天津市静海县第一中学2017_2018学年高二化学6月学生学业能力调研试题附加题理201807040

2017-2018第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研考试试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题: （每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确选项。

）1．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂B．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂C．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂D．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂2．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②醋酸能与水以任意比例互溶③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1 ⑤在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱⑥醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳⑦1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应A．② ⑦ B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤⑥3.能促使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是A．将水加热到100℃时，水的pH=6 B．向水中滴加少量NaHSO4溶液C．向水中加入少量NH4Cl D．向水中加入少量碳酸氢钠4.分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥5. 下列离子方程式书写正确的是A . 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2–B. 硫化钠水解： S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-C. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-D. 制备氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+6.一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，①20mL 0.01 mol•L－1 KCl；②30mL 0.02 mol•L－1 CaCl2溶液；③40 mL 0.03 mol•L－1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05 mol•L－1 AgNO3溶液；则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①7．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是A．平衡不移动 B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D．C的质量分数减小8．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。

静海一中2017-2018第二学期高二数学（文6月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（130分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共150分。

2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，否则酌情减3-5分，并计入总分。

一、选择题：（每小题5分，共30分）1．已知集合A ＝{0,1，m }，B ＝{x |0<x <2}，若A ∩B ＝{1，m }，则m 的取值范围为( )A ．(0,1)B ．(1,2)C ．(0,1)∪(1,2)D ．(0,2) 2．2．执行下图的程序框图，如果输入的46a b ==，，那么输出的n =（ ）A ．3B ．4C ．5D ．6 3．若i 为虚数单位，则复数ii +3等于（ ）（A ）i 2321+-（B ）i 2321+ （C ）i 4341+- （D ）i 4341+ 4. 已知)(x f 是定义在),(+∞-∞上的偶函数，且在]0,(-∞上单调递增，若)3(log 51f a =，)2.0(,)5(log 5.03f c f b ==，则c b a ,,的大小关系为( )A ．a b c <<B ．c a b <<C ．c a b <<D ．c b a <<5．将函数)(sin cos 3R x x x y ∈+=的图象上各点的横坐标伸长到原来的2倍，再向左平移(0)m m >个单位长度后，所得到的图象关于原点对称，则m 的最小值是( )A ．34π B ．3π C ．65π D ．6π6.已知函数()2,1{1,1x ax x f x ax x -+≤=->，若1212,,x x R x x ∃∈≠，使得()()12f x f x =成立，则实数a 的取值范围是( ) A. 2a < B. 2a> C. 22a -<< D. 2a >或2a <-二、填空题：（每小题5分，共40分）7.已知复数z=1﹣2i ，那么复数的虚部是 ．8. 已知()ln 1,(0,)f x ax x x =+∈+∞()a R ∈，'()f x 为()f x 的导函数，'(1)2f =，则a = .9．的增区间为 ．10.已知a ，b ∈R ，则“log 3a >log 3b ”是“⎝ ⎛⎭⎪⎫12a <⎝ ⎛⎭⎪⎫12b”的 条件11.已知函数,若,则实数的取值范围是12.已知函数f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧2－x－1，x ≤0，－x 2＋x ，x >0，则关于x 的不等式f [f (x )]≤3的解集为________．13．已知函数)0,0)(4sin()(>>+=ωπωA x A x f 在)6,(ππ-上单调递增，则ω的取值范围是14.已知函数,,若方程在有三个实根,则实数的取值范围为 __________三、解答题：（本大题共4小题，共60分） 15.（本小题满分14分） 已知函数最小正周期为（Ⅰ）求()f x 的定义域及的值（Ⅱ）已知）（2tan θ=3，求θ2tan 的值.16.（本小题满分14分） 设12cos sin )6cos(4)(+-+=x x x x f ωωπω，其中20<<ω．（Ⅰ）若4x π=是函数()f x 的一条对称轴，求函数周期T ；（Ⅱ）若函数()f x 在区间,63ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦上为增函数，求ω的最大值．17.（本小题满分16分） （1）若x >1，是不等式成立的心要不充分条件，求实数的a 取值范围 （2）已知集合A ＝{ y ||y ＝x 2－32x ＋1，x ∈⎥⎦⎤⎢⎣⎡2,43}，B ＝{x |x ＋m 2≥1}．若“x ∈A ”是“x ∈B ”的充分条件，求实数m 的取值范围．（3）已知命题“∀x ∈R ，x 2－5x ＋152a >0”的否定为假命题，求实数a 的取值范围。

