元素周期表复习 1
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元素周期表专题复习内容: 第一章 时限:45 分钟一、知识网络中子N (不带电荷) 原子核 近似相对原子质量Z (带正电荷) 元素 → 元素符号1、原子结构: 电子数(Z 个): 核外电子 排布规律 →电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子(离子)的电子式、原子结构示意图随着原子序数(核电荷数)的递增:元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化(元素周期律的本质)元素周期律 ②、原子半径的周期性变化③、元素主要化合价的周期性变化④、元素的金属性与非金属性的周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;2、元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行;元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。
①、短周期(一、二、三周期) 周期(7个横行) ②、长周期(四、五、六周期) 周期表结构 ③、不完全周期(第七周期)①、主族(ⅠA ~ⅦA 共7个) 元素周期表 族(18个纵行) ②、副族(ⅠB ~ⅦB 共7个) ③、Ⅷ族(8、9、10纵行)④、零族(稀有气体)同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下,电子层越多,半径越大。
判断的依据 核电荷数 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。
最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。
3、微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如:Li<Na<K<Rb<Cs具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如:F --<Cl --<Br --<I --4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
学员编号:年级:高一课时数: 2 学员姓名:辅导科目:化学学科教师:授课类型T 元素周期表 C 元素的性质和结构T 核素授课日期及时段教学内容引导回顾在元素周期表中涉及到了哪些知识点呢?我们一起来回顾一下吧!本周知识点本周解题方法1.元素周期表的结构 1. 熟悉元素周期表的结构2.常见族的特别名称 2. 熟记各族名称3.元素的结构和性质 3. 元素结构与性质随周期的变化4.核素 4. 辨析核素和同位素5.元素周期律 5. 熟悉元素周期表及其变化规律同步讲解本章主要内容及其相互关系如下所示●重点难点本章的学习重点是元素周期表的结构和元素周期律的实质,元素的性质、原子结构和元素在周期表中的位置三者之间关系以及离子键和共价键等知识。
本章的学习难点是同周期、同主族元素性质的递变规律,“位、构、性”三者之间的关系和离子键、共价键的本质。
1、元素周期表的结构2、常见族的特别名称第ⅠA族________元素,第ⅦA族________元素,O族______元素,第______族和________族称为过渡元素。
答案:碱金属卤族稀有气体第Ⅷ族所有副●问题探究1.元素周期表提供了每种元素的哪些信息?提示:在元素周期表中,每一种元素均占据一格。
对于每一格,均包含元素的原子序数,元素符号,元素名称,外围电子排布,相对原子质量(或质量数)等内容。
此外,在周期表中,还用不同的颜色来表示金属,非金属或过渡元素等。
若元素符号呈红色表明该元素是放射性元素。
2.第一个元素周期表是谁排成的?跟现在的元素周期表排列方式一样吗?提示:历史上第一个元素周期表是1869年,俄国化学家门捷列夫排成的;他是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,将化学性质相似的元素放在一个纵行。
通过分类、归纳,制成了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,使其构成了一个完整的体系。
第一个元素周期表跟现在使用的元素周期表排列方式不一样。
主要区别是元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。
第一周期:氢氦---- 侵害第二周期:锂铍硼碳氮氧氟氖鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期:钠镁铝硅磷硫氯氩那美女桂林留绿牙第四周期:钾钙钪钛钒铬锰-------------------- 嫁给康太反革命铁钴镍铜锌镓锗----- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期:铷锶钇锆铌----- 如此一告你钼锝钌--- 不得了铑钯银镉铟锡锑----- 老爸银哥印西提碲碘氙--- 地点仙第六周期:铯钡镧铪----- (彩)色贝(壳)蓝(色)河钽钨铼锇---- 但(见)乌(鸦)(引)来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡--- 必不爱冬(天)第七周期:钫镭锕---- 防雷啊!