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高一人教版化学必修二学案课件2.1化学能与热能 同步学案课件(27张ppt)

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必修2化学能与热能课件PPT

必修2化学能与热能课件PPT
思考
2.1 化学能与热能
很早以前，人们就对化学反应孜孜不 倦的探索, 究竟化学反应的魅力何在?
1. 化学反应产生出的许多新物质， 可以满足人们的物质生活需要！
2. 化学反应提供的能量 推动人 类社会不断的进步。
反应中的能量变化
氨的燃烧
白磷的燃烧
反应中常伴随着能量变化，能量的 形式有多种，如热能、光能、电能、 声能等
2H + 2Cl 2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
放出
H2 + Cl2 △E = 183 kJ/mol 反应历程
2HCl
旧化学键 断 裂
吸收 能量 E1 反应物 化学反应
新化学键 形 成
释放 能量E2 生成物
结论：当E1>E2
当E1<E2
为吸热反应 为放热反应
• 各种物质都贮存有化学能。不同的 物质不仅组成不同、结构不同，所包含 的化学能也不同。一个确定的化学反应 在发生过程中是吸收能量还是放出能量， 决定于反应物的总能量与生成物的总能 量的相对大小。
中和热：
是指在稀溶液中，酸碱中和反应生成 1mol H2O（液态）所释放的热量。放 出热量为57.3kJ
1L1mol/L的硫酸溶液与2L2mol/L的 NaOH溶液完全反应，放出114.6KJ的 热量，有人由此得出强酸与强碱反应 的中和热为114.6KJ/mol。这种结论是 否正确，为什么？
2、常见的放热反应和吸热反应
键能越大
化学键越牢固
含该键的分子越稳定
反应热的计算
• △E=反应物键能和—生成物键能和
H-H ：436 kJ/mol Cl-Cl：243 kJ/mol
Cl-Cl：431 kJ/mol

人教版高一化学必修二2.1化学能与热能优质课件PPT

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2. 该反应是 吸热 反应；
3起来。
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化
2、 若E（反应物）> E（生成物），表现为放热 （化学能转化为热能，释放能量），叫放热 反应 若E（反应物）< E（生成物），表现为吸热 （热能转化为化学能，储存能量），叫吸热 反应
放出：431.8x2KJ
3、从化学键的观点来分析能量的变化
反应物化学键断裂 ：吸收能量 生成物化学键形成 ：放出能量 若E（放出）＞E（吸收）——放出能量 若E（放出）＜E（吸收）——吸收能量
想一想： 在化学反应中，随着
物质的变化，既有反应物 中化学键的断裂，又有生 成物中化学键的形成，化 学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还 是放出能量从宏观角度看 是由什么决定的呢？
（×103kj/d)
1、社会发展与能源利用
1000 750 500 250
0
原始社会早期农业社会简单工业社会现代信息社会
2、人类利用能源的三个阶段
中国古代制陶图
柴草时期
化石能源时期
多能源结构时期
（2）在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键 能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为
思考？
上述能量的吸收或放出到底是以什么 形式表现出来呢？
实验探究：
实验一：在一支试管中放入打磨过的铝条，再加 入2-3ml 6mol/l的盐酸，然后快速将温度计插入液 面下，观察整个现象，并完成下表：
实验
现象
反应方程式
Al＋ HCl(aq
)
①产生_气__泡_____ ②溶液温度_升__高__
_2A__l＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A__lC__l3_ _＋_3_H__2_↑_

