反应限度导学案(第4课时)等效平衡

《等效平衡》导学案【学习过程】2SO2+ O22SO3始2mol 1mol 0变平1mol若从SO3开始加量,达到平衡时,各量与上述情况相同时, SO3的量?2SO2+ O22SO3始0 0变平上述反应相对应物质的质量分数、物质的量分数。

上述两种途径,同一可逆反应;外界条件相同;通过不同的途径(正向和逆向);平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----同一平衡一、等效平衡当外界条件（恒温恒容或恒温恒压）一定时, 同一可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,平衡时平衡混合物中任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。

1．在恒温恒容条件下，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量，与原平衡相等，则两平衡等效。

(两平衡完全相等又叫同一平衡)平衡特点:①两平衡中同种物质的对应相等。

②适用于例1: N2＋3H 22NH3换算后：思考1：换算到一边后①②③的各组分物质的量有什么关系？达到平衡后①②③的各组分的浓度是否相等？物质的量是否相等？练习1：将2molSO2(g)和2molSO3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。

平衡时SO3(g)为wmol,同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3(g)的物质的量仍为wmol的是（）A 2molSO2(g)+1mol O2(g)B 4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)C 2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g)D 3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g)2．在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。

平衡特点:①两平衡中同种物质的对应相等。

两平衡中同种物质的成倍数变化。

②适用于③用法研究例2: H2(g)＋I2(g) 2HI(g)途径1 2 mol 1mol 0途径2 1mol 0 2mol换算后：途径3 4mol 2mol 0途径4 3mol 1mol 2mol换算后：思考2：换算后途径1与途径2、途径3与途径4的各组分物质的量有什么关系？途径1与途径3的各组分物质的量又有什么关系？上述途径与1是否等效？练习2、在体积固定的密闭容器中充入3molA和1mol B发生反应3A(g)+B(g)xC(g)，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是( )A. 1B. 2C. 3D. 43．在恒温恒压时，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。

《等效平衡》学案一、定义：化学平衡的建立与反应途径无关，可逆反应在相同状况下，不论从正反应开始还是从逆反应开始，只要初始时有关物质的物质的量浓度“相当”，它们即可以达到相同平衡状态，称为“等效平衡”，此时，等效平衡中各物质的百分含量相等二.等效平衡的分类①恒温恒容时，反应前后气体体积变化（等计量系数）的可逆反应，只要反应物和生成物的量相当（反应物换算成生成物或生成物换算成反应物后与原起始量相同）则为等效平衡；1.将2mol SO2气体和2mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) .达到SO3平衡时为n mol .在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于n mol的是( )A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1molO2+1molSO32、在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生2A(g)＋B (g) 3C(g) +D(g) ，达到化学平衡时，C的浓度为wmol/L。

若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是：A.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD3、在一定温度下，将2molN和6molH2充入固定容积的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空⑴、若a=0，b=0，则c=__________⑵、若a=1， c =2，则 b =__________⑶、若a、b 、c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c ____________________、____________________4、如右图，可用于：1)写出化学反应方程式：_______________________________2)求反应物的转化率：__________________________________________________________________________________________②、恒温恒容时，反应前后气体体积不变（等计量系数）的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与起始状态相等，则二平衡等效。

目标：（简短、明确、观点、重点、规律）1.认识等效均衡的含义。

2.掌握等效均衡的运用。

重点：等效均衡的运用难点：等效均衡的运用教课方案（知识系统化、问题化）2-3-4 等效均衡1.定义化学均衡状态与条件息息有关，而与成立均衡的门路没关。

关于同一可逆反响，在必定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，以不一样投料方式 (即从正反响、逆反响或正、逆反响同时开始)进行反响，只需达到均衡时各组分在混淆物中的百分数(体积分数、物质的量分数或质量分数) 相等，这样的化学均衡即互称为等效均衡。

