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最新元素的性质与结构-卤族元素ppt课件

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卤族元素课件

卤族元素课件
卤族元素ppt课件
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 卤族元素概述 • 卤族元素的物理性质 • 卤族元素的化学性质 • 卤族元素的应用 • 卤族元素对环境的影响 • 卤族元素的前景展望
01
卤族元素概述
卤族元素的定义
01
卤族元素指的是周期表中的第ⅦA 族元素，包括氟、氯、溴、碘、 砹。
土壤质量下降
卤族元素在土壤中的积累可能导致土壤质量下降，影响农作物的生长和产量。 此外，高浓度的卤素还可能通过农作物进入食物链，对人类健康造成潜在威胁 。
对大气的影响
空气污染
卤族元素在大气中可能形成挥发性化合物，如含氯化合物和含溴化合物，这些化合物在大气中不易分 解，可能导致空气污染。这些化合物对人体健康和生态环境都有潜在的危害。
卤族元素在医药领域的应用
02
某些卤代烃具有抗菌、抗炎等生物活性，可用于开发新型药物
。
卤族元素在材料科学领域的应用
03
卤族元素可以与其他元素结合形成多种化合物，这些化合物具
有优异的物理和化学性能，可用于开发新型材料。
卤族元素的环境保护措施
减少卤族元素排放
通过改进生产工艺和设备，减少卤族元素在使用和废弃过程中的 排放。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高，这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。
详细描述
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高。这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。因此，氟的沸点和熔点最低，分别为
的氯化物。
溴和碘也能与氢气、氧气等非金 属单质反应，但反应条件较为苛

《卤族元素公开课》课件

《卤族元素公开课》课件

取代反应与置换反应
01
卤素单质在水溶液中容易发生取代反应，例如氯气可以取代水中的氢离子生成盐 酸和次氯酸。
ห้องสมุดไป่ตู้
02
在置换反应中，卤素单质可以置换出其他非金属元素或金属元素的化合物中的元 素，例如溴可以置换出碘化钾中的碘离子。
卤化反应与水解反应
卤化反应是指卤素单质与有机物反应 生成卤代烃的过程。例如，甲烷与氯 气在光照条件下发生取代反应生成一 氯甲烷和氯化氢。
01 02 03 04
1. 化学工业
卤族元素在化学工业中用于合成 各种有机和无机化合物，如氟利 昂、氯乙烯等。
3. 食品工业
卤族元素在食品工业中用于防腐 、杀菌和食品加工，如食盐中的 氯化钠、氟化钠等。
02
卤族元素的物理性质
Chapter
颜色与状态
总结词
卤族元素的颜色和状态各异，随着原子序数的增加 ，颜色逐渐加深，从淡黄绿色到深红棕色，状态则 从气态过渡到液态和固态。
含氧酸盐
卤素与含氧酸根结合形成 的含氧酸盐也是自然界中 常见的存在形式，如食盐 中的氯化钠。
卤族元素的重要性和应用领域
卤族元素的重要性
卤族元素在化学、工业、医疗、 食品等领域具有广泛的应用，是 现代社会不可或缺的重要元素。
2. 医疗领域
卤族元素在医疗领域中用于合成 药物和诊断试剂，如碘造影剂、 氟喹诺酮类药物等。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加而升高。其中，熔点变化规律较为明 显，而沸点变化规律较为复杂。
详细描述
卤族元素的熔点大致随着原子序数的增加而升高，但有些元素如溴和碘的熔点存 在异常现象。沸点变化规律较为复杂，例如氯的沸点高于溴，但溴的沸点又高于 碘。总体来说，随着原子序数增加，卤族元素的沸点和熔点逐渐升高。

人教版必修二第一章第一节第二课时：卤族元素的结构和性质(共12张PPT)

人教版必修二第一章第一节第二课时：卤族元素的结构和性质(共12张PPT)

