高三化学复习弱电解质习题有答案

1．影响电离平衡的因素典例1．常温下，在pH ＝5的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO −+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数增大B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向右移动C ．加入少量NaOH 固体，平衡向右移动，c (H +)减小D ．加入少量pH ＝5的硫酸，溶液中c (H +)增大 2．电离平衡常数的应用典例2．分析下表，下列选项错误的是( )弱酸 CH 3COOH HCN H 2CO 3 电离常数 (25℃)1.8×10－54.9×10－10K a1＝4.3×10－7 K a2＝5.6×10－11A ．CH 3COO －、HCO －3、CN －在溶液中可以大量共存B ．向食醋中加入水可使CH 3COOH 的电离平衡向电离方向移动C ．相同物质的量浓度的Na 2CO 3和NaCN 溶液，后者pH 较大D ．pH ＝a 的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH 仍相同，则醋酸中加入水的体积最小 3．强弱电解质的比较典例3．某温度下，相同体积、相同pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )A ．a 点导电能力比b 点强B ．b 点的K w 值大于c 点C ．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a ＞V c培优点十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用D ．a 、c 两点的c (H +)相等 4．实验探究典例4．25℃时，0.1 mol·L -1 HA 溶液中c (H +)c (O H -)=108，0.01 mol·L -1 BOH 溶液pH=12。

请回答下列问题：(1)0.1 mol·L -1 HA 溶液pH= ，HA 的电离常数K a 为 ，BOH 是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。

《弱电解质的电离》学案班级姓名一、【考纲要求】1.了解强、弱电解质的概念，并能正确判断强、弱电解质；2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，并掌握其应用；二、【典型例题】【例题1】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）【巩固练习1】下列事实可以证明氨水是弱碱的有A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5【例2】在0.1 mol/L CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是() A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动【反思小结2】【巩固练习2】在0.1 mol/L NH3·H2O溶液中存在如下平衡:NH3 + H2O NH3·H2O N H4+ + OH-。

下列叙述正确的是()A.加入少量浓盐酸,盐酸与NH3反应生成NH4Cl,使NH3浓度减小,N H4+浓度增大,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,OH-与N结合生成NH3·H2O,使N H4+浓度减小,平衡正向移动C.加入少量0.1 mol/L NH4Cl溶液,电离平衡常数不变,溶液中c(OH-)减小D.加入少量MgSO4固体,溶液pH增大【检测性练习】1.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．CH3COOH H＋＋CH3COO－B．NaHSO4Na＋＋HSO4－C．H3PO43H＋＋PO43－D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－2、下列有关溶液的叙述错误的()A.常温下0.01 mol/L HA溶液的pH=4,能证明HA是弱酸B.在pH=2的醋酸中加入等体积2 mol/L的某酸溶液后,混合溶液的pH一定会减小C.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍,若稀释后两溶液的pH仍相同,则m>nD.相同温度下,0.2 mol/L氨水中的c(OH-)和0.1 mol/L的氨水中的c(OH-)之比小于23. 向下列溶液中通入少量HCl气体，导电能力显著增强的是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．氨水 D．NaBr溶液4、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。

高三化学弱电解质的电离试题答案及解析1.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol/LHCl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④【答案】B【解析】①0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红，说明 MOH溶液呈碱性，而不能说明 MOH的电离程度，不能证明 MOH是弱电解质，错误；②0.1mol/L的MCl溶液的呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，正确；③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度较小， MOH部分电离，正确；④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；选B。

【考点】考查强弱电解质的判断。

2.下列说法正确的是A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>①B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示，当pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2OD．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系： Kw ·K = Ka【答案】D【解析】A、常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①>③>②，错误；B、由题给图像可知，常温下pH=4．5的醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)，错误；C、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O，正确；D、25°C时，HCN溶液的电离平衡常数Ka=[H+][CN—]/[HCN]，NaCN溶液的水解平衡常数K=[OH—][HCN]/[CN—]，则Ka ·K = Kw，错误。

