复习相对原子质量和化学式计算_图文-课件·PPT

某碳酸氢铵化肥的外包装袋
上部分说明如图所示，请仔细阅 读并回答下列问题：
（1）保存该化肥应注意
。
（2）这袋化肥中氮元素的质量
为
g。
（3）这袋化肥的纯度为？（纯 度指碳酸氢铵的质量分数）
碳酸氢铵
（NH4HCO3） 净重：50g
含氮量：16.8% XXX化学工业公司
29
计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%
3
相对分子质量：
• 1、定义：化学式中各原子的相对原子质量的总 和，就是相对分子质量
• 2、说明：
（1）相对分子质量是一个比值，是相对质量。 （2）单位是“1”，省略不写。 （3）是化学式中各原子的相对原子质量的总和
4
1、计算物质的相对分子质量
例题1:计算O2、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量 书写格式：
8
② 3H2O的相对分子质量 = 1 ×6+16 ×1=22
（错）
改： 3H2O的相对分子质量 = 3× （1 ×2+16 ×1）=54
注意2：化学式前面的数字表示分子个数。 计算时先求一个分子的相对分子质量，再乘以分子的 个数，即得出几个分子的总相对原子质量。
9
③CuSO4·5H2O的相对分子质量 （错） = 64 ×1+32 ×1+16 ×4 ×5 × （1 ×2+16 ×1）
解： 设R的相对原子质量为X
X×2+16×3=160 X=56
答： R的相对原子质量为56
11
1、若化合物HnRO3n-2的相对分子质量为M，则元 素R的相对原子质量为多少？
12
3、根据相对分子质量计算分子 中某原子的个数
练习：已知化合物Na2SOx的相对分子质量 为126，求一个该分子中氧原子的个数.

常用的相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢H 1碳 C 12氮N 14氧O 16钠Na 23镁Mg 24铝Al 27硅Si 28磷P 31硫S 32氯Cl 35。

5钾K 39钙Ca 40锰Mn 55铁Fe 56铜Cu 64锌Zn 65银Ag 108碘I 127钡Ba 137常用的相对分子质量物质名称化学式相对分子质量氢气H2 2氨气NH3 17氮气N228氧气O232水H2O 18过氧化氢H2O234一氧化碳CO 28二氧化碳CO244一氧化硫SO 48二氧化硫SO264三氧化硫SO380二氧化锰MnO287二氧化硅SiO260一氧化氮NO 30二氧化氮NO246五氧化二磷P2O5142 氧化铁Fe2O3160 氧化亚铁FeO 72 四氧化三铁Fe3O4232 氧化铜CuO 80 氧化亚铜Cu2O 144 氧化钠Na2O 62 氧化镁MgO 40 氧化钙CaO 56 氧化铝Al2O3 102 氧化锌ZnO 81 氧化汞HgO 217 氧化银Ag2O 232 氧化铅PbO 223 物质名称化学式相对分子质量氯气Cl271氯化氢HCl 36。

