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人教版高一化学必修一钠的化合物(PPT)培训课件

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人教版高一化学必修一钠的化合物(PPT)省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件

人教版高一化学必修一钠的化合物(PPT)省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件

某些金属及化合物旳焰色反应
紫黄紫砖 洋 黄绿
红色色红 红 绿色
色
色色色
注意事项：
1.焰色反应是金属元素旳性质，能够是游离态（单质）， 也能够是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色 反应都为黄色。
2.并非全部金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt 等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取 待检溶液做焰色反应。
2．下列说法中不正确旳是（ D）
A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质旳量相等旳Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2旳物 质旳量之比为2︰1
3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体旳试验操作是
B、同一温度下，与等浓度旳盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量旳CO2时，所消耗旳酸旳量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
Na2CO3和NaHCO3旳转化、鉴别和除杂
1、 Na2CO3与NaHCO3旳鉴别 (1)Na2CO3固体和NaHCO3固体：加热，分解放出气体旳为NaHCO3。
Na2O2不是碱性氧化物
Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
练习：写出过氧化钠与盐酸反应旳化学方程式
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
②

人教版高中化学必修一 活泼的金属单质——钠 钠及其化合物课件

人教版高中化学必修一 活泼的金属单质——钠 钠及其化合物课件
升高为+1价,故两块钠失去的电子数一样多;但加热时产物为 Na2O2(淡黄色),而常温时产物为Na2O(白色),故第一块钠所得反应 产物的质量大。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
易错提醒钠与O2反应时,常温下生成Na2O,加热条件下生成Na2O2, 反应产物与O2的用量无关。
探究一
探究二
反应①②及④中的第2个反应为化合反应,⑤为分解反应,①还是
氧化还原反应。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
2.加热条件下钠在空气中的变化 (1)实验及现象:取一小块金属钠放在坩埚中加热,现象为钠先熔 化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。
(2)原因及解释:钠与氧气在加热条件下剧烈反应,生成淡黄色的
(3)Na与NaHSO4溶液反应:因NaHSO4完全电离,即 NaHSO4=Na++H++S O42- ,而使溶液显强酸性,此时钠直接与盐反应, 化学方程式为2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例2(1)将一小块钠放入下列溶液中,既能产生气体又能生成白 色沉淀的是( ) A.硝酸铜溶液 B.稀硫酸 C.氯化钠溶液 D.氯化镁溶液 (2)写出Na投入NaHCO3溶液中所发生反应的化学方程式 (若有 多步,则分步书写)。 答案(1)D
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。

钠及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

钠及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

3）再加5mL水
溶解
固体量减少
4）再加1~2滴 酚酞溶液
变红(较深)
变红（较浅）
结论
1、Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 2、溶解度：Na2CO3大于NaHCO3 3、碱性: Na2CO3 强于NaHCO3
四、钠的化合物
3）碳酸钠与碳酸氢钠 实验2-5 无明显现象
课后作业P122 T13
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实
验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？反应 生成什么呢？
四、钠的化合物
2）过氧化钠的性质 ① 过氧化钠与水反应
【实验2-3】
将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠
固体的试管中，立即把带火星的木条伸入
试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以 判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分 析操作称为焰色试验。
五、焰色试验
概念注意 实验步骤
A 不是所有金属都有焰色反应 B 焰色反应是金属元素的性质 C 焰色反应是物理变化
洗 用稀盐酸洗净铂丝 烧 把铂丝放在酒精灯上灼烧（直到与原来火焰颜色相同为止）
二、钠的化学性质
4、钠与酸反应
反应实质：
2Na 2H 2Na H2
钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外 ，钠与酸反应更加剧烈，这是由于酸中的H+浓度 要比水大。
金属活泼性在氢之前的金属可以置换出酸中的H+ ，如Zn、Al等。
二、钠的化学性质
4、钠与盐溶液反应
Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式为：
钠表面变暗，失去光泽

高中化学必修一人教版第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)

高中化学必修一人教版第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)

