一、碱：
1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等
2.碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红
3.碱的PH值大于7.PH大于七的不一定都是碱；比如
4.碱的通性：
a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水
NaOH+H2SO4==
Ca(OH)2+2HNO3==
b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水
Ca(OH)2+CO2==
NaOH+CO2==
c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐
注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：
NaOH+CuSO4==
NaOH+FeCl3==
Ca(OH)2+Na2CO3==
二、酸性氧化物
（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。
三、几种重要的碱
几种常见的碱
思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？
氢氧化钠
a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。氢氧化钠可做干燥剂。
b极易溶于水，溶解时放出大量热。
c水溶液有涩味和滑腻感。
d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。
氢氧化钙
俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。方程式
随温度升高溶解度下降。
氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2
注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
氨水，氢氧化铵（NH4OH，或NH3·H2O）
它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂. 也称"气肥".（附：氨水的溶质为NH3）氨水的施用原则是”一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。
四、碱性物质
1. 在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱性物质中和，才能制作出美味的面食；
2. 纯碱（苏打，碳酸钠Na2CO3）或碳酸氢钠（小苏打NaHCO3）能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染；
3. 纯碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂；
4. 纯碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。
5.纯碱不是碱，溶液呈碱性，碳酸钠是盐。
酸和碱之间发生的反应
1、酸碱反应
我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液。氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，滴加盐酸过程中发现红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。
NaOH+HCl = NaCl+H2O
像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。
氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
氢氧化钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。
练习（1）
一、选择题
1．下列溶液中，pH值最小的是
A.使紫色石蕊试液变蓝的溶液
B.使紫色石蕊试液变红的溶液
C.使无色酚酞试液变红的溶液
D.使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液
2．下列说法中不正确的是
A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
B.氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热
C.氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂
D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠
3．下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是
A. H2
B. HCl
C. CO2
D. SO2
4．下列各试剂中可用来鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液的是
A.盐酸
B.酚酞试液
C.碳酸钠溶液
D.石蕊试液
5．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是
A . 石灰石和盐酸
B . Ba (OH )2和H 2SO 4
C . Fe 2O 3和盐酸
D . NaOH 和HCl
6．只用一种试剂就能鉴别出NaOH 、Ca (OH )2、稀H 2SO 4三种溶液，这种试剂是
A . 氯化钡溶液
B . 紫色石蕊试液
C . 碳酸钠溶液
D . 酚酞试液
7．用Cu 、NaOH 溶液、盐酸、氯气、氧气制氢氧化铜的适宜程序是
A . Cu ?→?2
O CuO ??→?HCl CuCl 2??→?NaOH Cu (OH )2
B . Cu ??
→?HCl CuCl 2??→?NaOH
Cu (OH )2
C . Cu ?→?2
O CuO ??→?O H 2Cu (OH )2 D . Cu ??→?2Cl CuCl 2??→?NaOH Cu (OH )2
8．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是
A ．Na 2CO 3和HCl
B ．
C a (O H )2和HNO 3 C ．CuSO 4和KOH
D ．Na 2CO 3和C a (O H )2
9．某工厂排除的废水中含有较多的Cu 2＋
,经测定其pH 值小于7,这种废水对人畜危害较大，为除去废水中的Cu 2＋
，并降低其酸性，可向废水中加入适量的 A ．石灰石
B ．生石灰粉末
C ．食盐粉末
D ．稀硫酸
10．要除去制取CO 2 时混有的HCl 气体，下列方法中正确的是（ ） A ．将气体通过石灰水 B ．将气体通过NaOH 溶液
C ．将气体通过Na 2CO 3 溶液
D ．将气体通过铁粉
二、填空题
11．生石灰的化学式是 ，熟石灰的化学式是 ，石灰石的化学式是 。
12．根据标出的化合价、、、，试用化学式回答：
(1) 用两种元素组成的化合物有 ，都属于 。(选填：酸、碱、盐、氧化物。下同)。 (2)
用
三
种
元
素
组
成
的
化
合
物
有 ，分别属于 。
1
H +2O -4C +2
Cu +
(3) 由四种元素组成一种化合物的化学式是 ，它属于 。
13．实验室制取有毒的氯气时，常用NaOH 溶液来吸收多于的氯气，其反应的化学方程式为：
Cl 2 +2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O ,写出氯气和氢氧化钙反应的化学方程式： 。 14．完成下列转化的化学方程式：
