钠及其化合物高三化学第一轮复习教案 新课标 人教版

第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解钠及其重要化合物的制备方法。

3．了解钠及其重要化合物的相互转化。

考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。

2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。

如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。

(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。

碱金属元素Ⅰ.课标要求1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。

2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

Ⅱ.考纲要求1.掌握钠及其化合物的知识。

2.探究碱金属的递变规律.Ⅲ.教材精讲一.本章知识结构体系及要注意的几点问题1. Na2O的稳定性要小于Na2O2，所以Na2O在加热情况下与O2反应变成Na2O22. NaHCO3溶解度Na2CO3溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2会析出NaHCO3晶体3. NaHCO3受热易分解，Na2CO3则不易4. 有时向Na2O2固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na2O2的强氧化性和漂白作用5. 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。

Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑，而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。

Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2CO36. NaOH与NaHCO3不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HCL+NaOH=NaCL+H2O再考虑58. 碱金属从Li→Rb熔沸点逐渐降低9. 焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体现了元素的性质10. 将Na2CO3转变为NaHCO3，可采取持续不断的通入CO2气体的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3转变为Na2CO3可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaOH 的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O11. Na2O2的电子式 Na+[:O:O:]2-Na+其中O的化合价为-1价2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑均为自身的氧化还原反应，而Na2O2+SO2=Na2SO4则为Na2O2与SO2间的氧化还原反应12. 将NaHCO3加热时，固体质量的减少并不单为CO2，而为CO2与H2O的质量之和，所以可利用2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2↑168 106 62m1 m2⊿m对应成比例来解决具体问题.Ⅳ.典型例题例1.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象，并标出电子转移方向和总数。

第三单元 金属及其化合物第1节 钠及其重要化合物备考要点素养要求1.掌握钠的主要性质及其应用。

2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。

3.了解钠及其重要化合物的制备方法。

1.宏观辨识与微观探析:认识物质的多样性,能从钠元素的原子结构认识钠的性质,理解“结构决定性质”的内涵。

2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案,进行实验探究。

3.科学态度与社会责任:具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与钠性质有关的社会热点问题作出正确的价值判断。

考点一 钠的主要性质及其应用、碱金属元素必备知识自主预诊知识梳理1.钠的物理性质2.钠的化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应的化学方程式: ①O 2{常温: 加热:②Cl 2: (2)与水反应:①离子方程式: 。

②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:微点拨钠在空气中变化过程银白色金属钠表面变暗(生成Na 2O )出现白色固体(生成NaOH )出现液滴(NaOH 溶液)白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为 。

(2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或 中。

(3)用途:微点拨因为CCl 4的密度比钠大,钠不能保存在CCl 4中,另外常考的试剂保存还有:NaOH 溶液(用橡胶塞)、氯水和浓硝酸(用棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(用塑料瓶)等。

4.碱金属的性质相同最外层上都只有1个电子具有相似的化学性质不同从Li →Cs 电子层数逐渐增多,原子半径逐渐从Li 到Cs 金属性逐渐续 表化学 性质 与O 2等 非金属 单质的 反应碱金属都能与O 2等非金属单质反应,Li 、Na 与O 2反应的化学方程式为4Li+O 22Li 2O,4Na+O 22Na 2O,2Na+O 2Na 2O 2。

K 、Rb 、Cs 与O 2在点燃时反应生成比过氧化物结构更复杂的物质与H2O 的反应碱金属单质与水均能发生反应,生成和H2。

钠及其化合物一轮复习教案资料钠及其化合物一轮复习一轮复习第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物（第1课时）教学设计教学目标:知识与技能：1、了解钠的性质及其运用。

2、了解钠的重要化合物性质及其运用。

过程与方法：1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。

2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。

3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的性质及运用态度与价值观：1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。

2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。

教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。

教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。

教学过程：教学过程教学目标教学内容活动设计考纲解读使学生知道学习的方向和要点钠及其化合物在高考中的要求和考试形式。

考纲要求：1、了解钠的性质及其运用。

2、了解钠的重要化合物性质及其运用。

考纲解读：1、掌握钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其运用。

2．了解氧化钠和氢氧化钠。

展示导图：考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可能出现，通常以钠及其化合物考察N A、物质结构、电学、电离和水解等方面。