银白色有金属光泽的固体
硬度？
熔点？
锂
钠
钾
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
视频：钠的物理性质
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
用。
性质进行预测和检验的认识模型。
英国化学家戴维坚持不懈地从事 于利用电池分解各种物质的实验研究。 1807年发现了金属钾，几天之后， 他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。
（汉弗里·戴维 1778-1829）钠的原子结构：来自+11 2 8 1
Na
极易失去e-
+11 2 8
Na+
钠原子极易失电子 显强还原性
一、钠的化学性质：
在上面的实验中，我们也观察到，金属钠是保存在煤 油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠 与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化 物，这种氧化物是白色的氧化钠
现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们 又观察到了什么现象呢？
以隔绝空气。 1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加 热，金属钠又会发生什么变化呢？
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
观察现象
探究结论
表面变白 熔化成闪亮的小球 剧烈燃烧，燃烧时 火焰呈黄色 最后生成淡黄色固体

钠及其化合物课件高一上学期化学人教版

钠及其化合物课件高一上学期化学人教版

⑴比较的异同点？
⑵有的同学认为Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？
⑶实验室中应该如何保存Na2O2？ 应该密封保存。
⑷氧化钠能与氧气反应吗？
▵ 2Na2O＋O2 == 2Na2O2
所以过氧化钠的热稳定性比氧化钠好。
1．Na2O2 具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关 Na2O2 说法 正确的是( B )
由①×2＋②得:
故Na2O2与水反应的溶液中加入酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。
2、Na2O2与CO2反应
Na2O2与CO2反应的化学方程式为__2_N__a_2_O__2+__2_C__O_2_=__2_N_a__2C__O__3_+_O__2____，
故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。
(3)实验结论： 钠与水反应剧烈，生成_N_aO_H__和__H_2_，化学方程式是_2_Na＋__2_H_2_O__=_=_=_2_N_a_O__H_＋__H__2_↑。
离子方程式为__2_N_a_＋__2_H__2_O_=_=_=_2_N__a_++__2_O_H__-＋__H__2↑__，氧化剂为__H__2_O___。
实验现象
化学方程式 结论
新切开的钠具有_银_白__色的金 属光泽，在空气中很快_变__暗_
4Na＋O2===2Na2O
先加热坩埚，将钠块投入热坩埚中。
钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，
火焰呈N_黄a_＋_色_O，2生==成△==_淡_=_黄N_色a2O固2体
钠与O2反应时，条件不同，产物不同。
②写出[N提a与示C]l2、2SN在a加＋热C条l2=件=△=下=反=2应N的aC化l学、方2N程a式＋。S==△===Na2S。

《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物-人教版高中化学必修一(0001)PPT课件

《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物-人教版高中化学必修一(0001)PPT课件

(1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 提示：钠与水反应放出热量，使生成的氢气发生爆炸。
(2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 提示：钠易与空气中的氧气、水等反应，而钠不与煤 油反应，且密度比煤油大，故将钠保存在煤油中隔绝 空气。
知识点一钠露置在空气中的变化 【重点释疑】 1．相应变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。
(3)钠与氧气的反应，无论常温还是加热条件，钠均作 还原剂。 () 提示：√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价，作 还原剂。
2．钠与水的反应 (1)实验探究
现象
浮 钠浮在水面上
熔
熔成闪亮 的小球
游
钠在水面上 迅速游动
响
发出“嘶嘶” 声响
红
溶液变红
原因
钠的密度比水__小_ 钠的熔点__低_且反
【案例示范】 【典例】(2019·淄博高一检测)钠露置在空气中易变 质，其变质过程中不可能产生的物质是 () A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)NaOH可与空气中的二氧化碳反应。 (2)空气中的二氧化碳含量少，与氢氧化钠反应不能生 成NaHCO3。
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质—,有 金属光泽
密度
ρ(水)_大___于 ρ(钠)_大___于
ρ(煤油)
熔点
_小__于__
100 ℃
硬度
柔软
质地____,可
以用小刀切割
二、钠的结构与化学性质
钠的最外电子层上只有_1_个电子，在化学反应中该电子 很容易_失__去__。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很