C ?→?①CO 2?→?②CaCO 3?→?③CaO ?→?④Ca (OH )2?→?⑤CaCl 2
① ① ① ① ①
15．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 等6种物质之间能发生如下反应：
① A ＋H 2O→B ① B ＋C→D ＋E↓（蓝色） ① D ＋AgNO 3→Ca(NO 3)2＋F↓（白色，不溶于HNO 3） 试确定：A ，B ，C ，D ，E ，F 。 并写出3个化学方程式。
16．有甲、乙两组物质：甲组：CuSO 4 、FeCl 3 、盐酸、CO 2 ； 乙组：Fe 、Na 2CO 3 、Fe(OH)3 、NaOH ，其中甲组中的 能跟乙组中的所有物质反应；乙组中的 能跟甲组中的所有物质反应，写出两种物质反应的化学方程式 。 三、实验题
17．某校环保小组测到一个造纸厂仍在向淮河中排放无色碱性污水。请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明(写出实验的简要步骤)。
(1) ；(2) 。
18．盐酸与氢氧化钠溶液都是无色溶液，两者混合后发生反应，并无明显现象。
请设计一个实验来证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，写出简要的操作步骤和主要的实验现象。
第一步：；
第二步：。
19．如图所示，把盛满NaOH溶液的小试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中，用导管往试管里缓慢通入混有少量CO2的CO气体。
(1)试管内发生反应的化学方程式是，
收集的气体是；
(2)如果通入的气体混有少量CO2、HCl的CO，则试管内又发生反应的化学
方程式是，收集的气体是。
20．食品公司通常在“××雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，
上面的部分文字如下：
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是：；
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有；
（3）如果误食入口，应该用。
21．将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、生石灰和红热的铜丝
网，将会依次除去空气中的、、；
最后剩余的气体主要是。
四、计算题
22．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
序号加入稀盐酸的质量／g剩余固体的质量/g
第1次2016
(1)上表中n 的数值
为 。
(2)样品中氧化铜质量分数是 。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
练 习（2）
一、选择题：
1.实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（ ）
A ．浓硫酸
B ．生石灰
C ．烧碱
D ．浓盐酸 2.酸具有酸的通性的原因是（ ）
A ．酸都能电离出H +
B ．酸都含有酸根
C ．酸中都含有氢元素
D ．酸中都含有氧元素
3.下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（ ）
A ．大豆
B ．茶
C ．玉米
D ．马铃薯 4.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A ．常温下，测得溶液的pH ＜7
B ．溶液中滴入酚酞显红色
C ．溶液中滴入石蕊显红色
D ．溶液中滴入酚酞不显色 5.下列关于pH 的说法正确的是（ ）
A.酸溶液的pH越大酸性越强
B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH 等于7
C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润
D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
6.推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
7.）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（）
A B C D
8.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（）
A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B. 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
C. 施用熟石灰改良酸性土壤
D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
9.下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（）
A. CO2
B. HCI
C. NaCI
D. Ca(OH)2
10.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）
A. 氢氧化钠有腐蚀性
B. 固体氢氧化钠有挥发性
C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
11. 下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )
A、H2SO4Na2O C CO
B、Mg(OH)2CuSO4 C CO2
C、KOH HNO3 O2SO3
D、HCl NaOH O2P2O5
12. 下列实例不属于中和反应的是（）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
13.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）
A. 将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟
内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数
D. 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
14. 常见食物pH的近似值范围如下：
A. 鸡蛋清显碱性
B. 胃酸过多的人应少吃泡菜
C. 橘子汁能使石蕊溶液变红
D. 酸牛奶比橘子汁的酸性强
15. 下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）
A. 二氧化碳
B.氢气
C. 氨气
D.氧气
16. 下列做法不科学的是( )
A.用干冰人工降雨
B.用熟石灰给鱼塘消毒
C.服用氢氧化钠治胃病
D.用食醋除去水垢
17. 下列说法正确的是（）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
18.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )
A. 锌与稀盐酸
B.烧碱溶液与稀硫酸
C. 氧化铁与稀硫酸
D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
19.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能
将它们鉴别出来的是（）
A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液
20.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）
A. NaCl和H2SO4
