酸碱中和反应的微观实质课件(微课)

2.处理工厂废水：工厂生产过程中产生的废 水需要进行一系列处理，如硫酸厂的废水可 加入熟石灰中和；
3.用于医疗：人胃液中含有适量盐酸，可以帮助消 化，但盐酸若过量则反而造成胃病，在这种情况 下，可以服用某些含碱性的药物如胃舒平中含 Al(OH)3，可以中和过量的胃酸；
蚊虫及其它很多昆虫分泌的毒液蚊酸呈酸性， 可以涂某些含碱性物质(如NH3·H2O)的药水，减 轻痛痒。
课题2 酸和碱的中和反应
-.
• 碱溶液中都含有OH-，酸溶液中都含有H+， • 酸和碱能否发生反应呢？ • 你知道生活中哪些地方利用酸和碱的反应？
探索新知
一、中和反应
实验10如-8下图所示，在烧杯中加入约5mL稀 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢 滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好 变成无色为止。
硫酸钠
氯化钙、硫酸钠这些由金属离子和 酸根离子构成的物质都属于盐。
• 思考：是中和反应吗？
• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤酸碱性：根据土壤情况，可以利用中 和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节 土壤酸碱性，如在酸性土壤中可以加入熟石灰 中和土壤酸性；
仔细观察微粒的变化
原来，稀盐酸中的 H+与氢氧化钠溶液里 的OH-结合生成水分 子。
NaOH+HCl＝NaCl+
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
碱
酸盐
这种酸与碱作用生成盐和水的反 应，叫做中和反应。
CaH酸2O 2NaOH+氯H化2钙SO4＝ Na碱2SO4+酸2H2O

= 2NaOH
+
H2SO4==
Na2SO4
+
2H2O
盐 酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
思考：食盐是盐吗？盐就是食盐吗？
“盐”是指一类物质，和平 时说的“食盐”不同。
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
酸+碱→盐+水
一、常见的中和反应 酸+碱 = 盐 +水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
2、处理工厂的废水
污 水 处 理
处理工厂的废水
3 、 用 于 医 药
胃 乐
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木 香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收 敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心 呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
好药用心制造
课堂练习一 胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O

和反应可以调节废水 的pH值，使废水达到排放标准
或回收利用的要求。
食品加工
在食品加工中，酸碱中和反应可 用于调整食品的口感、色泽和保
质期等方面。
05 酸碱中和反应的实验操作
实验器材的准备
实验器材
烧杯、滴定管、量筒、搅拌器、pH试纸、酸碱指 示剂等。
实验试剂
不同浓度的酸溶液和碱溶液，缓冲溶液等。
碱
在水溶液中能解离出阴离子全部是 氢氧根离子（$OH^{-}$）的物质。
中和反应的原理
中和反应
酸和碱反应生成盐和水的反应。
原理
酸中的氢离子（$H^{+}$）与碱中的氢氧根离子（$OH^{-}$）结合生成水，同 时生成对应的盐。
中和反应的意义
01
02
03
调节溶液酸碱度
中和反应可以调节溶液的 酸碱度，使溶液达到适宜 的pH值。
分析实验结果，判断 酸碱中和反应是否完 全。
结合实验结果，探讨 酸碱中和反应在实际 生活和工业生产中的 应用。
根据实验结果，总结 酸碱中和反应的规律 和特点。
06 酸碱中和反应的注意事项
安全注意事项
01
02
03
04
实验前应佩戴防护眼镜、实验 服和化学实验防护手套，确保
个人安全。
实验过程中应避免直接接触酸 碱溶液，以防皮肤受到腐蚀。
中和反应的离子方程式
中和反应的离子方程式表示了酸和碱 在溶液中反应的实质，即氢离子（H⁺） 和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。
这个离子方程式表示了酸中的氢离子 和碱中的氢氧根离子结合生成水的过 程。
离子方程式可以表示为：H⁺ + OH⁻ = H₂O。
03 酸碱中和反应的类型

谈谈本节课的收获。
作用与用途： 具有制酸、收敛与促进
溃疡愈合的作用。适用于胃溃疡、十二 指肠溃疡、急慢性胃炎、胃酸过多、胃 痉挛所致的胃痛。
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
二、中和反应在实际中的运用
3.农业上：改良土壤的酸碱性
二、中和反应在实际中的运用
4.工业上： 处理工厂的废水
处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水。
课堂练习
2、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生

