高三钠及其化合物复习

钠及其化合物复习要点一、Na 的性质1．物理性质：化合态、银白色、质软、ρ水<ρ<ρ煤油，熔沸点低，导电性良好2. 化学性质：① O 2等单质： 4Na ＋O 2＝2Na 2O 切面银白色-迅速变暗-失去金属光泽2Na ＋O 2∆=====Na 2O 2 （黄色火焰，黄色固体）（和Cl 2. S 生成对应的盐 ）② 与H 2O ： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ （浮熔游响红） 芙蓉又想红 ③ 与H + ： 2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑ 与酸置换④ 与盐溶液： 2Na ＋CuSO 4 +2H 2O ＝2NaCl ＋Cu(OH)2 ↓+H 2↑(Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐）二、Na 2O 与Na 2O 2 的化学性质1.方程式记忆技巧：Na 2O == CaO ( 可以和CO 2 , H 2O ，H +反应） Na 2O 2 == H 2O 2==O 2 （生氧剂）Na 2O 2比Na 2O 多个O, 产物多个O 2 2.化学性质：① 与CO 2 : Na 2O ＋ CO 2＝ Na 2CO 3(SO 2) 2Na 2O 2＋ 2CO 2＝2Na 2CO 3 ＋O 2↑② 与H 2O ： Na 2O ＋ H 2O ＝2NaOH2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑O 2NaNa 2ONaHCO 3 Na 2CO 3 NaOHNa 2O 2NaClNaNa 2O Na 2O 2Na 2CO 3NaHCO 3O 2CO 2CO 2NaOHH 2OH 2OH 2OCO 2NaClHCl 或Cl 2HCl或CuCl 2 FeCl 3等HClHClHCl或CuCl 2 FeCl 3等CO 2CO 2OH-或有酸先酸遇盐先水③ 与H +： Na 2O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl+ H 2O2Na 2O 2＋4HCl ＝ 4NaCl ＋2H 2O + O 2↑ ④ 与盐溶液： Na 2O ＋ CuSO 4 + H 2O ＝Na 2SO 4＋Cu(OH)2 ↓2Na 2O 2＋2CuSO 4 +2H 2O ＝2Na 2SO 4＋2Cu(OH)2 ↓ +O 2↑(Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐）三、Na 2CO 3 与NaHCO 3的性质1.物理性质:化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱 苏打 小苏打 色态 白色（粉末）白色（晶体）溶解性 Na 2CO 3 > NaHCO 3 碱性Na 2CO 3 > NaHCO 32. 化学性质:① 热稳定性： Na 2CO 3 > NaHCO 3不分解 2NaHCO 3∆===== Na 2CO 3＋H 2O↑＋CO 2↑② 与H +： Na 2CO 3 慢 < NaHCO 3 快Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO -23＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO -3＋H ＋== H 2O ＋CO 2↑③ 与NaOH ： Na 2CO 3 NaHCO 3不反应 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O HCO -3＋OH —== H 2O ＋CO 32—↑④ 与Ca(OH)2： Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ Ca CO 3↓或Ba(OH)2 2NaHCO 3+Ca(OH)2 =Na 2CO 3+ Ca CO 3↓+2H 2O ⑤ 与可溶性Ca 盐或Ba 盐：NaHCO 3 Na 2CO 3不反应 Na 2CO 3+ CaCl 2=Ca CO 3+NaCl 23. 两者的鉴别： ① Na 2CO 3 Ca(OH)2 无现象NaHCO 3 石灰水变浑浊 ② Na 2CO 3 过量酸 慢 NaHCO 3 快 ③ Na 2CO 3 逐滴酸 后出气体NaHCO 3 先出气体有酸先酸 遇盐先水④可溶性Ca盐或Ba盐：Na2CO3 盐溶液↓NaHCO3 无现象4. 两者的相互转化CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3①液OH- ②固四、焰色反应（物理方法）Na+ 黄K+ （紫--蓝色钴玻璃）（1）待测液：含有某元素的溶液（不能判别是分子，原子还是离子，只能判断元素种类）（2）金属丝：铂丝（铁丝、镍丝、钨丝等来熔点高金属丝代替）．但不能用铜丝（绿色火焰干扰）．（3）盐酸：去除金属丝表面的氧化物．（4）蓝色的钴玻璃：观察钾的焰色（因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰）（5）操作过程：洗烧蘸烧金属丝金属丝至无色待测液金属丝，看颜色。

钠及其化合物(高考必备知识点)利用“价-类”二维图认识钠及其化合物之间的转化关系一、活泼金属钠钠的原子结构为钠离子1、钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、导电导热性好、密度比水小。