静海一中2017-2018第一学期高二化学期末终结性检测试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题: （每小题2分，共38分。

每小题只有一个正确选项。

）1．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部2．下列关于说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。

则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/molB．已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) ═2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－1366.8 kJ/molC.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，则△H1＞△H2D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol3．下列做法与盐类水解知识无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备D．配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉4.下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是A. 相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度B. 浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体C. 自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)D. 加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质5．在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3、AlO2－②c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3③能使淀粉­碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－④由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③ B．①③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水冼净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A．已知A－+H2B（过量）═HA+HB－，则结合H+的能力：A－＜HB－＜B2－B．在0.1 mol·L﹣1的氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=10－a mol·L﹣1C．将c mol·L﹣1的醋酸溶液与0.02 mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=D．将0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（Cl－）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH－）8.下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中()()COOHHcc3CH+减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中() ()）-3-3(COOHHccOHCCCOOCH∙增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中() ()-4l ccCNH+＞1D.向AgCl和AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中()）（--rclcBC不变9．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：A.T2时，CH4的平衡转化率为30.0%B.该反应的△H＞0、T1＜T2C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小10．下列实验能达到实验目的的是2C(g) ΔH < 0。

静海一中2017-2018第二学期高一化学(6月合格)学生学业能力调研试卷第Ⅰ卷 (共76分)相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23一、单项选择题（共38小题，每小题2分，共76分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是A．向稀硫酸中加水B．增加锌粒的量C．用锌粉代替锌粒D．升高反应温度2．在一定条件下，反应 N2+3H2⇌2NH3 在 10L 恒容密闭容器中进行，测得 2min内氮气的物质的量由20mol 减少到8m ol ，则2min 内氮气的化学反应速率为A．1.2mo l•L ﹣1•min﹣1B．0.8mol•L﹣1•mi n﹣1C．1.0mol•L ﹣1•mi n﹣1D．0.6mol•L﹣1•mi n﹣13．反应 4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经 2min，B 的浓度减少 0.6mol/L．对 2min 内此反应的平均速率的表示正确的是A．用 A 表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1B．分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是 3：2：1C．在 2min 末的反应速率，用 B 表示是0.3 mol•L-1•min-1D．B 和 C 表示的反应速率的值相等4．恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol N OB.用N O2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1 的状态C.混合气体的密度不再改变的状态D.混合气体的压强不再改变的状态5．下列说法中正确的是A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．氢氧燃料电池中氢气在正极失电子发生氧化反应6.下列说法正确的是A. 由H原子形成1 mol H﹣H键要吸收能量B. 所有燃烧的反应都是放热反应C. NaOH溶于水是放热反应D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应7．下列说法正确的是A．干冰升华吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象B．CO2与CaO化合是放热反应，CaCO3分解是吸热反应C．木炭在常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的8．在盛有H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出9．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中，组成原电池。

静海一中2017-2018第二学期高二化学（理）（6月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （1-10题每小题1分，11-15题每小题2分,共20分，每小题只有一个正确选项。

）1.下列关于油脂的叙述中正确的是A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B．用热的纯碱溶液去油污效果更好C．油脂中碳原子总数越多，熔点越高D．天然油脂大多是由简单甘油酯组成的混合物，没有固定的熔、沸点2．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯B．甲酸甲酯和乙酸C．苯甲醇和对甲基苯酚D．油酸甘油酯和乙酸甘油酯3．糖尿病患者的尿中含有葡萄糖，而且病情越重，含糖量越高。