反应的是（ B ）
A、大理石和稀盐酸
B、石灰水和稀盐酸
C、铁锈与稀盐酸
D、镁和稀硫酸
3、下列物质中，属于盐类的是（
A、Fe(OH)2 C、Na2CO3
B、Al2O3 D、H2SO4
C）
二、中和反应的运用
1.在实际生活中的运用
利用熟石灰加工的皮蛋
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包， 这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从 而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性肥皂可减 轻痛痒。
化学与生活
吃碱面时，放点醋，味道会更鲜美。
化学与生活
利用熟石灰加工 的皮蛋
二、中和反应在实际中的应用
2．医学上：中和胃酸，制成含碱性药水。
说明书 成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸、颠茄。
HCl溶液和NaOH溶液反应的微观过程
H Cl + NaOH = NaCl + H2O
HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2== CaSO4 + 2H2O

树”边放的是浓盐酸。
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）

化学方程式为 NaOH+HCl=NaC。l +H2O
Contents 学习目标
1 会用pH试纸检验溶液的酸碱度。 2 了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
pH
pH试纸和标准比色卡
pH的测定方法：
取一片pH试纸放在玻璃片（或白瓷板） 上，用 玻璃棒 蘸取待测液滴到pH试纸 上，把pH试纸显示的颜色与 标准比色卡 对照，即可读出被测液的pH。
小组实验：测定下列溶液的pH
溶 液
白 醋
汽 水
肥 皂 水
洗 洁 精
蒸 馏 水
糖 水
PH
酸 碱 性
小组实验：测定下列溶液的pH
溶 液
白 醋
汽 水
肥 皂 水
洗 洁 精
蒸 馏 水
糖 水
PH > 7
= 7
= 7
酸性 酸性 碱性 碱性
中性 中性
使用润湿后的pH试纸 酸性溶液 pH 偏大 碱性溶液 pH 偏小 中性溶液 pH 不变
课题2 酸和碱的中和反应
1.将指示剂颜色的变化填入下表：
稀盐 酸
白醋
澄清的石 灰水
肥皂 水
蒸馏 水
滴加紫
色的石 红色 红色 蕊溶液
蓝色
蓝色 紫色
滴加无 色的酚 无色 无色 酞溶液
红色
红色 无色
2.在盛有少量氢氧化钠溶液的烧杯里，滴加 几滴无色酚酞溶液，发现烧杯中的溶液变成 了 红 色，然后再往烧杯里逐滴滴加稀盐酸， 并不断用玻璃棒搅拌，发现烧杯里溶液逐渐 变成了 无 色，可见氢氧化钠确实与稀盐酸 发生了反应，这种 酸 和 碱 作用生成了盐和 水的反应，叫做 中和反应 。此反应的

Thyoaunk
End
结束
16 、后悔是一种耗费精神的情绪。后悔是比损失更大的损失，比错误更大的错误。所以不要后悔。 10 、聆听不代表沉默，有时安静也是一种力量。 20 、创造机遇有时并不难，只要懂得把泥土从不需要的地方移到需要的地方，但移动之前，要先能够把心中“理所当然”的冰块移走，把想像春天般铺开。 8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸引，而不是能排斥。 8 、我们的梦想就在高高的山巅上，如果每天攀登一阶，矢志不渝，梦想终会实现。 20 、你要求的次数越多，你就越容易得到你想要的东西，而且也会享受到更多的乐趣。 1 、用心工作，成功根本;用心思考，力量根本;用心读书，智慧根本;用心结缘，交友根本;用心慈悲，做人根本;用心祝福，快乐根本。愿你用心，幸福一生! 19 、青春是盛开的鲜花，用它艳丽的花瓣铺就人生的道路;青春是美妙的乐章，用它跳跃的音符谱写人生的旋律;青春是翱翔的雄鹰，用它矫健的翅膀搏击广阔的天宇;青春是奔腾的河流，用它倒海 的气势冲垮陈旧的桎梏。
知能训练
食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋 的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩 味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味 品最好是（ B ）
A、食盐
B、食醋
C、香油
D、味精
二、溶液酸碱度的表示方法—pH
知识回顾：酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性
石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸 变红 不变色
写出三个酸与碱发生中和反应的实例：
2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O
盐
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2+ 2H2O KOH + HNO3 == KNO3+H2O