注：钠保存在煤油中或石蜡油中，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中；钠着火时，用沙土灭火。

2、钠的化学性质：(1)钠与水反应:化：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（2）钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O （常温）4Na + O2 = 2Na2O2（发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（3）钠与卤素反应:2Na + Cl2 = 2NaCl（I2、Br2类似，生成卤化钠）（4）钠与硫、氢气等非金属单质反应:2Na + S = Na2S 2Na + H2 = 2NaH（5）钠与酸溶液反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(如果钠少量，只能与酸反应；若钠过量，先与酸反应，再与酸溶液中的水反应) （6）钠与盐溶液反应:将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应．如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu ( OH )2↓（7）钠与熔融盐反应:这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如：4Na+TiCI4（熔融）=4NaCl+ Ti （条件为高温）Na + KCl = K + NaCl （条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱（8）钠与有机物反应:钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（钠还能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气；与乙酸反应生成乙酸钠和氢气）（9）钠露置在空气中的变化二、氧化钠与过氧化钠三、碳酸钠与碳酸氢钠四、侯氏制碱法化学反应原理：NH3+CO2+ H2O = NH4HCO3NaCl（饱和）+ NH4HCO3=NaHCO3↓+ NH4CI总反应：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4CI 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热，制得纯碱产品：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H20注：1、将氟化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液，2、先通入NH3达饱和，3、再通入CO2至饱和，4、过滤，得到碳酸氢钠固体，5、加热固体、得纯碱．6、滤液，主要是氧化铵。

高三化学一轮复习钠及其化合物知识网络考点一钠的性质、制备、保存和用途1．钠的物理性质颜色状态密度硬度熔点银白色固体比水的密度____，比煤油的密度____ 较小较低，小于100 ℃2.钠的化学性质(1)钠与非金属的反应在一定条件下，可与O2、Cl2、S等非金属反应生成相应的化合物。

常温下，钠与O2反应生成白色固体Na2O，化学方程式为____________________。

点燃条件下，钠与O2反应生成淡黄色固体Na2O2，化学方程式为________________________。

(2)钠与水的反应①化学方程式为_____________________________________。

②离子方程式为_____________________________________。

③钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。

(3)与酸溶液反应(如HCl)2Na＋2HCl===________________(4)与盐反应a．与熔融盐反应如：4Na＋TiCl44NaCl＋TiNa＋KClNaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)b．与盐溶液反应Na与CuSO4溶液反应的化学方程式___________________(5)与某些有机物反应如：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑3．钠的制备与保存(1)钠在自然界以化合态形式存在。

工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。

(2)金属钠保存在煤油中，使之隔绝空气与水。

4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。

(2)______________可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作________。

Array(4)冶炼某些金属。

金属钠具有强的________，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。

第二章高三碱金属复习一（钠及其化合物）学习目标：了解碱金属的性质；了解Na2O和Na2O2的性质；掌握氢氧化钠的性质和用途；掌握碳酸钠和碳酸氢钠的区别和联系用二者的鉴别方法；从物质结构上理解碱金属元素（单质、化合物）的相似性和递变规律；了解焰色反应的概念及操作方法。

疑难点拔：1、单质钠的化学性质：钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强还原性，可与非金属单质（如：O2、X2、S等）反应，也可与水、酸、盐溶液和熔融的盐等到反应。

在复习这些反应时应注意发下几点：（1）不同条件下钠与氧气（或空气）反应的现象、反应物的用量、产物的结构和稳定性不同；（2）钠与水反应的现象的原因解释；（3）钠与水、酸、盐溶液的反应，实质上是钠原子与水或酸电离出的H+的反应，所以H+浓度不同，反应剧烈程度不同；（4）金属活动顺序表吵氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H+，但其反应速率远小于钠原子与H+的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应。

如果是铝盐溶液，还要考虑钠和铝盐的量的问题，因过量的NaOH 能溶解Al（OH）3；（5）工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔炉融卤化物中还原出来，不能有水的参与；如：。

22223233典型例题分析：例1：将同样大小的金属钠，分别加入①MgCl 2溶液 ②饱和NaCl 溶液 ③NH 4Cl 溶液中，各发生什么现象？主要生成物是什么？ 。

例2：可能由CO 、CO 2和O 2组成的混合气体30mL ，通过足量的Na 2O 2，经充分反应后，气体体积变为25mL ，引燃剩余气体，恢复到原温度，测得体积变为20mL （气体体积为相同条件下测得）。