B. NaOH和HCl
C. Na2CO3和H2SO4
D.AgNO3和NaCl
21.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）
A. 用稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O
B. 用二氧化碳制碳酸饮料CO2＋H2O=H2CO3
C. 用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑
D. 用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
22.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）
A.溶质的质量分数都减小
B.溶剂质量都增大
C.溶液质量都增大
D. 溶质质量都减少
23.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）
A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氢氧化钙生石灰
C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐
24．下列对实验意外事故的处理错误
．．的是（）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
25．(2011·攀枝花)物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法正确的是（）
A．烧碱用于治疗胃酸过多B．碳酸钙用作焙制糕点的发酵粉
C．用亚硝酸钠替代食盐烹调食物D．熟石灰用于改良酸性土壤
二、填空题：
26. （1）用下列四种元素（O、H、Cu、S）写化学式：
酸___________；碱___________，非金属氧化物
（2）上述酸与碱发生反应的化学方程式：__________________ _。
27. 按要求填写下列内容：
2个氢氧根离子____ _、2个氯离子____ 、2个硫酸根离子____ _、2个铵根离子
28．某兴趣小组用图示装置做酸碱中和反应实验，试回答：
(1) 用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由色变成
色，停止加入盐酸。反应的化学方程式为：
(2) 实验(1)中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH 7。
(3) 若要除去实验中过量的盐酸可选用的物质是(填化学式)。
29.小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
(1) 若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是__ __。
(2) 根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①；
②。
30.(1) 向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成__ __色，pH_ __7
（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
(2) 有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用___ _的方法。
31. 铁锈的主要成分是（填化学式）________，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，
你首先观察到的现象是_____ __，化学方程式
____________________ ，过一会儿，你还可以观察到的现象是_________ ___ _，请写出有关反应的化学方程式
___ 。
三. 实验题：
32．现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签
的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，
并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：
(1) 写出试剂的名称：①是、②是。
(2) 写出三种溶液溶质的化学式：A 、B 、
C 。
(3) 写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：
(4) 写出A与B反应的化学方程式：
(5) 本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目
的? 。
四、计算题
33. 请根据下图所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：
（1）在第②步实验操作中，观察到的一项实验现象
是： 。
（2）第①步实验操作后，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） 。 （3）计算原混合物样品中CaCl 2的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g ）。
CaCO 3和CaCl 2的 混合物样品13.2g
①加100g 水 搅拌后静置
②加100g 稀盐
酸
208.8g 不饱和溶液
的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入
A 、①②③④ B 、①③ C 、②④ D 、②③④ 2．已知常用的强酸(H 2SO 4、HCl 、HNO 3，)跟常用的强碱(NaOH 、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性， 现将白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验： (1)用化学式写出：B_______________，C______________，D________________ (2)若无色中性液体也是纯净物，则中性液体是__________(填化学式) (3)若无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则溶质可能有哪几种情况?________。(写化学式 3. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是( ) A 、BaCl 2、H 2SO 4、HCl B 、NaOH 、KOH 、HCl C 、K 2CO 3、Na 2CO 3 、HCl D 、NaCl 、NaOH 、HCl 4. 下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是( ) A ．CaCO 3、Na 2CO 3 B ．K 2SO 4、KCl C ．生石灰、熟石灰 D ．CuSO 4、Fe 2（SO 4）3 5．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是( ) A ．NaOH 、CuSO 4、HCl 、KNO 3 B ．HCl 、KOH 、NaCl 、Na 2SO 4 C ．Ca(OH)2、Na 2CO 3、NaCl 、HCl D ．NaNO 3、MgCl 2、KCl 、Ba(OH)2 6. 有编号为①②③④的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH 稀溶液和酚酞试液。现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液。