九年级化学下册《第六章溶解现象-物质在水中的分散-溶解与乳化》知识梳理(含答案)

第六章《溶解现象》6.1 物质在水中的分散一．溶解与乳化1.泥土以细小固体颗粒形式分散到水中，形成悬浊液2.食用油以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液3.溶解：物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程4.溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物⑴均一、稳定的液体不一定是溶液。

如：水⑵溶液不一定无色。

如：KMnO4溶液紫红色，含Fe2+溶液浅绿色，含Fe3+溶液黄色，含Cu2+溶液蓝色5.乳化：乳化剂（洗洁精、肥皂）作用下，油以小液滴形式均匀的分散在水中,形成稳定的乳浊液。

[汽油去除油脂的原理是溶解]二．物质溶解过程中的能量变化1.氢氧化钠（NaOH）溶于水，放热，温度升高2.硝酸铵（NH4NO3）溶于水，吸热，温度降低3.氯化钠（NaCl）溶于水，温度不变三．水溶液的某些性质1.水溶液的凝固点降低（低于0℃）、沸点升高（高于100℃）2.某些水溶液具有导电性，因为溶液中含有自由移动的离子示例：稀硫酸能导电，因为溶液中含有自由移动的H+和SO42-；氯化钠溶液能导电，因为溶液中含有自由移动的Na+和Cl-[蔗糖溶液不能导电：蔗糖以分子形式分散在水中；氯化钠固体不能导电：Na+和Cl-不能自由移动]6.2 溶液组成的表示一．溶液的组成1.溶液组成溶液由溶质和溶剂组成被溶解的物质称为溶质，溶质可以是固体、液体、也可以是气体溶解溶质的物质称为溶剂，最常用的溶剂是水，汽油、酒精也可作溶剂1.溶质质量分数计算公式：（溶质质量÷溶液质量）×100%注：饱和溶液的溶质质量分数可以根据溶解度计算：S÷（100+S），S越大，值越大2.溶液配制⑴步骤：计算、称量、溶解⑵仪器：天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒⑶操作注意①称固体时，注意遵循左物右码。

[若颠倒，实际称量= 砝码质量-游码质量] ②量水时，视线与凹液面最低处相平。

[仰视量取量多，俯视量取量少] ③溶解不可用量筒 3.溶液稀释含义：向溶液中加水，使浓溶液变成稀溶液 ⑴步骤：计算、量取、溶解计算方法：①稀释前后，溶质质量不变②加入水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量 ⑵仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒6.3 溶解性一．溶解性的影响因素1.溶质的性质。

沪教版初中化学《第六章 溶解现象》基本知识点总结1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物。

溶液的特点：均一、稳定、透明、混合物2．溶质：被溶解的物质。

可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其它物质的物质。

水是常用的溶剂。

酒精、汽油也是溶剂，通常量多的为溶剂3．盐酸溶质是：氯化氢（HCl ） 溶剂是水氨水溶质是：氨气（NH 3） 溶剂是水碘酒溶质是：碘（I 2） 溶剂是酒精4．悬浊液和乳浊液区别是分散的物质分别是固体和液体，相同是均不溶于水。

悬浊液如泥沙水、乳浊液如：食用油溶于水5．洗涤剂（洗衣粉、肥皂）通过乳化作用去油污，形成乳浊液。

洗涤剂称为乳化剂。

6．溶于水温度升高有：氢氧化钠（NaOH ）、浓硫酸（H 2SO 4）溶于水温度降低有：硝酸铵（NH 4NO 3）氯化铵（NH 4Cl ）7．少量固体溶于水中，使溶液凝固点降低、沸点升高。

8．溶液导电是因为产生自由移动的离子金属导电是因为有自由电子9．溶质的质量分数（w ）=溶剂的质量溶质的质量溶质的质量+×100% 溶质的质量分数越大，溶液越浓，反之越稀10．用固体与水配制溶液：步骤：计算、称量、溶解仪器：药匙、天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒例题：配制50g 质量分数为5%的氯化钠溶液：需NaCl 固体多少克，量取多少毫升水。

