卤族元素PPT课件

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卤族元素课件

卤族元素ppt课件
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 卤族元素概述 • 卤族元素的物理性质 • 卤族元素的化学性质 • 卤族元素的应用 • 卤族元素对环境的影响 • 卤族元素的前景展望
01
卤族元素概述
卤族元素的定义
01
卤族元素指的是周期表中的第ⅦA 族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹。
土壤质量下降
卤族元素在土壤中的积累可能导致土壤质量下降，影响农作物的生长和产量。此外，高浓度的卤素还可能通过农作物进入食物链，对人类健康造成潜在威胁。
对大气的影响
空气污染
卤族元素在大气中可能形成挥发性化合物，如含氯化合物和含溴化合物，这些化合物在大气中不易分解，可能导致空气污染。这些化合物对人体健康和生态环境都有潜在的危害。
卤族元素在医药领域的应用
02
某些卤代烃具有抗菌、抗炎等生物活性，可用于开发新型药物
。
卤族元素在材料科学领域的应用
03
卤族元素可以与其他元素结合形成多种化合物，这些化合物具
有优异的物理和化学性能，可用于开发新型材料。
卤族元素的环境保护措施
减少卤族元素排放
通过改进生产工艺和设备，减少卤族元素在使用和废弃过程中的排放。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加而升高，这是因为随着原子序数的增加，卤素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被打破。
详细描述
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加而升高。这是因为随着原子序数的增加，卤素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被打破。因此，氟的沸点和熔点最低，分别为
的氯化物。
溴和碘也能与氢气、氧气等非金属单质反应，但反应条件较为苛

【人教版】化学必修二：《卤族元素》ppt课件

化学 ·必修2 （人教版）
第一章原子结构元素周期律第一节元素周期表第3课时卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小，能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂；接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可用来检验溶液中的卤素离子。
典例精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。

卤族元素课件.ppt

实验操作
实验现象
化学方程式
本
课栏
静置后,液体分层,上层无色 , 2NaBr＋Cl2===
目
下层橙红色 .
2NaCl＋Br2
开
关
静置后,液体分层,上层无色 , 2KI＋Br2===2KBr
下层紫红色 .
＋I2
静置后,液体分层,上层无色 , 2KI＋Cl2===2KCl
下层紫红色
＋I2
.
学C习l2·、探B究r2区、I2 的氧化性
②2F2＋2H2O===4HF＋O2。
学习·探究区
增强
本
课
栏
目
开关
难
增强
第一章第一节第3课时
减弱减弱
低
学习·探究区
【[活活学活学用活] 用】
第一章第一节第3课时
3．关于卤素(用 X 表示)的下列叙述正确的是答案( C )
原子序数
9
本
课
栏
原子结构
目开
示意图
关
17
35
53最外层电子数7 Nhomakorabea7
7
7
电子层数
2
3
4
5
2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是最外层电子
数都是7 ，不同点是电子层数不同，其变化规律是随
着原子序数增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
学习·探究区
第一章第一节第3课时
[归归纳纳总总结]结
集气瓶中,现象是安静燃烧，苍白色火焰，瓶口产生白雾。化学方程式为H2＋Cl2=点==燃==2HCl 。氯化氢极易溶于水，
氯化氢溶于水得到盐酸。

《卤族元素公开课》课件

取代反应与置换反应
01
卤素单质在水溶液中容易发生取代反应，例如氯气可以取代水中的氢离子生成盐酸和次氯酸。
ห้องสมุดไป่ตู้
02
在置换反应中，卤素单质可以置换出其他非金属元素或金属元素的化合物中的元素，例如溴可以置换出碘化钾中的碘离子。
卤化反应与水解反应
卤化反应是指卤素单质与有机物反应生成卤代烃的过程。例如，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢。
01 02 03 04
1. 化学工业
卤族元素在化学工业中用于合成各种有机和无机化合物，如氟利昂、氯乙烯等。
3. 食品工业
卤族元素在食品工业中用于防腐、杀菌和食品加工，如食盐中的氯化钠、氟化钠等。
02
卤族元素的物理性质
Chapter
颜色与状态
总结词
卤族元素的颜色和状态各异，随着原子序数的增加，颜色逐渐加深，从淡黄绿色到深红棕色，状态则从气态过渡到液态和固态。
含氧酸盐
卤素与含氧酸根结合形成的含氧酸盐也是自然界中常见的存在形式，如食盐中的氯化钠。
卤族元素的重要性和应用领域
卤族元素的重要性
卤族元素在化学、工业、医疗、食品等领域具有广泛的应用，是现代社会不可或缺的重要元素。
2. 医疗领域
卤族元素在医疗领域中用于合成药物和诊断试剂，如碘造影剂、氟喹诺酮类药物等。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加而升高。其中，熔点变化规律较为明显，而沸点变化规律较为复杂。
详细描述
卤族元素的熔点大致随着原子序数的增加而升高，但有些元素如溴和碘的熔点存在异常现象。沸点变化规律较为复杂，例如氯的沸点高于溴，但溴的沸点又高于碘。总体来说，随着原子序数增加，卤族元素的沸点和熔点逐渐升高。

