酸碱中和反应优质课课件

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《酸和碱的中和反应》PPT教学课件

2.处理工厂废水：工厂生产过程中产生的废水需要进行一系列处理，如硫酸厂的废水可加入熟石灰中和；
3.用于医疗：人胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，但盐酸若过量则反而造成胃病，在这种情况下，可以服用某些含碱性的药物如胃舒平中含 Al(OH)3，可以中和过量的胃酸；
蚊虫及其它很多昆虫分泌的毒液蚊酸呈酸性，可以涂某些含碱性物质(如NH3·H2O)的药水，减轻痛痒。
课题2 酸和碱的中和反应
-.
• 碱溶液中都含有OH-，酸溶液中都含有H+， • 酸和碱能否发生反应呢？ • 你知道生活中哪些地方利用酸和碱的反应？
探索新知
一、中和反应
实验10如-8下图所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
硫酸钠
氯化钙、硫酸钠这些由金属离子和酸根离子构成的物质都属于盐。
• 思考：是中和反应吗？
• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤酸碱性，如在酸性土壤中可以加入熟石灰中和土壤酸性；
仔细观察微粒的变化
原来，稀盐酸中的 H+与氢氧化钠溶液里的OH-结合生成水分子。
NaOH+HCl＝NaCl+
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
碱
酸盐
这种酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
CaH酸2O 2NaOH+氯H化2钙SO4＝ Na碱2SO4+酸2H2O

《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件

课程大纲
中和反应的化学方程式和离子方程式。
中和反应过程中的能量变化。
中和反应在实际生活中的应用案例分析。
中和反应的定义和分类。
02
酸和碱的中和反应概述
酸和碱的定义
酸
在化学中，酸是一种物质或一种溶液，它能够给予氢离子（H+）来形成水合离子。酸具有腐蚀性和刺激性气味。
碱
碱是另一种具有腐蚀性的物质，它能够接受氢离子（H+）来形成水合离子。碱通常具有苦味和涩味。
通过本节课的学习，学生能够理解酸和碱的中和反应的原理，了解中和反应在实际生活中的应用。
培养实验操作能力
本节课通过实验的方式进行探究，学生能够掌握实验操作的基本技能，提高动手能力和观察力。
培养化学思维
通过酸和碱的中和反应的学习，学生能够理解化学反应的本质，培养化学思维和科学素养。
下节课的展望与期待
02
中和反应在日常生活和工业生产中也有广泛应用，例如处理酸性废水、制造肥皂和洗涤剂等。
03
中和反应实验演示
实验准备
实验器材：烧杯、滴定管、量筒、搅拌器、酸溶液、碱溶液、指示剂。
实验环境：实验室。
实验材料：记安全。
01
02
将酸溶液和碱溶液分别倒入不同的烧杯中。
在化学工业中的应用
80%
制药
在制药过程中，中和反应是常见的化学反应之一，用于制备药物。
100%
化工生产
在化工生产中，中和反应可以用来合成各种有机和无机化合物。
80%
废水处理
通过中和反应可以调节废水的酸碱度，使其达到排放标准。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物需要在特定的酸碱度下制备，中和反应是其中的关键步骤。