NaCl 的质量：m=5%×50g=2.5g需水的体积：m lg g g /15.250-=47.5ml 11．用浓溶液加水配成稀溶液：步骤：计算、量取、溶解仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒例题：用37%浓盐酸、密度为1.18g/cm 3配成400g20%的稀盐酸、需浓盐酸多少毫升，加水多少毫升？浓盐酸的体积=%37/18.1%204003⋅⨯cm g g =182ml水的体积=33/1/18.1182400cmg cm g ml g ⨯-=185ml 12．例题：13g 锌与100g 稀H 2SO 4恰好完全反应，求稀H 2SO 4的溶质质量分数？ 解：设13g 锌与100g 稀H 2SO 4完全反应需H 2SO 4的质量为xZn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑xg 981365= x=19.6g 答：略 65 9813g xH 2SO 4的溶质质量分数=gg 1006.19×100%=19.6% 13． 饱和溶液 不饱和溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

初三化学（沪教版）九年级下册-第六章-溶解现象-第一节-物质在水中的分散（含答案）初三化学（沪教版）九年级下册-第六章-溶解现象-第一节-物质在水中的分散（含答案）一、单选题1. ( 2分) 向两烧杯水中分别加入甲、乙两种物质形成溶液，经测定，甲能使溶液温度升高，而加入乙的溶液温度不发生改变，那么甲、乙分别可能是下列哪种物质()A. 氢氧化钠；硝酸铵B. 硝酸铵；氯化钠C. 氢氧化钠；浓硫酸D. 生石灰；氯化钠2. ( 2分) 等质量的下列物质溶于水后，溶液温度变化最小的是( )A. 食盐B. 浓H2SO4C. NH4NO3D. NaOH3. ( 2分) 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变．列物质溶于水时，温度无明显变化的是（）A. 浓硫酸B. 氢氧化钠固体C. 硝酸铵固体D. 食盐4. ( 2分) 往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落．加入的物质不可能是（）A. 浓硫酸B. 生石灰C. 硝酸铵D. 氢氧化钠固体5. ( 2分) 分散在水中，能形成乳浊液的物质是（）A. 粉笔灰B. 植物油C. 食盐D. 蔗糖6. ( 2分) 如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面左端升高，该物质是（）A. 浓硫酸B. 硝酸铵固体C. 蔗糖固体D. 氧化钙固体7. ( 2分) 下列洗涤过程不是利用乳化作用的是( )A. 用汽油除去衣服上的油污B. 用肥皂液洗衣C. 用洗沽精清洗餐具上的油污D. 用沐浴露洗澡8. ( 2分) 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A. 硝酸铵与水B. 生石灰与水C. 熟石灰与水D. 氯化钠与水9. ( 2分) 下列清洗方法中．利用乳化原理的是（）A. 用自来水洗手B. 用酒精清洗衣服上的碘C. 用洗涤剂清洗餐具D. 用汽油清洗油污二、填空题- 1 - / 11。

第六章溶解现象第一节物质在水中的分散一、溶解与乳化1、悬浊液：⑴悬浊液的形成：物质以细小固体颗粒形式分散在水中，形成悬浊液。

如将泥沙投入水中振荡。

⑵悬浊液的特点：固体颗粒与水发生分离，会沉在水底。

不均一，不稳定，是混合物。

2、乳浊液：⑴乳浊液的形成：物质以小液滴分散在水中，形成乳浊液。

如将植物油滴入水中振荡。

⑵乳浊液的特点：液体与水发生分离，不均一不稳定，是混合物。

⑶乳化现象：在油和水的混合物中加入一些洗洁精，振荡，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象叫做乳化。

乳化现象是物理变化。

⑷乳化现象的应用：金属表面油污的清洗；各种日用洗涤剂的配制；农药、医药制剂的合成以及纺织印染，石油开采，污水处理。

3、溶液：⑴溶液的形成：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一物质中形成均一稳定的混合物叫溶液。