化学人教版(2019)必修第一册4.1.4卤族元素(共19张ppt)

渐
Br2
深红棕色（液加深体）
3.119 g/c增m3 （20℃大）
I2
紫黑色（固体）
4.93 g/cm3
熔点/℃
−219熔.6 点
−10逐1 渐
−7.2升高
113.5
沸点/℃
−188.1沸点
−34.6逐渐
58.78升高
184.4
物理性质：
有刺激性气味，有毒；易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂, 在水中溶解度小。
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√
训练验学
2.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是( D )
A.还原性：HF>HCl>HBr>HI B.稳定性：HF<HCl<HBr<HI C.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D.密度：F2<Cl2<Br2<I2
ห้องสมุดไป่ตู้
训练验学
3.下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是( B )
两极之间产生光源导体器件
成一个扩散的白光
今天，我们就来学习卤族元素！
教师导学卤族元素
卤族
自然界中都以
元素
化合态存在
放射性元素
同伴助学卤素单质的物理性质
卤素单质颜色（常态）
密度
F2 淡黄绿色（气颜体） 1.69 g/L（1密5℃）
色
度
Cl2
黄绿色（气逐体） 3.124 g/L（逐0℃）
渐
同主族元素 (自上而下)
周期表位置
电子层数逐渐增多
原子半径逐渐增大
原子结构
失电子能力逐渐增强
得电子能力逐渐减弱

《高一化学卤族元素》课件

《高一化学卤族元素》 PPT课件
本PPT课件将介绍高一化学卤族元素的相关知识，包括物理性质、化学性质以及在生活和工业中的应用等内容。
前言
课程介绍与目标卤族元素的定义和分类
卤族元素的物理性质
原子半径、电子亲和能和电负性特征电离能和化合价的关系卤族元素的颜色和气味
卤族元素的化学性质
典型的还原剂与同族元素的反应卤族元素的氧化剂性质卤素和氢的反应
卤族元素的化合物
卤化物的制备和性质卤络合物的性质卤碱金属化合物的特点和应用
卤族元素在生活和工业中的应用
卤族元素的应用范围卤素的工业生产和应用卤素化合物在医药和农药中的应用
总结
重点概括和记忆点提示问题答疑和课程资料

化学课件《卤族元素》优秀ppt5 通用

章极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭
卤保存在阴冷处，不能用橡皮塞，盛有液溴的试剂瓶内常加
素
适量水(为什么)。
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化学
(3)碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华(常用于
分离提纯碘)、易吸潮(遇铁在水催化下易反应，故盛碘的
瓶子不能用铁盖)，遇淀粉变蓝色(常用来检验碘的存在)，
素
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末页
化学
【答案】 (1)FeI2 FeCl3 (2)C (3)加热升华萃取
(4)湿润的淀粉试纸 (5)2AgI
2Ag＋I2
(6)稀HNO3 溶解相同质量的Ag用稀HNO3节约原料
且产生NO少
第
四
章
【点评】可运用平衡移动的观点解释AgI、铁粉在
卤水中的反应： AgI(s) Ag ＋＋ I －，加入 Fe 粉 2Ag ＋＋
章
卤素互化物与生成它们的卤素单质的化学性质相似。
卤有关反应比较如下：
素
Cl2＋2Na===2NaCl ICl＋2Na===NaI＋NaCl Cl2＋CH2===CH2―→CH2Cl—CH2Cl ICl＋CH2===CH2―→CH2Cl—CH2I
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化学
由于卤素互化物的组成不是一种元素，其各元素的化合价不同，以致在参加化学反应中价态的变化与卤素单质不完全相同。如：
卤素
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化学
【解析】卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、
黄绿色、深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A项正确；氢化