引导分析了解学习某物质的方法某物质应了解或掌握的内容1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要知道其哪些方面。

2、展示导图。

思考完善学生用思维导图自学复习钠的性质及用途复习钠的性质及用途学生结合前面讨论完善自己的思维导图。

学生讲述1.培养学生归纳总钠的制请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部分。

第一节 钠及其化合物考纲定位 核心素养1.了解钠的主要性质及其应用。

2.掌握钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其应用。

3.了解钠及其重要化合物的制备方法。

4.了解Na ＋、K ＋的检验方法。

1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。

2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。

3.科学探究——领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。

4.模型认知——以钠及其化合物的反应，利用“差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析。

考点一| 钠及其氧化物1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。

(2)化学性质(写出化学方程式) ①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。

④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。

⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4(答案合理即可)。

⑥与熔融盐TiCl 4反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。

(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。

②用途：2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠 化学式Na 2O Na 2O 2 阳、阴离子个数比Na ＋与O 2－之比为2∶1 Na ＋和O 2－2之比为 2∶1 氧的化合价－2 －1 颜色白色 淡黄色 与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 22试剂现象 反应原理并解释 SO 2气体－ Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 FeCl 2溶液有红褐色沉淀生成 4Na 2O 2＋4FeCl 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8NaCl Na 2SO 3溶液－ Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2NaOH 氢硫酸溶液变浑浊 Na 2O 2＋H 2S===S↓＋2NaOH 酚酞溶液溶液先变红后褪色 与水反应生成NaOH ，Na 2O 2的强氧化性使之褪色 品红溶液 溶液红色褪去 Na 2O 2的强氧化性使之褪色 2222(1)气体物质的量或体积关系若CO 2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量是原气体体积的12，等于生成氧气的量，即ΔV ＝V (O 2)＝12V (原气体)。

钠及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版钠及其化合物高三化学第一轮复习教案引言：伟大的物理学家爱因斯坦有个公式：A=X+Y+ZA代表成功，X代表艰苦劳动，Y代表正确方法，Z代表少说废话。

这个公式用在学习上，就是说，要想在学习上取得成功，一要靠勤奋，二要靠学习方法，三要靠效率。

化学复习中必须注意的四个招数招数一：善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系招数二：经常联想，善于总结，把握知识网络招数三：讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考招数四：把握重点，消除盲点，切实做好纠错方法指导原子结构夯基固本物理性质软（质软、硬度小）、亮（银白色金属光泽）、轻（密度小于水）、低（熔沸点较低）、导（导电、导热）[少量Na煤油保存，Li用蜡密封]化学性质：活泼（强还原性）㈠与氧气，硫，氯的反应㈡与水的反应㈢与硫酸铜容液、盐酸的反应考点突破1、钠的化学性质★金属钠露置在空气中的变化过程Na →Na2O→NaOH→Na2CO3.10H2O→Na2CO3★钠与含－OH物质的反应规律：取决于－OH氢原子的活泼性★与盐溶液的反应2、过氧化钠的结构及性质特点可表现氧化性、还原性，还可在一定条件下发生歧化反应，但主要以氧化性为主例（1）过氧化钠投入FeCl2溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，溶液中产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。

（2）过氧化钠投入品红溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，品红溶液褪色，加热也不恢复原色。

网络构建金属金属氧化物氧化物对应的氢氧化物常见盐夯基固本碱金属元素原子相同点：最外层上电子数相等均有1个电子结构特递变性：从锂到铯原子序数依次递增征电子层数依次增多原子半径依次增大焰色反应钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）典例分析1、将钠加到下列溶液中a、水b、1 mol/L NH4Cl 溶液c、1 mol/L的盐酸溶液d、 1 mol/L 的氢氧化钠溶液e、乙醇溶液，反应剧烈程度由强到弱的是c b a d e感悟归纳溶液中c（H＋）越大，反应就越剧烈2、在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3,与水互不相溶，且不与钠反应）各50ml，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能（）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D 钠在苯与水的界面上反应并可上下跳动感悟归纳钠与水和苯混合物反应时，现象与纯水不同3、同样大小的金属Na分别投入（1）饱和NaCl溶液；（2）NaHCO3溶液；（3）MgCl2溶液；（4）饱和NH4Cl溶液。