实验成绩评定标准为：鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果与老师的评价如下： 学生序号 鉴别结果 老师评价 甲 ③号为食盐水 ④号为稀盐酸 四位学生都及格， 但是没有一位得满分 乙 ①号为稀盐酸 ④号为NaOH 稀溶液 丙 ②号为稀盐酸 ④号为酚酞试液 丁 ②号为NaOH 稀溶液 ③号为稀盐酸 下列鉴别结果中正确的结论是( ) A ．①号为NaOH 稀溶液 B ．②号为食盐水 C ．③号为稀盐酸 D ．④号为酚酞试液 7.（07济南）下列试剂中，能把KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2溶液一次鉴别出来的是( ) A.KCl 溶液 B. K 2CO 3溶液 C. NaNO 3溶液 D.稀盐酸 8．（4分）有一包白色粉末，可能由硫酸钡、碳酸钾、氯化钡、硫酸钾中的某几种组成。为了鉴别其成分，实验如下：①将少量粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色溶液。②向所得的沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，且有气体产生。则该白色粉末中一定含有 ；一定没有 。 9区分下列各组物质，鉴别方法不正确的是------------（ ）
生活中常见的化合物（酸碱盐） 知识盘点 考点一常见的酸及酸的性质 1．盐酸是液体，有气味，具有性，胃酸的主要成分；浓硫酸为无色液体，具有强、强、强。用火柴棒蘸浓硫酸，火柴棒会变黑，说明浓硫酸具有性，浓硫酸还具有吸水性，因此可以做，可以干燥中性和酸性气体。（浓盐酸的挥发性和浓硫酸吸水性属于物理性质、浓硫酸腐蚀性和脱水性属于化学性质） 2．酸的通性：酸溶于水中生成的阳离子全部是，所以它们在水溶液中表现出共同的化学性质。 （1）酸使无色酚酞，紫色石蕊变。 （2）酸（稀盐酸、稀硫酸）能和排在金属活动性顺序以前的金属反应，生成和。实验室制氢气的化学方程式。 （3）中和反应是和反应，生成和。在做NaOH溶液和稀盐酸反应的实验时，通常先在NaOH溶液中加入几滴后，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好由色变为色为止。写出上述反应的化学方程式。（4）金属氧化物+ 酸→盐+ 水 将一枚生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的试管中，一段时间后，可观察到的主要的现象有：①铁锈逐渐；②溶液由色逐渐变为色；③铁钉表面有产生。有关的化学方程式为、，故硫酸和盐酸常用来除铁锈。氧化铜粉末中加入稀硫酸，振荡加热，观察现象为，化学方程式。 （5）酸+ 盐→新酸+ 新盐 碳酸镁与稀盐酸反应的化学方程式为，常用稀盐酸来检验碳酸盐。硫酸和氯化钡溶液反应的化学方程式为。硫酸根离子常用氯化钡、硝酸钡来检验，现象是。 考点二常见的碱及其性质 1．常见的碱
（1）氢氧化钠是色状固体，溶于水，同时放出大量的热。有很强的腐蚀性，俗称、、；常用来作化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠固体具有性，暴露在空气中容易吸收潮解，因此可以做；同时氢氧化钠还会吸收空气中的而变质。鉴别氢氧化钠是否变质常用物质是，反应的现象是，反应的化学方程式为。 （2）氢氧化钙是色状固体，溶于水。由生石灰和水反应得到，同时放出大量的热。化学方程式为，俗称和。常用来作建筑材料，改良酸性土壤等。氢氧化钙溶于水得到的溶液俗称，盛放该溶液试剂瓶壁上常常覆盖了一层白色固体，该固体是，因此该溶液常常用于检验气体。 2．常见的碱的通性 （1）可溶性碱可使无色酚酞变色，紫色石蕊变色。 （2）碱+ 非金属氧化物→盐+ 水 苛性钠溶液吸收二氧化硫气体的化学方程式是。苛性钠暴露在空气中变质的化学方程式是，检验二氧化碳气体的化学方程式是。（3）酸+ 碱→盐+ 水 硫酸和氢氧化铁反应的化学方程式为。氢氧化铝药物治疗胃酸过多的化学方程式为。（4）碱+ 盐→新碱+ 新盐 【注】反应条件：反应物中的盐、碱均需可溶；生成物中有沉淀、气体或水。氢氧化钙与碳酸钠反应制烧碱的化学方程式为。与氢氧化钠反应有红褐色沉淀产生的化学方程式为。用氢氧化钠检验铵根盐（NH4Cl）反应的化学方程式为。考点三常见的盐及其性质 1．根于阴、阳离子的不同，Na2CO3属于盐或盐，K2CO3属于盐或盐。 2．在熟石灰、碳酸钠、氯化钠三种物质中，可用于配制生理盐水的是；家庭蒸馒头常用的是，利用了其水溶液显；能用来改良酸性土壤的是。 3．盐可能与酸发生反应，生成新盐和新酸，如CaCO3与盐酸反应的化学方程式为，常用来制取二氧化碳气体。AgNO3与盐酸反应的现象是，故氯离
课题2 酸和碱的中和反应 教学目标 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 3．情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点 1．酸碱之间的中和反应。 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。 教学难点 中和反应的探究过程 教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 教具准备 教师用具；投影仪、pH试纸。 学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。 课时安排 2课时 第一课时：中和反应及其应用。 第二课时；溶液酸碱度的表示方法。 教学过程 第一课时 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1．能2．不能 [教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)
(1)如图所示。在烧杯中加 入10mL氢氧化钠溶液，滴人几 滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴 人稀盐酸，并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为 止。 (2)取2滴上述反应后的无 色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 [教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。 [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。 [讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCI=NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应·。 [板书]一、中和反应 1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [投影] 1．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，
