卤族元素课件

卤族元素ppt课件
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 卤族元素概述 • 卤族元素的物理性质 • 卤族元素的化学性质 • 卤族元素的应用 • 卤族元素对环境的影响 • 卤族元素的前景展望
01
卤族元素概述
卤族元素的定义
01
卤族元素指的是周期表中的第ⅦA 族元素，包括氟、氯、溴、碘、 砹。
土壤质量下降
卤族元素在土壤中的积累可能导致土壤质量下降，影响农作物的生长和产量。 此外，高浓度的卤素还可能通过农作物进入食物链，对人类健康造成潜在威胁 。
对大气的影响
空气污染
卤族元素在大气中可能形成挥发性化合物，如含氯化合物和含溴化合物，这些化合物在大气中不易分 解，可能导致空气污染。这些化合物对人体健康和生态环境都有潜在的危害。
卤族元素在医药领域的应用
02
某些卤代烃具有抗菌、抗炎等生物活性，可用于开发新型药物
。
卤族元素在材料科学领域的应用
03
卤族元素可以与其他元素结合形成多种化合物，这些化合物具
有优异的物理和化学性能，可用于开发新型材料。
卤族元素的环境保护措施
减少卤族元素排放
通过改进生产工艺和设备，减少卤族元素在使用和废弃过程中的 排放。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高，这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。
详细描述
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高。这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。因此，氟的沸点和熔点最低，分别为
的氯化物。
溴和碘也能与氢气、氧气等非金 属单质反应，但反应条件较为苛

结论
光照或点燃 H2+Cl2光==照=或==点=燃 2HCl
较稳定
加热至一定温度
加热
H2+Br2 ==== 2HBr
不如HCl稳定
不断加热
H2+I2 △ 2HI
不稳定，同一条件下同时分解
F2、Cl2、Br2、I2，从左到右，卤素单质 ①与氢气反应的难易程度： 由易到难
②生成氢化物的稳定性：
由强到弱
③卤素的非金属性强弱：
第四章 第一节 原子结构与元素周期表
核心素养学习目标
1.通过比较、归纳、实验等方法预测卤族元素的类似性与递变性，提升“科学探 究与创新意识”的核心素养。 2.以第ⅦA族的卤族元素为例，通过探究认识同主族元素性质(非金属性)递变规律， 并能用原子结构理论加以解释，培养“科学探究”与“证据推理”的核心素养。 3.结合相关实例，学习元素的金属性和非金属性，总结归纳其判断方法。
【问题3】元素非金属性强弱的判断方法
判断根据
规律
单质 的氧 化性
单质与氢气化合的难易程 度
非金属单质之间的置换反 应
非金属单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强
一种非金属单质能把另一种金属从它的化合物中置换出来，表明前一 种元素的非金属性较强
气态氢化物的稳定性
气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强
最高价氧化物对应水化物的酸性 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强
①H2+F2===2HF，H2+Br2=∆==2HBr，因此非金属性：F>Br
②Cl2+2Br-===Br2+2Cl-，因此非金属性：
Cl>Br
③HF很稳定，HI易分解，因此非金属性：

离子还原性：
F2>Cl2>Br2>I2
F-<Cl- < Br- <I-
4.碘特殊性
碘与淀粉变蓝色
化学式 色、态 密度熔沸点
与H2 反应
F2
Cl2
Br2
淡黄绿
黄绿色
深红棕
随着分子量增大，熔沸点升高，密度增大
暗处化 合爆炸
光照或 点燃爆炸
高温缓 慢化合
I2
紫黑色
持续加热 缓慢化合 HI不稳定
与水 反应
剧烈程度
氢化物 稳定性
F2 + H2 冷暗处
剧烈反应 爆炸
很稳定
Cl2 + H2 光照或点燃
Br2 + H2 500℃
逐渐苛刻
剧烈反应 燃烧
较慢反应
逐渐缓和
稳定
较稳定
逐渐减弱
I2 +H2 持续加热
缓慢反应
不稳定
可逆反应： 在同一条件下，既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行的反应。
表示方法：
一、原子结构
F 氟原子
Cl 氯原子
Br 溴原子
I 碘原子
原子结构特点：
相似性：
最外层均为7个电子
递变性：
易得电子,单质表现 F→Cl →Br →I 核电荷数递增
电子层数递增
原子半径依次增大
原子核对最外层电子的引力逐渐减弱
单质的氧化性
逐渐减弱
氧化性
如何判断物质氧化性强弱？
物质氧化性强弱的两种判断方法：
卤族元素课件
卤族元素单质的物理性质
单质 颜色和状态（常态）
密度
熔点 ℃
沸点 ℃
溶解度

