高中化学一轮复习资料

高中化学一轮复习：有机化学知识点总结1、有机反应类型（1）取代反应：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。

特征：一般有光照条件；一上一下，交换位置（2）加成反应：有机物分子中双键/叁键上的碳原子与其他原子直接结合生成新的化合物分子的反应。

特征：双键变单键（叁键变双键），原子加两边（3）加聚反应：含碳碳双键或是叁键的相对分子质量小的化合物，在一定条件下，互相结合成相对分子质量大的高分子的反应，简称加聚反应。

特征：双键，小分子变大分子（4）氧化反应：有机物燃烧；醇或醛的催化氧化。

特征：点燃；Cu /Ag 催化（5）酯化反应：醇跟羧酸生成酯和水的反应，也属于取代反应。

2、烃类：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物 分为：烷烃、烯烃和炔烃（1）烷烃：碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合而达到饱和的烃。

如：甲烷（CH 4）、乙烷（C 2H 6）、丙烷（C 3H 8）、丁烷（C 4H 10）等，烷烃通式为：C n H 2n+2（n≥1） 分子式（碳原子数）不同的烷烃互为同系物；分子式相同、结构不同的烷烃互为同分异构体。

（2）烷烃的物理性质a. 随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；b. 碳原子数等于或小于4的烷烃，在常温常压下都是气体；其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；c. 烷烃的相对密度小于水的密度；d. 一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。

（3）烷烃的化学性质稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合；但在特定的条件下能发生下列反应：a. 能燃烧：C n H 2n+2 +3n 12+O 2 −−−→点燃nCO 2 + (n+1)H 2O b. 易与卤素单质X 2取代：C n H 2n+2 + Cl 2 −−−→光照C n H 2n+1Cl + HCl有机物主要化学性质甲烷（1）燃烧（点燃时要验纯）（淡蓝色火焰，无黑烟，甲烷含碳量低）（2）取代反应（与氯气）CH4 + Cl2CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl现象：黄绿色逐渐消失，试管内壁有油状液滴产生，试管内上升一段水柱。

化学一轮复习知识点化学一轮复习知识点化学一轮复习知识点11、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)""查"：检查装置的气密性"装"：盛装药品，连好装置"定"：试管固定在铁架台"点"：点燃酒精灯进行加热"收"：收集气体"离"：导管移离水面"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”"一通"先通氢气，"二点"后点燃酒精灯进行加热;"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正，得阴负，值不变"8、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 molN公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号C 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 molN公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号 C 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