求原混合气体中O 2的体积是多小mL ？例3：将mmolNaHCO 3和nmolNa 2O 2的固体混合物置于密闭容器中，加热到250℃时，使其充分反应。

当n/m 的比值在不同范围时，分析最后生成的气体和残余固体的可能组成是什么？课堂练习：1、下列叙述不正确．．的是：A 、Na 的化学性质很活泼，它在自然界中不能以游离态存在B 、Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C 、Na 2O 与Na 2O 2都能与水反应产生，同时放出O 2D 、等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，Na 2CO 3放出的CO 2比NaHCO 3少2、下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是：A 、Na 和O 2B 、NaOH 和CO 2C 、Na 2O 2和CO 2D 、NaCl 和浓H 2SO 43、钠的下列用途与钠的化学性质无关的是：A 、制取过氧化钠B 、作原子反应堆的导热剂C 、冶炼金属钛D 、应用在电不源上4、下列物质中能使品红试液褪色的是：①活性碳 ②过氧化钠 ③次氯酸钠 ④二氧化硫 ⑤干燥氯气 ⑥双氧水 ⑦臭氧A 、除①以外都可以B 、除⑤以外都可以C 、只有②③④⑥⑦可以D 、全部都可以5、下列各组比较不正确的是：A 、熔点：K Na Li >>.B 、碱性：KOH NaOH LiOH <<C 、还原性：Li Na K >>D 、密度：Li Na K >>6、下列钠元素的化合物，无天然存在的是：①氧化物 ②氢氧化物 ③碳酸盐 ④硝酸盐 ⑤硫酸盐A 、①②B 、除④外C 、除④⑤D 、不属于上述组合7、2.3g 钠放入100g 水中，所得溶液的质量分数是A 、等于2.3%B 、大于2.3%C 、等于4%D 、大于4%8、欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用：A 、盐酸B 、苛性钠C 、通二氧化碳D 、石灰水9、下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是：A 、2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑B 、2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑C 、2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2D 、Na 2O+H 2O ＝2NaOH10、下列共存各组的离子通常只能用焰色反应来鉴别的一组是：A 、Ca 2+、Cu 2+、Mg 2+B 、K +、Na +、Ba 2+C 、K +、Ba 2+、Ag +D 、Na +、Cu 2+、Ba 2+11、向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，下列叙述中正确的是：A 、溶液仍为紫色，并有气泡产生B 、最后溶液变蓝色，并有气泡产生C 、最后溶液褪色，并有气泡产生D 、最后溶液变红，色并有气泡产生12、含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取1.9g 与水充分反应后，得到0.1gH 2，则另一种碱金属可能是：A 、NaB 、KC 、RbD 、Cs13、在甲、乙、丙、丁4个烧杯中分别加入0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，搅拌使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液质量分数大小顺序是：A 、甲<乙<丙<丁B 、丁<甲<乙=丙C 、甲=丁<乙=丙D 、丁<甲<乙<丙 14、O Na 2、22O Na 、32CO Na 、3NaHCO 、NaCl 中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过NaOH 的溶液后，气体体积减少；若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是A 、混合物中一定不含有O Na 2B 、混合物中是否含有32CO Na 和NaCl 无法确定C 、混合物中一定不含有22O Na 和NaClD 、混合物中一定不含有32CO Na 和NaCl15、有Na 2CO 3、NaHCO 3、CaO 和NaOH 组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中的Ca 2+、CO 32-和HCO 3-均转化为沉淀，将反应容器中的水分蒸干，最后得到白色固体共29克, 则原混合物中Na 2CO 3的质量为：A 、10.6克B 、5.3克C 、5.9克D 、无法确定16、氢化钠(NaH)是一种白色晶体，其中钠为+1价，氢化钠和水反应放出氢气，下列叙述正确的是A 、NaH 溶于水显酸性B 、NaH 和水反应时，水为还原剂C 、NaH 中氢离子被氧化成H 2D 、NaH 中氢离子半径小于锂离子17、有关Na 2CO 3, NaHCO 3的题目：(1) 纯碱________苏打______ 小苏打_______；(2) 受热不稳定的是_____ 溶解度较大的是_____ 与同浓度盐酸反应更剧烈的是_______； 滴入CaCl 2溶液变浑浊的是_____；既能与HCl 反应又能与NaOH 反应的是_______；加入澄清石灰水能出现浑浊的是________________；(3) Na 2CO 3中含有少量NaHCO 3固体如何提纯? ；(4) Na 2CO 3与NaHCO 3有哪些方法区别? 哪种方法最简单? ；18、在三个密闭容器中分别装有：A 、Na 2O 2和NaHCO 3，B 、Na 2O 2和NH 4HCO 3，C 、Na 2O 2和Ca(HCO 3)2，其中每种物质均有1mol 。