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高考化学有机实验知识点一、简介有机化学实验是高考化学考试中的重要部分，学生在实验操作中能够巩固和应用所学的有机化学知识，加深对实验原理和实验方法的理解。
本文将通过几个常见的有机实验，介绍一些高考化学有机实验的知识点。
二、醇的酸碱滴定实验醇的酸碱滴定实验是一种常见的有机化学实验，能够测试醇的酸碱性质以及醇的酸碱度。
在实验中，我们通常使用可溶于水的醇溶液，然后通过滴定酸碱溶液来确定醇的酸碱度。
在进行醇的酸碱滴定实验时，需要注意以下几点知识点：1. 醇的酸碱性质：醇一般呈弱碱性，因为羟基上的氧原子可以通过释放质子来与其他物质发生酸碱反应。
2. 醇的酸碱度：醇的酸碱度可以通过酸碱指示剂来进行检测。
当滴加的酸溶液与醇中的羟基发生反应时，酸碱指示剂会发生颜色变化，可以通过颜色变化来确定醇的酸碱度。
三、酯的合成实验酯是一种重要的有机化合物，在实际应用中有着广泛的用途。
酯的合成实验是非常常见的高考有机实验，通过酯的合成可以了解酯的制备方法和反应原理。
在酯的合成实验中，我们通常使用无水醇和有机酸进行酯化反应。
反应原理是醇与酸反应生成酯和水。
需要注意以下几点知识点：1. 酯的命名：根据酯化反应的反应物，可以确定酯的命名规则。
一般来说，酯的名称由它的酸部分和醇部分组成。
2. 酯化反应的条件：酯化反应通常在酸性条件下进行。
在实验操作中需要控制酸的用量和反应时间，以确保反应得到良好的收率。
四、醛的氧化实验醛是一类重要的有机化合物，它们在各种化学反应中常常起着重要的作用。
醛的氧化实验能够测试醛的氧化性质和反应能力。
在醛的氧化实验中，我们通常使用银镜反应来检测醛的存在。
醛能够与银离子发生反应，生成银镜沉淀。
需要注意以下几点知识点：1. 银镜试剂的配制：银镜试剂通常由银盐、碱性溶液和还原剂组成。
在实验操作中，需要合理控制银镜试剂的用量，以确保能够观察到银镜沉淀的形成。
2. 醛的氧化性质：醛一般能够与氧气、氧化剂等发生氧化反应。
食品安全国家标准食品中肌醇的测定1 范围本标准规定了食品中肌醇的测定方法。
方法一适用于食品中肌醇的测定。
方法二本标准的适用范围扩至调制乳品、饮料及以肌醇为功效的保健食品。
第一法微生物法2 原理利用葡萄汁酵母菌（Saccharomyces uvarum）对肌醇的特异性和灵敏性，定量测定试样中待测物质的含量。
在含有除待测物质以外所有营养成分的培养基中，微生物的生长与待测物质含量呈线性关系，根据透光率与标准工作曲线进行比较，即可计算出试样中待测物质的含量3 试剂和材料注：除非另有说明，本方法所用试剂均为分析纯，水为GB/T 6682规定的二级水。
3.1 菌株：葡萄汁酵母菌（Saccharomyces uvarum），ATCC 9080。
3.2 试剂3.2.1 氯化钠（NaCl）3.1.2 氢氧化钠（NaOH）3.1.3 盐酸（HCL）。
3.3 试剂配制3.3.1 氯化钠溶液（9g/L）：称取9.0g氯化钠溶解于1000 mL水中，分装试管，每管10 mL。
121℃灭菌15min。
3.3.2盐酸溶液（1 mol/L）：量取82 mL盐酸，冷却后定容至1000 mL。
3.3.3 盐酸溶液（0.44 mol/L）：量取36.6 mL盐酸，冷却后定容至1000 mL。
3.3.4 氢氧化钠溶液（600g/L）：称取300 g氢氧化钠溶解于水中，冷却后定容至500 mL。
3.3.5 氢氧化钠溶液（1 mol/L）：称取40 g氢氧化钠溶解于水中，冷却后定容至1000 mL3.4 标准品3.4.1 肌醇肌醇（myo-Inositol）标准品（C6H12O6）：纯度≥99 %。
3.5 肌醇标准溶液配制3.5.1 肌醇标准储备液（0.2 mg/mL）：肌醇标准品置于五氧化二磷的干燥器中干燥24 h以上，称取50 mg肌醇标准品（3.4.1）（精确到0.1 mg），用水充分溶解，定容至250 mL棕色容量瓶中，贮存在冰箱中。
肌醇生产技术（二）一、肌醇概述肌醇系环己六醇族的六羟基环己烷，及环己六醇。
分子式C6H12O6，分子量为180。
肌醇的立体结构可能有八种顺式、反式结构；以旋光性来说，其中七种立体结构没有旋光性，只有一种以左旋或右旋存在，故按眩光提来分，肌醇则可分成就中。
在这些异构体中，有一种异构体占绝对优势，那就是肌-肌醇，即普通工业上生产的肌醇。
因这种肌醇的1，2，3，5四个羟基在同一个平面上，而4，6两个羟基则在另一个平面上，故而旋光性消失，所以又称内消旋肌醇。
内消旋肌醇在自然界分布极广，它以植酸盐的形式普遍地存在于植物种子、微生物、高级动物及人体中。
目前国内肌醇的生产多以米糠饼粕为原料，提取其中的植酸盐进而水解而得。
产量以浙江省居全国首位，每年生产肌醇140吨左右；江苏、上海、湖南等地均有生产。
肌醇的得率国内一般在0.7-0.8%之间，低于日本一倍。
二、肌醇的物化性质及用途1、物理性质外观类似糖类，为白色结晶或结晶状粉末，无臭，味味甜，其甜度约为蔗糖的1/2。
在空气中稳定，但易吸潮。
水溶液对石蕊试纸呈中性，且无旋光性。
比重D4151.752，熔点224-227℃，溶解热-3.38卡/克，燃烧热666.5卡/克，比热0.305卡/克·℃，沸点319℃.易溶于水，为容易酒精、冰醋酸、甘油和乙二醇；不溶于乙醚、氯仿、无水丙酮等有机溶剂。
