2020年江西省上饶市横峰中学高考化学试卷(6月份)(含答案解析)

评卷得分一、选择题1．下列离子方程式，书写正确的是A.硫化亚铁与盐酸反应：S2－＋2H＋＝H2S↑B.硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2＝2H＋＋2Cl－＋S↓C.硫酸和氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑2．关于下列各图的叙述，正确的是( )A.根据图甲(S表示溶解度)表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A＝BB.图乙表示25℃时，用0.1mol ·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol ·L－1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化C.根据图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3＋D.根据图丁可判断可逆反应“A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0 3．已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。

25℃时，各元素最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为-10.01mol L )的pH和原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素B.简单离子半径大小顺序:X>MC.W与Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>ZD.X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物4．X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3d n4s n。

请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是______。

（用元素符号表示）（2）某X氢化物分子结构式为：H－X＝X－H，该分子中X原子的杂化方式是______；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是______。

2020年江西省上饶中学高考化学模拟试卷（6月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与环境、科学、技术密切相关。

下列有关说法中正确的是()A. 华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅B. 用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2.设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 1molNaHSO4固体中含有离子总数为3N AB. 11.2L(标准状况)HF含有质子数为5N AC. 50g46%的乙醇水溶液中，含有O−H键数为3.5N AD. 1molCu与足量的硫蒸气反应，转移电子数为2N A3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。

下列说法正确的是()A. W的原子半径大于Z，金属性强于ZB. W元素在周期表中的位置是第四周期ⅧB族C. 可以通过电解熔融的己来制备戊D. X和Y形成的化合物中只含极性共价键4.下列装置能达到实验目的的是()A. 熔化Na2CO3B. 保存液溴C. 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D. 进行中和热的测定5.冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。

核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。

下列说法错误的是()A. 蛋白质和核酸均是高分子化合物B. 蛋白质中含C、H、O、N等元素C. 五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物D. NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性6.MOF衍生碳纳米棒封装的氧化铋催化剂对CO2电化学法制取HCOOH具有快速高效的选择性。

2020年江西省上饶市横峰中学高考化学试卷（6月份）一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl−)的是()A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸2.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L乙烷中所含共价键的数目为6N AB. 7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2N AC. 常温常压下，1.06gNa2CO3固体中含有的Na+数目为0.02N AD. 用含1mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为N A4.金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是()A. Mg(NO3)2B. HNO3C. Na2SO4D. NH4Cl5.25℃时，向20mL0.1mol·L−1H2R溶液中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

已知pK a=−lg K a，二元弱酸H2R的pK a1=1.89，pK a2=7.21。

下列有关说法错误的是()A. 溶液的导电性：点a弱于点bB. 离子浓度c(R2−)：点c小于点dC. H2R+R2−=2HR−平衡常数>105，反应趋于完全<1D. 点b时，y<7且c(R2−)c(H+)c(H2R)c(OH−)6.有如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。

下列说法中正确的是()A. X是阳极，Y是阴极B. X是负极，Y是正极C. CuSO4溶液的pH逐渐减小D. CuSO4溶液的pH保持不变7.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族5种元素最外层电子总数为19。

7． 2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。

按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是（ ）A ．因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒B ．过氧乙酸(CH 3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基C ．次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用D ．不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确．．．的是（ ） A ．M 的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 B ．可用溴水鉴别M 和对二甲苯 C ．对二甲苯的一氯代物有2种D ．异戊二烯所有碳原子可能共平面9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A10．已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H 2B ．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H 2C ．氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe 2O 3═2Fe+3NaOHD ．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH 11．常温下，向1L0.1mol·L －1一元酸HR 溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH 3·H 2O 电离平衡常数K ＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

江西省上饶市横峰中学化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。

【点睛】本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。

江西省上饶市横峰职业中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为A．1.0×10－2mol·L－1 B．1.0×10－6mol·L－1 C．1.0×10－6mol·L－1 D 1.0×10－12mol·L－1参考答案：AD2. 合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是A．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnB．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族C．、、为同位素D．原子核内有51个中子，核外有41个电子参考答案：A3. 下列图示与对应的叙述相符的是A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：C略4. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、ClO﹣B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32﹣、NO3﹣D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案：BA、在强酸性溶液中，ClO﹣离子与H+离子反应生成弱电解质HClO而不能大量共存，故A错误；B、能使石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，在碱性中，这四种离子不发生任何一种类型的反应，故B正确；C、pH=1的溶液呈酸性，NO3﹣在酸性条件下具有较强的氧化性，与SO32﹣不能大量共存，故C错误；D、Al3+与HCO3﹣发生相互促进水解反应，不能大量共存，故D错误．故选：B．5. 下列各组物质的性质比较中，正确的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物的稳定性:H2S>HF>H2OC.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOHD.氧化性:F2>C12>Br2>I2参考答案：D知识点:元素周期律解析：A、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4，故A错误；B、根据元素非金属性越强气态氢化物越稳定，得氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，故B错误；C、根据元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，得碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误；D正确。

