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质对市爱慕阳光实验学校考点解析复习专题辅导 钠及其化合物的性质1． 复习1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的比照，23Na CO 与3NaHCO 比拟；碱金属元素的原子结构及物理性质比拟2．对现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题2．难点聚焦一．钠的性质(1)钠的物理性质及钠跟水的反切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)．金属钠跟水反生成氢气的，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一空气进入试管．所以在正式做收集气体的之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小适宜的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本也可以用水槽代替烧杯，这样口径比拟大，操作方便．注意在时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来．(2)钠与氧气的反在做钠与氧气反的时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本中所用的钠块，去掉其外表的氧化物，否那么燃烧时会使试管壁显黑色，影响对现象的观察．2．碳酸氢钠受热分解碳酸氢钠粉末在试管中铺平些，这样受热比拟均匀，分解也比拟完全，澄清的石灰水变浑浊后，将盛石灰水的试管移去，因为假设通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失．当结束时，一要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂．3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反 本也可采用下述方法进行：取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1HCl 溶液．再取两只气球，一只装入1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上．时，掀起两只气球，使里面的固体落到细口瓶里的盐酸中，比拟反的剧烈程度，碳酸氢钠的反剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多．4．焰色反这个是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为根底的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次，都要把铂丝重用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做．做焰色反时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反现象比拟明显．焰色反也可采用下述方法进行：在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果．做焰色反时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做时，可以用铂丝蘸一些蒸馏水后再蘸一些盐的粉末，然后进行灼烧，这样效果更明显．完毕，要把装在玻璃棒上的铂丝放在盐酸里浸渍2 min～3 min，再用蒸馏水洗净，保存在试管里，使它洁净无垢．二、钠的性质1．钠的物理性质(1)过程将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化．(2)考前须知①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反，灼伤腐蚀皮肤．②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险．④钠与O2反很容易，在观察钠的颜色光时要在切割后立即观察．(3)现象切面银白色，但迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O)，失去金属光．(4)结论金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光，很容易被空气氧化．2．钠与水的反(1)过程：①②③④Na与水的反图2—7(2)反原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(3)考前须知：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸．(4)现象：①钠与水剧烈反、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声．(5)结论：钠与水反剧烈，生成碱并放出气体．3．收集并检验钠与水反放出的气体(1)过程：①②③④⑤收集并检验Na与水反生成的气体图2—8(2)反原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2H2＋O2点燃2H2O．(3)考前须知①试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸．②钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住．包裹时不要用手触摸金属钠．③试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，待钠反完毕后再取试管，以防止在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤．④试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜．(4)现象：试管内气体被点燃发出锋利的爆鸣声．(5)结论：钠与水反剧烈，生成碱放出氢气．4．钠和氧气的反(1)过程：①②③④⑤⑥⑦钠与氧气的反图2—9(2)反原理：2Na＋O2∆=====Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(3)考前须知①玻璃管中装的钠不能太大，太大反太剧烈，会将玻璃管炸裂．②反开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象．③在取钠时要将其外表的氧化物用小刀除去，用纯钠进行．因为外表被氧化的钠在受热熔化后，钠外表会有一层黑色而影响现象的观察．④加热时间不能太长，否那么钠与O2迅速反、燃烧起来，现象就不是很明显了．⑤盛Na2O2的小试管要枯燥．(4)现象钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体．(5)结论钠熔点低，与O2加热反生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2．二、NaHCO3的分解(1)过程①用一枯燥大试管，装入NaHCO3粉末．(大约占试管容积1/6)②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固在药品多的部位加热．⑤当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯(2)反原理2NaHCO3∆=====Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(3)考前须知①装药品时，将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．②固大试管时，夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜．防止反生成的水冷却回流而将试管炸裂．③当试管中产生气体减少时，假设停止，先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，否那么，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂．(4)现象澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成．(5)结论NaHCO3受热易发生分解反．三、Na2CO3和NaHCO3与酸的反(1)步骤图2—10(2)反原理Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑或CO-23＋2H＋＝H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑或HCO-3＋H＋H2O＋CO2↑(3)考前须知：使用的盐酸浓度不能太大，否那么生成的气泡太多太迅速而溢出试管．(4)现象和结论两者都与盐酸反生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO3与盐酸反更剧烈．三．思考1．假设钠、钾碱金属在空气中失火，可否用水或CO2灭火，为什么?用什么灭火效果好?答案：钠、钾碱金属失火不能用水灭火，因为它们与水反剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K有复原性，能夺去CO2中的氧继续燃烧．钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭．2．万一被钠灼伤了皮肤，该怎么办?答案：万一被钠灼伤了皮肤，先用稀醋酸洗涤，然后再涂上3%～5%的硼酸溶液．情况严重者速到医院烧伤科救治．3．用稀盐酸与Na2CO3还是NaHCO3制作的灭火器灭火效果好，有哪些优点?答案：用稀盐酸与NaHCO3制作的灭火器灭火效果好．优点有二：①产生气体速度快，②产生气体CO2多．4．室中做固体受热生成气体反的考前须知有哪些?答案：室固体受热生成气体的装置都可用制O2装置．考前须知：①试管夹持在其中上部(或离管口1/3处)；②试管口略向下倾斜，因为室中的药品不是很枯燥，加热时有水生成，或固体反时生成水，假设不略向下倾斜会使水倒流把试管炸裂；③受热时先均匀加热试管底部，然后固在药品集中的部位加热．5．焰色反操作的考前须知有哪些？答案：(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其外表的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．四．知识络3．例题精讲例1以下关于钠的说法不正确的选项是[ ]A、金属钠和氧气反，条件不同，产物不同B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反堆的导热剂C 、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂4CCl 中D 、由于钠比拟活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属解析 224Na O Na O +=，22222Na O O Na O +=，A 正确；B 的说法是正确的，这是钠的重要用途之一；钠的保存原那么是将钠与空气和水隔绝，故保存在密度小于钠的有机溶剂中，4()()CCL Na ρρ>，故C 不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。
钠及其重要化合物【考情分析】1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
3.了解碱金属及焰色反应。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【重点知识梳理】 知识点一 钠与碱金属 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应△离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
△钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应△Na与盐反应的原理△钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(6)钠在空气中的变化过程因此，钠久置在空气中，最终变成Na 2CO 3粉末。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