人教版化学必修二2.1化学能与热能优质课件PPT

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迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主要 实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但你 你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出 是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。 很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自 尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的 上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵 些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以， 要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的 社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努 一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有 高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕 变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉 早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医院打点 浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合适的速 就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们改变， 1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感觉 通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努力 我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子，你 是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了 你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能 倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米， 出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是有 终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后，我调整了几天，也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来，挑出最 再以此类推，排完手中所有的计划。对于那些不是很急的，对目前生活和工作不是特别重要的，先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么？当然是七月份的转行新媒体 第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多，那怎么办呢？先挑自己有点底子的，有点基础的，把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的，所以就给自己一 文字，加强文案方面的训练。而另外PS也是做运营的必备条件之一，所以在训练文案的同时，还得练习PS，给自己的要求是每天练习PS半小时。还有别的吗？不敢有 不多了。一直很喜欢作家刘瑜的一段话：每当我一天什么也没干的时候，我就开始焦虑。每当我两天什么都没干的时候，我就开始烦躁。每当我三天什么都没干的时候 我三天什么都没干啊，我寝食难安……这正是我三个月前的真实写照。多年来，我已经养成一种习惯，绝不让任何一分钟死有余辜：我在堵车的时候听日语，在等人的 在任意两件事的衔接点那里扒出细缝，用来回邮件、回短信……我以为这就是所谓的勤奋，也心安理得地享受着同伴的钦佩。但我很快就发现，我的工作时间越来越长 绪越来越焦躁，只要有十分钟的无作为，我就会变得非常慌张！而我的社交时间也不得��

人教版高中化学必修二2.1《化学能与热能》ppt课件

人教版高中化学必修二2.1《化学能与热能》ppt课件

2.(1)化学键 (2)小于 乙
(2)吸收
放出
二、1.质量守恒 ===2Al3＋＋3H2↑ ===H2O 放热
能量守恒
2.(2)气泡 吸热
上升 高
2Al＋6H＋ H＋＋OH－
放热
黏结在一起
三、1.树枝杂草 3．再生能源 生物质能
2.煤、石油、天然气 氢能 核能
清洁能源(绿色能源) 太阳能
第二章
第一节
第二章
第一节
第4页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
(2) 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ________能量，而形成生成物中的化学键要________能量。 (3)化学键的________是化学反应中能量变化的主要原因。
第二章
第一节
第5页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
3．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)反应物的总能量________生成物的总能量，则化学反应 释放能量，如图________所示； (2)反应物的总能量________生成物的总能量，则化学反应 吸收能量，如图________所示。
第二章
第一节
第6页
RJ版· 化学· 必修2
第14页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
基础训练 课 堂练习
限时：20 分钟
总分：60 分
第二章
第一节
第15页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
)
二合一
1. 下列说法正确的是(
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 任何放热反应在常温下一定能发生 D. 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反 应是放热还是吸热

高中化学 2.1 化学能与热能课件 新人教版必修2

高中化学 2.1 化学能与热能课件 新人教版必修2

●自主探究 1．化学反应中为什么会有能量变化？ 提示：在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子， 各原子内部并没有发生变化，但原子间的结合方式发生了改 变。在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破 坏，生成物分子中的化学键形成。实验证明，在破坏旧化学键 时，需要能量来克服原子间的相互作用；在形成新化学键时， 由于原子间的相互作用而放出能量。化学反应的能量就来源于 旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。
新知识•预习探究
●学习目标 1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主 要原因。 2．知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中 能量变化的决定因素。 3．了解化学能与热能的相互转化。 4．了解能量转化在生产、生活中的应用。
●新知预习 1．化学反应过程包括化学键的_破__坏___ (吸收能量)和化学 键的__形__成__ (放出热量)，所以化学反应在发生物质变化的同时 必定伴随着_能__量___变化。 2．对于繁多、复杂的化学反应，人们从不同的角度可以 有不同分类： (1)从反应的形式上可以分为__化__合__、__分__解__、__置__换__、__复__分__解__ 四种基本反应类型。 (2)从反应进行的程度分为_可__逆__反__应_与_不__可__逆__反__应___。
4．利用化学键计算化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的能量变化的主要原因 化学反应中的能量变化的主要原因是化学键的断裂和形 成。 (2)化学键的特点 同一个化学键断裂时吸收的能量和形成时放出的能量相 等。 (3)计算公式的推导 以H2＋Cl2===2HCl为例：
①图示分析。
②计算分析。
化学键 1 mol A—B化学键 反应中能量变化
吸收的能量＝断裂旧化学键吸收的总能量－形成新化学 键释放的总能量。