高三化学电解质试题答案及解析1.下列说法正确的是( )A．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源【答案】C【解析】二氧化硫有较强还原性，浓硫酸也有强氧化性，但是由于是S元素相邻价态，因此二者不反应，所以干燥二氧化硫可以用浓硫酸做干燥剂，A错误；大多数有机化合物都含有极性键，但是绝大多数的有机物不是电解质，因此极性键与电解质没有必然的联系，B错误；氯化钠、冰醋酸、酒精三者均分别满足强弱电解质、非电解质的特点，因此C说法正确；酒精可由绿色植物的淀粉发酵而得，属于可再生能源，D错误；故选C。

【考点】本题考查的是物质的分类、性质、用途。

2.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A．氯气B．二氧化硫C．醋酸钠D．氯化钾【答案】C【解析】氯气是单质，不属于电解质；二氧化硫属于非电解质；醋酸钠属于电解质，由于其水解，破坏了水的电离平衡；氯化钾属于电解质，但其不能破坏水的电离平衡。

3.常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列有关图像的描述正确的是A．图①可表示温度对“A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)△H＜0”的影响B．图①可表示压强对2A(g) + 2B(g)3C(g) +D(s)的影响C．图②可表示醋酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电性的变化D．图②可表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化【答案】D【解析】A、乙到达平衡的时间短，说明乙温度高，因为该反应正反应方向为放热反应，平衡向逆反应方向移动，反应物的百分含量增大，错误；B、乙到达平衡的时间短，说明乙压强大，平衡向气体系数减小的方向，即正反应方向移动，反应物的百分含量减小，错误；C、醋酸溶液中通入氨气至过量，首先醋酸与NH3反应生成强电解质CH3COONH4，溶液导电性增强，错误；D、Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba(OH)2与H2SO4反应，生成BaSO4沉淀和H2O，溶液的导电性减弱，完全反应后再加入H2SO4，H2SO4过量，溶液的导电性再逐渐增强。

高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡——弱电解质的电离练习题1．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．SO2 B．BaSO4 C．Cl2 D．C2H5OH2.(双选)下列电离方程式中，书写正确的是（）A．Ba(OH)2＝Ba2+＋2 OH－B．H3PO4 3 H+＋PO43－C．HF＝ H+＋F－D．NH 3·H2O NH4+＋OH－3．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．无法确定4．HClO是比H 2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（）A．NaOH固体 B．浓盐酸 C．CaCO3固体 D．H2O5．室温下，c(H+)相同体积相同的醋酸和盐酸两种稀溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A. 加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大B. 使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小D. 加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多+OH－。

下列叙述正确6．在0.1mol/L NH 3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4的是（）A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B．加入少量MgSO4固体，溶液c（OH－）增大C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动D．加入少量0.1mol/L NH4Cl溶液，溶液中c（OH－）减小7.下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( )A电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关 B电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关8．(双选)同物质的量浓度，同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的NaHCO3 固体反应时,下列叙述正确的是 ( )Ａ．反应速率HCl＞ CH3COOH Ｂ．气泡逸出速率 CH3COOH ＞ HClＣ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同Ｄ．如果两酸的C(H+)相同时，两酸物质的量浓度HCl ＞ CH3COOH9．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多10. (双选)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A．加少量烧碱溶液B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水11.把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述中正确的是( )A．c(CH3COOH)变为原来的110 B．c(H＋)变为原来的110C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大 D．溶液的导电性增强12．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)13．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数．A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱14．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不．合理的是( )A．室温下，测得0.1 mol·L－1HX溶液的pH＞1B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C．室温下，测得1 mol·L－1NaX溶液的pH＞7D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗15.要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（）A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸16.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol ·L -1醋酸的pH 比0.1 mol ·L -1盐酸pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥0.1 mol ·L -1醋酸钠溶液pH=8.9⑦表面积、纯度相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢 A ．②⑥⑦ B ．③④⑤⑥ C ．③④⑥⑦ D ．①②实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．(1)盐酸与镁反应的离子方程式为______ ______．(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是__ _． (3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是________________；最终产生氢气体积的关系应是__________________ (4)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_____ ___． (5)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 。

