2024成都中考化学复习 第一部分 基础知识分点练 八、常见的酸和碱 (含详细解析)

初三化学常见的酸和碱知识点总结含答案一、选择题1．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。

A．只有①B．只有②C．③④D．②⑤答案：D【解析】【详解】解：①、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故错；②、如果氧化解析：D【解析】【详解】解：①、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故错；②、如果氧化铜有剩余，取反应后固体（有Cu、Al2O3、CuO）加硫酸时，只有氧化铜与酸反应能观察到溶液变蓝色，故对；③、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，故错；④、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜，容器中有红色不溶物质因此无论氧化铜有无剩余，红色物质是一定出现的，故错；⑤、如果氧化铜有剩余，加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，首先氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜然后硫酸铜与铁片反应表面就会有红色不溶物质析出，故对。

故选D。

【点睛】两物质发生反应时，充分反应后若有一种反应物剩余，则另一反应物一定完全反应；若两反应物都有剩余就不能称为充分反应。

2．下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（）A．点燃酒精灯B．稀释浓硫酸C．读液体体积D．液体的取用答案：B【解析】【分析】【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，解析：B【解析】【分析】【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，故D错误。

2024年初三化学知识点复习最新
2024年初三化学知识点复习最新，主要包括以下内容：
1. 元素周期表：复习元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，包括周期表上的主
族元素、过渡元素和稀有元素等。

2. 化学反应：复习化学反应的基本概念和常见的化学反应类型，包括酸碱中和反应、
氧化还原反应、置换反应等。

3. 物质的性质：复习物质的性质和分类，包括酸性、碱性、中性物质等，以及物质的
溶解性、燃烧性等。

4. 原子结构：复习原子的结构和组成，包括原子核、电子云和原子的核外电子层等。

5. 化学键：复习化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键等。

6. 物质的组成：复习物质的组成和分离方法，包括混合物、纯物质、元素和化合物等。

7. 化学方程式：复习化学方程式的表示方法和平衡方法，包括化学反应方程的符号表
示和配平方法等。

8. 酸碱中和反应：复习酸碱中和反应的基本概念和酸碱指示剂的使用。

9. 化学实验：复习化学实验的基本操作和安全措施，包括物质的测量、设备的使用和
废弃物的处理等。

以上是初三化学知识点的复习内容，希望对你有帮助。

如有需要可以再进一步详细了解每个知识点的具体内容。

四川省成都市2024年中考化学试题14个小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。

完成问题。

1．任务一：学习净水原理。

下列净水过程涉及化学变化的是()A．静置沉淀B．砂石过滤C．活性炭吸附D．投药消毒2．任务二：设计并制作净水器。

下列说法合理的是()A．用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质C．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔D．蓬松棉的主要作用是提高净水的速率3．任务三：展示并评价作品。

下列评价不合理的是()A．净化水硬度变得更小B．制作材料廉价易得C．制作简单，操作简便D．作品设计简洁美观4．空气受热实验如图。

从微观角度分析，正确的是()A．分子体积变大B．分子个数增多C．分子运动加快D．分子种类改变5．“生命宝贵，安全第一”。

下列情况的灭火方法或原理错误的是()A．A B．B C．C D．D6．2023年国家发改委等部门印发《加快“以竹代塑”发展三年行动计划》。

“①竹子资源丰富②竹子是可再生资源③竹子韧性好④能减少‘白色污染’⑤能减少碳排放”等表述中属于“以竹代塑”优势的有() A．只有①②⑤B．只有②③④C．只有③④⑤D．①②③④⑤7．2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。

下列材料用途的对应性质解释不合理的是()A．偏二甲肼作火箭燃料——可燃性B．铝合金作火箭的骨架——密度大C．碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温D．特种橡胶制成太空服加压层——弹性好8．氧气的制取和性质实验如图。

下列说法正确的是()A．发生装置仅由药品状态决定B．该装置能收集到纯净的氧气C．红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底D．制取氧气的原料一定含有氧元素9．化学用语是学习化学的工具。

下列表述正确的是()A．C60表示六十个碳原子B．H2CO3的名称为碳酸氢C．NaHCO3中碳元素的化合价表示为NaH C+4O3D．CH4燃烧的化学方程式为CH4+O2=CO2+2H2O10．中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。

新人教版九年级下册初中化学重难点突破知识点梳理及重点题型巩固练习常见的酸和碱（基础）【学习目标】1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。