碘化物的制备和性质
探究碘化物的制备方法和其 在医学、摄影和消毒领域中 的用途。
碘酸和卤代酸的合成和 应用
了解碘酸和卤代酸的合成过 程，并了解其在化学实验和 药学中的应用。
卤素的应用
1
农业生产中的应用
探索卤族元素在农业生产中的应用，如农药和肥料的生产。
2
医药制品中的应用
了解卤族元素在医药制品中的广泛应用，如抗菌药物和麻醉剂。
氯和氟的化合物
氯化物的制备和性质
探索氯化物的制备方法和其在 不同化学反应中的性质。
氟化物的制备和性质
了解氟化物的制备技术以及其 在材料科学和工业中的应用。
氯氟烃和多氟烷的性 质和用途
研究卤化烃及多氟烷的特性和 在医药及消防行业的广泛用途。
溴和碘的化合物
溴化物的制备和性质
深入了解溴化物的制备方法 以及在化学反应中的重要性 和性质。
3
工业生产中的应用
研究卤族元素在工业生产中的用途，如塑料制造和钢铁生产中的防锈材料。
结语
总结课程的要点
概括卤族元素教学课件中的重要 概念和关键信息。
未来的应用前景
展望卤族元素在科学研究和工业 发展中的潜在应用前景。

实验室实践
鼓励学生进行实验室实践，加深 对卤族元素的理解和兴趣。
高中化学卤族元素教学课 件
本课程将带你深入了解卤族元素的特性、化合物和应用。探索化学实验和真 实世界中的卤族元素应用。
卤族元素的基本特性
1 周期表位置
了解卤族元素在周期表中的位置以及它们的共同特征。
2 普遍性质
探索卤族元素的普遍性质，如电子配置和物理特性。
3 化合价
研究卤族元素的化合价及其对化合物的影响。

――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼， 能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。
思考：
1、氯水逐滴加入KI、NaBr混合液中如何反应？ 有何现象？ Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2

化学方程式
静置后，液体分层，上层____，
下层______
____________
静置后，液体分层，上层
______，下层____
____________
静置后，液体分层，上层____，
下层____
________
结论：氧化性_______
【答案】 1.ⅦA 7 增大 增多 增大 2．淡黄绿 气 黄绿 气 深红棕 液 紫黑 固 逐渐 增大 逐渐升高 3．F2>Cl2>Br2>I2 HCl HBr 无色 橙红色 2NaBr＋ Cl2===2NaCl＋Br2 无色 紫色 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 无色 紫色 2KI＋Br2===I2＋2KBr F2、Cl2、Br2、I2 逐渐减弱
1．元素化学性质的决定因素是什么？ 【提示】 原子结构(主要是最外层电子数)决定元素的化学性 质。
2．卤族元素的原子结构有什么相同点和不同点？决定了卤 族元素的化学性质有什么特点？
【提示】 相同点：原子的最外层都有 7 个电子，所以卤素单 质在化学反应中容易得 1 个电子，在化合物中显－1 价
不同点：卤族元素从氟到碘电子层数依次增多，原子半径逐渐 增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，所以得电子能力逐渐 减弱。决定了卤族元素性质的递变性。
【合作探究 1】 若证明卤族元素的非金属性 Cl＞Br＞I， 至少设计两个实验，请写出离子反应方程式。
【提示】 利用单质间的置换反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－， Br2＋2I－===2Br－＋I2。
知识 2 同主族元素的性质与原子结构的关系
1．元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与________ 有关。 2．同主族元素性质的递变规侓(自上至下)