B.砹在常温下为白色固体
C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.砹能从NaCl溶液中置换出氯单质
【解析】从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正 确；由F2到I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正 确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧化性Cl2>At2，所以 At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D项不正确。
F2→Cl2→Br2→I2 都有颜色
都不易溶于 水 ，易溶于 CCl4等有机溶剂(F2易和水发生反应) 气体→气体→液体→固体
淡黄绿 色→ 黄绿 色→深红棕 色→ 紫黑色 (逐渐加深 ) 逐渐 增大 逐渐 升高 逐渐 减小
②卤素单质与H2反应 填写下表
反应条件
F2
暗处
Cl2 光照或点燃
Br2
加热
I2
7
7
3
4
由小 到大
碘(I) 53
7 5
归纳总结
●卤族元素的原子最外层电子数相同，都易得到 一个电子，具有较强 的 氧化性 。 ●随着原子序数的递增，原子核外电子层数依次 增多 ， 原 子 半 径逐渐 增大 .
例1. 关于卤族元素，下列说法正确的是( B )
A.所有卤族元素的微粒都易得电子 B.和F同一主族的元素都是非金属元素 C.化合物中卤族元素都显负价 D.卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小
实验操作
实验现象
化学方程式
静置后，液体分层，上 层 无色 ，下层 橙红色
2_N_a_B__r＋__C_l_2_=_=_=_2_N_a_C__l＋__B_r_2
静置后，液体分层，上 层 无色 ，下层 紫红色
_2_K_I_＋__B_r_2=_=_=__2_K_B_r_＋__I_2

课件5：1.1.3 卤族元素的结构与性质

课件5：1.1.3 卤族元素的结构与性质
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素的结构与性质
卤族元素的原子结构示意图
根据卤素的原子结构， 请你试着推测一下氟、 氯、溴、碘在化学性质 上所表现的相似性和递 变性
原子结构 决定 性质
最外层7个电子
易得一个电子，具氧化性
核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO
越
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
来 越
I2 ＋H2O=====HI＋HIO
难
以
发
生
卤素单质的化学性质
3.卤素间的相互置换
实验
现 象 化学方程式
将少量氯水分别加入 盛有NaBr溶液的试管 中，用力振荡后加入 少量四氯化碳，静置
课堂练习：
• 砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推 测砹和砹的化合物最不可能具备性质( ＢＣ )
• A.砹易溶于某些有机溶剂 • B.砹化氢很稳定不易分解 • C.砹是有色气体 • D.砹化银不溶于水或稀HNO3
[本节课归纳与总结]
• 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变 性；同一主族，从上到下：原子半径逐
静置后液体分 层，上层无色，2NaBr+Cl2== 下层橙红色 2NaCl+Br2
将少量氯水分别加入 盛有KI溶液的试管中， 用力振荡后加入少量
静置后液体分
层，上层无色， 下层紫色
2KI+Cl2== 2KCl+I2
四氯化碳，静置
将少量溴水分别加入 盛有KI溶液的试管中， 用力振荡后加入少量

课件10：1.1.3 卤族元素的结构与性质

课件10：1.1.3 卤族元素的结构与性质

当堂检测
1. 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化 合物的叙述，正确的是（ C ） A、与H2化合能力： At2 ＞ I2 B、砹在常温下为白色固体； C、砹原子的最外电子层上有7个电子； D、AgAt易溶于水。
2. 向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物 质，最后剩下的物质是（ B ） A、NaCl 和 KI B、 KCl 和 NaCl C、 NaCl、KCl 和 I2 D、 NaCl、 KCl、 I2 和 Br2
I2 + H2O == HI + HIO
通式：X2 + H2O == HX + HXO（X=Cl、Br、I 但≠F）
4. 卤素单质与金属的反应
3 X2 + 2Fe =△= 2FeX3 （X=F、Cl、Br 但≠I ） I2 + Fe =△= FeI2
四、卤素的递变规律
卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子的电 子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ， 原子得电子能力逐渐 减弱 ，元素的非金属性逐渐 减弱 ，与氢气越来越 难 反应， 生成氢化物越来越 不稳定 。
3.溴 （1）液溴为红棕色液体，易挥发； （2）腐蚀皮肤、橡胶； （3）保存液溴：密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞； （4）AgBr见光分解用于照像术。
4. 碘
（1）易升华(保存：密闭冷暗处)； （2）遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)； （3）HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥； （4）I2易溶于有机溶剂 （5）AgI用于人工降雨； （6）I2+Fe==FeI2， I2+2Cu==2CuI