3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。

【要点梳理】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

【要点诠释】1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。

2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。

变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。

3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。

例如NaH SO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。

要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。

打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。

盐酸具有挥发性所以应密封保存。

4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。

所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。

浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。

浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。

(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。

第七单元 常见的酸和碱第一课时◆ 基础知识：1注意：稀释浓硫酸方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。

2、酸溶液都含有H + ，因此酸具有相似的化学性质即通性：（1）酸溶液都能使 色石蕊试液变 色，不能使 色 试液变色；（2）酸 + 活泼金属→ 盐 + 氢气；其中酸一般指 或 ，活泼金属指金属活动性顺序表中排在 前的金属，若金属铁与酸反应只能表现 价；①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn ②等质量等质量分数的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

③在金属＋酸→盐＋H 2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

（3）酸 + 碱→ 盐 + 水；该反应又叫 反应，但基本反应类型属于 ； （4）酸 +（金属）氧化物→ 盐 + 水； （5）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 。

3、酸碱指示剂（1）紫色石蕊试液和无色酚酞试液：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 ，遇碱性溶液变 ，遇中性溶液 。

无色的酚酞试液遇酸性溶液 ，遇碱性溶液变 。

（2）石蕊试纸：红色石蕊试纸遇到碱性溶液变成蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变成 （注意：石蕊试纸的使用方法）注意：使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO 4溶液显酸性）；使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。

（如Na 2CO 3溶液显碱性）。

4、溶液酸碱度的表示法——pH （1）取值范围： （2）与溶液酸碱性的关系：７14（3）pH 试纸的使用方法（放、蘸、滴、看、比） 注意：玻璃棒不能用蒸馏水润洗。

（4）酸碱性与酸碱度关系：（5）生活中常见物质的pH ：胃液——0.8～1.5 农作物——接近7 酸雨——小于5.65、中和反应（1）概念：酸和碱作用生成盐和水的反应（2）实质：H++OH- = H2O（3）应用：a、用于医药（治胃酸过多药物中有效成分是Al(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3等）b、改变土壤的酸碱性（用熟石灰改良酸性土壤）c、处理工业废水d、除水垢（用稀盐酸或食醋）6、置换反应(基本反应类型)（1）概念：（2）通式：单质+化合物新单质+新化合物（3）类型：a、金属+酸→盐+H2↑ b、金属1+盐1溶液→金属2+盐2◆考点梳理：1、学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。

单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。

命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性　溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。

知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。

【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。

2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。

3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。

专题12 常见的酸和碱一、新课标的要求：1、认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。

2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。

3．了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。

4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

二、考情分析：1、考查情况：酸和碱性是属常见的重要化学物质。

作为初中化学新课程的核心内容之一，在近几年的化学中考题中，有关酸碱知识的命题均有所体现，也是中考化学的必考内容和难点。

2、考查形式：中考中的考查形式灵活多变，多以生活应用、鉴别、除杂、相互间反应的判断、性质探究、图像、计算等多种形式。

考查题型有选择题、填空题、实验探究题、计算题等。

3、命题方向：该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见的酸碱及其性质的理解和掌握情况；主要考查同学们对相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力、运用的能力。

4、试题难度：本考点的内容涉及的反应较多，对学生的分析、推理、判断能力要求较高。

该知识点一般难度较大，一般作为试题中的压轴题出现。

☆知识梳理☆一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂(简称：指示剂)是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

也可将指示剂用滤纸浸泡，制成试纸。

常见的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸。

2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

3.使用方法：取少量该溶液，滴入几滴指示剂，根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性。

注意：1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色。

显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液。

2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但能使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。

例如，碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红；只能说其溶液显碱性，而不能说纯碱是碱或其水溶液是碱的溶液（因为纯碱属于是盐类）。

2024成都中考化学复习第一部分基础知识分点练五、水命题点1水资源的利用和保护1.(2023新疆)每年3月22日为“世界水日”。

下列图标表示节水标志的是()2.(2023贺州改编)下列做法有利于保护水资源的是()A.大量开采使用地下水B.提倡使用含磷洗衣粉C.生活中节约用水D.工业废水任意排放3.(2023青海改编)青海省三江源自然保护区有“中华水塔”之称。

