；（4）由铁的原子结构示意图为，由此可知，铁的原子序数为26；x 为14；铁元素位于第四周期VIII 族，为副族元素，长周期元素，故选：BD ；（5）磁石主要成分为34Fe O ；（6）A.-SCN 与3+Fe 结合生成Fe(SCN)3，没有价态变化，不能证明3+Fe 氧化性，故不选；B.Fe 与3+Fe 反应生成2+Fe ，3+Fe 作氧化剂，表现氧化性，故选；C.2H S 与3+Fe 反应生成2+Fe 和S ，表现氧化性，故选；D.-OH 与3+Fe 结合生成Fe(OH)3，没有价态变化，不能证明3+Fe 氧化性，故不选；（7）除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入Fe 粉将3+Fe 还原为2+Fe ，发生的离子反应为322Fe Fe 3Fe +++=，要检验废液中是否还存在3+Fe ，可用KSCN 溶液，向废液中加入KSCN溶液，溶液变成血红色则还存在3+Fe ，无明显变化说明不存在；②同时断裂②⑤键为醇的消去反应：32222170CH CH OH CH CH H O −−−→=↑+浓硫酸℃；③乙醇燃烧产物为二氧化碳和水，推广使用乙醇汽油可减少环境污染；（4）A.煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，主要成分为C ，故A 错误；B.石油的分馏都属于物理变化，故B 错误；C.将煤块制成煤粉，可提高燃烧效益，但并不能减少2SO 的排放，故C 错误；D.分馏获取的汽油主要成分为烷烃、环烷烃，不具有烯烃的性质；裂化获得的汽油中含有碳碳双键，用溴的四氯化碳溶液可鉴别，故D 正确；故答案为：D ；（5）A.乙酸乙酯(乙酸和乙醇)：用饱和23Na CO 溶液可以溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，溶液分层静置后分液，故A 正确；B.乙烷(乙烯)：混合气体通入溴水中，乙烯与溴单质发生反应生成1，2-二溴乙烷，乙烷不反应，故B 正确；C.乙醇(乙酸)均溶于NaOH 溶液，故C 错误；D.乙醇(水)：用生石灰吸水后将水转化为氢氧化钙，然后再蒸馏，故D 正确；故答案为：C ；（6）丁烷常压下沸点为-0.5℃，常温下通过压缩体积的方法，使丁烷呈液态。

高中学业水平考试化学试卷(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 下列叙述中错误．．的是()A. CH3COOCH3的名称是乙酸甲酯B. 酯的官能团是酯基C. 乙酸乙酯分子中含有甲基、乙基和酯基D. 酯的分子中一定有—COOH2. 下列有关核素的说法错误的是()A. 12C和 14C中子数相同B. 2H和 3H质子数相同C. 35Cl和 37Cl互为同位素D. 14C和 14N质量数相同3. 下列化学用语或图示表达不正确的是()A. N2的结构式：N≡NB. Na+的结构示意图：C. 溴乙烷的分子模型：D. CO2的电子式：4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A. 酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3B. 碱性：KOH>NaOH>LiOHC. 热稳定性：H2O>H2S>PH3D. 非金属性：F>O>N5. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是()A. AB. BC. CD. D6. 下列关于SO2的叙述错误的是()A. SO2可使品红溶液褪色B. SO2是电解质C. SO2的大量排放可形成酸雨D. SO2是酸性氧化物7. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是()A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OC. 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+SO2=3S↓+2H2O8. 下列有关电解质的说法，正确的是()A. 氯气的水溶液能导电，所以它是电解质B. 电解质溶液都有很强的导电性C. 电解质溶于水后生成能够自由移动的水合离子D. 电解质必须在水溶液中才能发生电离9. 用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。

2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)注意一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。

1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。

A ．强氧化性B ．难挥发性C ．吸水性D ．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF -+ ，其中X 为_______。

