第四节 燃烧和缓慢氧化 —— 初中化学第一册教案

第四节燃烧与缓慢氧化[知识目标]1．了解燃烧的概念、燃烧的条件和灭火原理。

2．了解燃烧和爆炸、缓慢氧化、自燃等现象之间的区别和联系。

3．常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。

[能力目标]1．培养学生的实验能力和观察能力。

2．培养学生的分析综合能力，并使学生逐步了解内因和外因之间的辩证关系。

3．培养学生的好奇心和敢于质疑，勇于探索的创新意识和品质，同时有意渗透防火意识的培养。

[教材分析]教材内容主要分为两部分，第一部分着重于描述燃烧的概念、燃烧的条件和灭火原理。

第二部分着重描述燃烧和爆炸、缓慢氧化、自燃等现象之间的区别和联系。

[教学重点]燃烧的条件和灭火的原理。

[教学难点]燃烧和爆炸、缓慢氧化、自燃等现象之间的区别和联系。

[教学方法]实验学习法、问题解决法、讲述法[课时安排]两课时第一课时[教学过程]【引入】在研究氧气的化学性质时，我们知道许多物质可以在氧气或空气中燃烧。

在本节中，我们将学习燃烧、燃烧的条件、缓慢氧化等方面的知识。

【板书】第四节燃烧与缓慢氧化【提问】试完成氧气性质实验中各化学反应的文字表达式，并说明各反应的条件和反应现象。

【讨论】由上述各反应，概括出物质燃烧的共同特征和反应实质。

待征——发光、发热实质——剧烈的氧化反应【板书】一．燃烧可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

【讲述】燃烧与人类的关系非常密切，从古人的照明、取暖到现在的生产、生活等许多方面，都离不开可燃物在燃烧中发出的光和热。

【提问】生活中有许多燃烧现象，你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗？【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃，用电子打火点烟、钻木取火等。

【演示】在烧杯中放入半杯80℃左右的热水，在烧杯上放一块薄铜片，在铜片的两端分别放一小粒白磷和一小堆红磷，过一会儿后白磷燃烧起来而红磷不燃烧。

【提问】通过对上述实验进行分析，可燃物在什么条件下才能够燃烧？【板书】二．燃烧的条件和灭火的原理1．燃烧的条件⑴可燃物要与氧气接触。

化学教案－燃烧和缓慢氧化教学目标：1. 理解燃烧和缓慢氧化的概念；2. 掌握燃烧和缓慢氧化的反应条件和特点；3. 了解燃烧和缓慢氧化在生活和工业中的应用。

教学时间：1课时教学准备：1. 实验室设备和材料：香燭、植物油、玻璃棒、可丽粉；2. 展示材料：燃烧和缓慢氧化的反应方程式、燃烧和缓慢氧化的生活和工业应用例子。

教学内容和步骤：Step 1: 引入通过提问学生对于燃烧和缓慢氧化的概念和例子进行回答。

引导学生了解燃烧和缓慢氧化之间的区别和联系。

Step 2: 理论讲解1. 燃烧是一种快速的氧化反应，通常会产生明亮的火焰、光和热，并伴有产生二氧化碳和水蒸汽的特点。

2. 缓慢氧化是一种缓慢进行的氧化反应，不产生明亮的火焰，但仍伴有产生热和光的特点。

常见的缓慢氧化现象包括铁的生锈和苹果变黑等。

Step 3: 实验演示进行以下实验演示来展示燃烧和缓慢氧化的特点。

1. 燃烧实验：点燃一根香燭，并将玻璃棒放在火焰上，观察火焰和火焰周围的现象。

解释火焰的产生是因为燃烧过程中的燃料与空气中的氧气发生反应释放能量。

2. 缓慢氧化实验：将少量的植物油倒在玻璃容器中，撒入适量的可丽粉，并轻轻搅拌。

观察可丽粉的变化，解释可丽粉的变化是因为其中的淀粉和氧气发生缓慢氧化反应。

Step 4: 讨论和总结与学生一起回顾实验结果和观察到的现象，引导学生总结燃烧和缓慢氧化的特点和反应条件。

Step 5: 应用案例介绍通过展示燃烧和缓慢氧化在生活和工业中的应用例子，如燃料的燃烧、防火材料的开发、金属的防腐等，让学生了解燃烧和缓慢氧化在日常生活和工业生产中的重要性。