沪教版 九年级下册
中和反应的微观实质
温故知新
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 表达式：酸+碱→盐+水
微观上，酸和碱之间l + NaOH
NaCl + H2O
Cl--
H+
NNaa++
OH-
H2O
中和反应实质：H+ + OH- = H2O
讲授新课
中和反应
实 质
H+ + OH- = H2O
离子个数比：H+ ： OH- = 1：1
HCl + H2SO4+
Al(OH)3= AlCl3+3H2O Al(OH)3= Al2(SO4)3+6H2O
随堂练习
如图是氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应的微观 示意图，下列有关说法正确的是（B ）
A.反应前后，溶液的PH不变 B.反应前后，Na+和Cl-数目不变 C.反应前后，H+ 和 OH- 数目不变 D.反应前后，H2O的数目不变
中和反应在我们的生产和生活中具有广泛用途，请同学们上网或 查阅资料搜集一些相关的例子。
课时小结
宏观：酸+碱→盐+水
中和反应
微观：H+ +OH- = H2O
产物：粒子相结合，形成难电 离的物质（如：水、沉淀等）
谢谢聆听

7
中和反应的实质
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质： H++OH-=H2O
8
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
9
2.处理工厂的废水
10
3.用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 情况。
21
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
课题2 酸和碱的中和反应
1
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
2
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取 了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以 中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
27
1.判断下列化合物属于盐的是（ D E ）
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏
水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实
际的pH比较（ B ）
A.偏低
B.偏高

5. 分析酸和碱的中和反应对 环境的影响。
02
酸和碱的中和反应 原理
中和反应的化学方程式
01
02
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
03
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
04
这些化学方程式表明了 酸和碱反应生成盐和水 的过程。
课程目标与学习任务
课程目标：通过本课程的学习，学生应掌握酸和碱的定义、性质以及中和反应的概 念、意义和应用。
学习任务：学生需要完成以下学习任务
1. 了解酸和碱的定义和性质；
课程目标与学习任务
01
02
03
04
2. 掌握中和反应的概念和意 义；
3. 学习中和反应在生活中的 应用；
4. 通过实验探究酸和碱的中 和反应过程；
《酸和碱的中和反应
》说课完整公开课
ppt课件 汇报人：可编辑
2023-12-22
目录
CONTENTS
• 课程导入 • 酸和碱的中和反应原理 • 酸和碱的中和反应实验探究 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应的拓展与延伸 • 课程总结与反思
01
课程导入
酸和碱的定义与性质
01
02
03
酸的定义
实验步骤与操作方法
操作步骤
1. 在烧杯中加入50ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞指示剂，溶液呈红 色。
2. 用滴管慢慢加入稀盐酸，同时不断搅拌溶液，直到溶液颜色变为无色 。
实验步骤与操作方法
• 记录加入盐酸的量，计算中和反应消耗的盐酸和项 2. 注意控制加入酸的量，避免过量导致溶液呈酸性。

同学们有这样的经历吗?
蚊
子 叮
思考：1.胃酸的主要成分是什
咬 么？
2.为什么斯达舒可以治疗胃酸
过多引起的胃病？
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
松花蛋具有较强的碱性，吃起来 有涩味。为了去掉松花蛋的涩味， 我们应该加的调料是什么？ 米醋
(醋酸)
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
方案一：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅 拌溶液,到溶液恰好变成无色为止.
方案二：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴紫色石蕊,石蕊变蓝.再慢慢滴入稀HCl,并不断 搅拌溶液,到溶液恰好变成紫色为止。学.科.网
下列反应属于中和反应的是 A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O D.2NaOH+CuSO4=CuOH)2↓+Na2SO4
【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫 中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
加入盐酸前溶 液呈 碱 性，
入几滴酚酞溶液。用滴 无 色变成 红 加入盐酸后， 管慢慢滴入稀盐酸，并 色，后变成 溶液 否 呈
用玻璃棒不断搅拌溶液。 无 色。 碱性（填是、
否）。
问题４：通过以上的实验我们知道酸
碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？ 现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是ＮaＯ Ｈ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？ •
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应的微观实质: OH-+H+=H2O