钠及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册

钠及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册

氢氧化钠（NaOH）
性质
氢氧化钠是一种白色固体，具有强烈的腐蚀性。它易溶于水 ，且水溶液呈强碱性。
来源与应用
氢氧化钠主要通过电解食盐水制得。作为一种强碱，氢氧化 钠在许多工业过程中都有应用，包括造纸、纺织、肥皂制造 等。它也被用作清洁剂，因为它可以中和酸并去除污渍。然 而，由于其强腐蚀性，使用时必须小心。
皮革处理
硫化钠在皮革工业中用作脱毛剂和皮革软化 剂，改善皮革的质量和外观。
冶金工业
硫化钠可用于提取金属，如从矿石中提取铜 、铅等金属。
染料工业
硫化钠用作染料的还原剂，帮助实现染料的 还原和固定。
水处理
硫化钠可用于废水处理，去除重金属离子和 减少污染物的含量。
氢氧化钠的应用
造纸工业
氢氧化钠用于造纸过程中的浆料处理，促进纤维的分离和纸张的成形。
硫化钠与酸反应生成硫化氢气体和相应的 盐。硫化氢具有刺激性气味，是一种有毒 气体。硫化氢与醋酸铅反应生成黑色的硫 化铅沉淀，可用于硫化氢的检验。
THANKS
感谢观看
实验目的
通过氯化钠的制备与性质研究，了解氯化钠的物理性质和 化学性质。
实验步骤
将食盐溶解于水中，过滤除去不溶物，将滤液蒸发浓缩， 冷却结晶，得到氯化钠晶体。取少量氯化钠晶体进行焰色 反应实验。
实验现象
氯化钠晶体呈白色立方晶体或细小的晶体粉末。焰色反应 呈黄色火焰。
实验结论
氯化钠是一种离子化合物，由钠离子和氯离子构成。氯化 钠的熔点较高，难挥发，易溶于水。焰色反应是钠元素的 特征反应之一。
钠在自然界中的存在形式
化合物形态
在自然界中，钠很少以单质形 态存在，通常是以化合物的形
式存在。
矿物中
钠常存在于各种矿物中，如食盐（ 氯化钠）、苏打灰（碳酸钠）等。

化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠的几种化合物(共23张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠的几种化合物(共23张ppt)
-2 NaOH
Na2O与Na2O2
化学方程式 离子方程式
Na2O2与H2O的反应
2Na2O2 + 2H2O 2Na2O2 + 2H2O
4NaOH + O2↑ 4Na+ + 4OH− + O2↑
Na2O2既是氧化 剂又是还原剂
Na2O与Na2O2
过氧化钠与水反应
现象
结论
试管外壁发烫
反应放热
酒精灯火焰燃烧更加旺盛
生成氧气
滴入酚酞，溶液变红
生成碱NaOH
溶液颜色褪去
反应后的溶液具有漂白性
实质：
2Na2O2 + 2H2O 2H2O2
4NaOH + H2O2 2H2O + O2↑
Na2O与Na2O2
化学方程式 离子方程式
Na2O2与H2O的反应
试管中有白色沉淀生成
结论
生成氧气 生成碳酸钠
2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2↑
Na2O2既是氧化剂 又是还原剂
Na2O与Na2O2
Na2O2是否可以与盐酸反应？ 2Na2O2 + 4HCl 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
思考：1. Na2O2是碱性氧化物吗？ 2. Na2O2有什么用途呢？
钠的几种化合物
Na2O与Na2O2
氧化钠和过氧化钠元素组成相同 过氧化钠是碱性氧化物吗？
Na2O
Na2O2
Na2O与Na2O2
Na2O2可以和H2O反应吗？
将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中
用排水集气法收集一试管气体，密封
H2 ? O2 ？

(新教材)高中化学《钠及其化合物》ppt课件人教版1

(新教材)高中化学《钠及其化合物》ppt课件人教版1
第二章 海水中的重要元素 ----钠和氯
第一节 钠及其化合物 第2课时
二、钠的几种化合物
1、氧化钠和过氧化钠
温故知新
1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？
①金属钠在空气中；
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中； 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化 合物，所以其在自然界中以化合态形式存在
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水， 并插入温度计，观察
加水结块；温度 加水部分溶解；温 计示数升高 度计示数略有减小
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性 得到2e-，化合价降低，被还原
结论： 过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白 性。
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡黄绿 钠黄
铜绿 钾紫
锶洋红
焰 色 试 验 是是 物元 理素 变的 化性 。质 ，
钙砖红
研究与实践
1、了解纯碱的生产历史
2、研究任务
查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、 侯氏制碱法的原理