⑵溶液的特征：均一、稳定、混合物。

⑶理解：①溶液一定是混合物；②溶液是澄清透明的，但不一定无色，如：硫酸铜溶液为蓝色；高锰酸钾溶液为紫红色；氯化铁溶液为黄色；氯化亚铁为浅绿色。

③溶液中的溶质不一定是一种；如糖盐水中的溶质是糖和盐。

液体不一定属溶液，如：水；⑷洗涤精去油污与汽油去油污的区别：洗洁精能乳化油污形成乳浊液。

汽油能溶解油污形成溶液。

（乳化、溶解都是物理变化）⑸加快固体物质溶解速度的措施：①溶解时不断搅拌或振荡（用玻璃棒，在家里可用筷子代替）；②加热；③将固体碾碎，增大接触面积；二、能量变化物理变化：NaOH固体、浓H2SO4溶于水溶液温度升高；NH4 NO3固体溶于水溶液温度降低。

化学变化中的能量变化：燃料的燃烧；金属与酸的反应；酸和碱的反应（中和反应）；CaO与水反应溶液温度也升高；三、水溶液的某些性质应用：煮沸的汤比开水烫；向汽车水箱中加乙二醇可防水结冰；向公路上积雪撒盐，会使积雪融化。

注意：一般不用含NaCl的融雪剂，因这种融雪剂会使植物死亡且加快钢铁的生锈。

可用含铵根离子的融雪剂（可提供植物生成所需的氮肥）。

第6章溶解现象第一节物质的溶解知识梳理一、实验及基本概念实验：在1~5号大试管中分别加入少量的高锰酸钾、食盐、蔗糖、粉笔灰、食用油。

振荡后观察物质在水中的分散现象。

被分散物质原有状态振荡后实验现象分散微粒静止后现象分散特征共同点高锰酸钾紫黑色固体溶解，液体变成紫红色K+、MnO4-不分层不沉淀无明显变化均一的稳定的混合物食盐无色晶体溶解，液体没有明显变化Na+、Cl-蔗糖无色晶体溶解，液体没有明显变化蔗糖分子粉笔灰白色固体不溶解，液体变浑浊固体小颗粒产生沉淀不均一不稳定食用油黄色液体不溶解，液体变浑浊液体小液滴产生分层概念1：固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。

实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。

概念2：一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。

实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。

概念3：一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合物叫做溶液。

实例：生理盐水、糖水、碘酒。

概念4：物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。

概念5：乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

（1）乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，形成乳浊液（2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质。

（3）乳化剂在生活生产中的应用：主要是应用于洗涤剂，除此之外还有用于印染、污水处理等。

二、物质溶解的现象（1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl 溶液等则呈无色。

（2）温度改变（溶解的热效应）：溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。

实验：物质溶解时的温度变化解释：（1）固体溶解的过程，实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了固体，一部分与水分子形成水合离子，而扩散到液体中。

第六章溶解现象第一节物质在水中的分散1、物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液；（如面粉、泥土分散到水中，不均一、不稳定）若物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。

(如植物油分散到水中，不均一、不稳定)溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。

物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液，有些溶液还有颜色，如KMnO4溶液紫红色、CuSO4溶液蓝色、FeSO4为浅绿色、FeCl3溶液黄色。

溶液的特性：均匀性、稳定性乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。

洗涤油脂的三种方法：1、热的纯碱溶液------化学反应;2、洗涤剂-------乳化作用; （★洗洁精洗油污用了乳化的原理）3、汽油或酒精------溶解油脂，形成溶液。

2、在物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。

不变NaCl 升高NaOH、浓H2SO4降低NH4NO33、某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，所以这些物质的水溶液能够导电。