教材与学情分析
教材分析
学情分析
教学目标
教学重难点
重点
1.认识酸和碱之间能 发生中和反应。 2. 认识中和反应的 微观本质。 3.认识中和反应在实 际生活中的应用。
难点
1.能利用指示剂设计 探究实验，认识酸和 碱之间能发生中和反 应。 2. 认识中和反应的微 观本质。
说课流程
教材与学情分析 教法与学法 教学思路 教学过程 板书计划
反馈练习：下列反应是中和反应吗？
CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
思考：有盐和水生成的一定是中和反应吗？你认为判 断一个反应是不是中和反应的关键是什么？
教材与学情分析
教材分析
学情分析
教学目标
教学重难点
知识基础 学生已经学习了常见酸和碱的一些性质，知道 酸碱指示剂的作用。
掌握了化学实验基本操作，“照方抓药”没
技能基础 有问题，并且具备初步观察、分析实验的能力。 但对设计实验方案这个环节是薄弱的。
非智力 学生渴望通过自主探究来认识物质，对未知 因素 知识有很强的好奇心。
2HCl + Ca(OH)2 = Ca Cl2 2HCl + Cu(OH)2 = Cu Cl2 H2SO4 + Ba(OH)2 = Ba SO4
酸
碱
盐
+ H2O + 2H2O + 2H2O + 2H2O
水
中和反应: 酸跟碱+ 碱
盐 +水
中和反应的微观本质: H+ + OH- ＝ H2O

03
CATALOGUE
中和反应的原理
酸和碱的性质
酸的性质
酸具有能与碱反应生成盐和水的 性质，通常表现出酸性。
碱的性质
碱具有能与酸反应生成盐和水的 性质，通常表现出碱性。
中和反应的化学方程式
酸和碱反应生成盐和水，可以用化学 方程式表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
中和反应的本质是酸中的氢离子（H+ ）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合 生成水。
02
在实际生活中，中和反应也有广 泛的应用，如处理酸性反 应原理及其应用。
培养学生的实验操作 技能和科学探究能力 。
学会分析和解决酸碱 中和反应的相关问题 。
02
CATALOGUE
中和反应的定义和重要性
中和反应的定义
01
02
03
中和反应
酸和碱反应生成盐和水的 反应过程。
《酸和碱的中和 反应》说课完整 公开课ppt课件
汇报人：可编辑 2023-12-23
目录
• 课程介绍 • 中和反应的定义和重要性 • 中和反应的原理 • 中和反应实验 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应的挑战与未来发展 • 课程总结与展望
01
CATALOGUE
课程介绍
课程背景
01
酸和碱的中和反应是化学中的重 要概念，对于理解化学平衡、酸 碱度以及化学反应原理具有重要 意义。
06
CATALOGUE
中和反应的挑战与未来发展
中和反应面临的挑战
实验操作难度大
中和反应实验涉及到精确 的酸碱滴定，对实验条件 和操作要求较高，不易掌 握。
理论理解难度高
酸碱中和反应涉及到的化 学原理较为复杂，学生不 易理解。

同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蜇伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么，酸和碱能否发生反应呢？
实验验证中和反应
操作：在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
B
练习
小结
pH<7表示酸性，数值越小，酸性越强；
pH=7表示中性；
pH>7表示碱性，数值越大，碱性越强。
我们已经学完了pH，在酸碱中和反应中，pH是怎样变化的呢？
向酸溶液中加碱溶液
中和反应pH的变化
①向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高，开始反应时pH小于7，恰好完全反应时pH等于7，碱溶液过量时pH大于 7。
中和反应
微观实质：
中和反应的微观实质：
H2O
中和反应是放热反应，可以作为判断反应发生的依据。
验证中和反应的其他方法
或固体溶解的反应：
也可以选择一些特殊的反应现象来判断，例如：
生成沉淀的反应：
有新物质生成
反应物消失
练习
填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
硫酸铜
H2SO4
Fe2O3
碱
盐
酸
氧化物
C
现象：一段时间后溶液颜色变为无色
结论：酸与碱发生了化学反应
在上面的实验，发生了下面的反应：
中和反应
中和反应
其他的酸与碱也能发生类似的反应：
氯化钙
硫酸钠
反应生成盐和水
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。如氯化钠（NaCl），氯化钙（CaCl2），硫酸钠（Na2SO4）。