课件7：1.1.3 卤族元素的结构与性质

课件7：1.1.3 卤族元素的结构与性质

加热
持续加热
生成物稳定性 很稳定
稳定
较稳定
不稳定
②单质间的置换反应。
实验操作
静 置 后 ， 液 体 静置后，液体
实验现象 静层下，层置上后橙层，红近液色无体分色，分紫无层红色，色，上下层层近
分层，上层近 无 色，下层 紫红色
2NaBr
＋ 2KI
＋ 2KI
＋
反应原理 Cl2===2NaCl ＋ Cl2===2KCl ＋ Br2===2KBr
[解析] 向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生离子反 应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，证明氧化性：Cl2>Br2；再 加入四氯化碳后，振荡静置，液体分层，上层接近无色， 下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生离子 反应：Br2＋2I－===I2＋2Br－，证明氧化性：Br2>I2；再加 入四氯化碳后，振荡静置，液体分层，上层接近无色，下 层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，元素 原子的得电子能力逐渐减弱。
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)。
序号
实验方案
实验现象
向盛有少量溴化钠溶液的试管中 液体分为两层，下
① 滴加少量新制氯水，振荡，再加 层呈________色
入少量四氯化碳，振荡后静置
向盛有少量碘化钠溶液的试管中 液体分为两层，下
② 滴加少量新制溴水，振荡，再加 层呈________色
入少量四氯化碳，振荡后静置
Br2 实验结论
I2
＋I2
Cl2、Br2、I2的氧化性依次 减弱
[师生互动·解疑难]
(1)随着核电荷数的增加，卤族元素的非金属性逐渐减弱。 (2)从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，阴离子还原性 逐渐增强，即氧化性F2>Cl2>Br2>I2，还原性I－>Br－>Cl－>F－。 (3)随着核电荷数的增加，与H2反应越来越难，氢化物的稳 定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 (4)卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生成高 价(FeX3)化合物，而I2只能生成低价(FeI2)化合物。 (5)溴是常温下唯一的液态非金属单质，而I2遇淀粉变蓝色。