5氯化钾KCl 74.5氯化钠NaCl 58。

5氯化镁MgCl295氯化钙CaCl2111氯化铜CuCl2135氯化锌ZnCl2136氯化钡BaCl2208氯化铝AlCl3133。

5氯化铁FeCl3162。

5氯化银AgCl 143.5氯酸钾KClO3122.5氯化铵NH4Cl 53。

5氯化亚铁FeCl2 127物质名称化学式相对分子质量硫酸H2SO498硫酸锌ZnSO4161硫酸铵(NH4）2SO4132硫酸铜CuSO4160硫酸钡BaSO4233硫酸钙CaSO4136硫酸钾K2SO4174硫酸钠Na2SO4142硫酸镁MgSO4120硫酸铁Fe2(SO4)3400硫酸亚铁FeSO4152硫酸铝Al2（SO4)3342硫酸氢钠NaHSO4120硫酸氢钾KHSO4136亚硫酸H2SO382亚硫酸钠Na2SO3126物质名称化学式相对分子质量硝酸HNO363亚硝酸HNO247硝酸钠NaNO385硝酸钾KNO3101硝酸银AgNO3170硝酸镁Mg（NO3）2148硝酸铜Cu（NO3)2188硝酸铵NH4NO380硝酸钙Ca（NO3）2164物质名称化学式相对分子质量碳酸H2CO362碳酸钠Na2CO3106碳酸钙CaCO3100碳酸镁MgCO384碳酸钾K2CO3 138碳酸氢铵NH4HCO379碱式碳酸铜Cu2(OH）2CO3222物质名称化学式相对分子质量氢氧化钠NaOH 40氢氧化钙Ca（OH）274 氢氧化钡Ba（OH）2171氢氧化镁Mg（OH)2 58氢氧化铜Cu(OH)2 98氢氧化钾KOH 56氢氧化铝Al(OH)378氢氧化铁Fe（OH）3107氢氧化亚铁Fe(OH）290物质名称化学式相对分子质量氨水NH3·H2O 35高锰酸钾KMnO4158锰酸钾K2MnO4 197磷酸H3PO498磷酸钠Na3PO4164甲烷CH416乙炔C2H226乙烯C2H428甲醇CH3OH 32乙醇（酒精) C2H5OH 46乙酸（醋酸）CH3COOH 60明矾KAl（SO4)2·12H2O 474 绿矾FeSO4·7H2O 278蓝矾（硫酸铜晶体)CuSO4·5H2O 250石膏CaSO4·2H2O 172熟石膏CaSO4·H2O 154碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 286尿素CO（NH2)260蔗糖C12H22O11342葡萄糖C6H12O6180。

2、已知原子的质子数，中子数，可以确定它 的( A ) A、相对原子质量 B、原子质量
小结
三个知道相对原子质量的途径： 1. 定义 2. 质子数和中子数 3. 元素周期表
一．相对原子质量的概念和计算 二．相对分子质量 三．元素质量分数和计算
相对分子质量
定义：化学式中各原子的相对原子质量总和就 是其相对分子质量。
解： mSO2=
硫元素在二氧化硫中的质量分数 32g 50%
=
= 64g 答：二氧化硫的质量是64g。
若已知化合物的质量，求化合物中某元素的质量？
化合物中某元素的质量=
化合物的质量× 某元素在化合物中的质量分数
练一练 已知二氧化硫质量是64g，求硫元素的质量？
2.2.2 求化学式
2.2.2.1 根据元素质量比求化学式 元素的质量比除以各自的相对原子质量=原子个数比 例：某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量为7：20,求 该氧化物的化学式? 氮的氧化物分子中氮原子和氧原子的个数比=（7/14）： （20/16）=2:5 所以该氧化物的化学式为N2O5
练一练
求硫酸铝中铝元素与氧元素的质量比
2. 元素的质量分数
质量分数就是物质中某成分的质量在总质量中所占的比例 注意：某成分 1. 可以是某种元素 2. 可以是化合物中的某一部分（如CuSO4·5H2O） 3. 可以是混合物中的某物质
2.1 化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素质量分数= （元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100% 例：求SO2中氧元素的质量分数
（1）164
（2）30：3：8
（3）73.2%
（4）3.2
2.3 混合物中质量分数的计算
2.3.1 混合物中某物质质量分数 混合物中某物质质量分数=该物质质量/混合物总质量×100%

考点归纳: 化合物中R元素质量＝化合物质量×化合物中 R元素的质量分数
2、(2010· 广东) 下图是某品牌补铁剂的标签。 富马酸亚铁颗粒 化学式 ： C4H2FeO4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症 ： 缺铁性贫血 服用量每次1～2包(成人) ……
请回答 (1)富马酸亚铁中含有 4 种元素,C、H、Fe、O的原子个数比为 4:2:1:4 。
170 （2）富马酸亚铁中的相对分子质量为 （3）若每次服1包补铁剂，摄入铁元素的质量是 (结果取整数) mg 66
专题复习化学计算之一
有关化学式的计算
启发中学 杨明妮
考点剖析
1）计算物质的相对分子质量 2）化合物中各元素的原子个数比 3）计算化合物中各元素的质量比 4）计算化合物中某元素的质量分数
考点复习:计算物质的相对分子பைடு நூலகம்量
典题:已知一个碳-12原子的质量为a kg,一个氧原子的质量 为b kg,则这种氧原子的相对原子质量为( ) C A a/12b B b/12a C 12b/a D 12a/b
1、阿司匹林（化学式为C9H8O4）是一种常见的解 热镇痛药．下列说法正确的是（ C ） A．阿司匹林中含有24个原子 B．阿司匹林属于有机高分子化合物 C．阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成 D．阿司匹林中碳、氢元素质量比为9：8 2、（2013•商水县）2012年11月，白酒塑化剂风波再次引 发食品安全领域的“地震”．塑化剂的化学式为 C24H38O4，对人体血液系统会造成损害．你认为下列说 法正确的是（ D ） A．塑化剂是一种氧化物 B．塑化剂由66个原子构成 C．塑化剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：19：2 D．塑化剂中碳元素的质量分数约为73.8%
1、化合物中各元素的原子个数比：