Step 6: 小结和评价通过小结和问答，对本堂课的内容进行复习和总结，检查学生对于燃烧和缓慢氧化的理解程度。

Step 7: 布置作业布置与本课内容相关的作业，如阅读相关教材的章节、观察身边的燃烧和缓慢氧化现象等。

备注：1. 在讲解的过程中，可以结合图示和实例进行说明，增加学生的学习兴趣和理解深度。

《燃烧和缓慢氧化》教案一、教学目标：1. 让学生了解燃烧和缓慢氧化的概念，理解它们之间的区别和联系。

2. 让学生掌握燃烧的条件，并能运用这些条件解释一些生活中的燃烧现象。

3. 培养学生运用科学知识解决实际问题的能力。

二、教学重点与难点：重点：燃烧的条件，燃烧和缓慢氧化的概念及区别。

难点：燃烧条件的理解和应用，对缓慢氧化的认识。

三、教学方法：采用讲授法、实验法、讨论法、案例分析法等，以学生为主体，教师为指导，激发学生的兴趣，培养学生的创新能力和实践能力。

四、教学准备：1. 教材《燃烧和缓慢氧化》。

2. 实验器材：火柴、蜡烛、酒精灯、铁丝、木炭等。

3. 课件和教学图片。

五、教学过程：1. 导入新课：通过火柴燃烧的实验，引导学生观察和思考燃烧现象，激发学生的兴趣。

2. 讲解燃烧的条件：讲解燃烧的三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点。

并通过实验演示来帮助学生理解和记忆。

3. 讲解燃烧和缓慢氧化的概念及区别：讲解燃烧是一种剧烈的氧化反应，缓慢氧化是一种氧化反应，但反应速率较慢。

通过实例来说明这两种氧化的不同特点。

4. 案例分析：分析一些生活中的燃烧现象，如火灾、爆炸等，让学生运用所学的燃烧条件来解释这些现象。

5. 课堂小结：总结本节课所学的燃烧条件和燃烧、缓慢氧化的概念及区别。

6. 布置作业：让学生课后总结燃烧和缓慢氧化的知识点，并完成课后练习。

六、教学拓展：1. 介绍燃烧在其他领域的应用，如火箭发射、燃烧发动机等。

2. 介绍缓慢氧化的应用，如钢铁生锈、食物的腐败等。

七、课堂互动：1. 学生分组进行实验，观察不同物质的燃烧现象，探讨燃烧条件的作用。

2. 学生进行小组讨论，分析缓慢氧化在生活中的实例，并提出防止缓慢氧化的方法。

八、学习评估：1. 课堂问答：检查学生对燃烧条件和燃烧、缓慢氧化的理解。

2. 课后作业：评估学生对课堂所学知识点的掌握情况。

九、教学反思：教师在课后对自己的教学进行反思，分析教学过程中的优点和不足，针对性地调整教学方法，以提高教学效果。

§1—4 燃烧和缓慢氧化(1节时)【目的要求】: 1.从物质跟氧气反应来了解燃烧的含义;2.认识燃烧的条件,从而推知灭火的条件;3.分析燃烧缓慢氧化与自燃之间的联系.4.初步知道常见易燃易爆物品的安全知识.【重、难点】: 1.燃烧的条件2.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间的区别与联系【教学方法】: 学生自学阅读和讨论相结合【教学过程】:●复习: 氧气的实验室制法●学生阅读: 课本18页1—2自然段,领会燃烧的含义.●演示实验: 1.红磷和白磷放在铜片的不同位置,对准红磷处加热.2.将白磷投入到开水中.●提问: 1.实验说明了什么?2.可燃物燃烧需要什么条件?是否达到一个条件就能燃烧?3.有哪些方法能灭火?是否必须同时具备这些条件才能灭火?●学生阅读: 课本19页”燃烧的现象”,了解导致可燃物燃烧时产生不同现象的因素,知道爆炸产生的原因.●讨论: 1.为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺?2.家用煤做燃料时,为什么做成蜂窝煤?3.燃烧与爆炸有什么共同点和不同点?怎样才能防止爆炸?●边讲边演: 缓慢氧化和自燃的概念和例子●讨论: 1.