卤族元素公开课ppt课件
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《卤族元素公开课》课件
取代反应与置换反应
01
卤素单质在水溶液中容易发生取代反应，例如氯气可以取代水中的氢离子生成盐 酸和次氯酸。
ห้องสมุดไป่ตู้
02
在置换反应中，卤素单质可以置换出其他非金属元素或金属元素的化合物中的元 素，例如溴可以置换出碘化钾中的碘离子。
卤化反应与水解反应
卤化反应是指卤素单质与有机物反应 生成卤代烃的过程。例如，甲烷与氯 气在光照条件下发生取代反应生成一 氯甲烷和氯化氢。
01 02 03 04
1. 化学工业
卤族元素在化学工业中用于合成 各种有机和无机化合物，如氟利 昂、氯乙烯等。
3. 食品工业
卤族元素在食品工业中用于防腐 、杀菌和食品加工，如食盐中的 氯化钠、氟化钠等。
02
卤族元素的物理性质
Chapter
颜色与状态
总结词
卤族元素的颜色和状态各异，随着原子序数的增加 ，颜色逐渐加深，从淡黄绿色到深红棕色，状态则 从气态过渡到液态和固态。
含氧酸盐
卤素与含氧酸根结合形成 的含氧酸盐也是自然界中 常见的存在形式，如食盐 中的氯化钠。
卤族元素的重要性和应用领域
卤族元素的重要性
卤族元素在化学、工业、医疗、 食品等领域具有广泛的应用，是 现代社会不可或缺的重要元素。
2. 医疗领域
卤族元素在医疗领域中用于合成 药物和诊断试剂，如碘造影剂、 氟喹诺酮类药物等。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加而升高。其中，熔点变化规律较为明 显，而沸点变化规律较为复杂。
详细描述
卤族元素的熔点大致随着原子序数的增加而升高，但有些元素如溴和碘的熔点存 在异常现象。沸点变化规律较为复杂，例如氯的沸点高于溴，但溴的沸点又高于 碘。总体来说，随着原子序数增加，卤族元素的沸点和熔点逐渐升高。
《卤族元素公开课》课件
卤族元素的通用性质
原子半径和离子半径
我们将探讨卤族元素的原子半径和离子半径 对其化学反应性的影响。
第一电离能
我们将讨论卤族元素的第一电离能以及它对 元素的再活性产生的影响。
电子亲和能
了解卤族元素的电子亲和能对于理解其化学 性质至关重要。
电负性
卤族元素的电负性将在化学反应和元素键中 起着重要的作用。
卤素化合物
1. 了解氢卤酸的定义和性质，以及在化学实验室和工业中的应用。 2. 探索卤代烃的定义和性质，并研究它们在化学反应和合成领域中的广
泛应用。 3. 介绍其他卤素化合物的应用和重要性。
实验演示
1
演示1：氯的氧化还原反应
观察氯与其他物质之间的氧化还原反应，并了解其在化学实验中的应用。
2
演示2：氟和氮的化合反应
《卤族元素公开课》PPT 课件
欢迎参加《卤族元素公开课》！在本课程中，我们将深入了解卤族元素的概 述、通用性质、特性析以及卤素化合物等知识。让我们一起探索这些神奇元 素的世界吧！
前言
本节将简要介绍《卤族元素公开课》的目的和大纲。让我们一起开始这个精 彩的学习之旅吧！
卤族元素的概述
这一部分将定义卤族元素，并讨论它们的共性特点，为后讨它们在材料科学中的应用。
结语
通过本课程，我们全面了解了卤族元素的概述、通用性质、各元素特性析以及卤素化合物。希望这个公 开课让您对卤族元素有了更深入的了解，并激发您对化学的兴趣！
各元素特性析
氟
探索氟元素的特点和广泛应用， 包括氟化物在牙膏中的作用。
氯
了解氯元素的独特特性和多种 广泛应用，例如消毒和净化水 源。
溴
深入研究溴元素的特点和应用， 如溴化物在消防用途中的重要 性。
卤族元素课件ppt课件
❖ （2）由于随着核电荷数的增加，元素原子的 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原 子核对最外层电子的引力逐渐减弱。
6
一、原子结构
F 氟原子
Cl 氯原子
Br 溴原子
I 碘原子
7
原子结构特点：
相似性： 最外层均为7个电子
易得电子,单质表现 氧化性
递变性：F→Cl →Br →I
核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱
2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
14
2、卤素单质跟水反应：
反应的剧烈程度
F2
剧烈反应
2F2 + 2H2O= 4HF + O2
减
Cl2 较F2缓和得多 通式: R2 + H2O=HR + HRO 弱
Br2 较Cl2更弱一些
I2 只能微弱地进行 15
结论：
单质氧化性： F2>Cl2>Br2>I2
16
实验探究
❖请大家根据氧化还原反应的知识设 计实验判断Cl2、Ｂr2、 Ｉ2的氧化 性强弱并写出离子方程式