( )8. )4. )5. )6. )7. c)K °= K ° d ）是一种最好的缓冲剂 a) b) c) d) F 列混合溶液中，可以组成缓冲溶液的是 10mL 0.1 mol f 1 HCI 和 10mL 0.1 molL’NaCI ; 1 1 10mL 0.1 mol L _ HCl 和 10mL 0.1 mol L _NaAc ; 10mL 0.2 mol L _1 HAc 和 10mL 0.1 mol L’NaOH ; 10mL 0.2 mol L _1 HCl 和 10mL 0.1 mol L _1 NaAc HAc 与NaAc 的混合溶液，其pH 值的计算式为: a)pH _pK o lg c(酸)c o ; a)pH —pK lg R ； b)pH 二 p K W — pK ： +1 g 兽' c(盐) c)pH 二 p K W + p K ； — lg -c .(酸 c(盐) o , C(酸)c o d)pH 二 pK a +lg c ^)77 c c o ； 某水溶液（25 C ）其pH 值为4.5,贝吐匕水溶液中OH —的浓度 （单位：molL’）为 -4 5 4 5 a ）10 b ）10 将等体积的0.1 mol 混合液呈： a ）酸性 11.5 9.5 c)10 d)10 ?—1 NaOH 和 0.1 mol L —1 HAc 溶液混 合, b ）碱性 c ）中性 d ）无法判断 -1 25r 时，Ag 2SO 4 的溶解度 s = 1.31 10—4mol L K Sp 为： ，则其溶度积 」、 选择题 （）1. pH = 0的水溶液，下列说法正确的是： a ）氢离子浓度为零 b ）溶液呈中性 1 ___ c ）氢离子浓度为1 mol L _ d ）溶液中无离子存在 （）2. 等量的酸和碱中和，得到的pH 值应是： a ）呈酸性 b ）呈碱性 c ）呈中性 d ）视酸碱相对强弱而定 （）3. 如果弱酸弱碱盐的水溶液为中性，则此类盐： a ）在水中不电离 b ） K O 与K O 有一些差别
应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋酸果 汁 稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 １
酸碱盐之间反应的实质 【教学目标】 知识和技能： 1、知道酸碱盐的组成，会确定物质类别。 2、掌握酸碱盐之间的常见化学反应。 3、初步掌握常见酸碱盐之间反应的实质。 过程和方法： 通过再次实验观察化学反应，加深对酸碱盐的认识。通过对酸碱盐之间反应的探究，提高发现和提出问题的能力。培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。通过中和反应的实质初步掌握酸碱盐之间反应的实质。培养学生概括、归纳的能力。 情感态度和价值观： 认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。 【重点、难点】酸碱盐之间的化学反应及实质 【教材分析】酸、碱、盐部分的学习是从具体物质的认识到类别物质的认识,是对初中化学知识的综合,并且该部分内容也是高中离子反应的衔接点。在酸碱盐的实际教学中,学生学习的难点往往是只能简单记忆复分解反应的结论性知识,不能理解其本质,无法将宏观与微观进行有效的结合,更不会灵活地运用与分析所学的知识。但是,如果从微观角度去理解酸碱盐知识时,就可以将纷繁复杂的知识通过离子进行联系,不仅能够帮助学生将微粒观发展到更高水平,而且便于学生系统掌握酸碱盐知识,解决教学难题。 【学情分析】 酸碱盐知识是初高中化学教学的衔接点。高中必修的离子反应,从本质上来说是离子作用的结果,与此相同的还有作为选修课程出现的化学平衡原理。从微粒角度去认识酸碱盐的性质和反应,能够为高中阶段的离子反应和化学平衡的学习奠定了基础,降低高中化学的学习难度。 酸碱盐知识是学生思维发展的转化点。研究各省市的中招试题,我们不难发现,以酸碱盐的性质为载体的试题灵活多变,形式多样,创新性和综合性较强。在微粒观指导下进行教学设计,不仅能够帮助学生更好地理解酸碱盐的性质,改善学生的学习方法,树立系统的学习观念 以及从微观视角理解复分解反应,同时有助于学生抽象思维,迁移能力和创新能力的提升。【教学课型】复习课
一、 选 择 题 ( )1. pH = 0 的水溶液，下列说法正确的是： a) 氢离子浓度为零 b)溶液呈中性 c) 氢离子浓度为1 mol ?L -1 d) 溶液中无离子存在 ( )2. 等量的酸和碱中和，得到的pH 值应是： a) 呈酸性 b)呈碱性 c)呈中性 d)视酸碱相对强弱而定 ( )3. 如果弱酸弱碱盐的水溶液为中性，则此类盐： a) 在水中不电离 b) O a K 与O b K 有一些差别 c)O a K = O b K d)是一种最好的缓冲剂 ( )4. 下列混合溶液中，可以组成缓冲溶液的是 a) 10mL 0.1 mol ?L -1 HCl 和10mL 0.1 mol ?L -1NaCl ； b) 10mL 0.1 mol ?L -1 HCl 和10mL 0.1 mol ?L -1NaAc ； c) 10mL 0.2 mol ?L -1 HAc 和10mL 0.1 mol ?L -1NaOH ； d) 10mL 0.2 mol ?L -1 HCl 和10mL 0.1 mol ?L -1 NaAc ( )5. HAc 与NaAc 的混合溶液，其pH 值的计算式为： a)pH ＝p o a K －lg o o c c c c 盐）酸()(； b)pH ＝p o w K －p o a K +lg o o c c c c 盐）酸()(； c)pH ＝p o w K + p o a K －lg o o c c c c 盐）酸()(； d)pH ＝p o a K +lg o o c c c c 盐）酸()( ( )6. 某水溶液（25?C ）其pH 值为4.5，则此水溶液中OH - 的浓度(单位：mol ?L -1)为 a)10-4.5 b)104.5 c)10-11.5 d)10-9.5 ( )7. 将等体积的0.1 mol·L －1 NaOH 和0.1 mol·L －1 HAc 溶液混合， 混合液呈： a)酸性 b)碱性 c)中性 d)无法判断 ( )8. 25℃时，Ag 2SO 4的溶解度S ＝1.31?10－4mol ?L －1，则其溶度积 o sp K 为：
高中化学常见酸碱盐 酸 定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，其稀溶液的PH值小于7。 碱 定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，其水溶液的PH值大于7。 盐 定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 酸的分类 ①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：HA(aq) ?H+(aq)+A-(aq) 其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下： Ka=[H+][A-]/[HA] Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在1.8×10 和55.5之间，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。 ②常见弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、H2SO3也为弱酸。（弱酸的电离要使用可逆号） ③．强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸） ④．常见的强酸 Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN) Ⅱ.有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸） 五．碱的分类 ①．弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱。一般碱的PH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，PH值较低。弱碱的PH大于7但接近7。
