7.1溶液的酸碱性

溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中的氢离子（H+）和羟离子（OH-）的相对浓度。

酸性溶液中，氢离子的浓度高于羟离子的浓度；碱性溶液中，羟离子的浓度高于氢离子的浓度；中性溶液中，氢离子和羟离子的浓度相等。

溶液的酸碱性对生物体的生理功能、工业生产和环境保护等领域都有着重要影响。

酸碱性的度量常利用pH值来表示。

pH的定义是pH=-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度。

pH值在0~14之间，数值越小表示酸性越强，0为最酸；数值越大表示碱性越强，14为最碱性。

中性溶液的pH值为7。

pH值的改变可能会造成化学反应、腐蚀、酶活性的改变等。

溶液酸碱性的调节与酸碱反应有关。

酸碱反应是发生在酸和碱之间的反应，其中酸和碱相互中和生成盐和水。

常见的酸碱反应有酸与碱反应、酸与金属反应、碱与金属反应等。

这些反应会导致令人感觉到的酸味、碱味和气味。

许多生物体利用酸碱反应进行生命活动。

比如，我们的胃酸能够帮助消化食物，维持胃内的酸性环境，抑制有害细菌的生长。

酸碱解离平衡是溶液酸碱性的重要因素。

酸和碱在水溶液中会发生解离，生成氢离子和羟离子。

酸的解离产生氢离子，而碱的解离产生羟离子。

强酸和弱酸的解离程度不同，会影响到溶液的酸碱性。

溶液中出现氢离子浓度的变化，会进一步影响pH值。

溶液酸碱性对生物体的影响很大。

细胞内的酸碱平衡对维持细胞的正常功能至关重要。

细胞内外的pH差异能够影响酶的活性，进而影响细胞的代谢功能。

酸碱平衡失调会导致酸中毒或碱中毒，严重时会危及生命。

在工业生产中，酸碱性也起到重要的作用。

许多化学反应需要在特定的酸碱条件下进行。

工业废水的酸碱性对环境保护也非常重要。

酸性废水对水体的生态环境会产生严重破坏，而碱性废水可能会引起水体的浑浊和大规模无菌。

为了调节溶液的酸碱性，人们常常采取一些方法。

最常用的方法是加入酸或碱物质来调节pH值。

例如，当溶液变得过酸性时，可以加入一些碱物质如氢氧化钠来中和溶液，提高pH值。

7.1 溶液的酸碱性同步卷2一．选择题（共10小题）1．2019年以来，猪肉价格飙升，一些不法商贩妄图以变质肉代替新鲜肉，从科学角度上来说，肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。

有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH 5.8﹣6.2 6.3～6.6＞6.6A．不变B．变强C．变弱D．无法确定2．为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。