所以，在医疗上把氢氧化钠和硫酸铜溶液加入病人的尿液中，加热后通过观察是否有红色沉淀来判断病情。

请分析，以下哪些药品和新制的Cu(OH)2共热会有类似的现象①淀粉②福尔马林③纤维素④蚁酸⑤甲酸乙酯⑥乙酸甲酯⑦甲酸钠⑧蔗糖⑨白酒⑩食醋⑪麦芽糖A．全部 B．①③④⑤⑨ C．②④⑤⑦⑪ D．②④⑤⑥⑦⑧4．下列关于糖类的说法正确的是A．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质B．单糖就是分子组成简单的糖C．糖类是多羟基醛或多羟基酮及它们的脱水缩合物D．淀粉、纤维素都是多糖，其分子式相同，互为同分异构体5．某含氮有机物C4H9NO2有多种同分异构体，其中属于氨基酸的同分异构体数目有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种6．下列说法不正确的是A．麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4－己二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH和CH3OHD．甘氨酸和盐酸的化学方程式是NH2－CH2－COOH＋HCl HOOC－CH2－NH3＋Cl－7．苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式如右图，下列说法不正确的是A．分子式为C8H7OClB．在同一平面上的碳原子最多有8个C．1摩尔苯氯乙酮最多可与3摩尔氢气发生加成反应D．不存在与它同一类别的同分异构体8．下列说法正确的是A．的结构中含有酯基B．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同C．1mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）D．芥子醇能发生氧化，取代，水解，加聚反应9．现有烃的含氧衍生物A，还原A时形成醇B；氧化A时形成C，由B、C反应可生成高分子化合物H OH，以下叙述错误的是A．A属于醛类B．A的相对分子质量为58C．A分子中有6个原子，碳元素的质量分数为40%D．1 mol A与足量银氨溶液反应能还原出4 mol Ag10.已知：叫狄尔斯阿德而反应，用于构建六元环，则下列说法不正确的是A．狄尔斯阿德而反应为加成反应，原子利用率为100%B．可通过狄尔斯阿德而反应合成，而不可通过狄尔斯阿德而反应合成C．2-甲基-1,3-丁二烯和丙炔发生上述反应产物有两种D．可由环戊二烯与丙烯酸甲酯发生上述反应得到二、填空题：(60分)11.(13分)易混易错题组I. (1)乙炔的电子式(2)高聚物其单体的结构简式为(3) 的名称（系统命名法）(4)属于__________类化合物II. 某芳香族化合物的分子式为C7H8O根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可)①不能与金属钠反应，其结构简式。

2017-2018学年静海县第一中学高二6月学生学业能力调研考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列关于油脂的叙述中正确的是（） A. 从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B. 用热的纯碱溶液去油污效果更好C. 油脂中碳原子总数越多，熔点越高D. 天然油脂大多是由简单甘油酯组成的混合物，没有固定的熔、沸点 2．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（） A. 软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯B. 甲酸甲酯和乙酸C. 苯甲醇和对甲基苯酚D. 油酸甘油酯和乙酸甘油酯3．糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖，而且病情越重，含糖量越高。

所以，从前在医疗上把氢氧化钠和硫酸铜溶液加入病人的尿液中，加热后通过观察是否有红色沉淀来判断病情。

请分析，以下哪些药品和新制Cu(OH)2共热会有类似的现象（）①淀粉 ②福尔马林 ③纤维素 ④蚁酸 ⑤甲酸乙酯 ⑥乙酸甲酯 ⑦甲酸钠 ⑧蔗糖 ⑨白酒 ⑩食醋 ⑪麦芽糖A. 全部B. ①③④⑤⑨C. ②④⑤⑦⑪D. ②④⑤⑥⑦⑧ 4．下列关于糖类的说法正确的是（）A. 纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质B. 单糖就是分子组成简单的糖C. 糖类是多羟基醛或多羟基酮及它们的脱水缩合物D. 淀粉、纤维素都是多糖，其分子式相同，互为同分异构体5．某含氮有机物C 4H 9NO 2有多种同分异构体，其中属于氨基酸的同分异构体数目有（） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种6．下列说法不正确的是（）A. 麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4－己二烯和甲苯C. 在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是 CH 3CO 18OH 和CH 3OHD. 甘氨酸和盐酸的化学方程式是NH 2－CH 2－COOH ＋HClHOOC －CH 2－NH 3＋Cl －7．苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A. 分子式为C 8H 7OClB. 在同一平面上的碳原子最多有8个C. 1摩尔苯氯乙酮最多可与3摩尔氢气发生加成反应D. 不存在与它同一类别的同分异构体 8．下列说法正确的是（）A. 的结构中含有酯基B. 顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同C. 1mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3）D. 芥子醇能发生氧化，取代，水解，加聚反应9．现有烯的含氧衍生物A ，还原A 时形成醇B ；氧化A 时形成C ，由B 、C 反应可生成高分子化合物，以下叙述错误的是（）A. A 属于醛类此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号B. A的相对分子质量为58C. A分子中有6个原子，含碳质量分数40%D. 1mol A与足量银氨溶液反应能还原出4mol Ag10．已知：叫狄尔斯阿德而反应，用于构建六元环，则下列说法不正确的是（）A. 狄尔斯阿德而反应为加成反应，原子利用率为100%B. 可通过狄尔斯阿德而反应合成，而不可通过狄尔斯阿德而反应合成C. 2-甲基-1,3-丁二烯和丙炔发生上述反应产物有两种D. 可由环戊二烯与丙烯酸甲酯发生上述反应得到二、综合题11．易混易错题组I. (1)乙炔的电子式___________。