2.理解3.分类(1)恒温、恒容条件下，关于反响前后气体分子数可变的反响：假如按方程式的化学计量数关系转变为方程式同一边的物质，其物质的量与对应组分的开端加入量同样，那么成立的化学均衡状态是等效的。

(2)恒温、恒容条件下，关于反响前后气体分子数不变的反响：按不一样的投料方式，假如根据化学方程式中化学计量数比换算到同一边时，只需反响物 (或生成物 )中各组分的物质的量的比率同样，即互为等效均衡。

教师寄语：修身齐家治国平天下讲堂练习（5～10分钟）1.已知 t℃， p kPa 时，在容积为V L 密闭容器内充有 1 mol A 和 1 mol B 。

保持恒温．．恒压，使反响A(g)＋ B(g)C(g) 达到均衡时， C 的体积分数为40% 。

试回答有关问题：．．(1) 欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入反响达到均衡时，容器的容积为和 2molB，则。

(2) 若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，使达到均衡状态时， C 的体积分数仍为40% ，则该密闭容器的容积为和1 molB。

反响课后作业（限 60 分钟内达成）作业 1： ---必做题（占 80%，难度系数易0.5，中0.3）1．同样温度下，容积同样的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生以下反响：2SO2 (g)＋ O2(g) 2SO3(g)△ H= -197 kJ/mol，实验测得有关数据以下：容器编号开端时各物质的物质的量/mol 达到均衡时系统能量SO2 O 2 SO 3 的变化 /kJ 甲 2 1 0 放出热量： Q1乙 1.8 0.9 0.2 放出热量： Q2以下判断中不正确的选项是( )A． 197>Q1>Q2 B．达到均衡时 SO2的体积分数：甲 >乙C．两容器中反响的均衡常数相等D．生成 1 mol SO3(l) 时放出的热量大于 98.5 kJ2.将 2.0 mol SO 2气体和 2.0 mol SO 3气体混淆于固定体积的密闭容器中，在必定条件下发生反响： 2SO(g)2 ＋ O2(g) 2SO3(g) ，达到均衡时SO3为 n mol 。

《等效平衡》优质导学案《等效平衡》导学案【导】(2分钟）理解化学平衡的概念【思】（10分钟）阅读理解等效平衡的概念一、等效平衡的含义：在相同条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，同一可逆反应体系，不管是从开始，还是从开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

二、等效平衡的分类及其判定：对可逆反应 mA（气）+nB（气） pC（气）+qD(气）1、恒温、恒容条件下：当m+n ≠ p+q时，只改变起始物质的加入情况，如果通过化学计量数换算成同一半边物质后，其物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

简称“完全等效”。

注：这种“完全等效”两个平衡实际上是两个相同的平衡，所有因素都完全相等。

(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等。

)当m+n=p+q时，通过化学计量数换算成同一半边物质后，只要各组分的物质的量与原平衡相同或成比例，就能形成“完全等效”或“比例等效”。

2、恒温、恒压条件下：无论系数关系如何，只要通过化学计量数换算成同一半边物质后，各组分的物质的量比例与原平衡相同，则两平衡等效。

简称“比例等效”。

三．等效平衡判断方法【议】（6分钟）（要求：起立聚首，全情高效，组长组织讨论疑难问题、明确未解决的疑难点。

）1在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是。

N 2(g) ＋3H2(g)=2NH3① 1 mol 3 mol 0 mol② 0 mol 0 mol 2 mol③ 0.5 mol 1.5 mol 1 mol④ 1 mol 3 mol 2 mol2．在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是________。

CO(g) ＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)① 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol ② 0 mol 0 mol 4 mol 4 mol ③ 4 mol 4 mol 2 mol 2 mol ④ 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol 3．在一个固定容积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为n mol·L－1。

专题学习：等效平衡【学习目标】知道等效平衡的概念，理解等效平衡的三种情况，能综合应用。

【知识整理】一、等效平衡1.定义：对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，或是从逆反应开始，还是从中间状态开始，达平衡时，任何相同的组分的百分含量（体积分数、物质的量分数）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