由表格数据可知，在正常情况下，下列说法正确的是（）体液尿液胆汁血液胰液胃液pH 4.70～8.47.10～7.37.35～7.47.50～8.00.9～1.5 A．人体的尿液一定呈酸性B．胆汁呈弱酸性C．胰液的碱性比血液强D．pH试纸能精确测得以上体液的pH值3．下面有一些食物的pH范围，适合胃酸过多的人吃的食物是（）A．西瓜汁（5﹣6）B．橘子汁（3﹣4）C．玉米汁（7﹣8）D．苹果汁（2﹣3）4．下列溶液pH最大的是（）A．5%的KOH溶液B．10%的KOH溶液C．5%的HCl溶液D．10%的HCl溶液5．把厨房中的食醋、苏打粉、食盐分别加入水中，往它们的溶液中分别滴加紫色石蕊试液，溶液呈显的颜色依次是（）A．红色、紫色、蓝色B．红色、蓝色、紫色C．红色、无色、蓝色D．蓝色、紫色、红色6．小明因胃酸过多出现反酸现象，他吃下列哪种食物可以暂缓症状（）一些食物的近似pH （常温）pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.67.6～8.0食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清7．下列是生活中一些常见物质的近似pH，其中碱性最强的是（）A．油污净pH＝12B．洁厕灵pH＝1C．牙膏pH＝8D．肥皂pH＝108．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性B．气体的溶解度受压强影响，所以固体的溶解度也受压强影响C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应9．下列物质溶于水后，其pH值最大的是（）A．CO2B．氯化钠C．生石灰D．K2SO410．找规律是一种很好的思维方法，明明同学归纳的下列规律正确的是（）A．溶液的pH越大，溶液的酸性越强B．任何物质燃烧，都可以用水来灭火C．合金一般比各成分金属的熔点低、硬度小D．物质都是由分子、原子、离子等微粒构成，微粒都在不断运动二．解答题（共5小题）11．酸碱指示剂的发现与应用很多重大的发现源于科学家善于观察、思考的品质．石蕊这种酸碱指示剂就是英国化学家波义耳偶然发现的．有一天，波义耳看到溅了几滴盐酸的紫罗兰花朵变成了红色．紫罗兰为什么会变红？波义耳用其他物质进行了反复实验，终于认定紫罗兰花的浸出液可用于检验溶液是否呈酸性．他又努力寻找用来检验碱性的物质，后来发现了从石蕊地衣中提取出的紫色石蕊溶液可以用来检验溶液的酸碱性．后来人们测出了石蕊较准确的变色范围：在pH＜5.0的溶液里呈红色，在pH＞8.0的溶液里呈蓝色，pH在两者之间呈紫色．酚酞是另一种酸碱指示剂，在pH＜8.2的溶液里呈无色，在pH＞8.2的溶液里呈红色，但如遇到较浓的碱液，又会立即变成无色．除以上两种指示剂外，生活中我们也可以用红萝卜皮、紫卷心菜等植物自制酸碱指示剂．分析短文，回答问题：（1）文中提到当波义耳发现紫罗兰花朵变红时，他又用其他物质进行了反复实验，他可能用到了下列物质中的（填字母）a．稀硫酸b．氯化钠溶液c．碳酸钠溶液d．柠檬酸溶液（2）下列说法正确的是（填字母）．a．某些溶液的酸碱性无法用石蕊溶液和酚酞溶液检测出来b．某溶液的pH＝6，在该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红c．红萝卜皮、紫卷心菜的提取液遇酸性溶液和碱性溶液时呈现不同的颜色（3）老师在做“中和反应”的实验时，先向氢氧化钠溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液，观察到酚酞刚滴入时为红色，但瞬间变成无色，加入少量稀盐酸后又变为红色．实验中酚酞瞬间变成无色时，溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）．分析上述实验中酚酞无色后又变红色原因是．向此溶液中逐滴滴加盐酸，溶液刚好变成无色时，溶液的pH（填“一定等于”或“不一定等于”）7．12．下表列出生活中一些液体的pH；液体雨水蒸馏水厨房清洁剂厕所清洁剂pH 5.6712.5 1.6（1）上述液体中，酸性最强的是，能使酚酞试液变红的是．（2）厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是（3）在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”“变小”或“不变”）．13．“…花的颜色有紫有红，这些花里含的色素叫花青素．花青素遇酸变红，遇碱变蓝…”小红同学阅读了此段文字后，做了如下实验：将一朵紫色的喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快变成蓝色．她又将一朵紫色喇叭花泡在家里的某种调味品里，发现喇叭花变红了．（1）肥皂水的pH7；（2）小红她选的调味品可能是；（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的性质相似；（4）如果她想进一步确定喇叭花汁液的性质，她采用了多做几次同类实验的方法．你认为她还可以将喇叭花汁液分别滴入下列哪组物质中进行观察A．食醋、酸奶B．酸奶、洗洁精C．糖水、肥皂水D．橙汁、洗发水．14．在实验室或野外勘探时，为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性．其中性溶液能使蓝色石蕊试纸变；性溶液能使红色石蕊试纸变；操作时，要用洁净的；蘸取待测溶液滴在试纸上，如果检测的是气体物质，还需要将试纸．15．向稀盐酸、稀硫酸和氯化铵溶液三种溶液中，分别滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液呈色，说明这些溶液呈性，其pH（大于、等于、小于）7，若向上述这些溶液中，滴加无色酚酞试液，溶液呈色．在食盐水中滴加紫色石蕊试液，呈色，说明氯化钠溶液呈性．其pH（大于、小于、等于）7．向石灰水中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液是色，其pH（大于、小于、等于）7．若向这种溶液滴加无色酚酞试液，则无色酚酞试液呈色．7.1 溶液的酸碱性同步卷2参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．2019年以来，猪肉价格飙升，一些不法商贩妄图以变质肉代替新鲜肉，从科学角度上来说，肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。