江西省上饶市横峰中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 环氧乙烷()、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的质量分数为66%，则氧元素的质量分数为A.33%B.27%C.30%D.23%参考答案：D2. 2003年6月21日，考古专家在西安清理一件刚刚从古墓中出土的西汉早期凤首铜钟时，发现其中盛放着10余斤青绿色的米酒，香味仍然扑鼻。

这种香味是由哪种物质引起的( )A．乙醇 B．乙酸 C．乙醛 D．乙酸乙酯参考答案：D3. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuSO4CuSO4溶液C C C H2SO4H2OD Ag Fe AgNO3AgNO3晶体A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：电解原理．分析：电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，说明依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质．解答：解：A．以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，电解的是氯化钠和水，故A错误；B．以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间后为硫酸溶液，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；C ．以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故C正确；D．以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银离子放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误；故选C．点评：本题考查学生电解原理的知识，解答本题要理解电解过程的物质变化和被电解的物质，注意把握两极的反应，注意要满足溶液浓度不变，应再加入电解产物，学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序，题目难度中等．4. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图:下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应，不能发生取代反应参考答案：A略5. 现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0．3 mol，其质量为13．8 g。

江西省上饶市横峰中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，含有酯基，可发生水解反应，含有﹣Cl，可发生水解、消去反应，含有﹣OH，可发生氧化、取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．有机物A中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故B错误；C．由于﹣OH相邻C原子上不含H原子，不能发生消去反应，故C错误；D．有机物A水解产物中共含有1个酚羟基、1个羧基和HCl，则1molA和足量的NaOH 溶液反应，可以消耗3molNaOH，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的官能团的性质的考查，题目难度不大，易错点为D，注意从水解产物的角度进行判断．2. 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌—碘溴液流电池，其工作原理如图所示。

图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

下列叙述不正确的是（）A. 放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－B. 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.01mol I-被氧化C. 放电时，溶液中离子的数目增大D. 充电时，a电极接外电源正极参考答案：B【分析】利用原电池的工作原理，以及装置图进行分析；【详解】A、放电属于原电池，根据装置图，a电极上I2Br－得到电子，转化成I－和Br－，即该电极反应式为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－，故A说法正确；B、充电属于电解池，b电极反应式为Zn2＋＋2e－=Zn，b电极增重0.65g，即电路中转移电子物质的量为0.02mol，根据A选项中的电极反应式，有0.02molI－被氧化，故B说法错误；C、根据装置图，放电时，a电极反应式为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－，b电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，溶液中离子的数目增大，故C说法正确；D、根据A选项分析，a电极放电时为正极，充电时应接电源的正极，故D说法正确；答案选B。

绝密★启用前江西省上饶市普通高中2020届高三毕业班下学期第三次高考模拟考试理综-化学试题2020年6月注意事项：1、本试题卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，总分300分，考试时间150分钟。

2、答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。

3、选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

4、非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。

超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。

考试结束,将本试题卷和答题卡一并交回。

5、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Cr52 Fe56第I卷(选择题,共126分)一、选择题(本题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

)7.化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法正确的是A.为增强“84”消毒液的消灭新冠肺炎病毒效果,可加入稀盐酸B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电,因此是电解质C.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类D.北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”,该“中国芯”的主要成分为SiO28.中科院理化技术研究所张铁锐等人成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂,实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨,其原理示意图如下。

下列说法正确的是A.在该合成氨反应条件下,每转移2N A个电子需要22.4 L的H2OB.反应前后极性键的数目不变C.LDH是反应的催化剂,并不参与反应D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：39.下列结论或目的与实验内容相对应且正确的是10.十九大报告提出将我国建设成为制造强国,2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。

绝密★启用前江西省上饶市广信中学2020届高三毕业班下学期高考仿真考试理综-化学试题2020年6月7．中华诗词中蕴含着许多化学知识。

下列关于诗词的分析错误的是A．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色來”中的“翠色”来自氧化铜B．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱C．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质8．Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。

下列叙述正确的是A．Y的分子式为C12H16O2B．可用FeCl3溶液鉴别X和YC．Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键D．1 mol X与4 mol H2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子9．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示）,其中W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。