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在日常生活中的应用
01
02
03
洗涤剂
许多洗涤剂中都含有酸或碱，用于中和污渍和异味，使衣物更加清洁。
烹饪
在烹饪过程中，使用酸（如醋）或碱（如小苏打）可以中和食物中的酸碱度，改善口感和外观。
家居清洁
使用酸性或碱性的清洁剂可以中和家中的异味，保持空气清新。
在化学工业中的应用
化工生产
在许多化工生产过程中，中和反应是必不可少的步骤，用于调节溶液的酸碱度，促进化学反应的
诊断试剂
许多诊断试剂中都含有酸或碱，用于中和体液中的酸碱度，帮助医生更准确地诊断病情。
医疗器械
医疗器械的制造过程中，中和反应也是必不可少的步骤，用于调节材料的酸碱度，确保医疗器械的安全性和有效性。
05 中和反应的习题与解析
习题部分
习题1
什么是酸和碱的中和反应？请举例说明。
习题2
写出下列反应的化学方程式：盐酸与氢氧化钠反应。
进行。
废水处理
在废水处理中，通过中和反应可以调节废水的酸碱度，使其达到
排放标准或回收利用的要求。
药物制备
在药物制备过程中，中和反应常用于调节药物的酸碱度，以确保
药物的稳定性和有效性。
在医疗领域的应用
药物研发
在药物研发过程中，中和反应是必不可少的步骤，用于调节药物的酸碱度，以提高药物的疗效和降低副作用。
实验材料
NaOH溶液酚酞指示剂
HCl溶液烧杯、滴定管、量筒、搅拌器等实验器材
实验步骤及注意事项
步骤1
准备实验器材和试剂，将NaOH 溶液和HCl溶液分别倒入两个烧杯
中。
步骤2
用酚酞指示剂分别滴入NaOH溶液和HCl溶液中，观察颜色变化。

《酸和碱的中和反应》PPT课件

树”边放的是浓盐酸。
1、提出问题：酸和碱之间会发生什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应，并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己的猜想，完成相关的实验。稀硫酸石蕊试液氢氧化钙容液酚酞试液稀盐酸溶液烧杯玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
新知学习课堂小结知能训练上一页下一页
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。
新知学习课堂小结知能训练上一页下一页
盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
新知学习课堂小结知能训练上一页下一页
思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么吗？
新知学习课堂小结知能训练上一页下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。
新知学习课堂小结知能训练上一页下一页
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）

《酸碱中和反应》公开课一等奖课件

2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
碱＋酸
=
盐＋
水
盐有金属离子和酸根离子构成的化合物中：和反酸和碱作用生成盐和水的反应应：
思考：
中和反应一定生成盐和水，那么生成盐和水的反应都是中和反应吗？
不是：如：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
1.下列物质属于盐的是（C ）
A.CuO
B.Cu(OH)2
C.CuSO4
D.HCI
2. 下列反应是中和反应的是（A ）
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C. 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O D. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
中和反应：发生在酸和碱之间
九年级-下册-第十单元
课题2：酸碱中和反应难点名称：中和反应的原理
导入
目录
CONTENTS
知识讲解
课堂练习
小节
2Hale Waihona Puke 导入生活中的化学蜜蜂
毒液显酸性
肥皂水
马蜂
毒液显碱性
食醋
思考:其他酸和碱能发生反应吗？ 3
知识讲解实验探究：酸和碱之间的反
科学
1.提出问题应：酸和碱之间能发生化学反应?
探究
实验一：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合，它们之间能否发生反应呢？
现象：无明显现象
知识讲解
2.作出猜想
发生了反应
科学探究
没有发生反应
知识讲解
问：有什么方法证明氢氧化钠溶液和稀盐

酸和碱的中和反应-课件.pptx

第9页/共14页
当堂测试
• 1.下列反应属于中和反应的是（BD） • A．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O • B．Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O • C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O • D．Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
第10页/共14页
• 2、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（） • A. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 • B. 使用熟石灰改良酸性土壤 • C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C • D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
第11页/共14页
3. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，
生成盐和水的反应都是中和反应吗？中和反应是基本反应类型吗？
第6页/共14页
中和反应应用
1.改良土壤的酸碱性中性土壤
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH)2
第7页/共14页
2.处理工厂的废水
用碱性物质（例如熟石灰）处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
溶液的pH变化的图象正确的B 是（）
第12页/共14页
谢谢！
第13页/共14页
感谢您的观看！
第14页/共14页
氯化钙
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
硫酸钠
2HCl + Ba(OH)2 == BaCl2 + 2H2O
酸

人教版初中化学九年级上册10.2 酸碱中和反应(32张PPT)(共33张PPT)

• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
02
46
盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。