卤族元素PPT教学讲义

思考：把氟气通入碘化钾溶液中,有何现象
写出有关反应的化学方程式.
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
碘的特性：
淀粉碘化钾试纸的应用
1、碘I2单质遇淀粉溶液变蓝色
2、物理特性：升华
3、I2与Fe反应生成：FeI2
卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 → NaNO3 +AgCl 白色 NaBr+ AgNO3 →NaNO3 +AgBr 浅黄色 KI + AgNO3 → KNO3 + AgI 黄色
3操作步骤萃取与分液结合进行
混合振荡→静置分层→分液
分液时,打开分液漏斗的活塞,将下层液体从分液漏斗
颈慢慢流出,当下层液体刚好流完便立即关闭活塞,不要让
上层液体流出.上层液体要从分液漏斗上口倒出.
思考:
1、在实验室中应如何保存液溴
A 2、实验室在保存液溴时常在盛液溴的试剂瓶里加入一些水,其目的是
Cl2+HHF2→>H2HCCl>l强H光Br照>射HI爆炸
3还原性逐渐增强可逆反HF应<的H概Cl念<H：Br<HI
4水对溶概念液的酸理性解逐：渐增强
HF<HCl<HBr<HI
§4-6 卤族元素
三、卤素单质化学性质的比较
3卤素间的相互置换置换能力.
F 2 C l2 B r2 I2
I Br
①F2很活泼,能与稀有气体发生反应,如：
F2 + Xe →XeF2 白色固体
②氟无正价,F2与水反应不生成次卤酸,F2与碱反应不生成次卤酸盐.
2F2 + 2H2 O →4HF +O2

高中化学卤族元素ppt课件

想一想向淀粉碘化钾溴化钾溶液中加入过量氯水会有什么现象？将所得溶液蒸干并灼烧残余固体，最终所得固体是 ( C) A Br2 B I2 C KCl D KCl和KBr
返回
探究活动：
在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、 KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）。由左端导入Cl2,在B处加热，可观察到A处棉球呈红棕色色，B 处棉球呈紫色，，C处棉球呈蓝色色。待试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有紫黑色的碘，这是因为碘蒸气冷却为碘晶体附着在试管壁上。
碘与淀粉的反应
无明显现象淀粉溶液变蓝
【实验】
碘的特性
碘（I2）遇淀粉变蓝色
用于检验碘或淀粉的存在
*湿润的淀粉碘化钾试纸可用于氯气验满
四、含卤化合物
1、卤化银
【实验】加入AgNO3溶液再加硝酸
NaCl + AgNO3 == AgCl↓（白色） + NaNO3 NaBr + AgNO3 == AgBr↓（淡黄色）+ NaNO3
与水反应
颜
1.69 g/L
密度逐
219.6
熔点逐
188.1
溶解
沸
-34.6
Cl2
色
逐渐变深
3.214 g/L 3.119 g/cm
3
-101
点逐
226 cm3 4.16 g
度逐渐减小
Br2
渐增
-7.2
渐升
58.76
渐
184.4
I2
4.93 g/cm
3
113.5
升
大
高
高
元素的非金属性

卤族元素(课堂PPT)

2Na＋X2===2NaX (X＝Cl、Br、I)。
(B)氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2 > Br2 > I2，阴离子的还原性：Cl－ < Br－ < I－。
(C)与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2＋反应的离子方程式分
别为 SO32-＋Br2＋H2O===SO4-＋2Br－＋2H+
，
气体液体固体
逐渐增大
逐渐升高
怎样解释？
2
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色变化
水
汽油（苯）四氯化碳
溴橙色碘棕黄色
橙红紫红
橙红紫红
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
3
注意：（1）卤素单质的贮存
①F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)均有毒，应密封保存。 ②液溴易挥发,应用水液封且用棕色试剂瓶盛放。
Mn(CN)2+（CN）2 +2 H2O
,
24
2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋
。
8
四.氢化物（HX）（X=F、Cl、Br、I）递变性：氢化物的稳定性由强到弱氢化物的酸性由弱到强
氢化物的还原性由弱到强五．卤化银
氢化物的沸点HF ﹥ HCl ﹤ HBr ﹤
(1)AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，
AgI黄色不溶于水．AgCl、AgBr、AgI均不溶于稀硝酸
“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：____________________。
将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是 Br2 的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本
18
海带
①
海带灰

