第二章_溶液的浓度与渗透压

溶液渗透压的计算渗透压是指两种不同浓度的溶液被一种理想的半透膜隔开，只透过溶剂而不能透过溶质，溶剂从低浓度溶液向高浓度溶液转移，促使其转移的力即渗透压。

根据血浆成分可计算出正常人血浆总渗透浓度为298mmoL／L。

所以临床上规定：渗透浓度在280-310 mmol／L的溶液为等渗溶液。

渗透浓度小于280 mmol／L的溶液为低渗溶液。

渗透浓度大于310 mmol／L的溶液为高渗溶液。

静脉注射低渗溶液，会引起红细胞被水分子胀破而发生溶血；如果静脉注射高渗溶液，则可能引起红细胞失水皱缩。

因此，很多静脉注射溶液需要调节成等渗溶液。

脊髓腔内注射，由于易受渗透液的影响，必须调节为等渗制剂。

而一些眼用溶液、肌内注射溶液的渗透压也需要调节至一定范围内。

调节等渗溶液的计算方法如下：,,,0.0.0.0 90902,217, (一)简述白细胞是无色有核细胞，正常的外周血液中常见有中性粒细胞、嗜酸陛粒细胞、嗜碱性粒细胞、淋巴细胞和单核细胞。

参考范围：成人末梢血(4．0～10．0)X 109／L成人静脉血(3．5～10．0)×109／L新生儿(15．0～20．0)X 109／L6个月～2岁婴幼儿(5．0～12．0)X 109／L(二)临床意义1．白细胞减少(1)疾病主要见于流行性感冒、麻疹、脾功能亢进、粒细胞缺乏症：再生障碍性贫血、白血瘊等疾病。

(2)用药应用磺胺药、解热镇痛药、部分抗生素、抗甲状腺制剂、抗肿瘤药等。

(3)特殊感染如革兰阴性菌感染(伤寒、副伤寒)、结核分枝杆菌感染、病毒感染(风疹、肝炎)、寄生虫感染(疟疾)。

(4)其他放射线、化学品(苯及其衍生物)等的影响。

2．白细胞增多(1)生理性主要见于月经前、妊娠、分娩、哺乳期妇女，剧烈运动、兴奋激动、严重酷热、饮酒、餐后等。

新生儿及婴儿明显高于成人。

(2)病理性主要见于各种细菌感染(尤其是金黄色葡萄球菌、肺炎链球菌等化脓菌感染)、慢性白血病、恶性肿瘤、尿毒症、糖尿病酮症酸中毒以及有机磷农药、催眠药等化学药的急性中毒。

2．4．4 溶液的渗透压与反渗透技术1．溶液的渗透现象当我们用一种仅让溶剂分子通过而不让溶质分子通过的半透膜把一种溶液和它的纯溶剂分隔开时，纯溶剂将通过半透膜扩散到溶液中从而使其稀释，这种现象称渗透。

实际上，溶剂是同时沿着两个方向通过半透膜。

由于纯溶剂的蒸气压比溶液的蒸气压大，所以纯溶剂向溶液的渗透速率要比向相反方向的渗透速率大。

若将一半透膜紧扎在漏斗的口上，将漏斗内充人浓糖水并倒置在一杯水中。

由于渗透作用，水将扩散进入糖水溶液，因而溶液体积渐渐增大，垂直的管子中液面上升。

随着液柱的升高，压力增大，从而使漏斗中糖水中水分子通过半透膜的速度增大。

当压力达到一定的数值时，液柱不再升高，体系达到平衡。

如图2-2。

若在管口上方加一外压，使得糖水的液面保持不变。

所外加的阻止液面上升的最小压力叫作该糖水的渗透压。

与拉乌尔发现溶液蒸气压与纯溶液蒸气压之间关系的同一年，Van't Hoff发现了稀溶液的渗透压(π)服从如下方程：式中π——渗透压，kPa；R——气体常数(R=8.314 kPa·L·mol-1·K-1)；c——溶质的物质的量的浓度，mol·L-1；T——绝对温度，K。

