2014届高考一轮复习备考之知能演练高分跨栏(新课标通用)第八章第三节知能演练高分跨栏

1．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X 、Y 、Z 的物质的量之比为1∶2∶2②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol YA ．①②B ．①④C ．②③D ．③④解析：选C 。

根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达平衡时，正、逆反应速率相等，故④错误；对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，故②、③正确；但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比，①错误，故选C 。

2．实验室用4 mol SO 2与2 mol O 2进行下列反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196.64 kJ/mol ，当放出314.624 kJ 热量时，SO 2的转化率为( )A ．40%B ．50%C ．80%D ．90%解析：选C 。

根据放出314.624 kJ 的热量可知参加反应的SO 2的物质的量为：314.624 kJ 196.64 kJ/mol×2＝3.2 mol ，故SO 2的转化率为：3.2 mol 4 mol×100%＝80%。

3．(2013·石家庄教学质量检测)在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．气体的平均相对分子质量解析：选A 。

解答该题，首先明确：反应条件——定温定容，反应特点——A 为固体，气体体积不变。

气体的体积不变，则反应过程中压强始终不变，A 不能说明；气体的密度ρ＝m V，气体的相对分子质量M r ＝m n，V 、n 不变，反应未达到平衡时气体的m 发生变化，ρ、M r 随之发生变化，平衡时m 不变，ρ、M r 不变，B 、D 能说明；C 项属于根本标志，能说明。

1．(2013·北京市东城区高三测试)下列说法正确的是()A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：选D。

A错，金属单质在反应中只能失电子，只能作还原剂，但非金属单质往往处于中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂，如S、N2等；B错，氧化性、还原性的强弱是指得失电子的难易而不是指得失电子的多少；C错，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，S单质既是氧化产物又是还原产物；D正确，如2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋中，Fe3＋被还原为Fe2＋。

2．(2013·乌鲁木齐高三质检)在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O。

下列离子能让此反应过程发生的是()①Fe2＋②C2O2－4③SiO2－3④IO－3A．①②B．①③C．②③D．③④解析：选A。

Fe2＋和C2O2－4都具有还原性，都能被高锰酸钾溶液氧化。

3．(创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．甲B．乙C．丙D．丁解析：选A。

甲中发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。

乙中水作氧化剂，不符合题意。

丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。

4．下列叙述正确的是()A．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强B．工业制备Si、Fe没有发生氧化还原反应C．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO2－4解析：选D。