2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一

2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一

与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应

化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠及其化合物(共20张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠及其化合物(共20张ppt)

富含花青素
P0A3RT 家庭实验分享 3 家庭实验探究和食醋的反应
等体积的食醋 等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体
等体积的食醋 向等体积碳酸钠和碳酸氢钠溶液中
P0A4RT 小组合作探究1 探究验证Na2CO3和NaHCO3的与HCl的反应
将等浓度盐酸加入到 0.5mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中
可溶（S：9.6g），溶于水吸热
都为碱性，相同浓度下碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠
碳酸钠、碳酸氢钠加入盐酸中
Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反应更慢）
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反应 更剧烈）
盐酸加入碳酸钠、碳酸氢钠中
一开始无气泡，后产生气泡 Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
一般认为不分解
一开始就产生气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3△=Na2CO3+CO2↑+H2O
与澄清石灰水反应变浑浊
与澄清石灰水反应变浑浊
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ CaCl2和BaCl2反应产生沉淀
所加物质 0.1mol/L的CaCl2 溶液 澄清石灰水
项目 现象 方程式 离子方程式 现象 方程式 离子方程式
Na2CO3
NaHCO3
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5.将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火 焰颜色相同，是为了除去上面沾有的杂质。
练习:
1. 下列叙述正确的是（ D ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换 反应生成O2 ③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤
环节二 碳酸钠和碳酸氢钠
请思考：
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱 或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是 什么吗？
2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳 酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象
发生反应的化学方程式
澄清的石灰
Na2CO3 水不变浑浊
────
NaHCO3
澄清的石灰 水变浑浊
2NaHCO3=N∆a2CO3+H2O+CO2↑
(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
①
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ ②
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。 结论：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。
一些金属及化合物的焰色反应
紫黄紫砖 洋 黄绿
红色色红 红 绿色
色
色色色
注意事项：
1.焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质）， 也可以是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰 色反应都为黄色。
小知识：
碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠 晶体——水合碳酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶体在干 燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末。
碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食 用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉 的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的 原料，在橡胶工业中作发泡剂。
①+②：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32-+H+=HCO3-
①
HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ②
①+②：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
结论
受热不 分解
受热易 分解
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （反应较快） HCO3-+H+=H2O+CO2↑
步骤
Na2CO3
NaHCO3
①加1 mL水
白色粉末，加水结块 细小白色晶体，加
变成晶体；放热
水部分溶解；感受 不到热量变化
②加10 mL水
振荡时间长时可溶解 固体量减小
③加2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强
加水部分溶解，溶 液碱性比Na2CO3的 弱
颜色状态
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色固体
氧元素价态 生成条件
-2价 常温
-1价 点燃
稳定性
不稳定
稳定
与水反应 与CO2反应
特性
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
——
用途
——
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
②
①×2 + ② ：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O2不是碱性氧化物
Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式
2.并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt 等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取 待检溶液做焰色反应。
3.钾的焰色为紫色，但在观察钾的焰色时，要透过蓝色 钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。
4.利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别 的金属元素（主要是钠和钾）。
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
②
①×2 + ② ：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O2不是碱性氧化物
Na2O2的用途：
在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂， 作秸杆、织物的漂白剂。
Na2O与Na2O2性质比较
实验3-5： Na2O2与H2O反应 现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试
管发热，溶液颜色变红，振荡后褪色。
-1
-2
-2
-1
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
①
失2e-
-1
2H2O2
=
-2
2H2O
+
0
O2
↑
②
得2e-
得2e-
①×2 + ② ：
-1
-2
-2
0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
人教版高一化学必修一钠的化合 物(PPT)
环节一 氧化钠和过氧化钠
1、氧化钠和过氧化钠
思考与交流 1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的 颜色、状态。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 2.氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写 出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2Na的烟花是怎 么来的吗？
3、焰色反应
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火 焰呈 黄色 。
②钠燃烧时，火焰呈 黄色。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特 殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
实验3-6： 步骤： 洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗 现象：灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧K2CO3