例如，食盐溶于水生成自由移动的Na+和Cl-，食盐水能导电。

水溶液的特性；（1）凝固点的降低：如在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。

（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。

（3）有的溶液有导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。

第二节溶液组成的表示1、溶液的组成：（1）溶质：被溶解的物质。

它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。

（2）溶剂：能溶解溶质的物质。

水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。

判断溶质、溶剂的方法：根据最终溶液中有什么成分来判断，而不是看向液体中加进了什么物质；如铁粉加到硫酸铜溶液中恰好完全反应，反应后溶液中只有硫酸亚铁和水，所以溶液中溶质是硫酸亚铁，溶剂是水。

物质在水中的分散——溶解和乳化一.教学分析：１．教材分析《第六章溶解现象》是初中化学课程一级主题《身边的化学物质》的重要组成部分。

本章知识共分三节：第一节物质的溶解，是相关溶液的初步知识，主要包括溶液的基本特征、溶液的某些性质和用途和乳化现象及其应用、溶解现象（溶解过程中物质变化和能量变化）及其用途等知识。

首先，本节从学生熟悉的分散现象事例和用途出发，引导学生从宏观上理解溶液和乳浊液的特征，从微观上理解溶液和乳浊液是分散质以微粒形式分散到分散剂中形成的稳定或较为稳定的分散体系，从而在此基础上使学生建立一个相关溶液的较为科学的概念，为后几节知识如溶解度、溶液的组成等的学习作一些必要的准备。

其次，学生通过对溶解现象（溶解过程中物质变化和能量变化）和乳化现象的学习和了解，加深了对溶液在生产和生活中重要应用价值的理解。

２．学情分析作为一种不可缺少的身边的化学物质，溶液它是继学生探究理解气体（空气、氧气、二氧化碳等）、固体（碳单质、常见的金属）、液体（自然界中水）后,接触到的一类成分更为复杂的化学物质。

它是学生在日常生活中比较熟悉的一类分散体系，它也是学生在上册的化学学习中经常遇到的一类物质（如澄清石灰水、稀盐酸等）。

但学生虽然熟悉溶液和溶解现象，却缺乏深入的了解，也不曾从化学的视角去研究。

所以让学生集中和系统的学习一些溶液和溶解现象的知识，对于提升学生对溶液和溶解理解和理解是很必要的，也有利于学生更好地利用相关溶解知识去解释、解决生活中的常见问题。

在下一章，将要学习的酸、碱、盐的知识，几乎它们之间的化学反应都是在溶液中发生的，要学好后续内容，就有必要要求学生比较系统的学习与掌握溶液的相关知识，所以本章的教学也正好为下一章的学习提供了知识，当然也为深入学习分散系的相关知识做了准备。

其次，引导学生从量的方面去理解溶液的组成，是溶液知识的深化，它既能协助学生加深相关概念的理解和化学计算水平，更是学生将相关溶液知识科学使用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。

第六章溶解现象一、物质在水中的分散：溶液：物质相互分散，形成均一的、稳定的混合物。

1、混合物状态不同：悬浊液：存在固体小颗粒（不均一，不稳定，会形成沉淀）乳浊液：存在液体小颗粒（不均一，不稳定，会分层）※“均一”是指溶液各组成成分和性质完全相同。

※“稳定”是指当条件不变是，长时间放置，溶液中的溶质和溶剂也不会出现分离的现象。

※“颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有Cu2+会显蓝色；含有Fe2+（亚铁）的溶液显浅绿色；显黄色的溶液中一般存在Fe3+，高锰酸钾（紫红色）、2、物质的溶解是构成物质的离子或分子分散的过程。

※像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出的阴阳离子。

NaCl = Na+ + Cl-；NaOH = Na+ + OH-※像蔗糖的物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其分子脱离晶体表面，分散到水中的道理。

硝酸铵NH4NO3的溶解使溶液温度下降（吸热）3、溶解现象：像氯化钠NaCl等物质的溶解不会造成溶液温度发变化氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4、生石灰CaO溶解时放热，造成溶液温度上升。

4、洗洁精能使难溶于水的油以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这称为乳化现象。

乳化的应用：油污清洗、洗涤剂和化妆品的配制、石油开采、污水处理、制剂合成及纺织印染。

※用纯碱、汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，其实它们的原理各不相同：纯碱是与油污中的物质发生化学反应；汽油是将油污溶解；洗涤剂是和油污发生乳化作用。