A中，金属原子的还原能力只与失电子的难易程度有关，而与失电子数目的多少无关；B中，工业制备Si、Fe均发生了氧化还原反应；C中，铝热反应说明铝的还原性很强。

第八章第3课时知能演练轻松闯关1．(2011·高考安徽卷)若直线3x ＋y ＋a ＝0过圆x 2＋y 2＋2x －4y ＝0的圆心，则a 的值为( )A ．－1B ．1C ．3D ．－3解析：选B.化圆为标准形式(x ＋1)2＋(y －2)2＝5，圆心为(－1,2)． ∵直线过圆心，∴3×(－1)＋2＋a ＝0，∴a ＝1.2．已知圆x 2＋y 2＝9与圆x 2＋y 2－4x ＋4y －1＝0关于直线l 对称，则直线l 的方程为________． 解析：由题易知，直线l 是两圆圆心连线构成线段的垂直平分线，两圆的圆心坐标分别是(0,0)，(2，－2)，于是其中点坐标是(1，－1)，又过两圆圆心的直线的斜率是－1，所以直线l 的斜率是1，于是可得直线l 的方程为：y ＋1＝x －1，即x －y －2＝0. 答案：x －y －2＝03．设圆A 同时满足三个条件：①过原点；②圆心在直线y ＝x 上；③截y 轴所得的弦长为4，求圆A 的方程．解：由题意可设圆心A (a ，a )，如图， 则22＋a 2＝2a 2， 解得a ＝±2， r 2＝2a 2＝8.所以圆C 的方程是(x ＋2)2＋(y ＋2)2＝8或(x －2)2＋(y －2)2＝8.一、选择题1．已知⊙C ：x 2＋y 2＋Dx ＋Ey ＋F ＝0，则“F ＝E ＝0且D <0”是“⊙C 与y 轴相切于原点”的( )A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件 解析：选A.由题意可知，要求圆心坐标为(－D2，0)，而D 可以大于0，故选A.2．若圆x 2＋y 2－2ax ＋3by ＝0的圆心位于第三象限，那么直线x ＋ay ＋b ＝0一定不经过( ) A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限解析：选D.圆x 2＋y 2－2ax ＋3by ＝0的圆心为(a ，－32b )，则a <0，b >0.直线y ＝－1a x －b a ，k ＝－1a >0，－ba>0，直线不经过第四象限，故选D.3．已知两定点A (－2,0)，B (1,0)，如果动点P 满足|PA |＝2|PB |，则点P 的轨迹所包围的图形的面积等于( ) A ．π B ．4π C ．8π D ．9π解析：选B.设P (x ，y )，由题意知有：(x ＋2)2＋y 2＝4[(x －1)2＋y 2]，整理得x 2－4x ＋y 2＝0，配方得(x －2)2＋y 2＝4.可知圆的面积为4π，故选B.4．(2012·济南质检)若圆C 的半径为1，圆心在第一象限，且与直线4x －3y ＝0和x 轴均相切，则该圆的标准方程是( )A ．(x －3)2＋(y －73)2＝1B ．(x －2)2＋(y －1)2＝1 C ．(x －1)2＋(y －3)2＝1D ．(x －32)2＋(y －1)2＝1解析：选B.设圆心为(a ，b )(a >0，b >0)，依题意有|4a －3b |42＋32＝b ＝1，∴a ＝2，b ＝1，∴圆的标准方程(x －2)2＋(y －1)2＝1，故选B.5．已知两点A (0，－3)、B (4,0)，若点P 是圆x 2＋y 2－2y ＝0上的动点，则△ABP 面积的最小值为( )A ．6 B.112C ．8 D.212解析：选B.如图，过圆心C 向直线AB 作垂线交圆于点P ，这时△ABP 的面积最小．直线AB 的方程为x 4＋y－3＝1，即3x －4y －12＝0，圆心C 到直线AB的距离为d ＝|3×0－4×1－12|32＋－42＝165，∴△ABP 的面积的最小值为12⎝⎛⎭⎫165－1＝112.二、填空题6．(2012·开封调研)若PQ 是圆O ：x 2＋y 2＝9的弦，PQ 的中点是M (1,2)，则直线PQ 的方程是________．解析：由圆的几何性质知k PQ k OM ＝－1.∵k OM ＝2，∴k PQ ＝－12，故直线PQ 的方程为y －2＝－12(x －1)，即x ＋2y －5＝0. 答案：x ＋2y －5＝07．圆心为(2,3)，一条直径的两个端点分别落在x 轴和y 轴上的圆的方程是________． 解析：设这条直径的两个端点分别为A (a,0)，B (0，b )，则由⎩⎪⎨⎪⎧2＝a ＋02，3＝0＋b2，解得a ＝4，b ＝6.∴A (4,0)，B (0,6)．∴该圆半径为1242＋62＝13.圆方程为(x －2)2＋(y －3)2＝13. 答案：(x －2)2＋(y －3)2＝138．关于方程x 2＋y 2＋2ax －2ay ＝0表示的圆，下列叙述中：①关于直线x ＋y ＝0对称；②其圆心在x 轴上；③过原点；④半径为2a .其中叙述正确的是________(要求写出所有正确命题的序号)．解析：圆心为(－a ，a )，半径为2|a |，故①③正确． 答案：①③ 三、解答题9．已知圆C 和直线x －6y －10＝0相切于点(4，－1)，且经过点(9,6)，求圆C 的方程． 解：因为圆C 和直线x －6y －10＝0相切于点(4，－1)，所以过点(4，－1)的直径所在直线的斜率为－116＝－6，其方程为y ＋1＝－6(x －4)，即y ＝－6x ＋23.又因为圆心在以(4，－1)，(9,6)两点为端点的线段的中垂线y －52＝－57⎝⎛⎭⎫x －132，即5x ＋7y－50＝0上，由⎩⎪⎨⎪⎧y ＝－6x ＋23，5x ＋7y －50＝0解得圆心为(3,5)，所以半径为9－32＋6－52＝37，故所求圆的方程为(x －3)2＋(y －5)2＝37. 10．一圆经过A (4,2)，B (－1,3)两点，且在两坐标轴上的四个截距的和为2，求此圆的方程． 解：设圆心为(a ，b )，圆与x 轴分别交于(x 1,0)，(x 2,0)，与y 轴分别交于(0，y 1)，(0，y 2)，根据题意知x 1＋x 2＋y 1＋y 2＝2，∵a ＝x 1＋x 22，b ＝y 1＋y 22，∴a ＋b ＝1.又∵点(a ，b )在线段AB 的中垂线上， ∴5a －b －5＝0.联立⎩⎪⎨⎪⎧a ＋b ＝1，5a －b －5＝0，解得⎩⎪⎨⎪⎧a ＝1，b ＝0.∴圆心为(1,0)，半径为4－12＋2－02＝13.∴所求圆的方程为(x －1)2＋y 2＝13.11．在平面直角坐标系xOy 中，已知圆心在第二象限，半径为22的圆C 与直线y ＝x 相切于坐标原点O .(1)求圆C 的方程；(2)试探求C 上是否存在异于原点的点Q ，使Q 到定点F (4,0)的距离等于线段OF 的长？若存在，请求出点Q 的坐标；若不存在，请说明理由． 解：(1)设圆C 的圆心为C (a ，b )， 则圆C 的方程为(x －a )2＋(y －b )2＝8， ∵直线y ＝x 与圆C 相切于原点O . ∴O 点在圆C 上，且OC 垂直于直线y ＝x ，于是有⎩⎪⎨⎪⎧a 2＋b 2＝8ba＝－1⇒⎩⎪⎨⎪⎧a ＝2b ＝－2或⎩⎪⎨⎪⎧a ＝－2b ＝2.由于点C (a ，b )在第二象限，故a <0，b >0.∴圆C 的方程为(x ＋2)2＋(y －2)2＝8. (2)假设存在点Q 符合要求，设Q (x ，y )，则有⎩⎪⎨⎪⎧x －42＋y 2＝16，x ＋22＋y －22＝8.解之得x ＝45x ＝0(舍去)．所以存在点Q (45，125)，使Q 到定点F (4,0)的距离等于线段OF 的长．。