肌醇在低于50℃温度下，可从水中结晶为无色单斜棱晶体，含有两个分子结晶水；含结晶水的肌醇在100-110℃下容易脱水，成为无水结晶体。
现将肌醇在水和几种溶剂中的溶解度列入下标。
肌醇在水中和几种溶剂中的溶解度此外，肌醇在冰醋酸中的溶解度，沸腾时为0.53（g/100g），20℃为0.09（g/100g）。
2、化学性质肌醇在化学上可以看出是糖类转变成芳烃物质的潜在中间体，它的环状结构能抵抗很多化学试剂的作用，其他化学性质比糖类稳定。
由于肌醇属于多羟基化合物，因而具有相邻羟基的多羟基化合物的一般化学性质。
九年级化学下册《溶液的酸碱性》知识点鲁
教版
知识点
指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液
pH值———溶液的酸碱度pH7溶液为酸性pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性
PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7溶液呈中性例如：H2o、Nacl溶液、Na2So4溶液
PH7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液课后习题
在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是
A、石蕊试纸
B、醋酸铅试纸c、I淀粉试纸D、PH试纸
答案：D
解析：PH试纸如先用蒸馏水润湿，测得酸溶液的PH值
增大，测得碱溶液的PH值减小。
关于下列水溶液的说法正确的是
A、Hcl溶液中无oH-
B、氢氧化钠溶液中无H+
c、Nacl溶液中既无oH-也无H+
D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和oH-，且=10-14
答案：D
解析：在水溶液中都存在水的电离H2o=H++oH-，故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液，都存在H+和oH-，故ABc 错。
下列判断正确的是
A、PH10-7ol·L-1时溶液显碱性
D、c>c时溶液显碱性
答案：D
解析：25℃时PH10-7ol·L-1时溶液显碱性，但温度高于25℃时，PH10-7ol·L-1时溶液不一定显碱性，故ABc错。
而在任何温度下，c>c的溶液显碱性，D正确。
肌醇的作用及功能
[医生回答]肌醇陈威肌醇系环己六醇族的六羟基环己烷,即环已六醇.分子式C6H12O6,相对分子质量为180.16,外观类似糖类,为白色结晶或结晶状粉末,无臭,味微甜,在空气中较稳定,但易吸潮,水溶液对石蕊试纸呈中性,且无旋光性.熔点224~227℃,沸点319℃,易溶于水,微溶于酒精、甘油和乙二醇.不溶于无水丙酮、氯仿、乙醚等有机溶剂.在低于50℃的温度下,可以从水中结晶为无色单斜棱晶体的二水物.含结晶水的肌醇,在100~110℃下容易脱水,成为无水结晶体.肌醇广泛存在于动物心脏,肌肉和未成熟的豌豆中,其六磷酸酯又叫植酸,而植酸通常是以植酸钙镁复盐的形式广泛存在于植物界,植酸钙镁水解后,经一系列处理可得肌醇.肌醇是一种关系到人、动物、微生物生长所必需的物质,具有与维生素B1、生物素等相类似的作用.目前,肌醇已被列入食品营养强化剂,已在多种食品中广泛使用,市场上流行的全营养素、维生素功能饮料等均添加了肌醇.肌醇可用作维生素类药及降血脂药.促进肝及其它组织中的脂肪代谢.用于脂肪肝、高血脂症的辅助治疗.可以制成肌醇片,烟酸肌醇酯、脉通等药物.肌醇还用于各种菌种的培养,促进酵母的生长等.肌醇作为鱼、对虾的饲料添加剂正被使用.。
鲁教版溶液知识点归纳一、溶液的概念溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。
溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常是液体。
例如，蔗糖溶解在水中，蔗糖是溶质，水是溶剂，形成蔗糖溶液。
酒精溶解在水中，酒精是溶质，水是溶剂，形成酒精溶液。
溶液的特点主要有均一性和稳定性。
均一性是指溶液中各部分的性质（如浓度、密度等）完全相同；稳定性是指在外界条件不变（如温度、压强等）时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。
二、溶液的组成1、溶质溶质是被溶解的物质。
它在溶液中以分子或离子的形式存在。
溶质的质量是指溶解在溶液中的那部分物质的质量。
2、溶剂溶剂是能溶解其他物质的物质。
常见的溶剂有水、酒精、汽油等。
在有水存在的溶液中，一般把水看作溶剂。
3、溶液的质量溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和。
三、溶解过程中的热量变化物质在溶解时，常常会伴随着热量的变化。
1、有些物质溶解时会放热，使溶液温度升高。
例如，氢氧化钠固体、浓硫酸等溶解时会放出大量的热。
2、有些物质溶解时会吸热，使溶液温度降低。
例如，硝酸铵固体溶解时会吸收热量，导致溶液温度下降。
3、还有些物质溶解时温度基本不变，如氯化钠溶解时溶液温度变化不大。
四、乳化现象1、乳化当在植物油中加入洗涤剂后，植物油会被分散成无数细小的液滴，而不再聚集成大的油珠，这种现象称为乳化。
2、乳化作用的应用乳化作用在生活中有广泛的应用。