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5. 分析酸和碱的中和反应对环境的影响。
02
酸和碱的中和反应原理
中和反应的化学方程式
01
02
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
03
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
04
这些化学方程式表明了酸和碱反应生成盐和水的过程。
课程目标与学习任务
课程目标：通过本课程的学习，学生应掌握酸和碱的定义、性质以及中和反应的概念、意义和应用。
学习任务：学生需要完成以下学习任务
1. 了解酸和碱的定义和性质；
课程目标与学习任务
01
02
03
04
2. 掌握中和反应的概念和意义；
3. 学习中和反应在生活中的应用；
4. 通过实验探究酸和碱的中和反应过程；
《酸和碱的中和反应
》说课完整公开课
ppt课件汇报人：可编辑
2023-12-22
目录
CONTENTS
• 课程导入 • 酸和碱的中和反应原理 • 酸和碱的中和反应实验探究 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应的拓展与延伸 • 课程总结与反思
01
课程导入
酸和碱的定义与性质
01
02
03
酸的定义
实验步骤与操作方法
操作步骤
1. 在烧杯中加入50ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞指示剂，溶液呈红色。
2. 用滴管慢慢加入稀盐酸，同时不断搅拌溶液，直到溶液颜色变为无色。
实验步骤与操作方法
• 记录加入盐酸的量，计算中和反应消耗的盐酸和项 2. 注意控制加入酸的量，避免过量导致溶液呈酸性。

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同学们有这样的经历吗?
蚊
子叮
思考：1.胃酸的主要成分是什
咬么？
2.为什么斯达舒可以治疗胃酸
过多引起的胃病？
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
松花蛋具有较强的碱性，吃起来有涩味。为了去掉松花蛋的涩味，我们应该加的调料是什么？米醋
(醋酸)
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
方案一：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅拌溶液,到溶液恰好变成无色为止.
方案二：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴紫色石蕊,石蕊变蓝.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅拌溶液,到溶液恰好变成紫色为止。学.科.网
下列反应属于中和反应的是 A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O D.2NaOH+CuSO4=CuOH)2↓+Na2SO4
【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
加入盐酸前溶液呈碱性，
入几滴酚酞溶液。用滴无色变成红加入盐酸后，管慢慢滴入稀盐酸，并色，后变成溶液否呈
用玻璃棒不断搅拌溶液。无色。碱性（填是、
否）。
问题４：通过以上的实验我们知道酸
碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是ＮaＯＨ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？ •
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应的微观实质: OH-+H+=H2O

《酸碱中和反应》常见的酸和碱PPT优质课件

感悟新知
知2－讲
导引：A 中是金属氧化物和酸反应；B 中是非金属氧化物和碱反应；C 中反应物为一种酸和一种碱，生成物为盐和水，属于中和反应。D 是酸与盐之间的反应，都不是中和反应。
感悟新知
归纳
知2－讲
中和反应专指酸与碱之间发生的反应，要求反应物一定为酸和碱，因此生成盐和水的反应不一定是中和反应。在前面所学的反应中，金属氧化物＋酸→ 盐＋水，非金属氧化物＋碱→盐＋水，碳酸盐＋酸 →盐＋水＋二氧化碳，这些反应都不是中和反应。
第七单元常见的酸和碱7.4 酸源自中和反应-.课时导入
1 课时讲解 2 课时流程
酸和碱能否发生化学反应中和反应中和反应的应用
逐点导讲练
课堂小结
作业提升
感悟新知
中和反应及应用
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？
感悟新知
知识点 1 酸和碱能否发生化学反应
的pH
束后的pH
稀盐酸
＜7
=7
稀硫酸
＜7
=7
感悟新知
方案二：借助酸碱指示剂颜色的改变
知1－讲
1. 实验步骤
（1）在一支试管里加入少量NaOH 溶液，滴加几滴酚
酞试液，溶液显红色。
（2）向试管中滴加盐酸，边滴加边振荡（反应过程中
不断振荡，目的是让滴入的稀盐酸均匀又充分地
与NaOH溶液反应，从而保证整个反应恰好完全
(3)实验室检验二氧化碳 __C__a_(O__H__)2_＋__C_O__2_=_=_=_C_a_C__O_3_↓_＋__H__2O____________；
感悟新知
知2－练
(4)用烧碱溶液吸收尾气中的SO2 _2_N_a_O__H__＋__S_O_2_=_=_=_N__a_2S__O_3_＋__H_2_O_________；