1．下列关于电解质的叙述正确的是()A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质解析：选A。

H2SO4、HCl等都是共价化合物，溶于水完全电离是强电解质，B错；溶液的导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质强弱没有必然联系，C错；CO 2的水溶液导电，是因为CO2＋H2O H2CO3，H2CO3H＋＋HCO－3，H2CO3是电解质，CO2是非电解质，D错。

2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．CH 3COOH H＋＋CH3COO－B．NaHSO 4Na＋＋HSO－4C．H 3PO43H＋＋PO3－4D．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3解析：选A。

B项应为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；C项中H3PO4为多元弱酸，其电离方程式应分步书写；D项应为NaHCO 3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。

故A项正确。

O H＋＋OH－。

下列叙述正3．(2013·聊城高三检测)室温下，水的电离达到平衡：H确的是()A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)解析：选B。

H2O电离吸热，加热促进水的电离，K W增大，A不正确；加入NaOH，c(OH －)增大，C不正确；加入CHCOONa，因CH3COO－与H＋结合生成CH3COOH，使c(OH－)＞3c(H＋)，D不正确。

4．(2013·秦皇岛高三检测)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱解析：选C。

1．(2012·高考上海卷)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是()A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同解析：选D。

石英主要成分的化学式为SiO2，是原子晶体，而原子晶体中的化学键为共价键，选项A、B正确；AlON晶体中存在共价键，而Al2O3晶体中存在离子键，故D错误。

2.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是() A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个解析：选B。

对比NaCl晶体结构发现此晶体相当于用Ba2＋代替Na＋，O2－2代替Cl－，故Ba2＋与O2－2物质的量之比为1∶1，化学式为BaO2。

3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3解析：选D。

选项A，SiO2是原子晶体，熔点最高。

选项B，HCl、SO2、H2S分子中键的极性依次减弱，在极性溶剂H2O中的溶解性也依次减小。

选项C，戊烷的相对分子质量最大，其沸点最高。

选项D，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，正确。

4．以下关于晶体的说法中正确的是()A．晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B．任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等C．含有阳离子的晶体一定是离子晶体D．干冰和冰都属于分子晶体解析：选D。