3、质量分数的计算
化学式中某元素所占的质量百分含量
某元素的质量分数=
该元素的相对原子质量X该原子个数
——————————————————————————
X100%
化学式的式量
如： 求H2O中H元素的质量分数
H%= HX2 X100% H2O
= 1X2 X100% 1X2+16
=11.1%
练习：
CaCO3
16×3 100
× 100%
= 48%
选择题：
1、下列关于原子的说法中，错误的是（ ） A、原子都在不停的运动 B、原子是构成分子的微粒 C、原子是化学变化中的最小微粒 D、原子在化学变化中可以再分 2、氧的相对原子质量约等于（ ） A、16 B、16克 C、2.657×10-26 D、2.657×10-2克
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江
河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
已知下列元素的相对原子质量分别为:
H:1 S:32 O:16 则H2SO4: (1)由__3___种元素组成
(2)一个H2SO4分子中含有_2_:_1_:_4个原子 (3)各元素的原子个数比为__7_______ (4)各元素的质量比为__1_:_1_6_:_3_2_ (5)式量为___9_8_______
与8克NH4NO3中所含氮元素质量相等。
在(NH4）2SO4中， 1、含___N_,H_,_S_,O___元素 2、含___4___种元素 3、一个分子中含有__8__个氢原子 4、一个分子中含__1_5__个原子 5、各元素的原子个数比为____2_:_8_:1_:_4 ______ 6、各元素的原子个数比为N：S：O：H=__2_:1_:4_:_8 7、各元素的质量比为__7_:2_:_8_:1_6____ 8、所占质量分数最大的元素是__O____ 9、相对分子质量（式量）为___1_3_2_____ 10、氮元素的质量分数为___2_1_.2_%_ 11、26.4克该物中含氮元素__5_.6__克 12、__6_60___克该物质中含氮元素140克

全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超
过多少克？
解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为,
× % × /. = . ，
= . 。
答：每天摄入该品牌低钠盐不宜超过. 。
（3）每500 g该品牌的食盐中共含氯元素的质量是多少？
2.计算化合物各元素的质量比
化合物中各元素的质量比，即为化学式各元素原子的相对原子质量与其
个数的乘积之比。结果化为最简整数比。如：计算 NH4 2 SO4 中各元素的
质量比， NH4 2 SO4 中氮、氢、硫、氧元素的质量比为
14 × 2 : 1 × 8 : 32 × 1 : 16 × 4 = 7: 2: 8: 16。
B.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5: 8: 2: 5
√
C.田七氨酸中氧元素的质量分数最大
D.1个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
2.[2023·重庆沙坪坝模考] 丙酸 C3 H6 O2 是工业上的增塑剂，低毒，对
呼吸道有强烈刺激性，误食出现恶心、呕吐和腹痛，某同学认为：
3.计算化合物中某元素的质量分数
某元素的相对原子质量×原子个数
化合物中某元素的质量分数=
× 100%
化合物的相对分子质量
如：计算C6 H12 O6 中碳元素的质量分数
w C =
12×6
12×6+1×12+16×6
× 100% = 40%。
4.物质质量与元素质量的换算
元素的质量=物质的质量×元素的质量分数
2024年中考化学二轮专题复习课件—有关化学式的计算
主讲人：XXX
一、知识要点
1.计算物质的相对分子质量

证对市爱幕阳光实验学校化学计算专题一——相对原子质量及分子式确实[考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确化学式的计算。

[知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法用气体摩尔体积及阿伏加德罗律根本概念，依据气态物质在状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。

2．确物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。

方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。

(2)根据物质的通式求有机物的分子式相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确分子式。

(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确化学式)。

3．确复杂化学式的计算。

该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反时产生的现象，通过分析、推理、计算，确其化学式。

此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。

其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确各成分的物质的量之比。

确化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原那么，防止出现不切合实际的化学式。

[范例点击]例1 固体A在一温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，假设测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，那么固体A的摩尔质量是( )A．30g·mol-1B．60g·mol-1C．90g·mol-1D．20g·mol-1解析此题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。