5、较快溶解物质的方法：⑴用玻璃棒搅拌；⑵提高溶解的水温；⑶使固体变成粉末颗粒二、水溶液的性质：1、物质溶于水后，溶液的凝固点下降，沸点升高；※冬天厨房中最易结冰的是（）A、酱油B、米酒C、食醋D、水※寒冬里，为什么水缸往往会冻裂，而装有腌制食品的水缸却不会冻裂？※为什么建筑工地向水泥砂浆中掺入氯化钙可以防冻？※沸腾的汤的温度为什么比沸腾的水温度高？三、溶液的组成：1、溶液是由溶质和溶剂组成的：m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂)；V(溶液) < V(溶质) + V(溶剂) ——分子间有间隙；2、溶质可以是气体、液体，也可以是固体：如氯化氢气体的水溶液，盐酸、氨气的水溶液，氨水（）；液体做溶质：稀硫酸，酒精的水溶液；固体做溶质：碘酒、食盐。

第六章 溶解现象
一．三大分散系
溶液：均一，稳定的混合物 蒸馏水是纯净物，不是
溶液
加速溶解的方法：搅拌，加热，研磨
乳化：加入乳化剂后，以很小的小液滴形式均匀悬浮
于水中
形成乳浊液。

乳化后形成的是比较稳定的乳浊液
乳化剂：肥皂，洗衣粉，沐浴露，洗发水，洗面奶，洗洁精等。

汽油去油污：溶解 洗衣粉洗油污：乳化
二.水溶液的某些性质
1.物质溶于水时，常伴随能量的变化 NaOH 溶解放热 ，NH 4NO 3溶解吸热，NaCl 溶解温度变化不
大
2.物质溶于水后，凝固点降低，沸点升高 冬天加盐融雪，高原加盐煮食物
3.某些物质的水溶液有导电性（自由移动的离子） 氯化钠溶液能导电，固体(离子不能自由移动)不导电
稀硫酸，氢氧化钠溶液，食盐水能导电；酒精溶液，蔗糖溶液，食盐固体不导电
三．溶液组成及配制
W= m(质)/ m(液) m(质)=w*m(液) m(液)=m(质)/w
固体配成溶液：计算，称量和量取，溶解，装瓶贴标签
仪器：天平，药匙，量筒，滴管，烧杯，玻璃棒
浓溶液配成稀溶液：计算、量取、稀释、装瓶贴标签
仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 溶液 溶质 溶剂 白酒 酒精（液） 水 盐酸 氯化氢（气） 水 澄清石灰水 氢氧化钙（固） 水 碘酒 碘（固） 酒精 二氧化碳溶于水 碳酸（液） 水。

本节课是物质在水中的分散的第一课时，教学重点是理解溶解现象及溶液的概念，培养学生探究的欲望，难点是从微观上理解溶液，溶解现象与乳化现象的区别。

在日常生活中，学生有意无意地知道一些物质能够溶解在其他物质中，比较清楚地知道绝大部分物质能够在水中溶解，但仅仅局限于经验性的理解，不能准确把握溶液的相关知识. 本节教材从学生最熟悉的食盐水等入手，通过一系列探究实验，引导学生对溶液的知识有了全面的了解。

课本上是把高锰酸钾、食盐、蔗糖、泥土、食用油在水中的分散放在一起的，我作了一下调整，把高锰酸钾、食盐、蔗糖三种物质在水中的分散放在一起，把泥土和食用油在水中的分散放在一起，也就是把溶液和浊液分开比较，从物质分散形式上的不同来区分溶液和浊液，通过一些有代表性的练习让学生更好地理解和掌握溶液的特征，通过演示实验让学生观察油分散到水中后乳化前与乳化后实验现象的不同，得出乳化作用的概念，最后让学生自己总结出有哪些办法能够加速溶解。