下面是竖着按族背:氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累硼铝镓铟铊碰女嫁音他碳硅锗锡铅探归者西迁氮磷砷锑铋蛋临身体闭氧硫硒碲钋养牛西蹄扑氟氯溴碘砹父女绣点爱氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动化合价可以这样记忆:元素周期表中各种元素名称的读音 氢 [ 化学符号 ]H, 读“轻” 氦 [ 化学符号 ]He, 读“亥 锂 [ 化学符号 ]Li, 读“里” 铍 [ 化学符号 ]Be, 读“皮” 硼 [ 化学符号 ]B, 读“朋” 碳 [ 化学符号 ]C, 读“炭” 氮 [ 化学符号 ]N, 读“淡” 氧 [ 化学符号 ]O, 读“养” 氟 [ 化学符号 ]F, 读“弗” 氖 [ 化学符号 ]Ne, 读“乃 钠 [ 化学符号 ]Na, 读“纳” 镁 [ 化学符号 ]Mg, 读“美 , [ 英文名称 ]Hydrogen , [ 英文名称 ]Helium , [ 英文名称 ]Lithium , [ 英文名称 ]Beryllium , [ 英文名称 ]Boron , [ 英文名称 ]Carbon , [ 英文名称 ]Nitrogen , [ 英文名称 ]Oxygen , [ 英文名称 ]Fluorine , [ 英文名称 ]Neon , [ 英文名称 ]Sodium , [ 英文名称 ]Magnesium 一家请驴脚拿银, 二家羊盖美背心。
本章重点掌握以下几点:1.元素周期表的结构;2.元素、核素、同位素的辨别;3.核外电子排布规律;4.原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系;5.元素周期律及其实质;6.化学键中的相关概念;7.电子式的书写。
要点一、元素周期表1.元素周期表的结构(“七横十八纵”)2.几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言,但对H不适用)注意:O无最高正价(+6),F无正价例题:原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能为() A.ⅢA族B.IA族C.镧系元素D.ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题: 是( ) A .氢的五种同位素 B .五种氢元素C .氢的五种同素异形体D .氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1.在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同是分层排布的,其主要规律是:核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层。
2.原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
3.原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
4.次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意:以上规律既相互联系,又互相制约,不能孤立片面的理解。
如M 层为最外层的时候,最多为8个,而不是18个。
H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题:两种微粒的质子数和电子数均相等,下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A .它们可能是不同的分子 B .它们可能是不同的离子 C .它们可能互为同位素D .它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1.在金属活动顺序表中越靠前,金属性越强。
元素周期律1.下列说法正确的是( )A.元素周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.F是最活泼非金属,Li是最活泼金属C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个VIII族,共16纵行D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第IIA族【答案】D【解析】A项,主族元素的族序数=最外层电子数,不等于原子核外电子数,故A错误;B项,F为最活泼的非金属性,但同主族从上到下金属性增强,则Li不是最活泼的金属,故B错误;C项,周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族,则元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共18个纵行,故C错误;D项,X2+的核外电子数目为18,则质子数为18+2=20,为Ca元素,原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2,则X在第四周期第ⅧA族,故D正确;故选D。
2.某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。
Se 与S元属素于同主族元素,Se位于S的下一周期,下列说法错误的是( )A.氢化物的稳定性:H2S> H2SeB.晒元素位于第四周期VIA族C.Se2-的结构示意图为D.最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4<H2SeO4【答案】D【解析】A项,同主族元素从上到下非金属性减弱,非金属性:S>Se,则简单氢化物稳定性:H2S>H2Se,故A正确;B项,Se 与S元属素于同主族元素,Se位于S的下一周期,晒元素位于第四周期VIA族,故B正确;C项,Se原子的核外电子总数为34,最外层得到2个电子形成Se2-,结构示意图为,故C正确;D项,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:S>Se,,则最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO4,故D错误;故选D。