人教版必修二：2.1《化学能与热能》课件

人教版必修二：2.1《化学能与热能》课件

你一定很想知道天宫一号中所装燃料产生的热能从何而来，它与 化学物质和化学反应有什么关系？请随我一起走进化学教材第二章第 一节：化学能与热能。学习了本节的内容之后，你就会找到这些问题 的答案。
2 新知识·预习探索 学习目标
1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2．知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反应过程中能 量变化的决定因素。 3．了解化学能与热能的相互转化。 4．了解能量转化在生产、生活中的应用。
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐
【解析】 生石灰与水反应放出大量的热。 【答案】 B
5．(2015·试题调研)写出下列变化中的能量转化形式。 (1)天然气燃烧：___________________________________。 (2)高温煅烧石灰石制取生石灰：_________________________。 (3)植物的光合作用： __________________________________。 (4)水力发电： _______________________________________。 (5)铅蓄电池作汽车电源： ______________________________。
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10、低头要有勇气，抬头要有低气。2021/5/102021/5/102021/5/105/10/2021 6:26:46 PM
•
11、人总是珍惜为得到。2021/5/102021/5/102021/5/10May- 2110-M ay-21
•
12、人乱于心，不宽余请。2021/5/102021/5/102021/5/10Monday, May 10, 2021
【答案】 B
3．下列说法正确的是( ) A．伴有能量变化的都是化学变化 B．物质发生化学反应一般都伴随着能量的变化 C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能 量可能相同 D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物 的总能量

人教版高一化学必修二第二章第一节化学能与热能(共23张PPT)


则反应：N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ
即该过程放出96 kJ热量。
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且 氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ， 水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气 中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
• 如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中 键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
断开1molCl —Cl键要吸收243kJ的能量。 （）
和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意 断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
2、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢？
化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时 吸收的能量多还是成键时放出能量得多。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
2、化学反应中能量变化的原因
D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热
（1）从化学反应的本质角度考虑 H2 + Cl2
2HCl
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188计算题，通常就是考查化 学键的键能与化学反应中能量变化的关系。计算公式为：
化学反应中的能量变化值＝反应物的总键能－生成物的 总键能。
利用这一公式进行计算时，要特别注意：
(1)既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量 变化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具 体的化学键的键能。
大部分化合反应（生石灰和水）
实验２－３
酸碱中和反应中的热量变化

人教版高中化学必修二《化学能与热能》ppt精选课件

的奇妙与和谐。
自学导引
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的实质 化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反 应物中化学键的________和生成物中________。
2．化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1)物质中的原子(或原子团)之间是通过________相结 合的。 (2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ________能量，而形成生成物中的化学键要________能 量。 (3)化学键的________是化学反应中能量变化的主要原 因。
3．掌握化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学 反应速率和反应限度的因素。了解化学反应限度的本质原 因及外部特征。
本章内容包括两个部分，一是化学反应与能量，二是 化学反应速率和限度。学习化学反应与能量，要从物质变 化与化学键变化的角度，从本质上认识物质变化与能量变 化的关系；然后围绕化学能与热能、化学能与电能等能量 关系展开学习；同时要注意能量的应用和科学利用能量。
通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学 习，我们将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的 作用与贡献有初步认识；通过新型化学电源开发利用的介 绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过 对化学反应速率和限度的讨论，学生对化学反应的条件将 从原理上加深认识。这些都会增进学生对化学科学的兴趣 与情感，体会化学学习的价值。
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的 主要原因——化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要 放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量， 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
2．通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化， 了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类 文明发展的贡献。

高一化学必修二化学能与热能(课堂PPT)