精品文档 酸碱盐的反应规律 具体内容 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。 金属------------ - -------- 非金属 ①金属+氧气r金属氧化物 除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越 容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 ②碱性氧化物+水一.可溶性碱 可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na20、BaO都能跟水反应。 Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。 ③碱r盐 由碱转化成盐的三个途径： 碱+酸性氧化物一；盐+水 碱+酸一;盐+水 碱+某些盐r另一种碱+另一种盐 ④碱一?碱性氧化物+水 不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。 精品文档
⑤非金属+氧气T非金属氧化物 除F2、CI2、B「2、I2外的非金属，一般都可直接与。2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。 ⑥酸性氧化物+水一;含氧酸 除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。 ⑦酸一:盐 由酸转化成盐有四个途径： 某些金属+某些酸 '盐+氢气 酸+碱性氧化物一；盐+水 酸+碱一?盐+水 酸+某些盐一?另一种酸+另一种盐 ⑧酸一；酸性氧化物+水 在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。 ⑨金属+非金属r无氧酸盐 此处的非金属H2、。2除外。当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。 ⑩酸性氧化物+碱性氧化物一?含氧酸盐（非初三知识） 强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。 3碱性氧化物+酸》盐+水 强酸（H2SO4、HNO 3、HCI）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能 和活泼金属的氧化物反应。 三酸性氧化物+碱r盐+水 酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体） 需在强热条件下才发反应。 2酸+碱 '盐+水 参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。 「-碱+盐r另一种碱+另一种盐 参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱 （NH3 ?出0）。 精品文档 I;酸+盐 '另一种酸+另一种盐
酸碱盐化学方程式(练习) 一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ HCl== Mg+ H2SO4== Al+ HCl== Al+ H2SO4== Zn+ HCl== Zn+ H2SO4== Fe+ HCl== Fe+ H2SO4=== 2．盐+金属==新盐+新金属 反应条件：①盐（反应物）必须溶于水 ②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4== Al+ CuSO4== Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3== Cu+Hg(NO3)2== 二．三个分解反应规律 1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水 === H2O+CO2↑ 2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 Cu(OH)2Fe(OH)3 3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 三．四个化合反应规律 1．金属+氧气== 金属氧化物 Mg+O2Fe+ O2Cu+ O2 2．金属氧化物+水== 碱（可溶性） CaO+H2O== Na2O+H2O== 3．非金属+氧气==非金属氧化物 S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧) C+O2(碳不充分燃烧) H2+O2 4．非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O== 四．五个复分解反应规律（亚硫酸） 1．酸+碱==盐+水 Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3== 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==
酸、碱、盐典型例题解析 在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。 例1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（） A．Zn(NO3)2B．CuSO4 C．FeCl3 D．Al2(SO4)3 分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。 例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A．铜和铁 B．铁和银 C．银 D．铜和银分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。 例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下： (1)+b = c+H2O (2)c+H2SO4= d+a (3)e+AgNO3= AgCl↓+c 下列推断正确的是： A．a是硝酸，e是氯化钡 B．a是硝酸，e是硝酸钡 C．a是硝酸，e是盐酸 D．a是盐酸，b是氢氧化钠 分析：此题用类推法分析。已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三个化学反应都属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，有水或有气体，或有沉淀生成，此反应就可以发生。从第（3）个方程式可推知，e中有氯离子，c中有NO3－，从第（2）个方程式可知c中 的阳离子是Ba2+，c中的阳离子必定和作用生成不溶性的BaSO4沉淀，所以c为Ba(NO3)2，d和a是BaSO4、HNO3。而（3）中的e则为BaCl2，从第（1）个方程式可知，能生成Ba(NO3)2和水，即盐和水的反应物定是酸和碱，所以a是HNO3,b是Ba(OH)2， A答案正确。 例4． A、B、C、D四种物质符合下列反应关系： (1)B+H2 = 单质A+H2O (2)B+H2SO4 = C+ H2O (3)C+NaOH = 蓝色↓D+Na2SO4 试判断出它们的物质名称：A ；B ；C ；D ； 分析：此题的突破口在（3）中的蓝色沉淀D，从物质在水中呈现出沉淀的颜色可知D 为氢氧化铜，根据复分解反应规律可推断出C是硫酸铜，然后顺藤摸瓜，推出（2）中的B 物质中一定含有铜元素，且能和硫酸反应生成硫酸铜和水，一定是碱或碱性氧化物，而D 已是氢氧化铜，所以B肯定是氧化铜，则（1）中还原出的A是铜。于是答案就显而易见： A—铜；B—氧化铜；C—硫酸铜；D—氢氧化铜。 例5．有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如下
《酸、碱、盐、氧化物之间的关系》专题复习〖复习要点〗：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件 复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：酸与碱反应，二者至少有一种要溶于水；酸与盐反应是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2 价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 3．四种离子的检验检验方法