ph值的酸碱标准范围PH值是描述溶液酸碱性质的一个指标，它是指溶液中氢离子浓度的负对数，通常被用来度量溶液中的酸性和碱性。

在不同的情况下，PH值的酸碱标准范围也不尽相同，下面我们将进行详细阐述。

一、PH值的定义PH值是指溶液中酸性离子(H+)的浓度，它是一个表示酸碱程度的指标，范围在0到14之间，其中7表示中性，低于7表示酸性，高于7表示碱性。

二、PH值的酸碱标准范围1. 酸性范围：酸性是指PH值低于7的溶液，酸性范围一般为0到6.9。

如果PH值低于3，这就是强酸，同时也很危险，可以腐蚀物品，并导致烧伤皮肤。

2. 中性范围：中性是指PH值为7的溶液，中性范围是7左右，中性的溶液通常是纯净水或具有中等浓度的盐水。

3. 碱性范围：碱性是指PH值大于7的溶液，碱性范围为7.1到14。

如果PH值高达14，这是强碱，同样也很危险，可以造成化学灼伤或眼药水溅入眼睛时的刺激。

三、PH值的影响因素除了常见的氢离子浓度之外，PH值还可能受到其他因素的影响。

其中一些因素包括：1. 温度：PH值随着温度的变化而变化，如果溶液的温度发生变化，PH值也会发生相应的变化。

2. 溶液浓度：如果溶液更浓，相对应的PH值也会更高。

3. 溶液中含有其他酸碱化合物：溶液中包含其他酸碱化合物时，这些化合物也会影响PH值。

四、结论PH值是描述化学溶液酸碱程度的重要指标，它可以告诉我们溶液是否具有酸性、中性或碱性。

不同的PH值范围可以告诉我们溶液所具有的酸碱性质。

但需要注意的是，使用PH值进行测量时应该谨慎，使用各种计算机的pH传感器等仪器并按照正确的远程操作手册进行操作。

鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质（第一课时）教案单元教学计划节次教学课时主要知识点探究活动第1节 2常见酸的性质和用途；酸的腐蚀性；浓硫酸的稀释；酸的共性；复分解反应与盐的概念。

认识浓盐酸和浓硫酸；盐酸能和哪些物质发生化学反应；硫酸和盐酸性质的比较。

第2节 2常见碱的性质和用途；碱的腐蚀性；碱的俗名。

认识氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

第三节 1用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化；测定溶液的pH。

第四节 2中和反应的探究；中和反应的概念、实质及应用。

酸和碱能否发生化学反应；寻找酸和碱反应的规律；酸碱中和反应过程中溶液pH的变化。

到实验室去1酸、碱与指示剂的作用；酸碱中和反应；酸、碱的其他化学性质。

单元复习 1 见单元综合课授课日期：年月日星期第节课课型：新授课课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质课标要求：1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。

2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。

内容和学情分析：通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。

学习建议：1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。

2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。

3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。

学习目标：1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。

2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。

3．了解复分解反应与盐的概念。

4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步发展科学探究能力。

知识点（重点、难点）：重点：盐酸的化学性质。

难点：化学方程式的书写。

溶液的酸碱性与pH值的计算溶液的酸碱性与pH值的计算是化学研究中常见的问题。

pH值是一种表示溶液酸碱性强弱的指标，通过pH值的计算可以了解溶液的酸碱性质。

本文将介绍pH值的计算方法以及与酸碱性相关的概念。

1. pH值的定义与计算方法pH值是溶液酸性或碱性强弱的量度，其定义为负对数关系，即pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。

pH值的取值范围为0-14，pH＜7表示酸性溶液，pH＞7表示碱性溶液，pH＝7表示中性溶液。

pH值可以通过数学运算和化学指示剂的颜色变化来计算或测定。

1.1. pH值的数学计算方法pH值的数学计算方法首先需要通过溶液中的氢离子浓度来计算。

以溶液的H+浓度为0.001mol/L为例，计算其pH值的步骤如下：Step 1: 求负对数pH = -log[H+] = -log(0.001) = 3因此，溶液的pH值为3。