16
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量
121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸
收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时
放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂
C 时吸收热量为（ ）
A．920kJ B．557kJ
学法 P77、2
C．436kJ D．188kJ
17
反应物 的能量
温度升高
反应
[实验2—2探究] ：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
结论：该反应是吸热反应
实验探究２－３
盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶 液温度的变化。
反应过程
【归纳小结】
一个化学反应是放热反应还是吸热反应 取决于：
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小， 即取决于反应物的总能量与生成物的总能 量的相对大小。
反应物的能量之和
生成物的能量之和
E反
E生
（1）若E反> E生，放出能量 放热反应 （2）若E反< E生，吸收能量 吸热反应
在101.3kPa，298K条件下，断开1molAB为A、B时过程的 焓变（即能量的变化），称为A-B键的键能。
！！！通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成 的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低。
•
E热=生成物的总能量-反应物的总能量 E热=反应物的总键能-生成物的总键能
放热为负，吸热为正
15

高级中学高中化学必修二人教版：2.1 化学能与热能(第一课时) 课件


生成物
放热反应：反应物
生成物 + 能量
∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量 ∑E（反应物）＜∑E（生成物）—质生成， 新物质和反应物总能量不同。 2、反应中要遵循能量守恒。 3、反应物与生成物的能量差若以热能 形式表现即为放热和吸热。如果二者 能量比较接近则放热和吸热不明显。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/192021/11/192021/11/1911/19/2021
•7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观察是 思考和识记之母。”2021/11/192021/11/19November 19, 2021
2H→H2中能量如何变化？
1mol H2中含有1molH－H，在250C101kPa 条件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ 的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要 吸收436kJ的能量。
H21m吸olH收24的36共kJ价能键量断裂 2H
1/2molO2的共价键断裂
1/2O2 吸收249kJ能量 O
问题探究：
煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制 品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物 质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅 烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应 中起什么作用？
复习提问：
化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力。
键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
形成1molH2O的共价键 H2O
释放930kJ能量
在化学反应过程中，破坏旧化学键， 需要吸收一定的能量来克服原子间的 相互作用；形成新化学键时，又释放 一定的能量。
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思考1：反应开始时需加热的反应是吸热反应，不需加热的反 应是放热反应，对吗？ 不对。反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能 是放热反应。例如，燃烧反应，开始时均需加热，但是却为 放热反应。
(3)中和热 酸碱发生中和反应生成１ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ时放出的热量 称为中和热。
3.化学能与热能相互转化的应用 化学能 （１）化学物质中的
该反应过程可看成是 热能转化为物质内部的能量而被
2.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中 的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键
释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是
A.Q1+Q2>Q3 C.Q1+Q2<Q3 B.Q1+Q2>2Q3 D.Q1+Q2<2Q3
1.化学键与物质变化的关系是怎样的？