（1）SO42-的检验: Ba2+和HNO3 →BaSO4（白色沉淀） （2）Cl-的检验： AgNO3和HNO3 →AgCl（白色沉淀） （3）NH4+的检验： OH- →NH3 →湿润的红色石蕊试纸由红色变蓝色 （4）CO32-的检验：HCl→CO2 → 澄清的石灰水变浑浊 4．熟记六种物质 复习时，应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途： （1）酸的代表物：盐酸、稀硫酸；（2）碱的代表物：氢氧化钠、氢氧化钙；（3）盐的代表物：碳酸钠、硫酸铜。 【复习方法】 1．列表法：将酸、碱、盐、氧化物分别以他们所具有的相关性质、反应现象、相关的化学方程式进行列表总结，熟知其通性。 2．图示法：将酸、碱、盐、氧化物之间的关系，用网络图示的方法表达出来，以次为依据强化化学方程式的书写与训练。 3．比较、归纳法：比较硫酸与盐酸的化学性质，进而归纳出酸的通性；比较氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质，进而归纳出碱的通性；比较碳酸钠、硫酸铜的化学性质，进而归纳出盐的性质。通过比较，找出其组成与性制方面的异同，进一步加深理解、巩固和记忆所学知识。 【典型例题】 例1 La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La2O3，
第一课时：常见的酸 一、引入 1、食醋为什么会有酸味? 2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味? 二、酸碱指示剂 检验物质 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 食 醋 变红色 盐 酸 变红色 石灰水 变蓝色 NaOH 溶液 变蓝色 1、指示剂的概念 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 检验物质 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食 醋 不变色 盐 酸 不变色 石灰水 变红色 NaOH 溶液 变红色 2、变色规律： 酸溶液 碱溶液 石蕊试液 变红色 变蓝色 酚酞试液 不变色（无色） 变红色 说明：①指示剂变色简记方法：酸石红，碱石蓝； 酸酚无，碱酚红。 ②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶 指示剂 溶液
液变色。 3、指示剂的应用 酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。 4、指示剂的替代用品 酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花，月季等。 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 代用指示剂酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化 牵牛花变红色紫色变蓝色 月季花浅红色红色变黄色 美人焦淡红色红色变绿色 紫萝卜皮变红色紫色黄绿色 紫卷心菜浅紫色蓝色黄绿色 三、练习： 1、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（ C ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体 2、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（ A ） A．酸性B．碱性 C．中性D．无法确定 第二课时：常见的酸的性质 一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较 盐酸硫酸 颜色 状态 无色液体无色；黏稠、油状的液体打开瓶盖后的 现象 有挥发性有白雾出现不易挥发 气味有刺激性气味无气味 密度 1.19g/mL 1.84g/mL 用途 重要化工产品。用于金属 表面除锈、制造药物（如盐酸 麻黄素、氯化锌）等；人体胃 液中有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、 农药、火药、染料以及冶炼金属、 精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中 常用它做干燥剂。
初三化学酸碱盐所有化学方程式: （氯化物/盐酸盐） 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银 FeCl2 FeCl3 AgCl （常见的酸） 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 （常见的盐） 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3K2CO3 （常见的碱） 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2 化合价 初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜（我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~）：
一价元素钾钠银氢 二价元素钙镁钡锌 铜一二，铁二三 三价元素铝和金 那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。 还有OH根离子-1价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。把这些记牢了，化学价就OK啦~ 一、氧化反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=3FeO4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5证明空气中氧气含量 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2现象： A、在纯的氧气中
酸碱中和反应 教学目标： 1．认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应在实际中的应用； 2．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义。 重点：中和反应及其应用；认识溶液酸碱度的表示方法—pH；酸碱性和酸碱度的区别。 难点：中和反应及其应用；认识溶液酸碱度的表示方法—pH；酸碱性和酸碱度的区别。 一、学习要点 中和反应 【课前预习】 1．稀盐酸呈________性，其pH_______7，氢氧化钠溶液呈_________性，其pH_______7。向一定量的稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，则溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，则溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 2．完成下列表格： 3．施用__________可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊虫叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上________或__________可以止痛、消肿。 4．盐酸和氢氧化钠溶液反应可以生成________和_________。其反应的化学方程式为________________________。 酸和碱反应的结果是____________________________________，生成了_______________，这样反应称为中和反应。 【课堂学习】 一．中和反应 【活动与探究一】探究如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应：