2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案C解析电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C。

2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是() A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多答案D解析当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B项错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D项正确。

3．(2019·宁波高考一模)下列说法正确的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质答案C解析氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；只有溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4，B项错误；电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关，而与电解质强弱无关，C项正确；电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D项错误。

高三化学电解质试题答案及解析1.向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如右图曲线表示，应为【答案】C【解析】溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关。

氢氧化钡是强电解质，向其中加入硫酸，则会生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡是难溶电解质，水是弱电解质，离子浓度减小所以溶液的导电能力减小，当二者恰好完全反应生成硫酸钡、水时。

此时溶液的导电能力为0，继续加入硫酸，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电能力又增大，所以选择C。

【考点】考查溶液导电能力的判断2.下列叙述中正确的是 ()。

A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋【答案】C【解析】非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而H2SO3是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。

3.下列物质属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．SO3C．Na2O D．Cu【答案】C【解析】NaCl溶液属于混合物，SO3属于非电解质，Cu属于单质。

4.下列有关化学用语的表示正确的是A．中子数为20的氯原子符号为B．乙烯的结构简式为CH2CH2C．C60和石墨互为同位素D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3＝Na＋+ HCO3-【答案】D【解析】A、中子数为20的氯原子质量数为37，左上角为37，错误；B、乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误；C、C60和石墨互为同素异形体，错误；D、NaHCO3为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋+ HCO3-，正确。

【考点】本题考查化学用语。

弱电解质在水溶液中的电离平衡一、单选题（共17题）1．下列说法错误的是A ．常温下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的()+51c H 110mol L --=⨯⋅ B ．将23K CO 溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强C ．常温下，130.1mol L CH COOH -⋅溶液的pH=3，说明3CH COOH 是弱电解质D ．常温下，pH 为11的氨水中加入氯化铵固体，溶液pH 增大2．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是A ．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B ．强电解质的水溶液中不存在分子C ．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D ．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同3．叠氮酸(HN 3)是无色有刺激性气味极易爆炸的液体，酸性类似于醋酸。

下列说法错误的是A ．0.01mol·L -1HN 3溶液的pH>2B ．NaN 3的电离方程式：NaN 3=Na ++-3NC ．HN 3溶液的pH 随温度升高而减小D ．0.01mol·L -1NaN 3溶液中：c (Na +)+c (H +)=c (-3N )+c (HN 3)4．下列能说明3CH COOH 是弱电解质的是A ．3CH COOH 溶液的导电能力比盐酸的弱B ．3CH COOH 溶液能与3CaCO 反应放出2COC ．3CH COOH 溶液用水稀释后，H +浓度降低D ．10.1mol L -⋅的3CH COOH 溶液pH 约为35．下列说法中正确的是A ．常温时，用广泛pH 试纸测得NaOH 溶液的pH=12.3B ．将某浓度的KOH 溶液和氨水各稀释1倍后，两溶液中的-OH 浓度均减少到原来的13C ．3NaHCO 溶液中-3HCO 的水解方程式-2-+3233HCO +H O CO +H OD ．常温时，某溶液的pH=3，则由水电高出来的(+H )可能为-310mol/L6．下列各项比较中，一定相等的是A ．相同物质的量浓度的氨水和NH 4Cl 溶液中的+4NH 的物质的量浓度B ．相同物质的量的Na 分别完全转化为Na 2O 和Na 2O 2时转移电子的数目C ．相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H 键的数目D ．标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H 原子的数目7．常温下，CH 3COOH 、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH 3COOH 溶液、0.1mol/LHCOOH 溶液的说法正确的是A ．c (H +)：CH 3COOH ＞HCOOHB ．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH ＞CH 3COOHC ．HCOOH 可能与NaOH 发生反应：H ++OH -=H 2OD ．将CH 3COOH 溶液稀释100倍过程中，-3-3(CH COOH)c(OH )(CH COO )c c ⋅保持不变 8．温室效应一直是各国环境科学家所关注研究的重要课题。