静海一中2０１6－2０１７第二学期高二化学（理)（６月)学生学业能力调研试卷考生注意:１。

本试卷分第Ⅰ卷基础题(80分)和第Ⅱ卷提高题(20分）两部分，共100分。

２。

试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2—3分，并计入总分.相对原子质量：H：1C：12Ｎ：14 O：１6 Nａ：23 Mg：24 Al：２7 Ｓ：３2知识技能习惯养成总分内容认识有机物烃烃的衍生物营养物质卷面整洁100分数202040２０2-3第Ⅰ卷基础题（８０分）一、选择题: (每小题2分,共34分.每小题只有一个正确选项.）1。

下列物质中属于酯类的是A．石蜡油Ｂ.甘油Ｃ。

汽油Ｄ.花生油2.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A.C2H6Ｏ B．C2Ｈ4Cl2 C.CＨ4O D．3.下列有机物的命名不正确的是４．下列有关有机化合物的说法正确的是A.用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯B.分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有６种异构体C。

ＣH2=C（C2H5)２按系统命名法命名为2－乙基—１-丁烯,与(ＣＨ3）２C=C(ＣH３）２互为同系物Ｄ．有机物可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应5.下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是A．油脂水解的共同产物是乙二醇CHClCH2nB。

从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法C.淀粉、油脂和蛋白质都能在ＮaOＨ溶液中发生水解D.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应6。

下列各组物质不属于同分异构体的是Ａ．2，２-二甲基丙醇和2-甲基丁醇Ｂ.邻氯甲苯和对氯甲苯Ｃ。

２—甲基丁烷和戊烷Ｄ.甲基丙烯酸和甲酸丙酯7．关于卤代烃与醇的说法不正确的是A．卤代烃与醇发生消去反应的条件不同Ｂ．既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化C.不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同烯烃Ｄ。

C2H5Br可以发生消去反应,那么（ＣH３）3Bｒ也可以发生消去反应8。

对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A。

2017-2018学年第二学期高二化学 期末终结性检测试卷考生注意：1.本试卷分第I 卷基础题（80分）和第二卷提高题（20分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。

2.试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减2-3分，并计入总分。

烃第I 卷 基础题（共80分）一、选择题：（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项。

） 1. 下列与化学有关的说法正确的是A.聚乙烯塑料可用于食品的包装，该塑料的老化是由于发生了加成反应。

B.丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

C.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用萃取的原理。

D. 中国成为第一个成功开采可燃冰的国家。

“可燃冰”是一种不会产生温室气体的新能源。

2. 下列说法正确的是A. “乙醇汽油”是汽油中加入适量乙醇制成的一种燃料，它是一种新型化合物B. 保存溴水、煤油均不能使用带橡胶塞的试剂瓶，但其原理并不相同C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 3. 下列说法正确的是A. 丙烷的比例模型是B. C 2H 4 与C 3H 6不一定互为同系物C.属于苯的同系物D. 和互为同分异构体4. 25℃和101 kPa时，乙烷、乙烯组成的混合气体50 mL与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了105 mL，原混合烃中乙烷的体积分数为A. 15%B. 20%C. 25%D. 30%5. 有机化合物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项的事实中，不能说明上述观点的是A. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能B. 乙烯能使溴水褪色而乙烷不能C. 甲苯比苯更容易发生硝化反应D. 苯酚与溴水直接就可反应，而苯与溴反应则需要加铁屑6. 下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是7. 下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）A. 石油蒸馏B. 实验室用乙醇制取乙烯C. 实验室制取乙酸乙酯D. 证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚8. 含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（考虑顺反异构）A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种9.用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是A. 溴苯中的溴（CCl4，分液）B. 溴乙烷中的溴单质（NaHSO3溶液，分液）C. 苯中的苯酚（浓溴水，过滤）D. 乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，分液）10. 某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2。