值得注意的是，从形式上看，溶液的渗透压与理想气体状态方程十分相似，但两种压力(π和p)产生的原因和测定方法完全不同。

渗透压(π)只有在半透膜两侧分别存在溶液和溶剂(或两边浓度不同的溶液)时才能表现出来。

关于渗透现象的原因至今还不十分清楚。

但生命的存在与渗透平衡有极为密切的关系，因此渗透现象很早就引起生物学家的注意。

动植物由无数细胞所组成的，细胞膜均具有奥妙的半透膜功能。

细胞膜是一种很容易透水而几乎不能透过溶解于细胞液中的物质的薄膜。

例如，若将红血球放进纯水，在显微镜下将会看到水穿过细胞壁而使细胞慢慢肿胀，直至最后胀裂；若将细胞放入浓糖水溶液时，水就向相反方向运动，细胞因此渐渐的萎缩、干瘪。

渗透压摩尔浓度什么是渗透压摩尔浓度？渗透压摩尔浓度是指在渗透过程中溶液中溶质的浓度。

渗透是指溶剂自由通过半透膜向浓度较低的溶液方向流动的过程，它是一种重要的物理现象，在生物学、化学、环境科学等领域都起着重要作用。

溶质的浓度对渗透过程起着重要影响。

渗透压的定义渗透压是指在二个浓度不同的溶液之间，由于溶质对溶剂的吸引力不同而产生的压力差。

当两个溶液通过半透膜相互接触时，由于溶质对溶剂的吸引力，溶剂分子会自由地从低浓度溶液方向高浓度溶液方向扩散。

这个过程中，由于溶质的存在，高浓度溶液会产生一定的压力，即渗透压。

渗透压的计算方法根据理想气体定律，渗透压可以通过摩尔浓度来计算。

摩尔浓度也叫做摩尔浓度，表示单位体积溶液中溶质的摩尔数。

在渗透过程中，摩尔浓度可以通过以下公式计算：渗透压（π） = 摩尔浓度（C） × 气体常数（R） × 绝对温度（T）其中，摩尔浓度是溶质的摩尔数除以溶液的体积，气体常数取0.08206 L·atm/(mol·K)，绝对温度以开尔文（K）为单位。