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第12讲钠及其氧化物复习目标1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。

2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。

3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na2O2与H2O、CO2反应的规律。

内容索引考点一 钠的性质及用途考点二 钠的氧化物真题演练 明确考向课时精练><钠的性质及用途必备知识1.物理性质色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。

2.化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2常温： ；加热： 。

Cl 2： 。

4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2 Na 2O 2银白柔软小小大(2)与水、酸、盐等的反应与水(滴有酚酞)2Na＋2H2O=== (现象：浮、熔、游、响、红)与酸________________________与盐与熔融盐发生置换反应 4Na＋TiCl4 __________与盐溶液2Na＋2H2O＋CuSO4===__________________________与含羟基或羧基的有机物2Na＋2C2H5OH―→ (Na沉在乙醇底部，比Na与水的反应速率 )；2CH3COOH＋2Na―→__________________2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑4NaCl＋TiCu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2C2H5ONa＋H2↑小2CH3COONa＋H2↑3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。

石蜡油或煤油(2)保存：密封保存，通常保存在中。

4.钠的用途(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属。

1.钠可以保存在四氯化碳溶液中( )2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )4.金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( )5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na ＋KCl K ↑＋NaCl( )6.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中( )×××××√关键能力一、钠的性质实验1.(2022·长春模拟)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是选项实验操作实验现象A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把一小块钠投入CuSO4溶液中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体√切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A项错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。

第三章 金属元素及其重要化合物[考纲解读] 1.掌握Na 及其重要化合物的主要性质，了解其应用。

2.掌握镁、铝及其重要化合物的性质，了解其用途。

3.掌握Al 3＋、AlO －2、Al(OH)3之间的相互转化关系。

4.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

5.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。

6.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。

7.了解铜及其化合物的性质。

第9讲 钠及其重要化合物一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质(1)颜色：□01银白色，有金属光泽。

(2)密度：ρ(H 2O)□02＞ρ(Na)□03＞ρ(煤油)。

(3)熔点：□04低于100 ℃。

(4)硬度：质地□05柔软，可以用小刀切割。

2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：01 4Na ＋O 2===2Na 2O加热或点燃：02 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：03 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水的反应①离子方程式：04 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应：“遇酸酸优先”离子方程式：08 2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2 ↑。

(4)与盐的反应①钠与盐溶液反应：“遇盐水在前”Na ――→水NaOH ――→盐发生复分解反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为09 2Na ＋2H 2O===H 2↑＋2Na ＋＋2OH －，Cu2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓。

②金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融10 4NaCl＋Ti 。

3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为01 2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

第10讲钠及其化合物［考纲要求］ 1.掌握钠的主要性质及其应用.2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。

考点一钠的主要性质及其应用1．物理性质(1）色态:银白色固体.（2)硬度:质地软,可以用小刀切割.（3）钠与水、煤油密度大小关系：ρ水〉ρNa>ρ煤油。

（4）熔点:〈100 ℃(填“>”“＝”或“〈”）。

2．化学性质(1)主要化学反应Na错误!(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：3．制取与保存（1)制取：化学方程式为2NaCl（熔融）错误!2Na＋Cl2↑.(2）保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中.4．用途（1)制取Na2O2等化合物.(2)钠、钾合金（液态）可用作原子反应堆的导热剂.（3）用作电光源，制作高压钠灯。

（4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属,如4Na＋TiCl4错误!4NaCl＋Ti.1．判断正误,正确的打“√"，错误的打“×”.(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(√）(2）金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火（×)(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(×）（4）金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti（×)(5)根据反应Na＋KCl错误!NaCl＋K↑,知Na的金属性强于K(×)（6）实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶（√)2．(1）钠能否保存在CCl4中？原因是什么?(2)金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。