缓慢氧化是否有氧气参加反应?有没有产生能量?它与燃烧有何区别2.引起自燃的原因是什么?怎样才能防止自燃的发生?●学生阅读: 课本20页,了解常见易燃易爆物的安全知识.【板书设计】:●燃烧: 可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应.1.温度要达到可燃物的着火点.一.燃烧的条件:2.可燃物要与氧气接触.1.将可燃物的温度降到着火点以下.●灭火的方法:2.将可燃物与空气隔绝.二.燃烧的现象可燃物燃烧时的不同现象,除了与可燃物本身的性质有关外,还取决于可燃物跟氧气接触的面积和氧气的浓度.爆炸: 急速的燃烧发生在有限的空间内,就会在短时间内聚积大量的热, 使气体迅速膨胀而引起.三．缓慢氧化和自燃缓慢氧化: 不易觉察的缓慢的氧化反应.自燃: 由缓慢氧化引起的自发燃烧.●小结:平静燃烧剧烈氧化在无限空间中急速燃烧急速燃烧在有限空间中急速燃烧氧化反应可能引起缓慢氧化自燃●燃烧、缓慢氧化、自燃三者的共同点是:(1)都是氧化反应(2)都放出热量四.常见易燃易爆物的安全知识。

第四节燃烧和缓慢氧化【知识讲解】一．燃烧的条件：可燃物在发生燃烧时需要什么条件？[演示1]红磷和白磷的燃烧条件播放视频操作步骤：在烧杯中倒入一定量的开水，向开水中投入一小块白磷。

烧杯上盖一片薄的铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。

实验现象；不久，铜片上的白磷产生白烟并燃烧起来，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。

结论：要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件：①可燃物要与氧气接触②可燃物达到着火点（可燃物达到燃烧时所需的最低温度）[演示2]向放在热水中的白磷供给氧气播放视频现象：当向白磷供给氧气时，白磷会发生“水下燃烧”的现象。

结论：灭火的原理根据可燃物发生燃烧所必需的两个条件，可得出灭火的两种方法：①使可燃物跟空气隔绝②将可燃物的温度降到着火点以下二．燃烧的现象可燃物在燃烧时，发生不同的现象，跟两个因素有关。

（1）与可燃物的性质即内因有关：不同的物质，燃烧时会产生不同的现象。

例如，镁在空气中即可剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，而铁丝在空气不能燃烧，在氧气中也会剧烈地燃烧，火星四射。

（2）取决于可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度即外因，与氧气的接触面积越大，氧气的浓度越高，燃烧就会越剧烈。

例如，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色的火焰。

如果急速的燃烧发生在有限的空间内，就会在短时间内聚积大量的热量，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

若在空气中混有可燃性的气体和粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险，所以，在油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内都写有“严禁烟火”的字样。

三．缓慢氧化和自然（1）什么是缓慢氧化？燃烧是可燃物跟空气中氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈，表现出发光、发热，有些氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，这种氧化称其为缓慢氧化。