理解：条件完全相同时，平衡结果相同二、等效平衡的三种情况:等效平衡的类型对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)思考：如何保证各个条件一样？（从温度、浓度、压强各个条件考虑）三、考点（一）考点1：恒温、恒容条件（m+n≠p+q）下的等效平衡例1、定温度下，把2mol SO 2和1molO 2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应2SO 2+O 22SO 3，当此反应进行到一定程度时，就处于化学平衡状态。

若该容器中维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始时SO 2、O 2和SO 3的物质的量。

如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。

请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c= 。

(2)若a=0.5mol ，则b= ，c= 。

(3)a 、b 、c 取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c) 。

例2、在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C 的浓度为a mol ·L －1。

若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol ·L －1的是（ ） A ．4molA ＋2molB B ．2molA ＋1molB ＋3molC ＋1molD C ．3molC ＋1molD ＋1molB D ．3molC ＋1molD（二）考点2、恒温、恒容条件（m+n=p+q ）下的等效平衡例3、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应： H 2 (g)十 Br 2 (g)2HBr(g) 已知加入lmolH 2和2molBr 2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①一③的状态，填写表中的空白。

2.2《化学反应的限度》（第4课时）教案 （鲁科版选修4）【提问】温度和浓度是怎么影响化学平衡的？【教师】这节课我们主要来看看度对于有气体参加反应或生成的化学反应，压强对化学平衡的影响。

首先大家预习一下P49的《交流•研讨》【学生】预习一下P49的《交流•研讨》【补充】在讲到压强对平衡的影响时，大家要注意：压强只对有气体参与或生成的化学反应的平衡有影响。

因为压强对固体或液体的影响不大。

那么气体的压强还与哪些因素有关呢？我们先来补充一下有关气体压强的相关知识。

PV = nRT温度一定，气体的物质的量一定时： P = nRTV , 即:P 1P 2= V 2V 1(1)温度一定，体积一定时： P = nRTV = cRT 即:P 1P 2= n 1n 2= c 1c 2(2)温度一定，压强一定时： V = nRTP即:V 1V 2= n 1n 2(3)对于aA （g ）+bB （g ）cC （g ）+ dD （g ）这个有气体参与和生成的反应：现定义气体物质系数的变化值△v g = c+d-a-b【实验现象】A→b→c 红棕色先变红后变深 【分析】对于N 2O 42NO 2 , 达平衡时，K=[NO 2]2[N 2O 4]体积缩小一半，压强增大一倍，浓度增大一倍，故红棕色先变深，此时 Q=c(NO 2)2c(N 2O 4)因为浓度的增大幅度一样，但分子NO2的浓度的指数不分母N2O4的浓度的指数大，故分子的值的增大的幅度更大。

即此时：Q>K，要达到新的平衡，则Q值要减小，即c(NO2)减小，c(N2O4)增大，平衡左向，向气态物质系数减小的方向移动。

故后红棕色变浅。

【实验】迅速将活塞有5cm3处拉至20cm3处，【现象】红棕色先变浅后变红【分析】对于N2O42NO2 , 达平衡时，K = [NO2]2 [N2O4].体积增大，压强减小，浓度减小，故红棕色先变浅，此时Q = c(NO2)2 c(N2O4)因为浓度的减小幅度一样，但分子NO2的浓度的指数不分母N2O4的浓度的指数大，故分子的值的减小的幅度更大。

高中化学专题2 化学反应速率与化学平衡2.2 化学反应的方向和限度（第4课时）化学平衡状态教案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题2 化学反应速率与化学平衡2.2 化学反应的方向和限度（第4课时）化学平衡状态教案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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专题2 化学反应速率与化学平衡 2.2 化学反应的方向和限度（第4课时）化学平衡状态②．有气体参加的必须在密闭容器中如：敞口容器:CaCO3 == CaO + CO2↑密闭容器：CaCO3 CaO + CO2③．同时具有正反应速率、逆反应速率。