专题一官能团与有机物类别、性质的关系考纲解读：有机化学是高中化学的主干知识,是高考化学中必考内容之一,学习有机化学就是学习官能团,考纲中对官能团的要求是：掌握官能团的名称和结构,了解官能团在化合物中的作用,掌握个主要官能团的性质和主要化学反应,并能结合同系物的概念加以应用; 知识网络11有机物：;2有机物种类繁多的原因：; 3同系物; 4烃：; 2、官能团 1定义：2常见官能团：－C＝C－以乙烯为例1.加成反应：与H2、X2、HX、H2O等2．氧化反应：能燃烧、使酸性KMnO4褪色3．加聚反应：－C≡C－以乙炔为例1．加成反应：与H2、X2、HX、H2O等如：乙炔使溴水褪色2．氧化反应：能燃烧、使酸性KMnO4褪色醇－OH以乙醇为例1．与活泼金属Al之前的反应2．取代反应：1与HX2分子间脱水：3．氧化反应：①燃烧：②催化氧化：4．消去反应：5．酯化反应：会注意：醇氧化规律1R－CH2OH→R－CHO2－OH所连碳上连两个烃基,氧化得酮3－OH所连碳上连三个烃基,不能被氧化不完全氧化但可燃烧;酚－OH以苯酚为例1．弱酸性：1与活泼金属反应放H22与NaOH：酸性：H2CO3＞酚－OH 2．取代反应：能与卤素;3．与FeCl3的显色反应：4、强还原性,可以被氧化;5、可以和氢气加成;－X以溴乙烷为例1取代反应：NaOH的水溶液得醇2消去反应：NaOH的醇溶液－CHO以乙醛为例1．加成反应：2．氧化反应：1能燃烧2催化氧化：3被新制CuOH2、银氨溶液氧化;－COOH以乙酸为例1．弱酸性：酸性：R－COOH＞H2CO3＞酚－OH＞HCO3－RCOOH RCOO－＋H＋具有酸的通性;2．酯化反应：R－OH＋R,－COOH催化剂加热R,COOR＋H2O－COOC—以乙酸乙酯为例水解反应：酸性条件碱性条件—CONH—水解反应3、三羟基对比羟基种类代表物Na NaOH NaHCO3Na2CO3-OH活泼性酸性醇羟基C2H5OH√×××增强中性酚羟基C6H5OH√√×√<H2CO3羧羟基CH3COOH√√√√>H2CO34．四种有机分子的空间结构5、重要有机物的物理性质归纳〔O〕1溶解性：有机物均能溶于有机溶剂.能溶于水的有机物为：低级的醇、醛、酸； 微溶于水：①苯酚②苯甲酸③C 2H 5-O-C 2H 5注意：水溶性规律;有机物是否溶于水与组成该有机物的原子团包括官能团有密切关系;在有机物分子常见的官能团中,—OH 、—CHO 、—COC —、—COOH 、—SO 3H 等,皆为亲水基,—R 、—NO 2、—X 、—COOR —等皆为憎水基;一般来讲,有机物分子中当亲水基占主导地位时,该有机物溶于水；当憎水基占主导地位时,则难溶于水;由此可推知：①烃类均难溶于水,因其分子内不含极性基团;②含有—OH 、—CHO 、及—COOH 的各类有机物如醇、醛、酮、羧酸,其烃基部分碳原子数小于等于3时可溶于水;③当活泼金属原子取代有机物分子中的氢原子后所得的产物可溶于水;如CH 3CH 2ONa 、CH 3COONa 、C 6H 5ONa 等; 2密度：比水轻的：①烃含苯及其同系物、矿物油②酯含油脂③一氯烷烃 比水重：①溴苯②溴乙烷③四氯化碳液态④硝基苯⑤苯酚 3有毒的物质：苯、硝基苯、甲醇、甲醛4常温下呈气态：①分子中含碳原子数小于或等于4的烃新戊烷除外②CH 3Cl ③HCHO 5有特殊气味或香味：①苯②甲苯③CH 3COOC 2H 5④CH 3CH 2OH6、几类重要的有机物1糖类：又叫碳水化合物,一般符合C n H 2O m 的通式,但是符合该通式的不一定就属于糖类,不符合该通式的也可以属于糖类;葡萄糖：CH 2OHCHOH 4CHO 既含醛基,又含多个羟基;故葡萄糖既有醛的通性,又有多元醇的通性：单糖C 6H 12O 61氧化反应：能发生银镜反应和与新制CuOH 2反应,也能在体内完全氧化2醛基发生与H 2发生加成反应3酯化反应4分解制乙醇果糖：结构、性质不要求,但葡萄糖与果糖互为同分异构体; C 6H 12O 6糖蔗糖：1非还原性糖,即不含醛基2水解得到一葡一果 类二糖C 12H 22O 11：蔗糖和麦芽糖互为同分异构体;麦芽糖：1还原性糖,即含有醛基2水解得到两分子葡萄糖; 淀粉：1非还原性糖2水解最终得到葡萄糖3遇I 2变蓝色多糖C 6H 10O 5n 淀粉、纤维素的通式都为C 6H 10O 5n ,但两者并非同分异构体 纤维素：含有几千个单糖单元,每个单糖单元含有三个醛基;1非还原性糖2水解最终得到葡萄糖,但水解比淀粉困难;3酯化2．