17
3.卤素单质间的置换反应
[盛震察实有荡四C验CBlN后氯2rl42a2-，化＋9B＋＋]r再碳将溶2注层22B少液II入 和－－r量和－少 水＝＝新K＝量 层制I22四 颜溶的2CB氯 色C液l饱r－化 的－l的－和＋碳 变试＋氯＋， 化管水震。IB中I分22荡r，别2。用注观力入
11
1、卤素单质与氢气反应：
反应
反应条件
F2 + H2 Cl2 + H2 Br2 + H2 I2 +H2
冷暗处 光照或点燃 500℃ 持续加热 逐渐苛刻
6
一、原子结构
F 氟原子
Cl 氯原子
Br 溴原子
I 碘原子
7
原子结构特点：
相似性： 最外层均为7个电子
易得电子,单质表现 氧化性
递变性：F→Cl →Br →I
核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱
2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
14
2、卤素单质跟水反应：
反应的剧烈程度
F2
剧烈反应
2F2 + 2H2O= 4HF + O2
减
Cl2 较F2缓和得多 通式: R2 + H2O=HR + HRO 弱
Br2 较Cl2更弱一些
I2 只能微弱地进行 15
结论：
单质氧化性： F2>Cl2>Br2>I2
16
实验探究
❖请大家根据氧化还原反应的知识设 计实验判断Cl2、Ｂr2、 Ｉ2的氧化 性强弱并写出离子方程式
17
3.卤素单质间的置换反应
[盛震察实有荡四C验CBlN后氯2rl42a2-，化＋9B＋＋]r再碳将溶2注层22B少液II入 和－－r量和－少 水＝＝新K＝量 层制I22四 颜溶的2CB氯 色C液l饱r－化 的－l的－和＋碳 变试＋氯＋， 化管水震。IB中I分22荡r，别2。用注观力入
11
1、卤素单质与氢气反应：
反应
反应条件
F2 + H2 Cl2 + H2 Br2 + H2 I2 +H2
冷暗处 光照或点燃 500℃ 持续加热 逐渐苛刻
1.1-3卤族元素 PPT59张
化学方程式
静置后，液体分层，上层____，
下层______
____________
静置后，液体分层，上层
______，下层____
____________
静置后，液体分层，上层____，
下层____
________
结论：氧化性_______
【答案】 1.ⅦA 7 增大 增多 增大 2．淡黄绿 气 黄绿 气 深红棕 液 紫黑 固 逐渐 增大 逐渐升高 3．F2>Cl2>Br2>I2 HCl HBr 无色 橙红色 2NaBr＋ Cl2===2NaCl＋Br2 无色 紫色 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 无色 紫色 2KI＋Br2===I2＋2KBr F2、Cl2、Br2、I2 逐渐减弱
1．元素化学性质的决定因素是什么？ 【提示】 原子结构(主要是最外层电子数)决定元素的化学性 质。
2．卤族元素的原子结构有什么相同点和不同点？决定了卤 族元素的化学性质有什么特点？
【提示】 相同点：原子的最外层都有 7 个电子，所以卤素单 质在化学反应中容易得 1 个电子，在化合物中显－1 价
不同点：卤族元素从氟到碘电子层数依次增多，原子半径逐渐 增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，所以得电子能力逐渐 减弱。决定了卤族元素性质的递变性。
【合作探究 1】 若证明卤族元素的非金属性 Cl＞Br＞I， 至少设计两个实验，请写出离子反应方程式。
【提示】 利用单质间的置换反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－， Br2＋2I－===2Br－＋I2。
知识 2 同主族元素的性质与原子结构的关系
1．元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与________ 有关。 2．同主族元素性质的递变规侓(自上至下)
化学课件《卤族元素》优秀ppt5 通用
章 极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭
卤 保存在阴冷处，不能用橡皮塞，盛有液溴的试剂瓶内常加
素
适量水(为什么)。
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化学
(3)碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华(常用于
分离提纯碘)、易吸潮(遇铁在水催化下易反应，故盛碘的
