初中化学《酸碱中和反应》完整ppt课件

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初中化学酸碱中和反应PPT课件

①不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则待测液受到污染。 ②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液被稀释，测出的pH不准确。
第11页/共14页
请同学们试一下
1.下列反应中属于中和反应的是( C ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
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溶液酸碱度的表示法 (p小写，H大写)
酸性溶液的pH值<7 酸性越强，pH越小碱性溶液的pH值>7 碱性越强，pH越大中性溶液的pH值=7 (NaCl溶液、Na2SO4溶液)
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测定溶液pH的最简便方法—使用pH试纸
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸, 将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH.
2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )D
A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸
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3.～3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显红色 (C)蓝色 (D)紫色
4.下列各pH值表示溶液酸性最强的是( D ) (A)pH=14 (B)pH=7 (C)pH=1 (D)pH=0
K2SO4+2H2O MgCl2+2H2O Al2(SO4)3+6H2O CuCl2 + 2H2O
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你能用方程式表达出它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）

《酸和碱的中和反应》PPT课件

探究新知【写一写】结合刚才所学到的知识，你能写出①H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应； ②盐酸和熟石灰反应的化学方程式吗？
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 +2H2O
探究新知
知识点 2 中和反应在实际中的应用
A.8
B.7
C.6
D.4
课堂检测
基础巩固题
3．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（C ）
A
B
C
D
课堂检测
基础巩固题
4．身边的一些物质pH如下，下列说法正确的是（ C ）
A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度； B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面； C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒； D.橘子的酸性强于柠檬。
课堂检测
能力提升题
1．下列说法正确的是（ B ） A. 紫色的石蕊试液可使盐酸变红；
B. 中和反应一定生成盐和水；
C. 生成盐和水的反应一定是中和反应；
D. 氧化钙与稀盐酸能发生中和反应。
课堂检测
能力提升题
2．某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是氢氧根离子，证明两者发生了反应。
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
探究新知
（3）测定雨水的pH（酸雨的PH小于5.6），可以了解空气的污染情况；
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

九年级初三化学酸和碱的中和反应ppt课件

为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能
浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？
三、溶液酸碱度的表示法—pH 为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性 (用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能
8：某学生测定的下列数据中，不合理的是（B） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为
0
7
14
酸性增强
中性
碱性增强
⑴pH = 7，溶液显中性。
如NaCl、Na2SO4等溶液
⑵ pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如HCl、H2SO4等溶液
⑶ pH ﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能
4.了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；

人教版初中化学九年级上册10.2 酸碱中和反应(32张PPT)(共33张PPT)

• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
02
46
盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。

酸碱中和反应-课件.ppt

同学们有这样的经历吗?
蚊
子叮
思考：1.胃酸的主要成分是什
咬么？
2.为什么斯达舒可以治疗胃酸
过多引起的胃病？
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
松花蛋具有较强的碱性，吃起来有涩味。为了去掉松花蛋的涩味，我们应该加的调料是什么？米醋
(醋酸)
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
方案一：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅拌溶液,到溶液恰好变成无色为止.
方案二：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴紫色石蕊,石蕊变蓝.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅拌溶液,到溶液恰好变成紫色为止。学.科.网
下列反应属于中和反应的是 A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O D.2NaOH+CuSO4=CuOH)2↓+Na2SO4
【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
加入盐酸前溶液呈碱性，
入几滴酚酞溶液。用滴无色变成红加入盐酸后，管慢慢滴入稀盐酸，并色，后变成溶液否呈
用玻璃棒不断搅拌溶液。无色。碱性（填是、
否）。
问题４：通过以上的实验我们知道酸
碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是ＮaＯＨ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？ •
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应的微观实质: OH-+H+=H2O

酸碱中和反应PPT教学课件

第四节酸碱中和反应
一、中和反应
【方法1】
提出问题作出假设实验验证
观察现象
酸和碱能否发生化学反应
酸与碱之间会发生反应吗?
会反应借助指示剂
石蕊or 酚酞？
一般情况下，酸碱反应时不选用石蕊作指示剂，原因是石蕊的红色、紫色和蓝色变化时，视觉观察不够明显。
【方法2】
提出问题
➢ 酸和碱能否发生化学反应
解析： A pH＜7，溶液显酸性
稀盐酸有剩余
溶质HCl和NaCl
B pH从小于7增大到等于7
由酸性变为中性
中和反应
C pH＞7
溶液显碱性
酚酞试液变红
D pH从小于7增大到大于7
由酸性变为碱性
碱加入酸中
学以致用
4.中和反应在生活中有着广泛的应用。 (1)小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说： “没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给小红开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是__中__和__过__多__的__胃__酸__，写出该反应的化学方程式_A_l_(_O_H__)3_＋__3_H_C__l=_=_=_A__lC__l3_＋__3_H_2_O__；医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含__酸__(填“酸”或“碱”)的食品。 (2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为__C_a_(O__H_)_2_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l2_＋__2_H__2O__，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为__C_a_C_l_2_。
盐
H2O 2H2O 2H2O
水
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
中和反应的实质：H++OH- ===H2O