渗透压摩尔浓度的应用渗透压摩尔浓度在生物学、化学和环境科学等领域有广泛的应用。

以下是一些常见的应用场景：1.离子分离：在离子交换柱中进行离子分离时，渗透压摩尔浓度用于计算溶液的浓度，以实现离子的有效分离。

2.细胞膜透性：细胞膜是一个半透膜，通过控制渗透过程来维持细胞内外的渗透压平衡。

渗透压摩尔浓度被用来研究细胞膜的透性，以了解细胞内外物质的交换机制。

3.水处理：在环境科学中，渗透压摩尔浓度被用于计算水的盐度，从而评估水的质量，进行水处理和过滤。

4.蛋白质结晶：在生物化学中，渗透压摩尔浓度被用于调节蛋白质结晶试剂的浓度，以实现蛋白质的结晶。

总结渗透压摩尔浓度是渗透过程中溶质的浓度。

通过计算摩尔浓度，可以准确地计算出溶液的渗透压。

渗透压摩尔浓度在离子分离、细胞膜透性、水处理和蛋白质结晶等领域有重要的应用。

复杂溶液渗透压与物质的量浓度关系
溶液渗透压是指在不同浓度的溶液间存在的压力差异。

它是由浓溶液向稀溶液自然渗透，引起溶液水分子在双侧的压力差异而产生的。

此外，溶液的渗透压与其中所混合的物质的量浓度有密切的关联。

量浓度与溶液渗透压之间的相互影响常常被用来解释溶液的渗透现象，也就是理查德·拉瓦锡的浓度-渗透梯度的定律。

根据该定律，浓溶液和稀溶液之间的压力差异是由溶液中混合物质的量浓度引起的。

换句话说就是，若溶液中物质的量浓度大于稀溶液物质的量浓度，那么浓溶液界面的压力会大于稀溶液界面的压力，从而导致浓溶液从浓端渗透到稀溶液形成移动的浓度梯度。

因此，若溶液中混入的物质的量浓度更高，那么溶液渗透压也会更高。

另一方面，物质的量浓度并不是唯一影响溶液渗透压的因素。

随着温度升高或压力升高，溶液渗透压也会发生变化。

此外，溶液中混入的物质的质量也会对渗透压产生影响。

不同物质在不同浓度下会产生不同的溶液渗透压，因此同样量浓度的不同溶剂会产生不同的渗透压。

总之，溶液渗透压与物质的量浓度有密切的关系，但物质的量浓度不是唯一影响渗透压的因素。

物质的量浓度大小决定溶液渗透压的大小，而物质的质量、温度和压力则对渗透压具体的数值影响有限。

渗透浓度的计算公式是什么？
渗透浓度计算公式：πV=nRT或π=cRT。

其中：π：渗透压；V：溶液体积；n：物质的量；c：物质的量浓度；R：理想气体常数；T：热力学温度。

单位是开尔文，即热力学温度永远比摄氏温标的温度数值大273.15，T不可能达到0K，这就是常说的绝对零度不可能达。

渗透压定义
对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。

溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。

即与无机盐、蛋白质的含量有关。

渗透压计算渗透压是指溶液在膜表面产生的压力，是一种用于描述溶液浓度差异的物理量。

渗透压计算可以帮助我们了解溶液中溶质浓度的影响以及溶液对生物体的影响。

本文将介绍渗透压的概念以及常用的计算方法。

渗透压的概念渗透压是溶液浓度梯度所产生的压力，可以用来描述溶液纯净溶剂的方向。

当两个溶液分别在两侧被膜分割时，溶剂会从低浓度溶液向高浓度溶液渗透，直到两侧溶液浓度相等，这使得渗透压在生物体内维持了水分的平衡。

渗透压的计量单位是帕斯卡（Pa）或其他等效单位，常用的代表单位是摩尔浓度（mol/L）和中物质浓度（g/L）。

渗透压计算公式常见的渗透压计算公式有几种，根据实际问题的不同可以选择不同的公式进行计算。

以下是几个常用的公式：1. 经验公式经验公式是一种简化的方法，适用于浓度较低的溶液。

它可以根据溶质的摩尔浓度和溶液的温度来计算渗透压：π = nRT式中，π代表渗透压，n代表溶质的摩尔浓度，R代表理想气体常数，T代表温度。

2. van ’t Hoff公式van ’t Hoff公式是由van ’t Hoff提出的，适用于较高浓度的溶液。

它可以根据溶质的摩尔浓度和溶液的温度来计算渗透压：π = iMRT式中，π代表渗透压，i代表离子或分子的离子化程度，M 代表溶质的摩尔浓度，R代表理想气体常数，T代表温度。

3. 渗透系数法渗透系数法是一种基于渗透现象的方法，适用于各种浓度的溶液。

它可以通过测量溶液通过半透膜的速率来计算渗透压。

渗透压计算例子下面以实际例子来演示渗透压的计算过程。

假设有一个0.1 mol/L的葡萄糖溶液，温度为25摄氏度，我们想计算其渗透压。

1. 经验公式计算渗透压根据经验公式，可以使用以下公式计算渗透压：π = nRT代入已知的值，得到：π = (0.1 mol/L) (8.314 J/(mol·K)) (298 K) = 245.674 Pa所以葡萄糖溶液的渗透压为245.674 Pa。

渗透压与摩尔浓度的关系
渗透压和摩尔浓度是溶液中两个重要的概念，它们之间存在着一定的关系。

在了解这
个关系之前，先来了解一下这两个概念的含义。

渗透压是指在两个浓度不同的溶液之间，若能通过可透过半透膜分割，浓度低的一侧
水分子向浓度高的一侧扩散，形成一定的压力，这个压力就是渗透压。

通俗地讲，就是一
个含有较多溶质的溶液，如果被分离出来，那么它内部的水分子就有向纯水中扩散的趋势。

而这种扩散所产生的压力，就是渗透压。

摩尔浓度则是指单位体积溶液中含有溶质的物质量，它的单位是摩尔/升（mol/L）。

我们常见的，如1M NaCl浓度的含义就是：在1升水中，含有58.5克的NaCl溶解。

渗透压和摩尔浓度的关系是，它们之间成正比例关系。

这个关系式可以表示为：
π = iC R T
其中π为渗透压，C为溶液中溶质的摩尔浓度，i为离子强度，R为气体常数，T为温度。

根据这个关系式可以得出：溶液的渗透压与其中溶质的摩尔浓度是成正比例关系的，
而摩尔浓度的大小是影响渗透压大小的一个重要因素。

即摩尔浓度越高，溶液中溶质的数
量就越多，从而溶液的渗透压也就越大。

此外，在实际应用中，我们常常需要知道溶液中的溶质种类和其数量，从而可以计算
溶液的摩尔浓度，定量地表示溶解物质在溶液中的分布情况和浓度大小，这对于实验室分
析和实际应用具有重要的价值。

总之，渗透压和摩尔浓度是溶液中两个重要的概念，并且它们之间存在严格的正比例
关系。

了解它们之间的关系，可以帮助我们更好地理解溶液的性质和溶液中溶质的分布规律。

影响渗透压检测结果的因素
1. 温度：渗透压与温度的关系是正相关的，即温度升高，渗透压也随之增加。

2. 浓度：渗透压与溶液浓度成正相关关系，当溶液浓度增加时，渗透压也随之增加。

3. 可渗透物质浓度：可渗透物质的浓度对渗透压检测结果有影响，可渗透物质浓度越高，渗透压的检测结果就越大。

4. 原始样品的处理方式：不同的处理方式会影响样品的渗透性质，从而影响渗透压的检测结果。

5. 操作技术：操作技术不当也可能导致检测结果失准，例如，在渗透压检测过程中，温度、流量等参数的控制不恰当，就会影响检测结果的准确性。

6. 仪器设备：不同的仪器设备有不同的测量范围和精度，也可能导致检测结果的误差。

7. 待检测样品的性质：不同的样品性质也可能会对渗透压检测结果产生影响，例如，生物样品中的溶质浓度可能会受到皮肤、毛发、血液等因素的影响。