思考：把氟气通入碘化钾溶液中,有何现象
写出有关反应的化学方程式.
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
碘的特性：
淀粉碘化钾试 纸的应用
1、碘I2单质遇淀粉溶液变蓝色
2、物理特性：升华
3、I2与Fe反应生成：FeI2
卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 → NaNO3 +AgCl 白色 NaBr+ AgNO3 →NaNO3 +AgBr 浅黄色 KI + AgNO3 → KNO3 + AgI 黄色
3操作步骤萃取与分液结合进行
混合振荡→静置分层→分液
分液时,打开分液漏斗的活塞,将下层液体从分液漏斗
颈慢慢流出,当下层液体刚好流完便立即关闭活塞,不要让
上层液体流出.上层液体要从分液漏斗上口倒出.
思考:
1、在实验室中应如何保存液溴
A 2、实验室在保存液溴时常在盛液溴的试剂瓶 里加入一些水,其目的是
Cl2+HHF2→>H2HCCl>l强H光Br照>射HI爆炸
3还原性逐渐增强 可逆反HF应<的H概Cl念<H：Br<HI
4水对溶概念液的酸理性解逐：渐增强
HF<HCl<HBr<HI
§4-6 卤族元素
三、卤素单质化学性质的比较
3卤素间的相互置换 置换能力.
F 2 C l2 B r2 I2
I Br
①F2很活泼,能与稀有气体发生反应,如：
F2 + Xe →XeF2 白色固体
②氟无正价,F2与水反应不生成次卤酸,F2与碱反 应不生成次卤酸盐.
2F2 + 2H2 O →4HF +O2

溴分子和碘分子，考虑到溴单质极易挥发，所以蒸干 过程中，溴单质已挥发掉。考虑到碘单质加热条件下 能升华，所以灼烧过程中，碘单质必定已升华了。最 后留下的物质必定是氯化钾。 [答案]A。
练习
１、有A、B、C三种气体，它们分别是氯气、 氯化氢、溴化氢中的一种，但不知各为什么气 体。已知A和B混合不反应，下列说法正确的
并分析卤族元素的结构有何相同和不同？
氟
碘 氯
At
溴
砹
相同点：最外层均有7个电子
易得电子，
不同点（1）核电荷数不同
表现氧化性
（2）电子层数不同
得电子能力逐渐 减弱，单质的氧
（3）原子半径不同
化性逐渐减弱， 离子的还原性逐
原子结构
决定
性质 渐增强。
思考2：从卤素原子结构的相同与不同，预测
其化学性质的异同？
（A）Br-、Cl-、I-
（B）Br-、I-、Cl-
（C）I-、Br-、Cl-
（D）Cl-、I-、Br-
[解析]
非金属性较强的单质能从盐溶液（或酸溶液）中把非 金属性弱的非金属置换出来。在甲溶液中加入淀粉溶 液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I-离子，溶 液显橙色，证明甲中含溴离子（溴水显橙色）；再加 丙溶液，无明显变化，表明丙中不含碘离子。综上所 述，甲中含溴离子，乙中含碘离子，丙中含氯离子。
HF<HCl<HBr<HI
3、X2与H2O反应
2F2+2H2O=4HF+O2(例外且剧烈反应）
溴与水反应比氯弱一些
碘与水反应很弱
X2+H2O==HX+HXO
结论：氟、氯、溴 、碘与水的反 应剧烈程度随核电荷数的增多、原 子半径的增大而减弱

卤酸
探讨卤素与酸类物质的反应， 了解卤酸的性质和用途。
卤素酸酐
了解卤素酸酐的形成机制和在 化学合成中的应用。
卤素的环境问题
储运和泄漏问题
探讨卤素的储存和运输方式，以及面临的泄漏问题。
环境污染和生态风险
了解卤素对环境造成的污染和生态系统的风险。
安全应对策略
探讨对卤素相关问题的安全应对策略和措施。
总结
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
卤族元素的重要性
总结卤族元素在科学、工业和日常生活中的重要性。
研究展望
展望卤族元素研究的未来方向和潜在应用。
参考文献
- 引用的文献和资料列表
卤族元素ppt课件
# 卤族元素PPT课件大纲 ## 一、引言 - 什么是卤族元素 - 包括哪些元素 - 开场引入
卤族元素的基本性质
原子结构
探索卤族元素的微观构成，了解其原子层次结构。
物理性质
探讨卤族元素的外观、状态以及物理性质的特点。
化学性质
了解卤族元素在化学反应中的活性和反应性。
各元素的特点和应用
1
氯
2
了解氯元素在不同领域中的特点和广泛
应用。
3
碘
4
了解碘元素的性质以及医疗和工业领域
中的应用。
5
氟
探索氟元素的特点和应用领域，了解其 核心作用。
溴
探索溴元素的特点和其在不同行业中的 应用。
砹
探讨砹元素的特点和其在科学研究中的 应用。
卤素的化合物
卤化物
了解卤素与其他元素形成的化 合物，探索其特点和应用领域。