酸和碱的中和反应ppt课件

酸和碱的中和反应 ppt课件
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应实验操作 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱的基本概念
什么是酸
总结词
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合物，能够与碱发生中和反应。
详细描述
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合物。在化学中，酸是指在水溶液中能够解离出氢离子，并能够与碱发生中和反应的物质。酸具有多种性质，如腐蚀性、氧化性等。
详细描述
根据酸和碱的性质和组成，可以将它们进行分类。例如，根据酸的性质，可以将酸分为强酸和弱酸；根据碱的性质，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱。此外，还可以根据酸和碱的组成进行分类，如一元酸、二元酸、多元碱等。
02
中和反应的原理
中和反应的定义
总结词
酸和碱反应生成盐和水的反应
详细描述
酸和碱是化学中的基本物质，它们在一定条件下可以发生中和反应。中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
中和反应在实际生活中的应
03
用
酸碱中和在医学中的应用
01 诊断疾病
通过检测体液的酸碱度，可以诊断某些疾病，如酸中毒或碱中毒。
02 药物制备
许多药物在生产过程中涉及到酸碱中和反应，如阿司匹林、青霉素等。
03 消毒杀菌
一些酸性或碱性消毒剂在医学领域用于消毒杀菌，如漂白粉、次氯酸钠等。
酸碱中和在工业中的应用
中和反应的实质
总结词
氢离子与氢氧根离子的结合
详细描述
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子。这个过程会释放出热量，这是中和反应的实质。

酸碱中和反应(共13张PPT)

第十一页，共13页。
问题(wèntí)（二）
此药中含有(hán yǒu)氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理(yuánlǐ)。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
第十二页，共13页。
练习(liànxí)：完成下列反应并指出哪种是中和反应（）
A、CaCO3 + 2HCl —— B、Fe2O3 + 3H2SO4 —
CaCl2+H2O+CO2 Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + NaOH ——
2
D、CO2 + Ca(OH)2 ——
Na2SO4 + 2H2O CaCO3 ↓ + H2O
第十三页，共13页。

第六页，共13页。
反应(fǎnyìng)的现象
酚酞试液
稀盐酸
H溶液(róngyè) 现象1
现象2
无色(wú sè)
红色
无色
第七页，共13页。
3、中和反应中加酚酞试液的目的(mùdì)是什么？
是指示中和反应(fǎnyìng)是否进行
第八页，共13页。
中和反应(fǎnyìng)的实质
是酸中的氢离子(lízǐ)和碱中的氢氧根离子(lízǐ)结合生成水分子的过程
第五节中和反应 pH 常见的碱碱的通性
第一页，共13页。
课题1：和之间会发生(fāshēng)什么反应
第二页，共13页。
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之可以在酸或碱中加入(jiārù)指示剂以显示它的存在，然后加入(jiārù)碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。

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提问技能练习
第三节和的反应
.
1
1、酸性溶液中，碱性指示剂酚酞显示什么颜色？ 2、碱性溶液中，碱性指示剂酚酞显示什么颜色？ 3、俗话说见人说人话，见鬼说鬼话，那要是同时遇见人和鬼又该怎么说话呢？
4、在酸和碱的混合溶液中，碱性指示剂酚酞显示什么颜色？
.2活动与探究源自实验步骤实验现象实验结论
3HCl+Al(OH. )3=AlCl3+3H2O 12
学习了这节课，你知道了什么？
❖中和反应
❖1、定义：酸和碱作用使各自
的特性都消失，生成盐和水的反应叫做中和反应。属于复分解反应的一种。 ❖2 、 NaOH + HCl==NaCl + H2O
❖ 通式：碱 + 酸 → 盐 + 水
.
13
❖3特点： ❖ A 、产物是盐和水反应 ❖ B、反应放热； ❖ C、不再具有原来酸和
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰
H2SO4 + Ca(OH)2. = CaSO4 + 2H2O 10
问题（二）
处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。
处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）
你会用上述哪种方法处理废酸，
为什么？
.
11
问题（三）
此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
碱
❖4、应用：医药、改良土壤、处理工
厂废水等。
.
14
.
15
A、CaCO3 + 2HCl —— CaCl2+H2O+CO2 B、Fe2O3 + 3 H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + 2NaOH —— Na2SO4 + 2H2O
D、CO2
+
Ca(OH)2
——
.
CaCO3 ↓ +
H2O9
问题（一）
你能用方程式表达出它的原理么？
蒸发皿中出现白色固体 .
氢氧化钠溶液呈碱性， pH>7 pH=7
滴加NaOH后，溶液呈碱性， pH>7。
固体为NaCl晶体 3
趣解：酚酞如同墙头草，哪边强则哪边倒。
.
4
酸和碱反应的特征：
pH
❖ pH的变化：降低
7
❖ 热量的变化：放热
HCl
❖ 化学方程式： NaOH + HCl == NaCl + H2O
.
5
透过现象看本质
NaOH与HCl反应的实质是什么？
.
6
HCl + NaOH
NaCl+H2O
2HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ 2 NaOH
CaCl2+2H2O Na2SO4+2H2O
酸 + 碱==== 盐 + 水
.
7
知识的意义不在于拥有，而在于使用。
.
8
练习：完成下列反应并指出哪种是中和反应（）
1．在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2~3d酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。
用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。
烧杯内溶液的颜色由红色突然变成无色
2．取实验1后所得的溶液，滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色
溶液变为红色
3．取实验1所得的少量溶液置于蒸发皿中，加热，蒸发，观察。