例如，动植物的呼吸，食物的腐败，酒和醋的酿造，金属的腐蚀，农家肥的腐熟等都含有缓慢的氧化。

初中化学《燃烧和缓慢氧化》教案教学目标：1.理解燃烧和缓慢氧化的概念和特点。

2.了解燃烧和缓慢氧化的常见现象和实例。

3.掌握燃烧和缓慢氧化的化学方程式和反应条件。

4.培养学生的观察能力和实验操作能力。

教学重难点：1.燃烧和缓慢氧化的特点和区别。

2.燃烧和缓慢氧化的化学方程式和反应条件。

教学准备：教师：化学实验室，燃烧实验器材和试剂。

学生：笔记本、化学实验记录本。

教学过程：一、导入（10分钟）1.复习上一堂课的内容，回顾化学反应分类的知识点。

2.引入本节课的主题燃烧和缓慢氧化，引发学生的兴趣。

二、讲解燃烧（20分钟）1.燃烧的概念和特点。

2.燃烧的必备条件：燃料、助燃剂和氧气。

3.燃烧的种类：明火燃烧和隐火燃烧。

4.燃料物质的种类：常见的燃料有有机物和无机物。

三、燃烧实验（30分钟）1.实验一：用灯芯绒和糖纸进行燃烧实验，观察明火燃烧和隐火燃烧的现象。

2.实验二：用燃烧三角进行金属燃烧实验，观察金属燃烧的现象。

四、讲解缓慢氧化（20分钟）1.缓慢氧化的概念和特点。

2.常见的缓慢氧化现象和实例：铁锈化、苹果变黄等。

3.缓慢氧化的反应方程式和反应条件。

五、缓慢氧化实验（30分钟）1.实验三：用苹果切片进行缓慢氧化实验，观察苹果变黄的现象。

2.实验四：用砂纸擦拭生锈的铁片进行缓慢氧化实验，观察铁锈化的现象。

六、小结（10分钟）1.总结燃烧和缓慢氧化的概念和特点。

2.回答学生提问，澄清可能存在的疑惑。

3.强调安全操作和实验室的规范，做好实验记录。

教学反思：通过本节课的教学，学生应能够了解燃烧和缓慢氧化的概念和特点，掌握其化学方程式和反应条件，并通过实验锻炼学生的观察能力和实验操作能力。

同时，教师需要注意课堂的安全和实验操作的规范，确保学生的安全和实验的顺利进行。

初三的化学氧气教学教案作为一位辛劳耕耘的教育工作者，可能需要进行教案编写工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。

快来参考教案是怎么写的吧！下面是由作者给大家带来的初三的化学氧气教学教案5篇，让我们一起来看看！初三的化学氧气教学教案篇1学习目标教师讲授实验细节：（1）铁丝系上一根火柴的作用？（2）铁丝绕成螺旋状的原因？（3）若某同学做铁丝在氧气中的燃烧实验失败，原因是什么？提示学生从铁丝的情形和燃烧条件两个方面去摸索【归纳】氧化反应1．剧烈氧化——如燃烧、炸药爆炸等2．缓慢氧化——如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食品的腐烂、有机肥的腐熟【小结】1．共同点：都属于氧化反应，需要消耗氧气，都放热2．不同点：（1）剧烈氧化：剧烈、速度快、放热多，相伴着发光、发热（2）缓慢氧化：不易被察觉，速度慢，放热少。

【活动】性质决定用处许多物质能够在氧气中燃烧——广泛运用。

【浏览】课本P53—54归纳用处【用处一】支持燃烧——助燃剂【用处二】供给呼吸【课堂小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气能供给呼吸、支持燃烧具有助燃性（不是可燃性，不能作燃料）【课堂检测】1．下列有关氧气的“自述”，毛病的是A．我不易溶于水 B．我具有可燃性C．我能供给呼吸 D．我的化学性质比较活泼2. 下列描写属于氧气化学性质的是A．通常情形下氧气是无色无味的气体B．通过低温加压，可以使氧气液化成淡蓝色的液体C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质课后作业学习与评判P15-16 1-9.12【教学反思】能够根据课程标准教给学生学习具体物质的方法，能够借助演示实验给学生以视觉冲击，关注学生实验现象的语言描写训练，能够从化学学科素养的培养视角组织教学，框架意识比较强。

