【化学课件】氢气的性质ppt课件

CuO + H2 —— Cu + H2O
得到氧，发生氧化反应，有还原性
氢气在加热或高温能还原金属氧 化物生成相应的金属单质和水！
3 H2 + WO3 —— W + 3H2O
高温
3 H2 + Fe2O3 —— 2Fe+3 H2O
高温
三.氢气的用途
小结出氢气的用途，并思考各利 用了氢气的什么性质？
用途
提示：1.氢气的质量可根据化学式求； 2.氧化铜的质量可以根据化学 方程式，利用质量关系求
3.指出下列装置中的错误，并 思考这样做可能产生的后果。
试管口没有 略向下倾斜 通氢导管没有 插到试管底部
试管 加了 橡皮 塞
实验错误操作
实验注意事项：
1.通氢气前要先检验纯度 2.安装时，试管口要略向下倾斜 3.通氢气的导管要插到试管底部 4.实验时，要先通氢气排空气，后加热 5.结束时，要先熄灯，待试管冷却后在
5.填充：
在H、O、H2、O2、H2O等微粒中，保 持氢气的化学性质的最小微粒是 H2 ；在化 学变化中的最小微粒是 H、O；在反应2H2 点燃 + O2=== 2H2O中发生改变的微粒是 H2、O2 ， 生成的新微粒是 H2O ；该变化中的最小微 粒是 H 和 O 。
教学目标： 1.掌握氢气还原氧化铜的反应 现象、化学原理、装置及操作 注意事项； 2.了解氢气的用途，并体会性 质和用途的关系。 3.理解氧化反应和还原反应
（二）氢气与氧化铜反应
装入药品 2.安装装置 3.通氢气排出空气 4.加热 5.反应完全后停止加热 6.试管冷却后停止通氢气
先检验 H2的纯 度！
3.现象:
氧化铜由黑色转变为红色光亮物质, 同时管口有水滴生成。
4.化学方程式
失去氧，发生还原反应，有氧化性
2.试说明氢气与氧气的物理性质有哪些
异同 ？ 3.下列混合气体中，接触明火不可能发 生爆炸的是（ B ） A. 氢气和氧气 B.氮气和氧气 C.木炭粉和空气 D.煤气和空气
4.填充：
某同学用燃着的蜡烛去点燃集气瓶 里的氢气，发现瓶口有 淡蓝色火焰 出现； 当燃着的蜡烛伸入集气瓶时，发现蜡烛火 焰 熄灭 ，再把蜡烛拿出瓶外时，蜡烛 又 着火 。这说明氢气能够 燃烧 ，但 不能 支持燃烧。
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教学目标： 1.了解氢气的物理性质； 2.掌握氢气跟氧气反应的现象 及化学原理； 3.学会检验氢气的纯度。
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探空气球 高能燃料 冶炼金属 氢氧 焰 合成 氨 制取盐酸
决 定
性质
最轻的气体
可燃性
还原性
课堂练习
1.复述5.1介绍了哪些主要知识？ 2.填充： （1）做氢气还原氧化铜的实验时，观察 到 黑 色氧化铜粉末变为 红 色光亮物质，干燥 的试管壁上出现 水珠 。 （2）纯净的氢气点燃时，可看到氢气安静的 燃烧，发出 淡蓝色 火焰，罩在上方的干冷的 烧杯内壁有 水珠 生成。 （3）写出氢气在高温下还原四氧化三铁的化 高温 Fe 3 O 4 + 4H 2 ==== 3Fe+ 4H2O 学方程式 ，该反应 中： Fe3O4 发生还原反应； H2 发生氧化反应。
化学方程式：
2 H2 + O2 —— 2 H2O
氢气可燃但不支持一般可 燃物的燃烧。
点燃
2.不纯的氢气（点燃）：
现象： 发生爆炸
氢气和空气混合达到其爆炸极限， 点燃引发急速燃烧，热量来不及散 原理： 发而使气体体积膨胀引起爆炸！
在直接点燃或加热氢气前， 一定要检验氢气的纯度！
怎样纯验？
课堂练习
1.复述本节课学习了哪些内容。
一.氢气的物理性质:
1.通常状况下：无色无味的气体 2.通常状况下：难溶于水 3.在相同条件下：密度最小
二.氢气的化学性质
氢气在常温下化学性质稳定，但在 高温或点燃等条件下，能跟许多物质发 生反应。
（一）氢气跟氧气反应 （可燃性）
1.纯净的氢气（点燃）：
现象：
安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放出 大量的热，产生唯一产物是水。
停止通氢气。
氢灯灯氢
4.氢能源被认为是“21世纪最有开发前景
的能源”之一，它作为能源的主要优点有 （1） ； （2） ； （3） 。 但要被广泛运用还很多问题需要进一步 研究，你觉得科学家们需要解决的问题 有：（1） ； （2） ；
5.计算：电解32克水可以得到多少
质量的H2，如用它来还原CuO，可以 还原氧化铜多少？