强弱电解质的判断方法一、选择题1、下列说法正确的是( )A.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B.将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同D.如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c (HCl) <2c (CH3COOH)2、室温下将l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是( )A.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大B.C.溶液中导电粒子的数目增多D.再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性3、在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量下列判断不正确的是A.0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×l0－13mo1/LB.c1一定大于0.2 mo1·L－1C.甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02%D.乙反应后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)5、室温下，不能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱的是A.相同条件下，比较H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力B.相同条件下，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性C.相同条件下，比较H2CO3与H2SO3溶液消耗同一碱溶液的体积D.相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液的pH6、不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.pH 为2的CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于37、室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是()A.0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B.0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D.0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色8、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。

2021届高三化学大一轮知识对点练——强弱电解质（选择专练）1.下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是A. 工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅B. 氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C. 、和溶于水均可导电，它们都是电解质D. 将通入酸化的溶液中会出现白色沉淀【答案】C【解析】本题考查元素及其化合物的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。

【解答】A.用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成，故A正确；B.光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；二氧化硫气体是酸雨形成的主要原因，故B正确；C.、和溶于水均可导电，但都不是它们本身发生电离，故它们都不是电解质，故C错误；D.亚硫酸具有还原性，易被氧化为硫酸，将通入酸化的溶液中，则硝酸会将亚硫酸根氧化为硫酸根离子，产生硫酸钡白色沉淀，故D正确。

2.全氮阴离子化学式为，下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A. 每个含有26个电子B. 的摩尔质量为C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质【答案】C【解析】本题考查有关物质的组成及化学键、电解质与非电解质等知识，难度不大，掌握相关概念是解答的关键。

【解答】A.每个含有36个电子，故A错误；B.的摩尔质量为，故B错误；C.含有共价键，全氮阴离子与金属离子之间存在离子键，故C正确；D.盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。

3.下列说法正确的是A. 的水溶液能导电，所以是电解质B. 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以的电离方程式为C. 液溴不导电，所以溴是非电解质D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强【答案】D【解析】本题考查了电解质和非电解质及强弱电解质的判断，明确电解质的概念及强弱电解质的分类是解答本题的关键，题目较简单。

课时知能训练一、选择题1．下列叙述正确的是( )A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解24溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C ．用惰性电极电解饱和溶液，若有1 电子转移，则生成1D ．酸、碱、盐溶液电解后都增大【解析】 原电池的负极与电解池的阳极均发生氧化反应，A 错；电解24溶液，实际是电解水，阴极生成H 2，阳极生成O 2，二者物质的量之比为2∶1，B 错；电解饱和溶液：2＋2H 22＋H 2↑＋2↑，每转移1 电子，则生成1 ，C 对；H 24、、24溶液电解后会分别减小、增大、不变。

【答案】 C2．(2012·山东省试验中学第三次测试)能够使反应＋2H 2()2＋H 2↑发生的是( )A ．铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液B ．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C ．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D ．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液【解析】 和H 2O 不反应，该反应必需通过电解才能实现。

【答案】 D3．(2010·海南高考稍改动)利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )A ．电解时以精铜作阳极B ．电解时阴极发生氧化反应C ．粗铜连接电源负极，其电极反应是－2e －2＋D ．电解后，电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥 【答案】 D4．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是( ) ①电解稀硫酸 ②电解4溶液 ③电解溶液 ④电解溶液 A ．电解进行一段时间后四份溶液的均增大B ．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的固体可使溶液复原电解前的状况C ．反应③中阳极消耗－，故溶液浓度变小D ．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶1【解析】 依据惰性电极电解规律，可知①为电解水，减小；②为放O 2生酸型，减小，加入可复原电解前状况；③为电解水，增大，溶液浓度增大；④为放H 2生碱型。