2HF -的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。

5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。

6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。

A.6PtFB.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。

A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。

现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。

二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。

2019 年上海市一般高中学业水同样级性考试化学试卷相对原子质量：C-12 O-16S-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，合计 40 分）1. 元素295118Og中文名为（气奥），是一种人工合成的罕有气体元素，以下正确的选项是（）A.核外电子数是118B. 中子数是295C. 质量数是117D. 第六周期0 族元素2. 以下变化中，只波及物理变化的是（）A.次氯酸漂白B. 盐酸除锈C. 石油分馏D. 煤干馏3. 以下反响只要损坏共价键的是（）A.晶体硅融化B. 碘升华C. 熔融 Al O3D. NaCl 溶于水24. 以下固体质量增添的是（）A. Cu 加入氯化铁B. Zn 加入硫酸C. H 2通入灼热氧化铜D. 高温下水蒸气通入Fe5. 25℃时， 0.005mol/L Ba(OH) 2中 H+浓度是（）A. 1 ×1012 mol/LB. 1 ×1013 mol/LC. 5 ×1012 mol/LD. 5 ×1013 mol/L6. 全部原子处于同一平面的是（）Cl CH 3CH 3A. Cl C ClB.CH CHC.CH3D. CH2CH C CHClCH 3CH 37. 已知有一种烃的构造近似自行车，简称“自行车烃”，如右以以以下图所示，以下关于它的表达正确的选项是（）A.易溶于水B. 可以发生取代反响C.其密度大于水的密度D. 与环己烷为同系物CH38.聚异戊二烯CH 2C CH CH2的单体是（）nA.CH3B. (CH 2)2C CH CH 2 CH2 C CH CH2C. (CH 3)2C CH CH 2D.CH 3CH 2 C CH CH29.以下说法错误的选项是（）A.含有共价键的化合物是共价化合物B.含有极性键的分子可能是非极性分子C.有电子转移的反响是氧化复原反响D.水溶液中能圆满电离的电解质是强电解质10. 用镁带和稀硫酸反响产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，①调理使水准管和量气管液面持平，①读数。

1、下列哪种物质属于酸性氧化物？
A. 一氧化碳
B. 二氧化碳
C. 氧化钠
D. 氧化铝
（答案）B
2、在实验室中，常用于制备氧气的反应是？
A. 碳酸钙分解
B. 过氧化氢分解
C. 铁与氧气反应
D. 氯化钠与硫酸反应
（答案）B
3、下列哪一项不是化学反应速率的影响因素？
A. 温度
B. 压力
C. 催化剂
D. 反应物的颜色
（答案）D
4、下列哪个过程表示化学平衡的移动？
A. 反应物浓度增加，但平衡未改变
B. 生成物浓度减少，平衡向逆反应方向移动
C. 反应物和生成物浓度均不变
D. 改变条件后，平衡常数发生变化
（答案）B
5、下列哪种盐在水溶液中显碱性？
A. 氯化钠
B. 硫酸铵
C. 碳酸钠
D. 硝酸钾
（答案）C
6、下列哪个过程属于物理变化？
A. 铁生锈
B. 冰融化成水
C. 木材燃烧
D. 食物腐败
（答案）B
7、在周期表中，与氢元素位于同一主族的元素是？
A. 锂
B. 氟
C. 碳
D. 钠
（答案）A
8、下列哪种物质是电解质？
A. 乙醇
B. 蔗糖
C. 醋酸
D. 二氧化碳
（答案）C
9、下列哪个反应是氧化还原反应？
A. 氯化钠与硝酸银反应
B. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳
C. 氢气与氧气反应生成水
D. 硫酸与氢氧化钠反应
（答案）C
10、下列哪种仪器常用于分离沸点不同的液体混合物？
A. 分液漏斗
B. 蒸馏烧瓶
C. 过滤装置
D. 蒸发皿
（答案）B。