《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件

03
CATALOGUE
中和反应的原理
酸和碱的性质
酸的性质
酸具有能与碱反应生成盐和水的性质，通常表现出酸性。
碱的性质
碱具有能与酸反应生成盐和水的性质，通常表现出碱性。
中和反应的化学方程式
酸和碱反应生成盐和水，可以用化学方程式表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
中和反应的本质是酸中的氢离子（H+ ）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水。
02
在实际生活中，中和反应也有广泛的应用，如处理酸性反应原理及其应用。
培养学生的实验操作技能和科学探究能力。
学会分析和解决酸碱中和反应的相关问题。
02
CATALOGUE
中和反应的定义和重要性
中和反应的定义
01
02
03
中和反应
酸和碱反应生成盐和水的反应过程。
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汇报人：可编辑 2023-12-23
目录
• 课程介绍 • 中和反应的定义和重要性 • 中和反应的原理 • 中和反应实验 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应的挑战与未来发展 • 课程总结与展望
01
CATALOGUE
课程介绍
课程背景
01
酸和碱的中和反应是化学中的重要概念，对于理解化学平衡、酸碱度以及化学反应原理具有重要意义。
06
CATALOGUE
中和反应的挑战与未来发展
中和反应面临的挑战
实验操作难度大
中和反应实验涉及到精确的酸碱滴定，对实验条件和操作要求较高，不易掌握。
理论理解难度高
酸碱中和反应涉及到的化学原理较为复杂，学生不易理解。

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05 中和反应的应用
在生活中的实际应用
清洁剂
许多清洁剂利用酸碱中和反应来去除污渍和异味。例如，醋（醋酸）可以与小苏打（碳酸氢钠）发生中和反应，产生二氧化碳，用于清洁和去味。
烹饪
在烹饪过程中，食物中的酸和碱成分可能会发生中和反应，从而影响食物的口感和风味。例如，在制作面包时，面粉中的酸性物质与发酵粉中的碱性物质发生中和反应，有助于面团发酵。
总结词
酸可以与金属氧化物反应生成盐和水
详细描述
酸可以与某些金属氧化物反应，生成相应的盐和水。这种反应可以帮助我们除去金属表面的氧化物，例如，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水。
碱的通性
总结词
碱具有与酸反应生成盐和水的性质
详细描述
碱具有一些共同的化学性质，称为碱的通性。这是因为碱在水溶液中可以电离出氢氧根离子，这些氢氧根离子可以与某些物质发生反应，生成盐和水。例如，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
进阶习题3
解释酸和碱的中和反应在日常生活中的应用。
习题解析
解析1
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程，其中酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，其余的离子结合生成盐。
解析2
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。它们的中和反应方程式分别为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水等。
强酸与强碱反应
强酸和强碱完全电离，反应速度快，生成物稳定。
弱酸与弱碱反应
弱酸和弱碱部分电离，反应速度较慢，生成物不稳定。
酸与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成盐和水，常用于实验室制备气体。
酸与碱式盐反应
酸与碱式盐反应生成相应的酸式盐和水，常用于实验室制备