氨基酸和蛋白质1两性两性←氨基酸蛋白质2盐析可逆含－COOH 、3变性不可逆 －NH 2含肽键4颜色反应 5灼烧有烧焦羽毛气味 6水解得氨基酸 典型例题：例1：某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图;图中“棍”代表单键或双键 或三健;不同颜色的球代表不同元素的原子,该模型图可代表一种 A.卤代羧酸B.酯C.氨基酸D.醇钠例2：下图表示蛋白质分子结构的一部分,图中A 、B 、C 、D 标出分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是－H 2O 缩聚＋H 2O 水解例3：08海南卷在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3：2的化合物是例4:08北京崇文12．珍爱生命,远离毒品;以下是四种毒品的结构简式,下列有关说法正确的是A．K粉的分子式为C13H16 ClNOB．这四种毒品都属于芳香烃C．1mol大麻最多可与含4molBr2的浓溴水发生反应D．摇头丸不可能发生加成反应例5、08北京丰台17．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂;某种兴奋剂的结构简式如右图所示,有关该物质的说法正确的是A．该化合物的分子式为C16H18 O3B．该分子中的所有碳原子一定在同一平面上C．遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol专题二同分异构体和同系物考纲要求1、了解同分异构现象普遍存在的本质原因;2、掌握同分异构和同系物的概念,会辨认同系物和列举同分异构体;考点一、同系物：知识点：1、定义：2、同系物的判断规律典型例题:例1：下列各物质互为同系物的是OH CH2OH和A.B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3一CH=CH2和CH3CH2CH3D．CH3CH2OH和CH3OH例2、下列各组物质中,一定互为同系物的是A、分子式为CH2O2和C3H6O2的物质B、分子式为CH2O和结构简式为CH3CHO的物质C、分子式为CH4O和C2H6O的物质D、苯酚和苯甲醇C6H5CH2OH强化训练：1、下列物质是苯的同系物的是2、下列各组中物质一定互为同系物的是与与与与C5H10Cl23、下列各组物质中,互为同系物的是A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH＝CHCH3B．甲苯和苯乙烯C．CH≡CCH2CH3和CH2＝CHCH2CH3D．CH2＝CHCH3和CH2＝CHCH2CH34、下列各组物质间,互为同系物的是A．CH3CH2CH2Cl、CH3ClB．CH2Cl2、CH3ClC．CH3C6H4Cl、C6H5ClD．CH2=CHCH2Cl、CHCl=CHCH35、下列叙述正确的是A、同系物具有相同的性质B、同系物的结构相似,所以物理性质也相似C、同系物互为同分异构体D、同系物具有相似的结构,化学性质也相似6、下列各物质中,互为同系物的一组是①C2H5COOH②C6H5—COOH③硬脂酸④油酸⑤丙烯酸⑥CH3CH2CHOA．①③B．③⑤C．④⑥D．⑤⑥考点二、同分异构体的种类知识点：1、同分异构体的概念;2、同分异构体的类型：1碳架异构：例1：1熟练地写出分子式为C4H10、C5H12、C6H14、C7H16的所有同分异构体的结构简式：2熟练写出符合—C3H7、—C4H9的所有同分异口构;2位置异构：指官能团在链的不同位置上形成的异构现象;如：1－氯丙烷,2－氯丙烷常见的官能团有：卤原子、碳碳双键、碳碳叁键、羟基、氨基、硝基等;例2410例3：书写满足下列条件的同分异构体的结构简式：①分子式为C5H10,能使溴水反应褪色同分异构体的结构简式②分子式为C5H12O的醇类且能氧化成醛同分异构体的结构简式③写出符合C5H10O属于醛的同分异构体的结构简式④写出符合C5H10O2属于羧酸的同分异构体的结构简式⑤写出符合C4H8O2属于酯的同分异构体的结构简式3例4：邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且结构中含有苯环的同分异构体有A、6种B、5种C、4种D、3种例5、实验室将化学式为C8H16O2的酯水解,得到A和B两种物质,A氧化可转变为B,符合上述性质的酯的结构种类有A．2种B．1种C．4种D．3种例6:08海南卷分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A．3种B．4种C．5种D．