【交流与讨论】 1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？ 2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？ 3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？ 4.在反应中不断振荡试管的目的是什么？ 5.写出反应的化学方程式________________________ 其它酸碱也能发生类似的反应写出反应方程式碱+ 酸→盐+ 水中和反应HCl + NaOH 2HCl + Ca(OH)2 H2SO4 + 2NaOH 写出下列物质的电离方程式 氯化钙__________________________ 硫酸钠_____________________________________ 硝酸钾_____________________________________ 以上物质在水溶液中能电离出_________和_____________，这样的化合物我们称为盐。 2、中和反应是________与_______作用生成_________和__________的反应 注意：反应物只能是酸与碱 反应实质：OH－+H+== H2O 5、中和和反应的应用： 【阅读与思考】 阅读下列生活实例，并解释相关问题： （1）解释“向酸性土壤中洒熟石灰”的秘密。
中酸、碱、盐化学反应规律小结 、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au 2、 金属与硝酸（浓、稀）和浓硫酸一般可以发生反应，但不属于置换反应， 原因是这些酸有强氧化性，反应比较复杂，一般不生成氢气，而是生成水。故不能使 用。 如：（化学方程式初中不要求） 4Zn+10HNO 3 （稀）==4Zn （ NO 3） 2+N 2O t +5H 2O Cu+2HSO 4 （浓）CuSO 4+SO 21 +2H 2O 金属与浓盐酸可以发生置换反应产生氢气，但浓盐酸有挥发性，使产生的氢气混有氯化氢气体 NaOH 、KOH 溶液）吸收而除去〕，故不宜选择使用。 碳酸（H 2CO 3）的酸性较弱（是弱酸），一般不选择。 3、 金属与盐溶液反应时，参加反应的金属在金属活动性顺序中的位置比盐中所含金属元素的位置要靠前；参加反应 的盐必须是可溶性盐。两个条件同时具备置换反应才能进行。 特别注意：对于“钾、钙、钠”等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应是时情况比较复杂，一般不属于置换反 应，一般也不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。如：金属钠和硫酸铜溶液的反应，就不能把铜从它的盐 溶液中置换出来。 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 t 2NaOH + CuSO 4 == Cu （OH ） 2； + Na 2SO 4 总反应：2Na + CuSO 4 + 2H 2O == Cu （OH ） 2； + Na 2SO 4 + H 2 t 4、 特别注意：活泼金属“钾、钙、钠”与 酸反应时，仍然是与酸直接反应。请不要和第 3点的特别注意相互混 女口： 2Na + H 2SO 4 == Na 2S04 +出t K + HCl == KCl + H 21 （不要认为先和水反应，再和酸反应） 5、 特别强调：单质铁与酸、与盐发生置换反应时，一般生成 亚铁盐（其中Fe 的化合价为+2价）。 女口： Fe + 2HCI == FeCl 2 + H 2 t CuSO 4 + Fe == FeSa+ Cu 二、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表正确书写酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐的复分解 反应。 1复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是 前提条件。当反应物条件符合以后…，才能考虑生成物是… 否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。 2、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中 H 2SO 4、H 3PO 4是不挥发性酸。HCI 、HNO 3、H 2CO 3有挥发 性，是挥发性酸。但要注意 H 2CO 3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）： H 2CO 3 == H 2O + CO 2 to 碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵 [KOH 、NaOH 、Ba （OH ） 2、NH 3 ? H 2O :的碱可溶，Ca （OH ） 2微溶，其余 的碱不溶。 注意：①氨水有挥发性，和 H 2CO 3—样，也表现为不稳定性（是化学性质）： ②AgOH 为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成 的同时马上分解产生 2AgOH == Ag 2O j + H 2O 3、酸和碱的反应：酸+碱7 盐+水（中和反应，属于复分解反应） （1） 、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。这种类型一般要求判断 和是否反应完全。 A 、 如果反应没有明显现象，可以通过酸碱指示剂颜色的突然变化该化学反应是否发生和是否反应完全。如： + HCl == NaCI + H 2O （见课本 P 162实验） B 、 如果反应有沉淀产生，可以通过观察沉淀刚好不再产生（或不再增加）的现象判断该反应是否完全进行。如： Ba （OH ） 2 + H 2SO 4 == BaS C 4 ； + 2H 2O （2） 、酸溶液与难溶性碱的反应：参加反应的酸一般是强酸，如 HCI 、H 2SO 4、HNO 3，而碳酸（H 2CO 3）是弱酸, 一般是不能与难溶性碱反应。此类型的反应主要现象是“难溶性碱（即固体反应物）逐渐减少（溶解）甚至消失。”当 固体反应物刚好消失时，反应完全。 如：Mg （OH ） 2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O Cu （OH ） 2 + 2HCl == CuCl 2 + 2H 2O Ca （OH ） 2 （固体）+ 2HNO 3 == Ca （NO 3） 2 + 2H 2O 1、 金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。 金属与酸反应： 活泼金属 （H 以前）（一般是稀HCI 和稀H 2SO 4） 金属与盐反应： 金属 （反应必须在溶液中进行）（前置后） TH ；厶 + 氢气 + 盐 （可溶性新盐 + 新金属 参加反应的金属也不受氢以后的限制。 〔可以用碱溶液（如 淆。 NH 3 ? H 2O == NH 3 t + H 2O 褐色的氧化银沉淀： 盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银; 微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。 注意：Fe 2（CO 3）3、AI 2（CO 3）3 遇水分解。如：Fe 2（CO 3）3 + 3H 2O = 2Fe （OH ） 硫酸盐不溶 3 J + 3CO 2 钡、银、钙（银、钙 该化学反应是否发生 NaOH