3.(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外层电子数n:n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)【答案】A【解析】A项,同周期自左至右金属性减弱,所以金属性Na>Mg,则碱性NaOH>Mg(OH)2,故A正确;B项,同主族元素自上而下非金属性减弱,所以非金属性Cl>Br,所以Cl2得电子的能力比Br2强,故B错误;C项,电子层数越多原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越小原子半径越大,所以原子半径:r(Br)>r(Na)>r(Mg)>r(Cl),故C错误;D项,Cl和Br为同主族元素,最外层电子数相等,故D错误。
高考化学一轮复习:元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数(1)含义:元素在元素周期表中的序号(2)与其他量的关系:原子序数=核电核数=质子数=核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化...................的必然结果。
二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系:元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2. 元素周期表(1)编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②周期:将电子层数相同..。
(周期序数=原子的电子层数)......的各元素从左到右排成一横行③族:把最外层电子数相同..。
........的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数=原子最外层电子数(2)结构特点:①周期:元素周期表有7个横行,即7个周期②族:元素周期表中共有18个纵列,16个族,包括7个主族,7个副族,1个Ⅷ族,1个0族。
三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫(透过蓝色钴玻璃观察,因为钾里面常混有钠,黄色掩盖了浅紫色)2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较(1)一看“电子层数”:当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。
如:同一主族元素,电子层数越多,半径越大如:r(Cl)>r(F)、r(O2-)>r(S2-)、r(Na)>r(Na+)。
(2)二看“核电荷数”:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
如:同一周期元素,电子层数相同时核电荷数越大,半径越小。
如r(Na)>r(Cl)、r(O2-)>r(F-)>r(Na+)。
(3)三看“核外电子数”:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
如:r(Cl-)>r(Cl) 、r(Fe2+)>r(Fe3+)。
元素周期表1.发展历程2.编排原则例1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量( )(2)一个横行即是一个周期,一个纵行即是一个族( )(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素( )(4)每一周期都是碱金属元素开始,稀有气体元素结束( ) 答案(1)×(2)×(3)×(4)×3、元素周期表的结构要点解释:常见族的特别名称:第ⅠA族(除氢):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素。
点拨:例2.元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族?答案ⅢB族。
例3.现行元素周期表元素种类最多的周期是哪一周期?答案第六周期。
1.结构特点元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li 3]1 2 0.152钠Na 11]1 3 0.186钾K 19]1 4 0.227铷Rb 37]1 5 0.248铯Cs 55]1 6 0.265(2)得出结论:碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1,不同点是电子层数和原子半径不同,其变化规律是随着核电荷数的增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
2.碱金属的性质(1)物理性质(2)化学性质2熔成小球,浮于水面,四处游动,有轻熔成小球,浮于水面,四处游动,有“嘶例4.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个( )(2)化合物中碱金属元素的化合价都为+1价( )(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大( )(4)碱金属单质的化学性质活泼,易失电子发生还原反应( )(5)Li在空气中加热生成LiO2( )答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×例5.钾与水(含酚酞)反应的实验现象能表明钾的一些性质,请连一连。