一、化学平衡的建立2．化学平衡CO + H2O CO2 + H2（非可逆)不可逆可逆［回忆]初中溶解平衡阅读P43教学教师主导活动学生主体活动①．反应刚开始时，反应物和生成物的浓度如何变化?V正、V逆变化？②．随反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？V正、V逆变化③．当V正 = V逆时，反应物的浓度和生成物的浓度是否再变化。

[讲解］对照图，正反应V正变小,V逆变在不变△△催化剂高温过程1、化学平衡状态的特征：①动态平衡;②（同一物质）正反应速率与逆反应速率相等；③反应混合物中各组分的含量一定；④一定条件下平衡的建立与途径无关,在一定条件下可建立相同的平衡（等效平衡）；⑤条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

2、化学平衡状态的判断依据(标志）（1）从 V正= V逆进行判断(2）百分含量不变标志（3）对于有气体参与的可逆反应,可根据混合气体的平均相对分子质量、密度、压强、温度是否不再改变来判断反应是否达到平衡[典型例题］1、在一定温度下，可逆反应N2+ 3H2 2NH3△H〈0达到平衡的标志是A。

一、化学均衡常数1．化学均衡状态。

(1)定义。

在必定条件下可逆反响进行到必定程度，反响物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反响速率和逆反响速率相等，这类状态称为化学均衡状态。

这时的状态是在给定条件下，反响达到“ 最大限度”。

(2)特色。

①逆：化学均衡研究的对象是可逆反响；②等：均衡时 v 正＝ v 逆＞0(实质 )；③动：安稳时，反响仍在不断地进行，是动向均衡；④定：均衡时，反响混淆物各组分的浓度保持必定，百分含量保持必定 (表象 )；⑤变：外界条件改变时，均衡可能被损坏，并在新的条件下成立新的化学均衡。

2．化学均衡常数。

(1)定义。

在必定温度下，可逆反响不论从正反响开始，仍是从逆反响开始，也不论反响物开端浓度大小，最后都达到均衡，这时各生成物浓度的系数次幂的乘积除以各反响物浓度的系数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K 表示。

(2)均衡常数表达式。

以化学反响 aA(g) ＋bB(g) cC(g) ＋dD(g) 为例： K ＝[C] c· [D] d[A] a·[B] b(纯固体或溶剂不出现在均衡常数的表达式中)。

均衡常数表达式与化学方程式的书写有关。

对于同一化学反响，因为书写方式不一样，各反响物、生成物的浓度不一样，均衡常数的表达式就不一样。

(3)意义。

①对于同种类反响，均衡常数的大小反应化学反响可能进行的程度，均衡常数的数值越大，说明反响能够进行得越完整。

②借助均衡常数，能够鉴别一个化学反响能否达到化学均衡状态，当化学反响随意时辰的浓度商 (Q)与化学均衡常数相等时，说明反响已经达到均衡状态。

(4)影响要素。

①内因：反响物的自己性质；②外因：反响系统的温度。

1．对于一个给定的可逆反响，其正反响和逆反响的均衡常数之间有什么关系？化学平衡常数的单位有何特色？答案：由均衡常数的表达式能够判断：正反响和逆反响的均衡常数之间互为倒数关系。