天津一中2017-2018学年高二年级期末考试化学试卷Ⅰ卷一．单选题（每题只有 1 个选项符合题意，每题 2 分，共 40 分）1．下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸B．乙酸和水C．乙酸乙酯和 Na2CO3 溶液D．乙醇和水2．下列说法正确的是（）A．羟基、甲基电子数相同B．所有烃基和苯基都不是官能团C．甲醛和一氯甲烷在常温下呈气态，而溴乙烷、苯甲酸、饱和高级脂肪酸甘油酯在常温下呈液态D．不含羟基和羧基的有机物水溶性都较差3．下列关于有机物用途的描述不正确的是（）A．皮肤上沾有苯酚可以用酒精清洗B．502 胶把手指粘到一起可以用丙酮溶解502 胶C．有机物都是能燃烧的D．氟氯代烷可用作制冷剂、灭火剂4．下列烷烃中，能由相应的炔烃与H2 加成制得的是（）5．某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是（）A．4、3、5 B．2、5、4 C．4、3、6 D．4、6、46．下列化合物为苯的同系物的是（）A．①②B．③④C．①④D．②④7．央视“315 特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。

“瘦肉精”对人体健康会产生危害。

已知某种“瘦肉精”含有克伦特罗（Clenbuterol），其结构如图。

下列有关克伦特罗的叙述，不．正．确．的是（）A．该物质的分子式为 C12H18ON2Cl2B．该物质易溶于盐酸C．该物质的1H 核磁共振谱图中有8 个吸收峰D．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等8．能发生消去反应，生成物中不存在同分异构体的是（）A．B．C．HC≡C-CH2Cl D．(CH3CH2)3COH9．下列说法不正确的是（）A．实验室制乙烯时不能将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中来检验乙烯，应先通过足量氢氧化钠溶液吸收挥发出来的乙醇并除去二氧化硫B．实验室制乙炔时不能将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中来检验乙炔，应先通过足量的硫酸铜溶液除去硫化氢等杂质C．探究乙酸乙酯在不同浓度碱溶液条件下水解速率可以通过其他条件相同时酯层完全消失的时间来判断D．乙醇可以被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，故甲醇可以被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为甲酸10．下列关于有机反应的说法不正确的是（）A．乙醇可以发生连续氧化生成乙酸，从氧化还原角度来说在一定条件下乙醛可以发生歧化反应B．此反应为取代反应C．此反应为氧化反应D．此反应为消去反应11．洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A 具有良好的保健功能和药用价值，A 在酸性条件下水解可生成B 和C，反应可表示为下列说法正确的是（）A．B 中共面的原子个数最多为20 个B．1mol A 和足量NaOH 溶液反应，最多消耗11molNaOH C．B 能和浓溴水发生反应，1mol B 最多消耗4 molBr2 D．A、C 分子中手性碳原子个数相同12．下列说法中不正确的是（）A．溴乙烷发生的取代反应和消去反应说明条件不同产物不同，溴乙烷和乙醇发生的消去反应说明不同官能团发生同一反应类型需要不同的介质条件B．苯和苯酚发生的溴代反应说明羟基比氢原子更能活化苯环C．羧基和酚羟基与碳酸氢钠溶液的反应与否说明羰基比苯基更能使羟基活化D．乙醇和苯酚相对酸性的比较说明乙基比苯环更能使羟基活化13．下列关于同系物和同分异构体的说法正确的是（）A．甘氨酸和硝基丙烷CH3CH2CH2NO2 互为同分异构B．具有相同通式的两种有机物，要么互为同系物要么互为同分异构体C．C3H9N 有四种D．有机物中碳原子数一定时，烷烃中氢原子数最多14．下列各组混合物，只要其总质量固定，不管它们以何种比例混合，完全燃烧后产生水的量是一个恒量的是（）①甲苯、乙苯；②乙烯、环己烷；③乙烷、丙烷；④苯乙烯、4-羟基丁酸；⑤甲醛、甲酸甲酯A．②③⑤B．①②④C．②④⑤D．③④⑤15．已知：，①②两步的产率均可达到①②90%以上，而直接转化为产率在60%左右，则下列说法不正确的是（）A．①②两步均为取代反应B．①②总产率比羧酸直接与醇反应产率高C．SOCl2 若与足量羧酸反应产物除了外，还有硫酸D．SOCl2 可以和水反应，故①反应不能用醋酸水溶液16．