根据质量守衡：2mol A的质量＝1mol B的质量+2mol C的质量＋3mol D的质量，即生成气体的总质量为2M A，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量M ＝，所以＝2×15g/mol。

解： H:S:O=(1×2):(32×1):(16 × × ×4)=1:16:32
中各元素的质量比是1:16:32。 答 ：H2SO4中各元素的质量比是 。
（1）计算二氧化碳中各元素的质量比。 ）计算二氧化碳中各元素的质量比。 （2）计算硫酸铵 （NH4 ） 2SO4）]中 ）计算硫酸铵[（ 中 各元素的质量比。 各元素的质量比。 （3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各 ）计算碳酸氢铵（ 元素的质量比。 元素的质量比。
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
分子由原子构成， 分子由原子构成，一个水分子 的质量大约为多少千克？ 的质量大约为多少千克？
2 × 1.674× 10-27千克 2.657× 10-26千克 千克+ × × =2.992 × 10-26千克
原子质量可以用相对质量表示， 原子质量可以用相对质量表示，分子质 量也可以用相对分子质量表示。 相对分子质量表示 量也可以用相对分子质量表示。
3、相对原子质量与原子的实际质量相比， 相对原子质量与原子的实际质量相比， 有什么优点？ 有什么优点？
数值比较简单，便于书写、运算、记忆。 数值比较简单，便于书写、运算、记忆。
•4.相对原子质量有没有单位？ 4.相对原子质量有没有单位？ 4.相对原子质量有没有单位
相对原子质量不是原子的真实质量， 相对原子质量不是原子的真实质量， 而是一个比值，它的SI单位是1 SI单位是 而是一个比值，它的SI单位是1，符 号是1 单位1一般不写出）。 号是1（单位1一般不写出）。
CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量： 二氧化碳分子）的相对分子质量： 12 + 16×2 = 44 16× H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量： 硫酸分子）的相对分子质量： 1×2 + 32 + 16×4 = 98 × ×

3、计算物质中某元素的质量分数
化合物中某元 素的质量分数
＝
×100%
4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×化合物中 某元素的质量分数
走进中考
（2011泰安中考）（4分）无土栽培是一种农业高 新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某 品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
；
（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为
。
2、（2011.内江市）某研究性学习小组为测定铜锌合 金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其 中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量 关系如图所示。求： ①稀硫酸中溶质的质量分数。 ②合金中铜的质量分数。
大显身手
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
化学计算专题复习
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中考要求
一．能利用相对原子质量、相对分子 质量进行物质组成的简单计算
二．能进行溶质质量分数的计算 三．能进行化学方程式的简单计算
○ 分值：计算题 约占15分
一、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
2、计算物质中各元素的质量比 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因 顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL 生成氢气的质量/g
10 0.08
10 0.08
10 0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢 气_______g； （2）求该合金中铜的质量分数。
4、图像型计算题
例3：向盛有12.60克NaHCO3固体的烧杯中加入100.5克硫酸溶液 恰好完全反应，反应过程中测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间

已知下列元素的相对原子质量分别为: H:1 C:12 O:16，则乳酸C3H3O3中 (1)由__3_种元素组成 (2)各元素的原子个数比为_C_:_H_:_O_=_1_:2:1 (3)一个乳酸分子中含有__9__个原子 (4)式量为___8_0_______
(5)各元素的质量比为_C_:_H_:_O_=_1_2_:_1_:16
原子质量很小 : 1个氢原子质量为 1.67? 10-27kg 1个碳原子质量为 1.993? 1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ-26 kg 1个氧原子质量为 2.657? 10-26 kg
绝对质量(真实质量)的数值太小 使用不方便
相对原子质量
以一种碳原子的质量的1/12为标准，其 它原子的质量与它相比所得数值，就是 这种原子的相对原子质量
一个作为相对原子质量基准的碳原子的质 量为1.993×10-26,计算铝的相对原子质量:
1.993×10-26千克
一个碳原子质量的1/12=
12
= 1.644×10-27千克
铝原子的相对原子质量
=
4.482×10-26千克 1.644×10-27千克
≈27
1个氢原子质量为 1.67? 10-27kg
氢原子的相对原子质量：
1.667×10-27千克
=
≈1
1.644×10-27千克
1）、相对原子质量的查阅方法 2）、式量的计算
式量：化学式中各元素的相对原子质量的和
例如: 已知相对原子质量O=16 C=12 H=1 氧气O2 的式量= 16×2=32 水H2O 的式量= 1×2+16×1=18
二氧化碳CO2= 12+16×2=44
原子的质量 （m）
是真实质量， 单位：克或千克