常温下,0.1 mol/LZ的氢化物的水溶液pH = l,且Z与Y位于不同周期。

下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．氢化物的沸点：Y>X>Z>WC．X的氧化物的水化物是强酸D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用10、以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。

下列叙述不正确的是A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe 3O 4转移2 mol 电子C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO ＋H 2O Fe 3O 4＋H 2↑D. 铁氧化合物循环制H 2具有节约能源、产物易分离等优点11．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用装置甲验证NH 3极易溶于水B ．用50mL 量筒量取10mol ·L -1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol ·L -1稀硫酸C ．用pH 试纸测量氯水的pHD ．用装置乙制取无水FeCl 312．常温下,相同浓度的两种一元酸HX 、HY 分别用同一浓度的NaOH 标准溶液滴定,滴定曲线如图所示。

江西省上饶市横峰中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题年级：姓名：1江西省上饶市横峰中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题A．乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B．氯气与甲烷按照比例2：1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷C．只用溴水就能将甲苯、己烯、四氯化碳，淀粉碘化钾溶液区分开来相对原子质量：H=1 O=16 C=12 N=141．通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是()A．凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物B．所有的有机化合物均难溶解于水C．易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物D．有机物组成元素较少，但有机物的种类繁多2．下列化学用语中正确的是()A．乙烯的结构简式:CH2CH2 B．羟基的电子式:C．1-丁烯的键线式:D．.乙醇的分子式:CH3CH2OH3．1－溴丙烷和2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混合加热，则A．产物不同B．产物相同C．碳氢键的断裂位置相同D．碳溴键的断裂位置相同4．下列 8 种有机物①；②；③；④C H3CH2Cl；⑤CCl4；⑥；⑦；⑧C H3CH2OH。

根据官能团的不同，有机物可分为( )A .4 类 B. 5 类 C . 6 类 D. 7 类5．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）A. 点燃B. 加入氢氧化钠溶液反应C.足量的溴水D. 在一定条件下与氢气加成6．下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是( )D．苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯7．某液态烃在过量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气的体积比是 3：2 (同温同压)，该烃的红外光谱表明分子中含有苯环，核磁共振氢谱表明分子中只有两种类型的氢。

该烃与足量氢气加成后的产物的一氯代物有 ( ) (不考虑立体异构、顺反异构等)A. 5 种B. 4 种C. 3 种D. 2 种8．某混合气体由两种气态烃组成，2.24 L 该混合气体完全燃烧后，得到 4.48 L 二氧化碳(气体体积为标准状况下的体积)和 3.6 g 水。

江西省上饶市横峰中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 少量下列物质在试管中加热，最后无固体残留物的是 ( )A．NH4HCO3 B．Cu(NO3)2 C．Fe(OH)3 D．KNO3参考答案：答案;A2. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是①：0.1 mo1·L-1 CH3COONa溶液②：0.1 mo1·L-1 CH3COOH溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．加水稀释溶液①，溶液中不变D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则减小参考答案：C略3. 几种短周期元素的原子序数Y>X>W>Z，其原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.X的一种化合物与水反应能生成W单质D.Y的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成W单质参考答案：C略4. 在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是A．C(Na＋) > C(HSO3－) > C(SO32－) > C(H＋) > C(OH—)B．C(Na＋) + C(H＋) = C(HSO3－) + C(SO32－) + C(OH—)C．C(Na＋) + C(H＋) ＜ C(HSO3—) + C(SO32－) + C(OH—)D．C(Na＋) = C(HSO3—) + C(SO32－) + C(H2SO3)参考答案：D5. 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是（）(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92. 4kJ·mol－1)A．2p1＝2p3 2 3大C．α2＋α3<1 D．Q3+Q1＝92.4参考答案：D6. 不属于氮的固定的是（）A、植物从土壤中吸收氮肥B、大豆的根瘤菌将氮气转变为植物蛋白质C、雷电将空气中的氮气转变为氮的化合物D、合成氨参考答案：A7. 下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③参考答案：答案：B解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H2O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。

江西省上饶市横峰职业中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质参考答案：B略2. 某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO、CO、SO、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl－四种离子B．气体A的化学式是CO2，其电子式为C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓参考答案：C略3. 2008年8月在我国北京成功举办了29届奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指A、运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品B、所有奥运用品全部是天然绿色植物产品C、奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料D、把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件参考答案：D略4. 下列化学用语表达正确的是A. Ca2+离子结构示意图：B. N原子轨道表示式：C. Cr基态原子核外电子排布式：[Ar]3d54s1D. S原子电子式参考答案：C5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是A．在标准状况下，22．4L空气中约有NA个气体分子B．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为3︰2C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对D．3.4g 氨中含有0.6 NA个N—H键参考答案：B略6. 在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。