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碘
物理性质：碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶剂，微溶于水。
F Cl Br I
物单质颜色：
逐渐加深
理单质状态：
气液固
性质
单质密度：
逐渐增大
单质熔沸点：
逐渐升高
单质在水中的溶解性：逐渐减小
（F除外）
单质
颜色
状态
密度
熔、沸溶解性点 (水)
毒性
F2 浅浅黄绿气
Cl2+2NaOH
Br2+2NaOH I2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
NaBr+NaBrO+H2O NaI+NaIO+H2O
5、卤素单质间的置换反应
氯C水Cl4
氯水与溴化钠溶液反应
NaBr溶液溴的四氯化碳溶液（下层橙色）
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2
氯水与碘化钾溶液反应
H2+F2
2HF
H2+Cl2
光照或点燃
2HCl
H2+Br2 加热 2HBr H2+I2 高温 2HI
生成氢化物的稳定性很稳定
稳定
较不稳定
很不稳定
3、与水反应
相同:
Cl2+H2O Br2+H2O
HCl+HClO HBr+HBrO
I2+H2O
HI+HIO
不同:
2F2+2H2O
4HF+O2
4、与碱反应
Br2 + 2KI = 2KBr +I2 氧化性： Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 还原性： I -＞ Br- ＞Cl-
实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼，能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。
本节课你学到了什么？
卤族元素的物理性质？色、态、味、密度、熔沸点、水溶性
卤族元素的化学性质？
1、X2+金属 ——— 金属卤化物 2、X2+H2 ——— 2HX 3、X2+H2O ——— HX+HXO（F2除外） 4、X2+R(OH)n ——— RXn+R(XO)n+H2O 5、X2间的置换
Cl2 黄绿气
小
低
反大应
大
—— — — —
—
Br2 红深棕液大
I2 紫黑固
高
小小
溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性
溶剂溶质
Br2 I2
水中
黄橙深黄褐
汽油、苯、四氯化碳中
橙橙红
浅紫紫红
溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重
可用萃取来分离溴水或碘水
二、卤素的化学性质
第一节卤族元素
回顾：氯气Cl2
1、物理性质
包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大
(4)易液化
（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）
(5)能溶于水
（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）
2、化学性质
（1）与金属反应如：3Cl2+2Fe=2FeCl3 （2）与H2反应 Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸）（3）与水反应
Cl2+H2O==HCl+HClO （4）与碱反应
Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
一、卤素的物理性质
氟气
物理性质：氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。
氯气
物理性质：氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水， 1体积水能溶解2体积氯气，有毒。
液溴
物理性质：液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。
氯C水Cl4
KI溶液碘的四氯化碳溶液（下层紫色）
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
溴C水Cl4
溴水与碘化钾溶液反应
KI溶液碘的四氯化碳溶液 (下层紫色）
Br2 + 2 KI=2 KBr + I2
通过三个演示实验，能得出什么结论？
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
通式： X2+金属
金属卤化物
2Na +Cl2=2NaCl
2Na+Br2=2NaBr
2Na+I2=2NaI
特殊： I2与变价金属生成低价盐
Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI
2、与非金属氢气反应
名称反应条件方程式
F2 阴暗处爆炸 Cl2 光照或点燃 Br2 加热条件下 I2 高温条件下
SUCCESS
THANK YOU
2019/7/5
画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图
At
氟
氯
砹
溴
碘
SUCCESS
THANK YOU
2019/7/5
卤素的原子结构
F
+9 2 7
Cl +17 2 8 7
相似性：最外层均7个电子
递变性： ①核电荷数依次递增 ②电子层数依次递增 ③原子半径依次增大
• 相似性:易得一个电子,,均具有氧化
Br +35 2 8 18 7 • 性递思变. 考性:根:从据F 原子结构I的相似性
原和子递核变对外性层,请电你子的推吸测引一力下依卤次素减弱,
I +53 2 8 18 18 7 得单电质子在能化力依学次性减质弱上的相似性氧化性依次减弱. 和递变性.
F Cl Br I
相同点：最外层电子数均为７
不同点：原子核电荷数逐渐增多核外电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大
1、X2与金属单质反应