瓶子不能用铁盖)，遇淀粉变蓝色(常用来检验碘的存在)，
素
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化学
【答案】 (1)FeI2 FeCl3 (2)C (3)加热升华 萃 取
(4)湿润的淀粉试纸 (5)2AgI
2Ag＋I2
(6)稀HNO3 溶解相同质量的Ag用稀HNO3节约原料
且产生NO少
第
四
章
【点评】 可运用平衡移动的观点解释AgI、铁粉在
卤 水 中 的 反 应 ： AgI(s) Ag ＋ ＋ I － ， 加 入 Fe 粉 2Ag ＋ ＋
章
卤素互化物与生成它们的卤素单质的化学性质相似。
卤 有关反应比较如下：
素
Cl2＋2Na===2NaCl ICl＋2Na===NaI＋NaCl Cl2＋CH2===CH2―→CH2Cl—CH2Cl ICl＋CH2===CH2―→CH2Cl—CH2I
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化学
由于卤素互化物的组成不是一种元素，其各元素的化 合价不同，以致在参加化学反应中价态的变化与卤素单质 不完全相同。如：
卤 素
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化学
【解析】 卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、
黄绿色、深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A项正确；氢化
卤族元素PPT教学专用课件
溴分子和碘分子，考虑到溴单质极易挥发，所以蒸干 过程中，溴单质已挥发掉。考虑到碘单质加热条件下 能升华，所以灼烧过程中，碘单质必定已升华了。最 后留下的物质必定是氯化钾。 [答案]A。
练习
１、有A、B、C三种气体，它们分别是氯气、 氯化氢、溴化氢中的一种，但不知各为什么气 体。已知A和B混合不反应，下列说法正确的
并分析卤族元素的结构有何相同和不同？
氟
碘 氯
At
溴
砹
相同点：最外层均有7个电子
易得电子，
不同点（1）核电荷数不同
表现氧化性
（2）电子层数不同
得电子能力逐渐 减弱，单质的氧
（3）原子半径不同
化性逐渐减弱， 离子的还原性逐
原子结构
决定
性质 渐增强。
思考2：从卤素原子结构的相同与不同，预测
其化学性质的异同？
（A）Br-、Cl-、I-
（B）Br-、I-、Cl-
（C）I-、Br-、Cl-
（D）Cl-、I-、Br-
[解析]
非金属性较强的单质能从盐溶液（或酸溶液）中把非 金属性弱的非金属置换出来。在甲溶液中加入淀粉溶 液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I-离子，溶 液显橙色，证明甲中含溴离子（溴水显橙色）；再加 丙溶液，无明显变化，表明丙中不含碘离子。综上所 述，甲中含溴离子，乙中含碘离子，丙中含氯离子。
HF<HCl<HBr<HI
3、X2与H2O反应
2F2+2H2O=4HF+O2(例外且剧烈反应）
溴与水反应比氯弱一些
碘与水反应很弱
X2+H2O==HX+HXO
结论：氟、氯、溴 、碘与水的反 应剧烈程度随核电荷数的增多、原 子半径的增大而减弱
练习
１、有A、B、C三种气体，它们分别是氯气、 氯化氢、溴化氢中的一种，但不知各为什么气 体。已知A和B混合不反应，下列说法正确的
并分析卤族元素的结构有何相同和不同？
氟
碘 氯
At
溴
砹
相同点：最外层均有7个电子
易得电子，
不同点（1）核电荷数不同
表现氧化性
（2）电子层数不同
得电子能力逐渐 减弱，单质的氧
（3）原子半径不同
化性逐渐减弱， 离子的还原性逐
原子结构
决定
性质 渐增强。
思考2：从卤素原子结构的相同与不同，预测
其化学性质的异同？
（A）Br-、Cl-、I-
（B）Br-、I-、Cl-
（C）I-、Br-、Cl-
（D）Cl-、I-、Br-
[解析]
非金属性较强的单质能从盐溶液（或酸溶液）中把非 金属性弱的非金属置换出来。在甲溶液中加入淀粉溶 液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I-离子，溶 液显橙色，证明甲中含溴离子（溴水显橙色）；再加 丙溶液，无明显变化，表明丙中不含碘离子。综上所 述，甲中含溴离子，乙中含碘离子，丙中含氯离子。
HF<HCl<HBr<HI
3、X2与H2O反应
2F2+2H2O=4HF+O2(例外且剧烈反应）
溴与水反应比氯弱一些
碘与水反应很弱
X2+H2O==HX+HXO
结论：氟、氯、溴 、碘与水的反 应剧烈程度随核电荷数的增多、原 子半径的增大而减弱
元素周期表卤族元素公开课ppt课件
.