(1)钾浮在水面上A.钾与水反应放热且钾的熔点较低(2)钾熔化成闪亮的小球B.钾与水反应剧烈,放出的热使生成的H2燃烧(3)钾球四处游动,并有轻,微的爆鸣声C.钾的密度比水小(4)溶液变为红色D.钾与水反应后的溶液呈碱性答案(1)—C (2)—A (3)—B (4)—D例6.下列各组比较不正确的是( )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH答案 B解析锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,A正确;还原性:K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是先与H2O反应,B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D正确。
高一 人教版 化学 元素周期表阶段综合复习及某些知识的总结知识重点:1. 核素:由一定数目的质子和一定数目的中子构成的一种原子。
2. 同位素:(1)把质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。
(2)① 天然存在的同位素。
无论存在形式如何,各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。
② 同一元素的各种同位素的质量数不同,但它们的化学性质是基本相同的。
3. 几种相对原子质量的确定标准: (1)原子的相对原子质量:原子A 的质量与C 12原子质量的121相比,所得比值。
(2)原子的近似相对原子质量:(3)元素的相对原子质量:各天然同位素的原子的相对原子质量乘以在自然界的百分含量的乘积之和。
(4)元素的近似相对原子质量:各天然同位素的质量数乘以在自然界的百分含量乘积之和。
4. 比较微粒半径大小的规律。
(1)同周期的原子,随核电荷数的增大,r 逐渐减小。
(2)同主族元素的原子和离子,随核电荷数的增大,r 逐渐增大。
(3)核外电子排布相同的离子,随核电荷数的增大,r 减小。
(4)同种元素价态越高,r 越小。
(5)当核外电子排布不同,核电荷数也不同的粒子,要在参照物存在下对比,得出结果。
5. 金属性、金属活动性与还原性的区别:金属性——气态金属原子失-e 能力大小。
金属活动性——金属原子在水溶液中失-e 能力大小。
绝大多数金属元素以上两种情况下失电子的能力是相同的,个别金属元素有差异。
以上两种均表现为还原性。
6. 非金属性、非金属单质的活动性与氧化性:非金属性——指元素的原子得电子的能力的大小。
非金属单质的活动性——指非金属单质在参加化学反应(一般为得电子过程)时,断裂为单个原子并参与反应的难易程度,它与其分子内化学键的类型及强弱有关。
氧化性:指含有易得电子元素的物质的性质。
7. 几个重要关系:核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 质量数 = 质子数 + 中子数(数值)主族序数 = 最外层电子数 = 最高正化合价最高正化合价 +│负化合价│= 8 (非金属元素)【典型例题】[例1] 硼有两种天然同位素B 105、B 115,硼元素的近似相对原子质量为80.10,则对硼元素中B 105的质量分数判断正确的是( )[上海高考]A. 20%B. 略大于20%C. 略小于20%D. 80%解析:设B 105原子含量为x ,则B 115原子含量为)1(x -,根据元素的近似相对原子质量的计算方法,则有80.10)1(1110=-+x x ,%20=x 。
魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习元素周期表1.掌握元素周期表的结构。
2.掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系3.了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律一、元素周期表的结构长式元素周期表在编排时将排在一行,将排在一列;元素周期表共个周期,分为个短周期,个长周期,第七周期未排满,称为不完全周期;元素周期表共纵行,分为个族,其中主族、副族各个,另有和。
元素周期表中元素的“外围电子排布”又称,按其差异可将周期表分为、、、、五个区,、区的元素统称为过渡元素。
思考:1。
一、二、三、四周期各包含几种元素?2.一、二、三、四周期上下相邻的元素核电荷数之差可能是多少?找出其中的规律。
二、元素周期表与原子结构的关系主族元素的周期序数= ;主族序数== ;│主族元素的负化合价│=8-主族序数三、元素周期表的应用1.推测某些元素的性质:常见的题型是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素,要我们根据该元素所在族的熟悉元素的性质,根据相似性与递变规律,加以推测。
2.判断单核微粒的半径大小:思考:单核微粒的半径大小取决于两个因素:①越多,微粒的半径越大(主要)②相同时,越大,微粒的半径越小。
3.判断生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性、还原能力;判断非单质的氧化性强弱及单质间的置换;判断金属与水或酸反应的剧烈程度;判断金属单质的还原性强弱及单质间的置换;判断金属阳离子的氧化能力;判断高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱;判断电极反应。
4.指导人们在一定区域内寻找制备新物质。
【例1】下列关于稀有气体的叙述不正确的是A.原子的最外层电子数都是8个电子B.其原子与同周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.原子半径比同周期VIIA族元素原子的大解析:稀有气体是零族元素,解题时首先归纳它们的结构及其有关性质的特点。
它们原子的特征是最外层电子都达到稳定结构(除He外最外层2个电子外,其余都是8个电子的稳定结构),故A错误。