由均衡常数的表达式知：其单位决定于可逆反响中反响物和反响产物的种类及化学方程式中对应系数的大小，故化学均衡常数没有一致的固定单位。

化学反应的限度第4课时◆ 教学目标1.科学探究：通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。

2.证据推理与模型认知：能运用K 与Q 的关系解释浓度、压强对化学平衡的影响，并能用此判断相关物理量的变化。

◆ 教学重难点◆ 教学过程【导入新课】 知识回顾：接下来我们继续探讨浓度、压强对化学平衡的影响。

【讲授新课】一、浓度对化学平衡的影响 1.浓度对化学平衡的影响温度一定时，反应a A(g)＋b B(g)⇌c C(g)＋d D(g)的平衡常数是一个定值。

2.实验原理 Fe 3＋＋3SCN －⇌Fe(SCN)3(血红色)步骤1 向盛有5 mL 0.010 mol·L －1 FeCl 3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L －1 KSCN 溶液，将溶液均分置于两支试管中现象 溶液显血红色步骤2向其中一支试管滴加1 mol·L －1 FeCl 3溶液4滴，振荡向另一支试管中滴加1 mol·L －1 KSCN 溶液4滴现象溶液红色加深溶液红色加深步骤向上述两支试管中各加入少量铁粉，振荡现象两试管中溶液的红色均变浅实验结论对Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3的化学平衡，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动；加入铁粉，Fe＋2Fe 3＋===3Fe2＋，减小Fe3＋浓度，平衡逆向移动3.在其他条件不变的情况下，浓度对化学平衡的影响规律c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动；c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。

(1)合成氨反应中，增大N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本()(2)C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，平衡向正向移动() (3)C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)，在某温度下达到平衡后，分离H2，浓度商变小()答案(1)√(2)×(3)√1．在温度一定条件下，反应Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3达到平衡状态，分析下列条件改变时，浓度商Q的变化及平衡移动的方向，填写下表：浓度变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向增大c(Fe3＋)减小Q＜K正反应方向增大c(SCN－)减小反应物c(Fe3＋)增大Q＞K逆反应方向增大生成物c[Fe(SCN)3]2.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下：FeCl3＋3KSCN⇌ 3KCl＋Fe(SCN)3(棕黄色) (无色)(无色) (血红色)向上述溶液中加入KCl固体，平衡发生移动吗？请解释原因。

B
平衡状态
H2 a% I2 b% HI c%
平衡状态
H2 a% I2 b% HI c%
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
等效平衡
H2 a% I2 b% HI c%
二、判断方法
2.恒温、恒压条件下的等效平衡
判断方法：
通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一边的 物质的物质的量（一边倒），对应物质成比例， 则二者平衡等效。
当条件相同时，化学平衡状态与反应途径无关
一、定义
在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方向开始进 行还是从逆方向开始进行，只要起始时加入物质的物质的量相当，即
可达到相同的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。
概念的理解：
（1）相同的条件：通常指：①同T同V，②同T同P
（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的 百分含量（指质量分数、体积分数、物质的量分数等） 相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
（2）构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例)：新平 衡状态可认为是两个原平衡状态简单叠加，压强不变，平衡不移动。
恒温恒容过程
催化剂
2SO2 + O2 加热
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
?
1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3
2SO3
开始
2mol SO3
构建模型
恒温恒容过程
催化剂
开2始SO2 + O 平衡2状态加热 2SO3
2mol SO2 1mol O2
总结：3.同T、P条件下,对于前后计量系数相同或不相同的反 应，投料成比例（一边倒），二者是等效平衡。两次平衡时各 组分百分含量相同，n、c，m同比例变化。

2.2.4《等效平衡》导学案[目标要求]1.了解等效平衡的含义。

2.掌握等效平衡的运用。

一、等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对________可逆反应体系，起始时加入物质的______________，而达到化学平衡时，同种物质的____________，这样的平衡称为等效平衡。

二、等效平衡的分类1．对于恒温、恒容条件下的体积可变的反应如果按方程式中的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量________，则建立的化学平衡状态是等效的。

结果：达到平衡后，各组分的____________及各组分的________都是相等的。

例如，一定条件下的可逆反应：2SO 2 ＋ O 2 2SO 3① 2 mol 1 mol 0 mol② 0 mol 0 mol 2 mol③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则SO 2均为2 mol 、O 2均为1 mol ，三者建立的平衡状态完全相同。