高三化学弱电解质的电离试题答案及解析1. 下列有关说法正确的是A ．常温下，0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液的pH=1B ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH 减少C ．反应CO 2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H ＞0D ．常温下，向AgCl 浊液中加入少量NaCl 饱和溶液，则c(Ag +)、Ksp(AgCl)均减小【答案】C【解析】A 、醋酸是弱酸，水溶液中部分电离，所以pH>1，错误；B 、铅蓄电池在放电过程中，负极是Pb 发生氧化反应，质量减小，正极是PbO 2发生还原反应，结合硫酸生成硫酸铅和水，pH 增大，错误；C 、反应CO 2(g)+C(s)=2CO(g)的△S>0，低温下不能自发进行，所以其△H ＞0，正确；D 、AgCl 浊液中加入少量NaCl 饱和溶液，有氯化银沉淀析出，氯离子浓度增大，c(Ag +)减小，但温度不变，Ksp(AgCl)不变，错误，答案选C 。

【考点】考查弱电解质溶液的pH 判断，反应自发理论的应用，电化学原理的应用，溶解平衡理论2. 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol•L‾1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A ．水的电离程度始终增大B ．c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）先增大再减小C ．c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO‾）之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH 4+)=c(CH 3COO‾)【答案】D【解析】A 、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；B 、因为NH 3•H 2O 的电离常数K b = c （H +）•c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ），所以c （NH 4+）/c（NH 3•H 2O ）=K b / c （H +），因为K b 不变，c （H +）逐渐减小，所以c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）始终增大，错误；C 、随着氨水的增多，溶液的体积变大，c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO‾）之和逐渐减小，错误；D 、当加入氨水的体积为10mL 时，CH 3COOH 和NH 3•H 2O 恰好完全反应，因为CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，所以CH 3COONH 4呈中性，所以c(NH 4+)=c(CH 3COO‾)，正确。

2023届高三化学备考一轮专题训练—弱电解质的电离一、单选题1．（2023秋·广东汕头·高三统考期末）K 2RO 4是一种优良的水处理剂。

25℃，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH 时，含R 粒子的物质的量分数δ(X)[δ(X)=n(X)n(R)]随pH 的变化如图所示。

下列说法正确的是A ．H 2RO 4为强电解质B ．水的电离程度：M>NC ．H 2RO 4的第一步电离平衡常数为4.0×10-4D ．溶液中存在c(H +)+c(H 3RO 4+)=c(OH -)+c(HRO 4-)+2c(RO 24-)2．（安徽省十校联盟2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题）下列说法正确的是 A ．在水电离出的()121H110mol L c +--=⨯⋅的溶液中，HS -可能大量存在B ．将10.1mol L -⋅亚硫酸溶液加水稀释，溶液中()H c +、()3HSO c -均减小C ．等体积等浓度的NaCl 和3CH COONa 溶液中离子总数相等D ．pH=5的4NH Cl 溶液中，水电离出的()91OH110mol L c ---=⨯⋅3．（2023秋·安徽六安·高三六安一中校考期末）32H PO 是一种弱酸，与足量的NaOH 完全反应后生成22NaH PO ，下列叙述正确的是A ．22NaH PO 的溶液显碱性B ．32H PO 溶液中存在电离平衡：2222H PO HPO H --++C ．320.01mol/LH PO 水溶液加水稀，pH 增大，所有离子浓度均变小D ．32H PO 溶液与NaOH 溶液反应的离子方程式为2H OH H O +-+=4．（2023秋·广东广州·高三统考期末）证据推理是化学学科核心素养的思维核心。

室温下，下列实验事实不能证明3CH COOH 是弱电解质的是 A ．用3CH COOH 溶液做导电实验，灯炮很暗 B ．测得130.1mol L CH COOH -⋅溶液的pH 2.1=C ．等pH 等体积的硫酸、3CH COOH 溶液和足量锌反应，3CH COOH 放出的氢气较多D ．pH 1=的3CH COOH 溶液稀释至1000倍，测得pH 4<5．（2023春·广东清远·高三校联考阶段练习）25C 时，用10.1mol L NaOH -⋅溶液分别滴定20.00mL 、浓度均为10.1mol L -⋅的HA 和HB 溶液。

课后跟踪训练(二十三)[基础巩固练]1．(2019·山东菏泽期末)在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