4
氯气
物理性质：氯气常温下 为黄绿色气体，可溶于 水，1体积水能溶解2 体积氯气，有毒。
.
5
液溴
物理性质：液溴，在常 温下为深红棕色液体， 可溶于水，有毒。
.
6
碘
物理性质：碘在常温下为 紫黑色固体，具有毒性， 易溶于汽油、乙醇苯等溶 剂，微溶于水。
.
7
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
卤族元素
Br
Cl
.
I
1
.
2
卤族元素
1、卤族元素是元素周期表中是第__Ⅶ__A_族 2、包括的元素的名称和符号： _氟__（__F_）__、__氯__（__C__l）__、__溴__（__B__r_）__、__碘__（__I）__。
.
3
一、卤素的物理性质
氟气
物理性质：氟气常温 下为淡黄绿色的气 体，有剧毒。
58.78
逐
4.16g
渐
I2
紫黑色 固体
4.93 g/cm3
113.5
184.4
减 0.029g
.
8
思
1、应如何保存液溴？
考 由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此， 常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止
溴挥发。瓶口用蜡封好。
2、 如何提纯沙子和碘的混合物？
加热混合物，使碘升华。
.
9
二、卤素的化学性质
画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图
B. 单质的熔、沸点依次升高
C. Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2
D. F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
.
22
小结:
卤素结构的相似性
人教版高一化学必修2：1.1.3《卤族元素》 课件 (29张ppt)
分析：卤素单质的物理性质
状态: 由气态到液态再到固态 颜色:淡黄绿色 黄绿色 深红棕色
紫黑色(颜色逐渐加深)
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
颜 密 熔 沸 淡黄绿色
F2
气体
1.69 g/L
-219.6 -188.1 与水反应
Cl2
色 黄绿色 逐气体
+9 2 7
+17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
F
Cl
Br
I
根据结构推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表 现的性质 上所表现的相似性和递变性
原子结构
性质
相 原子的最外层均 同 为7个电子
点
易于得到一个电子（氧
化性），化学性质活泼， 相
3.卤素单质间的置换反应
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱 元素的非金属性逐渐减弱
（3）卤素单质与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
（剧烈反应）
逐
Cl2 + H2O = HCl + HClO
渐 困
Br2 + H2O = HBr + HBrO 难
I2 + H2O = HI + HIO
Br2+2NaOH== NaBr+NaBrO+H2O
溴与氯气具有有相似性的化学性质
小结：其它卤素单质与氯气一样都具有强氧化性。
分析递变性 2、卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2==2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2==2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
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A．卤素单质的最外层电子数都是 7 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C．从 F 到 I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能 力依次减弱
D．卤素单质与 H2 化合的难易程度为 F2<Cl2<Br2<I2
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D 2．下列对卤素的说法不符合递变规律的是( )
氟 放射性
F
氯
砹
Cl
卤族元素
At
溴
碘
Br
I
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卤素的原子结构
F
+9 2 7
+e-
+e-
Cl
+17 2 8 7
Br
+35 2 818 7
+e-
F-
+9 2 8
Cl- +17 2 8 8
Br- +35 2 818 8
I
+e-
+53 2 81818 7
I-
+53 2 81818 8
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4.卤素单质的化学性质的递变性 （1）从F2到I2(用“＞”或“＜”填写)：
反应的剧烈程度：F2 > Cl2 > Br2 > I2； 氢化物的稳定性：HF > HCl > HBr > HI。 （2）单质间的置换反应（实验）
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实验操作
卤素单质间的置换反应的实验分析
实验现象
化学方程式
结论
静置后，液体分层，上层 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
接近无色，下层橙红色
静置后，液体分层，上
层 接近无色，下层
Cl2+2KI==2KCl+I2
紫红色
静置后，液体分层，上
层 接近无色，下层
Br2+2KI==2KCl+I2
紫红色
Cl2、Br2、I2 的氧化性逐
渐
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(2)卤素单质间置换反应(写出化学反应方程式)。 将氯水加入 NaBr 溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2； 将氯水加入 KI 溶液中：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ； 将溴水加入 KI 溶液中：Br2＋2KI===2KBr＋I2 。
根据以上反应比较氧化性：Cl2 > Br2 > I2 (3)结论：随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐 减弱，卤族元素的 非金属性逐渐 减弱。
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教材整理 同主族元素的结构与性质的关系
1．元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与 最外层电子数 有关。 2．同主族元素性质的递变规律
增多