卤族元素课件

卤族元素课件

卤酸
探讨卤素与酸类物质的反应， 了解卤酸的性质和用途。
卤素酸酐
了解卤素酸酐的形成机制和在 化学合成中的应用。
卤素的环境问题
储运和泄漏问题
探讨卤素的储存和运输方式，以及面临的泄漏问题。
环境污染和生态风险
了解卤素对环境造成的污染和生态系统的风险。
安全应对策略
探讨对卤素相关问题的安全应对策略和措施。
总结
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
卤族元素的重要性
总结卤族元素在科学、工业和日常生活中的重要性。
研究展望
展望卤族元素研究的未来方向和潜在应用。
参考文献
- 引用的文献和资料列表
卤族元素ppt课件
# 卤族元素PPT课件大纲 ## 一、引言 - 什么是卤族元素 - 包括哪些元素 - 开场引入
卤族元素的基本性质
原子结构
探索卤族元素的微观构成，了解其原子层次结构。
物理性质
探讨卤族元素的外观、状态以及物理性质的特点。
化学性质
了解卤族元素在化学反应中的活性和反应性。
各元素的特点和应用
1
氯
2
了解氯元素在不同领域中的特点和广泛
应用。
3
碘
4
了解碘元素的性质以及医疗和工业领域
中的应用。
5
氟
探索氟元素的特点和应用领域，了解其 核心作用。
溴
探索溴元素的特点和其在不同行业中的 应用。
砹
探讨砹元素的特点和其在科学研究中的 应用。
卤素的化合物
卤化物
了解卤素与其他元素形成的化 合物，探索其特点和应用领域。
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与水反应 226cm3 4.16g
I2
深 紫黑色
固体
大 高 大 4.93
g/cm3
113.5
184.4
0.029g
卤素单质的物理性质
阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳 卤素的物理性质：
相似性
有颜色，密度小，熔沸点 都较低。
递变性
颜色：逐渐加深 状态：气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高
癫病----以精神抑郁，表情淡漠，沉默痴呆、 语无伦次，静而多喜为特征。
狂病----以精神亢奋，狂躁不安，喧扰不宁， 骂詈毁物，动而多怒为特征。
二者均以青壮年罹患者多, 临床症状不能截 然分开，又能相互转化，故以癫狂并称。
【概 述】
二、文献摘要
1、病因病机 2、临床表现 3、治疗 4、鉴别
【概 述 文献摘要】
元素的性质与结构-卤族元素
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
F2
颜 淡黄绿色 色气体
Cl2
逐 黄绿色
气体
渐 深棕色
加 Br2
液体
密1.69 度g/L 逐 3.124
g/L
渐 3.119 增 g/cm3
熔 -219.6 点 逐-101 渐 升7.2
沸 -188.1 点 逐 -34.6 渐 增 58.78
元素的性质与 原子结有构密切的关系，主要 有关 原子核外电子的排布 特别与有关 最外层电。子数
同主族：元素金属性、非金属性的递变
IA
ⅦA
金 属 性 增 强
原因L：i 同一主族F 的元非素中， 各 由于元N从素a 上的到最下外电层Cl子电层子金属数数相增同多，， 原子K半径增大B，r原子性核对外 能层力电RC逐b子s 渐的增逐引强渐力，A减减It得弱弱，电减弱失子电能子力
1、病因病机
❖ 癫狂病名出自《内经》，并对其病因病机及治 疗均有较系统的描述。
❖ 《素问·至真要大论》说：“诸躁狂越，皆属于 火”；《素问·脉解》又说：“阳尽在上，而阴 气从下，下虚上实，故狂癫疾也。”指出了火邪 扰心和阴阳失调可致发病。
❖ 《灵枢·癫狂》又有“得之忧饥”、“大怒”、 “有所大喜”等记载，明确指出多为情志因素致 病。
碘的蒸气呈紫色
碘微溶于水,碘水棕黄色 碘（I2）遇淀粉变蓝色
Cl- Br- I- 都可以和Ag+产生不 溶与酸的沉淀
卤化银见光分解，具有感光性， 可以用来制造照相胶片
碘化银可用与人工降雨
第四节 癫 狂
❖概述 ❖病因病机 ❖诊查要点 ❖辨证论治 ❖预防调护 ❖结语 ❖临证备要
【概 述】
一、定义
癫狂为临床常见的精神失常疾病。
③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性 的强弱（酸性越强，说明非金属性 越强） ④非金属单质之间的置换 （非金属性 强的置换非金属性 的弱）
⑤非金属阴离子还原性的强弱 （对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 越强）
总结
通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以 及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应， 卤素单质与水的反应，得出结论：
二、卤族元素
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9 2 7
Cl + 1 7 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 1818 7
根据卤素原子结构示意图，归纳卤素 原子的结构特点并推测性质：
原子结构
化学性质
相同点：最外层7个电子
核电荷数递增
不同点：电子层数递增
原子半径依次增大
易得一个电子， 具有氧化性
得到电子能力逐 渐减弱，单质的 氧化性逐渐减弱
结构上的相同 决定性质上的相似
（最外层均为7个电子）
（回忆氯气的性质）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物
（2）都能与氢气反应生成卤化氢 （HX）
Fr
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观 察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质
常温下，是深红棕色液体 常温下唯一呈液态的非金属单质 密度比水大 可溶于水，在水中的溶解度不大
溴水呈橙色 易挥发 溴蒸气为红棕色
有刺激性气味、有毒 保存：密闭保存，加水液封
碘是一种紫黑色固体 具升华性质
用于分离、提纯碘晶体
❖ 金元时期《河间六书·狂越》认为：“心火旺， 肾水衰，乃失志而狂越”。
❖ 清·王清任《医林改错·癫狂梦醒汤》指出“癫 狂……乃气血凝滞脑气”。
2h、tm饱l和1-氯1 水 与KI溶液
溶液上层近无色 下层为紫色
Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2
3、溴水与KI 溶液
溶液上层近无色 下层为紫色
Br2 + 2KI == 2KBr +I2
2Br-+Cl2=Br2+2Cl2I-+ Cl2= I2+2Cl2I-+ Br2 =I2+2Br-
HBr + HBrO（很弱）
Hale Waihona Puke 渐 减I2 + H2O
HI + HIO （极弱）
弱 4）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
小结：元素非金属性强弱的判断
①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 越）强 ②形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 越强）
递变性
A、反应条件越来越__高__ B、剧烈程度越来越__低__ C、产物的稳定性越来越_弱___
2）卤素单质间的化学性质
v.k实u6验.co
现象
化学方程式
m/show/
12、1饱1P和x氯0J水8 与e_NRaBArlI溶F0液.
溶液上层近无 色下层为橙色
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2
思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧 化性强弱
结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
3）卤素与水反应
与
F2的特
水 反
X2 ＋ H2O
HX＋ HXO
殊性
应 的
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
剧
烈 Cl2 + H2O
HCl + HClO （能反应）
程
度 逐
Br2 + H2O
（3）都能与水反应
（4）都能与碱反应
卤素单质的化学性质
1）卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
小结：
卤素单质都能跟氢气发生反 相似性 应，生成卤化氢（气体）。