本节课不足之处：教学容量偏多，个别知识点拓展过深。

实验细节的强调还不够。

初三的化学氧气教学教案篇2第一课时教学目标知识目标：了解氧气的化学性质，初步掌控氧气的化学性质。

初中化学第一册教案：燃烧与缓慢氧化在生产中的应用。

燃烧是一种常见的化学反应，许多物质在遇到氧气时会发生燃烧。

燃烧是一种放热的过程，能够释放出大量的能量。

因此，在生产过程中，许多企业会利用燃烧来进行加热和控制温度。

例如，工业生产中的煤气炉就是利用氢和氯的燃烧释放出大量的热能来进行加热的。

燃烧还可以用于焊接。

现代焊接技术中使用的氧乙炔焊机，就是利用氧气与乙炔的燃烧产生的高温，来将金属部件焊接在一起。

除了燃烧外，缓慢氧化也是一种常见的化学反应。

缓慢氧化指的是物质在与氧气接触时并不会立刻燃烧，而是缓慢地氧化。

例如，铁器长时间暴露在空气中会生锈，食品长时间暴露在空气中也会变质，都是由于缓慢氧化引起的。

在生产中，缓慢氧化也有广泛的应用。

例如，制作酸奶的过程中，要将牛奶和酸奶菌一起放在温度适宜的地方，经过缓慢氧化反应，就可以得到美味的酸奶。

此外，造纸过程中的浆料，在经过缓慢氧化反应后，可以得到高质量的纸张。

燃烧和缓慢氧化在生产中有着广泛的应用。

燃烧可以用于加热、控制温度和焊接等方面，而缓慢化则可以用于制作食品和造纸等方面。

通过学习化学，我们可以更好地认识和理解这些现象，并更好地应用它们。

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第四节燃烧和缓慢氧化教学目的 ：知识：了解燃烧和燃烧的条件、灭火的原理；了解爆炸、缓慢氧化和自然现象以及它们与燃烧之间的区别和联系。

能力：在学生了解以上氧化反应后，引导学生联系生产及生活实验得出防火、灭火及预防自然的一些有效措施。

思想教育：使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件。

外因只有通过内因才能起作用的辨证思想。

重点难点：了解燃烧的条件。

教学方法：实验讨论法。

教学用具：仪器：烧杯、球胆、玻璃管、薄铜片（或铝片）、试管。

药品：白磷、红磷、热水（60以上）、氧气。

教 学 过 程教师活动学生活动教学意图【引入】天上的火，来到人间，火在大地燃烧，让愚昧化作文明，火在宇宙燃烧，使黑暗趋向光明！火为什么能推动人类历史前进？ 那时人们如何保留火种？ 今天让我们对火，即燃烧作一个初步的科学解释。

【板书】燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

【演示实验】白磷的燃烧 根据已学知识可能回答：火发出的光能驱赶猛兽、邪恶。

火发生出的热使人由生食肉改熟食。

不断在火上添加干树枝使火不灭。

记录、复述。

观察实验现象，并思考。

引发兴趣对燃烧做一个初步解释。

【问题讨论】为什么铜片上白磷燃烧而水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？ 怎样使铜片上红磷燃烧？根据观察回答：铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触，而水中白磷没与氧气接触，铜片上红磷附1：课堂练习一1．把一小块白磷放在盛有80水的烧杯中，白磷并不燃烧，这是因为（）（A）温度没有达到着火点（B）温度超过着火点（C）白磷的质量太小（D）白磷没与氧气接触2．用水可以熄灭着火的木材，这是因为（）（A）水蒸发吸热，降低了木材的着火点（B）水的密度比木材大（C）水蒸发吸热，提高了木材的着火点（D）大量水蒸发吸热，使温度降低到其着火点以下，而且水蒸气又起飞着使可燃物与空气隔绝的作用3．将下列灭火措施的标号填在各小题后的括号内：（A）隔绝空气（B）移开可燃物（C）使可燃物的温度低于着火点①油锅着火时，加上锅盖（）②消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物（）③将沙土铺洒在燃烧的化学药品上（）④草原着火时，在着火点周围割除草，打出防火道（）附2：课堂练习二4．在空气中发生的燃烧、缓慢氧化和自然现象的相同点是（）（A）都产生热（B）都发光（C）都很剧烈（D）都需达到着火点5．不能考虑用于油井灭火的措施是（）（A）设法阻止石油喷射（B）设法使火焰绝空气（C）设法降低石油着火点（D）设法降低油井温度6．下列变化属于氧化反应的是（）（A）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（B）加热高锰酸钾制氧气（C）酒和醋的酿造（D）镁条在氧气中燃烧7．用坩埚钳夹住镁条在酒精灯火焰上点燃，镁带燃烧发出。