1.2. pH值的化学指示剂法化学指示剂法通过溶液的颜色变化来判断其酸碱性质。

常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基红等。

不同指示剂在不同酸碱条件下都有各自独特的颜色表现。

以酚酞为例，其在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。

通过观察溶液的颜色变化，可以初步判断其酸碱性质。

2. 溶液酸碱性的影响因素溶液的酸碱性不仅与pH值有关，还受到其他因素的影响。

以下是一些影响溶液酸碱性的因素：2.1. 强酸与强碱的酸碱性强酸和强碱的酸碱性较强，其pH值分别接近于0和14。

例如，盐酸是一种强酸，其pH值约为0；氢氧化钠是一种强碱，其pH值约为14。

2.2. 酸碱离子的浓度溶液中酸碱离子的浓度越高，其酸碱性越强。

溶液中酸离子浓度高于碱离子浓度时，溶液呈酸性；反之，溶液呈碱性。

2.3. 反应速率溶液中酸碱反应的速率也会影响溶液的酸碱性质。

一些反应速率较快的酸碱反应会导致溶液的酸碱性变化较快。

3. pH值的应用pH值在生活和工业中有广泛的应用。

以下是一些常见的应用领域：3.1. 饮用水检测pH值常用于饮用水的检测，以判断其是否酸性或碱性。

7.1 溶液的酸碱性（拓展培优）一、综合题1．小组同学用化学试剂制作奥运五环。

已知甲基橙是一种酸碱指示剂，其变色范围是pH≤3.1时呈红色，pH在3.1～4.4之间呈橙色，pH≥4.4时呈黄色。

（1）A环：NaOH溶液中加入溶液。

（2）B环：溶液中加入Na2S溶液，生成难溶于水的黑色物质CuS，写出该复分解反应的化学方程式：。

（3）依据下图，向D环中加入（选一种即可）后滴加甲基橙溶液，呈现黄色。

2．某兴趣小组做如下图所示实验探究分子的运动。

请回答实验中的有关问题。

(注：酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变红色，遇酸性物质不变色，氨水呈碱性)（1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3 滴酚酞试液，看到的现象是。

由实验1 得出的结论是。

（2）实验2(如图甲所示)：烧杯B 中的现象是，微观解释：。

（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验3(如图乙所示)作为对比实验，你认为有没有必要？。

请阐述你的理由：。

（4）在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对实验装置进行了改进，装（实验操作）A．向B、C、E 三支试管中直接加入5mL 的蒸馏水，各滴入1-2 滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。

B．A、D 试管中分别加入2mL 的浓氨水，立即用带橡胶塞的导管接实验图丙连接好，并将D 试管放在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

（分析讨论）E 试管放有酚酞溶液的目的是。

进行操作丙时观察到的现象是。

对比改进前的实验，改进后实验的优点是。

二、实验探究题3．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？（1）（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜蓝紫色蓝色绿色黄色色查阅资料：pH 7.5～9 10～11.9 12～14 紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为。

酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

１4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

初中化学实验9《溶液酸碱性的检验》
初中化学实验9 《溶液酸碱性的检验》
学生实验报告
学校学生姓名
初中化学实验9 《溶液酸碱性的检验》学生实验报告评分标准
表4
初中化学实验9《溶液酸碱性的检验》
学生操作评分表
学校学生姓名得分
监考老师签名：日期：
表5 初中化学实验9《溶液酸碱性的检验》
教师实验报告
学校教师姓名
表6
初中化学实验9 《溶液酸碱性的检验》
教师实验报告评分标准
表7
初中化学实验9 《溶液酸碱性的检验》
教师操作评分表
学校教师姓名得分
监考老师签名：日期：。

溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．二氧化碳的水溶液、食醋、酸果汁等物质都能使紫色石蕊试液变红色；使无色酚酞试液不变色，这是因为它们的溶液都表现出酸性。

2．肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等物质都能使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色，这是因为它们的溶液都表现出碱性。

3．食盐水、蔗糖水等溶液不能(填“能” 或“不能”)使紫色石蕊试液或无色酚酞试液变色，这是因为，这些溶液既不表现为酸性，也不表现为碱性，而是呈中性。

酸性溶液一定是酸溶液吗？碱性溶液一定是碱溶液吗？答案：酸性溶液并不一定是酸溶液；碱性溶液也并不一定是碱溶液；但是酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性。

4．能检验溶液酸碱性的试液被称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

指示剂遇到酸或碱溶液变色，而不是酸或碱溶液变色。

5．为了使用方便，还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。

酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红色，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝色。

酸碱指示剂的实际应用点拨：1.能够检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

不同的酸碱指示剂在酸性或碱无色酚酞试液只能将碱性溶液鉴别出来，无法将酸性溶液、中性溶液区别开来。

2．蓝色或红色石蕊试纸也能用来检验溶液的酸碱性。

【例】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。

下列说法不正确的是( )。

A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂思路点拨：溶液酸碱性的判断以及指示剂的变某某况一般与工农业生产、社会实践、生活实际等联系起来，解答此题主要是掌握好溶液的酸碱性使指示剂变色的情况。