相对原子质量及其相关计算一、教学衔接：课前交流二、教学过程（知识点）1.复习前面知识<1>化学式定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。

<2>化学式的意义（以H2O 为例）：①表示一种物质：水②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。

③表示物质的一个分子：一个水分子④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成2H 2O 表示2个水分子。

化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义不同，化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。

【注意】1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式；2．有些物质的化学式也是它的分子式。

分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。

<3>化学式的写法和读法（小结）(1)单质:①用元素符号表示：金属（铁Fe 、铜Cu 等）、固态非金属（如碳C 、磷P 等）、稀有气体（氦He 、氖Ne 等）②双原子构成的分子：如氢气H 2、氧气O 2等。

(2)化合物（只研究两种元素组成的化合物）①写法： a. 氧化物：如CuO 、P 2O 5，“氧在后”。

b. 金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl 、ZnS ，“金左，非右”。

【注意】1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。

2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。

②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS 读作硫化锌。

有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe 3O 4读作四氧化三铁。

【小结】一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。

例如：水和冰的化学式都为：H 2O 。

[例题]已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。

（解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。

为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
2.计算物质组成元素的质量比
[例题2]：计算下列物质中各元素的质量比。
H2O
m(H) : m(O) =（1× 2） :16 = 1 : 8
CO2
m(C) : m(O) = 12 :(16 × 2） = 3 : 8
×100%
=
14
×2 80
×100%=35%
因为18%<35%， 所以该物质不纯净.
答：略
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
4.计算物质中某元素的质量
[例题4]： 60 Kg NH4NO3中含氮元素多少Kg ？
（1）谷氨酸钠中含有____5____种元素。
（2）谷氨酸钠的相对分子质量为__1_8_1___。
（3）每一包味精最少含有多少克钠元素（计算 结果精确到小数点后一 位）？
解：每包味精至少含谷氨酸钠为10×85%=8.5(g)
m(Na)=8.5×Na%=8.5×23\181×100%=1.1g。
注意： 元素的质量一定是纯净物的质量×元素的质量分数
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
4,味精是常用的调味品，它的主要成分是“谷氨 酸钠”，它的化学式为（C6H8NO4Na）。某市 生产的味精包装上标注：每包净重10g，谷氨酸 钠含量≧85%。问：
公式巩固练习 1. 求49克硫酸中含硫的质量

CaCO3的相对分子质量 =40 + 12 + 16 ×3 =100
钙元素的质量 = 40
大理石中钙元素的质量分数为
40 100% = 40% 100
元素的
相对原子质量 ×分子内该原子个数
=
质量分数
相对分子质量
任务一： 计算相对分子质量（学习参考）
例： H2O的相对分子质量
第一步：写出构成水分子的原子及个数： 2H和O
第二步：在元素周期表中查找H和O的相 对原子质量：H：1、O：16. 第三步：将构成分子的各原子的相对原子 质量加起来:
1 × 2 + 16 = 18
练一练：
1、氯气（Cl2） 氯气的相对分子质量 =35.5×2
⑷2H2O2 2个过氧化氢分子
2、标出下列物质的化合价
+2 -2
+2 -1
+3 -2
MgO
ZnCl2 Fe2O3
+1 -2
K2CO3
想一想？
相对原子质量是怎么定义的？
国际上统一规定，以一种碳原子质量的 1/12 （约1.66× 10-27 kg）作为标准,其它 原子的质量跟它比较所得的值，就是这种 原子的相对原子质量
2、硫酸（H2SO4） =71 硫酸的相对分子质量 =1×2+32+16×4
3、氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）=98 氢氧化钙的相对分子质量 =40+(1+16) ×2
=74
任务二：计算物质组成元素的质量比
例：求二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比
第一步：写出该物质的化学式及构成该物质分子的原 子及个数。
化学式：CO2 构成分子的原子 ：C 和 2O
第二步：查找构成该物质分子的原子的相对原子质量。