A项，还有混合型晶体，如石墨；B项，由稀有气体组成的分子晶体中不含任何化学键，只有范德华力，且氢键不属于化学键；C项，金属晶体中含有金属阳离子。

1．(2013·荆州高三调研)下列叙述正确的是()A．Li和Na在空气中燃烧均生成过氧化物B．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀C．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3D．FeCl2可以由Fe与氯气或稀盐酸反应制得解析：选B。

Li和Na在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2，A错；铝是活泼金属，但在空气中能与氧气反应，在表面上生成一层致密的氧化膜，保护内部铝不被氧化，因此耐腐蚀，B对；铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，C错；Fe与氯气反应生成FeCl3，D错。

2．我国科学家近年来发现稀土基和锆基等块状非晶态合金，将铁、镍、铜等合金制备成了高强度的金属玻璃，并成功制备出用于卫星太阳能电池等伸展机构的非晶态合金材料孕育着继钢铁、塑料之后的第三次材料工业革命。

下列关于铁、铜及其化合物判断合理的是()A．在一定条件下，铁、铜都能分别与氧气、硫、氯气反应生成唯一产物B．足量的铁、铜分别与浓硫酸、浓硝酸反应，硫酸、硝酸能完全反应C．铁的氧化物、铜的氧化物分别与足量的稀硝酸反应，分别生成一种盐D．铁、铜的氢氧化物分别在空气中灼烧，均发生非氧化还原反应解析：选C。

铁与氧气在一定条件下可以生成氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，铜与氧气反应可以生成氧化铜和氧化亚铜，A项错误；铜与浓硫酸反应，当浓硫酸变成稀硫酸时，反应停止，硫酸没有完全反应，常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁片发生钝化，B项错误；铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，铜的氧化物有氧化铜、氧化亚铜，它们在足量稀硝酸溶液中分别生成硝酸铁和硝酸铜，C项正确；氢氧化亚铁能被氧气氧化，有氧化还原反应发生，D错误。

3．(2013·东北三校联考)下列检验试剂选用正确的是()A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜解析：选C。

2014届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：选修3第一节1．下列有关表达正确的是( )A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4B．H2O的电子式：C．N原子最外层电子的排布图：D．的名称：2乙基丙烷解析：选B。

S2－的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A错；1s不属最外层，C错；名称应为2甲基丁烷，D错。

2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n2解析：选A。

各能层的能级之间存在着交错现象，B错；各能层含有的能级数为n，C 错；2n2是各能层中可最多容纳的电子数，很多情况下电子达不到这个数。

3．(2013·大同高三第一次模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：选C。

本题考查的是核外电子排布的知识。

A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似。

B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化学性质不一定相似。

C项为同主族的元素，化学性质一定相似。

D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素都可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。

4．下列叙述中正确的是( )A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反解析：选C。

1．(2013·长沙高三质检)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( )A ．将58.5 g NaCl 溶解于1 L 水中配成的溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水后的溶液D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液解析：选B 。

A 中“1 L 水”，溶液体积不一定为1 L ；C 中蒸发掉50 g 水后，溶液的体积不一定是50 mL ；D 中未指明溶液体积。

2．关于0.2 mol·L －1的NaOH 溶液，下列说法不正确的是( )A ．100 mL 该溶液中含0.8 g NaOHB ．200 mL 该溶液与100 mL 0.2 mol·L －1的硫酸溶液反应形成中性溶液C ．100 mL 该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na ＋D ．配制含1 L 水的该溶液，需NaOH 的质量为8 g 解析：选D 。

8 g NaOH 溶于1 L 水配制成的溶液，其物质的量浓度小于0.2 mol·L －1。

3．(2013·大庆一中高三月考)在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋，则此溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( )A.1516dB.516d C.38d D.58d 解析：选A 。

n (Fe 3＋)＝0.05 mol ，n [Fe 2(SO 4)3]＝0.025 mol ，n (SO 2－4)＝0.075 mol ，V (溶液)＝801 000d L ，c (SO 2－4)＝n (SO 2－4)V (溶液)＝0.075 mol 801 000dL ＝1516d 。