下列情况能引起电离平衡正向移动的有()①加水②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH⑤加NH4Cl固体A．②③⑤B．①④⑤C．①③④D．③④⑤[解析]本题考查电离平衡移动分析。

加水稀释促进NH3·H2O的电离，电离平衡正向移动，①符合题意；加NaOH溶液，溶液中c(OH－)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，②不符合题意；通入HCl或加CH3COOH，均有H＋与OH －反应生成H2O，溶液中c(OH－)减小，NH3·H2O的电离平衡正向移动，③、④符合题意；加NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，⑤不符合题意。

[答案] C2．(2019·上海闵行区调研)室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3。

关于该溶液叙述正确的是()A．溶质的电离方程式为HA===H＋＋A－B．升高温度，溶液的pH增大C．若加入少量NaA固体，则c(A－)降低D．该溶液稀释10倍后，pH<4[解析]室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3，则溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，该酸为弱酸，溶质的电离方程式为HA H＋＋A－，A错误；电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，c(H＋)增大，溶液的pH减小，B 错误；若加入少量NaA固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，c(A－)增大，C错误；弱酸稀释10n倍时，溶液的pH变化小于n个单位，所以将该溶液稀释10倍后，pH介于3至4之间，D正确。

[答案] D3．(2019·浙江台州中学测试)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A．两种溶液的pH：盐酸大于醋酸溶液B．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗的NaOH溶液体积多C．向醋酸溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液呈碱性，且溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)>1D．两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸[解析]HCl是强酸，在水溶液里完全电离，醋酸是弱酸，在水溶液里不完全电离，则常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸的pH：盐酸小于醋酸，A项错误。

高三化学一轮复习弱电解质的电离11．25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是A.在C 点:c(CH 3COO －)>c(Na +)>c(H +)>c(OH －) B.在B 点:c(OH －)=c(H +),c(Na +)= c(CH 3COO －) C.在A点:c(Na +)>c(OH －)>c(CH3COO－)>c(H +)D.在C 点: c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=2c(Na +) 2．关于强弱电解质，下列说法正确的是 A. 液态HC1和液态H 2O 中都不存在离子 B. 室温下，硫酸溶液的pH —定小于醋酸溶液C. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质D. NaX 在水中的电离方程式为NaX=Na ++X －，因此HX 是一种强电解质 3．现将浓度相等、体积分别为V 1、V 2的H 2SO 4、NaOH 溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V 1+V 2=60mL ）。

下列叙述错误的是 A. 实验的环境温度低于22℃ B. 混合溶液的导电能力：M>N C. P 点混合溶液呈中性D. 若将H 2SO 4改为CH 3COOH ，P 点温度低于28℃ 4．下列说法正确的是A. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B. 将等体积、等浓度的NaOH 溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH 溶液C. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO 3－4浓度也相同D. 如果盐酸中c(H +)是醋酸溶液中c(H +)的2倍，则c (HCl) <2c (CH 3COOH) 5．下列说法正确的是A. 0.1mol/LpH 为4的NaHB 溶液中：c(HB －)>c(H 2B)>c(B 2－)B. 左图表示25℃时，用0.1mol·L -1盐酸滴定20mL0.1mol·L -1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化C. 在pH=2的NaHSO 4溶液中c(H +)=c(OH －)+ c(SO 42－)D. pH=2的两种一元酸x 和y ，体积均为100 mL ，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH 溶液(c=0.1mol·L -1)至pH=3，消耗NaOH 溶液的体积为V x 、V y ，则x 为强酸，y 为弱酸且V x >V y6．下列实验操作能达到预期实验目的的是 选项 实验目的实验操作A 比较H 2SO 4和H 2CO 3酸性强弱 分别测定饱和H 2SO 4和H 2CO 3溶液的pHB 实验室制取CO 2 将稀硫酸滴入CaCO 3固体中C 制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl 3溶液滴入NaOH 溶液中 D除去乙酸乙酯中的CH 3COOH加入饱和Na 2CO 3溶液，振荡后静置，分液7．室温下将l0mL c(H +)=0.00lmol/L 的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是 A.醋酸的电离程度增大，c(H +)亦增大B. 溶液中()()33c CH COO c CH COOH -不变C. 溶液中导电粒子的数目增多D. 再加入l0mL c(OH －)=0.00lmol/L 的NaOH 溶液，混合液呈中性8．相同体积的pH ＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A. 强酸溶液产生较多的氢气 B. 弱酸溶液产生较多的氢气 C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量9．常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——强弱电解质对比（有答案和详细解析）一、选择题1．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。