相对原子质量及其相关计算相对原子质量及其相关计算<1>相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和【例1】计算H2O的相对分子质量。

解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出）【例2】计算2H2O的相对分子质量。

解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36【练习1】计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量<2>计算组成物质的各元素的质量比在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。

计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。

【例3】计算H2O中H、O元素的质量比。

解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。

（化为最简整数比）【例4】计算CO2中C、O元素的质量比。

解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8【练习2】计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。

<3>计算物质中某一元素的质量分数。

（质量分数又称为质量百分含量）计算公式：元素的质量分数=【例5】计算水中H 元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：%1.11%100*162*12*1%100*22=+=O H H 答：水中氢元素的质量分数为11.1%【例6】计算NH 4NO 3中元素的质量分数。

解：NH 4NO 3中氮原子的个数为两个NH 4NO 3的相对分子质量为80，则%35%100*3*16144*11414*2%100*2%34=+++==NO NH N N答：NH 4NO 3中N元素的质量分数为35%。

【练习3】计算HNO 3、NH 4CO 3、(NH 4)2SO 4含氮元素的质量分数。

课题4 化学式与化合价
第二课时 有关相对分子质量的计算
牛城一中
崔俊梅
让我们先来回忆一下上节课的内容！
标出化合价，再根据化合价写出元素
的氧化物的化学式：
+1
Na Na2O
+2
Mg MgO
+3
Al Al2O3
有关相对分子质量的计算
1、计算相对分子质量 2、计算物质组成元素的质量比 3、计算物质中某元素的质量分数
2、计算组成物质的各元素的 质量比
化合物中所含各元素的质量比， 就是组成化合物的各元素的相对原 子质量的总和之比。
例如：CO2中碳元素和氧元素的 质量比等于 12∶(16×2)=3∶8
练习：
计算下列物质中各元素的质量 比
1、SO2 中硫和氧元素质量比 2、CaCO3 中钙、碳、氧元素质 量比
3、计算物质中某元素的质量分 数
当堂检测：
1、计算水（H2O）的相对分子质量 2、计算Al2O3中铝元素和氧元素的质 量比 3、计算CaCO3中钙元素的质量分数
• 思考:
计1、算熟其石相灰对化分学子式质为量Ca(OH)2，
分2、子求质纯量碱（Na2CO3）的相对
小结：
• 1、相对分子质量的概念； • 2、有关化学式的计算。
• ①计算相对分子质量 • ②计算物质组成元素的质量比 • ③计算物质中的某元素质量分数 • 课后作业书本 P87 7、 8 、 9
化合物中某元素的质量分数=
某元素的相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
× 100 %
SO2中S的质量分数：
S的总质量
SO2中元素的总质量
×100 %
S×1
=
SO2

例题：求氢氧化钙 Ca(OH)2的相对分子质量
分析：对原子团的理解， 对（）小括号的认识。 （）表示一个整体， （）右下角的小数字表示原子团的个数
Ca(OH)2的相对分子质量 =
40 + 2 ×（ 16 + 1 ）
= 40 + 2 × 17 = 74
练习带有原子团 的相对分子质量计算方法
1、Cu(OH)2 2、CO(NH2)2 3、Al2(SO4)3
(2)、C:O:N:H = 12 :16 :14×2 :1×4 = 3 :4 :7 :1
三、根据化学式计算某元素的质量分数 例1、计算H2O2中H元素的质量分数
解： H2O2中H元素质量分数= 1x2 氢元素的质量 X100% = 1x2+16x2 过氧化氢的质量 =5.88%
X100%
计算某元素的质量分数计算公式
有关化学式的计算
一、利用化学式计算相对分子质量
复习1：相对原子质量
复习2：原子与分子的关系
联想：相对分子质量的概念 概念：相对分子质量—---化学式中各原子相对原子质量的和
求二氧化碳(CO2 )分子的相对分子质量
CO2相对分子质量=
= 12 + 2 × 16 = 12 + 32
一个碳原子 + 两个氧原子 的相对原子质量
元素质量 ÷ 元素质量分数
据化学式 可以算出
复习：
部分 部 分 % 100% 整体
部分=整体×部分%
整体=部分÷部分%
公式推导应用
据化学式 可以算出
例1、18g的水中含氢元素、氧元素各多少克？
元素质量 = 物质质量 × 元素质量分数 解：H的质量 = 水的质量 x 水中氢元素的质量分数