例如，用洗涤剂清洗餐具上的油污，就是利用了洗涤剂的乳化作用。
五、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下，对于大多数固体溶质的溶液来说：（1）不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。
九年级物理溶液知识点归纳【物理溶液知识点归纳】在九年级物理的学习中，溶液是一个非常重要的知识点。
本文将从浓度、溶解度、饱和溶液等方面对物理溶液进行归纳总结。
一、浓度是衡量溶液中溶质含量多少的指标。
浓度可以用质量浓度和体积浓度来表示。
质量浓度是指溶液中溶质质量和溶液总质量之比，用g/L表示。
体积浓度是指溶质体积和溶液总体积之比，用mL/L或%表示。
1. 质量浓度的计算公式为：C=m/V。
2. 体积浓度的计算公式为：C=V1/V2。
二、溶解度是指溶质在溶剂中达到饱和时的最大溶解量。
溶解度受到温度和压强的影响。
通常情况下，温度升高，溶解度也会增加；温度降低，溶解度会减少。
但多数情况下，溶解度与温度成正比，即温度升高溶解度增加，温度降低溶解度减少。
而压强对溶解度的影响较小。
三、饱和溶液是指在一定温度下，溶液中已经溶解了最大量溶质的溶液。
饱和溶液中的溶质无法再继续溶解。
如果继续往饱和溶液中加入溶质，多余的溶质将无法被溶解，会直接沉淀到溶液底部。
四、溶解是指溶质在溶剂中分散分子间。
溶解过程中，溶质的分子与溶剂的分子发生相互作用，导致溶质分子与溶剂分子间的化学键破裂，形成溶液。
五、溶解度曲线是指在一定温度下，溶质在一定过剩量溶解于溶剂中，通过实验测得溶质在不同温度下的溶解度，并通过图线来表达。
六、饱和溶液的分离主要有两种方法：蒸发法和结晶法。
1. 蒸发法是指通过加热将溶剂蒸发，溶质逐渐凝结，形成固体。
2. 结晶法是指利用溶剂的挥发性差异，将溶解质溶于溶剂中，在适宜的温度下，通过挥发溶剂，使溶质逐渐凝结，形成固体。
七、饱和溶液的浓度可以通过蒸发法和结晶法进行测定。
1. 蒸发法中，我们可以通过测量蒸发后溶液质量的变化，计算出初溶液的浓度。
2. 结晶法中，我们可以通过加入溶剂至饱和状况，然后静置，让溶质结晶出来。
总结起来，九年级物理中的溶液知识点主要包括浓度、溶解度、饱和溶液等方面。
浓度可用质量浓度和体积浓度来表示，溶解度受到温度和压强的影响，饱和溶液是指溶质最大量溶解于溶剂中。
山西省忻州市西邢学校2020年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：A使淀粉变蓝的物质是I2，而通入Cl2后，溶液变为黄色，则说明原溶液中一定含有I－；B 项中，不能排除Ag＋的干扰；C项中，不能排除HCO3－的干扰；D项中，不能排除Ca2＋的干扰。
2. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量参考答案：A略3. 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，计算加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9﹕11 B．10﹕9 C．11﹕1 D．12﹕1参考答案：C4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑参考答案：C5. 用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为()①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥ B．⑤②③C．⑥②③ D．②④⑤参考答案：C略6. 在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向生成CH3COOH的方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向电离的方向移动C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离的方向移动参考答案：B7. 常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是A．a>b=c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a参考答案：B略8. 下列说法正确的是A．蒸干碳酸钾溶液得到的固体物质为KOHB．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连C．工业合成氨反应温度选择700 K左右，可使催化剂活性最强并提高原料利用率D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol 参考答案：D9. 在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x 的值为A．可能是2 B．只能为3C．可能是3 D．都不正确参考答案：AC略10. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略11. 液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－。