增大 增强
增强
减弱 减弱
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题组 1 卤素的结构与性质分析
C 1．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )
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题组 2 知识迁移
3．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成 卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关 IBr 的叙述中，
B 不正确的是( )
A．在很多反应中 IBr 是强氧化剂 B．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成 AgBr 沉淀 D．IBr 与 NaOH 溶液反应时，生成 NaBr 和 NaIO
课时 2 元素的性质与原子结构之
知
识
点
一
卤族元素
学
业
分
层
测
评
知
识
点 二
F2
课件设计者：
上课时间：
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1.了解卤素原子在周期表中的位置。 2.了解卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。 3.了解卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。重 难点
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A．F2、Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐减弱 C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D．卤素单质按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序颜色变浅，密度增大
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【规律总结】 卤素单质的特殊性 1氟无正价，无含氧酸。而 Cl、Br、I 都有正化合价和含氧酸。 2Cl2 易液化，Br2 易挥发，I2 易升华。 3常温下呈液态的非金属单质是 Br2，I2 遇淀粉变蓝色。 4活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质，但 F2 不能从 NaCl 溶液中 置换出 Cl2，原因是 2F2＋2H2O===4HF＋O2。
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2．卤素单质的物理性质
资料卡片（课本 P8）
卤素单质 颜色和状态
密度
F2 淡黄绿色气体 1.69 g/L(15℃)
Cl2
黄绿色气体 3.214 g/L(0℃)
Br2 深红棕色液体 3.119 g/cm3(20℃)
I2
紫黑色固体
4.93 g/cm3
卤素单质物理性质的递变性：
1.颜色逐渐加深 2.状态由气态到固态变化 3.熔沸点逐渐升高 4.溶解度逐渐减小
熔点/℃ -219.6 -101
-7.2 113.5
沸点/℃ -188.1 -34.6 58.78 184.4
溶解度/100g 水 与水反应 226cm3 4.16g 0.029g
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3.卤素单质的化学性质的相似性 （（12））单单质质与与水H2反反应应成（氢F2特化殊物）（XH2X+）H2O==HX+HClO和2F2+2H2O==4HF+O2 （3）单质与碱溶液反应 （4）卤素离子与硝酸银溶液反应 （用来检验卤素离子）
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课堂小结
1.卤族元素包括哪些： 2.物理性质的相似性和递变性 3.化学性质的相似性和递变性
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思 考：
根据我们学习过的碱金属和卤族元素这两族元素学 习的方法，你认为该如何学习一个家族的元素？
典型的元素单质
点
类推
决定 结构
一个家族的元素 面
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4．甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X－(X－为 Cl－、Br－或 I－)，向甲中
加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有(B )
A．Br－、Cl－、I－
B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－
D．Cl－、I－、Br－
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卤族元素
[基础·初探] 教材整理 1 卤族元素的结构与性质 1．卤族元素的原子结构 卤族元素包括： F、Cl、Br、I、At (写元素符号)。 原子结构特点如下： (1)相似性：最外层电子数都是___7_____； (2)递变性：F→I，核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大。
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D．卤素单质与 H2 化合的难易程度为 F2<Cl2<Br2<I2
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D 2．下列对卤素的说法不符合递变规律的是( )
氟 放射性
F
氯
砹
Cl
卤族元素
At
溴
碘
Br
I
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卤素的原子结构
F
+9 2 7
+e-
+e-
Cl
+17 2 8 7
Br
+35 2 818 7
+e-
F-
+9 2 8
Cl- +17 2 8 8
Br- +35 2 818 8
I
+e-
+53 2 81818 7
I-
+53 2 81818 8
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4.卤素单质的化学性质的递变性 （1）从F2到I2(用“＞”或“＜”填写)：
反应的剧烈程度：F2 > Cl2 > Br2 > I2； 氢化物的稳定性：HF > HCl > HBr > HI。 （2）单质间的置换反应（实验）
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实验操作
卤素单质间的置换反应的实验分析
实验现象
化学方程式
结论
静置后，液体分层，上层 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