下列做法不利于保护水资源的是()A.合理使用化肥减少水体污染B.洗脸、刷牙、洗手后随手关闭水龙头C.将生活污水、畜牧养殖场废水直接排入河流D.利用喷灌和滴灌技术灌溉园林命题点2水的净化4.(2023广西北部湾经济区)下列净水操作中，可以降低水的硬度的是()A.沉淀B.过滤C.吸附D.蒸馏5.(2023海南改编)项目式学习小组制作的简易净水器(如图)，下列说法正确的是()A.能对水进行杀菌消毒B.能除净水中可溶性杂质C.能把硬水转化为软水D.能除去水中颜色和异味6.(2023广州改编)广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。

关于水的净化，下列说法不正确的是()A.净化程度最高的净水操作是蒸馏B.活性炭可除去水中异味C.超滤膜可降低水的硬度D.自来水属于混合物7.(2023株洲改编)如图是自来水厂净水过程示意图：(1)自来水厂输送到用户的自来水______(填“是”或“不是”)纯水。

(2)自来水厂取水后可加入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作絮凝剂。

明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。

(3)图中A池是________池，可以去除水中的________(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。

(4)生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了________(填“物理”或“化学”)变化。

(5)水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染。

2024中考化学知识点总结一、常见化学元素及其性质1.氢气：无色、无味、无臭、稀溶于水、导电性差2.氧气：无色、无味、无臭、不可燃、可助燃、导电性差3.氮气：无色、无味、无臭、不能助燃、不可燃、可溶于水4.氯气：黄绿色、刺激性气味、有毒、能助燃、不可燃5.碳元素：存在于自然界中的多种形态，如石墨、煤炭、金刚石等6.金属元素：具有良好的导电性和导热性、可塑性和延展性7.非金属元素：通常为固体或气体，导电性差二、化学式与化合价1.电子式：表示原子的电子分布2.化学式：表示化合物中元素的种类和比例关系3.价电子：元素最外层电子的数目4.价数：原子中最外层电子数目（带正负号）5.化合价：元素在化合物中的价数（带正负号）6.氯元素：化合价可为1、3、5、7，常见为-17.氧元素：化合价可为-1或-28.氮元素：化合价可为3或59.碳元素：化合价可为2或410.锂：化合价为+111.铍：化合价为+212.硫：化合价为-2或+613.氢：化合价为+1三、酸、碱及盐1.酸：味酸、植物染料变红、可以和碱反应产生盐和水2.碱：味碱、植物染料变绿、可以和酸反应产生盐和水3.盐：通常是由酸和碱（或金属）反应产生的化合物，具有独特的味道4.酸碱指示剂：红色石蕊试剂、酚酞试剂、金鱼草试剂等5.中和反应：酸和碱的反应过程，生成盐和水6.pH值：表示溶液酸碱性的指标，pH值越小，溶液越酸；反之，pH 值越大，溶液越碱四、氧化、还原与电化学1.氧化：物质失去电子或氧气，氧化数增加2.还原：物质获得电子或氧气，氧化数减少3.氧化物：含氧化数为-2的化合物4.还原剂：能使别的物质发生还原反应的物质，自身发生氧化反应5.氧化剂：能使别的物质发生氧化反应的物质，自身发生还原反应6.电解质：能在水中产生电离的物质7.离子：带电荷的物质，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷五、元素周期表与原子结构1.元素周期表：按照化学性质的不同，将化学元素排成一定的顺序，头尾相连形成周期表2.元素周期表的组成：周期数、周期平行组、主族、副族3.元素周期表的位置与性质：金属元素位于元素周期表的左侧，非金属位于右上方，有些元素位于中间的过渡金属区4.原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成5.电子排布规则：能级关系（原则）、能级填充规则（次级规则）六、化学反应与化学方程式1.化学反应：物质发生转化所引起的现象2.反应物：参与反应的物质3.生成物：反应结束后得到的物质4.反应物元素：没有发生化学变化的元素5.化学方程式：用化学式和化学符号表示化学反应的方法七、常见化学实验1.酸碱中和反应实验：用酸与碱进行中和反应，观察是否生成盐和水2.金属与非金属的反应实验：观察金属与非金属的反应情况，如铁与稀硫酸、锌与稀盐酸的反应3.金属的活动性实验：利用金属的活动性差异观察金属的反应情况，如锌片和银片分别放入CuSO4溶液中的反应4.气体的特性实验：观察气体的特性，如氧气能助燃、氯气具有刺激性气味等5.酸雨实验：用柠檬汁、醋酸等酸性物质进行实验，验证酸雨的酸性6.燃烧实验：观察不同物质的燃烧情况，如木柴燃烧产生火焰、蜡烛燃烧产生烟雾等。