2．对于恒温、恒容条件下的体积不变反应以及恒温、恒压的可逆反应(无论体积可变或不变)如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其____________与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡状态是等效的。

结果：达到平衡后，各组分的____________，但各组分的浓度____________。

例如：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)① 1 mol 1 mol 0 mol② 2 mol 2 mol 1 mol上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H 2(g)与I 2(g)的物质的量比均为1∶1，因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。

催化剂△知识点一 恒温、恒容下体积可变反应的等效平衡1．在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A 、B 的起始浓度均为2 mol·L －1；途径Ⅱ：C 、D 的起始浓度分别为2 mol·L －1和6 mol·L －1，以下叙述正确的是( )A ．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B ．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C ．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率v (A)等于途径Ⅱ的反应速率v (A)D ．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气体的密度2．在一定温度下，把1 mol N 2和3 mol H 2通入一个固定容积的密闭容器里，发生如下反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)当此反应进行到一定程度时，反应中的混合物就处于化学平衡状态。

等效平衡学案等效平衡【讨论】在425℃时，在1L 密闭容器中进行反应： H 2+I 2 2HI, 达到平衡，分析表中数据，由表中的数据可以说明化学平衡具有哪些特征？从正反应开始从逆反应开始从中间状态开始结论：条件一定时，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从某一中间状态开始，均可达到同一平衡状态。

即条件一定时，化学平衡的建立只与始态有关，而与建立化学平衡的途径无关。

化学平衡的特征：逆、等、动、定、变、同。

一、等效平衡的概念在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的百分含量（体积分数，物质的量分数）相同，这样的平衡称为等效平衡。

【等效平衡建成条件探究一】(一)在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。

小结：等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：1、建成条件、判断方法：在恒温、恒容条件，对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应，如果按化学计量数关系完全转变成同一半边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

产生结果：两次平衡相同组分的百分含量相同，n 、c 相同。

例1．在一个2L 的密闭容器中，加入2molSO 2和1molO 2 ，发生下述反应： 2molSO 2（g ）+1molO 2(g)2molSO 3(g)达到平衡时，SO 2的体积分数为a% 。

维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数为a%是A 、4mol SO 2 + 2molO 2B 、1mol SO 2+0.5mol O 2+1mol SO 3C 、2mol SO 3练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和2molB ，发生下述反应：2A(g) +B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的体积分数为a% 。

高中化学第二章第二节化学反应的限度（第4课时）导学案鲁科版选修4-4目标：1.识记平衡转化率的表达2.平衡转化率的相关计算重点：平衡转化率的熟练运算！！！难点：平衡转化率与化学平衡常数的综合计算课时：4课时本课时：第4课时四过关练习（续）3.(B级)在某温度下H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2()+I2()≒2HI(),充分反应后达到平衡，测得[H2]=0.008m ol·L-1,则该反应的平衡常数为（）A. 40B. 62.5C. 0.25D. 44.（B级）对于X+Y(s) ≒ Z的平衡，若增大压强，Y的转换率增大，则X 和Z可能的状态是（）A.X为气态，Z为固态B.X为固态，Z为气态C.X为气态，Z为气态D.X为固态，Z为固态5.（B级）放热反应2NO（g）+O2（g）≒ 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小压强③增加O2④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动且NO的转化率增大的是（）A．①③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②⑤6.（C级）可逆反应3X（g）≒ 3Y(?)+Z(?) △H>0,随温度升高，气体平均相对分子量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）A.Y和Z可能都是固体B.Y和Z一定都是气体C.若Z为固体，则Y一定是气体D.Y和Z可能都是气体7．（B级）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A.H2（g）+I2 (g) ≒ 2HI(g)B.3H2 (g)+N2 (g) ≒ 2NH3 (g)C.2SO2 (g)+O2 (g) ≒ 2SO3(g)D.C(g)+CO2 (g) ≒ 2CO(g)8.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g),并达到平衡。

该过程中，甲容器保持体积不变，乙1。