接近无色，下层橙红色
静置后，液体分层，上
层 接近无色，下层
Cl2+2KI==2KCl+I2
紫红色
静置后，液体分层，上
层 接近无色，下层
Br2+2KI==2KCl+I2
紫红色
Cl2、Br2、I2 的氧化性逐
渐
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(2)卤素单质间置换反应(写出化学反应方程式)。 将氯水加入 NaBr 溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2； 将氯水加入 KI 溶液中：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ； 将溴水加入 KI 溶液中：Br2＋2KI===2KBr＋I2 。
根据以上反应比较氧化性：Cl2 > Br2 > I2 (3)结论：随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐 减弱，卤族元素的 非金属性逐渐 减弱。
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教材整理 同主族元素的结构与性质的关系
1．元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与 最外层电子数 有关。 2．同主族元素性质的递变规律
增多
增大 增强
增强
减弱 减弱
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题组 1 卤素的结构与性质分析
C 1．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )
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题组 2 知识迁移
3．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成 卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关 IBr 的叙述中，
B 不正确的是( )
A．在很多反应中 IBr 是强氧化剂 B．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成 AgBr 沉淀 D．IBr 与 NaOH 溶液反应时，生成 NaBr 和 NaIO
课时 2 元素的性质与原子结构之
知
识
点
一
卤族元素
学
业
分
层
测
评
知
识
点 二
F2
课件设计者：
上课时间：
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1.了解卤素原子在周期表中的位置。 2.了解卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。 3.了解卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。重 难点
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A．F2、Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐减弱 C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D．卤素单质按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序颜色变浅，密度增大
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【规律总结】 卤素单质的特殊性 1氟无正价，无含氧酸。而 Cl、Br、I 都有正化合价和含氧酸。 2Cl2 易液化，Br2 易挥发，I2 易升华。 3常温下呈液态的非金属单质是 Br2，I2 遇淀粉变蓝色。 4活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质，但 F2 不能从 NaCl 溶液中 置换出 Cl2，原因是 2F2＋2H2O===4HF＋O2。
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2．卤素单质的物理性质
资料卡片（课本 P8）
卤素单质 颜色和状态
密度
F2 淡黄绿色气体 1.69 g/L(15℃)
Cl2
黄绿色气体 3.214 g/L(0℃)
Br2 深红棕色液体 3.119 g/cm3(20℃)
I2
紫黑色固体
4.93 g/cm3
卤素单质物理性质的递变性：
1.颜色逐渐加深 2.状态由气态到固态变化 3.熔沸点逐渐升高 4.溶解度逐渐减小
熔点/℃ -219.6 -101
-7.2 113.5
沸点/℃ -188.1 -34.6 58.78 184.4
溶解度/100g 水 与水反应 226cm3 4.16g 0.029g
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3.卤素单质的化学性质的相似性 （（12））单单质质与与水H2反反应应成（氢F2特化殊物）（XH2X+）H2O==HX+HClO和2F2+2H2O==4HF+O2 （3）单质与碱溶液反应 （4）卤素离子与硝酸银溶液反应 （用来检验卤素离子）
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课堂小结
1.卤族元素包括哪些： 2.物理性质的相似性和递变性 3.化学性质的相似性和递变性
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思 考：
根据我们学习过的碱金属和卤族元素这两族元素学 习的方法，你认为该如何学习一个家族的元素？
典型的元素单质
点
类推
决定 结构
一个家族的元素 面
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4．甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X－(X－为 Cl－、Br－或 I－)，向甲中
加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有(B )
A．Br－、Cl－、I－
B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－
D．Cl－、I－、Br－
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卤族元素
[基础·初探] 教材整理 1 卤族元素的结构与性质 1．卤族元素的原子结构 卤族元素包括： F、Cl、Br、I、At (写元素符号)。 原子结构特点如下： (1)相似性：最外层电子数都是___7_____； (2)递变性：F→I，核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大。
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