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将实验结果应用到实际生产和科学研究中，发挥其应用价值。
结果分析
2
根据实验数据进行分析和
比较，得出实验结论。
结果讨论
3 对实验结果进行讨论，分
析可能的原因和改进措施。
Part
06
课程总结与展望
本节课的收获
理解酸和碱的中和反应原理
通过本节课的学习，学生能够深入理解酸和碱的中和反应原理，掌握中和反应在实际生活中的应用。
在化学工业中的应用
01
02
03
化工生产
在许多化工生产过程中，酸和碱的中和反应被广泛用于原料的合成和产品的分离提纯。
废水处理
在废水处理中，酸性和碱性废水的中和处理是必不可少的环节，以降低废水的污染程度。
制药工业
在制药工业中，酸和碱的中和反应常用于药物的合成和制备过程中。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物在制备过程中需要进行酸碱中和反应，以确保药物的稳定性和有效性。
诊断试剂
一些诊断试剂需要利用酸碱中和反应来检测人体的生理指衡对于维持正常的生理功能至关重要，酸碱中和反应有助于维持这一平衡。
Part
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
实验操作前应检查实验器材是否完好，确保没有破损或泄漏。
实验操作时应保持室内通风良好，避免长时间吸入有害气体。
实验操作时应佩戴实验服和护目镜，以防止化学试剂溅到身上或眼睛。
实验操作时应远离火源，避免使用易燃易爆的化学试剂。
实验误差分析
温度影响
实验过程中温度的变化可能会影响实验结果，因此应尽量保持恒温。
仪器误差
仪器的精度和灵敏度也会影响实验结果，因此应使用高精度的仪器。

酸碱中和反应(共13张PPT)

第十一页，共13页。
问题(wèntí)（二）
此药中含有(hán yǒu)氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理(yuánlǐ)。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
第十二页，共13页。
练习(liànxí)：完成下列反应并指出哪种是中和反应（）
A、CaCO3 + 2HCl —— B、Fe2O3 + 3H2SO4 —
CaCl2+H2O+CO2 Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + NaOH ——
2
D、CO2 + Ca(OH)2 ——
Na2SO4 + 2H2O CaCO3 ↓ + H2O
第十三页，共13页。

第六页，共13页。
反应(fǎnyìng)的现象
酚酞试液
稀盐酸
H溶液(róngyè) 现象1
现象2
无色(wú sè)
红色
无色
第七页，共13页。
3、中和反应中加酚酞试液的目的(mùdì)是什么？
是指示中和反应(fǎnyìng)是否进行
第八页，共13页。
中和反应(fǎnyìng)的实质
是酸中的氢离子(lízǐ)和碱中的氢氧根离子(lízǐ)结合生成水分子的过程
第五节中和反应 pH 常见的碱碱的通性
第一页，共13页。
课题1：和之间会发生(fāshēng)什么反应
第二页，共13页。
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之可以在酸或碱中加入(jiārù)指示剂以显示它的存在，然后加入(jiārù)碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。

初中化学-酸碱中和反应省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件

K2SO4+2H2O MgCl2+2H2O Al2(SO4)3+6H2O CuCl2 + 2H2O
1.变化土壤旳酸碱性
你能用方程式体现出它旳原理么？
（阐明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
2. 处理工厂旳废水
措施1：可用熟石灰进行中和处理。
请同学们试一下
1.下列反应中属于中和反应旳是( C ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
2.下列各组物质一般借助指示剂才干证明是否反应旳是( )D
处理措施2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物旳食品添加剂。）
3. 用于医药
此药中具有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多旳原理：
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
思索：为何被蚊虫叮咬过之
后会觉得痛痒？有什么方法能消除肿痛？
思索：为何吃碱面时，放点醋，味道会更美?
溶液酸碱度旳表达法 (p小写，H大写)
定义：酸与碱作用，生成盐和水旳反应，叫做中和反应
如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
练习：完毕下列化学方程式：
2KOH + H2SO4 Mg(OH)2+2 HCl 2Al(OH)3 +3H2SO4 Cu(OH) 2 +2HCl