4．在无土栽培中，需配制1 L 含0.50 mol·L －1的NH 4Cl 、0.16 mol·L －1 KCl 、0.24 mol·L －1K 2SO 4的混合溶液，但当时没有K 2SO 4固体，若用(NH 4)2SO 4固体代替，需用KCl 、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4三种固体的物质的量(单位为 mol)分别为( )A ．0.40、0.50、0.12B ．0.66、0.50、0.24C ．0.64、0.50、0.24D ．0.64、0.02、0.24解析：选D 。

第二讲文言虚词知能演练场一、阅读下面的文言文，完成后面的题目。

掣肘宓子贱治亶父，恐鲁君之听谗人，而令己不得行其术也，将辞而行，请近吏二人于鲁君，与之俱至于亶父。

邑吏皆朝，宓子贱令吏二人书。

吏方将书，宓子贱从旁时掣摇其肘。

吏书之不善，宓子贱为之怒。

吏甚患之，辞而请归。

宓子贱曰：“子之书甚不善，子勉归矣。

”二吏归报于君，曰：“宓子贱不可为书。

”君曰：“何故？”对曰：“宓子贱使臣书，而时掣摇臣之肘，书恶而有甚怒。

吏皆笑宓子，此臣所以辞而去也。

”鲁君太息而叹曰：“宓子以此谏寡人之不肖也！寡人之乱宓子，而令宓子不得行其术，必数有之矣。

微二人，寡人几过！”遂发所爱，而令之亶父，告宓子曰：“自今以来，亶父非寡人之有也，子之有也。

有便于亶父者，子决为之矣。

”下列句子中加点的虚词解释有误的一项是()A.与之俱至于．亶父于：动词，到B.二吏归报于．君于：介词，向C.寡人之．乱宓子之：代词，代“寡人”D.而令之．亶父之：动词，到解析：C项，“之”，助词，用在主谓之间，取消句子独立性。

答案：C[参考译文]宓子贱被派往亶父为官，他担心鲁国国君听信小人谗言，从而会使自己无法按自己的方法治理亶父，要动身的时候，他请求鲁国国君，派两名身旁的人一同前往。

(亶父)当地的官吏都来拜见宓子贱，宓子贱让那两人书写记录。

他们每次准备要写时，宓子贱就从旁边时不时地拽摇他们的手肘。

他们写的字很难看，宓子贱就为这事生气。

那两人很怕他，请求让他们回去。

宓子贱说：“你们的字写得太差了，你们赶快回去吧。

”两个人回去后向鲁国国君汇报，说：“宓子贱不让我们好好写字。

”鲁国国君说：“怎么回事呢？”回答说：“宓子贱让我们写字(记事)，却总是拽摇我们的手肘，字很难看他又生气。

那些官吏都笑宓子贱，所以我们就要求回来了。

”鲁国国君叹息道：“宓子贱用这个办法来提醒我的不是啊！我扰乱他的治理方案，使他无法按照他自己的办法治理的情况，肯定有很多次了。

没有你们两个人，我几乎要犯错误啊！”于是打发亲信，让他们到亶父去传达旨意，告诉宓子贱说：“从现在开始，亶父不是我国君所管，归你管了。

1．下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是()A．在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，K sp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25 ℃时，K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成解析：选D。

K sp的大小只与温度有关，A项错误；CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入稀盐酸，CO2－3与H＋反应，导致溶解平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的K sp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小。

2．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。

将某温度下饱和澄清石灰水：①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。

这两种情况下，前后均保持不变的是() A．溶液的质量B．Ca(OH)2的溶解度C．溶液中Ca2＋的数目D．溶液中溶质的质量分数解析：选D。

饱和澄清石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗一部分水，使部分溶质析出，则水溶液的质量减少，溶液中的Ca2＋的数目减少，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶解度和溶质的质量分数不变。

若降低温度，由于Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，所以溶液本身没有变化，只有溶解度变大。

总结上述两种情况，前后均不变的是溶液中溶质的质量分数。

3．(2013·合肥高三模拟)某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。

有关数据如下：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是()A．氢氧化钠B．硫化钠C．碘化钾D．氢氧化钙解析：选B。

根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，加入硫化钠能完全除去这两种金属离子。

4．(原创题)将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是()A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④解析：选C。