浦东新区2024年高中学业水平合格考模拟练习高二化学试卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸。

答题前，务必在答题纸上填写班级、学号和姓名。

作答必须写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

相对原子质量：Fe–56一、重要的金属元素——铁（本题共17分）铁是现代生产生活中使用量最大的金属。

2023年我国粗钢产量达到10.19亿吨，稳居世界第一。

1．我国古代就有炼铁的工艺，冶炼铁的方法是________。

A．物理富集法B．热分解法C．热还原法D．电解法2．轮船的建造用到了大量的铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是______。

（双选）A．生铁是铁碳合金B．生铁比纯铁更耐腐蚀C．铁碳合金比纯铁应用更广泛D．人类最早大规模使用的合金为生铁钢铁容易生锈，在使用过程中需要注意防护。

3．在铁的表面涂上一层油漆，可以较长时间保护铁不被腐蚀，这属于_________。

A．物理方法B．化学方法4．将炽热的铁块放入水中，铁块表面会生成一层致密的Fe3O4膜，保护内部的铁。

该反应的化学方程式为_____________________________________________。

5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效杀菌净水剂，其中Fe元素的化合价为________，高铁酸钾溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，氢氧化铁胶体能净水的原因是____________________________________。

黑木耳中含有丰富的铁元素，黑木耳中铁元素含量测定的实验方法如下：i. 定性检验6．取3滴上图中的“滤液”滴在点滴板上，可用_____（填试剂名称）检验滤液中存在Fe3+。

7．配制成500 mL溶液时，不需要用到的玻璃仪器是__________。

A．500 mL容量瓶B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗ii. 定量测定8．已知溶液的吸光度A与溶液中c(Fe3+)关系如下图。

从上述500 mL溶液中取出10 mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，则该黑木耳中铁元素含量为_______mg /100 g。

2020年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷一、选择题1、以下处理废塑料不符合环保理念的是A、制备垃圾袋等产品B、用于发电C、催化热解形成小分子有机物D、直接填埋2、关于锂电池的叙述正确的是A、电能转化为化学能B、电容量大，质量轻C、不可循环充电使用D、废旧锂电池是干垃圾3、下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是A、碳元素B、氮元素C、硫元素D、氯元素4、下列微粒中电子数大于质子数的是A、H3O+B、O2—C、188OD、5、通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是A、C-H的共用电子对偏向C原子B、正四面体结构C、非极性分子D、二氯取代物只有一种6、常温下,将铁片放到浓硫酸中,下列叙述正确的是A、溶液呈黄色B、铁片变轻C铁片表面产生大量气泡D、铁片表面产生致密的氧化膜7、将SO2通入含有I2的淀粉溶液中，体现SO2的A、漂白性B、还原性C、氧化性D、酸性氧化物8、某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是A、KClB、K2CO3C、NH4ClD、(NH4）2CO39、关于75％酒精的叙述正确的是A、能够消毒、杀菌B、必须避光保存C、在空气中易氧化变质D、可直接用于制乙烯10、如图所示,下列叙述正确的是A、生成物能量总和大于反应物能量总和B、生成2molH2O（l)要吸收571。

6kJC、2molH2O(g)→2H2（g）+ O2（g)—571。

6kJD、2H2(g)+ O2(g) →2molH2O(l)+Q Q＜571。

6kJ11、下列化工生产中，能产生H2的是A、氯碱工业B、合成氨工业C、硫酸工业D、纯碱工业12、下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是A、不能用启普发生器B、反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑C、可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S杂质D、可以用排水法收集原子核间距 原子核间距 原子核间距 原子核间距 能量 13、下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是14、已知:8NH 3+3Cl 2→N 2+6NH 4Cl ，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏,下列叙述正确的是A 、可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B 、NH 4Cl 既是氧化产物又是还原产物C 、被氧化的NH 3占全部NH 3的25％D 、转移0.3mol 电子，生成气体6。