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知识与技能
过程与方法
情感态度与的微观实质
通过合作探究，体验科学探究的程序和方法
通过合作探究，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应
在探究学习过程中，培养学生的合作精神和科学探究能力
请同学们回顾本节课的主要内容： 1、中和反应（酸 + 碱 = 盐 + 水）对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生。 2、中和反应在实际生活中的应用 A、农业
酸碱中和反应
学习目标
01 通过合作探究，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应
02 知道酸碱之间能发生中和反应，理解中和反应的微观实质，盐的定义
03 通过科学探究，增强合作意识，体验合作快乐
01 新课导入 PART ONE
我们来探究
探究实验一：请同学们在井穴板的两个凹槽内分别滴几滴稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入1—2滴紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,观察现象。
氢氧化铝能中和胃酸，程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。你能写出化学方
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
请同学们回顾本节课的主要内容： 1、中和反应（酸 + 碱 = 盐 + 水）对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生。 2、中和反应在实际生活中的应用 A、农业
设计方案引导
盐酸和两氢种氧物化质钠混合无明显现象，怎么判断是否发生了反应？
思路1：验证反应物减少思路2：验证生成物
方法：？借助指示剂（间接观察法）
活动2
设计方案
材料要求
盐酸 NaOH溶液
石蕊酚酞 pH试纸玻璃棒酒精灯独立思考组内交流优化方案展示方案
展示方案你选择的指示剂是__无__色___酚___酞_
稀硫酸
稀盐酸
我们来探究
探究实验二：请同学们在井穴板的两个凹槽内分别滴几滴氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，再分别滴入1—2 滴紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,观察现象。
氢氧化钙
氢氧化钠
我们来归纳:
酸能解离出H+ ，所以酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液不变色。碱能解离出 OH- ，所以碱能使紫色石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红色。
溶液显碱性
NaOH 消失了
NaOH溶液无色酚酞
稀HCl
变红
若红色变为无色
证明NaOH 和稀HCl 发生了反应
进行实验
温馨提示： ①小组内要分工合作，认真观察及时记录。 ②实验中要注意实验操作的规范性。
获得结论盐酸和氢氧化钠发生了化学反应
反思评价选择哪种方案最简单易行？无色酚酞
无色
稀
酚酞
02 新课推进 PART TWO
今天我们就一起来探究酸和碱之间会不会发生反应？
活动1
稀硫酸氢氧化钡溶液稀盐酸氢氧化钠溶液
反应
?
第一站
盐酸和氢氧化钠能发生化学反应吗?
盐能提酸否出和反氢应问氧？题化钠
设计方案
？
获得结论
①不猜反想应
进行实验
②反应，但无明显现象
反思评价
科学探究的一般步骤
浸泡“名牌”的溶液可能是（D ），如果要使红色褪去，喷射的液体可能是（ B ）
A．水 B．柠檬酸 C．食盐溶液 D．石灰水
作业
中和反应在我们的生产和生活中具有广泛用途，请同学们上网或查阅资料搜集一些相关的例子。
这节课
我认为
重点是……
我需要
知道的是……
我的感受
是……
我还想
去了解的是……
归纳总结
B、工业
C、医药
D、其他
1 下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( D )
A.CuO＋ H2SO4 ＝CuSO4＋H2O B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 2 制作松花蛋常用到熟石灰(氢氧化钙)和纯碱等原
料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可
在食用前添加调味品。这种调味品最好是 ( C )
A. 酱油 B.食盐 C.食醋 D.香油
辨析：中和反应是生成盐和水的反应，那生成盐和水的反应一定是中和反应吗？
3 《奔跑吧，兄弟》中，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色．事先
用熟石灰中和。能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
CaO + H2O == Ca(OH)2
2、处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？请试一下
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O 3、用于医药（1）胃酸的主要成分是盐酸。胃药的主要成分氢氧化铝。
B、工业
C、医药
D、其他
是场马拉松
……
金属离子盐酸根离子
酸和碱作用生成盐和水的反应叫
中和反应
实质
H+ + OH- = H2O
中和反应属于复分解反应
03 知识应用 Knowledge application
中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？
盐
溶液
酸
振荡
NaOH 溶液
H+和OH-
哪去了呢？
第二站
盐酸和氢氧化钠
发生了怎样的化学反应
化学方程式 NaOH + HCl == NaCl +H2O
其它酸和碱之间会发
第三站生类似的反应吗？
会因为酸溶液中都有H+,碱溶液中都有OH-
H+和OH-结合生成水
活动3 写出下列反应的化学方程式
2KOH + H2SO4 == K2 SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 == Ca (NO3)2 +2 H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +2H2O Ba(OH) 2 + H2SO4 == Ba SO4 + 2H2O

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