第四节 酸碱中和反应
一、中和反应
【方法1】
提出问题 作出假设 实验验证
观察现象
酸和碱能否发生化学反应
酸与碱之间会发生反应吗?
会反应 借助指示剂
石蕊or 酚酞？
一般情况下，酸碱反 应时不选用石蕊作指 示剂，原因是石蕊的 红色、紫色和蓝色变 化时，视觉观察不够 明显。
【方法2】
提出问题
➢ 酸和碱能否发生化学反应
解析： A pH＜7，溶液显酸性
稀盐酸有剩余
溶质HCl和NaCl
B pH从小于7增大到等于7
由酸性变为中性
中和反应
C pH＞7
溶液显碱性
酚酞试液变红
D pH从小于7增大到大于7
由酸性变为碱性
碱加入酸中
学以致用
4.中和反应在生活中有着广泛的应用。 (1)小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说： “没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给小红开的药方中有一 种含氢氧化铝的药品，其作用是__中__和__过__多__的__胃__酸__，写出该反应的化学 方程式_A_l_(_O_H__)3_＋__3_H_C__l=_=_=_A__lC__l3_＋__3_H_2_O__；医生同时又提醒小红要注意 饮食，少吃含__酸__(填“酸”或“碱”)的食品。 (2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式 为__C_a_(O__H_)_2_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l2_＋__2_H__2O__，当恰好完全反应时，溶液中的溶 质为__C_a_C_l_2_。
盐
H2O 2H2O 2H2O
水
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
中和反应的实质：H++OH- ===H2O

一、中和反应：
【实验10-9】如图10-12所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶 液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
思考
图10-12在氢氧化钠溶液中加入盐酸
红色消失说明溶液是否还呈碱性？ NaOH是否参加了反应？生成物是什么？
微观分析
在上面实验中反应后生成了什么物质？ 现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？
A．浓硫酸 B．食醋 C．食盐水 D．苏打或肥皂水(呈碱性)
2、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆
汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤
的最佳物质是( )C
A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋
3、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混
有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可
使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
思考题1：（已知中和反应是放热反应）某同学 提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探 究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什 么不？合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热， 不一定是中和反应放出的热。
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：
1、酸+碱→盐和水
2、由金属离子和酸根离子构成的化合物叫 做盐。
3、中和反应的实质： H+ 性 2、工业：处理工厂的废水 3、生活：用于医药
1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为
了减轻疼痛可以涂抹（ B）
的导管顺序正确的是（C ）

中和反应在医药中的应用
药物制备
在医药工业中，中和反应被广泛 用于药物的制备和合成过程中。
调节pH值
在医药领域，一些药物需要在特 定的pH值下使用，中和反应可 以用来调节药物的pH值，以达
到最佳的治疗效果。
缓解疼痛
中和反应可以用于缓解疼痛，例 如用酸碱中和反应来缓解胃酸过
多引起的胃痛等。
中和反应在工业中的应用
酸碱离子化过程
酸或碱在水中离解成阳离子或阴离子，这些离子能够与其他 离子发生中和反应。
中和反应的实质与过程
中和反应的实质
中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，实质是电子的转移。
中和反应的过程
酸和碱首先结合生成盐和水，然后盐再与另一酸或碱反应生成新的盐和水。
中和反应的定量分析
中和反应的量比关系
中和反应中酸和碱的物质的量之比与反应后生成的盐的种类有关。
特点
酸碱中和反应通常为放热反应， 且具有特定的离子交换机制。
酸碱中和反应在生活和工业中的应用
生活应用
酸碱中和反应在日常生活中具有广泛 的应用，如洗涤剂、肥皂、人体内的 酸碱平衡等。
工业应用
酸碱中和反应在化学工业中具有重要 作用，如制药、化工、钢铁、能源等 产业中的酸碱中和处理。
酸碱中和反应的历史与发展
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02
1. 准备试剂和设备
• 在实验前，需要准备好所需的试剂和设备。例如，氢氧化钠、 盐酸很抱歉，您的文章似乎不完整，没有提到具体的实验步骤 和方法，以及实验结果和数据分析。以下是我根据您提供的信 息，尝试补充一些内容。
2. 配制酸碱标准溶液
• 首先需要配制酸碱标准溶液。一般使用氢氧化钠和盐酸很抱歉，您的文章似乎不完整，没有提到具体的实验步骤和方法， 以及实验结果和数据分析。以下是我根据您提供的信息，尝试补充一些内容。