解析：蝴蝶兰花的溶液与酸溶液、碱溶液作用显示不同的颜色，是由于蝴蝶兰花的溶液与酸性溶液、碱性溶液发生化学变化生成一种有其他颜色的新物质的缘故。

能使蝴蝶兰花的溶液呈黄色的一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐类物质。

第7章应用广泛的酸碱性第一节溶液的酸碱性一、选择题1．石蕊溶液液是重要的酸碱指示剂，下列物质能使石蕊溶液变蓝色的是A．稀硫酸B．氯化钠溶液C．白醋D．石灰水【答案】D【解析】酸性溶液可以使石蕊试液变红色，碱性溶液可以使石蕊试液变蓝色。

A、稀硫酸溶液显酸性，不符合题意；B、氯化钠溶液显中性，不符合题意；C、白醋溶液显中性，不符合题意；D、石灰水溶液显碱性，符合题意；故选D。

2．在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊试液，溶液变A．无色B．红色C．蓝色D．紫色【答案】C【解析】pH=10的肥皂水显碱性，紫色石蕊试液遇到碱性物质显蓝色。

故选C。

3．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，取少量“雪碧”滴入石蕊试液中，溶液的颜色是A．紫色B．红色C．蓝色D．无色【答案】B【解析】“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，取少量“雪碧”滴入紫色石蕊溶液，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。

故选B。

4．（2022·云南）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：A．氯化钠溶液B．醋酸溶液C．氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液【答案】B【解析】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；故选B。

5．（2022·广西柳州）化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是A．水B．稀盐酸C．氨水D．氯化钠溶液【答案】C【解析】往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，根据酚酞遇碱性溶液变红，可知老师喷的溶液呈碱性。

A、水呈中性，不符合题意；B、稀盐酸是酸溶液，酸溶液呈酸性，不符合题意；C、氨水是碱的溶液，碱的溶液呈碱性，符合题意；D、氯化钠溶液呈中性，不符合题意。

强酸强碱ph值范围强酸强碱是指具有极强的酸性或碱性的化学物质，其水溶液能够很强烈地刺激人体的皮肤、眼睛等黏膜，甚至造成烧伤。

因此，在化学实验和工业生产中，使用强酸强碱必须要严格按照一定的规定和安全措施进行操作。

而PH值是用于描述溶液酸碱度的一种化学指标，是一个0到14的数字范围内的数值，和溶液的酸碱度呈反比例关系。

在使用强酸强碱时，了解其PH值范围是非常重要的，下面我们来分步骤阐述一下。

第一步，了解PH值的定义和数值范围。

PH值是一个反映溶液酸碱度的指标，数值越小表示酸性越强，越大表示碱性越强，值为7表示中性。

在PH值下，具有酸性溶液的范围从0到6.9，而具有碱性溶液的范围从7.1到14。

因此，我们可以通过PH值来判断一种溶液是酸性、中性还是碱性。

第二步，了解强酸的PH值范围。

强酸指的是具有非常高的酸性的化学物质，其PH值范围通常在0到2之间。

这时候，强酸往往会呈现出腐蚀性和剧烈反应的特征，因此使用时需要更加小心谨慎。

著名的强酸有硫酸、氢氟酸等。

第三步，了解强碱的PH值范围。

强碱指的是具有非常高的碱性的化学物质，其PH值通常在12到14之间。

这时候，强碱水溶液往往会有很强的腐蚀性，并且有可能引起剧烈的反应，可能会导致化学事故等问题。

常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

第四步，了解弱酸和弱碱的PH值范围。

和强酸和强碱不同的是，弱酸和弱碱的PH值范围相对较轻，而且不会产生剧烈的化学反应。

弱酸的PH值范围通常在4到6之间，而弱碱的PH值范围则在7.1到9之间。

常见的弱酸有乙酸、醋酸等，弱碱有碳酸氢钠、碳酸钠等。

综上所述，了解强酸强碱的PH值范围非常重要，我们需要严格按照相应的安全操作规程来使用这些化学物质，以确保安全。

如果有任何疑问或者不熟悉操作流程，应该随时向实验室或者专业人士咨询。

只有在正确、安全和有效的情况下，我们才能更好地使用和应用这些有益的化学物质。