6种例7、乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用,故常用于化妆品工业和食品工业;乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成;1写出A 人的结构简式：A,C ：;2D 有很多同分异构体,含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个,其中三个的结构简式是请写出另外两个同分异构体的结构简式： 和;专题三有机反应类型考点一、有机反应基本类型有机反应的几种基本类型是：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应等,此外还有氧化反应、还原反应、裂化反应等;其中酯化反应、酯的水解反应、硝化反应、磺化反应等都是取代反应的一些子类型;1．同一反应的类型,从不同的角度看可有不同的名称,如： (1) 卤代,硝化,磺化,酯化等均属于取代反应2卤代烃,酯,多肽和蛋白质的水解反应属于取代反应,二糖,多糖的水解反应一般认为不属于取代反应3油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应,也是取代反应 4醇与醇,羧酸与羧酸,氨基酸与氨基酸等分子间的脱水反应属于取代反应有关反应类型的关系可图示为:2．把握官能团的反应特征 掌握碳碳不饱和键、-OH 、-CHO 、-COOH 、-COOR 、C 6H 5-的特征反应,弄清官能团之间相互影响如-COOH 、-COO-中的C=O不与H 2加成;3．掌握一些反应物间量的关系①烃基或苯环上的H 被Br 2取代时,不要误认为1个Br 2取代2个 H 原子;②要注意1mol 酚酯RCOOC 6H 5发生水解反应最多可消耗2mol NaOH ：RCOOC 6H 5+2NaOH →RCOONa+C 6H 5ONa+H 2O; 4．理清一些反应对结构的特殊要求;醇消去反应要求邻碳有H 、氧化反应要求本碳有H; ５．搞清反应实质识记断键点反应类型 断键点 反应条件 卤代烃水解反应 断C-X NaOH 水溶液,加热 醇分子间脱水反应 一醇断C-O 键,另一醇断O-H 键 浓H 2SO 4,加热 酯化反应 羧酸断C-OH 键,醇断O-H 键 浓H 2SO 4,加热 酯水解反应 断酯基中的C-O 键 催化剂,加热 肽的水解反应 断肽键中的C-N 键 催化剂 烃的卤代反应 断C-H 键 光照或催化剂6、聚合反应：由小分子生成高分子的反应;1加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应;要求掌握乙烯式的加聚：2缩聚反应：指单体之间相互作用作用生成高分子,同时生成小分子一般是水分子的聚合反应;常见的是：羟基与羟基成醚结构、羟基与羧基形成高分子酯、羧基与氨基形成蛋白质之间的缩聚;练习：写出：乙二酸和乙二醇在浓硫酸存在的条件下发生的一系列反应： 三、条件不同反应类型不同的例子 1温度不同,反应类型不同 CH 3CH 2OHCH 2CH 2+H 2O2CH 3CH 2OHC 2H 5OC 2H 5+H 2O 2溶剂不同,反应类型不同 CH 3CH 2Br+H 2OC 2H 5OH+HBrCH 3CH 2Br+NaOHCH 2CH 2+NaBr+H 2O 3浓度不同,反应类型不同 C 6H 10O 5n +nH 2OnC 6H 12O 6C 6H 10O 5n 6nC+5nH 2O 典型例题：例1：某有机物的结构式为： 它在一定条件下能发生的反应有：①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A.②③④B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥例2：以下物质；1甲烷；2苯；3聚乙烯；4聚乙炔；52-丁炔；6环己烷；7邻二甲苯；8苯乙烯;既能使KMnO 4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是： A 、3458B 、4578C 、458D 、34578例3：有机化学中取代反应范畴很广;下列6个反应中属于取代反应范畴的是填写相应的字母例4:08海南卷下列有机反应中,不属于取代反应的是例5:08北京宣武油酸是一种不饱和脂肪酸,其分子结构如右图所示;下列说法不正确．．．的是170℃ 浓硫酸 140℃ 浓硫酸△ NaOH △ 乙醇稀H 2SO 4浓H 2SO 4A．油酸的分子式为C18H34 O2B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C．