下列关于除杂说法不正确的是（）A．除去溴乙烷中的溴，不能用氢氧化钠溶液，应该先加入亚硫酸氢钠溶液洗涤，再分液的方法，反应方程式为：B．除去溴苯中的苯、溴单质，应该先加入氢氧化钠溶液，再分液，最后蒸馏的方法，反应方程式为：C．除去硝基苯中的酸，应该先用水洗去大量的酸，分液后用氢氧化钠溶液除去溶解在有机层中少量的酸，再用水洗去残留的氢氧化钠和盐，分液后蒸馏，离子方程式为：D．除去苯甲酸中的氯化钠，应先加水溶解，趁热过滤后将滤液迅速降温，加热蒸发溶剂除去氯化钠17．下列关于检验有机物中官能团的方法正确的是（）A．若样品为水溶液且只取一次有机物，检验中官能团，应该先向其中加入三氯化铁溶液检验酚羟基；再加入足量氢氧化钠溶液，加热，用稀硝酸酸化后，最后加入硝酸银溶液检验氯原子B．只检验CH2=CH—CHO中的碳碳双键不能用溴水，但是可以用溴的四氯化碳溶液C．若样品为水溶液且只取一次有机物，检验ClCH2COOH 中官能团，应该先加入足量氢氧化钠溶液，加热，再用足量稀硝酸酸化后，加入硝酸银溶液检验氯原子；最后加入碳酸氢钠溶液检验羧基D．若样品为水溶液且只取一次有机物，检验邻羟基苯甲醇中的官能团，应该先加入紫色石蕊试液检验酚羟基；再加入金属钠检验醇羟基18．关于(CH3)3C(CH3)C=CH2 的说法正确的是（）A．该物质的名称为2，2，3-三甲基-3-丁烯B．分子中最多4 个碳原子共平面C．此物质转化为的过程中需依次经过加成、取代、氧化、消去反应D．此物质与氢气加成后的产物与此物质中氢原子的种类数不同19．叫狄尔斯阿德而反应，用于构建六元环状烃,则下列说法不正确的是（）A．上述信息中反应的产物都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过上述反应合成，所需反应物为2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯C．2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯发生上述反应产物只有一种D．2mol 环戊二烯发生上述反应的方程式为：20．已知：①②①反应为制造格式试剂的反应，②为与醛或酮反应后再水解，下列有关说法正确的是（）A．乙醛和CH3MgBr 经1）、2）反应后产物是1-丙醇B．1molBrMgCH2CH2MgBr 和2mol 甲醛经1）、2）反应后的产物只含两种氢原子C．丙酮和CH3MgBr 经1）、2）反应后的产物不能发生催化氧化D．1mol 二氧化碳与1molCH3MgBr 经1）、2）反应后的产物为酮类物质Ⅱ卷二、推断题（共 60 分）21．下图是几种有机物相互间的转化关系。

2017-2018学年天津市静海县第一中学高一6月学生学业能力调研化学试题（高考）第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确选项。

）1. 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（Am 24195）放射源的电离室。

Am 24195原子核内中子数与核外电子数之差是A ．241B ．146C ．95D ．512．已知反应4NH 3＋5O 2＝4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则下列正确的关系是A.45v (NH 3)＝v (O 2)B.56v (O 2)＝v (H 2O) C.23v (NH 3)＝v (H 2O)D.45v (O 2)＝v (NO)3．下列关于有机物的说法中正确的是A ．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B ．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C ．所有的有机化合物都很容易燃烧D ．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一4．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.08 mol·L －1，则下列判断正确的是A ．c 1∶c 2＝3∶1B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0 mol·L －1<c 1<0.14 mol·L －15.“ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6.科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。