图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。

下列判断不正确的是()A ．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率B ．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C ．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl －的迁移速率大于CH 3COO －的迁移速率D ．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H ＋、OH －的浓度和迁移速率无关答案D解析曲线1中盐酸在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速率，故A 项正确；温度升高，促进CH 3COONa 溶液中CH 3COO －的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B 项正确；曲线1和曲线2起始时电导率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸的电导率明显比醋酸高，说明可能原因是Cl －的迁移速率大于CH 3COO －的迁移速率，故C 项正确；曲线1和曲线2起始时电导率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H ＋和OH －浓度也相等，而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H ＋和OH －浓度不再和盐酸的H ＋和OH －浓度相等，则两者的电导率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H ＋、OH －的浓度和迁移速率有关，故D 项错误。

2．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH ＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH ＝4。

关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()①溶液的体积：10V 甲≤V 乙②水电离出的c (OH －)：10c (OH －)甲≤c (OH －)乙③若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲≤乙④若分别与5mL pH ＝11的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④答案D解析若该一元酸是强酸，则10V 甲＝V 乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH ＝4时需要多加水，即10V 甲＜V 乙，①正确；室温下，甲溶液中水电离出的c (OH －)为10－11mol·L －1，乙溶液中水电离出的c (OH －)为10－10mol·L －1，即10c (OH －)甲＝c (OH －)乙，②错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，pH ：甲＝乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小，c (OH －)小，pH 小，③错误；若是强酸，所得溶液显中性，pH ：甲＝乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小酸性较弱，pH 较大，④正确。

高三化学电解质试题答案及解析1.（14分） I、（1）下列物质中属于强电解质的是；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是。

（填序号）①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气II、某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。

已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）（2）反应中，被还原的物质是，Cr2(SO4)3是剂。

（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。

【答案】Ⅰ⑴⑤⑦⑨；④；①⑧Ⅱ⑴7H2O+Cr2(SO4)3+3K2S2O8＝7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7⑵K2S2O8还原剂⑶3：1【解析】Ⅰ⑴混合物（②③）、单质（⑥⑩）既不是电解质也不是非电解质；强酸、强碱、绝大数盐（⑤⑦⑨）属于强电解质；弱酸（④）、弱碱、水等属于弱电解质；其余（①⑧）为非电解质。

Ⅱ根据“K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强” 可确定该反应的氧化剂是K2S2O8，还原剂是K2Cr2O7；还原产物是H2SO4和K2SO4，氧化产物是K2Cr2O7，然后根据氧化还原的配平方法将其配平得7H2O+Cr2(SO4)3+3K2S2O8＝7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7；据此可回答⑴⑵小题；⑶根据得失电子守恒得还原剂与氧化剂之间的系数关系为：3H2C2O4～1K2Cr2O7；则还原剂与氧化剂物质的量之比为3：1。

【考点】考查氧化还原反应原理。

2.一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，下列说法正确的是( )A．次磷酸的电离方程式为H3PO23H++PO23－B．次磷酸中P的化合价为+1C．NaH2PO2是酸式盐D．NaH2PO2溶液显弱酸性【答案】B【解析】A、次磷酸属于一元酸，所以应电离产生1个氢离子，错误；B、根据化合价的原则，次磷酸分子中H是+1价，O是-2价，所以P的化合价是+1价，正确；C、因为次磷酸是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，错误；D、次磷酸是中强酸，所以NaH2PO2溶液显弱碱性，错误，答案选B。