1mol油酸可与2mol氢气发生加成反应D．1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应专题四有机推断和有机合成命题趋向综观近几年化学高考试题,作为高考化学理综命题不可缺少的有机化学而言,其命题呈现如下趋势：①是以烃及烃的衍生物的转化关系为内容的传统考查方式仍将继续,②是有机推断中渗透有机实验、有机计算等其它有机综合性问题、开放性的考查形式;一、知识网络1、知识网1单官能团2、知识网2双官能团二、知识要点归纳1、由反应条件可能官能团浓硫酸△①醇的消去醇羟基②酯化反应含有羟基、羧基稀硫酸△①酯的水解含有酯基②二糖、多糖的水解NaOH水溶液△①卤代烃的水解②酯的水解NaOH醇溶液△卤代烃消去－XH2、催化剂加成碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基、苯环O2/Cu、加热醇羟基－CH2OH、－CHOHCl2Br2/Fe苯环2、根3、根加成反应C＝C、C≡C、－CHO、羰基、苯环加聚反应C＝C、C≡C酯化反应羟基或羧基水解反应－X、酯基、肽键、多糖等单一物质能发生缩聚反分子中同时含有羟基和羧基或羧基和胺基应4、注意有机反应中量的关系⑴烃和氯气取代反应中被取代的H和被消耗的Cl2之间的数量关系；⑵不饱和烃分子与H2、Br2、HCl等分子加成时,C＝C、C≡C与无机物分子个数的关系；⑶含－OH有机物与Na反应时,－OH与H2个数的比关系；⑷－CHO与Ag或Cu2O的物质的量关系；⑸RCH2OH→RCHO→RCOOHMM－2 M＋14⑹RCH2OH →CH3COOCH2RM M＋427RCOOH →RCOOCH2CH3酯基与生成水分子个数的关系M M＋28关系式中M代表第一种有机物的相对分子质量三、注意问题1．官能团引入:官能团的引入：引入官能团有关反应羟基-OH烯烃与水加成,醛/酮加氢,卤代烃水解,酯的水解,葡萄糖分解卤素原子－X烃与X2取代,不饱和烃与H X或X2加成,醇与H X取代碳碳双键C=C某些醇或卤代烃的消去,炔烃加氢醛基-CHO某些醇－C H2O H氧化,烯氧化,糖类水解,炔水化羧基-COOH醛氧化,酯酸性水解,羧酸盐酸化,苯的同系物被强氧化剂氧化酯基-COO-酯化反应其中苯环上引入基团的方法：2、有机合成中的成环反应类型方式酯成环—COO—二元酸和二元醇的酯化成环2①识别有机物的类别,含何官能团,它与何知识信息有关②据现有原料,信息及反应规律,尽可能合理把目标分子分成若干片断,或寻求官能团的引入、转换,保护方法或设法将各片断拼接衍变 ③正逆推,综合比较选择最佳方案 3．合成原则:①原料价廉,原理正确②路线简捷,便于操作,条件适宜③易于分离,产率高 4．解题思路:①剖析要合成的物质目标分子,选择原料,路线正向、逆向思维,结合题给信息 ②合理的合成路线由什么基本反应完全,目标分子骨架 ③目标分子中官能团引入 四、重要的图式试写出X 的结构简式写出D 发生银镜反应的方程式：〖变化〗有机物X 能在稀硫酸中发生水解反应,且能与NaHCO 3反应;其变化如图所示：试写出X 和E 的结构简式ADB稀硫酸浓硫酸△E 六元环NaOH 溶液典型例题溶液发生显色反应;例1：14分08年西城有机物A可发生如下转化,其中C能与FeCl312反应,34与A具有相同官能团—COOH和—COO—的A的同分异构体很多,请写出其中三种邻位二取代苯的结构简式___________________,___________________,___________________;例2：2004年天津,27烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮;例如：上述反应可用来推断烯烃的结构;一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C;化合物B含碳%,含氢%,B无银镜反应,催化加氢生成D;D在浓硫酸存在下加热,可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E;反应图示如下：回答下列问题：1B的相对分子质量是___________；C−→−F的反应类型为____________；D中含有官能团的名称是_________;2D+F−→−G的化学方程式是_______________;3A的结构简式为_______________;4化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物,符合该条件的异构体的结构简式有_________种;。