温馨提示：只有旧化学键的断裂而无新化学键形成的过程， 不属于化学反应。例如，HCl溶于水，只有旧化学键的断裂， 而无新化学键的生成，属于物理变化。
2.化学键与化学反应中的能量变化
（1）从化学键的断裂与形成分析： E1＞E2反应吸收能量（吸热反应） E1＜E2反应释放能量（放热反应）
应转化为 热能
通过化学反
，是人类生存和发展的动力 转化为 化学能 是人们进行化学研
之源。
（２） 热能 究，创造新物质不可缺少的条件和途径。
思考2：如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热， 你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？ ①所用装置尽可能做到保温、隔热。具体做法是：用保温杯， 或用块状的聚苯乙烯泡沫塑料制成与小烧杯外形相近的绝缘 套来做。如果按教材上的方法做，一定要使小烧杯口与大烧 杯口相平，这样才能在杯口盖上盖板时，切实做到保温，隔 热。 ②所用药品溶液浓度的配制须准确，且浓度尽可能小。
D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可 以形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，所以A正确；物 质燃烧放热，化学能转化为热能，B正确；反应物的总能量低 于生成物的总能量时，则反应应该是吸收能量，故C错误；任 何化学反应都经历了旧化学键断裂(吸收能量)和新化学键形 成(释放能量)的过程，故都伴随着能量的变化，但释放能量， 还是吸收能量，不是由反应条件确定的，如：合成氨需在高 温下进行，但它是释放能量的反应，D正确。
③宜用有0.1分刻度的温度计，读数尽可能准确，且估读至小
中和反应后溶液 的温度比反应前 盐酸和ＮａＯＨ 溶液的温度高
盐酸与ＮａＯＨ溶液反应的过程中放出 热量，反应的化学方程式为：ＨＣｌ＋ ＮａＯＨ === ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ
（１）放热反应和吸热反应 化学上把有热量放出的化学反应 把吸收热量的化学反应 （２）常见的放热反应和吸热反应 ①常见的放热反应： 金属与酸的置换反应，可燃物在 Ｏ２中的燃烧、中和反应等 ②常见的吸热反应： ＣＯ２和Ｃ的反应，Ｂａ（ＯＨ）２· ８Ｈ２Ｏ与ＮＨ４Ｃｌ 的反应，水蒸气和Ｃ的反应 等。 等。 叫做放热反应； 叫做吸热反应。
学点二
化学能与热能的相互转化
阅读课本内容，回答下列问题。 1.两条基本的自然定律 （１）质量守恒定律： 自然界的物质可以发生相互转化，但是总质量保持不变 。 一种能量可以转化为另一种能量， （２）能量守恒定律： 转化的途径和形式可以不同，但体系包含的总能量不变， 能量也是守恒的 这就是“能量守恒定律”。 2.放热反应和吸热反应 在化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变
(
D )
根据氢气在氯气中燃烧的反应方程式知，1 mol氢 气与1 mol氯气反应生成2 mol氯化氢，此反应为放热反应， 故Q1+Q2<2Q3。
学点一
化学键与化学反应中能量变化的关系
阅读课本内容，回答以下问题。
1.化学反应的实质
化学反应的过程，就是反应物中的化学键断开，而形成生 成物中化学键的过程。断开反应物中的化学键要 吸收 能
1.某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。 （1）若E1＞E2，则该反应为 热反应，该反应的过 放 程可看成是 物质内部能量转化为热能释放出来的过程 。 （2）若E1＜E2，则该反应为 吸 化学反应时，反应物需要 吸收能量 “贮存”起来的过程 热反应。那么在发生 才能转化为生成物。 。
，
化 ——吸热或者放热。
实验操作
实验现象
实验结论
反应一段时间后 溶液的温度比反 应刚开始时高
Ａｌ跟盐酸反应的过程中放出热量，反 应的化学方程式为：２Ａｌ＋６ＨＣｌ
=== ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑
有刺激性气味气 体产生，反应混 Ｂａ（ＯＨ）２· ８Ｈ２Ｏ与ＮＨ４Ｃｌ 合物逐渐成糊状， 反应的过程中吸收热量，反应的化学方 玻璃片与烧杯底 程式为：Ba(OH)２·8H２O＋２NH４Cl 被粘在一起，触 === BaCl２＋２NH３↑＋10H２Ｏ 摸杯壁下部，有 凉的感觉
1.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一观点，下列变 化不属于化学变化的是 ( C ) A.白磷在２６０ ℃时转化为红磷 B.石墨在高温高压下转化为金刚石 C.ＮａＣｌ熔化 D.五氧化二磷吸水
解答本题的关键是抓住题目所给新信息：有旧键断 裂和新键形成两个过程才为化学变化。只有旧键断裂没有新 键形成的变化不是化学变化。然后对各项进行分析。
量，形成生成物中的化学键要
2.化学反应过程中的能量变化
放出
能量。
（１）化学反应必有新物质生成，新物质的总能量与反应
物的总能量不同；
能量 （２）化学反应中必然遵循 守恒； （３）化学反应在发生过程中吸收能量还是放出能量，决 反应物的总能量与生成物总能量 定于 的相对大小。 如图2-1-1所示：
图2：
E3＞E4反应释放能量 E3＜E4反应吸收能量
【例1】以下叙述中错误的是 体系的能量降低
（ C ）
A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，
B.物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转
化为热能释放出来
C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放 能量