江西省上饶市横峰职业中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2，下列说法错误的是A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B. MnO(OH)中Mn的化合价为＋3价C. MnO2在反应中被还原D. Zn是此反应中还原剂参考答案：A【详解】A．Zn(OH)2为氧化产物，MnO(OH)是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故A错误；B．该化合物中氢氧根离子的化合价为﹣1价，氧的化合价为﹣2价，则依据化合物的化合价代数和为0可知，Mn元素的化合价为+3价，故B正确；C．MnO2作氧化剂，被还原，故C正确；D．Zn元素的化合价升高，作还原剂，故D正确；故答案为A。

2. 下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是( )①能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-②pH＝8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-④在c(H+): c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-⑤常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)＝1×10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-⑥水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A．①③B．①②C．②④D．①②⑤⑥参考答案：B略3. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题．【解答】解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．A、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误．D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确．故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，难度较大，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目．4. 在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4参考答案：略5. 下列说法正确的是A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1B．将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1C．将l0 rnL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变参考答案：D解析：A.碳酸钙难溶于水，错误；B.盐酸易挥发，将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度小于4 mol·L-1，错误；C. 将l0 rnL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，混合后的体积不等于100mL,错误；选D.6. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是A．NO和O2 B．HCI和NH3C．H2和CO D．SO2和CO2参考答案：D解析：NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存，B 项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。

2020年江西省上饶市横街中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 2010年世界上很多地方火山喷发，由此产生的火山灰（主要含有二氧化硫、氢氟酸和许多矿物质）给世界航空业带来了巨大的经济损失。

下列有关说法中正确的是A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体。

B.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小。

C.氢氟酸是一种强酸，可以用细口玻璃瓶盛装氢氟酸D.一定条件下，足量铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物溶液反应，可以得到两种气体。

参考答案：D略2. 下列离子方程式书写正确的是（）A．标准状况下2.24L CO2通入1 mol?L-1100氢氧化钠溶液中：CO2 + OH- = HCO3-B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2OC．Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4+ + HCO3- + 2OH- = CO32- + NH3↑+ 2H2O参考答案：A略3. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．氧化还原反应参考答案：C略4. 现有一包固体混合物，由NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三种物质组成，将其加热分解后，将产生的气体通入到水中，与水充分反应后剩余气体体积为原体积的1/4，则NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三者物质的量之比不可能是A．2︰1︰1 B．4︰1︰2 C．3.5︰4︰1.3 D．7︰6︰3参考答案：B略5. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是A．1∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1参考答案：C略6. 某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是A．X中一定有Fe3＋ B．Z中一定有Fe3＋C．Y为AgI沉淀 D．X一定为FeBr2溶液参考答案：B略7. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

横峰中学2020-2021学年度上学期第一次月考高一年级化学试卷一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④2、下列物质中，摩尔质量最大的是( )A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO33. 同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。

若乙气体是CO，则甲气体可能是（）A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2S4.实验中需2 mol·L－1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是( )A． 1 000 mL B． 950 mL C． 900 mL D． 500 mL5.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。

假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是( )A．过滤 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏6.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（）A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中C．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL7.等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是( )A．所含氧原子的物质的量的比为1∶1B．所含硫原子的物质的量的比为1∶1C．所含氧原子的质量比为1∶1D．二氧化硫和三氧化硫的质量比为1∶18、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃、1.01×105 Pa状态下，64 g SO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O3 B．CH4 C．CO D．N210．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol11、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的( )A．①③⑤B．③⑤⑥ C．①②④D．②④⑥12．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色13．用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的溶液220mL，下列说法正确的是( )A．需先称取氢氧化钠固体8.8gB．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线14．1g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.a28mol－1B．a mol－1C．28a mol－1 D.a14mol－115．将5mol·L－1的硝酸镁溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为( )A.5ab mol·L－1 B.10ab mol·L－1C.b5a mol·L－1 D.ab mol·L－116．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外二、非选择题：（本题包括4小题，共52分）17、（14分，每空1分）①在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为______，物质的量之比为______，原子总数之比为______，质量之比为______，密度之比为______．②100mL 1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+物质的量浓度是 ______ ，含Al3+物质的量 ______ mol，从其中取10ml，Al2（SO4）3物质的量浓度是 ______ ，再将这10ml溶液稀释成100ml，物质的量浓度又为 ______ ．Al3+与SO42-物质的量浓度之比是 ______ ．③NH3的摩尔质量为 ______ ，8.5g NH3的物质的量是 ______ mol，含有 ______ 个氨分子，标准状况下占有的体积是 ______ L．18、（8分，每空1分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置___________。