专题1 细胞的分子组成专题分析➢题型解读该专题内容基础，容易理解，高考中常以选择题的形式命题，难度不大➢考向分析围绕结构决定功能的角度，侧重对知识的熟练掌握。

➢答题技巧抓住核心关键词，结合题中情景，精准定位课本相关知识。

对点训练一、单选题1．生物体内参与生命活动的生物大分子可由单体聚合而成，构成蛋白质等生物大分子的单体和连接键以及检测生物大分子的试剂等信息如下表。

单体连接键生物大分子检测试剂或染色剂葡萄糖—①—②③蛋白质④⑤—核酸⑥根据表中信息，下列叙述错误的是（）A．①可以是淀粉或糖原B．②是氨基酸，③是肽键，⑤是碱基C．②和⑤都含有C、H、O、N元素D．④可以是双缩脲试剂，⑥可以是甲基绿和吡罗红混合染色剂2．某同学所做相关高中生物实验得到的结果，如图a~d所示。

下列叙述正确的是（）A．图a视野中的橘黄色脂肪颗粒是经苏丹III染液染色处理的B．图b视野中发生质壁分离的细胞取自紫色洋葱鳞片叶内表皮C．图c中位于最宽条带上的色素在层析液中的溶解度最高D．图d细胞中染色体将逐渐变成细长而盘曲的染色质丝3．国际种子库旨在把世界各地各种植物种子保存在地下仓库里，以防因全球物种迅速缩减而造成物种灭绝。

入库保存前需要对种子进行清洗、干燥等处理，然后密封包装存入约-18℃的冷库。

下列有关叙述错误的是（）A．大豆种子富含蛋白质，其匀浆可用作鉴定蛋白质的材料B．入库前的干燥处理能有效降低种子中自由水的含量C．-18℃的低温使种子细胞的蛋白质发生不可逆的变性失活D．给密封包装袋充入氮气，能减小细胞呼吸速率以减少物质消耗4．球状蛋白分子空间结构为外圆中空，氨基酸侧链极性基团分布在分子的外侧，而非极性基团分布在内侧。

蛋白质变性后，会出现生物活性丧失及一系列理化性质的变化。

下列叙述错误的是（）A．蛋白质变性可导致部分肽键断裂B．球状蛋白多数可溶于水，不溶于乙醇C．加热变性的蛋白质不能恢复原有的结构和性质D．变性后生物活性丧失是因为原有空间结构破坏5．自2022年5月以来，欧洲多国爆发由于感染猴痘病毒（一种含包膜的双链DNA病毒）引发的疫情。

高中化学一轮复习重点知识点笔记（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学讲义 第一章、物质的量①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。

②、符号：n 物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。

⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。

①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数： ②、符号N A③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm③、单位：L·mol -1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。

①、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物质的量浓度。

物质的量浓度：②、符号：c(B)③、单位：mol·L -1①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。

同温同压下：212121N N =n n =V V ②、推论： 同温同压下：212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下：212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度：标况下：1-L •g 4.22Mr =mol•.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：)B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ=)B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M —）M=22.4L ·mol -1×ρ，•••+)B (n +)A (n •••+)B (M •)B (n +)A (M •)A (n =M — M —=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф为体积分数。

高中化学一轮复习资料高中化学一轮复习资料高中化学是一门重要的科学学科，它研究物质的组成、性质、变化和应用。

在高中阶段，学生们需要掌握化学的基本概念、原理和实验技能，为日后的学习和职业发展打下坚实的基础。

为了帮助同学们进行高中化学的一轮复习，本文将提供一些有用的资料和建议。

一、基本概念的复习在高中化学中，有许多基本概念需要掌握。

首先是化学元素和化合物的概念。

化学元素是构成物质的基本单位，而化合物是由不同元素组成的物质。

同学们需要熟悉常见元素的符号和周期表的结构，了解元素周期表中的周期性规律。

其次是化学反应和化学方程式的概念。

化学反应是物质发生变化的过程，而化学方程式则用化学符号表示化学反应的过程和物质的变化。

同学们需要了解化学方程式的基本规则，包括质量守恒定律和化学方程式的平衡。

另外，化学键和化学键能的概念也是重要的。

化学键是原子之间的相互作用力，它决定了物质的性质和化学反应的进行。

同学们需要了解离子键、共价键和金属键的特点和形成过程，以及化学键能的计算方法。

二、物质的性质和变化了解物质的性质和变化是高中化学的核心内容之一。

同学们需要学习物质的物理性质和化学性质，以及物质的相变和化学反应过程。

物质的物理性质包括颜色、形状、硬度、密度等，可以通过观察和测量来确定。

而物质的化学性质则涉及到物质与其他物质发生反应的能力，例如酸碱中和反应、氧化还原反应等。

物质的相变是物质从一种状态转变为另一种状态的过程，包括固态、液态和气态之间的相互转化。

同学们需要了解相变的条件和过程，以及相变曲线的特点。

化学反应是物质发生变化的过程，同学们需要掌握化学反应的基本类型和特点，例如合成反应、分解反应、置换反应等。

此外，了解化学反应的速率、平衡和能量变化也是重要的。

三、化学实验和实验技能化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验可以观察和验证化学理论的原理和规律。

同学们需要学习化学实验的基本原理和实验技能，包括实验仪器的使用、实验步骤的设计和实验数据的处理。

高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓↓氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。

失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。

有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。

①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂：③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。

专题1 元素及其化合物第一单元金属及其化合物(氧化还原反应)第3讲铁及其化合物一、课程标准要求1．了解铁的物理性质和化学反应。

2．了解铁的氧化物、氢氧化物的化学性质。

3．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产生活中的主要应用。

二、在高中化学教材体系中的地位“铁及其化合物”是高中化学必修教材中的核心内容，是高中一年级全体学生都应学习的重点化学内容。

铁元素不仅是典型的金属元素，还是重要的变价元素。

铁及其化合物与人体健康密切相关，在生产生活中也有着广泛的应用。

三、思维导图四、课时安排建议第1课时铁、铁的氧化物和氢氧化物(1课时)第2课时铁盐、亚铁盐的性质及其综合应用(1课时)第1课时铁、铁的氧化物和氢氧化物(1课时)一、教学流程活动一：构建知识体系问题1：铁单质有哪些物理性质、化学性质？[例题1] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族。

()(2)室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4。

()(3)将一定量的铁、铜的混合物加入100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铜，可能含有铁。

()(4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。

()(5)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。

()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)×[归纳总结](一)铁元素及其原子结构1．铁位于周期表中第周期族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

2．原子结构(二)铁单质1.物理性质：纯铁具有金属的共性，如具有色金属光泽，具有性、性和性，具有能被吸引的特性。

2.化学性质(1)与非金属单质的反应①与氧气反应：。

②与氯气反应：。

③与硫反应：。

(2)与水蒸气的反应：。

(3)与酸、盐的反应①与氧化性酸反应(写离子方程式)：铁与过量稀硝酸反应：。

【高中化学】高考一轮复习：化学离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）产生气体。

例如，挥发性弱酸如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、hso3-、HS-的酸根不能与H+共存。

（2）有沉淀生成。

如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存；pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。

（3）弱电解质形成。

例如，oh-、CH3COO-、PO43-、hpo42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、sio32-、CN-、c17h35coo-等不能与H+共存；一些弱酸性自由基，如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-，不能与OH-共存；NH4+和oh-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

2.由于氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性介质中，由于氧化还原反应，它不能大量共存。

例如，MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-不能与S2-、HS-、SO32-、hso3-、I-、Fe2+等共存；在-2SH-=32+的碱性条件下，它们不能共存，但在-2SH-=32+的酸性条件下，它们不能共存↓ + 3H2O。

H+和s 2O 32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。